近代化学基础(一)及答案

近代化学基础模拟题(一)

1.在用量子数表示核外电子运动状态时，写出下列各组中所缺少的量子数。

(1) n=3，l=2，m=?，ms=-1/2 0,±1，±2

(2) n=?，l=2，m=0，ms=-1/2 n≥2

(3) n=2，l=?，m=-1，ms=-1/2 1

(4) n=4，l=?，m=0，ms=? l=0,1，2,3 ms=,±1/2

(5) n=3，l=1，m=?，ms=-1/2 0, ±1

2.判断下列各组物质的不同化合物之间力的类型。

(1)苯和四氯化碳色散力

(2)甲醇和水色散力诱导力

(3)氦和水色散力诱导力

(4)溴化氢和氯化氢色散力诱导力取向力

1.在用量子数表示核外电子运动状态时，写出下列各组中所缺少的量子数。

(1) n=3，l=2，m=?，m s=-1/2 (2) n=?，l=2，m=0，m s=-1/2

(3) n=2，l=?，m=-1，m s=-1/2 (4) n=4，l=?，m=0，m s=? (5) n=3，l=1，m=?，m s=-1/2

2.判断下列各组物质的不同化合物之间力的类型。

(1)苯和四氯化碳 (2)甲醇和水

(3)氦和水 (4)溴化氢和氯化氢

3.对下列反应C2H5Cl(g) →C2H4(g) + HCl(g) 已知其活化能E a=246.9 kJ · mol-1，700 K时的速率常数k1= 5.9×10-5s-1，求800 K时的速率常数k2是多少？

参考答案：

解：ln(k2/ k1) =E a/ R (1/T1– 1/T2)

ln[k2/(5.9×10-5)] = 246900/8.314×(1/700–1/800) = 5.30

k2/ (5.9×10-5) = 200

k2 = 1.2×10-2(s-1)

4.已知0.010 mol·L-1 NaNO2溶液的[H+]=2.1×10-8。计算：

(1) NO2-的碱常数(2) HNO2的酸常数 (3) NaNO2的解离度

参考答案：

解：(1) [H+]=2.1×10-8，[OH-]=K w/ [H+]=4.8×10-7

NO2- + H2O = HNO2+ OH-

K b (NO2-)=[HNO2][OH-]/[NO2-]=[OH-]2/c =(4.8×10-7) 2/0.010=2.3×10-11

(2) K a =K w/K b=1.0×10-14/(2.3×10-11)=4.3×10-4

(3)α= [OH-]/c= 4.8×10-7/0.010=4.8×10-3 %

5.若将1.00 mol SO2 (g)和1.00 mol O2 (g)的混合物，在610℃和100 kPa下缓慢通过V2O5催

化剂，使生成SO3(g)。当达到平衡后总压仍为100kPa，测得混合物中剩余的O2为0.584mol。试计算标准平衡常数Kθ(883K)。

参考答案：

解：p i/p总=n i/n总p i=p总(n i/n总)

2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3(g) 初始时/mol 1.00 1.00 0

变化量/mol 2(1.00-0.584) 1.00-0.584 2(1.00-0.584)

平衡时/mol 0.168 0.584 0.832 (n=1.584)

平衡分压/kPa 100(0.168/1.584) 100(0.584/1.584) 100(0.832/1.584)

Kθ=[p(SO3)/pθ]2/[( p(SO2)/pθ)2(p(O2)/pθ)]

=(0.832/1.584)2/[(0.168/1.584)2(0.584/1.584)]

=66.5

6.将50mL浓度为0.10 mol·L-1的HOAc溶液和50 mL浓度为2.0 mol·L-1的NaOAc溶液混合，已知HOAc的p K a=4.74，求混合溶液的pH为多少？若再加入1mL 6mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH又是多少？

参考答案：

解：pH=p K a-log(0.05/1.0)=4.74-(-1.3)=6.04

加入1mL 6mol·L-1 HCl后：

c(HOAc)=(50×0.10+1.0×6.0)/(100+1)=11/101(mol·L-1)

c(OAc-)=(50×2.0-1.0×6.0)/(100+1)=94/101(mol·L-1)

pH=p K a-log(11/94)=4.74-(-0.93)=5.67