《化学反应与能量》课件完美版1
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《化学反应与能量》优秀ppt人教
2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
化学反应与能量ppt(人教版)1
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （3）工作特点：电压稳定，使用方便，安全可靠， 价格低廉；但比能量低，笨重，废弃电池污染环境
（4）常见的充电电池：
铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池
目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池
（5）化学电池的发展
化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现，其中锂离子 电池和燃料电池发展较快 手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大 多为锂离子电池
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
• 6、原电池的设计
①先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应
②根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应， 找出正负极材料及电解质溶液
③按要求画出原电池装置图
（二）化学反应中能量变化的原因
1、微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
释放能量→放热反应
举例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
结论：放热反应
注：
①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
（三）人类对能源的利用及能源现状
1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧
（1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源
2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题
（4）常见的充电电池：
铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池
目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池
（5）化学电池的发展
化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现，其中锂离子 电池和燃料电池发展较快 手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大 多为锂离子电池
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
• 6、原电池的设计
①先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应
②根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应， 找出正负极材料及电解质溶液
③按要求画出原电池装置图
（二）化学反应中能量变化的原因
1、微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
释放能量→放热反应
举例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
结论：放热反应
注：
①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
（三）人类对能源的利用及能源现状
1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧
（1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源
2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题
《化学反应与能量》课件
实验步骤：按照教材或实验指导书中的步骤进行实验操作 实验现象：记录实验过程中的现象和数据，包括温度变化、颜色变 化等
实验结论与讨论
实验误差分析：对实验过程 中可能出现的误差进行分析
实验结论：通过实验探究， 得出化学反应与能量之间的 关系
实验讨论：对实验结果进行 讨论，探讨化学反应与能量
之间的更深层次的关系
适。
能量转化：能量守恒定律表明，能量可以从一种形式转化为另一种形式， 但总能量保持不变。
能量守恒的意义：能量守恒定律是理解和分析各种能量转化过程的基础， 对于理解自然界中的各种现象具有重要意义。
化学键与能量转化
化学键的种类和特点 化学键与能量转化的关系 常见的能量转化形式 能量转化的应用实例
实验意义：阐述本次实验探 究的意义，对化学反应与能
量之间的理解更加深入
05
应用案例
工业生产中的应用
石油化工：通过化学反应将 石油转化为各种燃料和化学 品，提高能源利用效率
合成氨工业：利用化学反应 中的能量变化，提高合成氨 的效率和产量
钢铁工业：利用化学反应将 铁矿石转化为钢铁，降低能
耗和污染
医药制造：通过化学反应合 成各种药物，提高医疗水平
06
复习与巩固
复习重点与难点
重点知识点回顾
难点解析及解决 方法
典型例题解析
易错点总结与提 醒
练习题与答案解析
反应热与焓变 盖斯定律 热化学方程式书写 反应热的计算
感谢观看
汇报人：PPT
04
实验探究
实验目的与原理
实验目的：探究化学反应中的能量变化 实验原理：化学反应中的能量变化与物质状态、反应物和生成物的 性质有关 实验步骤：通过实验操作，观察化学反应中的能量变化
实验结论与讨论
实验误差分析：对实验过程 中可能出现的误差进行分析
实验结论：通过实验探究， 得出化学反应与能量之间的 关系
实验讨论：对实验结果进行 讨论，探讨化学反应与能量
之间的更深层次的关系
适。
能量转化：能量守恒定律表明，能量可以从一种形式转化为另一种形式， 但总能量保持不变。
能量守恒的意义：能量守恒定律是理解和分析各种能量转化过程的基础， 对于理解自然界中的各种现象具有重要意义。
化学键与能量转化
化学键的种类和特点 化学键与能量转化的关系 常见的能量转化形式 能量转化的应用实例
实验意义：阐述本次实验探 究的意义，对化学反应与能
量之间的理解更加深入
05
应用案例
工业生产中的应用
石油化工：通过化学反应将 石油转化为各种燃料和化学 品，提高能源利用效率
合成氨工业：利用化学反应 中的能量变化，提高合成氨 的效率和产量
钢铁工业：利用化学反应将 铁矿石转化为钢铁，降低能
耗和污染
医药制造：通过化学反应合 成各种药物，提高医疗水平
06
复习与巩固
复习重点与难点
重点知识点回顾
难点解析及解决 方法
典型例题解析
易错点总结与提 醒
练习题与答案解析
反应热与焓变 盖斯定律 热化学方程式书写 反应热的计算
感谢观看
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04
实验探究
实验目的与原理
实验目的：探究化学反应中的能量变化 实验原理：化学反应中的能量变化与物质状态、反应物和生成物的 性质有关 实验步骤：通过实验操作，观察化学反应中的能量变化
【人教版】化学反应与能量ppt-优秀课件1
特别提醒
浓度---固体的浓度为常数,增加固体量
浓度不变，反应速率不变。
影 压强---只对有气体参与的反应有效
响
因 温度---
素
催化剂---正催化剂，对速率影响最大（成
千上万增大）
表面积---主要对固体和液体反应、
固体和固体反应时有效。
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
实验室用氯酸率钾的制氧外气界若因使素用二氧化
催化剂锰反应更快； 反应物接
木材劈得细小一些比整个大块木触材面烧积
得更快。
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
(2NO + 2CO === N2 + 2CO2) A．使用催化剂不能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
D
C．减小压强能加快反应速率
D．升高温度能加快反应速率
人 【 教 人 版 教 （ 版 2】0 1化9）学高反 中应化与学能 必量修pp第t- 二优册秀教课 学件课1P件PT ：-精第品六课章件化（学 实 反 用应 版与 ） 能量 第 2 节 第 1 课时 化 学 反应的 速率
（5）容器的压强不变，通入氖 减小；
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
人 【 教 人 版 教 （ 版 2】0 1化9）学高反 中应化与学能 必量修pp第t- 二优册秀教课 学件课1P件PT ：-精第品六课章件化（学 实 反 用应 版与 ） 能量 第 2 节 第 1 课时 化 学 反应的 速率
《化学反应与能量》人教版优秀课件1
原电池反应的本质是：氧化还原反应。
二、推进新课
(5)原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电 路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。（电流方向呢？）
发生氧化反应 较活泼金属 电子流出，电流流入
负极
电流 e-
发生还原反应 较不活泼金属 电子流入，电流流出
正极
二、推进新课
二、推进新课
Zn
Cu
稀H2SO4
实验现象 大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解
离子方程式
思考问题 寻找答案
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑ 1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.你怎样才能知道导线中有电子通过？
组内交流 列出想法
Cu起传导电子的作用。 可用电流表（灯泡）测电流及方向。
电解质溶液中离子的移动方向： 阴离子向负极移动， 阳离子向正极移动。
【记忆】 原氧负，电还阴； 带负电的（阴离子）移向化合价升高的一极（负极）； 电子不下溶液，离子不上导线。
二、推进新课
3.原电池的特点：
(1)氧化反应(负极)、还原反应(正极)分别在两极上发生。有电流产生(电能)。
利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电 池、氢氧燃料电池……。
二、推进新课
Zn
Cu
稀H2SO4
实验现象 锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象
离子方程式
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质
思考问题 得电子？ 寻找答案 2.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直
《化学反应与能量》完美ppt人教
4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (A )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
5、反应热、焓变计算
H H ∆H＝ （生成物）－ （反应物） E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
B.2个H原子的能量低于1个H2的能量
C. H原子比H2分子稳定
D.H2分子比H原子稳定
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从能量角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
Ⅳ、放出例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
5、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反 应，科学文献表示为： H2（g）＋I2（g） 200度 2HI（g）
《化学反应与能量》公开课ppt人教1
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
(2)产生上述实验现象的原因是___________________
盐酸与镁的反应是放热反应，因Ca(OH)2的溶解度随温度 的升高而减小。
(3)写出有关的离子方程式_M_g_＋__2_H_＋_=_=_=_M__g_2＋__＋_H_2_↑____ (4) 由 实 验 推 知 ， MgCl2 和 H2 的 总 能 量 __小__于__( 填 “ 大
2．下列过程中，需要吸收能量的是（ C ）
A．H+H=H2
B．H+Cl=HCl
C．I2→I+I
D．S+O2=SO2
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
3、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知
A、石墨比金刚石更稳定
AB
B、金刚石和石墨可以相互转化
C、金刚石比石墨稳定
D、金刚石和石墨不能相互转化
由下图分析ΔH与物质总能量有什么关系？
（2）ΔH = E（生成物）– E（反应物）
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
放热反应
吸热反应
△H表现 形式
物质总能 量变化
△H﹤0或△H为“— ”
生成物的总能量小于 反应物的总能量
△H﹥0或△H为 “+”
生成物的总能量大 于反应物的总能量
键能 变化
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
所以：一个化学反应是放热反应还是吸热反应 取决于(微观)
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键 放出的总能量的相对大小
结论
（1）形成化学键放出的能量 ＞断开化学键吸
化学选修四多媒体课件
(2)产生上述实验现象的原因是___________________
盐酸与镁的反应是放热反应，因Ca(OH)2的溶解度随温度 的升高而减小。
(3)写出有关的离子方程式_M_g_＋__2_H_＋_=_=_=_M__g_2＋__＋_H_2_↑____ (4) 由 实 验 推 知 ， MgCl2 和 H2 的 总 能 量 __小__于__( 填 “ 大
2．下列过程中，需要吸收能量的是（ C ）
A．H+H=H2
B．H+Cl=HCl
C．I2→I+I
D．S+O2=SO2
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
3、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知
A、石墨比金刚石更稳定
AB
B、金刚石和石墨可以相互转化
C、金刚石比石墨稳定
D、金刚石和石墨不能相互转化
由下图分析ΔH与物质总能量有什么关系？
（2）ΔH = E（生成物）– E（反应物）
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
放热反应
吸热反应
△H表现 形式
物质总能 量变化
△H﹤0或△H为“— ”
生成物的总能量小于 反应物的总能量
△H﹥0或△H为 “+”
生成物的总能量大 于反应物的总能量
键能 变化
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
所以：一个化学反应是放热反应还是吸热反应 取决于(微观)
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键 放出的总能量的相对大小
结论
（1）形成化学键放出的能量 ＞断开化学键吸
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
《化学反应与能量》优质ppt人教
反应物
反应过程（II）
反应_吸__热 ΔH_为__“__+__”_或__Δ_H__>_0
【归纳】
放热反应
吸热反应
表现形式 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+”
形成原因
反应物具有的总能量 反应物具有的总能量
_大__于__生成物具有的 __小__于_生成物具有的
总能量
总能量
与化学键强 弱的关系
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的
1相、对从大宏小观角度分析 （1）若E反> E生， 反应放热 （22、）从若微E观反<角E度生，分析反应吸热
键能：破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol 共价键放出的能量
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
2、从微观角度分析 H Cl H Cl
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
练习
ΔH= -241.8 kJ/mol
1.1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1热m为ol△ΔHH2H(＝g=),反需＋应要1物吸31总收.5键k1J3能/1m.5－oklJ生的成热物量总,该键反能应的反应
《化学反应与能量》-优秀课件人教版1ppt
大小。 ①若E(吸收)＞E(放出)，该反应吸收能量 ②若E(吸收)<E(放出)，该反应放出能量
《化学反 应与能 量》-优 秀课件 人教版 1【精 品课件 】
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利用化学键的变化计算化学反应过程中的能量变化。 例1. 已知 H-H、 Cl-Cl、 H-Cl的键能分别为 436 KJ/mol 、
化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存” 或“释放”的过程
《化学反 应与能 量》-优 秀课件 人教版 1【精 品课件 】
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2.化学反应中能量变化的原因——宏观角度 （1）化学反应中能量变化的决定因素
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 ①若反应物总能量＞生成物总能量，该反应放出能量 ②若反应物总能量< 生成物总能量，该反应吸收能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因——微观角度
H2 + Cl2点燃= 2HCl
H—H Cl—Cl
H—Cl
量吸
断 开
收 能
量吸
断 开
收
能
放出能量
H · ＋ ·C····l·· → H C····l
·· ··
结论1：化学键的断裂和形成是化学变化中能量变化的主要原因。
《化学反 应与能 量》-优 秀课件 人教版 1【精 品课件 】
对大小。
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1．化学反应中能量变化的原因——微观角度
《化学反 应与能 量》-优 秀课件 人教版 1【精 品课件 】
《化学反 应与能 量》-优 秀课件 人教版 1【精 品课件 】
利用化学键的变化计算化学反应过程中的能量变化。 例1. 已知 H-H、 Cl-Cl、 H-Cl的键能分别为 436 KJ/mol 、
化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存” 或“释放”的过程
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2.化学反应中能量变化的原因——宏观角度 （1）化学反应中能量变化的决定因素
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 ①若反应物总能量＞生成物总能量，该反应放出能量 ②若反应物总能量< 生成物总能量，该反应吸收能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因——微观角度
H2 + Cl2点燃= 2HCl
H—H Cl—Cl
H—Cl
量吸
断 开
收 能
量吸
断 开
收
能
放出能量
H · ＋ ·C····l·· → H C····l
·· ··
结论1：化学键的断裂和形成是化学变化中能量变化的主要原因。
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对大小。
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1．化学反应中能量变化的原因——微观角度
《化学反应与能量》完美课件人教1
【热化学方程式】
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分，二者缺一不可。
普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
二.热化学方程式
1.定义: 2.意义:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/mol
2、 2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出 314kJ热量。
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= －314 kJ /mol
3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出 硫燃烧的热化学方程式。
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol－1 D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1
D 8.今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(1)；ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝ 2H2O(l)；ΔH=c kJ·mol－1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= －299.52 kJ /mol 4、 44g 气态CO2 与中碳反应生成CO，吸收 33. 6kJ热 量，写出该反应的热化学方程式。
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H= +33.6 kJ /mol
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〔考题探析〕(2019·孝感高一检测)如图所示的原电池装置，X、Y为两个 电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列 叙述正确的是( C )
《 化 学 反 应 与能量 》-优质 课PPT 人教版 【精品 课件】
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专题二 原电池的工作原理
原电池的工作原理 原电池的工作原理是高考考查的热点，考查点为：
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解析：C 对：3 mol H2 与 1 mol N2 反应，若全部生成 NH3，转移电子数目为 6×6.02×1023，但 H2 与 N2 的反应是可逆反应，所以 3 mol H2 与 1 mol N2 混合反 应生成 NH3，转移电子的数目小于 6×6.02×1023；A 错：能量在转化过程中会消 耗，因此氢氧燃料电池放电时，化学能不可能全部转化为电能；B 错：铁与氧气 的反应是放热反应；D 错：在酶催化淀粉水解反应中，温度过高，酶的活性降低， 淀粉水解速率变小。
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解析：醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此 该反应为吸热反应，反应物中化学键断裂吸收的热量多于生成物中化学键形成 放出的热量，A、D错误；吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增 加，B正确；吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误。
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原电池的工作原理 原电池的工作原理是高考考查的热点，考查点为：
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解析：C 对：3 mol H2 与 1 mol N2 反应，若全部生成 NH3，转移电子数目为 6×6.02×1023，但 H2 与 N2 的反应是可逆反应，所以 3 mol H2 与 1 mol N2 混合反 应生成 NH3，转移电子的数目小于 6×6.02×1023；A 错：能量在转化过程中会消 耗，因此氢氧燃料电池放电时，化学能不可能全部转化为电能；B 错：铁与氧气 的反应是放热反应；D 错：在酶催化淀粉水解反应中，温度过高，酶的活性降低， 淀粉水解速率变小。
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解析：醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此 该反应为吸热反应，反应物中化学键断裂吸收的热量多于生成物中化学键形成 放出的热量，A、D错误；吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增 加，B正确；吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误。
人教版《化学反应与能量》公开课课件PPT1
（2）化学反应的能量变化的微观分析
化学反应的实质
旧键断裂 新键形成
吸热 放热
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的微观原因。
断键吸收能量E1＞成键释放能量E2 该反应为吸热反应 断键吸收能量E1＜成键释放能量E2 该反应为放热反应
例如 (1)在1 mol氢分子中，含有 2 mol氢原子，含有 1 mol H—H键。 (2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键 时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时， 需要断开1 mol H—H键，其能量变化是 吸收436 kJ的能量 。
节约能源
燃料燃烧阶段——改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料 的燃烧效率 能量利用阶段——使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢 铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。
寻找新能源 新能源特点：资源丰富、可以再生、无污染
常见新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等
化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放 热量，有的化学反应吸收热量？
3、化学反应伴随能量变化原因：
H—H
HH
CCll
H—Cl
Cl—Cl 宏观：旧物质反应生成新物质
化学反应实质 微观：旧键断裂、新键形成
H—Cl 反应物和生成物能量不同 化学键断裂吸收能量和形成释放能量
（1）化学反应的能量变化的宏观分析
氮每气生的 成化1 m学o再性l H质—向比C氧l键试气吸稳收定管431中kJ能放量B. 入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
E放出=431×2=862 kJ
《化学反应与能量》教学课件(第一课时)图文
A. 吸热反应
B. 放热反应
BD
C.生成2molHCl 吸收179kJ热量
D.生成2molHCl放出179kJ热量
问题探究
已知断开1mol氢
气中的化学键需要消耗 能 436kJ能量，断开1mol氧 量
气中的化学键需要消耗
496kJ能量，形成水分子
中的1molH-O键能够释放
463kJ能量。试说明当
新课标人教版化学必修Ⅱ
第二章 第一节 化学能与热能 (第１课时）
一飞冲天—— “神舟”七号发射实况回放
【思考与交流】 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？
物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能 量变化又通常表现为热能变化。
第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系
解析:形成4mol H－O键和2mol C＝O键释放 的能量比断裂4mol C－H键和2mol O＝O 键所吸收的能量高，因此甲烷燃烧放出热 量。断裂4mol H－O键所吸收的能量比形成 2mol H－H键和1mol O＝O键放出的能量 高，因此水的分解要吸收能量。
6、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H
看图讨论
分析化学反应 放出能量
看图讨论
分析化学反应 吸收能量
规律
宏观上：
❖ 如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么 在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来;
❖ 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么 在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
是（
）
A. 电BD解水生成氢气和氧气时，电能转
化为化学能
B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能
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优点： 1. 成本低廉
2. 技术成熟
1.化石燃料的燃烧对环境造成很大污染，
缺点： 造成温室效应、酸雨、雾霾等诸多环境
问题
2. 能量转化效率低。
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化学能
燃烧
蒸汽
热能
电能
发电机
机械能
有没有更环保的、更简洁实用的装置将 化学能直接转化为电能呢？
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