高中化学易错知识点重点考点详解
高考化学常见错误点梳理
高考化学常见错误点梳理在高考中，化学是一门重要的科目，也是一门容易出错的科目。
很多学生在化学考试中常常会犯一些常见的错误，这些错误点如果能够重点掌握，相信对于化学成绩的提升将会有很大的帮助。
下面我将对高考化学常见的错误点进行梳理，并给出一些建议。
一、基础知识错误1. 元素符号和原子序数的混淆：在小题中，经常会出现元素符号和原子序数混淆的错误，比如把氮气的符号写成"N2O"。
要避免这类错误，需要加强对化学元素周期表和元素符号的记忆。
可以通过练习记忆表格或者背诵元素符号来加深记忆。
2. 元素价态弄混：一些元素有多种价态，比如氯气的价态可以为+1或者-1。
在题目中要特别注意区分，特别是在化学方程式中，正确标注元素的价态是非常重要的。
3. 化学方程式的写错：化学方程式是化学反应的表示方式，但是很多学生在写化学方程式时容易出现错误。
比如忘记写反应条件、反应物和生成物的符号写错等等。
这个问题需要通过大量的练习来掌握，多做例题，并注意标明各种反应条件。
二、化学计算错误1. 单位换算错误：在一些题目中，需要进行不同单位之间的换算，在换算过程中很容易出现计算错误。
为了避免这种错误，我们可以使用单位换算表，将不同单位之间的换算规则记忆清楚。
2. 化学计算公式应用错误：化学计算中有很多公式，比如摩尔计算公式、反应物质量计算公式等。
在应用这些公式时，要特别注意各个变量的含义，正确使用公式才能得到准确的结果。
3. 代入计算错误：在一些复杂的计算中，需要将数值代入公式进行计算，很多学生容易将数值代入错误，导致计算结果错误。
为了避免这种错误，可以采用多次代入的方法，将计算结果反复核对，确保计算的准确性。
三、实验操作错误1. 实验操作步骤忽略：在一些实验题中，会给出实验步骤和操作方法，但是很多学生看漏或者忽略了实验步骤，导致实验结果不准确。
要避免这个错误，需要认真阅读题目，确保理解并按照实验步骤进行操作。
2. 仪器使用错误：很多实验中需要使用一些仪器，比如酸度计、电子天平等。
高考化学知识点易错点总结
高考化学知识点易错点总结高考化学作为考试科目中的一部分，涵盖了许多知识点和概念。
其中，有一些知识点容易令考生感到困惑或易错。
本文将对高考化学知识点中容易造成误解或易错的几个方面进行总结和解析，旨在帮助考生更好地理解和掌握这些内容。
一、化学反应与化学平衡在高考化学中，化学反应以及与之相关的化学平衡概念是考生经常会遇到的知识点。
在这个方面，一些易混淆的概念和表达法很容易造成考生的错误理解。
首先，考生容易混淆化学反应中的反应物和生成物。
一些考题中会涉及到反应物或生成物的比例关系，在解题时，应准确理解反应物与生成物的关系，区分主要物质与次要物质。
其次，对于化学平衡表达式的写法和理解也是一个易错点。
一些考生可能会错误地写出平衡表达式，没能正确列出生成物和反应物的系数。
此外，对于平衡表达式的理解也需要注意，平衡位置和平衡常数的关系需要理清。
二、溶液与酸碱中的易错点在高考化学中，溶液和酸碱的相关知识点往往也是令考生感到困惑的重点。
其中，溶液浓度计算和酸碱性质的分辨是一些易错的内容。
在溶液浓度计算中，考生容易忘记或混淆浓度定义和计算公式。
一些考题会要求计算溶液的浓度，此时需要注意液体的体积和溶质质量之间的关系，准确使用相关公式。
而在酸碱性质的分辨中，考生可能会弄混酸性和碱性物质的特征指标。
例如，酸性物质会产生酸性溶液，而碱性物质会产生碱性溶液。
考生需要根据试剂的性质和实验现象来分辨其酸碱性质。
三、元素与化合物的归类在元素与化合物的归类中，考生可能会遇到一些易错的知识点。
包括元素的性质和分类以及化合物的命名和化合价等方面。
在元素的性质和分类中，考生容易混淆金属元素和非金属元素以及卤素和气体元素。
需要理清各种元素的特征和区别，准确判断元素的类别。
而在化合物的命名和化合价中，考生可能会错误地命名化合物或混淆化合价的概念。
一些考题会要求写出化合物的名称，此时需要正确运用元素的名称和化合状态。
此外，化合价的理解也需要注意，正确判断各种元素的化合价。
16个高中化学考试常见易错点
16个⾼中化学考试常见易错点历次化学考试，常因考⽣缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题⽽常失分，现总结出来，希望考试时不在这些地⽅出差错，⾼标准，严要求，从平时做起，向规范要⾼分。
⾃⼰曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
下⾯是⼩编整理的16个⾼中化学考试常见易错点，希望⼤家喜欢。
16个⾼中化学考试常见易错点1、排列顺序时，分清是"由⼤到⼩"还是"由⼩到⼤"，类似的，"由强到弱"，"由⾼到低"，等等。
2、书写化学⽅程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如⼀种盐⽔解⽅程式⼀定⽤可逆号不能⽤等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离⼀定要⽤可逆号不能⽤等号。
3、要求写"名称"却写分⼦式或其他化学式，要求写分⼦式或结构式却写名称。
电⼦式、原⼦或离⼦结构⽰意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离⼦⽅程式⽽错写成化学⽅程式。
4、物理量或单位的符号书写不正确。
如物质的量浓度c（HCl）写成c?。
有单位的不写单位，没有单位的写了。
如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分⼦质量"、"相对原⼦质量"⽆单位，却加上"g"或"g/mol"。
摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。
5、别忽视题⼲中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。
要注意试题中⼩括号内的话。
6、所有的稀有⽓体都是单原⼦分⼦⽽误认为双原⼦分⼦。
7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"⾮标况"，是"⽓态"还是"液态""固态"不分清楚。
高中化学易错知识点
高中化学易错知识点高中化学的知识点繁多且复杂，同学们在学习和做题的过程中，常常会因为一些容易被忽略或混淆的知识点而出错。
下面就为大家总结一些高中化学常见的易错知识点。
一、化学用语1、电子式的书写在书写电子式时，要特别注意离子化合物和共价化合物的区别。
离子化合物的电子式要标明离子所带的电荷，而共价化合物不能标电荷。
例如，氯化钠的电子式为：Na+∶Cl∶，而氯化氢的电子式为：H∶Cl∶。
2、化学方程式的配平配平化学方程式时，要遵循质量守恒定律和化合价升降守恒。
易错点在于忽略某些物质的化合价变化，或者配平系数错误。
例如，铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu ＋ 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O ，若配平错误会导致计算结果出错。
二、物质的量1、气体摩尔体积的适用条件气体摩尔体积的适用条件是“标准状况（0℃、101kPa）”和“气体”。
如果给出的条件不是标准状况或者物质不是气体，就不能直接使用224L/mol 来计算气体的体积。
例如，在常温常压下，1mol 气体的体积不是 224L 。
2、物质的量浓度的计算在计算物质的量浓度时，要注意溶液体积的单位是“L”，且要考虑溶质在溶液中的实际存在形式。
例如，碳酸钠溶液中，CO3 2- 会发生水解，计算其物质的量浓度时要考虑水解的影响。
三、氧化还原反应1、氧化还原反应的概念氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。
容易混淆的是氧化剂和还原剂的判断，以及氧化产物和还原产物的确定。
2、氧化性、还原性强弱的比较氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
但在比较时，要注意反应条件和物质的浓度等因素的影响。
四、离子反应1、离子共存问题在判断离子能否共存时，要考虑溶液的酸碱性、离子之间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质等。
例如，在酸性溶液中，CO3 2- 、HCO3 等不能大量共存；在碱性溶液中，Fe3+ 、Al3+ 等不能大量共存。
高考化学易错点汇总(含详解)
高考化学易错点汇总（含详解）1.对氧化物分类的认识错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2.认为胶体带有电荷胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
3.认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
4.认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
5.认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L6.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-17.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
高中化学九大易错知识点总结_高中化学教师工作总结
高中化学九大易错知识点总结_高中化学教师工作总结高中化学是一门基础科学，涉及到许多理论和实验知识。
在学习化学的过程中，很容易出现一些易错知识点。
以下是高中化学九大易错知识点的总结。
1. 原子结构原子结构是化学中最基本的概念之一。
常见的易错知识点有：电子排布原则、价电子的确定、电子云模型等。
在理解原子结构时，一定要明确原子核的组成、电子的排布规律以及能级结构等。
2. 化学键化学键是分子中原子之间的相互作用力。
常见的易错知识点有：离子键、共价键、金属键等的性质和形成条件。
学习化学键是要明确各种化学键的特点，以及在实际应用中的不同用途。
3. 反应类型与化学方程式化学方程式是化学反应的表达方式。
常见的易错知识点有：化学方程式的平衡、氧化还原反应、酸碱中和反应等的判断与写法。
学习反应类型与化学方程式是要掌握常见的反应类型和写法，能够准确判断反应类型并书写化学方程式。
4. 配位化合物配位化合物是通过配位键将中心金属离子与配体连接而成的化合物。
常见的易错知识点有：配位数的确定、配位键的性质和形成条件、配位聚合度等。
学习配位化合物是要明确中心金属离子的性质、配位键的性质和配体的选择等。
5. 电解质与非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
常见的易错知识点有：电解质与非电解质的定义、电离度的计算、电离水平的判断等。
学习电解质与非电解质是要准确判断物质的导电性质，以及了解其背后的电离和离子化过程。
6. 化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
常见的易错知识点有：反应速率的计算、反应速率与反应物浓度的关系、因子对反应速率的影响等。
学习化学反应速率是要了解反应速率的计算方法，以及掌握不同因素对反应速率的影响。
7. 电化学电化学是研究电能与化学能之间相互转化的科学。
常见的易错知识点有：电池的构造与工作原理、电解和电镀过程、电极电位与电动势的关系等。
学习电化学是要理解电池的构造与工作原理，以及能够解释电解和电镀过程中的现象。
高中化学易错的知识点
高中化学易错的知识点高中化学易错的知识1元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确，Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应高中化学易错的知识2"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结1. 元素周期表：易错点在于记不清元素的位置、周期和族别，特别是过渡金属元素的位置。
要记住常见元素的周期和族别，以便在解题时能够快速定位元素位置。
2. 化学键：易错点在于理解化学键的形成原理和类型。
要理解共价键、离子键和金属键的特点和形成方式，并能够判断不同物质之间的化学键类型。
3. 物质的转化：易错点在于不清楚不同物质之间的转化关系和反应类型。
要熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据实验条件推断反应类型。
4. 氧化还原反应：易错点在于判断氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
要理解氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的特点，并熟悉常见的氧化剂和还原剂。
5. 酸碱中和反应：易错点在于不清楚酸碱中和反应的定义和特点。
要理解酸碱中和反应的原理，包括酸和碱的定义、氢离子和氢氧根离子的产生，以及盐的形成过程。
6. 化学平衡：易错点在于不清楚化学平衡的条件和理解平衡常数。
要记住平衡常数的定义和计算方法，并能够根据平衡常数的大小判断反应趋势。
7. 酸碱性：易错点在于不清楚酸碱性的判断和理解。
要记住酸碱性指标如pH值和指示剂的使用，以及常见物质的酸碱性和酸碱性强弱的判断。
8. 功能性基团：易错点在于不熟悉常见有机物中的功能性基团和其性质。
要了解常见有机物中的氢氧基、羟基、羧基、胺基等功能性基团，并能够判断有机物的性质。
9. 化学反应速率：易错点在于不清楚化学反应速率的确定和影响因素。
要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
10. 配位化合物：易错点在于不熟悉配位化合物的结构和性质。
要了解配位化合物的特点和命名方法，以及配位数、配位键和配位体的概念。
高中化学九大易错知识点总结8篇
高中化学九大易错知识点总结8篇篇1一、物质结构与性质1. 原子核外电子排布规律掌握不准确，导致无法正确判断元素的性质。
2. 化学键类型的判断错误，无法准确区分离子键、共价键、金属键等不同类型。
3. 晶体类型判断失误，对分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体等晶体类型的特点和判断方法理解不深刻。
二、化学反应与方程1. 化学反应速率的影响因素理解不全面，导致无法准确判断反应速率的快慢。
2. 化学方程式配平的技巧掌握不好，经常出现配平错误。
3. 离子方程式的书写不规范，要么遗漏离子电荷，要么混淆离子符号。
三、溶液与胶体1. 对溶液的浓度、pH值等基本概念理解不深刻，导致实验操作时无法准确控制条件。
2. 胶体的性质掌握不全面，无法正确区分胶体与溶液、浊液的区别。
3. 电泳现象的理解有误，对电泳实验中粒子移动方向判断错误。
四、元素化合物知识1. 对常见元素化合物的性质、用途等掌握不全面，导致实验操作时无法正确判断反应现象。
2. 元素周期表的应用技巧掌握不好，无法准确根据元素周期表推断元素的性质。
3. 化学反应中的能量变化理解不深刻，无法正确解释化学反应中的能量转化现象。
五、有机化学基础1. 对有机物的命名规则掌握不准确，导致无法正确命名有机化合物。
2. 有机反应的条件、机理等理解不深刻，无法准确解释有机化学反应的现象和结果。
3. 对有机物的性质、用途等掌握不全面，导致在解决有机化学问题时容易出现错误。
六、化学实验与探究1. 实验操作技能掌握不熟练，导致实验过程中出现错误或失败。
2. 对实验现象的观察和分析能力不足，无法准确记录和解释实验现象。
3. 实验探究的能力欠缺，无法独立完成化学探究实验。
七、化学计算与数据处理1. 化学计算的基本功不扎实，导致在解决化学计算问题时出现错误。
2. 对数据的处理和分析能力不足，无法准确处理化学实验中的数据。
3. 化学式的计算、溶液的配制等基本技能掌握不熟练，影响化学学习的整体效果。
高中化学知识、易错点、注意事项大全
高中化学知识、易错点、注意事项大全一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色、Cl2(黄绿色、Br2(g(红棕色、I2(g(紫红色、NO2(红棕色、O3(淡蓝色,其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g;有臭蛋气味的气体S。
3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2 O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。
如:白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下,但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在10 0度左右即可升华。
⑩易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、C l2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO 2、SO2、Cl2、Br2(g、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
高考化学易错点总结
高考化学易错点总结高考化学易错点是指在高考化学考试中，大部分学生容易犯错或易于混淆的知识点。
通过总结易错点，希望能够帮助学生更好地复习和备考，提高化学成绩。
下面将从化学的基本概念、化学计算、元素周期表、化学反应、化学键和有机化学等方面总结高考化学易错点。
一、化学基本概念1. 化学元素和化合物的区别：化学元素是由相同类型的原子组成，不能被分解成其他物质；而化合物是由不同类型的原子组合形成的，可以通过化学反应分解。
2. 化学式和分子式的区别：化学式是用元素符号表示化合物中元素的种类和数量；分子式则是在化学式的基础上，用阿拉伯数字表示每种元素的原子数目。
3. 离子和分子的区别：离子是带电粒子，可以是正离子（如金属离子）或负离子（如非金属离子）；而分子是中性粒子，由共价键连接的非金属原子组成。
二、化学计算1. 基本单位和换算：常见的化学计算中需要涉及到物质的质量、容量、摩尔等，学生需要熟练掌握基本单位和换算公式，如质量的换算、摩尔的计算、浓度的计算等。
2. 摩尔质量和相对原子质量：摩尔质量是物质的摩尔数与质量之间的关系，单位为g/mol；相对原子质量是一个元素原子质量相对于碳-12的质量。
三、元素周期表1. 元素周期表的排列规律：学生应熟练掌握元素周期表的基本排列规律，如元素周期数、主、副、内外壳层电子数目等。
2. 元素的周期性规律：学生需要了解元素周期表中周期性规律的明确表述，如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。
四、化学反应1. 化学方程式的编写：学生需要熟悉化学方程式的编写规则，包括化学式的写法、离子方程式的平衡方法等。
2. 酸碱反应：学生要掌握酸碱反应的基本原理、离子方程式的平衡、酸碱溶液的中和等。
五、化学键1. 离子键和共价键：学生要理解离子键是通过正负电离子间的电荷相互吸引形成的，而共价键是通过原子间电子的共享形成的。
2. 极性键和非极性键：学生需要了解极性键和非极性键的区别，极性键中电子密度分布不均匀，而非极性键中电子密度均匀。
高中化学易错知识点总结8篇
高中化学易错知识点总结8篇篇1一、引言高中化学作为一门基础学科，知识点众多且相对复杂，学生在学习中难免会遇到一些易错知识点。
本文旨在对高中化学中常见的易错知识点进行总结，帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高学习效果。
二、常见易错知识点1. 化学基本概念与术语化学中的基本概念和术语是学习的基础，但学生在初学阶段往往容易混淆。
例如，原子、分子、离子、元素等概念容易混淆，需要重点区分。
此外，一些化学术语的使用也容易出现错误，如化学键类型、化学反应类型等。
2. 化学反应方程式化学反应方程式是化学学习中的重点内容，但学生在书写过程中容易出现错误。
例如，方程式中的化学式配比、反应条件、气体符号等细节问题需特别注意。
此外，一些特殊反应方程式的应用也容易出现混淆，如氧化还原反应、置换反应等。
3. 物质结构与性质物质的结构决定其性质，这是化学中的基本原理。
学生在理解物质结构（如原子结构、分子结构）与性质的关系时，容易出现困难。
例如，电子云、能级、化学键等概念的理解需深入。
此外，元素周期律的应用也容易出现错误，如元素性质的预测和比较。
4. 化学平衡与反应速率化学平衡与反应速率是化学反应中的两个重要方面。
学生在理解化学平衡移动原理、平衡常数的应用以及反应速率的表示方法等方面容易出现错误。
此外，影响因素的分析也是易错点之一，如浓度、温度、压强等对平衡和反应速率的影响。
5. 有机化学有机化学是高中化学中的一大板块，涉及各类有机物的性质、反应和合成。
学生在有机物的结构、命名、性质及应用等方面容易出现错误。
例如，同分异构体的判断、官能团的性质和应用等。
此外，有机合成路线的设计也是易错点之一。
三、易错知识点解析与应对策略1. 加强基础概念与术语的学习对于易错的基础概念和术语，学生应重点区分和记忆，通过对比、归纳等方法加深理解。
2. 细心书写化学反应方程式在书写化学反应方程式时，学生应注意细节问题，如化学式配比、反应条件、气体符号等。
2024年高考化学易错的知识点总结
2024年高考化学易错的知识点总结化学作为一门科学学科，涉及的知识点较为广泛，其中一些易错的知识点容易使学生在高考中犯错。
为了帮助同学们更好地备考2024年高考化学科目，我对常见易错的知识点进行了总结，以期对同学们有所帮助。
一、物质的性质和变化1.物质的分类：常见易错的有物质的颗粒状态、分子和离子的概念的混淆等。
2.物质的性质：对物理性质和化学性质的理解和区分容易出错。
此外，有些物质的性质易混淆，如杂质的物理性质和溶液的物理性质、单质和化合物的化学性质。
3.物质的变化：反应类型的判断容易出错，常见的有氧化还原反应与酸碱中和反应、水解反应与氧化反应的混淆。
二、化学方程式和化学计算1.化学方程式：多个变量或反应物之间的关系、化学方程式中的系数与物质的比例关系容易混淆。
应注意正确书写反应物和生成物的化学式，并正确配平化学方程式。
2.化学计算：常见易错的有质量关系计算和物质的量关系计算。
质量关系计算包括质量百分比、分子式和相对分子质量的计算。
物质的量关系计算包括摩尔质量、摩尔比和摩尔位移的计算。
三、离子反应和电解质1.离子反应：离子方程式的书写和离子产物的判断易错。
此外，对氧化还原反应中电子的流向理解不清晰会导致错误。
2.电解质：常见易错的有分子离子与离子离子的混淆，电解质的强弱和电离的程度的混淆。
四、化学键和分子结构1.化学键：键的种类和键的性质的混淆易错。
常见的有共价键和离子键的混淆，以及极性键和非极性键的混淆。
2.分子结构：分子的3D结构和平面结构的混淆，以及分子的几何构型的错误判断。
五、物质的稳定性和溶液1.物质的稳定性：物质的稳定性和不稳定性的判断易错。
常见错误的情况有氧化剂和还原剂的判断，以及化合物的热稳定性和化合物的水解的判断。
2.溶液：溶解度和溶液浓度的混淆，以及溶液的饱和度和过饱和度的判断。
六、化学反应速率1.化学反应速率：对化学反应速率的理解和计算易错。
常见的错误情况有反应速率和反应物浓度的关系、反应速率和温度的关系等。
化学高三知识点易错
化学高三知识点易错化学是一门重要的科学学科，也是高中阶段的一门必修课程。
在学习化学的过程中，有一些知识点是容易出错的，这就需要我们特别注意。
下面将列举一些化学高三知识点易错的内容，并对其进行详细解析，帮助大家更好地理解和掌握。
1. 酸碱中和反应的判定在化学反应中，酸与碱可以发生中和反应，并生成盐和水。
然而，在实际操作中，有时会出现判定反应是否为酸碱中和反应的困惑。
正确的判定方法是根据反应物和生成物的化学式来判断，如果生成物中同时存在H+和OH-离子，即可判定为酸碱中和反应。
例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，即可判定为酸碱中和反应。
2. 配位化合物的电荷配位化合物是由中心金属离子与配体形成的化合物。
在命名和写式子时，很容易出现对配位离子的电荷错误理解的问题。
正确的方法是根据配体的化学式中的电荷和个数，来确定中心金属离子的价态和电荷数。
例如，对于[Co(NH3)6]Cl3这个配位化合物而言，氨是中性配体，所以配位离子的电荷应为3+。
3. 化学键的极性化学键是原子之间通过电子共享或转移而形成的相互吸引力。
在化学键的极性判断上，常常容易出错。
正确的方法是根据元素的电负性差值来判断化学键的极性。
如果差值小于等于0.4，则为非极性共价键；如果差值大于0.4但小于等于1.7，则为极性共价键；如果差值大于1.7，则为离子键。
例如，H和Cl之间的化学键是极性共价键。
4. 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应是指物质中某个原子失去电子，而另一原子获得电子的过程。
在化学方程式的写法上，常常容易忽略电子的转移情况。
正确的写法是，在方程式中标注氧化剂和还原剂，以及相应的电子转移数目。
例如，对于Mg + Cl2 → MgCl2这个氧化还原反应，应该写成Mg → Mg2+ + 2e- 和 Cl2 + 2e- → 2Cl- 的形式。
5. 水的离子离子化程度水是一种极性分子，可以发生电离产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
新最高考高中化学必考易错知识点详解总结
新最高考高中化学必考易错知识点详解总结高考化学作为一门综合性学科，考查的内容十分丰富多样。
在备考过程中，我们需要对知识点进行全面的梳理和总结，特别是必考易错的知识点。
下面是一些必考易错的高中化学知识点的详细解析和总结。
1.元素周期表元素周期表是化学知识的基础，也是高考化学的重点和难点。
要掌握元素周期表中的元素符号、原子序数、原子量和周期表的排列规律。
尤其需要注意的是周期表中的分类、周期和族。
易错点：元素周期表中元素的分类以及周期和族的划分。
有些学生容易混淆元素的周期和族，造成答题的错误。
2.有机化学有机化学是高考化学中的关键和难点。
需要熟悉有机化合物的命名、结构、性质和反应。
重点是认识和掌握醇、醚、酚、醛、酮、酸、酯、脂肪酸等有机化合物的结构和性质。
易错点：有机化学的反应类型和逻辑。
有机反应涉及到的类型很多，有些学生往往弄混或记忆不牢固，导致答题错误。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的一个常见考点。
需要掌握酸碱中和反应的定义、特点和计算方法。
重点是理解酸碱滴定和中和反应的原理和条件。
易错点：酸碱指示剂的选择和使用。
酸碱滴定的结果往往依赖于指示剂的选择和使用，所以要注意选择正确的指示剂，否则会导致结果的不准确。
4.化学反应速率化学反应速率是高考化学中非常重要的一个考点。
需要掌握化学反应速率的定义、计算方法和影响因素。
重点是理解活化能的概念和它与反应速率的关系。
易错点：化学反应速率与浓度、温度、催化剂的关系。
有些学生容易混淆化学反应速率与浓度、温度、催化剂之间的关系，造成答题的错误。
5.化学平衡化学平衡是高考化学中的一个难点。
需要掌握化学平衡的条件、表达式和计算方法。
重点是理解平衡常数和平衡移动原理。
易错点：化学平衡与浓度、温度、压力之间的关系。
有些学生容易忽视浓度、温度、压力对化学平衡的影响，造成答题的错误。
总结起来，高中化学的必考易错知识点主要包括元素周期表、有机化学、酸碱中和反应、化学反应速率和化学平衡。
高中化学九大易错知识点总结5篇
高中化学九大易错知识点总结5篇篇1一、物质结构和元素周期律1. 元素性质的相似性和递变性规律是原子结构和周期律的具体表现。
在元素周期表中，主族元素从左到右，最高正化合价从+ 1 到+ 7，最低负化合价从- 4 到- 1，并且金属元素的性质随着原子序数增大而呈周期性变化。
然而，对于一些元素的性质，其相似性和递变性规律具有特殊性，例如非金属性氟>氯>溴>碘，而金属性钠>镁>铝。
2. 电子排布的能级顺序是元素性质的决定性因素。
当最外层电子达到饱和结构时，元素的性质表现出明显的周期性变化。
对于某些元素的性质，其能级顺序的特殊性具有明显的表现，例如当电子层数相同时，核电荷数越大其金属性越强。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的规律主要表现为反应元素的化合价变化和反应速率的变化。
其中，反应元素的化合价变化是氧化还原反应的重要标志，而反应速率的变化则与反应条件、反应物的性质等因素有关。
2. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化性和还原性强弱也会发生变化。
一般来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
在分析过程中要注意区分不同的氧化还原反应体系，例如不同浓度的同一氧化剂在不同反应体系中的氧化性可能会有所不同。
三、化学平衡1. 化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应速率相等，各生成物和反应物浓度不再随时间改变的状态。
要准确理解和把握化学平衡状态的判断依据，对于一些特殊的化学平衡问题能够进行准确的判断和处理。
2. 温度和压力是影响化学平衡的两个重要因素。
一般来说，温度升高会促进化学反应的速率，使化学平衡向着吸热方向移动；而压力的改变则会影响气态反应的动力学特性，进而影响化学平衡的移动方向。
因此，在分析和处理化学平衡问题时，要综合考虑温度和压力的影响因素。
四、水溶液中的离子平衡1. 水溶液中的离子平衡问题是高中化学的重要内容之一。
在分析过程中要注意离子浓度的大小关系和电荷守恒规律的运用。
高中化学九大易错知识点总结_高中化学教师工作总结
高中化学九大易错知识点总结_高中化学教师工作总结高中化学是一门以实验为基础，以理论为指导的科学学科，难度较大，易错性也比较高。
对于学生来说，掌握化学方面的知识点需要反复的学习和实践，但即使是在这样的过程中，还是难免出现失误。
为此，本文总结了高中化学九大易错知识点，以帮助学生避免犯错。
一、物质分类物质的分类是学习化学基础的第一步，但很多学生在分类时经常混淆。
物质的分类主要分为两类：化合物和混合物。
其中，化合物是由两种或两种以上的不同元素化合而成的物质，而混合物指的是两种或两种以上不同物质混合而成的物质。
二、元素符号元素符号是学习化学的基础，但很多学生容易记混。
对于常用元素符号的掌握是非常必要的。
例如：H（氢）、O（氧）、N（氮）、C（碳）、S（硫）、Na（钠）、Cl（氯）、Fe（铁）、Cu（铜）等。
三、配位化合物命名配位化合物命名是高中化学的难点之一，但其操练方法是比较简单的。
应先根据离子的大小、电性和价态等特点进行分类，然后根据不同离子的特点配合出有潜力的配位化合物。
四、物质的结晶水物质的结晶水在化学中也是一个比较困难的问题。
学生应该注意，水合物和无水合物都属于同一种化合物，只是在组成上略有区别。
五、离子反应离子反应是化学反应的基础，涉及到所有化学实验的过程。
学生需要对常用的化学反应方程式、反应类型、反应物质的组成以及反应条件有充分的了解。
六、酸碱反应的指示剂酸碱反应的指示剂是学习酸碱反应的重要内容，指示剂能够根据酸碱度的不同发生变化，从而判定溶液的酸碱度。
学生在实验时应该根据实际需求选择合适的指示剂。
七、氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要反应之一，也是高考的热点考点。
学生需要对氧化还原反应的定义、特征、条件、实例和应用等方面有一定的掌握。
八、化学平衡化学平衡也是难点之一，但是只要学生理解了化学反应动态平衡的基本概念，平衡常数、热力学条件和影响平衡的因素等方面，化学平衡也不再困难。
九、电解质电解质指的是在溶液中能导电的化学物质。
高中化学易错知识总结 化学最全的知识点归纳
高中化学易错知识总结化学最全的知识点归纳对于化学的学习中，想要拿到比较高的分数，就需要将一些重点的知识和易错的知识全部理解，这样才能够让我们尽量少失分，我为大家整理了一些。
化学最易错知识点归纳1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。
从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。
高考化学知识点易错易混
高考化学知识点易错易混化学作为一门理科学科，是高中阶段学生必修的课程之一，也是高考中的重要一项科目。
在备战高考过程中，掌握好化学的基础知识点是至关重要的。
然而，由于化学的抽象性和细致性，一些知识点常常容易被考生混淆或误解。
本文将针对高考化学知识点中易错易混的几个方面进行详细讲解。
一、物质的性质在高考化学中，对于物质的性质的理解是非常重要的。
然而，很多考生容易误解物质的性质之间的区别。
比如，颜色和气味是物质的感官性质，而燃烧性、稳定性和可溶性等则是物质的化学性质。
对于这些性质的混淆，容易导致对题目的理解错误。
二、离子反应离子反应是高考化学中的一个重要考点，也是容易出错的地方。
其中，最常见的错误是关于离子的符号和离子式的写法。
在写离子符号时，必须区分阳离子和阴离子，并且要注意写出其相应的电荷。
而在写离子式时，要根据离子的化合价调整比例。
三、氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的重要内容之一，也是考生容易混淆的地方。
在这种反应中，最容易混淆的是氧化剂和还原剂的概念。
氧化剂是指能够给予别的物质电子的物质，而还原剂则是指具有给予电子能力的物质。
因此，在判断一种物质是氧化剂还是还原剂时，要根据其在反应中是受电子还是给电子。
四、物质的命名化学物质的命名一直是高考化学中的重要考点，也常常是考生头疼的地方。
其中，有机化合物的命名更是让很多考生感到困惑。
例如，苯胺和苯酚这两种化合物在命名上很容易混淆。
虽然它们的结构是相似的，但在命名上要注意苯胺是胺类化合物，而苯酚则是酚类化合物。
五、物质的转化物质的转化是高考化学中一个非常重要的概念，也是考生常常搞混的地方。
例如，考生容易将物质的化学变化与物理变化混淆。
化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质，如燃烧、腐蚀等；而物理变化则是指物质的物理性质发生变化，如溶解、沉淀等。
在解题过程中，要根据题目的描述判断是化学变化还是物理变化。
总之，高考化学中有一些知识点容易错综复杂，考生需要在备考过程中特别注意，加强对这些知识点的理解和掌握。
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高中化学易错知识点重点考点详解1.对氧化物分类的认识错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2.认为胶体带有电荷。
胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
3.认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
4.认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
5.认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L6.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-17.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
8.在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
9.认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物, 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。
如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
10.认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
11.对氧化性和还原性的理解错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。
同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
12.认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
13.认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
所有的原子中都含有质子和电子, 但是不一定含有中子, 如1(1)H原子中就不含有中子14.认为元素的种类数与原子的种类数相等。
(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。
15.认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
16.认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
17.认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。
18.认为增大压强一定能增大化学反应速率。
(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。
(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
19.认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。
平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。
20.认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。
反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。
21.羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
22.Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。
Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。
因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。
真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
23.AgOH遇水分解发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。
而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。
如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
24.多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
25.酸式盐溶液呈酸性吗?表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
当其电离程度大于水解程度时,呈酸性；当电离程度小于水解程度时,则成碱性。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。
26.H2SO4有强氧化性辨析：这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
27.盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。
其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。
氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
28.易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。
其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。
难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。
还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。
其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
29.写离子方程式时，"易溶强电解质一定拆"，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。
但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。
在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。
有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98％，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。
同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。
(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。
如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。
在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。
这点中学不作要求.)30.王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。
现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。