2019-2020学年福建省永春一中初三化学寒假质检试卷四

2019-2020学年永春一中初三化学寒假质检试卷四

（满分100分，考试时间60分钟）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137

第I 卷 选择题

第I 卷共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。

1．2018年3月，生态文明被历史性地写入宪法，下列做法属于保护生态环境的是（ ） A ．随意焚烧秸秆 B ．发展清洁能源

C ．乱丢废旧电池

D ．提倡毁林造田

2．中华美食食材来源广泛，以下食材里蛋白质含量最高的是（ ）

A ．海带

B ．竹笋

C ．豆腐

D ．萝卜 3．下列实验操作正确的是（ ）

A ．读液体体积

B ．检验氢气纯度

C ．闻气体气味

D ．熄灭酒精灯 4．如图为锌的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A ．锌的相对原子质量为30

B ．锌在化学反应中易失去电子

C ．锌离子的质子数小于30

D ．锌与稀盐酸反应生成 ZnCl

5．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（ ）

A ．Cl 2 — 2个氯原子

B ．FeSO 4 — 硫酸铁

C ．2CO 2 — 2个二氧化碳分子

D ．Mg +2 — 镁元素的化合价为+2价 6．草甘膦（C 3H 8NO 5P ）是全球使用最广泛的除草剂之一，具有酸性。下列说法正确的是 A ．草甘膦由18个原子构成 B ．氢、氧元素的质量比为8:5 C ．草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中 D ．该物质中氧元素的质量分数最大 7．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ） A ． 分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 B ． 金属都能导电，所以能导电的物质一定为金属

C ． 在化学反应中。CO 和H 2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO 和H 2都具有还原性

D ． 中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应

8选项

物质 鉴别方法 A

碳酸钙粉末和纯碱粉末 滴加稀盐酸，振荡 B

柠檬水和白醋 滴加紫色石蕊溶液，振荡 C

白鹅绒和人造纤维 点燃，闻气味 D

MgSO 4 和Na 2SO 4 加足量水，搅拌

+30 2 8 18 2 氢气

9．氰氨化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为

CaCO3+2X CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。该反应中下列说法正确的是（）

A．可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B．反应后气体质量减少

C．X的化学式为HCNO D．X溶液的pH＜7

10．如下图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO2，分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如下图2所示。下列说法错误的是（）

A．曲线2代表加入的是水

B．吸收CO2用NaOH溶液较合适

C．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小

D．曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应

第Ⅱ卷非选择题

第Ⅱ卷共8题，共70分。

11．（7分）2019央视春晚长春分会场演员们所穿发热服的材料是石墨烯。石墨烯可通过使石墨的厚度逐渐变薄获得。

（1）石墨烯属于（填“单质”或“化合物”）。

（2）石墨烯可用于海水淡化，通过机械手段进一步压缩石墨烯薄膜中的毛细通道尺寸，控制孔径大小，能高效过滤海水中的盐分，该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。（3）石墨烯卷曲处理可以得到碳纳米管，可推测碳纳米管具有的物理性质为。

（4）石墨烯的化学性质与石墨相似，石墨烯不完全燃烧的化学方程式是。

（5）由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，请列举一种石墨烯的同素异形体。12．（8分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：

①图中标识的物质，属于金属材料的是_____ （写出一种即可）。

②使用铝合金做内筒的优点是_____（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入_____（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____ 发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为_____ 。（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____ 。

13．（6 分）硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35 g分别加入到100 g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。

图1 图2 图3

（1）图1中P点含义是。

（2）烧杯甲中溶液的溶质是（填化学式）。

（3）下列说法正确的是（填标号）。

A．图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液

B．图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液

C．图3烧杯甲中溶液质量比图3烧杯乙中溶液质量大

（4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是（结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50 g水，是否可行（填“是”或“否”）。14．（10分）为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3，其中Ca(OH)2为微溶物] 为原料制备KClO3，其主要流程如下：

（1）氯化过程中，Cl2与Ca(OH)2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1﹕5。

①生成Ca(ClO3)2的化学方程式。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有（填标号）。

A2Ca(OH)2完全溶解（2）活性炭的作用是；步骤甲的操作名称为；残渣A中一定含有。

（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为。