2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定专题复习
酸碱中和滴定及拓展-高考化学一轮复习课件
A.恰好中和时，溶液呈碱性
√B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C.滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D.pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
3.[2022·辽宁，17(7)]测定氢醌法制取H2O2样品含量的方法如下： 取2.50 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.050 0 mol· L－1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、 20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为___1_7_%___。
中 c(Cr2O27－)？
发现反应原理
Cr2O27－与Fe2+
Fe2+与MnO－ 4
确定比例关系
代入相关数据 回溯样品用量 计算所需结果
c1V1×10-3 —5c2V2×10-3 mol 5c2V2×10-3 mol c2V2×10-3 mol
c1V1×10-3 —5c2V2×10-3 mol 6
c1V1×10-3 —5c2V2×10-3 mol 6×20×10-3 L
步骤
操作
未用标准溶液润洗酸式滴定管
洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管
锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水
取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液
取液
结束前气泡消失
V标准 _____ _____ _____ _____
_____
c待测
偏高 偏高
偏低 无影响
2021届高考化学总复习 第二节 第3课时 酸碱中和滴定(word含答案)
第二节第3课时酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
新课程探究一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。
2.主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
(2)滴定管的使用方法3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。
4.滴定操作(1)实验前的准备工作：(2)滴定：(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。
读数并记录。
5.数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
纳总结酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
例1下列说法正确的是( )A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。
称量时，样品可放在________(填字母)称量。
高考化学一轮复习全程跟踪检测47专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用含解析
专题研究——酸碱中和滴定及其拓展应用1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。
3．常温下，用0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 mol·L－1B．由滴定起点数据可计算该弱酸的K a(电离常数)为2×10－5C．滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)解析：选B 由图像可知，起始酸的pH为3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001 mol·L－1，A项正确；HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的K a，B项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚酞的变色范围是8.2～10.0，故应选择酚酞作指示剂，C项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项正确。
高考化学第一轮复习-酸碱中和滴定、胶体
许多分能子集合体或高
分子
不能
巨大数量分子集合体
能
不能
不能
能否透过滤纸
能否透过半透膜
• (2)胶体的提纯——渗析
• 使 分子或通离过子半透膜从胶体里分离的操作 叫做渗析。
• 利用渗析可以除去胶体中的小分子或离子 ，以提纯胶体(并以此了解医学上血液透 析的原理)。
• (3)胶体的应用
• ①石膏、盐卤点豆腐 。 • ②明矾 净水 原理。
• (2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中 的颜色变化，可以判断中和反应是否恰好 进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三 次实验的平均值，因三次实验中NaOH标 准液浓度及待测液的体积一样，故只算 NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式 滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将 管中的气泡排除。
• 【答案】 (1)①转移 定容 摇匀 ② 0.4 烧杯(或表面皿) 药匙 (2)①最后 一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变 成浅红色至半分钟内红色不褪去 ②0.11
• (2)误差分析
• ①分析依据(用一元酸滴定一元碱为例)
• 说明：因c(标准)与V(待测)都是实验时已确 定的数值，无论滴定过程有无不当操作， 计算时都是已确定的值，因此c(待测)的变 化取决于V(标准)的变化，分析误差时要把 握住这一点。
• ②易产生误差的因素归类(用标准溶液滴定 待测溶液)
视线 误 差
(甲)
酸
甲基橙
(甲)
碱
酚酞
(乙)
• 【解析】 酸式滴定管(图甲)盛放酸液， 碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察 ，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一
般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪 去。用已知浓度的NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的 NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知 浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚 酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变 红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在 锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入 酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
2021届高考化学一轮复习强化：酸碱中和滴定及其拓展应用【解析版】
下列说法正确的是( )
．实验中最好选择酚酞作指示剂
滴定管中液面的位置，
项，酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式
项，滴定过程中，眼睛要时刻注视
项，为了避免待装液被稀释，滴定管装入液
项，滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读
溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；
25.00
．试样在甲中溶解，滴定管选乙
．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mL。
高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习(2021年整理)
专题08 导电能力曲线1．已知电导率越大导电能力越强。
常温下用0。
100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10。
00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A。
曲线①代表滴定盐酸的曲线B。
滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C。
a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD. b点溶液中：c（OH—)〉c（H+）+c（CH3COO—）+c（CH3COOH)【答案】D【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸.同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强,所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸,故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂,故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响,所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a〉c>b,故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c（H+）= c（OH—)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c（CH3COO—）+2c(CH3COOH);所以c(OH-)=c(H+）+c(CH3COO—）+2c(CH3COOH)，故c（OH—）〉c(H+)+c(CH3COO—）+c（CH3COOH）,D正确.2．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0。
100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0。
100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3)NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4）。
利用传感2器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法错误的是A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B. 溶液温度c点高于d点C. b点溶液中：c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3）2NH·H2O]=2c（Cl—)D. d点溶液中: c（H+) + c[（CH3）2NH·H2O］=c(OH—)【答案】D3．已知K b（NH3·H2O）=1。
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定
使用方法：
1） 检漏：在使用滴定管之前，先向滴定管中注入一定量 的水，检查活塞出是否漏水，在确保不漏水之后方可使用。 2）水洗：检漏之后用蒸馏水洗涤2-3次。 3）润洗 ：在加入待装液之前，洁净的滴定管还要用待装 液润洗2-3次。 方法如下：从滴定管上口加入3-5ml待装溶液，倾斜着转 动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制 活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管挤压玻璃 球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 酸性溶液 C(H+)=C(OH-) PH=7 C(H+)>C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
②混合溶液 pH 的计算( 通常忽略两溶液混合过程中密度的变 化) a．两强酸混合：直接求 c(H )混，
＋ ＋ c (H ) V ＋ c (H )2V2 1 1 ＋ ＋ c(H )混＝ 代入公式 pH＝－lgc(H )混计算。 V1＋V2 ＋
两种 pH 不同的强酸等体积混合时，△ PH≧ 2 时， PH 混 =PH 小+0.3
第三课时：酸碱中和滴定
三、酸碱中和滴定
1定义： 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液） 来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶 液）的方法叫做酸碱中和滴定。
2 中和滴定原理 若一元酸与一元碱发生中和反应，达到滴定终点(即酸碱 恰好反应)时： C酸 V酸= C碱V碱
3、中和滴定实验的关键 ①准确测量参加反应的两种溶液的体积。（滴定管） ②准确判断中和滴定的终点。（指示剂） 4滴定管的用法： 滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体，分为酸式 滴定管和碱式滴定管两种。
2021届高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析(共29张PPT)
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A． ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B． 溶液温度高低为①>③>② C． ③点后因离子数目减少使电导率略降低 D． ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
课后巩固
[练习] 7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸
(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
[练习]5.在常温下，0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用 0.1000 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过 程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确 的是( )
①a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
②b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
思维建模
用守恒 借理论 定成分 找6点
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+)
2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用
2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用素养说明：酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解题程序，也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。
知识梳理1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较特别提醒 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
强化训练1、（2020年北京3月份试测题）用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。
下列说法不正确．．．的是A ．a 点对应的溶液中：c (CH 3COO -) = c (Na +)B ．a→b 过程中，n (CH 3COO -)不断增大C ．c→d 溶液导电性增强的主要原因是c (OH -)和c (Na +)增大D ．根据溶液pH 和导电能力的变化可判断：V 2＜V 3 答案 C2．常温下，用0.100 mol·L－1的NaOH 溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00 mL 的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。
下列说法正确的是( ) A ．滴定醋酸的曲线是图1pH 7V 1 V 2 V (NaOH)V 1 V 3 V (NaOH)导电能力B ．由图分析可得b >a ＝20C ．D 点对应的溶液中：c (Na ＋)＝c (A －)D ．根据E 点可计算得K (HA)＝[0.050＋(10－6－10－8)]×10－810－6－10－8 答案 C解析 根据图知，图1中A 点未加氢氧化钠溶液时溶液的pH ＝1，由于酸的浓度是0.100 mol·L －1，所以图1中为强酸，即滴定盐酸的曲线是图1，选项A 错误；由选项A 分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性，故b ＝a ＝20，选项B 错误；根据图示可知，D 点显示中性；c (H ＋)＝c (OH －)，结合电荷守恒可知：c (Na ＋)＝c (A －)，选项C 正确；E 点pH ＝8，则c (H ＋)＝10－8mol·L －1，c (OH－)＝10－6mol·L －1，c (Na ＋)＝0.050mol·L －1，结合电荷守恒可知；c (A －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＝0.050 mol·L －1＋10－8 mol·L －1－10－6mol·L －1，c (HA)＝0.050 mol·L －1－(0.050＋10－8－10－6) mol·L －1＝(10－6－10－8)mol·L －1，K (HA)＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝10－8×(0.050＋10－8－10－6)10－6－10－8，选项D 错误。
酸碱中和滴定曲线分析与应用 练习 2021届高三化学一轮复习重点专题
2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用素养说明：酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解题程序，也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。
知识梳理1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)特别提醒恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
强化训练1、（2020年北京3月份试测题）用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。
下列说法不正确．．．的是A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3答案 C2．常温下，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液(用HA 表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。
下列说法正确的是()A．滴定醋酸的曲线是图1B．由图分析可得b>a＝20C．D点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)D．根据E点可计算得K(HA)＝[0.050＋(10－6－10－8)]×10－810－6－10－8答案 C解析根据图知，图1中A点未加氢氧化钠溶液时溶液的pH＝1，由于酸的浓度是0.100 mol·L－1，所以图1中为强酸，即滴定盐酸的曲线是图1，选项A错误；由选项A分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性，故b＝a＝20，选项B错误；根据图示可知，D点显示中性；c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒可知：c(Na＋)＝c(A－)，选项C正确；E点pH＝8，则c(H＋)＝10－8mol·L－1，c(OH －)＝10－6mol·L－1，c(Na＋)＝0.050 mol·L－1，结合电荷守恒可知；c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.050 mol·L－1＋10－8 mol·L－1－10－6mol·L－1，c(HA)＝0.050 mol·L－1－(0.050＋10－8－10－6) mol·L－1＝(10－6－10－8)mol·L－1，K(HA)＝c(H＋)·c(A－)c(HA)＝10－8×(0.050＋10－8－10－6)10－6－10－8，选项D错误。
第八章 课时3 酸碱中和滴定及其拓展应用 课件 2021届高三一轮复习化学(共60张PPT)
⑰__变__小__ ⑲_变__大___
c(待测) ⑩__偏__高__ ⑫__偏__低__ ⑭_偏__高___
⑯__偏__高__
⑱_偏__低___ ⑳__偏__高__
[名师点拨] 图解量器的读数方法 (1)平视读数 实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体， 读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻 度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。
Ⅴ.用 b mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色 时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 Na2S2O3 溶 液 V3 mL。
已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色 Ⅲ中苯酚与溴水反应的化学方程式为：
(4)5Br
－
＋
BrO
－
3
＋
6H
＋
===3Br2
＋
3H2O
，
Br2
＋
2KI===I2
＋
2KBr，反应物用量存在关系：KBrO3～3Br2～6KI，因此如果没
有苯酚与溴的反应，则 n(KI)∶n(KBrO3)＝6∶1 时，两者恰好完
全反应，因废水中含有苯酚消耗 Br2，所以当 n(KI)≥6n(KBrO3)
课时3
酸碱中和滴定及其拓展应用
01 酸碱中和滴定
02 核心素养迁移——滴定原 理的拓展应用
课时跟踪检测
知识点一 酸碱中和滴定
考必备•清单
1．实验原理 (1)原理：利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知
浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准 HCl 溶液滴定待测的 NaOH 溶液，待测的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)
2021年高三化学一轮复习易错题：酸碱中和滴定及应用
高三化学一轮复习易错题酸碱中和滴定及应用【易错分析】酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一,在科学实验中占重要地位，它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应，由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强，所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用，其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学习的重点，也是学习的难点。
【错题纠正】例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。
其中叙述错误．．的是()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。
【答案】D例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。
请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、_______。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：①滴定达到终点的标志是____________________。
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例3、取等体积0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，分别 装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加 水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少 量CO2；④作对照。分别在①、②中滴加酚酞作 指示剂；在③、④中滴加甲基橙作指示剂,用 HCl溶液分别滴定上述4种溶液,所消耗HCl溶液
A 的体积是( )
3.1 23
8.2 10
5
8
4.4
4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14
强碱滴定强酸 强酸滴定强碱
酚酞 无 → 粉红 粉红 → 无
甲基橙 红→橙 黄→橙
考考你：
例1、滴定终点现象的描述
例如：①用a mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠，用 酚酞做指示剂，达到终点的现象是:
当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色变成无色，且半分钟不在改变！ ； 若用甲基橙做指示剂，滴定终点的现象是：
25.00 25.00 25.00
解：
26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L
3
= 26.71 m L
c(HCl). V[HCl(aq)]
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
=
0.1154mol/L× 0.02671L 0.02500L
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
A.②＜①＜③=④ B.①=②=③=④ C.①＜②＜③＜④ D.②＜③＜①＜④
例4、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的
盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，
并加入2-3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面
NH4Fe(SO4)2标准液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，滴定终点时的现象是
当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准液，溶液由无色变成红色，且半分钟不在改变！。
④现有0.001mol·L-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3 溶液。反应的离子方程式是: 2MnO4- + 5HSO3- + H+ == 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
11.重复实验2～3次并计算结果
例1、如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所
示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。
实验编号
1 2 3
盐酸的浓度 (mol/L)
0.1154 0.1154 0.1154
滴定完成时滴入盐酸 的体积（m L）
26.72 26.70 26.71
待测液NaOH溶液 的体积（m L）
考点1、中和滴定的原理
⒈原理： 酸碱中和反应的实质：
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
量取一定体积的待测液，用已知浓度的标准液
来滴定，并记录所消耗标准液的体积，就可以计算
出待测液的浓度。
C待测 =K
C标.V标 V待测
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Hale Waihona Puke 考点2、酸碱中和滴定实验仪器
当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由红色变成橙色，且半分钟；不在改变！
② 量用 ，标 应准 选碘用液滴淀定粉溶有S作O2指的示水剂溶，液达，到以滴测定定终水点中的SO现2的象含是：
当滴入最后一滴标准碘液，溶液由无色变成粉红色，且半分钟不在改。变！ ③用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下， 将TiO2溶解并还原为Ti3+，再用KSCN做指示剂，用
使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-
3cm
E.调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴
定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
(1).正确操作的顺序是（用序号字母填写）
B、D、C、E、A、F
。
(2).上述（B）操作的目的是：
选何种指示剂 不需要 ，
说明理由: MnO4－被还原为Mn2＋时紫红色褪去 。
⑤某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中 维生素C的含量。 测定原理：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－。
指示剂 淀粉 (填名称)，滴定终点的现象是：
。 当滴入最后一滴标准碘液，溶液由无色变成蓝色，且半分钟不在改变！
酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 容量瓶等
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考点3、酸碱中和滴定操作步骤
1.洗涤
2.检漏
3.润洗（2～3次） 4.灌液（“0”刻度以上）
滴定前准备
5.排气泡
6.调节“0”刻度并记录
7.放待测液入锥形瓶中并加入指示剂
8.滴定 ——锥形瓶瓶底垫一张白纸！
9.滴定终点判断
10.读数并记录(两次体积差为所消耗体积)
洗涤：
玻璃仪器的洗涤干净的标志：
内壁上均匀的附着一层水膜，内壁 上的水既不成股下流，也不聚成滴。
润洗方法：
从滴定管上口加入3—5mL所要盛装 的酸或碱溶液,边倾斜边转动滴定管,使液 体润洗全部滴定管内壁,然后一手控制活 塞（酸式滴定管轻轻转动活塞,碱式滴定 管轻轻挤压玻璃小球）,使润洗液从滴定 管下端放入到指定的烧杯中！
______________防___止___将__标___准___液__稀___释__。
(3).上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形
滴定管操作方法：
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶(向同 一方向做圆周运动)；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜 色变化，至指示剂变色且半分钟不褪色即为终点。
滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。
滴定终点判断：
当滴入最后一滴XX溶液是，溶液由XX色 变成XX色，且半分钟不在改变！
酚酞： 石蕊：
甲基橙：
01
例2、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质
的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一
半水（设溶质未变）；乙中通入一定量
的CO2；丙中通入一定量的SO2，以甲基橙 作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分
D 别达到终点消耗盐酸的体积是( )
A.V甲=V乙＞V丙 B.V丙＞V乙＞V甲 C.V乙＞V丙＞V甲 D.V甲=V乙=V丙
2021届高三化学一轮复习—— 酸碱中和滴定专题复习
主要考点：
考点1、酸碱中和滴定的原理 考点2、酸碱中和滴定实验仪器 考点3、酸碱中和滴定操作步骤
考点4、酸碱中和滴定的误差分析
酸碱中和滴定定义：
——用已知物质的量浓度的 酸或碱（标准溶液）来测定未 知物质的量浓度的碱或酸（待 测溶液或未知溶液）的方法叫 做酸碱中和滴定。