盐类水解离子方程式的书写
盐类水解方程式书写
一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：(1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“=”。
由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标或“V的气标，也不把生成物(如NH・HO H2CO等)写成其分解产物的形式。
(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如N Q CO的水解：第一步：CG2「+缶0^= HC0 + 0H「、第二步：HCO +缶^= HCG + OH「。
多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2^= Fe(OH)3 + 3H +。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。
例如：HC0、HPOT在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HS0、H2PQ「在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
(4)能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上”符号，中间用“==”连接，女口NaHC昭液与A12(SQ4)3溶液混合：Al + 3HCO 一AI(OH) 3( + 3C04，和此类似的还有：AI3+与CO2「、HC0、S2_、HS、SiO32「、AIO2「; Fe3+与CO2「、HC0、SiO32「、AIO2 ; NH+与SiO32「、AIO2一等。
注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。
二、盐类水解的应用(1)分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的NaCO、NaHCO溶液均显碱性，且碱性Na2CO> NaHCO(2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCb溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。
(3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NHCI溶液中会有放出。
离子方程式的书写规则
离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
盐类水解规律及离子方程式的书写
盐类水解规律及离子方程式的书写一、盐类水解的四大规律1. 什么离子水解？根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。
由下图示可知。
因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。
2. 什么盐水解？强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。
结论：含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解，而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。
3．盐类水解后水溶液的酸碱性(1) 强碱弱酸盐的水解1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性;2) 这类盐包括：K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、KAc、……(2) 强酸弱碱盐的水解1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性;2) 这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3……(3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。
若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性；若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如(NH4)2CO3。
若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则水溶液显中性，如NH4Ac水解。
(4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。
(即强酸与强碱发生中和反应彻底。
)故有：盐＋水酸＋碱 (强酸强碱盐例外)。
这类盐包括：KNO3、NaNO3、KCl、Na2SO4、NaCl、……4．水解离子方程式的书写(1) 强碱弱酸盐1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。
不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。
4) 通式：A m-＋H2O HA(m-1)-＋OH-A-＋H2O HA＋OH-(2) 强酸弱碱盐1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数；3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
化学盐类的水解、电离知识点总结
一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
2.实质:由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(Ｈ+)和c(ＯＨ)-不再相等,使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征(1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解是中和反应的逆过程: ，中和反应是放热的,盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐+水⇌酸+碱如AlCl3的水解:ﻩAlCl3 +３Ｈ2０⇌Al+3+ 3Cl-ﻩ(２)用离子方程式表示:盐的离子+水⇌酸(或碱)＋OH-（或H+）3+3H2Ｏ⇌Ａl（OH)3＋３H+ﻩ如AlCｌ３的水解：Aｌ+二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性（1)弱酸酸性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱,其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
２．外因（1)温度:由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度:稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大;增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。
(3)外加酸碱:Ｈ+可抑制弱碱阳离子水解，OＨ-能抑制弱酸阳离子水解。
(酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解,碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解)三、盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性（１)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 ｍol·Ｌ－1的Na2CO3和NａHＣＯ3溶液的碱性:Na2CO3>NaHCＯ3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.１mol·L-1的①NａCl，②Na2CO3,③ＡlCl3溶液的pH大小：③<①<②。
2.利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3+3H２Ｏ⇌Fe(OH)3+3H+3.盐溶液的配制与贮存配制FeCｌ3溶液时加入一定量酸（盐酸)抑制水解；配制ＣｕSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
水解离子方程式的书写
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O
2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O
2Al(OH)3 + 3H2S
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接， 且标上“ ”、“ ”符号(用电荷守恒和原子个数守恒配平） 。
注意：不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解。 ①Cu2+与S2-发生复习分解反应，生成CuS沉淀。 ②若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还 原反应，如Fe3+与S2-、HS-
水解的特点： 水解 ⑴ 可逆： 盐 + 水
中和
酸+碱
△ H＞ 0
⑵ 吸热，有弱酸或弱碱生成，溶质微粒种数增多
CH3COO - + H2O 1
CH3COOH + OH- 吸热 2
（3） 一般很微弱,水解平衡（动态）
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物 （如NH3· H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式 的是（ A ） A. NH4++H2O NH３· H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
【当堂训练】
盐类的水解 (三大守恒及溶液中离子浓度大小比较)
一、盐类的水解 1．定义2．实质酸碱中和反应的逆反应，盐类的水解是 反应。
3．盐类水解离子方程式的书写（1）在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标．．．．“↑”．．．或．“↓”．．．，其一般形式为：盐＋水酸＋碱（2）书写规律○1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，即使产物易分解也不写其分解形式，如： NH 4Cl 的水解离子方程式：○2多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如： Na 2CO 3的水解离子方程式： Na 3PO 4的水解离子方程式： ○3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如： FeCl 3的水解离子方程式：○4双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，称为双水解。
由于阴、阳离子相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓” 高中阶段常见的能发生双水解的离子对有： Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-等； Fe 3+与HCO 3-、CO 32-等；○5弱酸酸式酸根既发生电离，又发生水解；强酸酸式酸根只电离不水解 如HCO 3-既发生电离，又发生水解4．规律(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大如：物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。
酸的强弱顺序：H 2SO 3> H 3PO 4>HF>HNO 2>HCOOH>CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚>H 2S>HCN>HClO (亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸)(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
如：同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3相比，的水解程度更大。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
2025届高考化学复习第51讲盐类的水解
第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_。
②Na2CO3：_、_。
③FeCl3：_。
④CH3COONH4：_。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。
2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。
3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。
4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。
【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
正确书写盐类水解的离子方程式
盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：
第一步写出水解的化学方程式
第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式
第三步消去反应式两边相同的离子（）
上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。
书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：
（1）要写可逆号“”，不能写等号。
（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
（3）气体物质不写气体符号“↑”。
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？
（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。
例如，水解的离子方程式是：
又如，水解的离子方程式是：
（2）弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。
一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。
例如，水解的离子方程式是：
多元弱酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方程式也要分步书写。
例如，碳酸钠水解的离子方程式是：
（一步水解）
（二步水解）
又如，硫化钠水解的离子方程式是：
（一步水解）
（二步水解）
该文章转自[榆林教学资源网]：/tbfd/hxfd/g2hx/g23/200510/341.shtml。
水解方程式的书写
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
五、盐类水解平衡
（一）定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等
于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）
（二）影响因素：
1、内因：盐本身的性质（。越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐
> 碱 性 NaClO (aq)
NaHCO3 (aq)
对应的酸
< HClO
H2CO3
② 不同弱碱对应的盐
< 酸 性 MgCl2 (aq)
现象
升温
棕黄色变深
通HCl(g)
棕黄色变色沉淀。
加 NaHCO3 加NaF
加NaOH
冒气泡，产生 红褐色沉淀。
棕黄色变深 产生红褐色沉淀
对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
改变条 件
方 向
c(Ac
–)
c(HAc) c(OH–)
离子方程式： F– + H2O
HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4？
离子方程式：CO3 2– + H2O
HCO3– + OH – (主)
HCO3– + H2O H2CO3 + OH – (次)
盐的水解离子方程式书写要点
盐的水解离子方程式书写要点写盐的水解的离子方程式时应注意：1．一般盐类的水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解。
在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓”和“↑”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
2．盐类的水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。
盐类的水解的离子方程式一般不写“=3．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一个盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。
如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，这是由于：混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;NaHCO3溶液呈碱性：HCO3—+H2O H2CO3+OH—；混合后，由于：H++OH—=H2O使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体。
常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+和S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—；Fe3+与AlO2—、CO32—、HCO3—；NH4+与AlO2—、SiO32—等，其离子方程式如下：Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑SiO32—+NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑4．多元弱酸式根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看到一步水解反应。
5．多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主，溶液显示碱性；以电离为主，溶液呈酸性。
规律：盐类水解的离子方程式写法是：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH—；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
化学盐类水解解析
盐类水解考点一 盐类水解及其规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2.实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性 3.特点可逆→水解反应是可逆反应 ｜吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ｜微弱→水解反应程度很微弱 4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子溶液的 酸碱性溶液的pH强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 35.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑” “↓”等。
1.怎样用最简单的方法区别NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？2.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na 2CO 3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：__________________________________________________________________。
1三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
2取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热1.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是()①溶液中c(H＋)＞c(OH－) ②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A.①②B.①③C.①④D.①②③④2.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
人教版高中化学选修4《盐类的水解》讲义(含答案)
盐类的水解【知识一览】一、盐类的水解：1、水解过程：醋酸钠水解的实质是：氯化铵与水解的实质是：水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水2、水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。
生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。
③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
3、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
4、影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：①温度：②浓度：二、盐类水解的应用1. 比较盐溶液的pH大小2. 酸式盐溶液酸碱性的判断3. 判断溶液中离子种类、浓度大小4. 判断离子是否共存5. 配制易水解的盐的溶液6. 金属与盐溶液反应7. 加热盐溶液8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
【知识与基础】1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生2．下列说法中正确的是…………………………………………………………………………………（）(A) HCO-在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性3(C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（）(A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)24．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（）(A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO-＋H2O H2CO3＋OH－3(C) NH+＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋45．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（）(A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。
盐类水解的注意事项
盐类水解的注意事项盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)盐的类型是否水解溶液的pH 强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7 (2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
M＋＋H2OMOH＋H＋显酸性A－＋H2OHA＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。
第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH离子方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH离子方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
电离及水解方程式
电离及水解方程式盐类水解规律及离子方程式的书写一、水解离子方程式的书写(1) 强碱弱酸盐1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。
不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。
4) 通式：A m-＋H2O HA(m-1)-＋OH-A-＋H2O HA＋OH-(2) 强酸弱碱盐1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数；3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。
4) 通式：M n+＋n H2O M(OH)n＋n H+(3) 弱酸弱碱盐弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。
通式：M n+＋A m-＋nm H2O＝m M(OH)n＋H n A总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。
酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。
门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。
二、水解离子方程式的书写方法1．图示法(1) Na2CO3离子方程式为：-23CO＋H2O HCO3-＋OH－，相应的化学方程式为：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH。
(2) NH4ClN H4+＋H2O NH3·H2O ＋H+。
2．一般离子方程式的书写法按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。
如：NH4Cl按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下： NH 4Cl ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ HClN H 4+ ＋ Cl -＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H + ＋ Cl -N H 4+ ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ H +这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。
如Na 2CO 3： Na 2CO 3＋H 2ONaHCO 3＋NaOH2Na + ＋-23CO ＋H 2O Na +＋HCO 3-＋Na +＋OH －-23CO ＋H 2O HCO 3-＋OH －3．缺啥补啥法按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离子(氢离子或氢氧根离子)，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。
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A. NH4+
B. SO42–
C. Al3+
D. F –
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
四、盐的水解平衡
1.盐类的水解平衡
盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条
件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平
衡
盐+水
水解反应 中和反应
酸+碱
一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中
和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。
2、影响盐类水解平衡因素
（1）内因： 盐本身的性质。（越弱越水解）
离子方程式：CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
化学方程式：NaF + H2O HF + NaOH
离子方程式： F– + H2O
HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 ？
离子方程式：CO3 2– + H2O
HCO3– + OH – (主)
HCO3– + H2O H2CO3 + OH – (次)
四、盐类水解方程式的书写：
1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解 的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱 酸弱碱离子与水反应的离子方程式。
2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
;水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF 化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
5. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
D 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
6.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（①③④ ） 哪些呈碱性（②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
习题 ：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
HS-+OH-，
HS-+H2O
H2S+OH-
或只写S2-+H2O
HS-+OH-
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A、NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4 C、(NH4)2SO4 D、NaF
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1 c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
B、C
课后探究：
盐类水解程度的大小是否一样， 若不一样，主要受什么因素的影响？
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离：HA- ⇌ H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性）
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的离子方程式的
区别：
⑴ NaHCO3
① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
< 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈酸 性
Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。
（三）强酸弱碱盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性
第三章水溶液中的离子平衡
§3.3 盐的水解 （第2课时）
水解的规律： ⑴ 有弱__就水解；无弱__不水解； ⑵ 越弱__越水解；都弱__双水解； ⑶ 谁_强_显谁性；同强显_中_性。
能力提高：
若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？
醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的 kb(1.77×10-5)相当，因此醋酸根的水解程度 与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈 中性。
（五） 某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对 方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和 生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、 “↑”。此种现象叫做盐类的双水解反应。
能够发生双水解反应的离子不能大量共存。
常见的离子间发生双水解的有： Fe3+与CO32-、HCO3A…l3…+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- …… NH4+与SiO32-……
思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方
程式的是（ A ）
A. NH4++H2O
NH３·H2O+H+
B. S2-+2H2O
H2S+2OH-
C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+
D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O
E.Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
S2-+H2O
例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
“双水解” 若有沉淀和气体生成，脱离反应体 系则用“=”连接，且用“ ”、“ ”符号。 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完 全双水解”.
如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4