大学化学0东莞理工学院-化学工程与能源技术学院

广东省分布式能源系统重点实验室
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令：
化学反应等温式
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令：
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化 平

学 衡
研究对象——化学反应限度问 题，是研究各类平衡（如酸－碱 平衡、氧化－还原平衡、沉淀－ 溶解平衡和配位平衡等）的基础
研究目的——探索各类平衡的共同特点和基 本规律，并应用化学热力学基本原理讨论平衡 建立的条件、平衡移动的方向以及平衡组成的 计算等重要问题 研究意义——帮助人们找到适当的反应条件， 使化学反应朝着人们所需要的方向进行
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4.2.3 标准平衡常数的几种表示方法
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若反应是在理想溶液中进行的，各物质的浓度用质量 摩尔浓度表示，则：
如果各物质的浓度用物质的量浓度表示，则：
若反应是在实际溶液中进行的，用活度来代替浓度， 即：
标准平衡常数与经验平衡常数区别
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化学平衡的特征－1
化学平 衡是一种动 态平衡，是 正反应速率 与逆反应速 率相等时的 状态
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化学平衡的特征－2 化学平衡是相对的，同时又是有条 件的，一旦维持平衡的条件发生了变 化（如温度、压力等的变化），原有
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4.2.1 化学反应等温式 和标准平衡常数KӨ
化学反应的方向和限度与浓度、压力及温度等条件有关
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4.1.1 可逆反应
在一定的条件下，一个反应既能由反应物变为生成物， 也能由生成物变为反应物，这样的反应称为可逆反应
原则上所有的化学反应都有可逆性，只是不同的化学 反应的可逆程度差别很大
习惯上，将按反应方程式从左向右的反应称为正 反应，从右向左的反应称为逆反应
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在上述情况下使用化学反应等温式时， Q的表达式也应作相应的变化
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实践中，常用到经验平衡常数：
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4.2.2 用等温式判断化学反应
的方向和限度
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一般认为：
阅读例4.1
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改变反应条件，则正逆反应的趋势也可能不同
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不可逆反应
例 如：
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4.1 可逆反应
和化学平衡
4.1.1 可逆反应 4.1.2 化学平衡
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的平衡将被破坏，并在新的条件下达
到新的平衡
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化学平衡的特征－3
可逆反应既可以从左向右达到平衡状 态，也可以从右向左达到平衡状态
如最初将一定量的N2O4放入密闭容器中，N2O4 将会发生分解并最终达到平衡，这也可以由系统中 NO2棕红色的深浅变化中观察到
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4.2 标准平衡常数
4.2.1 化学反应等温式和标准平衡常数KӨ 4.2.2 用等温式判断化学反应的方向和限度 4.2.3 标准平衡常数的几种表示方法 4.2.4 标准平衡常数使用中的若干问题
4.1.2 化学平衡
系统中各物质（反应物和产物）的浓度都不再随时 间而变化，称反应达到平衡——化学平衡 化学平衡是可逆反应在一定条件下所能达到的最终 状态，是反应进行的最大限度
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大 学 化 学 -4
化 学 平 衡
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第四章 化学平衡
可逆反应和化学平衡 标准平衡常数 ΔrGmӨ与KӨ的计算 有关化学平衡的计算 化学平衡的移动
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令：
压力商
化学反应等温式
KӨ中各气体的分压力为反应达到平 衡时的分压力；而Q中各气体的分压
力是反应在任意时刻的分压力
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