高考化学27题练习
考点27 有机合成及推断——备战2021年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过(原卷版)
考点27 有机合成及推断一、合成高分子化合物1．概念：相对分子质量从几万到几百万甚至更高的化合物，简称为高分子，也称为聚合物或高聚物。
如：2．合成高分子化合物的两种基本反应（1）加聚反应：小分子物质以加成聚合反应形式生成高分子化合物的反应。
①单一加聚如氯乙烯合成聚氯乙烯的化学方程式为n CH 2==CHCl −−−−→引发剂。
②两种均聚乙烯、丙烯发生加聚反应的化学方程式为n CH 2==CH 2＋n CH 2==CH —CH 3−−−−→引发剂。
（2）缩聚反应：单体分子间缩合脱去小分子(如H 2O 、HX 等)生成高分子化合物的反应。
①羟基酸缩聚。
②醇酸缩聚+ (2n-1)H2O ③酚醛缩聚④氨基羧基缩聚。
（3）加聚反应和缩聚反应的对比高聚物的化学组成与单体的化学组成相同，其相对分子质量M＝M（单体）×n（聚合度）高聚物的化学组成与单体的化学组成不同。
其相对分子质量M＜M（单体）×n（聚合度）二、有机高分子化合物1．塑料按塑料受热时的特征，可以将塑料分为热塑性塑料和热固性塑料，其结构特点比较如下：2．合成纤维分类⎧⎪⎪⎧⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩天然纤维：棉、麻、丝、毛等人造纤维：用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维维化学纤维合成纤维：用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成的纤维纤 3．合成橡胶根据来源和用途的不同，橡胶可以进行如下分类：⎧⎪⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎨⎩⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎨⎪⎩⎩⎩天然橡胶丁苯橡胶通用橡胶顺丁橡胶橡胶合成橡胶氯丁橡胶聚硫橡胶：有耐油性特种橡胶硅橡胶：有耐热、耐寒性三、有机合成的思路1．有机合成的任务实现目标化合物分子骨架的构建官能团的转化 2．有机合成的原则（1）起始原料要廉价、易得、低毒性、低污染。
（2）应尽量选择步骤最少的合成路线。
（3）原子经济性高，具有较高的产率。
（4）有机合成反应要操作简单、条件温和、能耗低、易于实现。
3．有机合成题的解题思路4．逆推法分析合成路线（1）基本思路逆推法示意图：在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标分子的中间有机化合物，直至选出合适的起始原料。
专题27 化学反应与能量变化(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题27 化学反应与能量变化1．【2022年湖南卷】反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅰ>ⅠC．生成P的速率：Ⅰ>ⅠD．进程Ⅰ中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B．进程Ⅰ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅰ中由S•Y转化为P•Y 的活化能高于进程Ⅰ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅰ<Ⅰ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅰ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。
2．（2021.1·浙江真题）在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。
一定压强下，1 mol 反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是A．B．C．D．【答案】B【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图像B符合题意，故答案选B。
3．（2018·上海高考真题）H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B．I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C．H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD．H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ【答案】D【解析】A．由能量高低图分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，正确；B．由能量高低图可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），正确；C．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，正确；D．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，错误；答案选D。
北京高考化学试题27题试题分析课件
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
错因分析：①电化学装置与原理分析 ②遇到陌生问题的心态
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
答案： 制H2时，电极3发生反应： Ni(OH)2+e-+OH-=NiOOH+H2O, 制O2时上述反应逆向进行，使电 极3得以循环使用。
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
对2019年北京高考理综27 题的一点思考
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
主要内容
一、试题结构分析 二、考点分析 三、教学启示
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
与2017年北京卷-27异同
1. 素材：解决污染气体排放，绿色化学 2. 呈现形式：原理图，多曲线图 3. 理论推导
定性到定量 1. 如何区分两步反应？ 2. 速率变化的原因？
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
i . SO2 + 4I- + 4H+ === S↓+ 2I2 + 2H2O ii . I2 + 2H2O + SO2 === SO42- + 4H+ + 2I-
I2 的加入，直接影响了反应ii 的 速率，进而影响了总速率，因此
反应 ii比i快；且生成的H+和I-使
反应ⅰ加快
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
高考化学三轮专题训练：第27题
第27题无机化学综合应用【知识汇总】1．粗读题干，挖掘图图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
2．携带问题，精读信息这里的“信息〞包括三个方面：一是主干，二是流程图，三是设置的问题。
读主干抓住关键字、词；读流程图，常见问题的设置方向如下：反响速率与平衡理论的运用；氧化复原反响的判断、化学方程式或离子方程式的书写；利用控制pH别离除杂；化学反响中的能量变化；实验根本操作：除杂、别离、检验、洗涤、枯燥等；流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；环境保护与绿色化学评价。
3．跳跃思维，标准答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性〞，即前一问未答出，不会影响后面答题。
对反响条件的分析可以从以下几个方面着手：对反响速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)。
(1)要求用化学理论答复的问题一般采用“四段论法〞：此题“改变了什么条件〞(或“是什么条件〞)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论。
[答案及评分标准](1)MgBO ·H O ＋2HSO △,2H 3BO ＋2MgSO(2分) 提高反响温度、减小2 2 522434铁硼矿粉粒径(2分)(2)FeO(1分)SiO 和CaSO(2分)3 424(3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋(1分) 使Fe 3＋与Al 3＋形成氢氧化物沉淀而除去 (1分)(4)(七水)硫酸镁(1 分)(5)Na＋(2分)△(6)2H 3BO 3=====B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg △,2B ＋3MgO(2分)[阅卷人的忠告](1) 元素符号错、不标准、看不清的不得分，方程式不写“△〞扣分。
化学实验高考选择题,27道
实验题1.【2013-江苏】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容2. 【2014-新课标】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大3.【2014-北京】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液5.【2014-安徽】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO36.【2014-福建】A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体7.【2014-新课标】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8.【2014-江苏】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O9.【2014-重庆】下列实验可实现鉴别目的的是（）A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液10.【2014-山东】下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液 B．中和滴定C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气11.【2014-天津】实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气12.【2014-新课标】下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验13.【2014-新课标】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）A 、I 中气体由无色变红棕色的化学方程式：22NO 2O NO 2=+B 、II 中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C 、对此I 、II 中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D 、针对III 中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化 13.【2015-安徽】下列有关实验的选项正确的是： 14.【2014-浙江】下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
值得完善和发展的一道高考化学试题——解析与点评2008年全国高考理综卷Ⅰ第27题
命 题意 图 ：考查 学生对 元 素化合 物知 识 的掌 握
程 度及推理能 力 。 解 析 ：本 题是框 图 型物质 推断题 ，框 图 中的明
②Ｖ、ｗ、 ｘ、ｚ 化合物均由两种元素组成。
③Ｃ 、Ｃ 、Ｈ ａ 、０ 元素原子序数之和为２＋ ＋ ＋ ０ ６ ８
由 ｃＨ Ｘ＋ Ｈ ｏ知ｘ应 为 ｃ ： ｏ。
合 物 可 由上 述 两 种 物质 反 应 而得 ， 新 化 合 物应 为
Ｃ （ ０） ａＨＣ ３。 ２
７ ６
化 学 教 学
２０ ０ ８年 ． １ 第 ０期
２ ０＋ ａＯ ） Ｃ ２Ｃ （Ｈ２一 Ｃ （Ｃ ３ ａＨ ０） ２ （）Ｖ的 电子 式 ，教 材上 没有 介 绍 ，学 生 可 依 ３
质 ？经过 分析 应是 否 为Ｐ Ｏ，本 人也 是从 以前 的课 ｂ
淅 灰 水
外资 料 中 曾看 到过 ，有 一 点 印象才 推 断 出 ，第 （） ３
小题 中有要 求 书 写反 应 方 程式 的 ，ＭＯ是什 么 都还 不确 定 。怎么书 写它参 与 的化学 方程 式？而且 还要
（）元 素ｚ １ 是—
（）停止加热 前是 否需要 先断 开ａ 的连接 处 ？ ２ 和ｂ （）反应管ａ ３ 中发 生的所 有反 应 的化学 方程式 是
（）本实 验 的尾气 是 否需 处 理 ？如 需 处理 ，请 ４
回答 如 何 处 理 ；如 不 需 处 理 ，请 说 明 理 由 。 看 了答 案 ，才 知 道 不 用 推 断 Ｍ 是 什 么 东西 ， Ｚ
２０ ０ ８年 。 １ 第 Ｏ期
读 者信 箱
７ ５
物生 成 。 同时 ，ｂ 的溶液 中 出现 白色 浑 浊 。待 反 瓶 应完全 后 ．停止 加热 ，仍 继续通 氮气 ，直 至反应 管 冷却 。此 时 ，管 中的熔 融 触物 凝 固成银 白色金 属 。
高考化学 考前三月冲刺 高考13题 第27题 题组二 以化
题组二 以化工流程为载体的综合题 典例剖析(12分)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a.浓硫酸b.稀硝酸c.NaOH 溶液d.氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈血红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为________________________。
(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu 2＋向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属(5)利用反应2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。
[答案及评分标准] (1)cd(2分) (2)Fe 3＋(2分) 取少量溶液，滴加酸性KMnO 4溶液(1分)，酸性KMnO 4溶液褪色(1分) (3)3Cu 2O ＋2Al=====高温Al 2O 3＋6Cu(2分)(4)bd(2分) (5)4H ＋＋O 2＋4e －===2H 2O(2分)[阅卷人的忠告] (1)必须小写，大写不得分；对而不全得1分，错选得0分。
(2)①滴加“酸性KMnO 4溶液”或“酸性高锰酸钾溶液”或“MnO －4溶液”均对得1分，“KMnO 4”化学式有错不得分；现象答“KMnO 4褪色”或“紫色褪去”或“紫红色褪去”或“红色褪去”得1分；若现象答“溶液变为红色”不得分；注“不变紫色、变色”都不给分，“不呈紫色、无紫色、不显紫色、褪色、褪去”都得分。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
近两年浙江高考卷27题以及浙江各市的模拟考试27题汇编
近几年浙江高考化学27题专题分析2012年浙江真题27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： 反应过程 化学方程式 焓变△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol) 甲烷氧化CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) － CH 4(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) － 蒸汽重整 CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) 206.2 CH 4(g)＋2H 2O(g)＝CO 2(g)＋4H 2(g)回答下列问题：（1）反应CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的△H= kJ/mol 。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填>，<或=）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P B )代替物质的量浓度(c B )也可表示平衡常数（记作K P ），则反应CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)的K P ＝ ； 随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H 2和CO 物质的量分数的影响如下图：①若要达到H 2物质的量分数>65%、CO 的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。
A ．600℃，B ．700℃，．800℃，．1000℃，②画出600℃，条件下，系统中H 2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：（横坐标时间，纵坐标是氢气的质量分数）（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H 2物质的量分数降低，原因是 。
27．[15分]温度 / ℃ 400 500 600 700 800 900 1000 1100 12007060504030 20 H 2物质的量分数 / % C O 物质的量分数 / % 25 20 15 10 5 0 400 500 600 700 800 900 1000 1100温度 / ℃－■－ －●－－▲－ －■－ －●－ －▲－（1）－。
2022年高考真题——化学(浙江卷) Word版含解析
C 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D. 用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；
C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；
D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；
故答案为：D。
4.下列物质对应的化学式正确的是
A. 白磷： B. 甲基丁烷：
C. 胆矾： D. 硬脂酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．白磷的化学式为： ，A不合题意；
B． 甲基丁烷的结构简式为： ，B符合题意；
B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
C. 天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料
D. 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，A错误；
B．福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，B正确；
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；
C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；
(部编本人教版)最新高考化学二轮增分策略 27题专练 金属及其化合物的框图推断【经典练习】
27题专练金属及其化合物的框图推断1．(2018·温州市高三上学期期中考试)下图中M是紫红色金属。
据此回答问题：(1)M的化学式是________________________________________________________。
(2)M―→MSO4过程中，氧化剂是__________。
(3)写出Z→K2EO4的化学反应方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。
(4)向Y溶液中滴加KI-淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释：________________________________________________________________________。
答案(1)Cu (2)H2O2(3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O (4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析M是紫红色金属，M是Cu；与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜。
根据Y与KSCN反应显血红色可知Y中含有铁离子，所以E是Fe，X是硫酸亚铁，被双氧水氧化生成硫酸铁，硫酸铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁，在碱性溶液中被氯气氧化生成高铁酸钾。
则(1)M的化学式是Cu。
(2)根据以上分析可知M―→MSO4过程中氧化剂是H2O2。
(3)根据电子得失守恒和原子守恒可知Z―→K2EO4的化学反应方程式为10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。
(4)向Y溶液中滴加KI-淀粉溶液，变为蓝色，原因是铁离子把碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
2．(2018·浙江省五校高三上学期第一次联考)铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 g·mol－1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。
高考化学必刷题(3套)后附答案
高考化学必刷题（一）6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c(X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能达到目的的是11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 20＋SO 22NH 4＋＋SO 32－＋H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OD.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw B.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。
浙江省高考化学学考第27题专题复习训练
浙江省高考化学学考第27题专题复习训练一．填空题（共2小题）1．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由两种元素构成．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）．甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量为19，乙与水反应也能产生氢气；乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：（1）甲的化学式是；乙的化学式是．（2）甲与水反应的化学方程式是．（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu、气体丙和水，写出该反应的化学方程式．（5）甲与乙之间也能发生反应产生H2，同时还生成另外两种单质，请写出相应的化学方程式．元素在周期表的位置是，简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式．II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．（1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式；（2）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L﹣1，则物质丁的化学式为；（3）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）．二．推断题（共23小题）3．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C 是一种形成酸雨的大气污染物，D是白色胶状沉淀．请填空：（1）H的名称是．写出B的电子式（2）E的重要用途是（3）反应③的化学方程式是（4）反应④的离子方程式是（5）写出C与溴水反应的离子反应方程式．4．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质．根据如图的相互转化关系判断．（1）A 物质是（填化学式）；（2）写出B→D的化学方程式；（3）写出D和E反应的化学方式．5．已知A、B、C、D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与B、C、D 化合形成三种化合物；甲、乙、丙。
高考化学常识题
高考化学常识题1、下列关于有机物说法正确的是A．乙烯分子和苯分子都含有碳碳双键,都能与溴水发生加成反应B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．淀粉与纤维素的分子式相同,但两者并不互为同分异构体D．变质的油脂有特殊的难闻气味,是因为油脂发生了取代反应2、下列说法不正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B．二氧化硅属于酸性氧化物,故可用石英器皿盛放氢氟酸C．过量的铜与浓硝酸反应有NO生成D．只利用蒸馏水就可以区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体3、大气污染的治理关系到国家的未来发展,下列有关叙述错误的是A．全部采用电动车,彻底消除机动车尾气中有害气体的排放B．加强建筑工地、拆迁工地等场所的扬尘治理C．应用高效洁净的能源转换技术,推广使用节能环保材料D．发展低碳经济,利用太阳能、风能发电,实现城市照明4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关;下列有关说法正确的是A．汽车尾气中含有氮氧化物,这是汽油不完全燃烧造成的B．为防止中秋月饼等富脂食品因氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．高纯度的二氧化硅可用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂,其溶液中加入无色酚酞试液均显红色5、化学无处不在,下列与化学有关的说法错误的是A．实施绿化工程,可以有效地防治污染B．煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源C．为了延长食品的保质期,可在包装袋中放入装有硅胶和硫酸亚铁的透气小袋D．加碘食盐中含有碘元素,但不能是淀粉溶液变蓝6、化学与生活、生产、环境密切相关,下列说法正确的是A．工业上制漂白粉,所得氯化物都具有漂白性 B．光化学烟雾的形成与氮氧化物无关C．小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头、面包,也可以用于缓解胃酸过多D．回收废旧电池的主要目的是得到电池中的金属7、化学与社会、生产和生活密切相关,下列说法正确的是A．明矾、漂白粉和臭氧的净水原理相同 B．硅胶可用作干燥剂C．地沟油含有有害物质,不能食用,也不能进行加工制成生物柴油D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制8、下列说法中正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源,推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献9、化学与生活密切相关,下列有关做法正确的是A．为增强明矾净水效果,可同时加入氢氧化钡溶液 B．为防止铁制品生锈,可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．为增强除油污效果,可使用热的纯碱溶液清洗 D．为防止植物油脂氧化,可将植物油脂露置于日光下10、下列说法错误的是A．油脂属于酯类物质,能发生水解反应 B．卤代烃在一定条件下能与NaOH水溶液发生反应溶液褪色 D．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C．甲苯能使酸性KMnO411、化学与生产、生活密切相关;下列叙述正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl,电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na12、下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能够发生水解反应 B．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C．煤的干馏、石油的分馏都是化学变化 D．在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法13、下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.乙醇能被氧化成乙酸,两者都能与金属钠反应D.煤的干馏可得煤油,甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到14、下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香精的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基15、下列说法正确的是A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 D．SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂16、下列说法正确的是A．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 B．在米汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解,最终水解产物都为葡萄糖17、下列说法正确的是A.蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物B.蔗糖属于多糖,能发生水解C.乙烯、苯都可与溴水发生加成反应D.福尔马林可用作食品保鲜剂18、下列说法正确的是A．乙烯和苯都能发生加成反应 B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应19、下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇20、下列叙述不正确．．．的是A．乙烷、苯都可以发生取代反应 B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．纤维素和淀粉的通式都是C6H10O5n,但它们不是同分异构体 D．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物21、下列有关说法不正确．．．的是A．煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 B．乙醇、苯酚均能与NaOH溶液发生反应C．乙醛、葡萄糖与新制的CuOH2悬浊液共热,都产生红色沉淀D．用饱和Na2CO3溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸22、下列相关叙述正确的是Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程Ｂ.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得Ｃ.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色Ｄ.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应21、下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥22、下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别23、下列说法正确的是A．常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm～100 nm之间D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气24、下列说法正确的是A．铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高 B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板25、下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D.③④⑤26、下列关于物质的用途或变化,说法正确的是A ．Al 2O 3熔点很高,可用作耐火材料B ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C ．铝热反应是炼铁最常用的方法、D ．N 2与O 2在放电条件下直接化合生成NO 227、下列叙述中正确的是A ．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4,CCl 4层显紫色,证明原溶液中存在I －D ．某溶液加入BaCl 2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag ＋28、下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是A ．苯中含苯酚杂质：加入溴水,过滤B ．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤,分液C ．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤,分液D ．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤,分液29、下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A ．在接触室中使用铁粉作催化剂B ．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C ．把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D ．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好30、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病31、下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖、C.若两种二肤互为同分异构体,则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体32、下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃33、化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用34、下列“化学与生活”的说法不正确．．．的是A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢35、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料;A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤36、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰固态甲烷水合物有助于缓解能源紧缺36、开发新材料是现代科技发展的方向之一;下列有关材料的说法不正确的是A. 利用碳化硅俗称硅石的硬度很大,可用作砂纸的磨料B. 利用高纯硅的半导体性能,可以制成光电池C. 透明陶瓷如氧化铝具有良好的光学性能,可制防弹汽车的车窗D. 硅橡胶既耐高温又耐低温,用于制造火箭、导弹、飞机的零件37、下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能够发生水解反应B．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C．煤的干馏、石油的分馏都是化学变化D．在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法。
2018年高考化学(全国卷Ⅲ)第27题 马显翠 化学
精心整理2018年高考化学（全国卷Ⅲ）第27题说题稿高三化学备课组马显翠一、题目来源和考点分析1.（1）（2。
（3）_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
2.试题背景及考点分析：考题考查以下几个知识点：1）化学用语：物质名称、化学方程式书写；2）物质分离提纯；3）电解池原理、绿色化学思想等。
二、命题立意和能力考查水平分析高考化学命题立足于培育学生支撑终身发展和适应时代要求的能力，重点考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工、学会学习等关键能力。
通常以能力测试为主导，1.2.123）审清题意，明确考点，规范作答。
3.试题讲解：四、反思及拓展1.试题反思化学工艺流程题是近几年高考热点题型，涉及到的知识点较多，考查范围广，可以全方位考查考生的化学学科知识和解决实际问题的能力，充分体现学科核心素养。
此类试题为命题者提供了方便，同时也为考生增加了难度。
2.命题趋势：123453.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（（.若不（（1.2.强化训练，熟练掌握应对的程序和方法，熟悉常见的名词和考点，即使归纳解题技巧和答题模板，提升学生对流程题的整体认识。
高考化学基础练习题
高考化学基础练习题高考化学基础练习题出题:达濠华侨中学1．以下给出的物理量单位中,属于力学基本单位的是( )A．千克(kg) B．牛顿(N) C．米/秒(m/s) D．米/秒2(m/s2)2．下列说法中正确的是( )A．物体总是落向地球,表明地球对物体的作用力大于物体对地球的作用力B．大小相等.方向相反.作用于物体上的同一点的平衡力其性质一定相同C．合外力为零,物体一定处于静止状态D．合外力不为零,物体的速度一定在变化3．下列关于摩擦力的说法正确的是( )A．摩擦力的方向与物体运动的方向相反B．摩擦力的大小一定与压力成正比C．摩擦力一定是阻力D．运动的物体可能受到静摩擦4.下列力的说法中正确的是( )A.力是物体对物体的作用,所以只有直接接触的物体间才有力的作用.B. 由有一定距离的磁铁间有相互作用力可知,力可以离开物体而独立存在.C. 力是使物体发生形变和改变物体运动状态的原因.D. 力的大小可以用天平测量.5.关于重力的说法中正确的是( )A.在落向地球时,物体受的重力大于它静止时受的重力.B.因重力的方向总是竖直向下的,故重力一定和地面重直.C.重力就是物体对水平桌面的压力.D.一个物体不论是静止还是运动,也不论是怎么运动,受到的重力都是一样.6.下列关于重心的说法正确的是( )A重心是物体的各部分所受重力的合力的作用点.B形状规则的物体的重心必与其几何中心重合.C重心是物体上最重的一点. D直铁丝被弯曲后,重心便不在中点,但一定还在铁丝上.7.下列说法中正确的是( )A有弹力必定有摩擦力,有摩擦力必定有弹力.B轻杆不同于轻绳,弹力的方向可以不在杆的直线方向上.C摩擦力的大小一定与物体所受的重力大小成比.D摩擦力的方向总是与运动方向相反,起阻碍物体运动的作用8.一根绳子能承受的最大拉力是G,现把一重力为G的物体拴在绳的中点,两手靠拢分别握绳的两端,然后漫漫地向左右两边分开,当绳断时两段绳间夹角应稍大于( )A 30° B60° C 90° D 120°9.用手握住瓶子,使瓶子在竖直方向静止,如果握力加倍,则手对瓶子的摩擦力( )A握力越大,摩擦力越大. B只要瓶子不动,摩擦力大小与前面的因素无关.C方向由向下变成向上. D手越干越粗糙,摩擦力越大.10．将一个力分解为两个分力,合力与分力的关系是( )A．合力的大小一定等于两个分力大小之和B．合力的大小可能比每一个分力都大,也可能比每一个分力都小C．合力的大小不可能小于每一个分力的大小D．合力的大小一定比一个分力大,比另一个分力小11．一块砖放在一长木板上表面上的中间,长木板放在水平地面上,现缓慢抬起木板的一端,而保持另一端不动,关于砖受到的摩擦力F,叙述正确的是( )A砖滑动前后,均随木板倾角的增大而增大B砖滑动前,F随木板倾角的增大而增大,砖开始滑动后,F随木板倾角的增大而减小.C砖滑动前,F随木板倾角的增大而减小,砖开始滑动后,F随木板倾角的增大而增大.D砖滑动前后,均随木板倾角的增大而减小.12．跳高运动员从地面跳起, 这是由于 ( )A．运动员给地面的压力等于运动员受的重力B．地面给运动员的支持力大于运动员给地面的压力C．地面给运动员的支持力大于运动员受的重力D．地面给运动员的支持力等于运动员给地面的压力13．如图4所示,物体A静止于水平地面上,下列说法中正确的是( ) A．物体对地面的压力和受到的重力是一对平衡力B．物体对地面的压力和地面对物体的支持力是一对作用力和反作用力C．物体对地面的压力和地面对物体的支持力是一对平衡力D．物体受到的重力和地面支持力是一对作用力和反作用力14．一物体静止在斜面上,下面说法正确的是 ( )A．物体受斜面的作用力,垂直斜面向上B．物体所受重力可分解为平行于斜面的下滑力和对斜面的正压力C．只要物体不滑动,它受的摩擦力随斜面倾角的增大而减小D．一旦物体沿斜面下滑,它所受的摩擦力将随斜面倾角的增大而减小15．有关惯性大小的下列叙述中,正确的是 ( )A．物体跟接触面间的摩擦力越小,其惯性就越大B．物体所受的合力越大,其惯性就越大C．物体的质量越大,其惯性就越大D．物体的速度越大,其惯性就越大16．如图1,物体A放在一块长方形物体B上,它们静止在水平面上,则物体B受到的力共有:( )A．1个B．2个C．3个D．4个17．如图2,用传送带将物体从高处匀速送往低处,物体在传送上不打滑,下列说法正确的( )A．物体所受摩擦力平行于传送带向下;B．物体所受摩擦力平行于传送带向上;C．物体受到的摩擦力为零;D．传送带受到的摩擦力为滑动摩擦力.18．物体受共点力F1,F2,F3的作用而做匀速直线运动,这三个力的可能取值为:( )A．15N,5N,6N; B．3N,6N,2N;C．1N,2N,3N D．1N,6N,3N．19．一辆汽车停在水平地面上,下列叙述中正确的是( )A．地面受到向下的弹力,是因为地面发生了弹性形变,汽车没有发生形变,所以汽车不受弹力B．地面受到向下的弹力,是因为地面发生了弹性形变,汽车受到向上的弹力,是因为汽车也发生了形变C．汽车受到向上的弹力,是因为地面发生了形变,地面受到向下的弹力,是因为汽车发生了形变D．以上说法都不正确20．下列说法中正确的是( )①摩擦力一定不能成为动力②物体的所受合外力越大,速度越大③不接触的物体间也可能有力的作用④在力的图示法中,长的线段所对应的力一定比短的线段所对应的力大A．③正确B．①②④正确C．②④正确D．②正确21．如图所示,一个木块放在固定的粗糙斜面上,今对木块施一个既与斜面底边平行又与斜面平行的推力F,木块处于静止状态,如将力F撤消,则木块( )A．仍保持静止B．将沿斜面下滑C．受的摩擦力大小不变D．受的摩擦力方向不变22．下列关于摩擦力的说法中,正确的是( )A．摩擦力的大小一定与压力成正比B．摩擦力的方向一定与物体的运动方向相反C．摩擦力一定是阻力D．运动的物体可能受到静摩擦力的作用23．下列物理量中, 属于矢量的是( )A．质量B．长度C．静摩擦力D．温度24．关于动摩擦因数,下列说法中正确的是( )A．动摩擦因数与压力成正比B．相同条件下,接触面积越大,动摩擦因数越大C．动摩擦因数只与接触面的粗糙程度及相互接触的物体的材料有关D．动摩擦因数与压力.接触面积有关,但具体关系不能确定25．一辆汽车停在水平地面上,一个人用力水平推车,但车仍然静止,表明( )A.推力越大,静摩擦力越小B.推力越大,静摩擦力越大,推力与静摩擦力平衡C.推力大小变化时,静摩擦力大小不变D.推力小于静摩擦力26．大小分别为15N和20N的两个力,同时作用在一个物体上,对于合力F大小的估计,正确的说法是( )A.15N≤F≤20NB.5N≤F≤35NC.0N≤F≤35ND.15N≤F≤35N27．下列物质中,导电性能最差的是( )A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾28．根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞.雾属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体29.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中30．某溶液中只含有Na+.Al3+.Cl－.SO42－四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为( )A．1∶2B．1∶4 C．3∶4D．3∶231．从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．CaO+H2O=Ca(OH)232．在下列反应中, HCl 作氧化剂的是( )A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O33．下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是( )BA．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH34．下列反应的离子方程式正确的是( )BDA．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3== CH3COONH4B．稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+== Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑35．以下说法正确的是( )DA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化36．下列说法正确的是( )AA．电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱C．酸.碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D．常见的强酸.强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质37．在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )CA．Na+.K+.OH-.Cl-B．Na+.Cu2+ .SO42-.NO3-C．Mg2+.Na+.SO42-.Cl- D．Ba2+.HCO3-.NO3-.K+38．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为〝腐蚀液〞.铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是( )A．有铜无铁 B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜39．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)40．淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征.现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是( )A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝41．下列制备溶胶的方法可行的是( )①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中,边加边振荡③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振荡A．只有①②B．只有①③C．只有②③ D．都可行42.土壤胶体颗粒带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是( )A．硫铵B．氯化铵C．碳铵D．硝酸铵43．重金属离子具有毒性.实验室中有甲.乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲.乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低.则乙废液中可能含有的离子是( )A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl- C． K+和SO42- D． Ag+和NO3-44．已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4.当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc45．下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是( )A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO246．氧化还原反应在生产.生活中具有广泛的用途.下列生产.生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐47．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂48．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5∶3B．5∶4 C．1∶1D．3∶549．下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO450._年2月3日,美国〝机遇〞号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片,显示的是〝机遇〞号火星车的着陆区域—〝梅里迪亚尼平面〞,从照片上可以看出该地为红色和桔色(两种颜色近乎红棕色),所以可能存在的成分是A．磁铁矿 B．黄铁矿C．赤铁矿D．铝铁矿51．从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO452．制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常利用以下反应来实现:对上述两个反应的下列叙述中,错误的是( ).A．两个反应都是置换反应B．两个反应中的H2均作为还原剂C．两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行D．两个反应都是氧化还原反应53.乳酸菌与酵母菌相比较,前者最显著的特点是A．无各种细胞器 B．无成形细胞核C．不能进行无氧呼吸 D．无DNA54 科学家在用电子显微镜清晰地观察到细胞膜之前,已经能够确定细胞膜的存在了.你认为当时确定细胞膜存在的依据最可能是( )A．动物细胞有明确的边界B．植物细胞有明显的固定的形态C．细胞能够分裂D．物质进出细胞受到控制55．下列哪种物质的形成与内质网及上面的核糖体.高尔基体和线粒体都有关( )A．血红蛋白B．呼吸氧化酶C．胃蛋白酶原D．性激素56．在动植物细胞中都有,但生理功能不同的细胞器是( )A．线粒体B．核糖体 C．高尔基体D．内质网57下列有关细胞结构与功能的叙述正确的是( )A．唾液腺细胞与汗腺细胞相比,核糖体数量较多B．唾液腺细胞与心肌细胞相比,线粒体数量较多C．生命活动旺盛的细胞与衰老的细胞相比,内质网不发达D．叶肉细胞中的高尔基体数量一般比唾液腺细胞多58．内质网膜与核膜.细胞膜相连,有利于与外界环境进行发生联系.这种结构特点表明内质网的重要功能之一是( )A．扩展细胞内膜,有利于酶的附着B．提供细胞内物质运输的通道C．提供核糖体附着的支架D．参与细胞内某些代谢反应59．某种毒素因妨碍细胞呼吸而影响生物体的生活,这种毒素可能作用于细胞的( )A．核糖体B．细胞核C．线粒体D．细胞膜60．染色质与染色体的关系与下列那个选项相似( )A．葡萄糖与果糖 B．二氧化碳与干冰C．声波与光波 D．细胞板与赤道板61．细胞核行使遗传功能的重要结构是( )A．核膜B．核仁 C．染色质D．核孔62．细胞能够正常地完成各项生命活动的前提是( )A．细胞核内有遗传物质B．细胞保持完整的结构C．细胞膜的流动性D．线粒体提供能量63．在1958年,有人对蝾螈的染色体进行分析,发现用DNA酶才能破坏染色体的长度,即破坏染色体的完整性,使它成为碎片,若改用蛋白酶则不能破坏染色体的长度.以上事实可以说明( )A．染色体的基本结构由蛋白质构成B．染色体的基本结构由DNA构成C．染色体由DNA和蛋白质构成 D．染色体中的DNA和蛋白质镶嵌排列64．将一黑色公绵羊的体细胞核移入到一白色母绵羊去除细胞核的卵细胞中,再将此细胞植入一黑色母绵羊的子宫内发育,生出的小绵羊即是〝克隆绵羊〞.那么此〝克隆绵羊〞为( )A．黑色公绵羊 B．黑色母绵羊C．白色公绵羊 D．白色母绵羊65．下面关于生物体结构的叙述错误的是( )A．生物体都有细胞结构 B．除病毒以外,生物体都是由细胞构成的C．细胞是大多数生物体结构和功能的基本单位 D．细菌具有细胞结构66.对质壁分离的正确理解是A．细胞质与细胞壁发生分离B．细胞膜与细胞壁发生分离C．原生质与细胞壁发生分离D．原生质层与细胞壁发生分离67.为解决淡水资源紧缺的问题,人们利用人造纤维制成人工膜进行海水淡化,这是模拟了生物膜的( )A.流动性的特点B.选择透过性的特点C.主动性的特点D.渗透性的特点68.下列物质中,不能横穿细胞膜进出细胞的是( )A 维生素D和性激素B 水和尿素C 氨基酸和葡萄糖D 酶和胰岛素69．一次施肥过多,作物会变得枯萎发黄,俗称〝烧苗〞,其原因是( )A.根系细胞呼吸过强,影响根对水分的吸收B.土壤溶液浓度大于细胞液浓度C.土壤溶液浓度小于细胞液浓度D.土壤溶液浓度等于细胞液浓度70.在〝观察植物细胞的质壁分离和质壁分离复原〞的实验中,之所以用已经成熟的紫色洋葱表皮细胞做实验材料,是因为这样的细胞具有A．伸缩性很小的细胞壁B．功能完善的细胞膜C．能够流动的细胞质D．大而醒目的液泡71.据研究发现,胆固醇.小分子脂肪酸.维生素D等物质较容易优先通过细胞膜,这是因为( )A 细胞膜具有一定流动性B 细胞膜是选择透过性C 细胞膜的结构是以磷脂分子层为基本骨架D 细胞膜上镶嵌有各种蛋白质分子72..下列哪一种膜结构能通过生物大分子( )A 细胞膜B 核膜C 线粒体膜 D. 叶绿体膜73．对跨膜运输起选择作用的物质是: ( )A.水B.糖类C.蛋白质D.磷脂74．把人和猫的红细胞置于0.9%的NaCl溶液中,能基本保持红细胞正常的形态,其原因是:( )A.红细胞被固定了B.红细胞的特性改变了C.水分不进去也不出来D.水分进出保持相对平衡75．用呼吸酶抑制酶处理小肠上皮细胞,细胞对下列物质吸收量不变的一组是: ( )A. Na+.氨基酸和葡萄糖B.O2.H2O和甘油C.K+.氨基酸和葡萄糖D.K+.Ca2+和氨基酸76.把正常的洋葱表皮细胞置于0.3g/ml的蔗糖溶液中,一段时间后,细胞的吸水能力将:A.逐渐增大B.逐渐缩小C.保持不变D.无法确定77.红细胞吸收无机盐和葡萄糖的共同点是:( )A.都可以从低浓度一侧到高浓度一侧B.都需要供给ATPC.都需要载体协助D.既需要载体协助又需要消耗能量78.若向日葵的叶片细胞间隙的溶液浓度为A,细胞液浓度为B,细胞质基质浓度为C,则当它因缺水而萎缩时,三者间的浓度关系是:( )79.经济学家指出,面对我国目前城乡居民储蓄存款余额年年增加.滞销产品仓储同时不断增加的〝双储双增〞现象,解决的办法只能是优化供给,通过有效供给诱发和拉动有效需求.材料蕴含的经济学道理是A．消费是生产的目的和动力B．发展生产能提高人民的生活质量C．生产为消费提供对象并为消费创造动力D．消费对生产和其他环节起着重要的促进作用80._年5月17日,国家统计局公布:我国4月份社会消费品零售总额5775亿元,虽然与去年同比增长13.6%,但与3月份相比却稍有下降.〝十一五〞开局之年已过1/3,但消费拉动经济增长的政策导向作用尚未显现.上述材料表明①生产为消费创造动力②消费反作用于生产③消费是生产的动力④生产与消费相互促进A．②④B．①③ C．①④D．②③81.为期一周的〝_上海国际首饰时尚节〞 _年5月15日落下帷幕,庞大的市场需求,已经使我国成为世界最大的玉石.翡翠消费国,世界第三大黄金消费国.〝珠宝经济〞不仅推进了珠宝行业的发展,而且还产生了20个〝中国名牌〞.这说明生产与消费的关系是A．消费是生产的目的和动力B．经济发展对居民消费水平的变化起根本性作用C．一个新的消费热点的出现,往往能带动相关产业的出现和成长D．生产决定消费的方式和质量82．_年5月15日揭阳日报报道,有着6500多人的瑞联村,去年集体经济收入190万元,人均年纯收入4215元,正朝着社会主义新农村的目标大步迈进.以下对集体经济认识正确的有①集体经济由部分劳动者占有生产资料,具有一定的私有性②是我国农村主要的经济形式③是社会主义经济的重要组成部分④对实现共同富裕具有重要作用A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④据调查发现,少数私营企业主〝惟利是图〞.〝要钱不要命〞,导致非公有制企业成为安全生产的主要〝杀手〞.据此回答83-84题83．上述材料说明了A．私营经济与社会主义市场经济不相符B．私营企业以雇佣劳动为基础,剥削严重,应予以取缔C．企业生产以取得利润为目的D．私营企业必须坚持社会主义生产目的,不再追求利润84．对上述材料的认识你认为正确的是A．国家应依法规范非公有制企业的行为B．国家应积极支持和鼓励非公有制企业的发展C．非公有制企业的发展对人民利益构成极大的危害D．必须限制非公有制企业的发展_年3月5日电国务院总理温家宝5日在十届全国人大四次会议上作政府工作报告时说,要继续实施积极的就业政策,千方百计扩大就业,进一步解决体制转轨遗留的下岗失业人员再就业问题和重组改制.关闭破产企业的职工安置问题.国有企业下岗失业人员再就业扶持政策再延长三年,并根据各地实际将适用范围逐步扩大到城镇集体企业下岗职工.地方财政也要增加这方面的投入,加强职业培训和就业服务体系建设.切实维护劳动者的合法权益.据此回答85－8685．要继续实施积极的就业政策,千方百计扩大就业①表明我国一切工作必须以扩大就业为中心来展开②有利于维护和实现劳动者平等就业和自主择业的权利③是社会主义的根本经济特征④体现了社会主义本质要求A．①② B．①③C．②④ D．③④86．搞好国有企业下岗职工基本生活保障和再就业工作,进一步解决体制转轨遗留的下岗失业人员再就业问题和重组改制.关闭破产企业的职工安置问题,是①发展我国第三产业的关键内容②深化国企改革过程中不可忽视的重要方面③建立社会主义市场经济体制必须做好的配套工作④当前国有经济战略调整的重要方针A．①②B．②③C．①②④D．②③④87._年6月1日,中国银行正式挂牌香港交易所,上市首日报收于3.4港元,较招股价2.95港元上涨15.25%.此时的中国银行是A．国有事业单位B．有限责任公司 C．股份有限公司 D．私营企业88．近来,各地一些煤矿接连发生事故,给国家和人民生命财产造成重大损失.究其原因,是一些人重生产.重效益,却忽视煤矿安全工作.这些人的做法严重危害了A．劳动者取得劳动报酬的权利B．劳动者享受社会保险和福利的权利C．劳动者获得劳动安全卫生保护的权利D．劳动者提请劳动争议的权利89.读我国现行的居民存款储蓄利率表:定期整存整取三个月半年一年二年三年五年1.712.072.252.703.243.60零存整取一年三年五年1.712.072.25注:表格中的利率皆为年利率(%).由上表可知①存款储蓄的具体形式是多样的②我国的储蓄存款利率由中国人民银行拟订的③存期越短,利息率越低;存期越长,利率越高④年利率.月利率.日利率都是利率的表示方法A．①② B．①③C．③④ D．①④90._年3月,经国务院批准,贵州宏福总公司将在今年发行6亿元的债券.宏福公司将把通过债券筹集的资金用于热电联产节能技改.磷石膏综合利用.碘和二氧化硫回收利用等项目.下列有关材料中所述债券的说法正确的是A．它是一种风险大的债券B．其利率较高,风险较低C．其风险较大,利率较低 D．其目的为某些特殊经济政策筹措资金91._年4月1日,是中国本年度凭证式(二期)国债开始发行销售的日子.4月1日清晨,大量北京市民就在银行门前排起了长队等待购买国债.国债热销的场面在近几年屡见不鲜.国债热卖的主要原因是A．国债发行量较少,而需求的人很多B．国债利率比其它债券高,获利多C．国债风险小,利率一般高于同期银行利率 D．国债是政府发行的,信誉好,没有风险92.下列关于《齐民要术》的叙述,错误的是A总结了北方劳动人民的生产经验B介绍了农产品的加工C总结了长江流域的生产经验D现存的一部最早最完整的农书93.马克思说:火药.罗盘针.印刷术——这是预兆资产阶级社会到来的三大发明.。
对2012年高考化学(新课标全国理综卷)第27题的解析
氯离子 的检验 直 接在 展示 平 台上操 作 并投 影放 大 就行
了； 课后给学生 提供 氯气在 自来 水消毒 中 的应 用 和化学 武器 的预 防等视 频 由他 们 自由观看 。整节 内容 上完 总 共使用 了两瓶 和一次即制 即用 氯气 ， 大 大减 少 了对 环境 的污染 ， 而 实 验 内容 并不 少 ， 还 增 加 了许 多补 充 实 验 。
（ 责 任 编 辑 罗 艳）
物理 性质 ； 接着 ， 从 氯原子 的结 构推 断氯 气有较 强 的氧 化性 ， 能与有还原性 的物质 反应 ， 其 中包括 金属 、 某些非 金属 和一些低 价态的化合物 ； 与金属 的反应选 择 与不活
泼金属一 铜 进行反应 ， 在展示 平 台上现场 演示并 投影
然后 ， 让学 生 直接观 察氯 气 的外观 和 闻气味 ， 总结 它 的
不少时间 ， 而且《 氯气 》 一节作 为高 中阶段 比较系统 地学 习非金属元素性质 的开始 ， 细致一 点还是 比较好 的 。
总之 ， 正确使 用多媒 体技 术 ， 对 高 中化学 的实 验 教
学还 是有很大 的辅助作用 的 。而且 ， 随着计算 机技术 的 不 断发展 ， 其作 用还 会 越来 越大 。当然 ， 它们 在实 践 中 的应 用也有待我们继续探 索 ， 继续创新 。
（ ｇ ） △ Ｈ一＋１ ０ ８ ｋ Ｊ・ ｏｏ ｔ ｌ ～ 。反应体 系达 到平衡 后 ， 各
； ② 比较第 ２ ａｉ ｒ ｎ反应温度 Ｔ（ ２ ） 与第 ８ ａｉ ｒ ｎ反应温度
新(浙江专用)高考化学二轮复习 专题讲座二 学考第27题-元素和物质推断(含解析)-人教版高三全册化
专题讲座二 学考第27题——元素和物质推断1．(2016·浙江4月选考，27)下图中，固体A 是铁锈的主要成分。
固体A ――→足量CO 高温单质B ――→足量Cl 2加热固体C ――→SO 2/H 2O 溶液D ――→BaCl 2溶液白色沉淀E 请回答：(1)白色沉淀E 的化学式是________________。
(2)写出A→B 的化学方程式：_________________________________________________。
(3)写出C→D 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_________________________。
答案 (1)BaSO 4(2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(3)SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋解析 根据题意分析出固体A 为Fe 2O 3，单质B 为Fe ，固体C 为FeCl 3，溶液D 为FeSO 4和FeCl 2的混合溶液，沉淀E 为BaSO 4。
(1)白色沉淀E 的化学式为BaSO 4。
(2)CO 还原Fe 2O 3生成Fe 和CO 2，化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
(3)SO 2将Fe 3＋还原为Fe 2＋，自身被Fe 3＋氧化为SO 2－4，离子方程式为SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋。
2．(2015·浙江10月选考)某酸性废液中含有Fe 3＋、Cu 2＋、Ba 2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。
请回答：(1)沉淀a 中含有的单质是________________。
(2)沉淀c 的化学式是________________。
(3)溶液A 与H 2O 2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是____________________________。
2013北京市高考化学一模25、26、27、28分类汇编_教师版(含答案) - 副本
2013北京市高考化学一模25,26,27,28按题型汇编2013年北京市高三一模25题汇编【海淀2013】25．（1）HCO3-+H2O H2CO3+OH-5×10-3（2）①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-（2H++2e-=H2↑）②Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O③ b （1分）（3）正FePO4+e- +Li+=LiFePO4（4）5:1【西城2013】25．（1）①Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有污染的气体②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+）4Fe2++4H++O2==4Fe2++2H2O 加热、蒸发（2）①4NH3∙H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O②调节氨水的流量【东城2013】25.（14分）（1）ⅤA 弱（2）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= +295.4 kJ·mol-1（3）①AsO-34+ 2e- + 2H+ = AsO-33+ H2O ②向左偏（4）①As2O5 + 6OH- = 2AsO-34+ 3H2O ②0.115【石景山2013】【顺义2013】25.（12分）（1）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol （2分）（2）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（2分）（3）2NO 2 + 4 Na 2SO 3 === N 2 + 4 Na 2SO 4 (2分) 67.5 （2分） （4）阳极 （2分），N 2O 4+ 2HNO 3 — 2e —=== 2N 2O 5 + 2H + (2分)【通州2013】 (14分)（1） c 、d（2）(3) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O (4) b 、c (5) 0.15 (6)①40 ②＞【朝阳2013】25．（12分）（1）Fe 2O 3 +3CO高温2Fe + 3CO 2 （2分）（2）a b （1分）（3） ① H 2 （1分）②生铁中含有C ，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分） ③2Cr 3+ + 3Ca(OH)2 == 2Cr(OH)3 ↓+3Ca 2+（2分）（4）① 6Fe 2+ +Cr 2O 72- + 14H + == 6Fe 3+ +2Cr 3+ + 7H 2O （2分）② 随着电解进行，溶液中c (H +) 逐渐减少，c (OH - )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀（2分）【大兴2013】（16分）答案：（1）电子式： > （各2分，4分）（2）取N 溶液少许放入试管中加几滴K 3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe 2 +（其它合理答案给分）1mol (各2分，共4分) （3）①放热；反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析无分） (各2分，共4分)② 8a或0.125a (2分)③ b d(2分)（少选得1分，多选、错选无分）北京市2013一模26题汇编【大兴2013】26．答案（13分）（1）红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（2分）（2）不合理（1分）Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）（3）9()100%b aa-⨯或9()b aa-（2分）（4）稀盐酸(或稀硫酸)；（2分）（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化；（2分）（6）（2分）（其它合理答案给分）【朝阳2013】（14分）（1）2NO + O2 == 2NO2、3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （2分）（2）a b （1分）（3）Ⅰ．①CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) ΔH = + 131.0 kJ/mol （2分）②升高温度（1分）释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）Ⅱ．①3:1 （1分）② 4NH3 + 6NO== 5N2+ 6H2O或2CO(NH2)2 + 6 NO == 2CO2 + 4H2O +5N2（2分）③4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O （2分）④1.5×10-4 （2分）【东城2013】26.（1）凝聚（2）①10②2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO-24= K2FeO4↓（3）①K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱②< 由4FeO-24+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平衡正向移动，所以平衡时c(FeO-24)越小，溶液的pH越小【石景山2013】26．（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）Ca(OH)2（3）①放热（该空1分），<②MgBr2(s)+Cl2(g) === MgCl2(s)+Br2(l) △H＝-117KJ·mol—1（4）CH3MgCl+H2O ===CH4↑+Mg(OH)Cl↓或2CH3MgCl+2H2O ===2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2（5）Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH¯（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。
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27题练习
1．（2014•丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：
S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．
（I）K2S的电子式为，C02的结构式为．
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为
③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．
①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式
为：．
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L 和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程
式．
2．（18分）I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。
相关信息如下：
反应为黄色
（1）Z元素在周期表的位置是▲ ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是▲ （用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，
甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则甲的结构式为；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。
则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。
8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。
写出其爆炸的化学方程
式；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L－1，则物质丁的化学式为；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方
法) 。
3．（18分）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；
Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是；Y氢化物的电子式。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混
合后恰好反应时，溶液呈。
（填“酸
性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式
表示其原因是。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原
理如图所示，该电池的负极反应
式。
（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式。
（Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。
现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A 不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。
将56.8gA隔绝空气
加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，
密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为
6.72L，则A的化学式为。
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为。
（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再
次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。
写出C物质加
入水后的溶液显碱性的原因。
（用离子方程式
和必要文字解释）
4.（15分）（2015•宁波模拟）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48L H2O（g）（已折算成标准状况下）．盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料．回答下列问题：
（1）甲的化学式为；
（2）生成气体丙的物质的量为mol；
（3）乙中阳离子的电子式为，检验乙中阳离子的常用实验方法为
（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式；举例说明盐丁的一种用途；
（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体．与丙互为等电子体的是
A．CS2B．O3C．SO2D．SCN﹣．
5.(14分）（2014•浙江二模）某研究小组查阅资料得知以SiO2和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，取15.2g化合物乙溶于
400mL2.0mol/L盐酸，恰好完全反应生成气体丙和MgCl2溶液，已知生成的气体丙折合成标准状况下的体积为4.48g/L，请回答下列问题：
（1）甲的电子式为，气体丙的空间构型为．
（2）化合物乙与盐酸反应的离子方程式为．
（3）常温常压下，实验中所生成的气体丙在氧气中完全燃烧，放出286KJ 的热量．反应的热化学方程式
为．
（4）该研究小组蒸干MgCl2溶液并继续加热一段时间，初步分析所得固体产物中不含氯元素，试分析该固体可能的成分并设计实验探究其成
分：
．
（5）推测以SiO2和Al为原料（填“能”或“不能”）制得单质Si，判断理由
是．。