性质活泼的氧气PPT课件
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增大铁丝受热面积。
3.预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺 一薄层细沙的目的是什么？
防止灼热的生成物溅落炸裂瓶底。
为什么Fe在空气中不能燃烧， 却能在氧气中燃烧？
为什么碳、蜡烛在氧气燃烧比 在空气中燃烧更剧烈？
硫在 磺氧 在气氧中气燃中烧燃烧
硫磺在氧气中燃烧
1.放出大量的热
2.发出明亮的蓝紫色的火焰
文字表达式 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
O2
CO2 H2O
铁丝在氧气中燃烧
铁丝在氧气中的燃烧
现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火 星四射，放出大量的热，生成一种 黑色固体。
文字表达式
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe
O2
Fe3O4
1.为什么在铁丝一端系火柴？
引燃铁丝。
2.为何将铁丝绕成螺旋状？
所以，一般我们就用这个方法 来检验一瓶气体是否是氧气。
木炭在氧气中燃烧
二、化学性质
木炭的燃烧
现象：木炭在氧气中燃烧发出白光，并 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式
碳 + 氧气
C
O2
点燃 二氧化碳 CO2
蜡烛在氧气中燃烧
蜡烛的燃烧
现象：发出白光，放出热量，内壁有 水珠生成，同时生成一种气体能使澄 清石灰水变浑浊。
结论：氧气的化学性质比较活泼，许多物质 能与氧气发生反应
有氧气参加的反应都是发光、发热 的，都很剧烈吗？
金属生锈
食物的腐败
有机肥的腐熟
在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反 应，甚至不易察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
氧气化学性质的总结
⑴ 氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生反应；
⑵具有助燃、不可燃的性质； ⑶可燃物在氧气中燃烧通常比在空气 中剧烈； ⑷某些在空气中不能燃烧的物质，在氧 气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。
氧气的物理性质
1、氧气的物理性质（通常状态）
颜色： 无色
状态： 气体 气味： 无味
水溶性： 不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气 密度： 比空气略大,为1.429g/L
三态变化：在-183℃变为淡蓝色液体，-218.4℃ 变为淡蓝色固体
液态氧
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
2、化学实验现象的观察与描述
4、氧气的用途
潜水员需要携带供氧装置
航天员需要携带供氧装置
氧炔焰用于焊接和切割金属
炼钢需要氧气
液态氧用于火箭的助燃剂
用途:(1)供给呼吸; (2)支持燃烧
课堂练习设计
1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（D ）
Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体．
Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重．
3.生成气体具有刺激性气味
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
氧气是一种化学性
质比较活泼的气体，具 有助燃性和氧化性。
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
氧化反应
物质跟氧气发生的反应就叫做氧化反应
以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
因为氧 气的浓 度不同
3.氧化反应
(物质与氧气的 反应）
剧烈氧化 如：燃烧等 缓慢氧化 如：橡胶老化等
讨论：剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点?
相同点： 化学反应、氧化反应、放热。
不同点： 剧烈程度和放热速度不同；缓慢氧化无光、无火焰。
缓慢氧化与自燃 缓慢氧化释放出的热量不断积聚，当温度超过可燃 物的着火点时，就引发了可燃物的自发燃烧，即自燃。
（1）物质原来的颜色、状态
（2）变化过程中发生的现象（如变化过 程中物质的状态、颜色的变化，是否有发 光、发热，形成烟或雾，是否有生成沉淀 或放出气体等）
（3）变化后生成物的颜色、状态等
3、氧气检验与化学性质
①O2的检验 ——带火星的木条 ②O2与木炭、蜡烛、铁丝的反应
结论： 带火星的木条在氧气中能 够复燃，说明氧气能支持燃烧。
第1节 性质活泼的氧气
课前预习：
1、中国登山队在攀登珠穆朗玛峰的过程中，
携带的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用
是 供给呼吸；运载飞船的火箭发动机里使 用了液态氧，液态氧的作用是 支持燃烧。
2、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它
能与许多物质发生 化学反应，反应时放出
，氧热气量的用途主要是Fra Baidu bibliotek
。供氧和助燃
高锰酸钾 （紫黑色晶体）
棉花
2、药品与原理
药品：高锰酸钾（紫黑色晶体）
反应原理： 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
3、用高锰酸钾制取氧气的操作步骤 （排水法） 收集不到氧气 （1）检查装置气密性 （2）装药品（在试管口放一团棉花） （3）将装置固定在铁架台上 （4）点燃酒精灯给试管加热（先均匀加热 后对准药品位置加热） 炸裂 （5）收集气体（排水法：待气泡连续均匀 冒出再收集）； 收集到的氧气不纯 （6）实验结束后先将导管撤离出水槽；
Ｃ．氧气不易溶水．
Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的．
2、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶
中，共同的现象是：（ C）
Ａ．发出白光
Ｂ．产生蓝色火焰
Ｃ．燃烧更加剧烈
Ｄ．产生大量白烟
3.采用燃烧法除去密闭容器内空气中的氧气，来获得较
纯净的氮气应选择最佳的物质是（ B ）
Ａ．铁丝
Ｂ．红磷 Ｃ．木炭 Ｄ．石蜡
4.下列物质在氧气中燃烧时：
（１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的
是（ AD ）
（２）发出耀眼的白光的是：（ C ）
（３）产生浓厚白烟的是（ B ）
（４）生成两种物质的是（ D ）
A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.石蜡
氧气的获得（即氧气的制法)
思考：自然界的氧气是如何获得的呢？ 主要来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳+水 光照 葡萄糖+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
(Ⅱ)、加热氯酸钾制氧气
氯酸钾 二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
KClO3
KCl O2
(Ⅲ)、双氧水分解制氧气
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
H2O2
H2O O2
二、加热高锰酸钾制氧气（实验室）
排水法
向上排空气法
气体发生装置
气体发生装置
气体收集装置
气体收集装置
1、实验装置(排水法）
叶绿素
氧气的制法
一、工业制氧气 分离液态空气法
工业上分离液态空气制取氧气是 化学变化还是物理变化？ 原理：利用氧气的沸点比氮气高，将沸点较 低的液态氮先蒸发出来，剩下的就是沸点较 高的液态氧。这个过程中没有新物质生成。
这是物理变化。
2、实验室制法
(Ⅰ)、加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
3.预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺 一薄层细沙的目的是什么？
防止灼热的生成物溅落炸裂瓶底。
为什么Fe在空气中不能燃烧， 却能在氧气中燃烧？
为什么碳、蜡烛在氧气燃烧比 在空气中燃烧更剧烈？
硫在 磺氧 在气氧中气燃中烧燃烧
硫磺在氧气中燃烧
1.放出大量的热
2.发出明亮的蓝紫色的火焰
文字表达式 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
O2
CO2 H2O
铁丝在氧气中燃烧
铁丝在氧气中的燃烧
现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火 星四射，放出大量的热，生成一种 黑色固体。
文字表达式
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe
O2
Fe3O4
1.为什么在铁丝一端系火柴？
引燃铁丝。
2.为何将铁丝绕成螺旋状？
所以，一般我们就用这个方法 来检验一瓶气体是否是氧气。
木炭在氧气中燃烧
二、化学性质
木炭的燃烧
现象：木炭在氧气中燃烧发出白光，并 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式
碳 + 氧气
C
O2
点燃 二氧化碳 CO2
蜡烛在氧气中燃烧
蜡烛的燃烧
现象：发出白光，放出热量，内壁有 水珠生成，同时生成一种气体能使澄 清石灰水变浑浊。
结论：氧气的化学性质比较活泼，许多物质 能与氧气发生反应
有氧气参加的反应都是发光、发热 的，都很剧烈吗？
金属生锈
食物的腐败
有机肥的腐熟
在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反 应，甚至不易察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
氧气化学性质的总结
⑴ 氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生反应；
⑵具有助燃、不可燃的性质； ⑶可燃物在氧气中燃烧通常比在空气 中剧烈； ⑷某些在空气中不能燃烧的物质，在氧 气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。
氧气的物理性质
1、氧气的物理性质（通常状态）
颜色： 无色
状态： 气体 气味： 无味
水溶性： 不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气 密度： 比空气略大,为1.429g/L
三态变化：在-183℃变为淡蓝色液体，-218.4℃ 变为淡蓝色固体
液态氧
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
2、化学实验现象的观察与描述
4、氧气的用途
潜水员需要携带供氧装置
航天员需要携带供氧装置
氧炔焰用于焊接和切割金属
炼钢需要氧气
液态氧用于火箭的助燃剂
用途:(1)供给呼吸; (2)支持燃烧
课堂练习设计
1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（D ）
Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体．
Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重．
3.生成气体具有刺激性气味
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
氧气是一种化学性
质比较活泼的气体，具 有助燃性和氧化性。
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
氧化反应
物质跟氧气发生的反应就叫做氧化反应
以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
因为氧 气的浓 度不同
3.氧化反应
(物质与氧气的 反应）
剧烈氧化 如：燃烧等 缓慢氧化 如：橡胶老化等
讨论：剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点?
相同点： 化学反应、氧化反应、放热。
不同点： 剧烈程度和放热速度不同；缓慢氧化无光、无火焰。
缓慢氧化与自燃 缓慢氧化释放出的热量不断积聚，当温度超过可燃 物的着火点时，就引发了可燃物的自发燃烧，即自燃。
（1）物质原来的颜色、状态
（2）变化过程中发生的现象（如变化过 程中物质的状态、颜色的变化，是否有发 光、发热，形成烟或雾，是否有生成沉淀 或放出气体等）
（3）变化后生成物的颜色、状态等
3、氧气检验与化学性质
①O2的检验 ——带火星的木条 ②O2与木炭、蜡烛、铁丝的反应
结论： 带火星的木条在氧气中能 够复燃，说明氧气能支持燃烧。
第1节 性质活泼的氧气
课前预习：
1、中国登山队在攀登珠穆朗玛峰的过程中，
携带的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用
是 供给呼吸；运载飞船的火箭发动机里使 用了液态氧，液态氧的作用是 支持燃烧。
2、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它
能与许多物质发生 化学反应，反应时放出
，氧热气量的用途主要是Fra Baidu bibliotek
。供氧和助燃
高锰酸钾 （紫黑色晶体）
棉花
2、药品与原理
药品：高锰酸钾（紫黑色晶体）
反应原理： 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
3、用高锰酸钾制取氧气的操作步骤 （排水法） 收集不到氧气 （1）检查装置气密性 （2）装药品（在试管口放一团棉花） （3）将装置固定在铁架台上 （4）点燃酒精灯给试管加热（先均匀加热 后对准药品位置加热） 炸裂 （5）收集气体（排水法：待气泡连续均匀 冒出再收集）； 收集到的氧气不纯 （6）实验结束后先将导管撤离出水槽；
Ｃ．氧气不易溶水．
Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的．
2、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶
中，共同的现象是：（ C）
Ａ．发出白光
Ｂ．产生蓝色火焰
Ｃ．燃烧更加剧烈
Ｄ．产生大量白烟
3.采用燃烧法除去密闭容器内空气中的氧气，来获得较
纯净的氮气应选择最佳的物质是（ B ）
Ａ．铁丝
Ｂ．红磷 Ｃ．木炭 Ｄ．石蜡
4.下列物质在氧气中燃烧时：
（１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的
是（ AD ）
（２）发出耀眼的白光的是：（ C ）
（３）产生浓厚白烟的是（ B ）
（４）生成两种物质的是（ D ）
A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.石蜡
氧气的获得（即氧气的制法)
思考：自然界的氧气是如何获得的呢？ 主要来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳+水 光照 葡萄糖+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
(Ⅱ)、加热氯酸钾制氧气
氯酸钾 二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
KClO3
KCl O2
(Ⅲ)、双氧水分解制氧气
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
H2O2
H2O O2
二、加热高锰酸钾制氧气（实验室）
排水法
向上排空气法
气体发生装置
气体发生装置
气体收集装置
气体收集装置
1、实验装置(排水法）
叶绿素
氧气的制法
一、工业制氧气 分离液态空气法
工业上分离液态空气制取氧气是 化学变化还是物理变化？ 原理：利用氧气的沸点比氮气高，将沸点较 低的液态氮先蒸发出来，剩下的就是沸点较 高的液态氧。这个过程中没有新物质生成。
这是物理变化。
2、实验室制法
(Ⅰ)、加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气