初三化学计算专题复习资料
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·山东教育版
考点3 溶液中的有关化学方程式的计算
[提示] (1)化学方程式是反应纯净物之间的质量关 系，而溶液是混合物，不能用溶液质量或体积直接代 入计算，而要以溶质的质量列比例计算。
(2)求反应后溶液的质量一般方法：反应前各物质 的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反 应物中不溶性固体杂质的质量。
(t)的关系如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应方
程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑ ，回答下列
问题：
m/g
（1）当NaHCO3和硫酸5溶s 液恰好反
应时，所需时间约为 。
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰好 反应时，所6.产6g生的CO2
193.4 193.9 194.6 196.7
质量为
。
（3）反应后，所得硫1酸0%钠溶液 的质量分数为多少？
200 1 2 3 4 5 6 t/s
当堂练习
1、某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸
（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由 种元素组成；
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为
；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为
三、得数要准确
三
一、准确书写化学式
个
关
二、化学方程式要配平
键
三、准确计算相对分子质量
考点1 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物 (或反应物)的质量
(1)理论依据：___质__量__守__恒___定律。 (2)方法：依据各反应物和生成物间的质量比为定值，列 出比例式进行求解。 (3)计算步骤： [口诀] 化学方程要配平，须将纯量代方程，关系式对关 系量，单位统一不能忘，关系量间成比例，解题步骤要完整。
·山东教育版
1、文字叙述型计算题
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含 有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的
纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加
稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称
得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是
。
2、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数， 进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸， 产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： ①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。
氢氧化钠溶液。请问：
(I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质
量是
g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的
氢氧化钠溶液质量是 g。
2、现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若
使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入硝酸
钾 g，或蒸发掉
g。
请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进
（填“钾肥”、“氮肥”或“复
⑵KNO3的相对分子质量为
；
⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为
⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为
； kg。
相对原子质量 K:39 N:14 O:16
变式考查
某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只 生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则该化合物中 ( C)
3、计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元 ＝ 素的质量分数
×100%
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中 某元素的质量分数
走进中考
无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物
的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%
的KNO3。 ⑴KNO3属于 合肥料”）；
化学计算专题复习
中考要求
1、能利用相对原子质量、相对分子质 量进行物质组成的简单计算 2、能进行溶质质量分数的计算 3、能进行化学方程式的简单计算
分值：计算题 约占6分
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
2、计算物质中各元素的质量比 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因 顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。
A.只含碳、氢两种元素 B.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
二、有关溶液的计算
溶质质量
1、溶质的质量分数= 溶液质量 × 100% 2、有关溶液加水稀释或浓缩的计算
稀释或浓缩前后溶质的质量不发生改变．
走进中考
1、制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的
行解答。
三、根据化学方程式的计算
(1)设未知量 ……………....… 设 (2)写出化学方程式 …...…. 写 (3) 写出有关物质的相对分子质量、
已知量和未知量 .....…... 找 (4) 列比例式,求解 …...….….. 列
(5) 简明地写出答案 ….…... 答
提示
三个要领
一、步骤要完整 二、格式要规范
g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果
精确到0.1%）
2、图片型计算题
请根据下图的示的实验过程和提供的数据， 计算样品中钠元素的质量。
图示
来自百度文库. 表格型计算题
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金 （Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一 瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜 中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品 粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据 见下表：
[注意] ①质量守恒定律是计算的依据，书写化学 方程式时必须配平；②相对分子质量必须写在对应物 质化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写 在相对分子质量下面；③注意体积、密度、质量等单 位间的换算关系。
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考点2 含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物 质量的计算
[注意] (1)代入方程式计算的必须是纯净物的质量。 纯净物质量＝混合物质量×_该__物__质__的__纯__度___； (2)代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后 生成的物质质量。 (3)若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利 用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气 _______g； （2）求该合金中铜的质量分数。
4、图像型计算题
例3：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液 恰好完全反应，反应过程中测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间
考点3 溶液中的有关化学方程式的计算
[提示] (1)化学方程式是反应纯净物之间的质量关 系，而溶液是混合物，不能用溶液质量或体积直接代 入计算，而要以溶质的质量列比例计算。
(2)求反应后溶液的质量一般方法：反应前各物质 的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反 应物中不溶性固体杂质的质量。
(t)的关系如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应方
程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑ ，回答下列
问题：
m/g
（1）当NaHCO3和硫酸5溶s 液恰好反
应时，所需时间约为 。
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰好 反应时，所6.产6g生的CO2
193.4 193.9 194.6 196.7
质量为
。
（3）反应后，所得硫1酸0%钠溶液 的质量分数为多少？
200 1 2 3 4 5 6 t/s
当堂练习
1、某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸
（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由 种元素组成；
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为
；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为
三、得数要准确
三
一、准确书写化学式
个
关
二、化学方程式要配平
键
三、准确计算相对分子质量
考点1 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物 (或反应物)的质量
(1)理论依据：___质__量__守__恒___定律。 (2)方法：依据各反应物和生成物间的质量比为定值，列 出比例式进行求解。 (3)计算步骤： [口诀] 化学方程要配平，须将纯量代方程，关系式对关 系量，单位统一不能忘，关系量间成比例，解题步骤要完整。
·山东教育版
1、文字叙述型计算题
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含 有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的
纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加
稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称
得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是
。
2、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数， 进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸， 产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： ①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。
氢氧化钠溶液。请问：
(I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质
量是
g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的
氢氧化钠溶液质量是 g。
2、现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若
使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入硝酸
钾 g，或蒸发掉
g。
请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进
（填“钾肥”、“氮肥”或“复
⑵KNO3的相对分子质量为
；
⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为
⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为
； kg。
相对原子质量 K:39 N:14 O:16
变式考查
某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只 生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则该化合物中 ( C)
3、计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元 ＝ 素的质量分数
×100%
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中 某元素的质量分数
走进中考
无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物
的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%
的KNO3。 ⑴KNO3属于 合肥料”）；
化学计算专题复习
中考要求
1、能利用相对原子质量、相对分子质 量进行物质组成的简单计算 2、能进行溶质质量分数的计算 3、能进行化学方程式的简单计算
分值：计算题 约占6分
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
2、计算物质中各元素的质量比 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因 顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。
A.只含碳、氢两种元素 B.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
二、有关溶液的计算
溶质质量
1、溶质的质量分数= 溶液质量 × 100% 2、有关溶液加水稀释或浓缩的计算
稀释或浓缩前后溶质的质量不发生改变．
走进中考
1、制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的
行解答。
三、根据化学方程式的计算
(1)设未知量 ……………....… 设 (2)写出化学方程式 …...…. 写 (3) 写出有关物质的相对分子质量、
已知量和未知量 .....…... 找 (4) 列比例式,求解 …...….….. 列
(5) 简明地写出答案 ….…... 答
提示
三个要领
一、步骤要完整 二、格式要规范
g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果
精确到0.1%）
2、图片型计算题
请根据下图的示的实验过程和提供的数据， 计算样品中钠元素的质量。
图示
来自百度文库. 表格型计算题
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金 （Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一 瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜 中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品 粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据 见下表：
[注意] ①质量守恒定律是计算的依据，书写化学 方程式时必须配平；②相对分子质量必须写在对应物 质化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写 在相对分子质量下面；③注意体积、密度、质量等单 位间的换算关系。
·山东教育版
考点2 含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物 质量的计算
[注意] (1)代入方程式计算的必须是纯净物的质量。 纯净物质量＝混合物质量×_该__物__质__的__纯__度___； (2)代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后 生成的物质质量。 (3)若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利 用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气 _______g； （2）求该合金中铜的质量分数。
4、图像型计算题
例3：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液 恰好完全反应，反应过程中测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间