高考化学常见电化学方程式
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高考化学常见电化学方程
式
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常见的原电池电极反应式的书写
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H
2SO
4
）
负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H
2
↑
总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H
2
↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H
2
↑
总反应离子方程式 Fe+2H+==H
2
↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极： 2Fe–4e－==2Fe2+正极：O
2+2H
2
O+4e－==4
OH
总反应化学方程式：2Fe+O
2+2H
2
O==2Fe(OH)
2
4Fe(OH)
2+O
2
+2H
2
O==4Fe(OH)
3
；2Fe(OH)
3
==Fe
2
O
3
+3 H
2
O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极： 4Al–12e－==4Al3+正极：3O
2+6H
2
O+12e－==12
OH
总反应化学方程式： 4Al+3O
2+6H
2
O==4Al(OH)
3
(海洋灯标电池)
5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）
负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O
2+6H
2
O+12e－==12OH－
总反应式为： 4Al+3O
2+6H
2
O===4Al(OH)
3
（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电
池)
6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH
4
Cl糊状物)
负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO
2+2NH
4
++2e－==Mn
2
O
3
+2NH
3
+H
2
O
总反应化学方程式：Zn+2NH
4Cl+2MnO
2
=ZnCl
2
+Mn
2
O
3
+2NH
3
+H
2
O
7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)
2正极：2MnO
2
+ 2H
2
O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－
总反应化学方程式：Zn +2MnO
2 +2H
2
O == Zn(OH)
2
+ MnO(OH)
8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag
2
O，电解液NaOH )
负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H
2O 正极：Ag
2
O + H
2
O + 2e－== 2Ag + 2OH－
总反应化学方程式： Zn + Ag
2
O == ZnO + 2Ag
9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)： 2Al + 8OH －＋6e － ＝ 2AlO 2－+4H 2O 正极(Mg ）： 6H 2O + 6e －
＝ 3H 2↑+6OH –
总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑
10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl 4－SOCl 2）
负极 ：8Li －8e －＝8 Li + 正极 ：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl －
总反应化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）
放电时：负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4
＋2H 2O
总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O
2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）
放电时 负极： Cd －2e — + 2 OH – == Cd(OH)2
正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
Ni(OH)2+Cd(OH)2