专题13 溶解度曲线类专练(学生版) 备战2020高考化学二轮主观题必刷题集

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初中化学溶解度曲线专项练习题(K12教育文档)

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初中化学溶解度曲线专项练习题1。

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．甲和乙的饱和溶液,从t 1℃升温到t 2℃，仍是饱和溶液B ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等C ．t 1℃时,甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解D ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液 2．右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。

从图中可获得的信息是（）A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B ．t ℃，相同质量的a 、b 溶解时放出热量相同 C ．升高温度，可使a 或b 的饱和溶液变为不饱和溶液D ．将相同质量的a 、b 分别加入100g 水中，所得溶液质量分数相同 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C ．20oC 时，甲、乙两种物质的溶解度相等D ．50o C 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40％4。

右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A 。

b 的溶解度大于a 的溶解度B.t 1℃时,将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C 。

将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃,一定能得到b 的饱和溶50-40- 30-20- 10-甲乙温度/t 1 t 2 0溶解度/g液D。

2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线

2024年中考化学专题强化训练----溶解度曲线1．晒盐过程中得到粗盐和卤水。

卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。

(1)1t ℃时，若饱和KCl 溶液与饱和4MgSO 溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量 (填“相等”或“不相等”)。

(2)将2t ℃时2MgCl 、KCl 和4MgSO 三种物质的饱和溶液分别升温至3t ℃，有晶体析出的是。

(3)3t ℃时，向100g 30%的2MgCl 溶液中加入240g MgCl 固体后恰好变为饱和溶液，则m 的值为。

(4)t℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为24MgCl MgSO KCl >>，则t 的范围是。

2．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。

盐中除NaCl 外，还含有2MgCl 、4MgSO 等，三种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)40℃时，把260g MgCl 加入100g 水中，所得溶液质量是 g 。

(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是。

(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。

3．某同学进行了如图1所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。

(1)20℃时，氯化钠的溶解度是g；(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用的方法提纯氯化钠；(3)图1中烧杯℃为硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若通过升高温度使℃中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。

4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：(1)P点的意义是。

(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度上升而减小的物质是。

(3)t2℃时，将30g A物质加入50g水中可形成g溶液。

5．如图是某苏打气泡水的标签。

(1)该气泡水中溶剂的化学式是。

C H O。

从赤藓糖醇的化学式中能获得与其有关的(2)赤藓糖醇是一种甜味剂，其化学式为4104信息是（任写一条）。

中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)

中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

溶解度曲线练习题.doc

溶解度曲线练习题溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图答复：〔1〕P点的含义是。

〔2〕t2℃时30g a物质参加到50g水中不断搅拌，形成的溶液是〔饱和或不饱和〕溶液，溶液质量是g。

〔3〕t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________〔填写物质序号〕。

〔4〕在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数〔浓度〕由大到小的顺序是。

〔5〕把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c三种物质的溶液中溶质质量分数〔浓度〕大小关系。

〔6〕假设把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；假设要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。

假设要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。

稳固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，以下表达中不正确的选项是〔〕A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数一样C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。

M、N两点分别表示A物质的两种溶液。

以下做法不能实现M、N间的相互转化的是〔〕A．从N→M：先向N中参加适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再参加适量固体A甲乙溶解度 g 0 t 1 t 2 温度/℃3050 20 40 10 C ．从M→N ：先将M 降温，过滤后再将其升温D ．从M→N ：先将M 升温再将其蒸发掉局部水3、图1是a 、b 两种物质的溶解度曲线。

室温时，将盛有a 、b 饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。

当向烧杯内的水中参加硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的选项是〔〕(A) (B) (C) (D)图24、t ℃时，某物质的溶液220g ，蒸发去15g 水后，析出晶体6g ，又蒸发去10g 水，析出6g 晶体，再蒸去10g 水又析出晶体的质量为〔〕A ．4gB ．6gC ．10gD ．15g5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入A 物质的饱和溶液100g 、200g ，假设各蒸发5g 水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为〔〕A ．甲＞乙B ．甲＜乙C ．甲＝乙D ．无法判断6、如图3是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，以下说法中不正确的选项是〔〕〔A 〕A 的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃时变为不饱和溶液〔B 〕C 的溶解度随温度的升高而减小〔C 〕在t 1℃时，A 的溶解度等于C 的溶解度〔D 〕当A 中含有少量B 时，可以用降温结晶的方法提纯A7． 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐参加KNO3固体，那么以下图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是〔〕1．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。

《溶解度曲线(填空)(附答案)》主观题精选精练

专题8 溶解度曲线（填空）填空题（共8题；共34分）1.【武汉】将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题：（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是________（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X的溶解度是________。

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是________（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是________（填序号）。

①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大【答案】（1）B（2）20g（3）A、B（4）③【解析】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是B；（2）由图可知，0℃时，物质X 在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项不正确；②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项不正确；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。

2.【重庆】氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。

2024年中考化学二轮专题复习：溶解度曲线

2024年中考化学二轮专题复习：溶解度曲线一、选择题1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时可配制出溶质质量分数为37.5%的b溶液D．t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为：c>b>a2．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是A．1t℃时甲的溶解度为25gt℃时，将20g乙加入50g水中充分搅拌后能完全溶解B．3C．丙物质的溶解度随温度的升高而增大D．将三种物质2t℃时的饱和溶液均降温到1t℃，一定是甲溶液析出的晶体多3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列有关说法正确的是A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大B．t1℃时，甲、丙二者的溶液溶质质量分数相等C．等质量甲和乙的溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为甲>乙D．t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为乙>甲>丙4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中，正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增大甲C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2D．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，所得溶液均为饱和溶液5．如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为30%B．20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为b a c>=C．将a物质的饱和溶液从40℃降温到20℃，共析出30g晶体D．40℃时，在50g水中加入30gb物质能形成80g溶液6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t2℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数相等B．甲中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲C．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体的质量多D．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是：乙>丙>甲7．如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度t℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得75g溶液B．1t℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量：甲>乙C．2D．当甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质8．如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列相关说法正确的是A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大B．a点溶液中溶质的质量小于b点溶液C．t1℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为49%D．将b点溶液降温到t1℃，得到不饱和溶液9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

押山东卷化学第13题电解质溶液曲线分析(解析版)-备战2020年高考化学临考题号押题(山东专用)

押山东卷化学第13题电解质溶液曲线分析高考频度：★★★★★难易程度：★★★★★考题分析与预测电解质溶液曲线图像分析题是历年高考选择题必考题型，在2020年的山东卷化学试卷中，电解质溶液曲线分析很可能会以不定项选择题的形式出现，这无疑增加了试题难度。

预计仍会以图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平衡的因素，特别是酸、碱反应过程中水的电离程度的变化、盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系溶度积和溶度积曲线的理解等，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。

体现“证据推理和模型认知”的核心素养。

真题展现1．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)【答案】C【解析】A对：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关。

B对：由图像知，a点到b 点，HA－转化为A2－，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的。

C错：b点为反应终点，发生的反应为2KHA＋2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O。

因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A 溶液显碱性，pH>7。

D对：c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，由图可知c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)。

2．(2019·全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

(完整版)化学溶解度曲线习题汇总——含答案.docx

溶解度曲线习题汇总1、图 1 分别为 A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。

图 1（1）A、B、C 三种物质中，属于可溶性物质的是__，属于微溶性物质的是 ____,属于难溶性物质的是 ________；（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有_______；随着温度升高，溶解度降低的物质有________；（ 3）A 物质在 35℃时的溶解度为 ________，B物质在 0℃时的溶解度为 _______。

2、右图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（）A．X溶液B．Y 溶液C．Z 溶液 D ．X、Y 溶液3、右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（）A．a 点 B ．b 点C．c 点D．无4、现有 a、b 两种物质在 t 1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t 2℃，a 溶液有晶体析出而 b 溶液还可以继续溶解一些 b 晶体。

则能表示 a、b 两种物质的溶解度曲线是（）5、图 5 是 A、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）在 ____t1____ ℃时， A 和 B 物质的溶解度相等。

在 t 2℃时，A物质的溶解度比B 物质的溶解度 ____大____（填“大”或“小” ）；（2）当 A 物质的溶液接近饱和时，采用 __降温 __ 、__蒸发溶剂 ___、 __加溶质__三种方法均可使其变为饱和溶液。

6、根据溶解度曲线回答问题．(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 ________．(2)t2℃时，溶解度相等的是_______．(3)t 2℃时， 100 g 水中加入 20 g a 物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a 物质 ________g，或使其温度降到 ________℃．7、右图是 a 、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是℃，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t 3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________8、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

2020届高三化学二轮高考12题题型特训——题型8——沉淀溶解平衡曲线【选择专练】

2020届届届届届届届届届12届届届届届届届8——届届届届届届届届届届届届届届1.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42−)的增大而减小B. 三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【答案】B【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图中Ksp的变化、饱和与不饱和溶液的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp与离子浓度的关系，题目难度不大。

【解答】A.Ksp只与温度有关，与浓度无关，故A错误；B.由图象可知：在相同条件下，温度越低，Ksp=c(Sr2+)c(SO42−)越大，所以温度越低时Ksp(SrSO4)越大，故B正确；C.a点在283K溶解平衡曲线的下方，属于不饱和溶液，故C错误；D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，溶液还是属于饱和溶液，故D错误。

故选B。

2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，已知：p(Ba2+)=−lgc(Ba2+)，p(SO2−4)=−lgc(SO2−4)下列说法正确的是A. 该温度下，K sp(BaSO4)=1.0×10−24B. a点的K sp(BaSO4)小于c点的K sp(BaSO4)C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D. 加入BaCl2可以使溶液由b点变到a点【答案】D【解析】略3.某温度下，向10mL0.1mol⋅LCaCl2溶液中滴加0.1mol⋅L-1的Na2CO3溶液，溶液中-1gc(C a2+)与Na2CO3溶液体积(v)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(CaCO3)=5×10-10A. KspB. x点Ca2+沉淀完全C. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点D. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，图象在x点后的变化如虚线部分所示【答案】C【解析】略4.常温下，K sp(CaSO4)=9×10−6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

专题13 溶解度曲线类专练(教师版) 备战2020高考化学二轮主观题必刷题集_最新修正版

专题13 溶解度曲线类专练1．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其工作流程如下：（1）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。

滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是____._(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。

【答案】（1）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。

【解析】（1）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH==PbO+Na2SO4+H2O，而滤液Ⅰ中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）逆向移动，减少PbO的损失，提高产品的产率，同时重复利用NaOH，提高原料的利用率答案选AB；②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，洗涤并干燥即可得到PbO。

2．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：回答下列问题：（1）有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。

冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步骤⑤的反应类型是___________________。

【答案】 d 复分解反应【解析】（1）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——沉淀溶解平衡曲线图形分析(选择专练)

2020届届届届届届届届届12届届届届届届届——沉淀溶解平衡曲线图形分析（大题专练）1.常温下，向10mL0.10mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是()A. K sp(CuS)的数量级为10−21B. 曲线上a点溶液中，c(S2−)⋅c(Cu2+)>K sp(CuS)C. a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH−)的积最小的为b点D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl−)>c(S2−)>c(OH−)>c(H+)2.已知pCa=−lgc(Ca2+)，K sp(CaSO4)=9.0×10−6，K sp(CaCO3)=2.8×10−9，向10mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO2溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知lg3=0.48)A. Y值为3.48B. a与b两点c(Ca2+)之比为50：3C. 原CaCl2溶液浓度为1mol/LD. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分3.常温下，用0.100mol·L−1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol·L−1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2·12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN−)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。

已知：Ag++SCN−⇌AgSCN↓，K sp(Ag2SO4)=1.4×10−5。

下列说法错误的是()A. 滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色B. 该温度下AgSCN的溶度积常数K sp=1.0×10−12C. 为防止指示剂失效，溶液应维持酸性D. 当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42−)=0.14mol·L−14.某温度下，向20mL0.1mol·L−1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L−1Na2CO3溶液，滴加过程中−lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积的关系如图所示[已知：lg2=0.3，K sp(MgCO3)=3.5×10−8]。

《溶解度曲线(综合题)(打印版)》主观题精选精练

专题8.2 溶解度曲线（综合题）综合题（共11题；共57分）1.【湖北十堰】如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。

请根据图示回答下列问题：（1）20℃时，溶解度最大的是________。

（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________（填“降低”或“升高”）温度。

（3）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为________g。

（4）下列说法正确的是_______________。

A.当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。

B.20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=cC.将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c2.【黄石】合金在工农业生产中有广泛用途。

XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。

将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解。

YSO4、ZSO4两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）XY合金具有熔点________（选填“高”或“低”）的性能，因而可以用于焊接金属。

（2）金属活动性强弱：Y________Z（填“>”或“<”）。

（3）下列两组试剂，能证明X和Y的活动性强弱的选项是_________。

、ZSO4溶液、YSO4溶液（4）t1℃的溶解度：YSO4________ZSO4（填“>”或“=”或“<”）（5）分别将t1℃时YSO4、ZSO4的饱和溶液升温至t2℃，得到两种溶液的溶质质量分数关系为：YSO4________ZSO4（填“>”或“=”或“<”）。

3.【柳州】下图是三种常见固体的溶解度曲线。

回答下列问题：（1）KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是________（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。

(完整版)溶解度曲线习题

溶解度曲线练习题一．选择题（共9小题）1．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是( ）A．甲的溶解度大于乙的溶解度℃时，50g甲的饱和溶液中有含有15g甲B．t1℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等C．t2D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲2．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（)A．甲的溶解度比乙大B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g3．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述中错误的是（)A．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液B．30℃时，向100g水中加入25gA物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法4．(2018•嘉定区一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液B．20℃时，可配制溶质质量分数为30％的乙溶液C．20℃时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70gD．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变5．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是( )A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲6．25℃时，向下列4只均盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解.下列有关说法不正确的是（）A．①烧杯中溶液的质量为110 gB．②烧杯中溶液的溶质质量分数约为16.7%C．4只烧杯中形成的溶液为饱和溶液的是③④D．增加KCl固体能将KCl的不饱和溶液变为KCl的饱和溶液7．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质分数相等，且都等于20％B．30℃时100g水中可溶解25g甲物质C．升温甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D．30℃时，甲、乙两种物质的溶液降温到0℃时，甲有晶体析出，乙无晶体析出8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的溶液D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数最大是b9． t1℃时,将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示.则下列说法不正确的是（）A．t1℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾B．烧杯②中上层清液一定是t1℃时硝酸钾的饱和溶液C．t1℃时将烧杯①中溶液倒入②中，充分搅拌后，烧杯②中一定还有固体剩余D．将温度升高到t2℃，两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等(不考虑水的蒸发）二．计算题（共1小题）10．甲，乙两种物质的溶解度曲线如图,请回答下列问题．（1）将40℃的等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至20℃,所得的溶液液的质量大小关系是；(2）40℃时,把40g甲物质放入100g水中,所得的溶液溶质质量分数是（结果精确到0.1％）；（3)20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为；（填选项字母）A。

2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练——沉淀溶解平衡曲线分析专练

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀从而除去Cl−，降低对电解的影响，反应原理为Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl−(aq)⇌2CuCl(s)。

实验测得常温下电解液的pH对溶液中残留c(Cl−)的影响如图所示。

下列说法正确的是()A. 溶液pH越大，K sp(CuCl)越大B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于除去Cl−C. 溶液呈中性时，c(Cl−)=0.02mol⋅L−1D. 反应达到平衡时，增大c(Cu2+)，c(Cl−)减小2.已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K 2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO 42−(aq)，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。

则下列说法错误的是()A. 向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动B. 向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡向右移动C. 升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D. 该平衡的K sp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO 42−)3.不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，曲线I、II对应的温度分别是T1、T2。

已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10−9，下列说法正确的是A. 温度大小关系为：T1>T2B. 图中a的数值为4.0×10−5C. B点溶液温度变为T1时，溶液中c(Cl−)不变D. T2时，向饱和AgCl溶液中加入少量氯化钠晶体，Ksp(AgCl)减小4.某温度下，向10mL0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中−lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。

(完整版)溶解度曲线练习题

溶解度曲线练习题1。

（2015安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50％2。

(2015南昌)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B。

t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等C。

t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D。

氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似3。

（2017重庆B卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）A。

10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C. 30℃时,将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为80 gD。

10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大4. （2017连云港)如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A. t2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B。

t1℃时，在50 g水里加入 15 gKNO3固体,充分溶解,可得到65 g溶液C。

t1℃时，往180 gNaNO3饱和溶液中加入620 g 水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D. 若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯5。

（2016孝感）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( ） A。

t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a ＞ b ＞ cB。

P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C。

将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法D。

t2℃时,将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液6. （2015厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

2020届高三化学二轮复习高考常考题：化学反应速率曲线分析【精编23题】(含解析)

2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届23届届一、单选题（本大题共19小题，共38分）1.关于下列四个图象的说法中不正确的是()A. 图①可表示可逆反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等C. 图③可表示可逆反应：A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H>0D. 图④可表示压强对可逆反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，且乙压强大2.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。

某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。

下列说法不正确的是()A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32−水解程度增大有关D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关3.将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化44kgCO2放出的热量为49000kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是()A. 0～3min内，用CO2和H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5mol/(L⋅min)B. 此反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=−49kJ/molC. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.250.75×0.75D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为0.84.下列关于各图象的解释或结论正确的是()A. 图甲表示用0.10mol⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol⋅L−1醋酸溶液的滴定曲线B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D. 图丁表示反应2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻减小了压强5.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化B. 图2表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化C. 图3表示T°C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)△H>0，正、逆反应速率与压强的关系D. 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液pH的关系，则在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存6.有关下列图象的说法正确的是()A. 图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 图中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g)△H>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C. 图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D. 图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀7.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图3表示在一定温度下，向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量时，溶液的导电性即电流强度(I)随加入硫酸溶液的量(m)的变化曲线D. 图4表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂8.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。