2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定专题复习
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选何种指示剂 不需要 ，
说明理由: MnO4－被还原为Mn2＋时紫红色褪去 。
⑤某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中 维生素C的含量。 测定原理：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－。
指示剂 淀粉 (填名称)，滴定终点的现象是：
。 当滴入最后一滴标准碘液，溶液由无色变成蓝色，且半分钟不在改变！
例3、取等体积0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，分别 装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加 水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少 量CO2；④作对照。分别在①、②中滴加酚酞作 指示剂；在③、④中滴加甲基橙作指示剂,用 HCl溶液分别滴定上述4种溶液,所消耗HCl溶液
A 的体积是( )
滴定管操作方法：
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶(向同 一方向做圆周运动)；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜 色变化，至指示剂变色且半分钟不褪色即为终点。
滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。
滴定终点判断：
当滴入最后一滴XX溶液是，溶液由XX色 变成XX色，且半分钟不在改变！
酚酞： 石蕊：
甲基橙：
01
例2、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质
的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一
半水（设溶质未变）；乙中通入一定量
的CO2；丙中通入一定量的SO2，以甲基橙 作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分
D 别达到终点消耗盐酸的体积是( )
A.V甲=V乙＞V丙 B.V丙＞V乙＞V甲 C.V乙＞V丙＞V甲 D.V甲=V乙=V丙
______________防___止___将__标___准___液__稀___释__。
Baidu Nhomakorabea(3).上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形
酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 容量瓶等
返回
考点3、酸碱中和滴定操作步骤
1.洗涤
2.检漏
3.润洗（2～3次） 4.灌液（“0”刻度以上）
滴定前准备
5.排气泡
6.调节“0”刻度并记录
7.放待测液入锥形瓶中并加入指示剂
8.滴定 ——锥形瓶瓶底垫一张白纸！
9.滴定终点判断
10.读数并记录(两次体积差为所消耗体积)
当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由红色变成橙色，且半分钟；不在改变！
② 量用 ，标 应准 选碘用液滴淀定粉溶有S作O2指的示水剂溶，液达，到以滴测定定终水点中的SO现2的象含是：
当滴入最后一滴标准碘液，溶液由无色变成粉红色，且半分钟不在改。变！ ③用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下， 将TiO2溶解并还原为Ti3+，再用KSCN做指示剂，用
25.00 25.00 25.00
解：
26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L
3
= 26.71 m L
c(HCl). V[HCl(aq)]
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
=
0.1154mol/L× 0.02671L 0.02500L
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
考点1、中和滴定的原理
⒈原理： 酸碱中和反应的实质：
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
量取一定体积的待测液，用已知浓度的标准液
来滴定，并记录所消耗标准液的体积，就可以计算
出待测液的浓度。
C待测 =K
C标.V标 V待测
返回
考点2、酸碱中和滴定实验仪器
2021届高三化学一轮复习—— 酸碱中和滴定专题复习
主要考点：
考点1、酸碱中和滴定的原理 考点2、酸碱中和滴定实验仪器 考点3、酸碱中和滴定操作步骤
考点4、酸碱中和滴定的误差分析
酸碱中和滴定定义：
——用已知物质的量浓度的 酸或碱（标准溶液）来测定未 知物质的量浓度的碱或酸（待 测溶液或未知溶液）的方法叫 做酸碱中和滴定。
3.1 23
8.2 10
5
8
4.4
4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14
强碱滴定强酸 强酸滴定强碱
酚酞 无 → 粉红 粉红 → 无
甲基橙 红→橙 黄→橙
考考你：
例1、滴定终点现象的描述
例如：①用a mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠，用 酚酞做指示剂，达到终点的现象是:
当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色变成无色，且半分钟不在改变！ ； 若用甲基橙做指示剂，滴定终点的现象是：
NH4Fe(SO4)2标准液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，滴定终点时的现象是
当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准液，溶液由无色变成红色，且半分钟不在改变！。
④现有0.001mol·L-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3 溶液。反应的离子方程式是: 2MnO4- + 5HSO3- + H+ == 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
11.重复实验2～3次并计算结果
例1、如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所
示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。
实验编号
1 2 3
盐酸的浓度 (mol/L)
0.1154 0.1154 0.1154
滴定完成时滴入盐酸 的体积（m L）
26.72 26.70 26.71
待测液NaOH溶液 的体积（m L）
A.②＜①＜③=④ B.①=②=③=④ C.①＜②＜③＜④ D.②＜③＜①＜④
例4、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的
盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，
并加入2-3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面
使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-
3cm
E.调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴
定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
(1).正确操作的顺序是（用序号字母填写）
B、D、C、E、A、F
。
(2).上述（B）操作的目的是：
洗涤：
玻璃仪器的洗涤干净的标志：
内壁上均匀的附着一层水膜，内壁 上的水既不成股下流，也不聚成滴。
润洗方法：
从滴定管上口加入3—5mL所要盛装 的酸或碱溶液,边倾斜边转动滴定管,使液 体润洗全部滴定管内壁,然后一手控制活 塞（酸式滴定管轻轻转动活塞,碱式滴定 管轻轻挤压玻璃小球）,使润洗液从滴定 管下端放入到指定的烧杯中！
说明理由: MnO4－被还原为Mn2＋时紫红色褪去 。
⑤某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中 维生素C的含量。 测定原理：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－。
指示剂 淀粉 (填名称)，滴定终点的现象是：
。 当滴入最后一滴标准碘液，溶液由无色变成蓝色，且半分钟不在改变！
例3、取等体积0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，分别 装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加 水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少 量CO2；④作对照。分别在①、②中滴加酚酞作 指示剂；在③、④中滴加甲基橙作指示剂,用 HCl溶液分别滴定上述4种溶液,所消耗HCl溶液
A 的体积是( )
滴定管操作方法：
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶(向同 一方向做圆周运动)；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜 色变化，至指示剂变色且半分钟不褪色即为终点。
滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。
滴定终点判断：
当滴入最后一滴XX溶液是，溶液由XX色 变成XX色，且半分钟不在改变！
酚酞： 石蕊：
甲基橙：
01
例2、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质
的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一
半水（设溶质未变）；乙中通入一定量
的CO2；丙中通入一定量的SO2，以甲基橙 作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分
D 别达到终点消耗盐酸的体积是( )
A.V甲=V乙＞V丙 B.V丙＞V乙＞V甲 C.V乙＞V丙＞V甲 D.V甲=V乙=V丙
______________防___止___将__标___准___液__稀___释__。
Baidu Nhomakorabea(3).上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形
酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 容量瓶等
返回
考点3、酸碱中和滴定操作步骤
1.洗涤
2.检漏
3.润洗（2～3次） 4.灌液（“0”刻度以上）
滴定前准备
5.排气泡
6.调节“0”刻度并记录
7.放待测液入锥形瓶中并加入指示剂
8.滴定 ——锥形瓶瓶底垫一张白纸！
9.滴定终点判断
10.读数并记录(两次体积差为所消耗体积)
当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由红色变成橙色，且半分钟；不在改变！
② 量用 ，标 应准 选碘用液滴淀定粉溶有S作O2指的示水剂溶，液达，到以滴测定定终水点中的SO现2的象含是：
当滴入最后一滴标准碘液，溶液由无色变成粉红色，且半分钟不在改。变！ ③用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下， 将TiO2溶解并还原为Ti3+，再用KSCN做指示剂，用
25.00 25.00 25.00
解：
26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L
3
= 26.71 m L
c(HCl). V[HCl(aq)]
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
=
0.1154mol/L× 0.02671L 0.02500L
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
考点1、中和滴定的原理
⒈原理： 酸碱中和反应的实质：
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
量取一定体积的待测液，用已知浓度的标准液
来滴定，并记录所消耗标准液的体积，就可以计算
出待测液的浓度。
C待测 =K
C标.V标 V待测
返回
考点2、酸碱中和滴定实验仪器
2021届高三化学一轮复习—— 酸碱中和滴定专题复习
主要考点：
考点1、酸碱中和滴定的原理 考点2、酸碱中和滴定实验仪器 考点3、酸碱中和滴定操作步骤
考点4、酸碱中和滴定的误差分析
酸碱中和滴定定义：
——用已知物质的量浓度的 酸或碱（标准溶液）来测定未 知物质的量浓度的碱或酸（待 测溶液或未知溶液）的方法叫 做酸碱中和滴定。
3.1 23
8.2 10
5
8
4.4
4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14
强碱滴定强酸 强酸滴定强碱
酚酞 无 → 粉红 粉红 → 无
甲基橙 红→橙 黄→橙
考考你：
例1、滴定终点现象的描述
例如：①用a mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠，用 酚酞做指示剂，达到终点的现象是:
当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色变成无色，且半分钟不在改变！ ； 若用甲基橙做指示剂，滴定终点的现象是：
NH4Fe(SO4)2标准液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，滴定终点时的现象是
当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准液，溶液由无色变成红色，且半分钟不在改变！。
④现有0.001mol·L-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3 溶液。反应的离子方程式是: 2MnO4- + 5HSO3- + H+ == 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
11.重复实验2～3次并计算结果
例1、如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所
示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。
实验编号
1 2 3
盐酸的浓度 (mol/L)
0.1154 0.1154 0.1154
滴定完成时滴入盐酸 的体积（m L）
26.72 26.70 26.71
待测液NaOH溶液 的体积（m L）
A.②＜①＜③=④ B.①=②=③=④ C.①＜②＜③＜④ D.②＜③＜①＜④
例4、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的
盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，
并加入2-3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面
使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-
3cm
E.调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴
定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
(1).正确操作的顺序是（用序号字母填写）
B、D、C、E、A、F
。
(2).上述（B）操作的目的是：
洗涤：
玻璃仪器的洗涤干净的标志：
内壁上均匀的附着一层水膜，内壁 上的水既不成股下流，也不聚成滴。
润洗方法：
从滴定管上口加入3—5mL所要盛装 的酸或碱溶液,边倾斜边转动滴定管,使液 体润洗全部滴定管内壁,然后一手控制活 塞（酸式滴定管轻轻转动活塞,碱式滴定 管轻轻挤压玻璃小球）,使润洗液从滴定 管下端放入到指定的烧杯中！