分子间作用力学案(20201022012715)

选修3物质结构与性质复习

主题3 分子间作用力与物质的性质复习第一课时分子间作用力学案【大纲要求】

【基础知识整理】

一、分子间作用力

1、分子间存在着_____________ ，人们将这些作用统称为_________________ 。分子间作用力是一类____________ ，其中最常见的是________________ 和 _______ 。

2、范德华力是____________ 之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的状

态（_________ 和_________ ）存在。范德华力的作用能通常比化学键的键能 ________________ ，化学键的键能一般为，而范德华力的作用能一般只有。

二、氢键

1、氢键的定义：__________________________________________________________ 。

2、氢键不属于化学键，可以表示为：_______________________ ，形成氢键的连结氢元素的非金

属元素必须具备的条件是：①______________________________________________________ ，②__________________________________________________________ 。生成氢键的常见元素原子为___________ 、_________ 和___________ 。氢键的作用一般不超过___________ ，比化学键的键能___________ ，比范德华力的作用_________________ 。氢键的特征是具有_________________ 性和_______________ 性。

3、氢键对物质的________________ 、________________________ 有较大的影响。如熔沸点反常

的氢化物有：__________________ 、_______________ 、________________ 。

4、氢键的作用强弱决定于___________________________________________________ 。

5、氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。

三、物质的溶解性与酸性

1、酸的溶解性的规律：

（1）相似相溶原理：极性一一极性、非极性一一非极性易溶；极性一一非极性难溶

（2）两物质间如果可形成 __________ 可增加相互溶解。

（3）两物质间发生反应可增加溶解性。

2、酸性的判断规律：

（1 ）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数（有的酸中有些氢原子不是连在氧子上）

（2）含氧酸可表示为：（HO）m RO n,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。

n=0弱酸n=1中强酸n=2 强酸n=3 超强酸

思考：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）

（1 ）写出两种酸的结构式：______________________ 、 ____________________________ 。（2）亚磷酸是 ___ 元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.

（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2,它的结构为：__________________________

【典例解析】

例1:下列说法不正确的是（）

A •分子间作用力是分子间相互作用力的总称

B •分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响

C •分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间

D .氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

例2:沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）

A. 水 B .酒精C.溴D.水银

例3:在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于（）

A .分子间的结合力减小了B.键的极性很弱

C.分子间产生了一种氢键的相互作用 D .共用电子对强烈地偏向H原子

例4:以下说法哪些是不正确的？

⑴氢键是化学键

⑵甲烷可与水形成氢键

⑶乙醇分子跟水分子之间存在范德华力

⑷碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 例5:关于氢键，下列说法正确的是

C 、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D 、H 20是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

例7:下列各组酸中，酸性依次增强的是（

例&无机含氧酸酸性的化学式可以用

X0n （0H ）m 来表示无机含氧酸（X 代表成酸元素，n 代

m 代表0H 数），则n 值越大，m 值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、

A . H 2C03、H 2SQ 3、 H 3PO 4 HN0 3、 H 3PO 4、H 2S04

C . HI 、 HCl 、 H 2S

D . HC10 HC10 3 、 HC10 4

磷酸的结构为 O

H H

O 一

OH

，则它们的酸性 （

） A •硫酸和磷酸都是强酸 B •硫酸是强酸，但是酸性比磷酸

弱

C .硫酸是强酸，且酸性比磷酸强

D •磷酸和硫酸都是弱酸

A 、每一个水分子内含有两个氢键

B 、冰、水和水蒸气中都存在氢键

例6:现已知03分子为V 字形结构, 03在水中的溶解度和 02比较要大或小

（

A 、03在水中的溶解度和 02 —样

B 、03在水中的溶解度比 02小

C 、03在水中的溶解度比 02要大

D 、没办法比较

表X0基中的氧原子数,