弱电解质的电离平衡练习题

弱电解质的电离平衡练

习题

内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

弱电解质的电离平衡

1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是

A ．加热该酸至沸腾也不分解

B ．该酸可跟石灰石反应，放出CO 2

C ．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D ．该酸浓度为L 时的pH 为1

2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. 1 mol / L 甲酸溶液的pH 约为2

B. 甲酸能与水以任何比例互溶

C. 10 mL 1 mol / L 甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH 溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

3、将·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A ．溶液中c(H +)和c(OH -)都减小

B ．溶液中c （H +）增大

C ．醋酸电离平衡向左移动

D ．溶液的pH 增大

4、在相同温度时L 的醋酸溶液与10mL L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A 中和时所需NaOH 的量

B 电离程度

C H+的物质的量

D CH 3COOH 的

物质的量

5、用水稀释摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A 、[OH -]/[NH 3·H 2O]

B 、[NH 3·H 2O]/[OH -]

C 、[H +]和[OH -]的乘积

D 、

OH -的物质的量

6、(03-江苏理综-15)在／L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：

CH 3COOH CH3COO -+H +。对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C 滴加少量／LHCl 溶液，溶液中C(H +)减少

D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

7、PH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A 、H +的物质的量相同

B 、物质的量浓度相同

C 、H +物质的量浓度不同

D 、H +的物质的量浓度相同

8．在同一温度下，当弱电解质溶液a ，强电解质溶液b ，金属导体c 的导电能力

相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是

A ． a ＞b ＞c

B ． a ＝b ＝c

C ．c ＞a ＞b

D ．b ＞c ＞a

9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O

NH 4+ + OH -，如想增大NH 4+的浓

度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是

A ．适当升高温度

B ．加入NH 4Cl 固体

C ．通入NH 3

D ．加入

少量盐酸

10．c （H ＋）相同的等体积的两份溶液A 和B ；A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A ＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A ． ③④⑤

B ．③④⑥

C ．②③⑤

D ．②③⑤⑥` 11、pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是

A 一样多

B 醋酸比硫酸多

C 硫酸比醋酸多

D 无法比较

12、用LNaOH 溶液完全中和PH=3的下列溶液各100mL 。需NaOH 溶液体积最大的是

A 盐酸

B 硫酸

C 高氯酸

D 醋酸

13、用PH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是

A ．V 1>V 2

B ．V 1

C ．V 1=V 2

D ．V 1≤V 2

14、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B 甲烧杯中的酸过量

C 两烧杯中参加反应的锌等量

D 反应开始后乙烧杯中的c （H ＋）始终比甲烧杯中的c （H ＋）小

15、取pH 值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入003 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A 醋酸与锌反应放出氢气多

B 醋酸与锌反应速率大

C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

16、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A 将pH ＝4的盐酸和醋酸稀释成pH ＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C 相同pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 值变化大

D 相同pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

17．在18℃时，H 2SO 3的K l ＝×10-2、K 2＝×10-7，H 2S 的K l ＝×10-8、K 2＝×10-12

，则

下列说法中正确的是

A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决

定

C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸

D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

18、一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积

（V ）变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动

B ．a 、b 、c 三点中，a 点c (H ＋)最大，因为电解质溶液

浓度越大，离子浓度就越大C ．a 、b 、c 三点中，b 点水电离的程度最大

D ．若使b 点处溶液中c (H ＋)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸

19、在体积都为1L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )

20、PH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1ml ，分别加水稀释到 1000ml ，其溶液的PH 与溶液体积﹝V ﹞的关系如右图所示，

则下列说法正确的是（ ） A 、A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B 、稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液的强

C 、a ＝5 时，A 是弱酸，B 是强酸

D 、若A 、B 都是弱酸，则5＞a ＞2 O 时pH T 0 T 1 T 2 HCl CH COOH A B 产生H 的速

O 时T T HCl CH COOH C 产生H 的O 时T T T CH COOH HCl HCl T T c （H

O 时CH COOH D T A B 2 a pH V(ml)

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