1.2燃烧热学案
高中化学 1.2 燃烧热 能源学案 新人教版选修4
高中化学 1.2 燃烧热 能源学案 新人教版选修4[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
[重点·难点] 重点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算。
难点：燃烧热的热化学方程式的写法及燃烧热的计算。
1．燃烧热 (1)概念25℃、101kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ·mol －1。
(2)意义例如：C 2H 2的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol －1，表示在25℃、101kPa 时，1_molC 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出1 299.6 kJ 的热量。
2．下列热化学方程式中ΔH 的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1B. CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C. 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D. CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1答案 D 3．能源 (1)定义能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
①化石燃料包括煤、石油、天然气等 ②新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
(2)地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
(3)解决能源危机的方法开发新能源，节约现有的能源，提高能源的利用率。
4．下列说法不正确的是( )A ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D ．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 答案 A解析 化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧充分，A 项不正确；化石燃料不经过处理直接燃烧可产生污染物CO 、SO 2等有害气体，B 项正确；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO 2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，C 、D 项均正确。
1.2 燃烧热 能源 教案 2021-2022学年高二化学人教版选修4
选修四第一章第二节（教案）
燃烧热能源
一、教学目标
1、掌握燃烧热的概念。
2、了解资源、能源在社会生产中的意义。
3、培养学生归纳分析问题的能力
二、教学重难点
燃烧热的概念
三、知识结构
（一）燃烧热
1、定义
2、意义
3、计算
（二）能源
1、定义
2、新能源
四、教学过程
课堂导入：复习热化学方程式，逐渐过渡到本节内容。
1、燃烧热
定义：101Kp时，1mol纯物质完全燃烧生产稳定氧化物时放出的热烈，叫做该物质的燃烧热。
投影：理解燃烧热时注意：
（1）完全燃烧
（2）燃烧热通常由实验测定
（3）可燃物必须时1mol
（4）书写燃烧热化学方程式时，注意可燃物前的系数，与焓变一致2、研究燃烧热的意义
了解反应时放出的热烈多少，以便控制反应数量和条件，充分利用能源。
3、有关燃烧热的计算
投影例题
4、能源
定义：能够提共能量的资源。
新能源：太阳能、生物质能、氢能、地热能、风能、海洋能
组织学生看投影，了解新能源的现状、发展情况。
学高中化学 1.2 燃烧热 能源 导学案(新人教版选修4)
第二节 燃烧热 能源[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热 1．概念101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ ·mol －1。
2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O 2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol 纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H 2O 。
二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
知识点一 燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 答案 C2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1 答案 B解析 要考虑两个要素：1 mol 物质燃烧和生成稳定氧化物。
教学设计1：1.2燃烧热 能源
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[板书]一、燃烧热1．定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点](1) 在101kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。
因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态。
(2) 燃烧热通常是由实验测得的。
(3) 可燃物以1mol作为标准进行测量。
其他物质的化学计量数常出现分数。
(4)叙述燃烧热时用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。
例：H2(g)+ O2(g)=H2O (1)；=-285．8kJ／mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义。
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为______[分析讨论]10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g 4.18 10 kJ·g ·C (62.4-18)C=92．8kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为297kJ·mol，热化学方程式为：S(s)+ O2(g)=SO2(g)；=-297kJ／mol[投影]例2 0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。
又已知H2O(1)=H2O(g)；=+44kJ ／mol，则11．2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ?[分析讨论]1mol乙硼烷燃烧放出热量为649.5kJ/0.3mol=2165kJ／mol，热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)；=-2165kJ／mol1molB2H6(g)燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)；=-2033kJ／mol ( =-2165kJ／mol+44kJ／mol 3)，11．2L(标准状况)乙硼烷为0．5 mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：-2033kJ／mol 0．5mol=-1016．5kJ。
1.1.2燃烧热中和热教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
3.测试评价：通过布置相关的测试题，了解学生对燃烧热和中和热的理解和掌握情况。例如，可以布置一些计算题、选择题、问答题等，让学生在规定时间内完成。通过学生的答题情况，了解他们对知识的掌握程度，并及时给予指导和解答。
4.作业评价：对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。例如，可以对学生的燃烧热和中和热的计算题进行批改，指出其中的错误和不足，并给出修改意见。通过作业的反馈，鼓励学生继续努力，提高他们的学习效果。
-燃烧热测定：常采用量热法，通过测定燃烧过程中放出的热量来计算燃烧热。
-中和热测定：常采用量热法，通过测定中和过程中放出的热量来计算中和热。
6.燃烧热和中和热的注意事项
-燃烧热计算时，要确保反应物和生成物的物质的量准确无误。
-中和热计算时，要考虑溶液的浓度和体积，以及反应物的摩尔数。
7.燃烧热和中和热的实例分析
（3）网络资源：引导学生查阅相关网络资源，了解燃烧热和中和热在现实生活中的应用，拓宽视野。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕燃烧热和中和热的概念及计算方法，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
针对学生的学情分析，教师在教学过程中需要关注学生的知识掌握情况，针对性地进行讲解和辅导。同时，通过设计有趣的实验和实际问题，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习主动性。此外，教师还需注重培养学生的数学建模能力和科学探究精神，帮助他们更好地理解和应用燃烧热和中和热知识。
学案6：1.2 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源学习目标1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
自学导引1.燃烧热(1)反应热可分为__________、__________、__________等，其中以跟__________相关的__________实际应用较广。
____________________，叫做该物质的燃烧热。
单位为__________。
燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
(2)选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、对__________的影响等方面综合考虑。
自主思考：1.(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？(2)如何配平燃烧热的热化学方程式？2.能源(1)能源就是能提供__________的__________，它包括化石燃料、__________、__________、__________、__________以及柴草等。
化石燃料包括__________、__________和__________。
(2)我国目前的能源利用状况①我国目前使用的重要能源是__________,它们的蕴藏量__________,而且不能__________，最终将会__________。
②基于我国目前的__________水平和__________水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都__________，浪费__________。
据统计，总效率仅为__________。
(3)解决方法①提高现有能源的利用率加强__________投入，提高__________水平，改善开采、运输、加工等各个环节，科学地控制燃烧反应，使燃料__________燃烧，提高能源的__________。
②开发新的能源现在探索的新能源主要有__________、__________、__________、地热能、海洋能和生物质能等。
1.2《燃烧热_能源》参考教案
第二节燃烧热能源教学目标：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发教学重点：燃烧热的概念教学难点：燃烧热的概念课时安排：1课时教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[讲]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生活动] 讨论、归纳概念要点[投影]注意：(1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。
S对应的是SO2等。
(2) 燃烧热通常是由实验测得的。
(3) 可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。
例：H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义 [讲]了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[投影][思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
[板书]3．有关燃烧热的计算[点击试题]例1、10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
[讲] 10 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t 2－t 2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C )(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为gmol g kJ 10328.921-⋅⨯=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol[投影][学生活动］指导学生阅读教材[板书]二、能源1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
学案3：1.2 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源课标要求1．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．知道节约能源，提高能量利用率的实际意义。
课标解读1. 理解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。
2．了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。
3．了解如何节约能源，并提高能源的利用率。
燃烧热1.定义101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
单位：kJ/mol，ΔH<0。
2．意义例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ/mol，表示在101 kPa时，1 molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 299.6 kJ的热量。
思考交流1．(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？(2)如何配平燃烧热的热化学方程式？【提示】(1)燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
(2)先把可燃物的系数定为1，再配平其他物质。
能源能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
1．分类(1)化石燃料包括煤、石油、天然气，它们为非再生能源。
(2)新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，是可再生能源。
2．地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。
3．解决能源危机的方法开发新能源，节约现有的能源，提高能源的利用率。
思考交流2．怎样能使燃料充分燃烧？【提示】 ①要有足够的空气；②燃料与空气有足够大的接触面积。
燃烧热的理解及计算【问题导思】①燃烧热中生成稳定的氧化物指什么？【提示】 指单质或化合物燃烧后生成的最稳定的氧化物。
②燃烧热如何表示？【提示】 a ．ΔH ＝－Q kJ/mol b ．燃烧热为Q kJ/mol 。
③如何计算可燃物的燃烧热？ 【提示】 燃烧热ΔH ＝－QnkJ/mol 。
1．对燃烧热的理解(1)反应条件：25 ℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。
【新新学案系列】高中化学《1.2 燃烧热 能源》学案 新人教版选修4【精品教案】
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高中化学选修 化学反应原理 人教实验版
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学 习
札记
与可逆符号及等号无关 所以在热化学方程式 中 能量变化 可逆符号和等号没 有 区 别 可 逆 号 不 能 随 意 改 成 等 号 只 )" ! # 是计算时偶尔需要 考 虑 可 逆 反 应 的 不 完 全 反 应 相 同 条 件 反 思感悟 温度 压强 相同 物 质 的 化 学 反 应 互 逆 反 应 不一定是可 逆反 应 正 向 进 行 的 反 应 和 逆 向 进 行 的 反 应 其反应热 书写热化学方程式要特别注意各物质的状态 " !" 数值相等 符号相反 如 # & & : # B '( # B #( # 比较 # " #" 大小时要注意符号 # '$ A$ >A? !" <6 7 8 9 : &#( : &# '( # # B B # 阅 读材料 再 如 >' ? ! " <6 7 8 9 : # I ( '( I ( # # $ B B B # 是指 和 完全转化为 >A ! @ ?6 78 9 : #8 9 : I ( !8 9 :( #B #B 热化学方程式中可逆符号与等号 #8 时放出的能量 若 在 相 同 的 温 度 和 压 强 时 向 9 :I ( $ B 热化学方程式的书 写 主 要 体 现 在 注 明 聚 集 状 态 和 标 明 某容器中加入#8 和 反应达到平衡时 放出的 9 : I ( !8 9 :( # # B B 反应热 在热化学方程式中不论化学反应是否可逆 热化 学 因反应不能完全转化生成#8 故 9 : I ( ! @ ?6 7 能量为 $ B 完 全 转 化 时的 方程式中的反应热 表示能 源
学案4：1.2 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源学习目标1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
基础知识梳理1．燃烧热的含义____________________________________________________________________叫做燃烧热，其单位常用________。
在理解和计算燃烧热时要注意：（1）在进行燃烧热的计算时必须以__________________为计量标准。
（2）必须是可燃物______燃烧，且生成______的化合物。
例如在25 ℃、101 kPa时1 mol C 燃烧生成CO气体时放出的热量______C的燃烧热，原因是________________；又如在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2燃烧生成液态水所放出的热量________H2的燃烧热，原因是_________________________________________。
2．能源概述能源是指______________________，它包括__________________________________等，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家和地区的______和____________的发展水平。
我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们不能再生，最终将会枯竭，解决的办法是开源节流。
思考1．书写燃烧热的热化学方程式时，如何确定各物质的化学计量数？2．乙烷燃烧热的热化学方程式表示为：2C2H6(g)＋5O2(g)===6H2O(g)＋4CO(g) ΔH1＝－1 559.8 kJ·mol－1，对吗？课堂互动探究知识点一燃烧热的正确理解及其与中和热的异同比较1．对燃烧热的正确理解（1）燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0。
（2）101 kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C 完全燃烧应生成CO2 (g)，而不是CO，因CO可继续燃烧生成CO2，并放出能量。
高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源导学案新人教版选修4[1](2021学年)
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1-2 燃烧热能源【学习目标】1.理解燃烧热的概念2.认识能源是人类生存和发展的重要基础3.了解化学在解决能源危机中的重要作用4.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义【学习重难点】学习重点：燃烧热的概念及其相关计算学习重点:燃烧热的概念【自主预习】1.反应热可分为、、等。
时, mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为。
2.能源包括以及柴草等。
化石燃料包括. 新能源包括。
它们的特点是。
【预习检测】1．下列说法正确的是（）Ａ．在10１kＰa时,１mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mｏlＣH3ＣOOＨ和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3kJ２．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ )A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量Ｂ。
绿色植物进行光合作用是,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D．吸热反应没有利用价值合作探究探究活动：燃烧热与能源［探究1]1。
定义:____＿____＿_＿___＿___＿_＿____＿_＿___＿_＿＿＿_＿＿________＿＿_＿____＿＿___＿___2．解释H2的燃烧热为285.８kJ / moｌ所表示的含义：３。
学案5：1.2 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源基础知识梳理 一 ．燃烧热 1．定义在____________时，_______纯物质完全燃烧生成______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为kJ·mol －1。
2．意义H 2的燃烧热ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1所表示的含义：______________时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水时所放出的热量为_________。
[思考]何为纯物质？怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？二．能源的综合利用 1．定义能提供______的资源，它包括化石燃料、_____________________________以及柴草等。
（1）化石燃料①种类：_____________________。
②缺点⎩⎪⎨⎪⎧a.蕴藏量有限、不能再生b.利用率低c.污染环境，特别是会造成酸雨和温室效应③解决燃料枯竭的措施⎩⎪⎨⎪⎧a.提高燃料利用率b.节约现有能源c.开发新能源（2）新能源①类型：太阳能、____________________________________________________等。
②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
2．地位能源是_________________________的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
思考1．解决化石燃料枯竭的措施有哪些？2．燃料充分燃烧的条件有哪些？怎样提高燃料的燃烧效率？3．“能源分类相关图”如图所示，以下能源中哪些符合图中的阴影部分？① 煤炭 ②石油 ③潮汐能 ④水能 ⑤生物质能 ⑥天然气 ⑦太阳能 ⑧风能 ⑨沼气 ⑩地热能 ⑪海洋能 ⑫核能 导学探究一． 燃烧热1．燃烧热的三要素2．表示燃烧热的热化学方程式的书写燃烧热是以1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。
第一章第二节燃烧热学案
1.2《燃烧热 能源》学案【学习目标】：1．知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【重点、难点】：燃烧热的概念【温习旧知】·1、在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是A ． CH 3OH （l ）＋23O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) ；ΔH =+725．8 kJ ·mol －1B ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－1 452 kJ ·mol －1C ． 2CH 3OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－725．8 kJ ·mol －1D ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =+1 452 kJ ·mol －1 【学习过程】一、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。
1、定义：注意：（1）条件：（2）燃烧的物质一定为 mol （3）生成的物质一定要稳定a 、状态要稳定；b 、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一般指：C -- CO 2 （g ） N – （g ） S – SO 2 （g ） H – H 2O （l ）2.表示的意义：如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q 放=n(可燃物)×△H5.燃烧热与中和热的区别与联系【思考与交流】1、选择燃料的标准是什么?2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?【随堂练习】1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素2.已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为：。
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》上课教学教案
第一章化学反应与能源第二节燃烧热能源教学目标：知识与能力：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程：复习引入第二节燃烧热能源一、燃烧热25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位KJ/mol。
（一）、反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。
（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。
（三）燃烧热1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。
例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。
C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
教学设计9：1.2燃烧热 能源
第二节燃烧热能源教学目标：1．知道燃烧热的涵义，能正确书写燃烧反应的热化学方程式。
2．通过查阅资料，知道如何选择燃料。
3．通过查阅资料能说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
4．知道并体会节能与提高能量利用率、开发新能源的意义。
5．初步学习数据的几种表达方式，能够识图并画出示意图。
教学重点、难点：燃烧热的理解和计算探究建议：查阅资料、交流探究。
课时划分：一课时。
教学过程：【复习】书写热化学方程式需要注意哪些问题？（注：强调第6点）①标聚集状态（s、l、g 、aq）②右端标热量数值、符号和单位。
∆H：吸热用“+”，放热用：“—”。
③系数单位是“摩”，可用分数，但热量值要相应变化。
④在25℃、101 KPa下不注明温度和压强；不在需25℃、101KPa下注明反应的温度和压强⑤不需要注明反应的条件（点燃、加热等）↑、↓(6)反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反.【设疑引入】根据化学反应的情况不同，反应热分为多种，如中和热、燃烧热、溶解热等。
什么是“燃烧热”呢？它的含义是什么？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？一. 燃烧热1．定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2．理解要点：①研究条件：25℃,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在无特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的元素完全转变成对应的稳定物如:C → CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）3、表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol（正值）用∆H表示时，为负值。
含义: 在101KPa时，1 mol CH4完全燃烧时，放出890.3 kJ的热量。
1.2 燃烧热 能源 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修4
第一章第二节燃烧热能源学习目标：1.理解燃烧热的概念。
2.掌握有关燃烧热的计算。
3.了解使用化石燃料的利弊及开发新能源的意义。
重、难点：重点：燃烧热的概念及有关计算难点：燃烧热的概念及有关计算导学流程：一、了解感知导：上一节内容我们学习了中和热，除了中和热，根据反应的情况不同，反应热可分为多种，例如今天学习的与燃料品质相关的燃烧热就是其中一种。
思：阅读教材P7-9完成下列问题1、燃烧热：在时，物质生成时放出的热量。
单位：。
2、在101KPa时，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，其燃烧热方程式为：，其意义。
3、能源：能提供的资源，它包括以及柴草等。
4、化石燃料包括、、等。
5、新能源主要有、、、地热能、海洋能和生物质能等。
二、深入学习1、101KPa时、12g石墨完全燃烧生成CO2时放出393.5 kJ的热量，393.5kJ/mol是不是石墨的燃烧热？2、101KPa时，1 molH2完全燃烧生成水蒸气放出的热量是H2的燃烧热吗？3、101KPa时，1 mol C燃烧生成CO时放出110.5 kJ的热量，110.5 kJ/mol是不是C的燃烧热？4、2CO(g) + O2(g ) = 2CO2(g) ⊿H = -566.0 kJ/mol表示CO燃烧热的热化学方程式吗？5、已知常温常压下，2molC2H2（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出2600kJ的热量，则其燃烧热的热化学方程式为？6、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.6kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式？小结：1、燃烧热(1)反应条件：(2)可燃物用量：(3)反应程度：(4)文字叙述燃烧热：(5)燃烧热通常是由实验测得的。
2.有关燃烧热的计算可燃物完全燃烧放出的热量= 可燃物的燃烧热×可燃物的三、迁移应用1、下列说法正确的是：（）A、1mol硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2、已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ。
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第一章第二节燃烧热能源
【教学重点】
1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
【教学重点】
理解燃烧热的概念，利用燃烧热进行相关的计算。
【预备知识】
焓变与反应热的关系：
1、焓变与吸热反应、放热反应的关系
当ΔH为“_ __ _”或ΔH 0时，为放热反应，反应体系能量
当ΔH为“_ _”或ΔH_ _0时，为吸热反应，反应体系能量
2、焓变的计算
【新知识探究】
一、燃烧热
1、定义：在101 kPa，25℃时，1 mol纯物质生成时所放出的热量，叫
做该物质的燃烧热。
单位。
2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
（1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25℃。
（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。
（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。
（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：。
【精讲精练】
例1.下列关于燃烧热的说法中正确的是()
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
例2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A．C(s)＋
1
2
O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋
1
2
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
易错点归纳：
燃烧热和中和热的区别与联系
相
同
点
燃烧热中和热
能量变化放热反应
ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不
同
点
反应物的量可燃物为1mol
可能是1mol也可以是
0.5mol(不限)
生成物的量不限量H2O 1mol
反应热
的含义
1mol反应物完全燃烧时
放出的热量;不同的物质
燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放出
的热量,强酸强碱间的中和反
应中和热大致相同,均约为
57.3kJ/mol
特别提醒：
因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。
二、能源
1．能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2.我国目前使用的主要能源是化石燃料，是不能再生的。
3.解决能源枯竭的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
4.现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等，新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
5、能源、一次能源、二次能源
一次能源：自然界中以原有形式存在的能源，未经加工转换的能量资源。
- 1 -
二次能源：由一次能源加工转换来以后得来的能源。
按转换过程分按利用历史分按性质分
一次能源常规能源可再生能源水能
不可再生能源煤、石油、天然气等
新能源可再生能源太阳能、地热、沼气、潮汐能、风能等
不可再生能源核能
二次能源电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等
【当堂检测】
1. 下列关于燃烧热的说法正确的是（）
A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热
C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。
已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为： 2C8H18(1) + 25O2=== 16CO2(g) + H2O(1) △H= -10900kJ•mol-1,
C2H5OH(1) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 3 H2O(1) △H=-1367 kJ•mol-1。
假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（）
A. 节省化石燃料
B. 减少有害气体的排放
C. 有利于转化过剩的粮食
D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量
3. 下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（）
A. CO(g)+ O2(g) === CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol-1
B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1
C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1
D. C(s)+ O2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ•mol-1
4. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、28
5.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）
A. C(s)+ O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1
C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1
D.1
2
C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1
5. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：
C（s）+ O2(g) === CO（g）ΔH＝－110.35 kJ•mol-1
CO（g）+ O2(g) === CO2（g）ΔH＝－282.57 kJ•mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）
A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ
6. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。
已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生
成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。
下列说法中错误的是（）
A. 该反应中肼作还原剂
B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ•mol-1
C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
D. 该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) === N2(g)+4H2O(g) △H=－641.6 kJ•mol-1
7. 下列关于中和热的说法不正确的是（）
A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热
B．中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热
D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
8. 已知1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是（）
A. 32.79 kJ
B. 32.79 kJ•mol-1
C. 393.5 kJ•mol-1
D. 393.5 kJ
9．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋
4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋
1
2
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为______________。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则
相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为______________。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是
________________________________________________________________________。
- 2 -。