元素及其化合物地性质归纳整

常见元素及其化合物的性质归纳整理

第一部分金属元素

一、钠及其重要化合物

二、镁的性质

1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低,

硬度较小

2. 化学性质：

①与非金属反应2 Mg+Q点燃2 MgO 3 Mg+N 点燃MgN

②与酸反应Mg+2 HCI=H T +2 MgCb

③与CO反应2 Mg+CQ点燃2 MgQ+C

三、铝及其化合物的性质

1、铝的性质

①与非金属反应4 AI+3Q点燃2 AI 20 3

②铝热反应2AI+Fe 203高温Al 2Q+2Fe (焊接铁轨)

③与酸反应2AI+6HCI == 2AICI 3+3H T

④与碱反应2AI+2NaOH+2H 2O == 2NaAIO2+3H T

2、AI2O3 (两性氧化物)

①与酸反应AI 2Q+6HCI == 2AICI 3 + 3H 2O

AI 2Q + 6H+ ==2AI 3+ + 3H2O

②与碱溶液反应AI 2Q + 2NaOH === 2NaAIO + H2O

AI2Q+ 2OH === 2AIO2- + H2O

3、AI(OH)3 (两性氢氧化物)

①与酸反应AI(OH) 3 +3HCI ==AICI 3 + 3H2O

②与碱反应AI(OH) 3 + NaOH ===NaAIO+ 2H2O

③受热分解2AI(OH) 3基Al 2O+ 3H2O

④电离方程式H + AIO 2_+ H2O 「AlfOH) 3 | + 3 OH-

4、AI(OH)3 制备

AICI3 +3NH HO=AI(OH) J +3NHCI

NaAIQ + CO+ 2H2O =AI(OH)a J + NaHCO

5、从铝土矿提取铝(优化32页)

酸溶法

碱溶法

四、铁及其化合物的性质

1、铁的性质

物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。

化学性质：

①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S. 12. H+. Fe3 +. Cf

Fe +CuSO = Cu + FeSO 4 Fe +S 点燃FeS

3+ 2+

Fe +2Fe ===3 Fe

Fe +2HCI == FeCI 2 + H2T

②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如CI2. Br2. HNO浓F b S^( △)等氧化为Fe3 +0 溶液中反应，(若在

若铁过量还有可能生成Fe2+)

2Fe +3CI2 点燃2FeCI 3

2、Fe3+、Fe2+相互转化

3、Fe3+、Fe2+的检验方法

五、铜的化学性质

①与非金属单质反应

△丨 a 4

2Cu+0 2CuO Cu+Cl 2—CuCb 2Cu + S — Cu?S

②与强氧化性酸反应

3Cu+8HNO 稀)=3Cu(N0 3) 2+2NOT +4H0 Cu+4HN0浓)=Cu(NO 3) 2+2NOT +2H0

4

Cu + 2H2SO(浓)[=CuSOSOT +2H0

③与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸

第二部分非金属元素

—、C、H、0 兀素

氧气的性质

1. 氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

2. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂＜

3 Fe + 2 02 点燃FesQ

3. 制法①用双氧水制氧气：2 H2Q Mn0 2 H20+ QT

△ |T

②加热高锰酸钾2 KMn04= KMn0 + Mn触Q T

③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2 KCI0 3* 2 KCI + 3 02 T

④过氧化钠与水的反应2N Q Q +2H20=4Na0H+02

氢气的性质

1. 氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体

2. 氢气的化学性质

①可燃性：2 H 2 + 02= 2 H2O

a

②还原性：H2 + CuO—Cu+ H^O

碳的性质点堆

①可燃性：充分燃烧C + 02 -一CO

-一FL 斂燼

氧气不足2 C + 02 2 CO

②还原性：C + 2 CuO 2 Cu + C02 T 高温

C + C02 2 CO

二氧化碳的性质

1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”

2. 二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2O —H CO

②用澄清的石灰水检验CQ + Ca (OH 2 = CaCO J + HO

③通常情况下，CO不支持燃烧，也不可以燃烧。

④ 2 Mg+CO点燃2 MgO+C

氧化碳的性质

1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

2. 一氧化碳的化学性质

①可燃性：2 CO + Q‘ 2CO

A

②还原性：CO + CuO— Cu + CO2

3 CO + Fe 2Q 2 Fe + 3 CO

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

二、氯、溴、碘

1、氯气的性质

物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水

化学性质：

独丨

①与金属反应2Na+Cb=2NaCI Cu+Cl 2= CuC b 2Fe +3Cl 2 == 2FeCI 3

②与氢气反应H+CI2点燃2HCI

③与水反应Cl 2 + HO HCI + HCIO

④与碱反应2NaOH+CI 2=NaCI+NaCIO+2O

2Ca(OH) + 2Cl2= CaC b+ Ca(CIO)2 + 2HO (漂白粉生产原理)

Ca(CIO)2+ HO+ CQ= CaCO J + 2HCIO (漂白粉漂白原理)

2、HCIO的性质

①弱酸性