工程化学练习题精选南京工业大学工程化学试卷
南京工业大学-化学反应工程-2005-2006试题B
南京工业大学 化学反应工程 试题B （开）卷2005—2006学年第一学期 使用班级1．反应器中等温进行着A →P(1)和A →R(2)两个反应，当降低A 的浓度后，发现反应生成P 的量显著降低，而R 的生成量略降低，表明( )A ．反应(1)对A 的反应级数大于反应(2)B ．反应(1)对A 的反应级数小于反应(2)C ．反应(1)的活化能小于反应(2)D ．反应(1)的反应速率常数大于反应(2)2.四只相同体积的全混釜串联操作，其无因次停留时间分布的方差值2θσ为( ) A ． 1.0 B. 0.25 C ．0.50 D ．03．对一平行—连串反应R A Q P A −→−−→−−→−)3()2()1(，P 为目的产物，若活化能次序为：E 2<E 1<E 3，为了目的产物的收率最大，则最佳操作温度序列为（ ）。
A ．先高后低 B.先低后高 C ．高温操作 D ．低温操作4．两个等体积的全混流反应器进行串联操作，反应为一级不可逆，则第一釜的反应速率-r A1与第二釜的反应速率-r A2之间的关系为( )。
两釜反应温度相同。
A ．-r A1 > -r A2B ．-r A1 = -r A2C ．-r A1 < -r A2 D.不能确定何者为大5. 已知一闭式反应器的1.0=r auL D ，该反应器若用多釜串联模型来描述，则模型参数N 为（ ）。
A ． 4.5 B. 5.6 C ．3.5 D ．4.06．固体催化剂之所以能起催化作用，是由于催化剂的活性中心与反应组分的气体分子主要发生( )。
A ．物理吸附B ．化学反应C ．化学吸附D ．质量传递7．包括粒内微孔体积在内的全颗粒密度称之为( )A ．堆(积)密度B ．颗粒密度C ．真密度D ．平均密度8．在气固催化反应动力学研究中，内循环式无梯度反应器是一种( )。
A ．平推流反应器 B. 轴向流反应器 C. 全混流反应器 D. 多釜串联反应器9．某液相反应，其反应式可写成A+C R+C 这种反应称为( )A ．均相催化反应B ．自催化反应C ．链锁反应 D.可逆反应10．高径比不大的气液连续鼓泡搅拌釜，对于其中的气相和液相的流动常可近似看成( )A ．气、液均为平推流B ．气、液均为全混流C ．气相平推流、液相全混流D ．气相全混流、液相平推流二、填空题（每题5分，共30分）1．一不可逆反应，当反应温度从25℃升高到35℃时，反应速率增加一倍，则该反应的活化能为 。
南京工业大学化工分离工程07-08期末试题A答案
南京工业大学 2007—2008学年分离工程课程期末考试试卷（A卷）答案及评分标准注意：装订线左侧请不要答题，请不要在试卷上书写与考试无关的内容，否则将按相应管理规定处理。
院系:化学化工学院专业:化工班级:04-姓名:学号:题号一二三四五六七八九十总分得分本试卷共六道大题，满分为100分，考试时间为120分钟。
一、填空题（本大题20分，每空1分）1、分离工程分为( 机械分离法)和( 传质分离法)两大类。
2、对拉乌尔定律产生偏差的溶液称为( 非理性溶液)或( 实际溶液)。
3、对于能生成二元恒沸物的物系来说，在恒沸点处气液相两相组成（相等）。
在恒沸点两侧组分的挥发能力（不同或相反）。
4、端值常数A为( 0 )时体系为理想溶液，A为( <0 )时体系为负偏差溶液。
5、用郭氏法分析，串级单元的可调设计变量为（1 ），侧线采出板的可调设计变量为（0 ）。
6、根据萃取精馏原理，通常希望所选择的萃取剂与塔顶组分形成具有（正）偏差的非理想溶液，与塔底组分形成理想溶液或具有（负）偏差的非理想溶液。
7、萃取精馏塔中，当原料以液相加入时，则提馏段中的溶剂浓度将会因料液的加入而变得比精馏段（低），此时为了保证整个塔内萃取剂的浓度，常将部分溶剂随（料液）一起加入。
8、恒沸精馏过程恒沸剂的加入不仅影响原溶液组分(挥发度或相对挥发度a)，同时与原溶液中的一个或几个组分形成恒沸物，当形成最低温度的恒沸物时恒沸剂从塔（顶）出来。
9、在多组分精馏过程中，由芬斯克公式计算的最少理论板数决定于两组分的分离要求和（挥发度或相对挥发度a），与进料组成（无关）。
10、吸附负荷曲线是以（吸附剂中吸附质的浓度）为纵坐标绘制而成，透过曲线是以（流出物中吸附质的浓度）为纵坐标绘制而成。
二、选择题（本大题20分，每小题2分）1、由1-2两组分组成的混合物，在一定T 、P 下达到汽液平衡，液相和汽相组成分别为 11,y x ，若体系加入10 mol的组分（1），在相同T 、P 下使体系重新达到汽液平衡，此时汽、液相的组成分别为 '1'1,y x ，则 （ C ）（A ）1'1x x >和 1'1y y > （B ）1'1x x <和1'1y y < （C ）1'1x x =和1'1y y = （D ）不确定2、对于绝热闪蒸过程，当进料的流量组成及热状态给定之后，经自由度分析，只剩下一个自由度由闪蒸罐确定，则还应该确定的一个条件是 （ D ）（A ）闪蒸罐的温度 （B ）闪蒸罐的压力 （C ）气化率 （D ）任意选定其中之一3、某二元混合物，其中A 为易挥发组分，液相组成5.0=A x 时泡点为1t ，与之相平衡的气相组成75.0=A y 时，相应的露点为2t ，则 （ A ）（A ）21t t = （B ）21t t > （C ）21t t < （D ）不能确定4、用郭氏法分析可知理论板和部分冷凝可调设计变量数分别为 （ A ） （A ）1，1 （B ）1，0 （C ）0，1 （D ）0，05、如果二元物系有最高压力恒沸物存在，则此二元物系所形成的溶液一定是 （ A ） （A ）正偏差溶液 （B ）理想溶液 （C ）负偏差溶液 （D ）不一定6、用纯溶剂吸收混合气中的溶质，逆流操作，平衡关系满足亨利定律。
工程化学练习题答案1-(2)
工程化学练习题（一）一、判断题：1．系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了变化。
------------------- （）2．弹式量热计所测得的热效应，应是恒压热效应Q P。
-------------------------- （）3．金刚石和臭氧都是单质，因此它们△f H m○–值为零。
--------------------------- -( )4．指定单质在标准态时△f H m○–、△f G为零，但S m○–不为零。
---------------------（）m5．有一理想晶体，微观粒子排列完整且有严格的顺序。
这种情况下，微观状态数只有一种，其熵值应该为零。
---------------------------------------------------------- （）6．△r S m○–为负值的反应均不能自发进行.------------------------------------ ( ) 7．如果反应的△r G m○–＞0，则该反应在热力学上是不可能发生的。
----------------- -( ) 8．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。
---------------------- （）9．盐的结晶过程使溶液的混乱度降低，所以结晶总是熵减的过程，是非自发的。
----（）10．一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是增加的。
---（）11．温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。
---（）12．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
-------------------------- -( ) 13．反应活化能越大，反应速率也越大。
-------------------------------------- ( ) 14. 正催化剂使正反应速率增加，逆反应速率减小。
------------------------------ （）15．平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的反应。
工程化学试题及答案(分部分)
工程化学试题及答案(分部分)32、三个P 轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。
33、共价化合物AB 2分子为角形，则意味着A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。
34、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
35、同离子效应可以使得弱碱的θb K 值减小。
36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。
38、原子轨道和电子云的图形完全一样。
39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。
40、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。
41、一切不可逆过程都是自发的。
42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K 时，其熵值为零。
43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。
44、H 2SO 4为二元强酸，当42SO H c =0.05mo l ·dm -3时,pH=1。
45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。
46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。
47、对于理想气体反应H 2(g)+I 2(g)=2HI (g)，恒容热和恒压热数值相等。
48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是Δr H m >0,Δr S m <0 。
49、当反应aA+bB c C+dD 进行到一定程度时， d n c n b n a n D C B A ∆=∆=∆=∆。
50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。
51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。
52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。
53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ ，则这一过程的焓变是-37 kJ第二部分 选择题1.对于下列电极反应，MnO 2+4H ++2e=Mn 2＋+2H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势：A. 增大B. 减小C. 不变D. 不能判断2. 下列说法哪一个是正确的A. 电池正极所发生的反应是氧化反应B. θϕ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强C. θϕ值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强3. 将反应2Ag + + Zn = Zn 2+ + 2Ag 组成原电池，标准态下，该电池的电动势θE 为：A.θE= 2θϕ（Ag+/Ag）－θϕ（Zn2+/Zn ）B.θE=θϕ（Ag+/Ag）－θϕ（Zn2+/Zn ）C.θE=[θϕ（Ag+/Ag)]2－θϕ（Zn2+/Zn）D.θE= θϕ（Zn2+/Zn）－θϕ（Ag+/Ag）4. 热力学第一定律的数学表达式为：（）A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W；D、△U=W5．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于26．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）A、HCl和NH4Cl ；B、NaOH和HCl ；C、HF和NaOH ；D、NaCl和NaOH7、自发进行的化学反应，其必要条件是（）A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞08．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（）A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．9．敞开系统是指系统与环境之间：（）A 既有物质交换，又有能量交换；B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能量交换10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（）A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H11．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（）A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O212．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（）A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则14. 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？(a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g), Ne(g); (c) I2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm。
南京工业大学工程化学试题（A）卷（闭）#精选.
南京⼯业⼤学⼯程化学试题（A）卷（闭）#精选.南京⼯业⼤学⼯程化学试题（A）卷（闭）2006--2007 学年第⼀学期使⽤班级控0601~0604班级学号姓名⼀、选择题(共24分)1.与环境没有物质的交换，⽽只有能量传递的系统，叫做：（）A.敞开系统B.封闭系统C.孤⽴系统D.⽆法判断2.混合⽓体中⽓体的标准态是指（）A.分压为Pθ的⽓体B. 298K，分压为Pθ的⽓体C .298K下的⽓体 D. 总压为Pθ下的⽓体3. 某混合⽓体的压⼒、体积、物质的量、温度分别为p、V、n、T，其中某组分⽓体的分压、分体积、物质的量、温度分别为p i、V i、n i、T。
若混合⽓体及其组分⽓体均可视为理想⽓体，则下列关系式正确的是：（）A、p i V i = n i R TB、pV i = n R TC、p i V= n i R TD、p i V i = n R T4．下列量⼦数中合理的⼀组是：（）A、n=4 l=4 m=3B、n=3 l=2 m=3C、n=4 l=3 m=-3D、n=3 l=3 m=25．为有利于C（s）+CO2（g）=2CO（g）（ΔHθ>0）向右进⾏，理论上应采⽤的条件为（）A．⾼温⾼压B．⾼温低压C．低温低压D．低温⾼压6.升⾼温度可以增加反应速率,主要原因是（）A.增加分⼦总数B.增加活化分⼦百分数C.降低反应活化能D.使平衡向吸热⽅向移动7.下列单质的Δf H mθ不等于零的是（）A．Cu(s) B．C(⽯墨) C．Br2（g）D．Ne（g）8.某温度下，化学反应A+1/2B=1/2A2B的Kθ=1×10-4则在相同的温度下，反应A2B=2A+B的Kθ为（）A．1×104 B．1×108 C．1×10-4 D．1×10-89. 已知：２SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),在298K时反应⾃发,898K时逆反应⾃发,由此可推知该反应的（）A .ΔHθ<0, ΔSθ>0 B．ΔHθ>0, ΔSθ>0C．ΔHθ<0, ΔSθ<0D．ΔHθ>0, ΔSθ<010. 反应3A2++2B=3A+2B3+，在标准状态下，电池电动势为1.8V，某浓度时，反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lgKθ值为（）A．（3×1.8）/0.059 B．（3×1.6）/0.059C．（6×1.6）/0.059 D．（6×1.8）/0.05911. 对⾦属腐蚀速率与⾦属表⾯的⽔膜厚度关系的叙述正确的是：（）A．⽔膜越厚，腐蚀速率越快 B．⽔膜越薄，腐蚀速率越快C．⽔膜厚度在⼀定范围内，腐蚀速率较快D．腐蚀速率与⽔膜厚度⽆关12. 在汽车的⽔箱中加⼊⼄⼆醇作为防冻剂的原理是（）A.溶液的蒸⽓压下降B.溶液的沸点上升C.溶液的凝固点下降D.溶液的渗透压⼆、填空题(共38分)1.已知化学反应⽅程式：O2+2H2=2H2O,△r H mθ=－571.7kJ·mol-1，问反应进度ξ=2mol 时，消耗mol的H2，放出kJ热量。
工程化学试题及答案(分部分)
第一部分 判断题(判断下列说法是否正确）1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数.2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+（aq ）+2Ag(s ）在热力学标准状态,298。
15K 时正向进行,说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s)+CO 2（g ）=2CO （g ）的Δr H m θ〉0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g ） ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。
6、在20cm 3， 0。
10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3， 0.10mol ·dm —3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn （CN ）4］2-的K θ不稳=2。
0×10—47、[Zn(NH 3）4］2-的K θ,不稳=3.84×10—10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定.8、AgCl 的K θsp =1。
77×10—10，Ag 2CrO 4的K θsp =1。
12×10—12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小,所以Ag 2CrO 4更难溶。
9、将θϕ（MnO 2/Mn 2+ )=1。
208V ，θϕ（I 2/I －）=0。
535V 这组电对组成原电池时,则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性,其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN)2]－的Kθ不稳＝7。
94×10-22,配离子[Ag(NH 3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[Ag （NH 3）2］+更稳定。
12、在20cm 3， 0.10mol ·dm —3氨水溶液中加入10cm 3， 0。
《工程化学》习题参考答案
《工程化学》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. PH2=123.941kPa; PO2=61.9705kPa2. (1) PH2=60.021kPa; PO2=14.985kPa; PN2=5.994kPa(2) P总=81 kPa（3）XH2=0.741； XO2=0.185； XN2=0.0743. （1）浓盐酸：c=12.0635mol.dm-3; m(b)=16.0905mol.kg-1 (2) 浓硫酸：c=18.3993mol.dm-3; m(b)=500mol.kg-1（3）浓硝酸：c=15.7782mol.dm-3; m(b)=37.0367mol.kg-1 （4）浓氨水：c=14.8254mol.dm-3; m(b)=22.8764mol.kg-15. （1）PN2=75kPa；PO2=75kPa（2）PN2=37.5062kPa；PO2=112.4938kPa（3）P总=243.0632kPa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230（2）硫蒸气的化学式为：S28. （1）PNH3=1780.3552kPa（2）PNH3=1634.7715kPa第二章习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)。
3.填空题: (1)mH2O; (2) △T; (3)Cp4. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。
5.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ。
6.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ。
7. 可获得肌肉活动的能量为17.86kJ8. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-19. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1.10. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
《工程化学》期末考试试卷A及答案
《工程化学》期末考试试卷A及答案一、选择题（单选，10×2分）1. 某反应，其∆H与∆S均为负值，当温度升高时，其∆G会如何变化？( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定2. NaOH与HCl的中和反应通常是在普通烧杯中进行，按照热力学规定，此反应系统为( )A. 封闭系统B. 孤立系统C. 敞开系统D. 其它系统3. 由等浓度的HX与X-组成的缓冲溶液，如HX的解离常数K a=10-10，此缓冲溶液的pH 为( )A. 4B. 5C. 7D. 104. 采用下列何种办法，可以使0.1mol∙L-1的NH3溶液的pH减小？( )A. 加入固体NaOHB. 使用密闭容器C. 加入固体NH4ClD. 升高温度5. 在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是 ( ) A．Na2SO4 B．BaCl2 C．KNO3 D．H2SO46. CaF2和BaCO3的溶度积常数很接近(分别为5.3×10-9和 5.1×10-9 )，两者饱和溶液中的 Ca2+浓度与Ba2+浓度将会 ( )A. 相等B. 基本相等C. Ca2+浓度远大于Ba2+浓度D. Ba2+浓度远大于Ca2+浓度7. 配合物中形成体的配位数是 ( )A. 与一个中心离子形成配位键的配位体的个数B. 与一个中心离子形成配位键的配位原子个数C. 形成体的电荷数D. 其数值与配离子电荷数相等，符号相反8. 配位化合物[Co(NH 3)5Cl]Cl 2的名称为 ( )A. 二氯化一氯·五氨合钴（III ）B. 三氯·五氨合钴（III ）C. 二氯化五氨·一氯合钴（III ）D. 五氨·三氯合钴（III ）9. 已知：3+2Fe/0.771Fe V θϕ+=, -2/2I 0.535I V θϕ=,则在Fe 3+、Fe 2+、I 2、I -中具有最强的得电子能力的物质为 ( )A. Fe 3+B. Fe 2+C. I 2D. I - 10. Ag ++Fe 2+= Ag+Fe 3+，3+2+Fe/Fe 0.771V θϕ=, φAg +Ag ⁄θ=0.7991V ，欲使反应逆向进行，可采取的办法是 ( )A. 使用石墨电极B. 降低Fe 3+浓度C. 增大Ag + 浓度D. 加入NaCl二、填空题（10×1分）1. 当反应aA+bB=yY+zZ 自发进行时，其反应商J 与平衡常数K Θ之间的关系是 。
南京工业大学 工程化学(A) 试题(A)卷
南京工业大学 工程化学（A ） 试题（A ）卷（闭）2005--2006 学年第1学期 使用班级 应物0501、控制0501~04 班级 学号 姓名一、选择题：（每题2分，共计30分）1. 恒压下,某反应A(s)+B(g)=2Y(g)为放热反应,则该反应 ( ) A. ΔU>0,W>0 B. ΔU<0,W<0C. ΔU>0,W<0D. ΔU<0,W>02. 设醋酸溶液的浓度为c 加水稀释一倍,则溶液中c (H +)为 ( )A.c 21B.21c K a ⋅θC.c K a 21⋅θ D.2c3. 糖水的凝固点为 （ ）A.高于0℃B. 0℃C. 低于0℃D. 无法判断4. 某混合气体的压力、体积、物质的量、温度分别为p 、V 、n 、T ，其中某组分气体的分压、分体积、物质的量、温度分别为p i 、V i 、n i 、T 。
若混合气体及其组分气体均可视为理想气体，则下列关系式正确的是： （ ）A 、p i V i = n i R TB 、pV i = n R TC 、p i V= n i R TD 、 p i V i = n R T5. 下列各组量子数中，合理的一组是 ( )A ．n=3，l=1，m=+1，m s =+1/2B ．n=4，l=5，m=-1，m s =+1/2 C. n=3，l=3，m=+1，m s =-1/2 D. n=4，l=2，m=+3，m s =-1/26. 与环境没有物质的交换，而只有能量传递的系统，叫做 （ ）A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.无法判断7.下列单质的Δf H mθ不等于零的是（）A．Cu(s) B．C(石墨)C．Br2（g）D．Ne（g）8.7号元素N原子中的未成对的电子数为（）A．1 B.3 C．5 D．69.配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸(或弱碱)和它们的共轭碱(共轭酸)来配制（）A）NH2OH(Kb=9.1×10-9) B) NH3·H2O (Kb=1.8×10－5)C) HAc(Ka =1.8×10-5) D) HCOOH(Ka=1.8×10－4)10.对金属腐蚀速率与金属表面的水膜厚度关系的叙述正确的是：（）A．水膜越厚，腐蚀速率越快 B．水膜越薄，腐蚀速率越快C．水膜厚度在一定范围内，腐蚀速率较快D．腐蚀速率与水膜厚度无关11．某反应在973K，1073 K，1173 K，1273 K时的平衡常数分别为0.618，0.905，1.29，1.66，此反应为（）A）吸热反应 B)放热反应 C)无热量变化 D)无法判断12. 已知：A+B=M+N，ΔHθ=35 kJ·mol-1；2M+2N=2D，ΔHθ=-80kJ·mol-1，则A+B=D的ΔHθ是（）A．-10 kJ·mol-1B．-5 kJ·mol-1C．-45kJ·mol-1D．25kJ·mol-113.实验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行：2I—+2Fe3+=2Fe2++I2；Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3++2 Br－由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是（）A．Eθ（Fe3+/ Fe2+）＞Eθ（I2/ I—）＞Eθ（Br2/ Br－）B．Eθ（I2/ I—）＞Eθ（Br2/ Br－）＞Eθ（Fe3+/ Fe2+）C．Eθ（Br2/ Br－）＞Eθ（Fe3+/ Fe2+）＞Eθ（I2/ I—）D．Eθ（Fe3+/ Fe2+）＞Eθ（Br2/ Br－）＞Eθ（I2/ I—）14.升高温度可以增加反应速率,主要原因是( )A.增加分子总数B.增加活化分子百分数C.降低反应活化能D.使平衡向吸热方向移动15.CaC2O4的K sθ=2.6×10-9，要使0.02mol·L-1CaCl2溶液开始生成沉淀需要的C2O42-的浓度是（）A．1.3×10-7 mol·L-1 B．1.0×10-9 mol·L-1C．5.2×10-10 mol·L-1 D．2.2×10-5 mol·L-1二、填空题（共30分）1.对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），ΔHθ= -92.2kJ·mol-1。
工程化学试卷试题及参考(附答案)
工程化学试卷一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（ T ）2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。
（ T ）3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
（ F ）4、 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol ·kg -1甘油水溶液和b=0.01mol ·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
（ T ）5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
（ T ）6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。
（ F ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（D ）A 、4倍B 、40倍C 、4000倍D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ B ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ）A 、增加O 2的分压B 、升温C 、加催化剂D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10(2)21N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20(3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ）A 、K 10=K 20=K 30B 、K 10=21K 20=2K 30C 、K 30=k 011=(k 021)2 D 、K 10=2K 20=41K 305、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ）A. 等性SP 2杂化轨道B. 不等性SP 2杂化轨道C. 等性SP 3杂化轨道D. 不等性SP 3杂化轨道 6、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）A. H 3PO 4B. HPO 42-C. PO 43-D. OH -7、根据φ0（Ag +/Ag ）=0.80V , φ0(Cu 2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag +但不能还原Cu 2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ D ）A 、 大于0.80VB 、小于0.34VC 、大于0.80V 或小于0.34VD 、0.34V ～0.80V 8、用KI 溶液和稍过量的AgNO 3溶液制备AgI 溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（ C ）A. MgF 2……..B. NaCNC. Na 2SO 4 ………..D. CaCL 2 9、若升高温度后，反应的K 0值升高，则此反应（A ） A. △rHm 0>0 B. △rHm 0<0 C. △rSm 0>0 D. △rSm 0<0 10、298K ，下列反应的△rGm 0等于AgCL(S)的△fGm 0的为（ B ） A 、 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)B 、 Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)C 、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)D 、Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCL(s) 11、下列分子中，偶极矩最大的是（C ） A 、 HCl B 、 H 2 C 、 HF D 、CO 2 12、已知298K 时，Zn(S)+ 21O 2(g)=ZnO(S) △rHm 0=-351.5KJ ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g)= HgO(s) △rHm 0=-90.8KJ ·mol -1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm 0为（ D ）A 、 442.3KJ/molB 、260.7KJ/molC 、–442.3KJ/molD 、-260.7KJ/mol 13、已知CaCO 3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO 3(s)在C(CaCl 2)=0.0010mol/dm -3的CaCl 2溶液中的溶解度S 是（ A ）A 、4.96×10-6 mol ·dm -3B 、 4.96×-8mol ·dm -3C 、 4.96×10-5 mol ·dm -3D 、 7.04×10-3 mol ·dm -314、配离子[Ag （NH 3）2]+的空间构型为（ B ）A 、 四面体B 、直线型C 、V 型D 、八面体 15、在[Pt(en)2]2+中，Pt 的氧化数和配位数分别为（C ）A 、+2 和2B 、+4和 4C 、+2和 4D 、+2和 2 16、在将pH=4的HAc 溶液中加入等体积的水，其pH 为（ D ） A 、8 B 、 4+lg2 C 、4+2 D 、4+lg 2 17、配合物K[CrCl 4·(NH 3)2]的名称是（ A ）A 、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾B 、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾C 、 四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾D 、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾 18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（ B ） A 、 Se 和La B 、Nb 和Ta C 、Fe 、Co 和Ni D 、Cr 和Mn 19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C ）A 、 He>Ne>ArB 、 HF>HCl>HBrC 、 CH 4<SiH 4<GeH 4D 、 H 2O<H 2S<H 2Se 20、下列电对中，φ0最大的是（ D ）A 、φ0(Ag(NH 3)2+/Ag)B 、φ0 (Ag(CN)2-/Ag)C 、 φ0（AgI/Ag ） D 、φ0(Ag +/Ag)三、填空1、 Ag 2CrO 4的Ksp 0=9.0⨯10-12,AgCl 的Ksp 0=1.56⨯10-10,在含有0.01 mol ·dm-3的Na 2CrO 4和0.10mol ·dm -3NaCl 的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，先生成沉淀的是2、 在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势 ；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势3、 胶粒是由 、 和 组成的4、 在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量 这些轨道称为 轨道5、 已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，中心原子采取 杂化。
工程化学习题考试复习含答案
习题课一一、选择题1．下列情况中属于封闭体系的是（B ）A．氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧B．反应N2O4（g）→2NO2（g）在密闭容器中进行C．氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应D．用水壶烧开水2．如果某一封闭系统经过一系列变化后又变到初始状态，则体系的（C ）A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B．Q≠0 W=0 △U=0 △H=QC．Q= —W △U=Q+W △H=0 D．Q≠—W △U=Q+W △H=03．下列符号中，不属于状态函数的是（E ）A．T B．△H C．P D．U E．Q4．下列物质的△f H m不等于零的是（D ）A．Fe（s）B．C（石墨）C．Ne（g）D．Cl2（l）5．定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（D ）A．CO2（g）===C（s）+O2（g）B．2SO3（g）===2SO2（g）+O2（g）C．CaSO4·2H2O（s）===CaSO4（s）+2H2O（l）D．2NH3（g）===3H2（g）+N2（g）6．在等温和等压条件下，某反应的△rGm =11.6KJ·mol-1，表明该反应（C ）A．一定自发B一定不自发C是否自发还需具体分析D达到平衡7．已知热化学方程式为Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO（s）△r H m = —348.28 KJ·mol-1Hg（l）+1/2O2（g）=== HgO（s）△r H m = —90.83 KJ·mol-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）=== ZnO（s）+ Hg（l）的△r H m 是（C ）A．—439.1 KJ·mol-1B．515 KJ·mol-1C．—257.45 KJ·mol-1D．无法计算8．某温度时，反应3H2（g）+N2（g）===2NH3（g）的标准平衡常数为K1，反应NH3（g）===3/2 H2（g）+1/2 N2（g）的平衡常数K2等于（D ）A．1/2 K1B．—1/2 K1C．1/ K1D．1/ K19．在等温条件下，若化学平衡发生移动，其平衡常数（C ）A．增大B．减小C．不变D．难以判断10．某反应在973K时K 为2.92×10-2，1173K时K 为1.04，此反应为（ B ）反应A．放热B．吸热C．无法判断二、计算题例1．N2O5在气相中的分解反应为2 N2O5（g）→4NO2（g）＋O2（g）已知338K时，K1＝4.87×10-3S-1；318K时，K2＝4.98×10-4S-1。
工程化学练习题库(2)
工程化学练习题库一、是非判断题1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。
（√）2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。
（√）3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（×）4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（×）5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。
（√）6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。
（×）7. 一个相就是一种物质。
( ×)8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。
( × )9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。
( ×)10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。
( × )11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（√）12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
（√）13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
（×）14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
（√）15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
（×）16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。
（√）17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU （×）18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。
（×）19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
《工程化学》期末考试试卷A及答案
《工程化学》期末考试试卷A 及答案一、单项选择题(每题2分，共计20分)1. 将01.0mol/dm²HAc 与0.10mol/dm³NaOH等体积混合，其pH 值为()。
(K₄(HAc)=1.76*10⁵)A.5.27B.8.73C.6.73D. 10.492. 对催化剂特征的描述，不正确的是( )。
A. 催化剂能缩短反应到平衡的时间B. 使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C. 使用催化剂不改变平衡常数D. 催化剂具有选择性3. 预估某反应的熵变，随着下列哪个反应的进行，其熵值增加的最多( )。
A.H₂(g)+S(s)→H₂S(g)B.2Al(s)+3O₂(g)→Al₂O₃(s)C.Ni(CO)₄(s)→Ni(s)+4C0(g)D.MgCO₃(s)→MgO(s)+CO₂(g)4.升温可以增加反应速率，其主要原因在于()。
A. 增加了分子的碰撞次数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应所需要的活化能D. 促使平衡移动5.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm³·s¹时，则该化学反应的级数是()。
A.3/2B.1C.1/2D.06. 已知下列前三个反应的K 值，则第四个反应的K 值为( )。
(1)H₂(g)+1/20₂(g)÷H₂O(1) K₁(2)N₂(g)+O₂(g)÷2NO(g) K₂(3)2NH₃(g)+5/20₂(g)÷2NO(g)+3 H₂O(1) K₃(4)N₂(g)+3H₂(g)÷2NH₃(g) KA. K₁+K₂-K₃B. K₁×K₂/K₃C. K₁×K₃/K₂D.K₁³×K₂/K₃7. 下列实际中能使PbSO₄(s)溶解度增大的是( )。
A.Pb(NO₃)₂B.Na₂SO₄C.H₂OD.NH₄Ac8. 已知：K(AgCl)=1.8×10¹°,K(Ag₂CrO₄)=2.0×10¹²。
工程化学习题及答案
简答：举例说明《工程化学》课程的学习内容及其在实际（或专业）中的应用。
5. 已知在某温度和标准状态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0mol KClO3分解，放出85.9KJ热量，则在此温度下该反应的∆r H mθ= 。
1.“稳定单质的焓值等于零”；“化合物摩尔生成热就是1mol该物质所具有的焓值”对吗？为什么？( )1.凡是能发生的反应都是自发反应，凡是不能发生的反应都是非自发反应。
( )2.某一反应生成物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的∆r S mθ一定是正值。
( )3.设计出来的某反应，如果∆r G>0，则表示这个反应无论如何是无法进行的。
第二章 化学反应的能量关系一、判断题1-5× × × × ×二、选择题1－5 D C C A D 6－10 CD D CC三、填空题1. P .T.V.U.H.G.S.2. 4.6×102，7.4×1023. 封闭系统，开放系统，隔立系统4、Mol ， <5、 -89.5kJ·mol -1四、简答题解：不对。
五、计算题（1）根据 )(reactants θ(products)θθΔΔΔH H H m f BB m f B B m r ∑ν∑ν+= = [4*(-1675.7)+0] -[0+3*(-1118.4)]= -3347.6 kJ·mol -1该反应的Qp = -3347.6 kJ·mol -1（2）上述(298K)θΔH m r 值是用去8molAl(s)所放出的热量,所以用去267.0g 铝应放出的热量为[-3347.6 kJ/(26.98 g·mol -1 * 8mol)] * 267.0 = -4141 KJ第三章 反应的自发性一、判断题1-5× × × √ ×二、选择题1－5 D C DC B 6－10 BCAAB三、填空题1、 孤立2、Li （s ）； LiCl （s ）；Ne （g ）； Cl 2（g ）； I 2（g ）。
《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)
《工程化学基础》模拟题1一、单项选择题（共24分）1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是（）(a) n和m(b) l和m(c) n和m s(d) n和l2. 反应(CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 在确定条件下进行，当ξ= 2. 0 mol时，消耗掉O2的物质的量是（）(a) 2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4.0 mol3. 下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（）(a) CO2和CO (b) NO 和CFC (c) CH4和C2H4(d) H2O 和N2H44. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（）(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂5. 在普通电器中，可选下述材料中的（）(a)刚玉（Al2O3）(c) K2O 与Na2O 比值大于 3. 5 的硅酸盐(b)镁质瓷(d) K2O 与Na2O 比值大于 1. 5 的硅酸盐6. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？（）(a) 卵磷脂(b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸7. 下述方法中不能用于测定HAc 溶液pH 的是（）(a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定(c)使用pH 计(d) 使用电导率仪8. 下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是（）(a) CH3Cl (b) NH3(c) H2O (d) PH39. 已知反应H2O H++ OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为（）(a) K W－K a(HAc) (b) K W＋K a(HAc)(c) K W／K a(HAc) (d) K a(HAc)／K W10. NaCN 极毒，接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手（）(a) FeSO4溶液(b) 肥皂水(c) NaCl溶液(d) Na2CO311. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（）(a) 环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是（）(a) FeSO4溶液(b) CuCl2溶液(c) CuSO4溶液(d) FeCl3溶液二、填空题（共20分）1. 聚丙烯的化学式是，属链高分子化合物。
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第一章 练习题一、判断题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号) (1) CO 2的生成焓等于石墨的燃烧热（ ）(2) 反应进度与在一定条件下达到平衡时的转化率相等。
（ ）(3) 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（ ）(4)化学反应热是等温反应热，也即在化学变化过程中温度始终不变。
（ ）二、单项选择题1.下列说法错误的是（ ）A ．反应进度不考虑时间变化B ．反应进度与方程式的写法有关C ．标准状态规定了温度为298KD ．溶液的标准态是指在标准压力下溶质的浓度为1mol.L -1的理想溶液2. 在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ.mol -1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJ.mol -1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（ ） A ．-789.3kJ.mol -1 B. 0C ．1.9kJ.mol -1 D.-1.9kJ.mol -13. 根据热力学规定，下列哪些物质的标准摩尔生成焓不为零的是（ ） A ．石墨 B. N 2 C ．Cl 2 D. 红磷4. 下列反应中，θm r H ∆与产物的θm f H ∆相同的是 ( )A. )l (O 2H )g (O )g (2H 222→+B. )g (NO )g (O 21)g (NO 22→+C. )(C )(C 石墨金刚石→D. )l (O H )g (O 21)g (H 222→+5. 已知热化学方程式为Zn (s) + 1/2O 2 (g) = ZnO(s) ,△r H m Θ=-348.28 KJ/mol Hg(l) + 1/2O 2 (g) = HgO(s) ,△r H m Θ=-90.83KJ/mol由此可知Zn (s) +HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△r H m Θ是( )A. –439.1 KJ/molB. 515 KJ/molC.–257.45 KJ/molD. 无法计算6. 下列各反应中ΔU 与ΔH 相同的是( ) A. CaCO 3(s)== CaO(s) + CO 2(g)B. N 2O(g) + 4H 2 (g)==2 NH 3(g)+ H 2O (l)C. 1/2O 2(g) + H 2 (g)== H 2O (l)D. Fe 2O 3(s)+3CO(g)==2Fe+3CO 2(g)7. 公式△H=Qp 的适用条件是下列哪一条（ ）A. 等压B. 等温等压C. 封闭系统、等温等压、只做体积功D. 封闭系统的任何过程三、填空题1．在NaCl 水溶液、冰、水蒸气、氧气和氮气组成的系统中，有 种物质, 个相；如果往溶液中加入一些AgNO 3溶液，如冰不熔化，此时系统有 个相。
2．已知化学反应方程式O 2(g)+2H 2(g)＝2H 2O （g ），当反应进度为0.5mol 时，反应消耗了 mol O 2，四、计算题1.已知298K 和标准状态下：(1)(COOH)2(s)+ 12O 2(g)==2CO 2(g)+H 2O(l), θm r H ∆(1)= -251.46KJ.mol -1(2) CH 3OH(l)+ 32O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l), θmr H ∆(2)= -726.51KJ.mol -1(3) (COOCH 3)2(l)+ 72O 2(g)==4CO 2(g)+3H 2O(l), θm r H ∆(3)= -1677.78KJ.mol -1计算反应(4) (COOH)2(s)+2 CH 3OH(l)== (COOCH 3)2(l)+2 H 2O(l),的θm r H ∆2.辛烷C 8H 18是汽油的主要成分，完全燃烧的化学方程式及相关热力学数据为：C 8H 18（l ）+252O 2(g)＝8CO 2(g) + 9H 2O （l ）θm f H ∆ (298k)(KJ.mol －1) －208 0 －393.5 －285.8 计算298K 时，200g 辛烷完全燃烧放出的热量。
M （C 8H 18）＝1143.蔗糖在人体内新陈代谢过程中所发生的总反应可用下列反应式表示)l (O 11H )g (12CO )g (12O )s (O H C 222112212+=+298K ，θm f H ∆/kJ ·mol -1 -2225.5 -393.5 -285.8 若反应的θm r H ∆与温度无关，试估算10g 蔗糖在人体内发生上述反应时有多少热量放出？4.苯C 6H 6（l ）完全燃烧的化学方程式为：C 6H 6（l ）+152O 2(g)＝6CO 2(g) + 3H 2O （l ） 且已知CO 2(g)和H 2O （l ）的标准摩尔生成焓分别为-393.5 KJ.mol －1和-285.8 KJ.mol －1，298K 时标准态下，1mol C 6H 6（l ）完全燃烧放出的热量为-3267.8KJ.mol －1，求C 6H 6（l ）的标准摩尔生成焓。
答案：一、判断题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号) (1) √ (2) × (3) √ (4) × 二、选择题1.C2.C3.A4.D5.C6. D7.C 三、填空题 1. 4，3，4 2. 0.5 四、计算题 1.解：(1)+2×(2)-(3),θmr H ∆(4)=-251.46KJ.mol -1+2×(-726.51KJ.mol -1)-(-1677.78KJ.mol -1)=-26.7KJ.mol -12. 解：θm r H ∆＝8×（-393.5）+9×（-285.8）-0-（-208）＝-55 12.2 KJ.mol－1200g 辛烷完全燃烧放出的热量Q= －5512.2×200/114=-9670.5 KJ3. 解：θm r H ∆=mol /5640.3kJ 5.22255).393(12)8.285(11-=+-⨯+-⨯ 即燃烧1mol 等于342g 蔗糖放出热量5640.3kJ则燃烧10g 蔗糖放出热量5640.3×10/342=164.9kJ4. 解：r m H θ∆=Σv B f m H θ∆(B)=6×θm f H ∆（CO 2，g ）+3×θm f H ∆（H 2O,l ）-1 ×θm f H ∆（C 6H 6,l ）-3267.8KJ.mol －1=6×(-393.5 KJ.mol －1) +3×(-285.8 KJ.mol －1)- θm f H ∆（C 6H 6,l ）θm f H ∆（C 6H 6,l ）=49.4 KJ.mol －1第二章 习题一、判断题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)(1) 如果一个反应的θm r H ∆>0，r m S θ∆<0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
（ ） (2) 一个化学反应的r m G θ∆的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。
（ ） (3) 如果反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。
（ ）(4) 在某温度下，密闭容器中反应达到平衡2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)， 加入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO 2移动。
（ ）(5) 任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应到达平衡时，各物质的平衡浓度都相同。
（ ）(6) 动力学稳定的系统其热力学也一定稳定（ ）二、单项选择题1.下列反应中，r m S θ∆绝对值最大的是（ ）A ．C (s) + O 2 (g) = CO 2 (s)B ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）＝2SO 3（g ）C ．CaSO 4（s ）＋2H 2O （l ）＝CaSO 4•2H 2O （s ）D ．N 2(g)+3H 2(g)＝2NH 3（g ）2.某反应低温为非自发反应，高温变成自发反应，说明该反应 （ ）A ．△H <0，△S <0B. △H >0，△S >0C ．△H <0，△S >0 D. △H >0，△S <03.已知2NH 3（g ）＝N 2(g)+3H 2(g)的 △r G m θ=32.86 KJ/mol 则NH 3（g ）的△f G m Θ为( ) A ．32.86 KJ/mol B. －32.86 KJ/mol C.－16.43 KJ/mol D. 16.43KJ/mol 4. 已知823K 时，下列反应的标准平衡常数：CO 2(g)+H 2(g)==CO(g)+H 2O(g) (K 1θ)CoO(s)+ H 2(g)=Co(s)+ H 2O(g) (K 2θ),则同温度下，反应CoO(s)+ CO(g)== Co(s)+ CO 2(g)平衡常数K 3θ等于 （ ） A. K 1θK 2θ B.K 2θ／K 1θ C. K 2θ- K 1θ D. K 2θ+ K 1θ5. 关于化学平衡，下列说法正确的是 （ ）A. 化学平衡时反应停止，不再进行B. 反应物与生成物浓度相等C. 各物质的浓度(或分压)不随时间变化而改变D. 平衡一旦达到就不能改变 6.反应平衡常数与温度关系密切，他们的关系（ ）A. 平衡常数变化趋势取决于反应的热效应B. 随温度的上升，K 减小C. 随温度的上升，K 增大D. K 与T 呈直线关系 7.若反应2()()4()A l B g C g +的平衡常数K=0.123，那么，上述反应的逆反应平衡常数为（ ）A.0.123B. -0.123C.8.13D. 6.47 8. 在一定温度和体积时，下列反应达到平衡：24()2()()Sn s Cl g SnCl g +，反应的0H <,那么哪些变化有利于增加SnCl 4的量（ ）A. 升高温度B. 减小体积C. 减少Sn 的量D. 加入惰性气体9. 在T 温度下，r G θ∆（T ）愈负的反应，其平衡常数K （T ） ( )A. 愈小B. 不受影响C. 愈大D. 将为负值10. 对可逆反应，加入催化剂的目的是（ ）A. 提高平衡时产物的浓度B. 加快正反应速率而减慢逆反应速率C. 缩短达到平衡的时间D. 使平衡向右进行11. 已知某反应是吸热反应，反应达到平衡状态，此时升高反应温度，下列说法错误的是 （ ）A. 反应正向进行B.反应熵Q<K ΘC. 反应标准平衡常数增大D.生成物浓度降低三、填空题1．写出下列反应标准平衡常数的表达式：234H NH OH +⇔+-+NH)()()()(22aq Cl aq Co g Cl s Co -++⇔+2.化学反应2A ＋3B = C 为基元反应,该反应的速率方程的表达式为_____________。