《元素周期律》教学设计
元素周期律教案范文
元素周期律教案范文一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解元素周期律的定义和意义；（2）掌握元素周期表的结构和排列规律；（3）了解元素周期律的应用领域。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，引导学生发现元素周期律；（2）利用分组讨论法，培养学生团队合作意识；（3）运用案例分析法，提高学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探索、严谨治学的科学精神；（3）增强学生对社会、环境的责任感。
二、教学内容1. 元素周期律的发现（1）回顾原子结构的发展史；（2）介绍门捷列夫和周期律的发现；（3）阐述元素周期律的意义。
2. 元素周期表的结构（1）周期表的排列规律；（2）周期表的周期和族；（3）短周期、长周期和过渡元素。
3. 元素周期律的应用（1）预测元素性质的趋势；（2）解释化学反应的规律；（3）指导物质制备和应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的定义和意义；（2）元素周期表的结构和排列规律；（3）元素周期律的应用领域。
2. 教学难点：（1）元素周期律的数学表达式；（2）周期表中族和周期的划分；（3）元素周期律在实际问题中的应用。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解元素周期律的基本概念和原理；（2）实验法：观察实验现象，引导学生发现元素周期律；（3）讨论法：分组讨论，培养团队合作意识；（4）案例分析法：运用案例，提高解决实际问题的能力。
2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示元素周期表、实验现象等；（2）模型教具：演示原子结构和元素周期表；（3）课外阅读：布置相关文章，扩展学生知识面。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾原子结构的发展史，引导学生思考元素性质的变化规律；（2）介绍门捷列夫和周期律的发现，激发学生兴趣。
2. 讲授新课：（1）讲解元素周期律的基本概念和原理；（2）介绍元素周期表的结构和排列规律；（3）阐述元素周期律的应用领域。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
元素周期律的教学设计(优秀4篇)
元素周期律的教学设计（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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元素周期律教案(详细)
元素周期律教案（详细）第一章：元素周期律的发现1.1 背景介绍讨论化学的发展史，特别是在19世纪初期的化学研究。
介绍道尔顿、阿伏伽德罗、门捷列夫等科学家对化学的贡献。
1.2 元素周期律的发现解释元素周期律的概念，即元素的物理和化学性质具有一定的周期性。
讲述门捷列夫发现元素周期律的过程，以及他编制的第一张元素周期表。
1.3 元素周期律的意义强调元素周期律对化学研究的重要性，如预测新元素、了解元素性质等。
引导学生思考元素周期律对于现代化学科学的应用。
第二章：元素周期表的结构2.1 周期表的基本结构介绍周期表的横行（周期）和纵列（族），以及周期表的扩展。
解释周期表中元素的原子序数、电子排布和价电子等概念。
2.2 周期表的规律讲解周期表中的主要规律，如周期性、递变性、相似性等。
通过实例说明规律在周期表中的体现。
2.3 周期表的应用探讨周期表在元素分类、性质预测、反应规律等方面的应用。
引导学生学会利用周期表解决实际问题。
第三章：主族元素的性质3.1 主族元素的概念介绍主族元素的概念和分类，包括IA族到VIIA族。
解释主族元素的电子排布规律和价电子特点。
3.2 主族元素的性质探讨主族元素的物理和化学性质，如原子半径、电负性、化合价等。
通过实例分析主族元素在实际应用中的特点。
3.3 主族元素的代表性化合物介绍主族元素与非金属元素形成的典型化合物，如酸、碱、盐等。
分析主族元素在生物体和工业中的应用。
第四章：过渡元素的性质4.1 过渡元素的概念解释过渡元素的概念，包括d区元素和f区元素。
介绍过渡元素的电子排布特点和价电子行为。
4.2 过渡元素的性质探讨过渡元素的物理和化学性质，如电子亲和能、电负性、氧化态等。
通过实例说明过渡元素在催化剂和材料科学中的应用。
4.3 过渡元素的代表性化合物介绍过渡元素与非金属元素形成的典型化合物，如配合物、氧化物等。
分析过渡元素在现代化学工业和科学研究中的重要性。
第五章：镧系和锕系的性质5.1 镧系和锕系的概念解释镧系和锕系的概念，它们是周期表中的两个特殊系列。
元素周期律教案
元素周期律教案教案标题：元素周期律教案教案概述：本节课的教学目标是让学生了解元素周期律的基本概念，掌握元素周期表的使用方法，认识元素周期律的发现与演变历程，并通过实例探究元素周期律的应用。
教学内容：1. 元素周期律的基本概念2. 元素周期表的结构与使用方法3. 元素周期律的发现与演变历程4. 元素周期律的应用举例教学目标：知识与能力目标：1. 学生能够明晰元素周期律的定义和基本概念。
2. 学生能够掌握元素周期表的结构和使用方法。
3. 学生能够了解元素周期律的发现与演变历程。
4. 学生能够运用元素周期律解释元素的性质和趋势。
过程与方法目标：1. 学生能够通过观察、比较和归纳等方式主动探索元素周期律的规律。
2. 学生能够积极参与小组讨论和合作，培养团队合作精神。
3. 学生能够运用信息技术工具获取元素周期表的相关信息。
情感态度与价值观目标：1. 学生能够体会科学探究的乐趣，培养对科学学习的兴趣与热爱。
2. 学生能够理解元素周期律的重要性，认识到其在化学研究和应用中的作用。
3. 学生能够正确对待科学实验中的安全问题，养成科学实验的规范与严谨态度。
教学重点：1. 元素周期律的基本概念和构造要点。
2. 元素周期表的使用方法及常见元素的位置和性质。
3. 元素周期律的发现与演变历程。
教学难点：1. 元素周期律的发现与演变历程的理解和归纳。
2. 元素周期律的运用，如解释元素性质和趋势。
教学准备：1. PowerPoint或其他演示工具。
2. 元素周期表、化学实验器材和试剂。
3. 相关图表、实验数据和趋势图等资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用一些可视化工具如PPT，向学生介绍元素周期律的概念，引发学生的兴趣。
2. 提问：你们有听说过元素周期律吗？它有什么作用？二、理论讲解与实例分析（15分钟）1. 通过PPT或板书，讲解元素周期律的发现与演变历程，重点介绍门捷列夫的贡献。
2. 配以实例分析，让学生了解元素周期律的应用，如解释同一族元素的性质和趋势等。
元素周期律教案范文
元素周期律教案范文教案：元素周期律教学目标：1.掌握元素周期律的基本概念和分类方法；2.理解元素周期表的组成和结构；3.了解元素周期律的历史发展以及对化学研究的重要性；4.能够解读元素周期表中的信息并做出相关推断。
教学重点：1.元素周期律的基本概念和分类方法；2.元素周期表的组成和结构。
教学难点：1.元素周期表的历史发展；2.元素周期律对化学研究的重要性。
教学过程：一、导入（约10分钟）1.教师引入元素周期律的概念，告诉学生元素周期表是化学中非常重要的工具；2.通过问答的方式，了解学生对元素周期表的了解程度，引发学生的兴趣。
二、概念讲解（约15分钟）1.介绍元素周期律的定义和发展历史，包括门捷列夫和门多列夫的工作；2.解释元素周期律中“周期性”和“周期分组”两个概念，引导学生理解元素的周期性规律。
三、元素周期表的组成与结构（约20分钟）1.通过展示元素周期表的结构，讲解周期和族的划分以及元素的排列方式；2.引导学生理解周期表中上下排列的元素具有相似的化学特性。
四、元素周期律的重要性（约20分钟）1.讲解元素周期律的重要性，包括预测元素性质、发现新元素以及研究元素间的关系等；2.分析元素周期律在实际应用中的重要作用，如药物研发、材料制备等。
五、巩固练习（约20分钟）1.分发练习题，让学生进行巩固练习，检验他们对元素周期律的理解程度；2.解答学生提出的问题，进行讨论和答疑。
六、拓展练习（约20分钟）1.分组讨论，要求学生自选一个元素，通过查找相关资料，深入了解该元素的性质和应用；2.学生展示自己的成果，进行分享和点评。
七、总结归纳（约10分钟）1.教师对本节课所学内容进行总结归纳，强调元素周期律在化学中的重要性；2.开展一个小游戏或竞赛，检验学生对元素周期律的掌握程度。
教学反思：通过这节课的教学，学生能够初步了解元素周期律的基本概念和分类方法，掌握元素周期表的组成和结构。
通过讲解元素周期律的历史发展和重要性，增强了学生对元素周期律的兴趣和认识。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
《元素周期表和元素周期律》 教学设计
《元素周期表和元素周期律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及周期表中元素的排列规律。
（2）理解元素周期律的实质，即元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
（3）能够运用元素周期表和元素周期律推测元素的性质，解决相关化学问题。
2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的探究和分析，培养学生观察、分析和归纳总结的能力。
（2）通过元素性质的递变规律的学习，培养学生逻辑推理和类比迁移的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会元素周期表和元素周期律的发现对化学学科发展的重要意义，激发学生对化学学习的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期律的内容和实质。
2、教学难点（1）元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。
（2）运用元素周期律解决实际问题。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示化学史上元素周期表的发现历程，引出本节课的主题——元素周期表和元素周期律。
2、知识讲解（1）元素周期表的结构①展示元素周期表，介绍周期和族的概念。
②详细讲解周期的划分，包括短周期、长周期的特点和所含元素的数量。
③解释族的分类，如主族、副族、零族和第Ⅷ族的特点。
（2）元素周期律①以第 1 至 18 号元素为例，引导学生观察元素的原子半径、化合价、金属性和非金属性等性质随原子序数的递增而呈现的变化规律。
②分析原子结构与元素性质之间的关系，揭示元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化。
3、实验探究安排学生分组进行实验，探究同周期、同主族元素性质的递变规律。
例如，比较钠、镁、铝与水或酸反应的剧烈程度，以及氯气、溴单质、碘单质与氢气反应的条件和生成氢化物的稳定性。
4、小组讨论组织学生讨论以下问题：（1）如何根据元素在周期表中的位置推测其可能具有的性质？（2）元素周期表在化学研究和实际生产中有哪些重要应用？5、课堂练习布置一些与元素周期表和元素周期律相关的练习题，让学生巩固所学知识，及时反馈学习效果。
完整版)元素周期律教案(详细)
完整版)元素周期律教案(详细)们来看看原子半径的周期性变化。
原子半径随着原子序数的增加而减小，但在同一周期内，随着电子层数的增加，原子半径也会增加。
这是因为电子层数增加，电子云的大小也会增加，从而使原子半径增加。
讲述]接下来我们来看看元素的化合价的周期性变化。
在同一周期内，元素的化合价随着原子序数的增加而增加，而在同一族内，元素的化合价相同。
这是因为在同一周期内，原子核外电子数不变，但电子云的大小会随着电子层数的增加而增加，从而使元素的化合价增加。
讲述]最后我们来看看元素的金属性和非金属性的周期性变化。
在元素周期表中，从左到右金属性逐渐减弱，从右到左非金属性逐渐减弱。
这是因为金属性元素的原子结构中，原子核外电子数少，容易失去电子成为阳离子；而非金属性元素的原子结构中，原子核外电子数多，容易吸收电子成为阴离子。
六、教学反思通过本节课的教学，学生们对元素周期律有了更深刻的理解。
启发式教学和引导讨论式的教学方法，激发了学生们的研究兴趣和自主思考能力。
在教学过程中，应注意引导学生进行观察比较和归纳总结，帮助学生理解元素周期律的实质，提高学生的空间想象能力和类比推理能力。
和探究，了解了元素周期律的基本规律。
在这个环节中，我们将进一步分析周期表中性质的规律。
首先，我们可以看到元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，而不同周期的元素则有着明显的差异。
这是因为同一周期的元素拥有相同的电子层数，而不同周期的元素则拥有不同的电子层数。
其次，我们可以发现，元素周期表中，元素的化合价也呈现周期性变化。
具体来说，同一周期的元素化合价相同，而不同周期的元素则化合价不同。
另外，元素周期表中，金属性和非金属性的变化也呈现周期性。
同一周期元素的金属性和非金属性都随着原子序数的递增而呈周期性变化。
最后，我们需要注意的是，元素周期表中，元素的原子半径也具有周期性变化。
同一周期元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小，而不同周期的元素则原子半径不同。
元素周期律 教学设计
元素周期律教学设计第一篇：元素周期律教学设计《元素周期律》教学设计【教学理念】高中化学课堂要体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。
本节教学设计以学生为主，在课堂中创设学生自主学习，积极主动的教学环境。
充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，采用问题启发式、讨论法，实验探究法等教学方法，实现新的知识与学生已有的知识融合。
让学生亲历科学探究过程，从而学会学习，乐于学习。
【教材分析】本节内容位于苏教版《化学2》专题一第一单元核外电子排布与周期律中的一节内容。
本专题是在学生学习了《化学1》中的元素化合物知识的基础上，帮助学生初步建立物质的微粒观，认识元素的及其化合物的性质取决于它的结构，为后续章节《物质的结构与性质》、《有机物化学基础》模块的学习打下基础。
同时，帮助学生通过学习认识模型和化学用语在化学概念和理论学习中的作用，感受化学世界体现的对立和统一。
从知识结构上看，本节内容从原子核外电子排布规律入手，了解元素周期律，然后通过实验探究认识元素的结构决定元素的性质，它们的性质也符合一定的规律。
【学情分析】我所面对的对象是普通高二的学生，通过一个学期的化学学习，学生已经初步学会了对比、分析、归纳等逻辑方法并能简单应用。
同时已经具有一定的实验能力。
在学生已有的知识结构和方法的基础之上学习元素周期律，能更好的接受学习。
但是处在这个年龄段的学生逻辑思维不够缜密，对实验现象的分析和概括不够全面、详细。
因此，在教学过程中需要教师对他们进行适宜的引导。
从而进一步培养学生的实验能力。
【教学目标】（一）、知识与技能：了解元素原子核外电子的排布规律，知道原子半径、元素的金属性和非金属等随元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
（二）、过程与方法：通过对元素周期表规律的探究，以及元素性质的规律性的探究，学会分析、总结规律，并能从中获得相关的知识。
（三）、情感态度与价值观：通过小组合作，解决问题，培养学生的合作交流的意识，通过对元素性质实验的探究，养成事实就是的科学态度。
初中化学《元素周期律》优秀教案
初中化学《元素周期律》优秀教案第一章：元素周期律的发现1.1 科学家的探索-介绍道尔顿、门捷列夫等科学家对元素周期律的贡献1.2 元素周期律的定义-解释元素周期律的概念：元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律1.3 元素周期律的表述-介绍元素周期律的表述方式：周期表第二章：元素周期律的规律2.1 周期性变化-解释元素周期律的周期性变化：原子半径、化合价、金属性和非金属性等2.2 周期表的结构-介绍周期表的结构：周期、族、周期表的排列规律2.3 周期表的应用-讲解周期表在化学学习和实际应用中的重要性第三章：周期表中的主族元素3.1 碱金属族-介绍碱金属族的元素特点、性质及应用3.2 碱土金属族-介绍碱土金属族的元素特点、性质及应用3.3 卤族元素-介绍卤族元素的元素特点、性质及应用第四章：周期表中的过渡元素4.1 过渡元素的分类-讲解过渡元素的分类：d区和ds区4.2 过渡元素的性质-介绍过渡元素的性质：金属性、非金属性、氧化还原性等4.3 过渡元素的应用-讲解过渡元素在催化剂、合金等领域的应用第五章：周期表中的镧系和锕系元素5.1 镧系和锕系元素的发现-介绍镧系和锕系元素的发现背景及意义5.2 镧系和锕系元素的性质-介绍镧系和锕系元素的元素特点、性质及应用5.3 镧系和锕系元素的研究意义-讲解镧系和锕系元素在核反应、超导体等领域的研究价值第六章：原子结构和元素周期律6.1 原子核外电子的排布-解释原子核外电子的排布规律及其与元素周期律的关系6.2 元素周期律的量子化学解释-介绍量子化学对元素周期律的解释和意义6.3 原子半径的周期性变化-讲解原子半径的周期性变化及其在周期表中的应用第七章：元素周期律与化学反应7.1 元素化合价的周期性变化-解释化合价的周期性变化及其对化学反应的影响7.2 金属性和非金属性的周期性变化-介绍金属性和非金属性的周期性变化及其在化学反应中的应用7.3 元素周期律在化学反应预测中的应用-讲解如何利用元素周期律预测化学反应的可能性及产物第八章：元素周期律在材料科学中的应用8.1 金属材料的设计与制备-介绍如何利用元素周期律设计和制备金属材料8.2 半导体材料的应用-讲解半导体材料在电子、光电子领域的应用及其与元素周期律的关系8.3 超级合金及其他先进材料-介绍超级合金及其他先进材料的设计原理及其与元素周期律的关系第九章：元素周期律在环境化学中的应用9.1 环境污染与元素周期律-解释环境污染与元素周期律的关系及其在污染治理中的应用9.2 元素生物地球化学循环-介绍元素生物地球化学循环的规律及其与元素周期律的关系9.3 环境监测与元素周期律-讲解如何利用元素周期律进行环境监测和污染物分析第十章：元素周期律在药物化学中的应用10.1 药物设计与元素周期律-介绍药物设计与元素周期律的关系及其在药物研发中的应用10.2 药物分子结构的优化-解释如何利用元素周期律优化药物分子结构以提高药效10.3 元素周期律在药物筛选中的应用-讲解元素周期律在药物筛选和构效关系研究中的作用第十一章：元素周期律在材料科学中的应用（续）11.1 纳米材料与元素周期律-介绍纳米材料的设计与元素周期律的关系11.2 复合材料的应用-讲解复合材料在各个领域的应用及其与元素周期律的关系11.3 功能材料的研究与发展-介绍功能材料的研究与发展趋势及其与元素周期律的联系第十二章：元素周期律在生物化学中的应用12.1 生物体内元素的分布与周期律-解释生物体内元素分布与元素周期律的关系12.2 酶与元素周期律-介绍酶的活性中心元素与元素周期律的关系12.3 生物地球化学与元素周期律-讲解生物地球化学研究中元素周期律的应用第十三章：元素周期律在宇宙化学中的应用13.1 宇宙中的元素分布-介绍宇宙中元素分布的特点及其与元素周期律的关系13.2 恒星演化与元素周期律-解释恒星演化过程中元素周期律的应用13.3 行星地球化学与元素周期律-讲解行星地球化学研究中元素周期律的应用第十四章：元素周期律在现代化学分析中的应用14.1 原子吸收光谱分析-介绍原子吸收光谱分析原理及其与元素周期律的关系14.2 质谱分析与应用-讲解质谱分析原理及其在元素周期律研究中的应用14.3 X射线荧光光谱分析-介绍X射线荧光光谱分析原理及其与元素周期律的关系第十五章：元素周期律的综合应用与研究前景15.1 元素周期律在多领域中的应用-总结元素周期律在多个领域的应用及其重要性15.2 元素周期律的研究新进展-介绍元素周期律研究的新技术、新方法及发展趋势15.3 元素周期律的挑战与机遇-探讨元素周期律在现代科学中的挑战及未来发展的机遇重点和难点解析本文主要介绍了初中化学《元素周期律》的相关知识，包括元素周期律的发现、规律、应用以及其在不同领域的重要性。
元素周期律的教学设计
元素周期律的教学设计(共16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--元素周期律的教学设计元素周期律的教学设计篇一：元素周期律的教学设计教学目标：知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。
情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教材分析：《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
学情分析：本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。
“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。
元素周期律的教案11篇
元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
很好，说得全面。
就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。
原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。
通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。
元素周期律教案(孙燕红)
元素周期律教案(孙燕红)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念和意义。
2. 使学生掌握元素周期表的排列规律和结构特点。
3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。
二、教学内容1. 元素周期律的概念及发展历程2. 元素周期表的排列规律3. 元素周期律的应用4. 元素周期表的结构特点5. 实践练习三、教学方法1. 采用讲授法，讲解元素周期律的基本概念、发展历程和应用。
2. 利用图示法，展示元素周期表的排列规律和结构特点。
3. 通过案例分析，引导学生运用元素周期律解决实际问题。
4. 设计实践练习，巩固所学知识。
四、教学步骤1. 引入新课：介绍元素周期律的概念及发展历程。
2. 讲解元素周期表的排列规律：讲解原子序数、电子排布和元素性质之间的关系。
3. 分析元素周期律的应用：举例说明元素周期律在化学研究和生产中的应用。
4. 讲解元素周期表的结构特点：介绍周期表的横行（周期）、纵列（族）和特殊group。
5. 实践练习：让学生运用元素周期律分析一些化学问题。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对元素周期律基本概念的理解。
2. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
3. 实践能力：评估学生在解决问题时运用元素周期律的能力。
注意：本教案仅供参考，具体教学过程中可根据实际情况进行调整。
六、教学资源1. 多媒体课件：内容包括元素周期律的基本概念、发展历程、应用实例和元素周期表的排列规律及结构特点。
2. 元素周期表：打印或展示在线元素周期表。
3. 教学案例：选取与元素周期律相关的化学问题，用于课堂分析和讨论。
4. 练习题：设计具有代表性的练习题，用于巩固所学知识。
七、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本概念、发展历程、应用实例和元素周期表的排列规律及结构特点。
2. 教学难点：元素周期律的应用和元素周期表的结构特点。
八、教学准备1. 教师：提前准备课件、元素周期表、教学案例和练习题。
2. 学生：预习相关内容，了解元素周期律的基本概念。
初中化学《元素周期律》教案
初中化学《元素周期律》优秀教案教学目标：一、知识与技能：1. 了解元素周期律的发现过程。
2. 掌握元素周期表的结构和应用。
3. 学会利用元素周期表查找元素信息。
二、过程与方法：1. 通过观察、实验、讨论等方法，探究元素周期律的规律。
2. 学会使用元素周期表解决实际问题。
三、情感态度价值观：1. 培养学生的科学探究精神，提高对化学学科的兴趣。
2. 培养学生合作、交流的能力。
教学重点：1. 元素周期律的发现过程。
2. 元素周期表的结构和应用。
教学难点：1. 元素周期律的规律。
2. 元素周期表的运用。
教学准备：1. 元素周期表的挂图或PPT。
2. 相关实验器材。
教学过程：一、导入新课1. 通过展示化学发展史，引导学生了解元素周期律的发现过程。
2. 提问：什么是元素周期律？它有什么重要意义？二、探究元素周期律1. 学生分组实验，观察不同元素的化学性质。
2. 引导学生发现元素周期律的规律。
三、学习元素周期表1. 讲解元素周期表的结构，包括横行（周期）和纵列（族）。
2. 引导学生学会在元素周期表中查找元素信息。
四、应用元素周期表1. 举例说明元素周期表在化学学习和实际应用中的重要性。
2. 学生分组讨论，尝试用元素周期表解决实际问题。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结元素周期律的规律。
2. 强调元素周期表在化学学习中的重要性。
教学反思：本节课通过引导学生观察实验、发现规律，培养了学生的科学探究精神。
通过运用元素周期表解决实际问题，提高了学生的实践能力。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高课堂教学效果。
六、深入学习元素周期律1. 分析元素周期律的数学表达式，让学生理解原子序数与元素性质之间的关系。
2. 通过实例，讲解元素周期律在化学反应中的应用，如氧化还原反应、酸碱反应等。
七、探索元素周期表的奥秘1. 引导学生研究元素周期表中的特殊现象，如镧系元素和锕系元素的特点。
2. 讨论元素周期表中的空列和空轨道，了解其成因和意义。
《元素周期律》教学设计
《元素周期律》教学设计教学设计主题：元素周期律教学目标：1.了解元素周期律的发现过程和意义；2.能够解释元素周期律的组成和排列规律；3.掌握元素周期表的使用方法和相关规则；4.能够对元素进行分类和归纳；5.培养学生的观察能力和科学思维。
教学内容：1.元素周期律的发现过程和意义2.元素周期表的组成和排列规律3.元素的分类和归纳4.元素周期表的使用方法和相关规则教学步骤：第一步：导入（10分钟）1.介绍元素周期律的背景和发现过程；2.引导学生思考元素周期律的意义和作用；3.提出本堂课的探究问题：“为什么元素会有周期性？”第二步：知识讲解（20分钟）1.依次介绍元素周期表的组成和排列规律，重点讲解主族元素、过渡金属元素和稀有气体元素的特点；2.通过实验或示意图解释元素周期律的周期性规律；3.解释元素周期表中的横行和纵列的意义和规律。
第三步：实验探究（30分钟）1.准备一组元素周期表和若干种元素样品，引导学生根据课上学习的知识和规律，将元素进行分类和归纳；2.学生自行选取一种元素或一组元素进行实验探究，观察其性质和特点，并从周期表中分析和解释；3.合作讨论和展示实验结果，互相交流和分享。
第四步：归纳总结（15分钟）1.学生根据实验结果和讨论，填写一份观察报告或实验报告；2.分组展示实验结果和总结，概括元素周期律的规律和意义；3.引导学生对周期表中的元素进行总结和分类，培养学生的观察能力和科学思维。
第五步：拓展应用（15分钟）1.提出一道拓展问题：“周期表中有没有其他规律，我们能否通过元素周期律进行预测？”2.学生通过讨论或课后调研，探究周期表中其他规律，并尝试进行预测；3.学生将自己的探究结果和思考写成小结，提交给老师或进行分享。
第六步：反馈评价（10分钟）1.教师进行课堂评价，评估学生对元素周期律的理解和应用能力；2.学生自评和互评，反思自己的学习和合作表现；3.教师对学生的表现进行回馈和激励，指出优点和提出改进建议。
化学元素周期表教案(15篇)
化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。
教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。
主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。
在教材安排上，它起到了承上启下的作用。
它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。
通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。
教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
(完整版)元素周期律教案(详细)
元素周期律教案一、教材分析本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。
二、教学目标知识与技能方面：1•了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。
2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。
三、教学重点和难点了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。
认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。
四、教学方法本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。
五、教学过程［总结］C 同学回答的很正确，我们从元素周期表 中可以知道钠、镁、铝都是同一周期元素，也就是 说同一周期从左到右金属的氧化物对应的水化物碱 性逐渐弱，贝陀们的金属性逐渐减弱。
［提问］我们刚才探究了同一周期金属性的强弱，下 过渡 面我们来探究一下非金属性的强弱看看它们的非金属性是否也有一样的周期性呢？［探究活动二］阅读PPT 探究活动二并分析表格根据 硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和最 高价氧化物形成的水化物的酸性强弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。
［总结］同学们回答的很正确，我们同样从元素周期 表中可以发现这几种元素是同一周期的，也就是说［讲述］从上面的反应现象你们得到了什么样的规律 呢？请C 同学根据信息提醒中的内容和实验现象说 说钠、镁、铝三种单质的金属性强弱。
［C 同学］金属性 钠 > 镁 > 铝［思考，倾听］［倾听、思考］环节 四、非通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与 非金属性变化情况如何？［回答］从左到 用元素的最高 价氧化物对应 的水化物的酸 性逐渐增强， 硅、磷、硫、氯 非金属性逐渐 增强。
元素周期律的教学设计
元素周期律的教学设计教学设计一：元素周期律的引入目标：学生了解和掌握元素周期律的基本概念和组成要素。
1.导入：通过提问引导学生回忆化学元素和原子的基本概念，以及他们在化学反应和化学方程式中的作用。
2.呈现：介绍元素周期律的概念和发展历史，强调元素周期表的重要性和使用。
3.活动：将学生分成小组，给每个小组一个元素周期表，让他们研究表中的结构和规律，并回答以下问题：-元素周期表中的每一个元素代表什么？-元素周期表中的元素按什么顺序排列？-元素周期表中的横排叫什么？纵排叫什么？-元素周期表中的元素有什么规律？4.总结：请学生回答上述问题，总结他们对元素周期律的理解。
教学设计二：元素周期律的元素特性目标：学生能够理解和解释元素周期律中元素的特性和规律。
1.导入：通过展示不同元素的图像，并询问学生是否了解这些元素的特性，引导学生思考元素周期律中元素特性的规律。
2.呈现：讲解元素周期律中元素特性的规律，包括原子半径、电离能、电负性等，并通过实际例子加以说明。
3.活动：请学生分组，每个小组选择一个元素进行研究，使用元素周期表和其他参考资料，调查该元素的主要特性，并展示给全班。
然后带领学生一起讨论每个小组的发现，总结元素周期律中的元素特性规律。
4.应用：提供一些实际问题让学生应用他们所学的知识，例如：“为什么碱金属元素在元素周期表的第一列？”，“根据元素周期表，预测两个元素的相对电负性。
”教学设计三：元素周期律的周期性和元素的分类目标：学生能够了解和解释元素周期律中元素的周期性和分类方法。
1.导入：通过回顾上节课的学习内容，引导学生思考元素周期律中元素的周期性和分类规律。
2.呈现：讲解元素周期律中元素的周期性和分类方法，包括周期表中横排和纵排的含义，以及元素的主要分类方式（金属、非金属、过渡金属等）。
3.活动：请学生根据元素周期表，将不同元素按照其所属分类贴在黑板上，然后让学生解释他们的分类依据。
4.总结：请学生总结元素周期律中元素的周期性和分类规律，并与其他同学分享他们的发现。
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课题：元素周期律
概述
本节内容选自高等教育出版社中等职业教育课程改革国家规划新教材化学（通用类）第一章《物质的结构及变化》第一节第二个标题。
物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点，元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据；元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。
而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行，因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。
教学目标分析：
1、知识与技能目标：
（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。
（2）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2、过程和方法目标：
（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。
（2）培养学生的逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标：
（1）使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。
（2）通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
学习者特征分析
本节课的教学对象是高一学生，对事物的变化规律有一定的认识，思维活跃，想象力丰富；对于探索未知的宏观世界有浓厚的兴趣，他们在学习了碱金属元素和卤素的基础上，进一步学习元素周期律，感到熟悉，概括性强，学习这部分内容只需要具备分析问题，解决问题，类比推理的能力
教学重点：
1、原子的核外电子排布和元素主要性质的周期性变化规律。
2、元素周期律的实质。
教学难点：
元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质
教学策略选择与设计
以问题解决为主的教学策略：以典型事实和实验引出问题，分析问题。
使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。
在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。
使学生基础知识应该扎扎实实巩固。
自主探究性学习策略：学生通过自主阅读课本，分析1到18号元素的原子结构示意图、原子半径的大小、主要化合价总结规律，提高他们的分析，对比，归纳，总结的能力。
教学过程：
【复习回顾】：
1．原子结构
2．核外电子的排布规律
【引入】我们在初中化学的学习中，已经知道物质的结构决定物质的性质这一事实，而物质从它的宏观组成上来说，物质是由化学元素组成的，也就是说元素的原子结构相似，其性质也相似。
迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节所要研究的课题。
［板书］元素周期律
［讲述］钟表记时，从零点到24点为一天，再从零点到24点又为一天。
这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。
比如：我们数学中学过的正、余弦函数的图像以2π为周期体现出周期性;生活中记时，一天以小时为序排列体现为周期性；那么元素以什么为序体现周期性呢？
［学生阅读］P8课文第一段
［问题］什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关？关系怎样？
［板书］一、原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数
［投影］我们把核电荷数从1~18的元素，也就是把原子序数1~18的元素按下表排列。
请1、3、5组的同学画出3~10号元素的原子结构示意图，2、4、6组的同学画出11~18号元素的原子结构示意图，全体同学画出1、2号元素的原子结构示意图。
(原子结构示意图略)
［说明］简单解释原子结构示意图和核外电子排布的区别。
［引导思考］大家从填写结果看，你认为原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化？
［结论］：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
〔由1-到8，K层为1—2〕
指导学生阅读课本P88图5—5，完成课本P88表5—7
［引导思考］从上表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化？〔稀有气体元素的原子半径暂不考虑）
［结论］随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。
（由大到小）下面请同学们在表1的空栏上，填写你所知道的各元素的化合价。
1、3、5组同学填第二行，2、4、6组同学填第三行，全体同学都填第一行。
附：最高正化合价+1 0 负化合价
最高正化合价+1 +2 +3 +4 +5 0
负化合价- 4 - 3 - 2 - 1
最高正化合价+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
负化合价- 4 - 3 - 2 - 1
［引导思考］从同学们填写的化合价中找出最高正化合价和负化合价，列在此表上，大家从表上看，元素的化合价随着元素原子序数的递增有什么规律性的变化？（完成课本P89表5—8）
［结论］随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。
（+1→+7、-4→-1→0）
［板书］二，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性变化。
［说明］19号以后的元素，上述三个方面的变化规律虽比1—18号元素的要复杂些，但总的变化趋势是相同的。
［讲述］到现在为止，人们发现的一百多种元素，它们的原子结构不同，性质各异。
为了研究方便，我们把元素所表现的性质分为两大类，一类称为金属性，一类称为非金属性。
已学过的Na、K等金属元素所表现的性质就属典型的金属性，而N、Cl等非金属元素的性质就具有典型的非金属性。
［引导思考］金属元素中，各元素金属性的相对强弱是用什么实验事实说明的？非金属元素中，各元素非金属性的相对强弱又是用什么实验事实说明的？
［学生讨论后小结］：元素的金属性，指元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性，指元素的原子获得电子的能力。
［板书］①金属性强（弱）——单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；最高价氧化物对应水化物碱性强（弱）。
②非金属性强（弱）——单质与氢气容易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物对应水化物的酸性强（弱）。
说明：下节课，我们将依据这个判断元素金属性、非金属性强弱的方法来研究11~18号元素性质的变化情况。
［练习］：
1．课本P15 1（1）、（2）、2（1）、（2）、4
2．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是。
3．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+
［小结］：按板书的内容，归纳本节课的内容和要点
［作业］：1、课本P88一、2、3 三
2、阅读本节所讲的内容并预习元素周期表。
教学评价设计
要求学生注意在事实的推导、问题的讨论、总结规律的探究活动中出现的一些问题，如：
（1）问题的提出方案是不是最优的，还可能会存在着不合理的地方。
（2）事实的推导过程中有没有什么失误。
（3）归纳结论是不是准确的。
（4）探究中是不是还有哪些问题还不清楚，哪些问题弄明白了。
……
交流与合作
1.学生小结，本节课学习到了哪些知识？
2.从本节课探究过程中，你还有哪些收获？
3.除本节所探究的三条性质以外，还有哪些性质可作为今天研究的问题。
帮助和总结
说明教师以何种方式向学生提供帮助和指导，可以针对学生基础条件计不同和课堂学生的实际掌握情况帮助和指导，针对不同的学生提出不同水平的要求，给予不同的帮助。
在学习结束后，对学生的学习做出简要总结。
可以布置一些思考或练习题以强化学习效果，也可以提出一些问题或补充的链接鼓励学生超越这门课把思路拓展到其他内容领域。