高考化学一轮总复习 第2节 分子结构与性质课件(选修3)

BeCl2 BF3
V形 (<120°) SnBr2
正四面体 CH4、
4
Biblioteka Baidu
四
sp3
4
109°28 ′
面
体
(109°28′) 三角锥形 (<109°28′)
V形
NH＋ 4
NH3、 SO23－
(<109°28′) H2O
【特别提醒】 (1)判断 VSEPR 模型与分子空间构型时应注意： ①当分子中的中心原子没有孤电子对时，二者相同，如 CH4。 ②当分子中的中心原子有孤对电子时，二者不同，略去 VSEPR 模型中孤电子对，便得到分子的立体构型，如 NH3 的 VSEPR 模型为四面体，而分子构型为三角锥形。
3．手性 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手 与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性 异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。 4．无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同， 则 n 值越大，酸性越强，如 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。
②键参数与分子稳定性的关系 键能越大，键长越短，分子越稳定。
2．配位键及配合物 (1)配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成 的共价键。 (2)配位键的表示方法 如 A→B：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用 电子对的原子。
(3)配位化合物 ①组成：
②形成条件：
配位体有 孤电子对中离性子分：子如：F－如、HC2lO－、、CNNH－3等和。CO等。 中心原子有空轨道：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
电子 σ键电 对数 子对数
2
2
3 3
2
4
4
3
2
孤电 子对 数
0 0 1
0
1 2
电子对 空间构
型 直线形
三角形
四面体 形
分子空间 构型
直线形 三角形 角形 正四面体
形 三角锥形
V形
实例
CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O
2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型
杂化类 型
sp sp2 sp3
杂化轨 道数目
[递进训练] 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)分子中一定含有化学键( ) (2)乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有 σ 键又有 π 键( ) (3)正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′( ) (4)极性分子中一定不含非极性键，非极性分子中不含极 性键( )
(5)氢键是一种特殊的化学键( ) (6)分子中中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构 型是相同的( ) (7)卤素单质按 F2→I2，熔沸点逐渐升高( ) (8)H2O 的沸点比 H2S 高很多，原因是 O—H 键比 S—H 键的键能大( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
第二节 分子结构与性质
[考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键 角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见 的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或 者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3. 了解化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物 质性质的影响，能列举含氢键的物质。
2．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，
⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN
，只含有极性
键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性
键，又有非极性键的是________；只有 σ 键的是________；
既有 σ 键又有 π 键的是________。含有由两个原子的 s 轨道
重叠形成的 σ 键的是________。
【答案】 ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧
④⑤⑨ ⑦
3．分析下列分子或离子的立体结构 (1)H2O________，(2)H3O＋________， (3)NH3________，(4)NH＋ 4 ________， (5)CO2________，(6)CO32－________， (7)CCl4________，(8)C2H2________。
知识点三 分子的性质 1．分子的极性 极性分子与非极性分子：
2．分子间作用力 (1)分子间作用力包括范德华力和氢键两类。范德华力是 分子之间普遍存在的一种相互作用力。氢键是由已经与电负 性很强的原子结合的氢原子和另一个电负性很强的原子之间 的作用力。如 NH3、H2O、HF 分子之间。 (2)分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸 点和溶解性等。
【答案】 (1)V 形 (2)三角锥形 (3)三角锥形 (4)正四 面体 (5)直线形 (6)正三角形 (7)正四面体 (8)直线形
1．σ、π 键计算 3 种键： 单键—σ，双键—1σ、1π，三键—1σ、2π 2．分子立体结构的 3 种推断关系 2 对价层电子对—sp 杂化—直线形 3 对价层电子对—sp2 杂化—三角形 4 对价层电子对—sp3 杂化—四面体形
2 3 4
杂化轨道 间夹角 180° 120° 109°28′
空间构型
直线形 三角形 四面体形
实例
BeCl2 BF3 CH4
3.等电子原理
原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学
键特征和立体结构，许多性质相似，如 N2 与 CO，O3 与 SO2， N2O 与 CO2、CH4 与 NH＋ 4 等。
知识点二 分子的立体结构 1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 (1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键 是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。
a 为中心原子的价电子数，x 为与中心原子结合的原子 数，b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
(2)价层电子对互斥理论与分子构型：
[主干梳理] 知识点一 共价键和配位键 1．共价键 (1)共价键的本质与特征 共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有 方向性和饱和性的基本特征。 (2)共价键种类 根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为 σ 键和 π 键。 σ 键强度比 π 键强度大。
(3)键参数 ①键参数对分子性质的影响
3．孤电子对的 1 个计算式：12(a－xb)
考点一 化学键与分子立体结构 1.共价键的分类
2．键参数
3．分子的立体结构 VSEPR 模型与杂化理论的联系
价层 电子 对数
2
3
杂化 类型
sp
sp2
杂化 轨道
数 2
3
轨道 夹角
VSEP 分子空 R模型 间构型
实例
180° 120°
直线
三角 形
直线
正三角 形