(完整word版)硫及其氧化物的性质

硫及其氧化物的性质

一．硫单质

1自然界中的硫

①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

2物理性质

3从化合价的角度认识硫单质的化学性质

H 2S －2

←―― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4

O 2

①与金属反应 ： 表现氧化性

②与非金属反应：

③与强氧化剂反应(如浓硫酸)： ，表现还原性。

④与热的强碱溶液反应：

对点练习1．硫单质的性质选项判断

(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫单质常存在于火山喷口附近( )

(3)硫与铁反应生成硫化亚铁 ( )(4)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( )

(5)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )

(6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( )

(7)硫黄易溶于CS 2，所以可用CS 2溶解试管内壁的硫( )

二 . 二氧化硫

①与水反应：

a ．化学方程式： 。

b ．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O 2、H 2O 2)氧化；H 2SO 3与O 2的反应： 。

c ．不稳定、易分解： 。

②与碱性氧化物反应，与CaO 反应的化学方程式：

(除去燃煤中的SO 2)。 ③与碱反应：与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (用于吸收SO 2)；

与Ca(OH)2反应的现象同CO 2，化学方程式为

Ca(OH)2＋SO 2（少量）===CaSO 3↓＋H 2O

CaSO 3＋SO 2（过量）＋H 2O===Ca(HSO 3)2

(3)还原性

SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。

①与O2反应： (可逆反应)；

②与H2O2反应：；

③使酸性KMnO4溶液褪色：（熟记）

④使溴水褪色。

(4)弱氧化性。

(5)漂白性

二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。（常用品红溶液检验二氧化硫）

①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。

②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。

三．三氧化硫

1物理性质

熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为态，标准状况下为态。（阿伏伽德罗常数题常考，熟记）2化学性质

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应：

对点练习2．硫的氧化物性质及应用选项判断

(1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )(2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( )

(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( )(4)除去SO2中的少量HCl的实验方法如右图( ) (5)用KOH溶液鉴别SO 2和SO3(g)( )(6)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应( )

(7)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )

(8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )

(9)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色( )

四．硫的氧化物的污染与治理

(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于 5.6)。

硫酸型酸雨形成的途径有两个：

①途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂

△2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4。

②途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

酸雨的危害

①酸化湖泊，危害水生生物。②酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。③腐蚀建筑物。

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

对点练习3．下列说法不正确的是( )

A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨

D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

知识提升

SO2的检验及实验探究

1．(SO2气体的检验)下列实验中能证明某气体为SO2的是( )

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明

2．(SO2的吸收与检测)食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )

A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏