置换反应发生条件及其应用
置换反应(修订)2002.02.19
揭示本质，掌握规律置换反应浅议化学的主要内容之一就是研究化学反应的规律。
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
此种方法只是从形式划分的，因此，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的反应。
但置换反应在高、初中的化学教学中却是一个重要的反应类型。
对它的深入理解和研究，必将对学习别的化学反应起着重要指导作用。
下面就从置换反应的本质角度谈一些问题以供同行参考。
一、置换反应的意义及表示方法置换反应的意义是：一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
文字表达式为：单质+化合物新单质+新化合物；符号表达式有些书写为：A+BC B+AC。
本人认为此形式不合适。
因为，一是在实际的置换反应中，A可以置换出B，也可以置换出C（即A既可以置换出化合物中的正价元素，也可以置换出化合物中的负价元素）；二是化合物不一定为两种元素组成。
建议在教学和学习中一定要按定义理解其本质，不能为了更形象化易理解而歪曲了化学原理和科学理论。
二、置换反应的分类要想真正掌握置换反应原理及其实质，必须对此反应进入深入研究，并给其进行必要的分类。
置换反应按单质参加反应的氧化还原性可分为氧化型置换与还原型置换，然后再按反应物中的单质和生成物中的单质的类别进一步分类。
具体分类如下：三、 置换反应发生的内在和外界条件置换反应本质属于氧化还原反应，那么置换反应发生的条件与氧化还原反应发生的条件是一样的，符合：强氧化剂+强还原剂→弱还原性产物+弱氧化性产物也就是强氧化剂对应生成弱还原剂，强还原剂对应生成弱氧化剂。
具体到置换反应而言应是反应物单质的还原性（或氧化性）强于生成物单质的还原性（或氧化性）。
同时反应物化合物的氧化性（或还原性）强于生成物化合物的氧化性（或还原性）。
外界环境条件如果为溶液态或液体，常温下即可进行。
如果为干态即气态或固态反应，一般需点燃、加热、高温等条件。
置换反应总结1
置换反应总结置换反应，是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突破口。
现将置换反应的实例类型归纳如下：4NH3 + 3O22N2 + 6H2O一、金属置换出金属Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu【说明：还原性强的把还原性弱的置换出来】2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe【该反应说明Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂发生类似反应。
】工业上制取金属钾：Na＋KCl NaCl＋K↑【这个反应不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
】二、金属置换出非金属2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Mg＋CO 22MgO＋C 3Fe＋4H 2O(g)Fe3O4＋4H2三、非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO Cu＋H2O【此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应】3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑四、非金属置换出非金属卤素间的置换反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2；2F2＋2H2O=4HF＋O2；2H2S＋O2=2H2O＋2S↓；2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；C＋H2O CO＋H22C＋SiO 2Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)其它分类方式：一、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
高一化学置换反应知识点及例题
高一化学置换反应知识点及例题化学反应是化学学科的核心内容之一，而置换反应更是化学反应中的一种常见类型。
在高一化学学习中，学生通常需要学习并掌握置换反应的基本概念和相关知识点。
本文将以此为主题，对高一化学中的置换反应进行全面的介绍和探讨。
一、什么是置换反应置换反应又称为置换作用，是指原子或离子与某种物质发生反应后，将相应位置上的原子或离子替代并占据其位置。
置换反应可以分为单一置换反应和双重置换反应两种类型。
单一置换反应是指一种元素或离子被另一种元素或离子替代，而双重置换反应是指两种不同元素或离子互相置换，形成两种新的化合物。
二、置换反应的基本类型置换反应有很多不同的基本类型，其中最常见的包括酸碱中和反应、氧化还原反应、金属活动性序列中的反应等。
以下是其中几种基本类型的例子。
1. 酸碱中和反应：当酸和碱反应时，生成的产物是盐和水。
例如，HCl（盐酸）和NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O （水）。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获取电子。
例如，Mg（镁）和CuSO4（硫酸铜）反应生成MgSO4（硫酸镁）和Cu （铜）。
3. 金属活动性反应：金属活动性序列是根据金属的化学性质排列的一种序列。
根据这个序列，我们可以推测出哪些金属可以取代其他金属。
例如，铜不能置换铁，但锌可以置换铁。
三、置换反应的规律和条件置换反应具有一定的规律和条件。
了解并掌握这些规律和条件对于正确理解和预测置换反应至关重要。
以下是几个重要的规律和条件。
1. 金属活动性序列：在金属活动性序列中，金属的活动性从高到低逐渐排列。
活动性较高的金属可以在反应中取代活动性较低金属的位置。
这个规律是预测置换反应是否发生的基础。
2. 反应条件：置换反应通常需要一定的反应条件才能发生。
例如，酸碱中和反应需要在适当的温度和浓度条件下发生。
氧化还原反应需要有一种物质失去电子，同时有另一种物质获得电子。
四、例题分析为了更好地理解和应用置换反应的知识点，下面选取两个例题进行分析和解答。
高中化学中的置换反应主要可以归纳为以下四种类型
高中化学中的置换反应主要可以归纳为以下四种类型：
1. 金属置换金属
（1）在金属活动顺序中，除了ⅠA族和ⅡA族的活泼金属外，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）铝热反应，铝粉和一些金属氧化物粉末在高温下反应。
在工业上可用铝热反应冶炼一些难熔的金属，也可用来焊接钢轨。
（3）工业制钾：在熔融条件下，氯化钾与金属钠反应置换出钾。
因钾的沸点比钠的低，钾蒸气首先从反应体系中挥发出来。
2. 非金属置换非金属
（1）卤素单质间的置换反应。
（2）工业制硅：在高温条件下，用碳还原二氧化硅制取粗硅，然后精制可得纯硅。
（3）常温下，硅和氢氟酸反应生成氢气。
（4）氨气和氯气不能共存，相遇会发生置换反应。
（5）氟气与水在常温下剧烈反应生成氢氟酸，同时放出氧气。
（6）较活泼的非金属单质置换出硫单质的有关反应。
（7）常温下，硅与强碱溶液反应置换出氢气。
（8）在高温下，碳和水反应生成水煤气。
3. 金属置换非金属
（1）ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族等较活泼的金属与水反应置换出氢气。
（2）活泼金属与醇的反应置换出氢气。
（3）活泼金属与非氧化性强酸或弱酸反应置换出氢气。
（4）金属铝与强碱溶液在常温下反应置换出氢气
（5）金属镁在非金属氧化物中燃烧。
4. 非金属置换金属
（1）工业上冶炼铁的有关置换反应。
（2）在加热条件下，氢气可还原氧化铁、氧化铜等。
稀盐酸置换反应
稀盐酸置换反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：稀盐酸置换反应是一种常见的有机化学反应，常用于合成胺类化合物。
在这种反应中，一个氨基的化合物与盐酸反应，生成相应的胺类产物和盐酸盐。
稀盐酸置换反应通常在无水条件下进行，以避免通过水解反应而产生其他副产物。
稀盐酸置换反应的一般化学方程式如下：R-NH2 + HCl → R-NH3Cl在这个方程式中，R代表有机基团，NH2代表氨基，HCl代表盐酸，R-NH3Cl代表产生的胺类产物。
这种反应通常通过在无水条件下将氨基化合物与盐酸一起反应来实现。
反应通常会在室温下进行，并且会在反应结束后通过蒸馏或结晶等方法从混合物中分离出产物。
稀盐酸置换反应的一个重要应用是合成胺类化合物。
胺类化合物是一类具有氮原子和碳原子的有机功能团的化合物，具有很多重要的应用。
一些胺类化合物可用作药物，用于治疗各种疾病。
稀盐酸置换反应通常被用来合成这些胺类药物的前体。
另一个重要的应用是合成染料。
染料是一类能够给物质着色的化合物，在纺织、食品和化妆品等领域有着广泛的应用。
稀盐酸置换反应可以通过改变R基团的种类和结构来合成不同颜色和性质的染料。
值得一提的是，在实际应用中，有时也会采用其他酸进行置换反应，例如浓盐酸或硫酸等。
这些酸在反应条件、产物选择和反应速度等方面可能会有所不同，因此在选择酸进行反应时需要根据具体的实验要求来进行选择。
稀盐酸置换反应是一种重要的有机合成反应，常用于合成胺类化合物和染料等化合物。
通过这种反应，可以制备出各种不同性质和用途的化合物，对于有机化学研究和工业生产具有重要的意义。
第二篇示例：稀盐酸置换反应是一种重要的化学反应，常见于实验室和工业生产中。
在这种反应中，一种酸和一种盐发生置换反应，生成新的化合物。
稀盐酸置换反应的机理和应用非常广泛，本文将对其进行详细介绍。
我们来看一下稀酸和盐的定义。
稀酸是指溶解度较高的酸，如盐酸、硫酸等；盐是由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸钠等。
置换反应总结
置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe （说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。
（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg＋CO2====2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO===Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3==4Fe＋3CO2（四）非金属置换出非金属1、卤素间的置换反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：（一）同主族元素单质间的置换：1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2 Na+KCl= NaCl+K2、第IVA 族元素：2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA 族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA 族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2 （二）不同主族元素单质间的置换1、 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl4= Si+4HCl 4NH3+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （三）主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti（四）副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2（五）副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应的技巧
置换反应的技巧
1. 熟练掌握置换反应的类型和反应条件：置换反应一般包括单一离子置换反应、双离子置换反应、氧化还原置换反应和酸碱置换反应等。
掌握每种类型的反应条件和特点，有助于正确预判反应结果。
2. 注意化学式的平衡和电荷的平衡：在进行置换反应时，要特别注意反应物和生成物的化学式的平衡，以及反应物和生成物的电荷的平衡。
一般来说，电荷的平衡是通过在反应物或生成物中添加或删除离子来实现的。
3. 注意碱金属的置换反应：碱金属在水中能够发生剧烈反应，产生氢气和碱溶液。
因此，在置换反应中，一旦涉及到碱金属离子时，需要特别小心谨慎，以防出现危险。
4. 使用反应条件判断反应结果：不同的反应条件对置换反应的结果产生重要影响，如温度、pH值、氧化剂和还原剂等。
根据不同的反应条件，可以预测置换反应的结果，如生成氧化物或还原物，或者产生酸或碱溶液等。
5. 思考反应物之间的配位效应：在置换反应中，反应物之间的配位效应也是决定反应过程和反应结果的重要因素之一。
不同的配位效应会导致不同的反应结果，因此在进行置换反应时，需要认真考虑反应物之间的配位效应。
置换反应和复分解反应
例 下列化学反应中，不属于置换反应的是
()
(A)
Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2
(B) 3Fe+2O2 点燃Fe3O4
(C)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 (D)Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
解析 置换反应是四种基本化学反应类型中的一种。它是指由一种单质跟一种化合物
(B)2KMnO4+16HCl 2KCl+MnCl2+5Cl2 +8H2O
() () () ()
()
(C) MgCO3+2HCl MgCl2+CO2 +H2O (D)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O (E)Mg+H2SO4 MgSO4+H2
8.下列各式表示物质的转换过程：
①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②H2+CuO Cu+H2O；③C2H4+3O2 燃烧2CO2+2H2O；④2A
应后，过滤，在滤纸上剩下的物质是
，滤液里的物质是
，写出有关的化学
方程式
2
参考答案 一、1.(C) 2.(C) 3.(B) 4.(D) 5.(A) 6.(C) 7.(C) 8.(C)
二、1.置换反应，复分解反应 2.Zn 和 Cu,Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4,置换
粉，MgCl2、NaCl、CaCl2、FeCl2 等溶质，
(A)铜与盐酸
(B)锌和硫酸铜溶液
(C)氧化铁与稀硫酸 (D)三氧化硫与石灰水
6.下列化学反应中，有一个反应类型与其他三个所属反应类型不同的是
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：一、置换反应：置换反应是一种化学反应类型，其中一个元素或原子团取代了另一个元素或原子团。
置换反应的一般形式为：A + BC -> AC + B。
在这种类型的反应中，A取代了B；A和B可能是原子，也可能是原子团。
置换反应可以分为单一置换反应和双重置换反应。
铜与氯气反应生成氯化铜的方程式为：Cu + Cl2 -> CuCl2。
二、氧化反应：氧化反应是一种氧原子或氧分子与其他物质发生化学反应的过程。
在氧化反应中，一种物质失去电子，而另一种物质获得电子。
氧化反应可以非常剧烈，例如发生火灾或爆炸。
一个普遍的氧化反应是金属氧化成金属氧。
氧化反应的一般形式为：A + O2 -> AO。
铁与氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
三、还原反应：四、复分解反应：总结：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应的四种基本类型。
这些反应在化学领域中起着至关重要的作用，帮助我们理解不同元素之间的化学性质和反应规律。
通过研究这些反应，我们可以更深入地了解化学反应的机理和过程，为化学领域的发展做出贡献。
希望大家能够在学习化学的过程中深入研究这些反应类型，提高对化学知识的理解和掌握。
第二篇示例：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应中常见的几种类型。
这些反应在化学实验室和工业生产中起着重要作用，我们今天就来详细讨论一下这几种反应的定义、特点和实际应用。
首先我们来讨论置换反应。
置换反应是一种化学反应，其中一个化合物中的原子或原子团被另一个原子或原子团取代，形成新的化合物。
置换反应可以分为两种类型：单一置换反应和双置换反应。
在单一置换反应中，一个原子或原子团取代了另一个原子或原子团，而在双置换反应中，两个化合物发生原子或原子团的置换。
一个经典的例子是铜和银的置换反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag这个反应中，铜取代了银的位置，形成了铜(II)硝酸盐和银。
银的置换反应
银的置换反应以银的置换反应为标题，本文将介绍银的置换反应的基本概念、反应机理、应用领域以及相关注意事项。
1. 基本概念银的置换反应是一种常见的化学反应，指的是将银离子与另一种金属离子进行置换反应，生成新的金属物质。
在反应中，银离子失去电子，被还原为金属银，而另一种金属离子则接受电子，被氧化为离子形式。
2. 反应机理银的置换反应通常遵循电子转移原理。
当银离子与另一种金属离子接触时，两者之间会发生电子转移。
具体而言，银离子中的Ag+离子会失去一个电子，还原为金属银，而另一种金属离子会接受这个电子，被氧化为离子形式。
这个过程中，电子的流动使得银与另一种金属发生置换反应。
3. 应用领域银的置换反应在实际应用中有着广泛的领域。
首先，银的置换反应常用于制备纯度较高的金属银。
通过将银离子与其他金属离子进行置换反应，可以得到纯度较高的金属银，用于制备珠宝、镀银饰品等。
其次，银的置换反应也在化学分析中得到应用。
通过与其他金属离子发生置换反应，可以对样品中的银含量进行分析。
此外，银的置换反应还用于电化学领域，用于制备电池、电解槽等设备。
另外，银的置换反应也常用于有机合成中，用于合成特定的有机化合物。
4. 注意事项在进行银的置换反应时，需要注意一些事项。
首先，反应条件要控制适当，包括温度、溶剂选择等。
不同的金属离子对反应条件的要求不同，需要根据实际情况进行调整。
其次，反应过程中要注意安全问题，避免接触有毒物质或产生有害气体。
此外，反应过程中要控制反应时间和反应物的比例，以确保反应的效果和产物的纯度。
总结：银的置换反应是一种常见的化学反应，通过银离子与另一种金属离子的置换反应，可以得到金属银或其他金属物质。
该反应在珠宝制作、化学分析、电化学和有机合成等领域有着广泛的应用。
在进行反应时，需要注意反应条件、安全问题以及反应时间和反应物比例的控制。
银的置换反应为我们的生活和科学研究提供了便利，对于进一步推动科技进步和实现可持续发展具有重要意义。
置换反应课标要求-概述说明以及解释
置换反应课标要求-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容应该是对整篇文章的背景和主题进行简要介绍。
可以引入置换反应在化学课标中的重要性，并提出文章的目的和结构安排。
在置换反应课标要求的研究中，置换反应是化学学科中的重要内容之一。
置换反应是指化学反应中，原子、离子或者官能团之间相互交换位置的一种反应过程。
置换反应十分广泛应用于生产、工业和日常生活中，扮演着至关重要的角色。
本文的目的是对置换反应课标要求进行全面解析，并侧重探讨置换反应在化学课标中的重要性。
通过对置换反应的定义和基本概念的讲解，我们可以更好地理解置换反应的本质和特点。
随后，我们将介绍置换反应的分类和特点，以便更好地把握不同类型的置换反应的特点和规律。
除此之外，本文还将详细探讨置换反应在化学课标中的要求和重要性。
我们将分析置换反应在学生学习过程中的作用和意义，并研究如何有效地教授和学习置换反应。
教学方法和策略方面，本文将提供一些实用的建议和参考，以帮助教师和学生更好地理解和掌握置换反应的知识。
最后，本文将探讨置换反应的实际应用和意义，以及对置换反应的进一步研究和发展展望。
我们将介绍一些置换反应在实际生产和工业领域中的应用案例，以展示置换反应在现实生活中的重要性。
同时，我们还将对置换反应的研究方向和发展前景进行探讨，为未来的研究提供一些建议和启示。
整篇文章将以这样的结构进行展开，旨在全面、系统地分析置换反应课标要求。
通过深入研究和解析，我们可以更好地理解和应用置换反应的知识，提高学生的学习效果和教学质量。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：文章结构是指文章的组织框架，包括引言、正文和结论三个主要部分。
在撰写置换反应课标要求的长文时，合理的文章结构对于准确传达内容和观点至关重要。
引言部分（1.1）概述了整篇文章的主题和背景，简要介绍了置换反应的概念和在化学中的地位与重要性，引起读者的兴趣。
接着，在文章结构部分的1.2中，可以围绕着几个方面展开叙述。
置换反应归纳
中学化学中的置换反应归纳置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突破口。
但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，置换反应的实例在头脑中没贮存多少，因而对这类试题总是感到束手无策。
现将置换反应的实例类型归纳如下。
一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (铝热反应。
Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2FeSO4+Cu等发生置换) Fe+CuSO2、金属单质置换非金属单质O 2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C2Na+2H3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23、非金属单质置换金属单质H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO Fe+SiO24、非金属单质置换非金属单质2F 2+2H2O4HF+O22C+SiO2Si+2COC+H2O CO+H2二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H 2O2NaOH+H22H2S+O22S+2H2O 2C+SiO2Si+2CO+2HI2HCl+I2F2+2HCl2HF+Cl2Cl2、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl MgCl 2+H22Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl2AlCl 3+3H22F2+2H2O4HF+O2C+H2O CO+H22H2+SiCl4Si+4HClS+Cl2S+2HCl 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2H4NH3+3O22N2+6H2O3、主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+2Al3++3HgNa+TiCl44NaCl+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质O(g)Fe3O4+4H2Zn+2H+Zn2++H23Fe+4H5、副族元素的单质置换副族元素的单质FeSO4+CuFe+CuSO三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
解析金属与盐溶液间的置换反应
解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，根据金属活动性顺序，根据金属活动性顺序，只只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，例如，例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，金属钠与硫酸铜溶液反应时，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H 2O+CuSO 4 = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（11）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因因而不会置换出盐中的金属；而不会置换出盐中的金属；（（3）盐必须溶于水；）盐必须溶于水；（（4）铁与盐溶液反应时生成）铁与盐溶液反应时生成+2+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2+2价的亚铁盐。
置换反应发生条件及其应用
初中化学置换反应及其应用（金属与酸、金属与盐）金属活动性顺序表：（金属活动性由强到弱）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au一、金属与酸发生置换反应产生氢气的条件（熟记）金属+酸→盐+氢气↑（基本反应类型置换反应）1、金属：排在H前面的金属2、酸：盐酸或稀硫酸注意：①铁发生置换反应时生成亚铁（Fe→Fe2+）②常见的一些不能由金属和酸发生置换反应一步制取的物质：FeCl3、CuSO4、CuCl2二、金属与盐溶液发生置换反应的条件（熟记）金属+盐→新的金属+新的盐（基本反应类型置换反应）1、K、Ca、Na除外2、金属：排在盐中金属之前（前金置换后金）3、盐：可溶于水注意：铁发生置换反应时生成亚铁（Fe→Fe2+）练习：1、判断下列反应能否发生，写出能发生反应的化学方程式(1)Mg+HCl (2)Fe+HCl (3)Ag+H2SO4(4)Zn+CuSO4 (5)Ag+ZnSO4 (6)Al+H2SO4(7)Cu+AgNO3 (8)Cu+AgCl (9)Cu+Hg(NO3)22、下列金属中，金属活动性最强的是（）A、ZnB、MgC、FeD、Cu3、下列盐能由金属和酸发生置换．．反应直接生成的是（）A、Fe2（SO4）3 B 、CuSO4 C 、AgCl D 、AlCl34、下列符合题意而且化学方程式书写正确的是（）A、证明铜比银要活泼：B、用锌将定影废液（含硝酸银）中回收银Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、用稀盐酸清洗试管内壁附有的铜D、古代湿法治金的原理：Cu+H2SO4 ==CuSO4 +H2↑ 2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu三、探究金属的活动性强弱方法一：利用金属与酸发生置换反应判断金属的活动性强弱。
依据：是否反应和反应剧烈程度。
方法二：利用金属与盐溶液发生置换反应判断金属的活动性强弱。
九年级化学复分解反应和置换反应的条件、化学肥料人教四年制版知识精讲
九年级化学复分解反应和置换反应的条件、化学肥料人教四年制版【本讲教育信息】一. 教学内容：复分解反应和置换反应的条件、化学肥料二. 重点、难点1. 反应条件的理解和应用2. 铵根离子的检验三. 具体内容第一部分：复分解反应条件1. 反应物的要求2. 生成物的要求3. 各种物质的溶解性、常见的沉淀4. 复分解反应包含哪些第二部分：置换反应条件1. 金属和酸反应的条件2. 金属活动顺序表3. 金属和盐的反应条件第三部分：化学肥料1. 补充哪些元素是肥料2. 各种肥料的用途和种类3. 复合肥料4. 铵根离子的检验【典型例题】[例1] 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠得到较纯净的氯化钠溶液，可加入适量（）A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液答案：BD解析：考虑复分解反应条件和除杂的原则。
[例2] 向氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液，则A 的组成不可能是（）A. 只含有Zn、CuB. 只含有Fe、CuC. 含有Zn、Fe、CuD. 只含有Cu答案：A解析：考虑金属与盐的置换反应的顺序。
[例3] 过量铁粉放入含硝酸银和硝酸铜的溶液中，充分反应后，过滤则（）A. 滤液中只有硝酸亚铁，滤纸上有铜和铁B. 滤纸上有铁和银，滤液里有硝酸亚铁和硝酸铜C. 滤纸上有铁铜银，滤液里只有硝酸亚铁D. 滤纸上有铜和银，滤液里有硝酸亚铁答案：C解析：注意金属和盐的置换反应顺序。
[例4] 化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性顺序进行探究。
提出假设：（1）Ti金属活动性比Mg强，（2）Mg金属活动性比Cu强。
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请回答：（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）A. 除去氧化膜，利于直接反应B. 使表面不平整，易反应C. 使表面光亮，易观察现象D. 使反应金属温度相同，易反应（2Ti Mg Cu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快结论原假设中不正确（填“a”、“b”或“ab”），理由三种金属的金属活动性顺序为答案：（1）A；（2）没有气泡放出；a；与酸反应，Mg放出气泡速度比Ti的快；Mg>Ti>Cu解析：金属活动顺序表的应用：应掌握其相关的推断。
置换反应的发生条件
置换反应的发生条件主要有：
(1) 存在活性基团：置换反应的反应物中至少有一个拥有活性基团的原子，活性基团可以
是羟基、碳氧双键、氨基、磷酸基等，这些活性基团可以接受或损失电子而发生置换反应。
(2) 存在活性中心：活性中心是指反应物中活性基团所属的原子，它可以接受或损失电子，从而使活性基团发生置换反应。
(3) 存在反应催化剂：置换反应需要反应催化剂，反应催化剂可以改变反应的活性中心，
使反应物之间的置换反应更加容易发生。
(4) 存在反应介质：反应介质可以促进反应物之间的置换反应，常用的反应介质有水、乙
醇和乙醚等。
置换反应的定义
置换反应的定义
定义：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应发生的条件
1.金属+酸:金属活动顺序H前金属可以置换酸中的H,酸不能是硝酸和浓硫酸
2.金属+盐:金属活动顺序前换后,盐必须是可溶盐.
3.H2和C与金属氧化物:条件是加热或高温
置换反应的特点
置换反应的特点是反应物和生成物中都有单质。
如CuO + CO =Cu + CO2 ，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，因此该反应不属于置换反应。
置换反应与其他三种基本反应类型之间有着明显的界限和区别：从反应物的种类上看，置换反应的反应物要求必须是两种，且必须有一种是单质，一种是化合物。
化合反应的反应物至少是两种，但对反应物的物质种类没有过多要求，可以都是单质，也可以都是化合物;分解反应的反应物则必须是化合物。
复分解反应的反应物必须是两种化合物(以后会学到);从反应的生成物分析，置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，化合反应的生成物是一种化合物，分解反应的生成物至少是两种物质，其种类可以都是单质，也可以都是化合物，复分解反应的生成物是两种化合物。
金属置换反应方程式
金属置换反应方程式一、引言金属置换反应是化学中常见的一类反应，其反应物为两种金属。
在反应中，一个金属离子被另一个金属原子所取代，生成一个新的金属离子和一个新的金属。
金属置换反应也被称为单置换反应或金属置换反应。
金属置换反应在化学实验、工业生产以及自然界中都有广泛的应用。
在实验室中，金属置换反应常用于合成一些新的化合物或材料，具有重要的科学研究价值。
在工业生产中，金属置换反应被用于提取金属、合成合金等。
而在自然界中，金属置换反应常常发生在矿石中，影响着地壳中金属元素的分布和富集。
本文将从金属置换反应的定义、条件、实验方法和应用等方面进行探讨，以加深对金属置换反应的理解。
二、金属置换反应的定义金属置换反应是指一个金属离子被另一个金属原子所取代的化学反应。
它是通过交换金属离子的键而发生的反应。
一般情况下，金属置换反应的化学方程式可表示为：金属A + 金属离子B+ → 金属离子A+ + 金属B其中，金属A为置换剂，金属离子B+为被置换的金属离子，金属离子A+为生成的新金属离子。
三、金属置换反应的条件金属置换反应需要满足一定的条件才能进行。
主要的条件包括：1.反应物的活性：置换剂的活性必须大于被置换金属的活性，即置换剂能够取代被置换金属，这样才能使反应发生。
2.反应溶液的浓度：反应溶液中金属离子的浓度越高，金属置换反应发生的速率就越快。
3.温度：温度对金属置换反应的速率也有一定的影响。
通常情况下，温度越高，金属置换反应的反应速率越快。
四、金属置换反应的实验方法金属置换反应可以通过实验来观察和研究。
一般情况下，可以采取以下实验方法：1.实验装置的搭建：首先需准备一个实验装置，包括反应容器、加热装置、温度计、磁力搅拌器等。
确保实验过程中反应物能够均匀混合，并且可以控制温度。
2.实验条件的设定：根据所需的反应条件，设置实验装置的参数，如反应温度、反应时间等。
3.实验前的准备：将所需的金属材料和溶液准备好，保证实验物质的纯度和溶液的浓度。
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寒假复习专题二——置换反应及其应用
化学反应的四种基本反应类型：
1、化合反应
2、分解反应
3、置换反应
4、复分解反应
四种基本反应类型中，反应前后元素化合价可能改变的是，一定改变的是，一定不变的是。
金属活动性顺序表：（金属活动性由强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
置换反应的三种类型
和C）与金属氧化物的反应
一、还原剂（H
2
如：1、 2、
二、金属与酸发生置换反应产生氢气的条件（熟记）
金属+酸→盐+氢气↑（基本反应类型置换反应）
1、金属：排在H前面的金属
2、酸：盐酸或稀硫酸
注意：①铁发生置换反应时生成亚铁盐（Fe→Fe2+）
②常见的一些不能由金属和酸发生置换反应一步制取的物质：FeCl3、CuSO4等。
三、金属与盐溶液发生置换反应的条件（熟记）
金属+盐→新的金属+新的盐（基本反应类型置换反应）
1、K、Ca、Na除外
2、金属：排在盐中金属之前（前金置换后金）
3、盐：可溶于水
注意：铁发生置换反应时生成亚铁盐（Fe→Fe2+）
☆补充：一、置换反应的先后顺序问题：
1、两种金属都能和一种盐溶液发生置换反应时，活动性强的金属先置换。
如把铁和铜同时加入硝酸银溶液中时，先发生的反应是，后发生的反应是。
2、一种金属能和两种盐的混合溶液发生置换反应时，优先置换最不活泼的金属。
如把铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，先发生的反应是，后发生的反应是。
二、设计实验方案探究三种金属活动性顺序的常用方法：
先排序，中间取盐溶液，两边取金属（或中间取金属，两边取盐溶液）
练习：
1、判断下列反应能否发生，写出能发生反应的化学方程式
(1)Mg+HCl (2)Fe+HCl (3)Ag+H2SO4
(4)Zn+CuSO4 (5)Ag+ZnSO4 (6)Al+H2SO4
(7)Cu+AgNO3 (8)Cu+AgCl (9)Cu+Hg(NO3)2
2、下列盐能由金属和酸发生置换
．．反应直接生成的是（）
A、Fe2（SO4）3 B 、CuSO4 C 、AgCl D 、AlCl3
3、下列符合题意而且化学方程式书写正确的是（）
A、证明铜比银要活泼：
B、用锌将定影废液（含硝酸银）中回收银
Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、用稀盐酸清洗试管内壁附有的铜
D、古代湿法治金的原理：
Cu+H2SO4 ==CuSO4 +H2↑ 2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
4、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡，a和c无明显现象；把a和c分别放入硝酸银溶液中，在a表面有银析出，c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是
A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D．b＞c＞a
5、将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。
该黑色残渣的主要成分是
A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁
6、把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。
同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。
其中没有价值的是
A．小宇同学推测气体是氢气并检验 B．小琪同学猜想CuCl2溶液可能含有盐酸
C．小寒同学认为气体是氨气并检验 D．小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
7、下列图像能正确反映对应变化关系的是
8、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
9、只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是
A．Cu(NO3)2溶液 B．Fe(NO3)2溶液 C．AgNO3溶液 D．稀盐酸
10、将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是（第12题图）
A．曲线a表示铁和稀硫酸的反应 B．两烧杯中硫酸都没有剩余
C．两烧杯中金属都没有剩余 D．消耗两种金属的质量相等
11、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。
下列判断不正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜 B．滤出的固体一定含有铁
C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤液中一定含有硫酸锌
12、现有等质量的X、Y两种金属，分别放入浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是
A．生成氢气的质量：X﹥Y B．金属活动性：Y﹥X
C．相对原子质量：X﹥Y D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
13、为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中合理的是
A．将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B．将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中
C．将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中
D．将Zn放入CuCl2溶液中，将Cu放入AgNO3溶液中
14、把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。
再把X 加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。
反应关系如图所示。
据此判断四种金属的活动性顺序为
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
15、下列实验设计能够成功的是
实验目的实验操作
A实验室制备二氧化碳将石灰石和稀硫酸混合后加热
B证明铁、铜、银的活动性强弱向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
C除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
D除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
16、下列图像能正确反映其对应关系的是
17、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A、a点溶液中的溶质有3种
B、b点溶液是无色的
C、若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D、c点的固体中含有银、铜、锌
18、在调节好的天平两托盘上各放一只相同的烧杯，烧杯中分别倒入质量相同、质量分数也相同的足量的稀硫酸，然后分别放入质量相同的少量铁粉和锌粉，天平指针的变化情况是先，后；若充分反应后两金属有剩余，天平指针的变化情况又怎样呢。
19、（7分）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？答出一点即可）。
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。
该实验探究的目的是什么？。
（3）若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu(NO3)2、AgNO3的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是；一定不含有的金属是。
（4）非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：
①C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。
②现有C12、I2、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质，请选择适当物质写出一个符合上述规律的化学反应的方程式。