2020高考化学通用版提分大二轮复习课件：专题三 氧化还原反应离子反应
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高考化学二轮复习专题三离子反应氧化还原反应课件
2－ 3
；由于加入了过量NaOH溶液，所以原溶液
中是否含有Na＋无法确定；如果有Al3＋，则滤液中通入CO2会有
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3－、K＋、Mg2＋、Cl－
12/10/2021
[解析] Fe3＋与HS－易发生氧化还原反应而不能大量共存，
A项错误；OH－与AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、Ba2＋均不发生反
应，故能大量共存，B项正确；pH＝1的溶液中，H＋、Fe2＋、
NO
－
3
易发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；和Al反应
12/10/2021
[解析] ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无
味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生
无色无味的气体，说明无NH＋4 ，再加入足量的NaOH溶液后白色
沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，Al3＋与HCO
－
3
双水解不共
存，则一定不存在HCO
12/10/2021
题组一：离子共存
1．(2019·湖北省部分重点中学联考)下列各组离子在指定条
件下一定能够大量共存的是( B )
A．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO24－、HS－、NH＋ 4
B．c(OH－)＝1
mol·L－1的溶液：AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、
Ba2＋
C．pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、NO－ 3 、Na＋
4．了解氧化还原反应的本质，了解常 离子反应的条件及离子
见的氧化还原反应。
大量共存问题
5．掌握常见氧化还原反应的配平和相 3．离子方程式的正误
关计算。
2020届高考化学课标版二轮课件：专题三 氧化还原反应 离子反应
。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯 消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为
(计算结果保留两位小数)。
答案 (4)2∶1 O2 (5)1.57
解析 (4)据图示可知“尾气吸收”的反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物
有NaClO2,其中
4
Cl
O2→Na
3
Cl
O2,Cl的化合价降低,则H2O2中氧元素的化合价升
高,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶1,
该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。
(5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,
则 1 ×4= x ×2,解得x≈1.57。
专题三 氧化还原反应 离子反应
总纲目录
考点一 氧化还原反应 考点二 离子反应
考点一 氧化还原反应
1.(2019课标Ⅱ,26节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜 料。回答下列问题:
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金
属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标
准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32- +I2
2I-+S4O62- )。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是
。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为
。
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧
2020高考化学课标二轮(天津专用)课件：专题3 离子反应 氧化还原反应
-16-
突破点4
考点整合•筑基础 热点突破•悟方法 迁移训练•提能力
答案:(1)SO2+OH- HSO3(2)FeTiO3+4H++4Cl- Fe2++TiOCl42-+2H2O
(3)Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O (4)Cr2O72-+3HSO3- +5H+ 2Cr3++3SO42-+4H2O (5)①2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后,钛主要以 TiOCl42-形式存在,写出相
应反应的离子方程式:
。
(3)(2017 江苏化学)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为
Al2O3,含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备铝。铝土矿用 NaOH 溶液
“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为
。
(4)(2016 全国Ⅰ)+6 价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO3 将废液中
4.(2019天津耀华中学高三模拟)下列四个选项中的两个反应可用同
一个离子方程式表示的是( B )
选项 Ⅰ
Ⅱ
A 将少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液 将过量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液
将少量浓氨水滴入 B Al2(SO4)3 溶液
将少量 Al2(SO4)3 溶液滴入浓氨 水
C
将 0.1 mol Cl2 通入含 0.2 mol FeBr2 的溶液
第二部分
专题三 离子反应 氧化还原反应
考考情情概概览览··命命题题分分析析
高频考点·热点突破
-5-
高考化学二轮复习课件：专题三氧化还原反应离子反应
考点一
栏目索引
题组三 氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算
6.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,产生反应的离子
方程式为aFe2++bBr-+cCl2
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dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子
方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
ClO2 +
,该反应中氧化产物是O2
()
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(9)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和
H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为I2 ( )
(10)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、Cl2+H2O HCl+HClO均为水
作还原剂的氧化还原反应 ( )
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)√ (7)✕ (8)√ (9) ✕ (10)✕
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,每转移5 mol电子制得氯气3
mol,则有1 mol 电子转移时制得氯气0.6 mol,这0.6 mol Cl2中有1/6 Cl(即 0.2 mol Cl)来自KClO3,有5/6 Cl(即1 mol Cl)来自HCl。A项,0.2 mol×35 g /mol+1 mol×35 g/mol=42 g≠44 g;B项,0.2 mol×35 g/mol+1 mol×37 g/ mol=44 g;C项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×35 g/mol=42.4 g≠44 g;D项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×37 g/mol=44.4 g ≠ 44 g,故正确答案是B。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题三第1讲氧化还原反应课件
化合价规则判断 ROn4－中 R 的化合价为＋6。
2．下列说法正确的是( ) A．根据反应：Cu＋H2SO4=电==解==CuSO4＋H2↑可推知 Cu 的还原性比 H2 的强 B．在反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂 C．反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 3∶1 D．因 Cl2 的氧化性强于 I2 的氧化性，所以置换反应：I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 不 能发生
(2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为 ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO24－===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ.…… 写出ⅱ的离子方程式：______________________________________________________。 答案：(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=F=e=2=＋=2PbSO4＋2H2O (2)2Fe3＋＋Pb＋SO24－===2Fe2＋＋PbSO4
二、氧化性、还原性强弱的比较方法 方法一 依据反应原理
方法二 依据金属活动性顺序 方法三 依据非金属活动性顺序
方法四 依据元素周期表
方法五 依据电化学原理 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极 先放电的阴离子的还原性较强。
物质的氧化性、还原性强弱
一、氧化性、还原性强弱的认识 1．氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多 少无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。
高考化学二轮复习攻略：专题3 离子反应 氧化还原反应ppt课件课件
A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO23－ B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 溶液中 C6H5O－、 K＋、SO24－、Br－ C．Na2S 溶液中 SO24－、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12 的溶液中 NO－ 3 、I－、Na＋、Al3＋
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-3专题三 离子反应氧化还原反应 含答案
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液.沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋＋2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O[解析]氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－.滴加氯化铵溶液.NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O.Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动.离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O.A项正确：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液.得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀.B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色.发生反应5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋.C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O.D项错误。
[答案] A4．(20xx·浙江卷)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu[解析]CuSO4溶液中加入少量的铁粉：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋.D错误。
[答案] D考点一离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的审题要点1．审清题意“三注意”：反应环境；操作顺序；反应物之间量的关系。
2．化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆.弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆.浓盐酸、浓硝酸拆。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。
高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应
栏 目 链 接
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
栏 目 链 接
K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
栏 目 链 接
H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
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K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
栏 目 链 接
H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
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Cl－＋8H＋，M2On7－中 M 的化合价是
A.＋4
B.＋5
√C.＋6
D.＋7
1234
2.[2016·全国卷Ⅰ，28(5)]“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定 义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含 量为__1_.5_7__。(计算结果保留两位小数) 解析 NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的 量为4 mol,1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到 电子的物质的量为904.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量 为1.57。
01 氧化还原反应
YANG HUA HUAN YUAN FAN YING
1 核心回扣
(一)理清两条概念线索
1.按要求回答下列问题 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________。 (2)氧化剂__O_2__，还原剂__F_e_S_2 _；氧化产物_F_e_2_O_3_、__S_O__2 _，还原产物_F_e_2_O_3_、__S_O_2_。
g·mol－1＝1
kg。1234Fra bibliotek 3 题组集训
题组一 利用“双线桥”分析复杂氧化还原反应 1.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体 M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为： CrO24－＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋ 2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是 A.M中Cr的化合价为＋3 B.参与反应的H2O2全部被氧化 C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象
(二)掌握氧化还原反应的规律
1.写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。 ①KMnO4>Cl2：_2_M__n_O_－ 4_＋__1_6_H_＋__＋__1_0_C_l_－_=_=_=_2_M__n_2_＋_＋__5_C_l_2↑__＋__8_H__2_O_。 ②Cl2>Br2：_C_l_2_＋__2_B_r_－_=_=_=_2_C__l－__＋__B_r_2 _。 ③Br2>Fe3＋：_2_F_e_2_＋_＋__B__r2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B_r_－___。 ④Fe3＋>Cu2＋：_2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=_=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2＋___。
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方 程式：_2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_，_F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2↑__＋__F_e_2_＋_。
2 真题研究
1.(2017·海南，4)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－ 3 ＋2M3＋＋4H2O===M2On7－＋
(2)还原性强弱顺序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ ①SO2>I－：_I_2＋__S_O__2＋ __2_H__2_O_=_=_=_2_I_－_＋__4_H__＋_＋__S_O_24_－__。 ②I－>Fe2＋：_2_F_e_3_＋_＋__2_I_－_=_=_=_I_2_＋__2_F_e_2＋__。 ③Fe2＋>Br－：_B_r_2_＋__2_F_e_2＋__=_=_=_2_F_e_3＋__＋__2_B_r_－_。 ④Br－>Cl－：_C__l2_＋__2_B_r_－_=_=_=_B__r2_＋__2_C_l_－__。
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配 平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 氧化还原反应 考点二 离子反应
2.用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
答案
3.(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生先后顺序，依次写出离子方程式： _2_I_－_＋__C__l2_=_=_=_I_2_＋__2_C_l－__，__2_F_e_2＋__＋__C_l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－__。
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4.[2016·全国卷Ⅱ，26(5)节选]联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被 腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2__1___kg。
解析 发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的
氧气为
32
1 kg g·mol－1
×32
2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：＋__3_)、ClO2(Cl：＋__4_)、CuCl(Cu：＋__1_)、N2H4(N：－__2_)、NaBH4(B：＋__3_)、 K2Cr2O7(Cr ：＋__6_) 、 Na2CrO4(Cr ：＋__6_) 、 H2C2O4(C ：＋__3_) 、 Na2S2O3(S ： ＋__2_) 、 MnO(OH)2(Mn ：＋__4_) 、 K2FeO4(Fe ：＋__6_) 、 CuFeS2(Fe ：＋__2_ 、 S ：－__2_) 、 LiNH2(N ： －__3_)、LiCoO2(Co：＋__3_)
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3.[2016·全国卷Ⅲ，28(2)]欲使3 mol的VO2＋变为 VO＋ 2 ，则需要氧化剂KClO3至少为 __0_.5__ mol。 解析 VO2＋变为 VO＋ 2 ，V 的化合价由＋4 价升高到＋5 价，转移 1e－，而氧化剂 KClO3 则被还原为 KCl，化合价由＋5 价降低为－1 价，转移 6e－，故欲使 3 mol VO2＋变为 VO＋ 2 ，需氧化剂 KClO3 的物质的量至少为3 mo6l×1＝0.5 mol。