2019-2020学年安徽省无为县开城中学新高考化学模拟试卷含解析
安徽省合肥市无为开城中学高一化学模拟试题含解析
安徽省合肥市无为开城中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素以化合态形式存在C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。
要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌参考答案：C2. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。
由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。
下列说法正确的是A. 简单气态氢化物的沸点：W＞YB. 原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C. 这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性D. X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：B【详解】有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合要求的常见物质有：过氧化钠、二氧化氮、氯气，所以X、Y、Z、W依次为氮、氧、钠、氯。
则A. 水分子间存在氢键，则简单气态氢化物的沸点：W＜Y，A错误；B. 根据同周期元素由左向右半径依次减小，同主族元素由上向下半径依次增大可以排列出原子半径的顺序为r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，B正确；C. 三种有色物质为：过氧化钠、二氧化氮、氯气，其中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，C错误；D. 双氧水中还存在非极性共价键，D错误；答案选B。
3. 下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．SO3+H2O====H2SO4 B．2N a2O2+2H2O====4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O====4H F+O2 D．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑参考答案：B略4. 下列物质中有氧离子存在的是A．SO2B．K2O2C．BaO D．Na2CO3参考答案：C5. 下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是参考答案：D6. 某气体在近地面的空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空时却对人类有保护作用，该气体是A. NOB. O3C. COD. CCl2F2参考答案：B7. 下列做法能改善空气质量的是( )A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能、氢能等代替化石燃料C．鼓励人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车参考答案：B略8. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的量不变，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故D错误；故选C．9. 某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。
2019-2020学年安徽省合肥市开城中学高三化学测试题含解析
2019-2020学年安徽省合肥市开城中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A2. 下列说法中，不正确的是A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源B．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法C．人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素D．钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃参考答案：B略3. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。
下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol ·L-1·s-1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0参考答案：A略4. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1B、2：3C、1：2D、1：3参考答案：A略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A参考答案：A解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1N A个，故A正确；B、标况下22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol，故分子个数N=nN A=N A个，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于N A个，故C错误；D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由﹣1价变为0价，故生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．故选A．6. 下列离子方程式正确的是()A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－＋H2↑B．过氧化钠与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑C．把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．金属铜跟浓硝酸反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O 参考答案：C略7. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋参考答案：D略8. N A为阿伏加德罗常数的值。
【加15套高考模拟卷】安徽省芜湖市无为县开城中学2020届高三冲刺模拟化学试卷含解析
安徽省芜湖市无为县开城中学2020届高三冲刺模拟化学试卷一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）2、在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为()A．1 mol B．2/3 molC．4/3 mol D．2 mol3、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N AD．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N AUus的叙述正确的是4、人类已经成功合成了117号元素Uus，关于294117Uus电子式相同A．原子内电子数多于中子数B．与296117C．元素的近似相对原子质量是294 D．处于不完全周期内5、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是A．在1 mol中，含有的中子数为6 N AB．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N AD．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A6、在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。
2019-2020学年安徽省部分省示范中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省部分省示范中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确；C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D选项，酯不易溶于水，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．下列说法正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuB．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用【答案】D【解析】【详解】A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误；B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关，故错误；以能杀菌消毒同时能净水，故正确。
故选D。
3．地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。
正确的是（）A．KI（AgNO3溶液）B．FeCl2（KSCN 溶液）C．HCHO（银氨溶液）D．Na2SO3（BaCl2 溶液）【答案】B【解析】【详解】A．KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；C．HCHO变质生成HCOOH，银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；D．Na2SO3溶液变质生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能与氯化钡生成白色沉淀，所以加氯化钡不能检验变质，故D不选；故选：B。
2019-2020年高三高考模拟卷(一)理综化学 含答案
2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
2019-高考化学模拟试卷含解析(I).doc
2019-2020 年高考化学模拟试卷含分析 (I)一、选择题（本部分共14 小题，每题3 分，共42 分．在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活亲密有关．以下表达错误的选项是()A ．光导纤维遇强碱会 “断路 ”B ．从海带中提取碘的过程波及氧化复原反响C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里复原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的选项是 ( )A ．聚苯乙烯的构造简式：B ． S 2﹣的构造表示图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：3． NaNO 2 是一种食品增添剂，它与酸性 KMnO 4 溶液可发生反响 MnO 4 ﹣ +NO 2﹣﹣+X →Mn 2++NO 3 +H 2O （未配平） ．以下表达中正确的选项是 () A ．生成 1molNaNO 3 需耗费 0.4molKMnO 4 B ．反响过程中溶液的pH 减小C ．该反响中 NO 2﹣被复原 D ． X 能够是盐酸4．向 MnCl 2 溶液中加入过度难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子转变为硫化物积淀，从而获得纯净的 MnCl 2．以下剖析正确的选项是 ()A ． MnS 拥有吸附性2+ 2+2+B ． MnS 有复原性，将 Cu 、 Pb 、 Cd 复原后除掉C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu2+反响的离子方程式是 Cu 2++S 2﹣=CuS ↓5．以下溶液中微粒的浓度对于不正确的选项是 ()A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，所得溶液中： c （H +）＞ c （ OH ﹣）+C ．将的盐酸与c NH ）＞c （ Cl 4的氨水混淆， 所得溶液中： （﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）+D ．将的 Na 2S 溶液与的 NaHS 溶液等体积混淆，所得溶液中： c （ Na ）6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反响生成 HX 的化学均衡常数以下表，仅依据下表数据不可以判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF ×1036×1032Cl 2+H 2? 2HCl1211×10×10Br 2+H 2? 2HBr5.6 1076××10I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反响为放热反响B ．在同样条件下， X 2 均衡转变率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反响的强烈程度跟着原子序数递加渐渐减弱D ． HX 的稳固性： HBr ＞ HI7．以下是某校实验小组设计的一套原电池装置，以下有关描绘不正确的选项是 ( )A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反响式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反响是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O8．有关物质用途，用离子方程式解说不正确的选项是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al 3++3H 2O=Al （ OH ） 3+3H +C ．纯碱去除油污： 2﹣+H 2O? HCO 3 ﹣ +OH﹣CO 3﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O 9．以下装置或操作能达到实验目的是()A ．检查装置气密性 B ．从碘的 CCl 4溶液中分别出碘C．除掉甲烷中的乙烯 D ．分别甲苯与乙醇10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，以下说法正确的选项是()A ． Y 的氢化物比 Z 的氢化物稳固B．原子半径大小次序是X＞Y＞RC． Y 、 R 形成的化台物YR 2能使酸性 KMnO 4溶液退色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y11．表中依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论A某溶液 W 进行焰色反响实验B蘸有浓氨水的玻璃棒凑近溶液XC强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO3）2溶液，静置后再加入 KSCN 溶液D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中焰色为黄色有白烟产生先有白色积淀，后溶液又变红溴水退色，溶液的 pH＞αW必定是钠盐溶液X可能是浓盐酸2﹣Y 中必定含有SO4和3+FeZ与溴发生了代替反响A．A B．B C．C D．D12．拥有明显抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的构造以下图，以下对于10﹣羟基喜树碱的说法正确的选项是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反响C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反响D． 1mol 该物质可分别耗费Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为 2： 2： 113．已知： H 2（g）+Cl 2（s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则以下说法正确的选项是()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量1C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反响时放热dkJ14．已知给煤炭加氢可发生反响：C（s） +2H 2（ g） ? CH 4（ g）．在 VL 的容器中投入 amol 碳（足量），同时通入2amolH 2，控制条件使其发生上述反响，测得碳的均衡转变率随压强及温度的变化关系以以下图所示．以下说法正确的选项是()A．上述正反响为放热反响B．在 4MPa、 1200K 时，图中X 点 v（H 2）正＞ v（ H2）逆C．在 5MPa、 800K 时，该反响的均衡常数为D．工业上保持6MPa1000K 而不采纳10MPa1000K ，主假如由于前者碳的转变率高二、第二部分（非选择题共 5 小题，共 58分）15．二氧化钛是一种重要的工业原料．（1）实验室可经过以下方法制得：TiCI 4TiO 2?xH 2O TiO 2TiCl 4水解生成TiO 2?xH 2O 的化学方程式是__________；查验 TiO 2?xH 2O 中 Cl ﹣能否被除净的方法是 __________．（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，此中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程以下：Fe2O3与硫酸反响的离子方程式是__________ ；向甲溶液中加入铁的目的是__________．（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤以下：TiO 2 TiCl 4Ti反响②的方程式是 __________ ，该反响需要在Ar 的氛围中进行，原由是__________ ．16． NH 3和 CO2是两种重要的化工原料．（1）在必定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反响： N2+3H 2? 2NH 3．该可逆反响达到化学均衡的标记是 __________（填字母）．（ H2）正=2v （NH 3）逆b．单位时间生成 mmolN 2的同时耗费 3mmolH 2c．混淆气体的密度不再随时间变化d． a键断裂的同时，有6amolN ﹣H 键断裂（2） CO2和 NH3可用于合成尿素，原理分以下两步：①合成氨基甲酸铵：CO （ g）+2NH （ g） =H NCOONH （ s），△ H=﹣2324②氨基甲酸铵分解： H 2NCOONH 4（ s） =CO （NH 2）2（ s） +H 2O（ l）△，则 2molCO 2完整反响合成尿素的△ H=__________ ．（3）近来科学家们研制成功一种新式催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、 300℃， CO2与 H2体积比为1：4 时反响， CO2转变率达 90%．①此反响的化学方程式是__________ ；②必定条件下，某兴趣小组，在体积为 VL 的密闭容器中，模拟此反响达到化学均衡状态．该反响的均衡常数表达式为__________ ；由图可知高升温度， K 将 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反响开始，抵达到均衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是__________ （用 n A、 t A、 V 表示）．17．某化学兴趣小组对电化学识题进行了实验研究．Ⅰ．利用如图 1 装置研究金属的防备举措，实验现象是锌电极不停溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反响式 __________．（2）某学生以为，铁电极可能参加反响，并对产物作出假定：假定 1：铁参加反响，被氧化生成 Fe 2+；假定 2：铁参加反响，被氧化生成Fe3+；假定 3： __________．（3）为了研究假定 1、 2，他采纳以下操作：①取3溶液 2mL于试管中，加入过度铁粉；② 取操作① 试管的上层清夜加入 2 滴 K3[Fe（ CN）6]溶液，生成蓝色积淀；③ 取少许正极邻近溶液加入2滴 K 3[Fe（ CN ）6] 溶液，未见蓝色积淀生成；④ 取少许正极邻近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红；据② 、③、④现象得出的结论是 __________．（4）该实验原理可应用于防备钢铁腐化，请再举一例防备钢铁腐化的举措__________．Ⅱ．利用图 2 装置作电解的 CuCl 2溶液实验．实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使润湿的淀粉碘化钾试纸先变蓝后退色；B．电解一段时间此后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少许气泡和浅蓝色固体．（1）剖析实验记录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解说：① __________；②__________．（2）剖析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是 __________（写化学式），试剖析生成该物质的原由 __________．18．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少许FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中， FeS 和 02、 H2S04反响的化学方程式为__________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可采纳以下试剂中的__________汲取．a．浓 H2SO4 b．蒸馏水c． NaOH 溶液d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是__________．（4）过程④的实验操作是 __________（5）过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70? 800C，目的是 __________．（6）实验室为测定所获得的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行以下实验．① 用剖析天平称取样品；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③ 过滤、清洗、干燥，称量，得固体质量为．若该聚铁主要成分为 [Fe（ 0H）S04] ，则该聚铁中铁元素的质量分数为 __________ ．19．某些有机化合物之间拥有以下转变关系：此中 A 是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2： 2： 3．F 核磁共振氢谱显示已知：①2RCOOH （此中 R 是羟基）② R﹣ COOH R﹣ CH 2OH（此中R 是羟基）（1） G 是合成顺丁橡胶的主要原料，G 的名称是__________ ． B中含氧官能团的名称是__________（2） A 的构造简式是__________（3）⑥的化学方程式是__________（4） E 在必定条件下能够发生缩聚反响，此中主链上含“﹣ CH2﹣”的高聚物的构造简式是__________．有机物构造可有 __________Y 与 E 互为同分异构体，且拥有同样的官能种．团种类和数量，则Y 的2015 年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14 小题，每题3 分，共42 分．在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活亲密有关．以下表达错误的选项是A ．光导纤维遇强碱会 “断路 ”()B ．从海带中提取碘的过程波及氧化复原反响C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里复原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】 硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【剖析】 A ．依据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响，生成硅酸钠和水；B ．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变为游离态的碘单质；C ．钠是开朗金属能够冶炼金属；D ．绿色化学的核心是：利用化学原理从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染．【解答】 解： A ．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响，生成硅酸钠和水，因此光导纤维遇强碱会 “断路 ”，故 A 正确；B ．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变为游离态的碘单质，发生氧化复原反响，故 B 正确；C ．钠是开朗金属能够冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里复原出来，故 C 正确；D ．绿色化学的核心是： 利用化学原理从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染， 故 D 错误．应选： D ．【评论】 此题考察了与生产、环境、生活亲密有关的化学知识，难度不大，依据课本知识即可达成．2．有关化学用语表达正确的选项是 ( )A ．聚苯乙烯的构造简式：B ． S 2﹣的构造表示图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】 化学用语专题．【剖析】 A ．聚苯乙烯的链节的主链上含有 2 个 C；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8 电子稳固构造；C．同种元素的不一样核素互称为同位素；D．过氧化氢为共价化合物，其电子式不需要标出所带电荷．【解答】解： A ．聚苯乙烯正确的构造简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8 电子稳固构造，硫离子正确的构造表示图为：，故 B 错误；C．质子数同样，而中子数不一样的原子为同位素，则U﹣ 235 与U﹣ 238 互为同位素，故C 正确；D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢正确的电子式为：，故D错误；应选 C．【评论】此题考察化学用语的表示方法，题目难度中等，波及构造简式、构造表示图、电子式等，掌握化学用语的差别及规范应用为解答的重点，着重基础知识的考．3． NaNO 2是一种食品增添剂，它与酸性KMnO 4溶液可发生反响 MnO 4﹣ +NO 2﹣2+﹣+X →Mn+NO 3 +H 2O（未配平）．以下表达中正确的选项是 ()A ．生成 1molNaNO 3需耗费 0.4molKMnO 4B．反响过程中溶液的 pH 减小C．该反响中 NO 2﹣被复原D． X 能够是盐酸【考点】氧化复原反响．【专题】氧化复原反响专题．X 是 H +，该反响中 Mn 元素化合价由【剖析】依据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为 +2价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为10，反响方程式为2MnO 4﹣ +5NO 2﹣+6H +=2Mn2++5NO3﹣ +3H 2O，据此剖析解答．X 是 H+，该反响中 Mn 元素化合价由【解答】解：依据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为+2 价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为 10，反响方程式为 2MnO 4﹣+5NO 2﹣+6H +=2Mn 2++5NO 3﹣ +3H 2O，A ．依据方程式知，生成1molNaNO 3需耗费 0.4molKMnO 4，故 A 正确；B．反响中氢离子参加反响生成水，以致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故 B 错误；C．该反响中亚硝酸根离子失电子被氧化，故 C 错误；D．酸性高锰酸钾溶液拥有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，因此不可以是盐酸，能够是硫酸，故 D 错误；应选 A．【评论】此题考察氧化复原反响，波及氧化复原反响配平易计算、pH 计算等知识点，正确配平方程式是解此题重点，易错选项是 D ，题目难度中等．4．向 MnCl 2溶液中加入过度难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转变为硫化物积淀，从而获得纯净的MnCl 2．以下剖析正确的选项是 ()A ． MnS 拥有吸附性B ． MnS 有复原性，将 Cu2+、 Pb 2+、 Cd 2+复原后除掉C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu 2+反响的离子方程式是Cu 2+ +S 2﹣=CuS ↓ 【考点】 难溶电解质的溶解均衡及积淀转变的实质；氧化复原反响．【专题】 氧化复原反响专题．【剖析】 溶解度大的物质能转变为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过度难溶电解质2+2+2+MnS 的溶MnS ，可使溶液中含有的 Cu 、 Pb 、 Cd 等金属离子转变为硫化物积淀，说明 解度大于 CuS 、PbS 、 CdS ，据此剖析解答．【解答】 解：溶解度大的物质能转变为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过度难溶电 解质 MnS ，可使溶液中含有的Cu 2+、Pb 2+、 Cd 2+等金属离子转变为硫化物积淀，说明MnS 的溶解度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ， A ． MnS 不是胶体，没有吸附性，故A 错误；B ．该反响中没有电子转移，发生复分解反响而不是氧化复原反响，故 B 错误；C ．依据以上剖析知， MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ，故 C 正确；D ． MnS 与 Cu 2+反响的离子方程式是 Cu 2++MnS=CuS+Mn 2+，故 D 错误； 应选 C ．【评论】 此题考察难溶物的溶解均衡及积淀转变，明确溶解均衡原理及氧化复原反响特点即可解答，易错选项是 D ，注意 MnS 要写化学式，为易错点．5．以下溶液中微粒的浓度对于不正确的选项是 ( )A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，所得溶液中： c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞c （H +）＞ c （ OH ﹣）的氨水混淆， 所得溶液中： c （ NH 4+）＞ c （ ClC ．将的盐酸与﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）c （ Na +）D ．将的 Na 2S 溶液与 的 NaHS 溶液等体积混淆，所得溶液中：+c （ H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ） 【考点】 离子浓度大小的比较．【专题】 盐类的水解专题．【剖析】 A ．依据次氯酸钠溶液中的物料守恒剖析；B ．混淆液的酸碱性需要依据HX 的电离程度与X ﹣的水解程度大小判断；C ．混淆液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混淆液显示碱性，再联合电荷守恒判断各离子浓度大小；D ．依据混淆液中的核电荷数判断．c （ Na +）=c （ HClO ）+c （ClO ﹣ ），故 A【解答】 解： A ．NaClO 溶液中必定知足物料守恒： 正确；B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，若 HX 的电离程度大于 X ﹣的水解程 度，则混淆液显示酸性，若HX 的电离程度小于 X ﹣的水解程度，则混淆液显示碱性，故所 得溶液中不必定知足：c （ Na +）＞ c （ X ﹣ ）＞ c （ H +）＞ c （ OH ﹣），故 B 错误；C ．将 的盐酸与的氨水混淆，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨， 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混淆液为碱性， 则：c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +）、c （NH 4+）＞ c （ Cl ﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ），溶液中各离子浓度大小为： c （NH 4 +）＞c （ Cl ﹣ ）＞ c （NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +），故 C 正确；的 Na 2S 溶液与的 NaHS 溶液等体积混淆， 依据电荷守恒可得： c （ Na +）+c （ H +） =2c （ S 2﹣）+c （ HS ﹣） +c （OH ﹣），故 D 正确； 应选 B ．【评论】 此题考察了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守 恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理，选项B 为易错点，注意溶液酸碱性需要依据 HX的电离程度与X ﹣ 的水解程度大小判断．6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反响生成 HX 的化学均衡常数以下表，仅依据下表数据不可以判断的是()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF1.8 103632××10Cl 2+H 2? 2HCl ×1012×1011Br +H 2? 2HBr×1079.3 1062×I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反响为放热反响B ．在同样条件下， X 2 均衡转变率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反响的强烈程度跟着原子序数递加渐渐减弱D ． HX 的稳固性： HBr ＞ HI【考点】 卤素原子构造及其性质的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【剖析】 A ．高升温度，均衡向吸热反响方向挪动；B ．同样条件下，化学均衡常数越大， X 2 均衡转变率越大；C ．同样条件下，化学均衡常数K 跟着原子序数增大而增大；D ．同样条件下，化学均衡常数越大，则HX 越稳固．【解答】 解： A ．高升温度，均衡向吸热反响方向挪动，假如 t 2＞ t 1，化学均衡常数 K 减小，说明均衡向逆反响方向挪动，则正反响是放热反响，故 A 不选； B ．同样条件下，化学均衡常数越大， X 2 均衡转变率越大，因此在同样条件下，X 2均衡转化率： F 2＞Cl 2，故 B 不选；C ．同样条件下，化学均衡常数 K 跟着原子序数增大而增大，则X 2 均衡转变率跟着原子序 数增大而增大，但依据表中数据不可以判断反响强烈程度，故 C 选； D ．同样条件下，化学均衡常数越大，则 HX 越稳固，因此HX 的稳固性： HBr ＞HI ，故 D不选； 应选 C ．【评论】 此题考察同一主族元生性质递变规律， 明确表中数据含义是解此题重点，重视考察学生剖析、概括能力，知道化学均衡常数K 的意义，题目难度不大．7．以下是某校实验小组设计的一套原电池装置，以下有关描绘不正确的选项是 ()A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反响式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反响是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O 【考点】 原电池和电解池的工作原理．【专题】 电化学专题．【剖析】 A 、装置设计的是原电池反响，化学能转变为电能； B 、装置中铜失电子被氧化，因此铜做负极，石墨做正极； C 、电子流向是铜电极流向石墨；D 、自觉进行的氧化复原反响是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．【解答】 解： A 、装置设计的是切合原电池反响的装置，化学能转变为电能，故A 正确；B 、装置中铜失电子被氧化，因此铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不可以生成氢氧根，电+﹣极反响为 O 2+4H+4e =2H 2O ，故 B 错误；C 、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C 正确；D 、自觉进行的氧化复原反响是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反响的化学方程式 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O ，故 D 正确；应选 B ．【评论】 此题考察了原电池原理剖析，原电池电极名称、电极反响、构成条件的理解应用，掌握原理是重点，题目较简单．8．有关物质用途，用离子方程式解说不正确的选项是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al3+++3H 2O=Al （ OH ） 3+3HC ．纯碱去除油污： CO 32﹣+H 2O? HCO 3﹣+OH﹣﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O【考点】 离子方程式的书写． 【专题】 离子反响专题．【剖析】 A ．氢氟酸能够腐化玻璃，二氧化硅与氟化氢反响生成四氟化硅气体和水；B ．铝离子的水解为可逆反响，应当使用可逆号；C ．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；D ．氯气与氢氧化钠反响生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】 解： A ．氢氟酸刻蚀玻璃，反响的离子方程式为： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，故 A 正确；B ．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H 2O? Al（OH ） 3+3H +，故 B 错误； C ．纯碱去除油污， 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反响的离子方程式为：CO 2﹣+H O HCO ﹣ +OH ﹣ ，故 C 正确；32 ?3D ．氯气制备 “84”消毒液的离子方程式为： ﹣﹣﹣+H 2O ，故 D 正确；Cl 2+2OH =Cl +ClO 应选 B ．【评论】 此题考察了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则， 明确离子方程式正误判断常用方法：检查反响物、 生成物能否正确，检查各物质拆分能否正确，如难溶物、弱电解质等需要保存化学式等．9．以下装置或操作能达到实验目的是()A．检查装置气密性B．从碘的 CCl 4溶液中分别出碘C．除掉甲烷中的乙烯 D ．分别甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评论．【专题】实验评论题．【剖析】 A ．封闭止水夹，利用液面差查验气密性；B．碘的 CCl 4溶液不分层；C．乙烯与溴发生加成反响；D．蒸馏测定馏分的温度．【解答】解： A ．封闭止水夹，从长颈漏斗加水，察看液面差高度在一段时间不变，可判断气密性优秀，故 A 正确；B．碘的 CCl 4溶液不分层，则不可以利用分液装置分别，故 B 错误；C．乙烯与溴发生加成反响，而甲烷不反响，则图中除杂装置合理，故 C 正确；D．蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故 D 错误；应选 AC．【评论】此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及混淆物分别提纯及实验基本操作等，掌握物质的性质、实验技术为解答的重点，重视性质与实验的考察，注意实验的可行性、评论性剖析，题目难度不大．10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，以下说法正确的选项是()A ． Y 的氢化物比Z 的氢化物稳固B．原子半径大小次序是X ＞ Y ＞ RC ． Y 、 R 形成的化台物 YR 2 能使酸性 KMnO 4 溶液退色D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y【考点】 地点构造性质的互相关系应用． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题．【剖析】 X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的地点可知， R 处于第二周期， X 、Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，联合元素周期律知识解答该题．【解答】 解：X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的地点可知， R 处于第二周期，X 、 Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则 Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，A 、同周期元素从左到右元素的非金属性渐渐加强，故非金属性 Z ＞ Y ，非金属性越强，氢化物越稳固，故 Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳固，故 A 错误；B 、同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，同主族元素原子半径从上到下渐渐增大，则原子半径 X ＞Y ＞R ，故 B 正确；C 、二氧化硫拥有复原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾退色，故 C 正确；D 、氯元素的高价氧化物的水化物 HClO 4 的酸性最强，故 D 错误；应选 BC ．【评论】 此题考察地点构造性质的互相关系应用， 难度中等， 整体掌握元素周期表的构造进行元素推测是解题重点．11．表中依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是 ( )选项 实验操作 实验现象 结论A 某溶液 W 进行焰色反响实验 焰色为黄色 W 必定是钠盐溶液B 蘸有浓氨水的玻璃棒凑近溶液X 有白烟产生X 可能是浓盐酸C强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO 3） 2 先有白色积淀，后溶 2﹣和Y 中必定含有 SO 4溶液，静置后再加入 KSCN 溶液 液又变红Fe3+D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中溴水退色，溶液的 pHZ 与溴发生了代替反响＞ αA ．AB ．BC ．CD ．D【考点】 化学实验方案的评论．【专题】 实验评论题．【剖析】 A ．焰色反响为元素的性质；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发；Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中拥有强氧化性；C ．白色积淀为硫酸钡，溶液变红说明存在D ． pH 变大，应为发生加成反响．【解答】 解： A ．焰色反响为元素的性质，则焰色为黄色，可知 W 可能是钠盐溶液或 NaOH等，故 A 错误；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发，生成白烟为铵盐，则 X 可能是浓盐酸，故 B 正确；C ．白色积淀为硫酸钡，溶液变红说明存在 3+，但硝酸盐在酸性溶液中拥有强氧化性，则FeY 中可能含有 SO 42﹣和 Fe 3+，或 Fe 2+，故 C 错误； D ． pH 变大，应为发生加成反响，若发生代替反响，应选 B ．pH变小，故 D 错误；【评论】此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及焰色反响、离子查验、氧化复原反响及物质的性质等，掌握物质的性质、化学反响原理为解答的重点，重视性质与原理的考查，注意实验的可行性、评论性剖析，选项 C 为解答的难点，题目难度不大．12．拥有明显抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的构造以下图，以下对于法正确的选项是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反响C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反响D． 1mol 该物质可分别耗费 Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为【考点】有机物的构造和性质．【专题】有机物的化学性质及推测．10﹣羟基喜树碱的说2：2：1【剖析】由有机物构造简式可确立元素种类和原子个数，以此可确立有机物分子式，有机物含有苯环、 C=N 、 C=C ，可发生加成反响，分子中含有羟基，可发生代替反响，含有酯基，可发生水解反响，以此解答该题．【解答】解： A ．依占有机物的构造简式能够获得分子式为： C H16N O，故A错误；2025B．酚羟基不可以发生消去反响，醇羟基邻位不含氢原子，不可以发生消去反响，故 B 错误；C．分子中含有 3 个碳碳双键，能与氢气发生加成反响的有苯环、碳碳双键以及C=N 键，则必定条件下， 1mol 该物质可与 7mol H 2发生加成反响，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反响，故 C 错误；D．分子中含有 2 个羟基， 1mol 有机物可与 2molNa 反响，含有 1 个酚羟基和 1 个酯基，可与 2molNaOH 反响，只有酚羟基可与 Na2CO3反响，则 1mol 该物质可分别耗费Na、NaOH 、Na2CO3的物质的量之比为 2：2： 1，故 D 正确．应选 D．【评论】此题考察有机物的构造和性质，为高考常有题型，重视于学生的剖析能力的考察，注意掌握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的重点，难度中等．13．已知： H 2（g）+Cl 2（ s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则以下说法正确的选项是 ()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣1D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反响时放热dkJ【考点】反响热和焓变．【专题】化学反响中的能量变化．。
2019-2020学年安徽省芜湖市无为县第一中学高三化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省芜湖市无为县第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C＝C的数目为N A/nB．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N A C． 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 N AD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A参考答案：A略2. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－参考答案：AC略3. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣下列说法不正确的是（）4. 在某2L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C. Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA、3个B、4个C、5个D、全部正确参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数【答案解析】A解析：20 g重水(D2O)中含有的电子数为20g×10/20g·mol-1=10mol，①正确，0.5 molFe2+被氧化为Fe3+,转移0.5 N A个电子，②正确，2NO+O2=2NO2，则将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数约为2N A，③错误，乙烯和环丙烷的实验式相同，为CH2，则42 g混合气体中氢原子的个数为42×2/14=6mol，④正确，由于没有给碳酸钠溶液的体积，则不能求碳酸钠的物质的量，⑤错误，氯气溶解在水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于1mol，⑥错误，没有给出N2所处的外界条件，则不能根据体积求其物质的量，⑦错误，因此选A。
最新2019-2020年安徽省高三第四次模拟考试理综化学试卷
安徽省中学第四次模拟考试理科化学综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.港珠澳大桥于2018年10月23日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量的各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。
关于这些材料的说法错误的是A.沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到B.混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料C.不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀D.橡胶一定属于合成高分子材料8．下列离子方程式正确的是A ．NaHCO 3溶液与盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OB ．足量酸性KMnO 4溶液与双氧水反应：2MnO 4-+7H 2O 2+6H +=2Mn 2++6O 2↑+10H 2OC ．NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 42-+2OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2OD ．往NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++ OH -=====△NH 3 ↑+ H 209.萜类化合物的结构特征是分子中的碳原子数都为5的整数倍。
几种开链单萜化合物如图所示：下列有关说法不正确的是A.用酸性髙锰酸钾溶液可检验香叶醇中碳碳双键B.上述三种有机物有一种相同的官能团C.香叶醛分子中所有原子不可能共平面D.橙花醇能发生加成反应、氧化反应10.如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z 的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质：下列推断正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC.W、Y、Z组成的化合物只含共价键D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水12.HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。
2019-2020学年安徽省芜湖市中小学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省芜湖市中小学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。
下列有关该有机物的说法正确的是（）A．可与酸性KMnO4溶液反应B．既能发生消去反应，又能发生加成反应C．分子式为C6H10O4D．1mol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2【答案】A【解析】【分析】中含有有官能团羟基和羧基，所以具有羟基和羧基的性质。
【详解】A. 该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，A正确；B. 该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；C. 分子式为C6H12O4，C错误；D. 未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；故选A。
2．向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）A．B．C．D．【答案】Cn(CO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol，向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中通入CO2，二氧化碳首先与氢氧化钙反应2OH-+Ca2++CO2= CaCO3↓+H2O，离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗0.1mol CO2，然后二氧化碳与氢氧化钠反应2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1mol CO2，离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O +CO32-=2HCO3-，离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C 符合，故选C。
【点睛】正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。
本题的易错点为B，要注意B和C的区别。
3．N A是阿伏加德罗常数的值。
安徽省无为县开城中学新高考化学三模试卷及答案解析
安徽省无为县开城中学新高考化学三模试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．a、b、c都能发生加成反应B．a与苯互为同分异构体C．a、b、c的一氯代物均只有一种D．c分子中的原子不在同一个平面上2、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。
下列说法正确的是()A．a极为电池的阳极B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+D．b膜为阳离子交换膜3、实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A ．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B ．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H 2SO 4、饱和食盐水、浓H 2SO 4、NaOH 溶液C ．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D ．⑤用于收集AlCl 3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替 4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N AB ．25 ℃时，1 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH －的数目为0.1N AC ．15 g HCHO 中含有1.5N A 对共用电子对D ．常温常压下，22.4 L 甲烷气体中含有的氢原子数目小于4N A 5、下列有关实验的说法中不正确的是（ ）A ．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相B ．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸C ．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性D ．若皮肤不慎受溴腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗 6、下列化学原理正确的是( ) A ．沸点：HF>HCl>HBr>HI B ．一定条件下()()()22254NO g O g 2N O g +可以自发进行，则H 0∆<C ．常温下，3CH COONa 溶液加水，水电离的()()+-c H c OH 保持不变D ．标况下，1mol分别与足量Na 和3NaHCO 反应，生成气体的体积比为2:17、下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中 B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中8、已知AG=lg+-c(H)c(OH)，电离度α=×100%。
2019-2020学年安徽省芜湖市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省芜湖市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍。
下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性Y> ZB．Y单质的熔点高于X 单质C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的XZWD．YZ4分子中Y 和Z 都满足8 电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】【详解】W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍，则Y为Si、Z为Cl元素；A.非金属性Si<Cl，则Y、Z的氢化物的稳定性Si（Y）<Cl（Z），A错误；B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na，硅的熔点高于Na，B正确；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有强氧化性，C正确；D.YZ4为SiCl4，SiCl4的电子式为，Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；答案选A。
2．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确．．．的是（）A．①中溶液显红色的原因： CO 32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl【答案】C【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。
2019-2020学年安徽省示范中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省示范中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①2CO NaOH (aq)2323Al O NaAlO (aq)Al (OH)∆∆−−−−−−→−−−−→ ②22H O3O /24点燃S SO H SO −−−−−→−−−−→ ③32NH ,CO323饱和NaCl (aq)NaHCO Na CO ∆−−−−−−−→−−→④HCl(aq)2333Fe O FeCl (aq)FeCl ∆−−−→−−→无水 ⑤石灰乳煅烧22MgCl(aq)Mg (OH)MgO −−−−−→−−−−−→ A ．①②③B ．②③④C ．①③⑤D ．②④⑤【答案】C【解析】【分析】【详解】 ①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故①能实现；②硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故②不能实现；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO 3溶解度最小，析出NaHCO 3晶体，加热NaHCO 3分解生成碳酸钠，故③能实现；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe 3+水解Fe 3++3H 2O ⇌Fe(OH)3+3HCl ，加热HCl 易挥发，平衡向右移动，因此加热得不到无水FeCl 3，故④不能实现；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧分解生成氧化镁，故⑤能实现；因此①③⑤能实现，故C 符合题意。
综上所述，答案为C 。
【点睛】硫和氧气反应一步反应只能生成SO 2，氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解，HCl 、HNO 3都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。
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【解析】
【详解】
A.碳酸钡与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸钡，A项错误；
B.明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错误；
C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化锰是实验室制氯气的方法，C项错误；
D.配制波尔多液的原料用胆矾和石灰乳，D项正确；
7．CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是
A．p1<p2
B．该反应的ΔH>0
B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： ，故B错误；
C．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合： ，故C错误；
D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合，则CO32-与Al3+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为： ，故D正确。
故选D。
11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
【详解】
根据上述分析，结合图示信息得，
A.由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；
B.原电池中阴离子在负极周围，所以I-离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；
C.电池的电解质溶液中I-的浓度和I3-的浓度不变，C项正确；
D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。
9．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
答案选B。
2．电解合成1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是
A．该装置工作时，化学能转变为电能
B．CuCl2能将C2H4还原为l , 2－二氯乙烷
C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D．该装置总反应为CH2CH2+ 2H2O + 2NaCl H2+ 2NaOH + ClCH2CH2Cl
A．b电极为负极
B．图1中电解质溶液的pH增大
C．a电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D．图2中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
【答案】D
【解析】A. x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；B.图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，电解质溶液的pH减小，故B错误；C.在碱性溶液中不能产生CO2，a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C错误；D.图2中电解AlCl3溶液的总反应式为：2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，故D正确。故选D。
D
证明电离常数Ka:HSO3->HCO3-
测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；
B．Fe2+的还原性大于Br-，将少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，则无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，故B错误；
C.反应①②中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；
D.反应①和②有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D正确；
答案选D。
5．下列用途中所选用的物质正确的是
A．X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡
B．生活用水的消毒剂——明矾
C．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰
D．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳
答案选D。
3．下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
比较镁、铝的金属性强弱
分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B
比较Cl2、Br2的氧化性强弱
将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象
C
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
A.简单离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，故A错误；
B. ，可以证明Cl的非金属性比S强，故B正确；
C.Y的氧化物对应的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3为弱酸故C错误；
D．X和R组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既有离子键又有共价键，故D错误；
故答案选：B。
【点睛】
Na2O2中既有离子键又有共价键。
A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－
B． ＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－
C．0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－
D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
10．下列离子方程式表达正确的是
A．向FeC13溶液中滴加HI溶液：
B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: ↓
C．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：
D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合：
【答案】D
【解析】
【详解】
A．FeCl3溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，故A错误；
A.该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；
B. C2H4中C元素化合价为-2价，ClCH2CH2Cl中C元素化合价为-1价，则CuCl2能将C2H4氧化为1，2一二氯乙烷，故B项错误；
C.该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl - e-+ Cl-= CuCl2，阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2H2O + 2e-= H2↑+ 2OH-，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y为阳离子交换膜，故C项错误；
A．X元素可能为Al
B．X元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】
A.如果A是铝，则B和C分别是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A不正确；
B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项B不正确；
C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++ 2Br-+ 2Cl2==2Fe3++ Br2+ 4Cl-
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4++SO32-+ H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+ H2↑+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；故选B。
RuIII+3I-→RuII++ I3-
下列关于该电池叙述错误的是( )
A．电池中镀Pt导电玻璃为正极
B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电
C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少
D．电池工作时，是将太阳能转化为电能
【答案】B
【解析】
【分析】
由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，由此分析解答。
D.该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl - e-+ Cl-= CuCl2，生成的CuCl2再继续与C2H4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：CH2＝CH2＋2H2O＋2NaCl H2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D项正确；
2019-2020学年安徽省无为县开城中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）