初三化学计算专题复习资料
中考化学计算知识点总结
中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
2023年中考化学专题复习计算题
2023年中考化学专题复习-计算题1．实验室有一瓶长期存放的稀硫酸，试剂瓶上的浓度标签已失去，为检验该稀硫酸的浓度，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该硫酸，滴加的过程中用pH测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH 的关系（如图）。
请依据测定结果，计算该硫酸的溶质的质量分数____。
2．将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。
请计算：(1)产生气体的质量为：_______ g；(2)样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。
___________3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。
（写出计算过程）5．今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。
为此将推广种植3000亩薰衣草。
以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。
已知香豆索的化学式为C x H6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0％。
请回答：(1)香豆素的化学式中x的数值是____________；(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为____________；(3)含21.6g碳元素的香豆素的质量为____________g(计算结果保留一位小数)。
6．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。
请计算：（1）1个柠檬酸分子中含有_____个原子。
2023年中考化学专题复习---计算题
2023年中考化学专题复习-计算题一、计算题1．将10g赤铁矿样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。
请计算。
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）2．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应)。
甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成．．．．4份进行实验，结果如下：实验甲乙丙丁加入样品的质5101520量/g生成CO2的质1.76 3.52 4.40m量/g求：(1)m=_________；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。
3．将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。
计算：（1）生成二氧化碳的质量；______（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。
______4．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
计算：(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比；(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。
5．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。
操作过程如下：(1)实验中玻璃棒的作用是______。
(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。
6．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a 的质量_______g 。
（2）b 点溶液质量______。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。
（写出计算过程）7．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯；①滴加无色酚酞；①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；①称量实验后烧杯内溶液总质量。
(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。
初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结附解析
初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结附解析一、选择题1．某化学兴趣小组的同学欲测定一瓶标签被腐蚀的盐酸浓度，将一定质量的盐酸滴加到装有25g 石灰石样品的烧杯中（杂质不参与反应，也不溶于水），直到不在产生气泡为止。
过滤，分别得到滤渣的质量5g 和滤液质量111.2g 。
求： （1）生成二氧化碳的质量是_________ g ； （2）所用盐酸的溶质质量分数_______。
答案：8 14.6% 【解析】 【详解】解：参加反应的碳酸钙的质量为25g −5g=20g设参加反应的纯HCl 的质量为x ，生成的二氧化碳的质量为y100：73=20g ：x解析：8 14.6% 【解析】 【详解】解：参加反应的碳酸钙的质量为25g −5g =20g设参加反应的纯HCl 的质量为x ，生成的二氧化碳的质量为y3222+=++CaCO 2HCl CaCl H O CO 100734420gxy100：73=20g ：x x =14.6g 100：44=20g ：y y =8.8g所用盐酸的质量为5g +111.2g +8.8g −25g =100g 所用盐酸的溶质质量分数为14.6g100g×100%=14.6% 答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g ；（2）所用盐酸的溶质质量分数为14.6%。
2．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。
专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。
（1）写出Mn 与CuSO 4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。
（2）MnO 2常用作H 2O 2制取O 2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO 3）制取MnO 2，过程如下： 步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H 2SO 4溶解MnCO 3，写出化学方程式 ，反应的现象是 ；步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：计算理论上能制得MnO2 。
九年级化学专题复习-化学计算
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(B )
C.300 g
D.350 g
例8.从100 g 10%的NaCl溶液中取出10 g，那 么剩下的90 g NaCl溶液的质量分数是（ C ）
A.1% B.90% C.10% D.11.1%
例9.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该 温度下，将50 g氯化铵加入100 g水中，所得 氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是 ( D)
2：有关质量守恒定律的计算
质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量之和等
于反应后生成的各物质的质量之和。
【例2】 加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧
气，到固体质量不再减少为止，得到c g氯化钾，根
据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为( C )
A.(a+b)g
B.(a+b-c)g
C.(a-c)g
200 1 2 3 4 5 6 t/s
例14.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿 石样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以 下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次 加入，测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水， 不与酸反应）
计算：（1）8g样品中含杂质多少克？
1：有关化学式的计算
【例1】 (1)在食盐中加入适量的碘酸钾 (KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的 相对分子质量为 214 ，KIO3中钾元素、 碘元素、氧元素的质量比为 39∶127∶48 ，碘元 素的质量分数为 59.3 %。(精确到小数点 后第1位)
(2)从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量 调整为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千 克食盐含碘酸钾 0.06 g。(精确到小数点后第2 位)
2023年中考化学专题复习课件专题八 化学计算
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
初三化学计算题专题复习汇总
初三化学计算题专题复习汇总初中化学计算题专题复习（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
配料氯化钠、碘酸钾（KIO 3）含碘量(20mg~30mg)/kg 保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
中考化学计算题专题复习含答案解析
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学计算题专题复习含答案解析专题: 计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。
求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。
例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。
反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g1*******生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。
形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。
例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。
求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。
初三化学中考计算题专题复习(最新整理)
计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A ．放入Na 、Mg 、Al 的质量相同B ．放入Na 、Mg 、Al 的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C ．放入过量的Na 、Mg 、Al ，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
(完整版)中考复习化学计算题专题(含答案)
.5.8g白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。
试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。
（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。
求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。
已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。
初三化学计算题专题复习
计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A．放入Na、Mg、Al的质量相同B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
中考化学专题复习(计算)--上海教育版
专题复习化学计算（注：* 表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。
*摩尔质量为__________________。
胆矾的式量为____________。
*摩尔质量为_________________。
2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。
（原子个数之比就等于物质的量之比）。
例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。
*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。
3、计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。
例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。
4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。
例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。
80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。
M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填< = > )。
（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。
**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。
B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。
初三化学复习专题3-有关化学式的计算(有答案)
化学专题辅导三有关化学式的计算考点剖析：1、计算物质的相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数= ×100%点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。
3、计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求物质的化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物①某纯净物的质量分数= ×100%中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。
中考化学专题复习-化学计算专题
复习回顾
(07)工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大 大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应 的化学方程式为Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知参加反 应的铁质量为28g，则生成铬的质量为多少克?（已 知Cr的相对原子质量为52）
解题思路：
1、写出相关方程式
2、找出方程式中的已知值
3、根据所求，列比例式-----寻找物质间“量”的对应关 系 解题步骤：一设、二写、三列、四解、五答
2H 100%
H2O
石灰石中碳酸钙的质量分数 =CaCO3质量 100% 石灰石的质量
溶质质量 溶液中溶质质量分数 = 溶液质量
质量分数 = 分量
总量
100%
一、溶质的质量分数
公式：
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量
×100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
巩固练习（运用公式的基本计算:四个量知二求一）
解题技能：排除标签中的干扰信 息，提取所需的已知条件
练习3 （公式变形的计算) （石期末）2008年产生的“问题奶粉”事件，是在牛奶 或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺是一
种由碳、氢、氮三种元素组成的重要化工原料。 ⑴已知三聚氰胺的相对分子质量为126，其中碳元素的 质量分数为28.6%，氢元素养量分数为4.8%。则一个三
找D出HA错中误碳、氢、氧的质量比是 = 22 : 32 : 2
原因
DHA中氢元素的质量分数是 =
1 ×32
12 ×22 + 1 ×32 + 16 ×2
确定正确 计算方法
=
1×32 ×100% =9.8%
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总结：直接运用化学式进行的三种计算
2024年中考化学二轮专题复习：计算题
2024年中考化学二轮专题复习：计算题1．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。
请计算：(1)丁香油酚的(C10H12O2)的相对分子质量为；(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为；(3)丁香油酚中含氧元素的质量分数(结果精确到0.1%)；(4)32.8g丁香油酚中所含碳元素的质量g。
H O溶液加水稀释，并用其制取氧气。
2．小明将30%的22(1)稀释过程中要用到的实验仪器有（填序号）a．量筒b．烧杯c．托盘天平d．玻璃棒e．漏斗f．胶头滴管H O溶液中溶质的质量分数。
(2)用稀释后的溶液按如图实验，分析并计算稀释后223．如图是某同学配制溶液的过程：根据图中数据，求：（1）原溶液中的溶质质量为g ，溶剂质量为g。
（2）若通过蒸发水的方法使其变为20%的溶液，蒸发水的质量为g。
（3）求上图中加入氯化钠的质量X？4．冬季是感冒的多发期，感冒后可服用乙酰氨基酚(化学式为C8H9NO2)，可缓解感冒带来的头疼发热等不适症状。
请回答下列问题：(1)乙酰氨基酚的相对分子质量为。
(2)乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量之比为。
(3)15.1g 乙酰氨基酚中碳元素的质量为 。
5．某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品12g 装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不参加反应)，所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如下图。
试计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量为________g(2)稀盐酸中溶质的质量分数______。
(写出计算过程)(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。
(计算精确到0.1%)6．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
实验室里利用如图实验装置制取氧气，锥形瓶中先加入10%的硫酸铜溶液33.6g ，然后将分液漏斗中的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液68g 逐滴滴入，使过氧化氢完全分解。
请计算：(1)硫酸铜在上述化学反应前后 不变；(2)求反应后锥形瓶中溶质的质量分数。
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初三化学计算题复习专题元素的原子量*个数?物质中某元素的质量分数=*100% 物质的式量?化学方程式计算解题步骤,，1、设未知数,2、写化学方程式,3、列已知量、未知量、式量、比例式,4、求解,5、答。
，1、硝酸铵的化学式是NHNO 43? 计算式量;? 氮元素的质量分数;? 铵根与硝酸根的质量比;? 某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克,2、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质10.7克。
计算制得氧气多少克,10.7克固体物质中有哪些物质,各多少克,3、炼300吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨,4、某钢样2.2克在纯氧中完全燃烧，得到0.025克二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。
5、实验室制取标准状况下的氢气10升。
若用锌和稀盐酸反应来制取氧气，至少需要锌多少克,(标准状况下，氢气的密度为0.09克/升)6、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4%的生铁,37、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。
(杂质不参加反应)。
求锌粉中锌的质量分数。
1(某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。
为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，甲同学进行了如下实验: ?称取10 g该样品溶于水，过滤除去难溶性杂质，得到滤液; ?将溶液质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5 g ;?将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体质量为11.2 g 。
请你依据甲同学的实验数据计算:(1)样品中碳酸钾的质量分数。
(2)样品中钾元素的质量分数。
(3)乙同学用pH试纸测定甲同学第?步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7。
你认为甲同学测得样品中钾元素的质量分数比实际数值________(填“大”、“小”或“不变”)，理由是__________________________。
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中考要求
1、能利用相对原子质量、相对分子质 量进行物质组成的简单计算 2、能进行溶质质量分数的计算 3、能进行化学方程式的简单计算
分值：计算题 约占6分
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
2、计算物质中各元素的质量比 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因 顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。
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1、文字叙述型计算题
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含 有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的
纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加
稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称
得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是
三、得数要准确
三
一、准确书写化学式
个
关
二、化学方程式要配平
键
三、准确计算相对分子质量
考点1 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物 (或反应物)的质量
(1)理论依据：___质__量__守__恒___定律。 (2)方法：依据各反应物和生成物间的质量比为定值，列 出比例式进行求解。 (3)计算步骤： [口诀] 化学方程要配平，须将纯量代方程，关系式对关 系量，单位统一不能忘，关系量间成比例，解题步骤要完整。
。
2、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数， 进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸， 产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： ①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。
行解答。
三、根据化学方程式的计算
(1)设未知量 ……………....… 设 (2)写出化学方程式 …...…. 写 (3) 写出有关物质的相对分子质量、
已知量和未知量 .....…... 找 (4) 列比例式,求解 …...….….. 列
(5) 简明地写出答案 ….…... 答
提示
三个要领
一、步骤要完整 二、格式要规范
（填“钾肥”、“氮肥”或“复
⑵KNO3的相对分子质量为
；
⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质kg。
相对原子质量 K:39 N:14 O:16
变式考查
某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只 生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则该化合物中 ( C)
(t)的关系如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应方
程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑ ，回答下列
问题：
m/g
（1）当NaHCO3和硫酸5溶s 液恰好反
应时，所需时间约为 。
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰好 反应时，所6.产6g生的CO2
193.4 193.9 194.6 196.7
g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果
精确到0.1%）
2、图片型计算题
请根据下图的示的实验过程和提供的数据， 计算样品中钠元素的质量。
图示
3. 表格型计算题
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金 （Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一 瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜 中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品 粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据 见下表：
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考点3 溶液中的有关化学方程式的计算
[提示] (1)化学方程式是反应纯净物之间的质量关 系，而溶液是混合物，不能用溶液质量或体积直接代 入计算，而要以溶质的质量列比例计算。
(2)求反应后溶液的质量一般方法：反应前各物质 的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反 应物中不溶性固体杂质的质量。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气 _______g； （2）求该合金中铜的质量分数。
4、图像型计算题
例3：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液 恰好完全反应，反应过程中测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间
[注意] ①质量守恒定律是计算的依据，书写化学 方程式时必须配平；②相对分子质量必须写在对应物 质化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写 在相对分子质量下面；③注意体积、密度、质量等单 位间的换算关系。
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考点2 含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物 质量的计算
[注意] (1)代入方程式计算的必须是纯净物的质量。 纯净物质量＝混合物质量×_该__物__质__的__纯__度___； (2)代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后 生成的物质质量。 (3)若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利 用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
3、计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元 ＝ 素的质量分数
×100%
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中 某元素的质量分数
走进中考
无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物
的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%
的KNO3。 ⑴KNO3属于 合肥料”）；
质量为
。
（3）反应后，所得硫1酸0%钠溶液 的质量分数为多少？
200 1 2 3 4 5 6 t/s
当堂练习
1、某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸
（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由 种元素组成；
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为
；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为
氢氧化钠溶液。请问：
(I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质
量是
g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的
氢氧化钠溶液质量是 g。
2、现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若
使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入硝酸
钾 g，或蒸发掉
g。
请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进
A.只含碳、氢两种元素 B.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
二、有关溶液的计算
溶质质量
1、溶质的质量分数= 溶液质量 × 100% 2、有关溶液加水稀释或浓缩的计算
稀释或浓缩前后溶质的质量不发生改变．
走进中考
1、制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的