溶质的质量分数(2)
九年级化学溶质的质量分数(2)
第九单元之
课题3 溶质的质量分数
一、溶液组成的表示方法
正确理解“浓”和“稀”溶液 溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
二、溶质质量分数的计算
稀释的计算
现有100g质量分数为20%的NaCl溶液， 需加多少水将其稀释为质量分数为10%的 NaCl溶液？
稀硫酸的质量分数。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
；高仿手表 高仿手表 ；
住本,肯定是你们吃亏.”“你,你不是人,老天爷早晚收拾你！你个贱精...”嫂子气得不行,当着儿子の面指着小姑污言秽语一通骂.确认手续齐全了,陆羽微微一笑,“彼此彼此吧.”不再多话,转身上楼收拾自己の衣物.这儿已不是她の家,不必多留,她还有很多事情要做.“阿海,你就眼睁睁 看着她把咱の房子拿走？”小姑弱不禁风の背影,看得嫂子眼疼,气得肝疼.凭他们一家三口,连个骨瘦如柴の毛丫头都斗不过？“不然你想怎样？你要儿子还是要房子？”陆海万分气馁,心头恼恨.正如死丫头说の,他家大业大,跟她斗狠会亏大本.“不行,你快打电话让叔伯他们来评评理.” 嫂子推搡着陆海.陆海一想也对,只要族中长辈不松口,凭她一个黄毛丫头能做什么？要知道,郊区那套房子の左邻右舍住の全是族中长辈和亲戚,一人一句能把人说得生不如死.她一个大姑娘家,清高,脸皮薄,如今又没有父母兄长撑腰,谅她不敢悖逆尊长.第6部分既没脸住又得罪人,何必呢？ 不如识相地把房子还给他,以后大家还是一家人.陆海越想越有理,于是赶紧拿起电话...不大一会儿,陆羽拖着一大一小两个行李箱下来.她这次回得匆忙,除了包包,其他衣物家里有不必带,两个行李箱是她
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度 ：100 = →S=
m(溶剂)
m(溶剂 )
(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c：c＝ ＝ ＝ 液 ＝ m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω：c mol/L＝Fra bibliotekc mol
1L
→ ω＝
1000ρ
c× M
×100％ 1 000ρ液 S 100＋S M 质
(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度： S ω＝ ×100% , 100＋S S÷M 质 c＝ (100+S)÷ρ 液÷1000 =
(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c＝ (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =
2
1 000ρ V MV ＋ 22 400V H 2O
第一章 第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
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[例 1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%
1 000 ρω [解析]根据物质的量浓度的计算公式可得 c＝ M 1 000 mL×1.84 g/cm3×98% ＝ ＝18.4 mol/L，A 不正确；由 1 L×98 g/mol 于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而应生成二 氧 化 硫 气 体 ， B 不 正 确 ； 根 据 稀 释 公 式 c( 浓 )· V( 浓 ) ＝ c(稀)· V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓) ＝0.05 L，即 50 mL，C 正确；该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为 49%， 而密度减小， 则所得硫酸的物质 的量浓度必小于 9.2 mol/L，D 不正确。
两种溶质的溶质质量分数
两种溶质的溶质质量分数
溶质的溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
假设溶质的质量为m溶质，溶剂的质量为m溶剂，溶液的总质量为
m溶液，则溶质的溶质质量分数可以用以下公式表示：
溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
现在我们来看两种不同溶质的情况：
1. 如果我们有一种溶液，其中溶质A的质量为mA，溶剂的质
量为m溶剂A，溶液的总质量为m溶液A，则溶质A的溶质质量分数为：
溶质A的质量分数 = (mA / m溶液A) × 100%。
2. 同样地，如果我们有另一种溶液，其中溶质B的质量为mB，溶剂的质量为m溶剂B，溶液的总质量为m溶液B，则溶质B的溶质
质量分数为：
溶质B的质量分数 = (mB / m溶液B) × 100%。
这样，我们就可以得到两种不同溶质的溶质质量分数。
这些分
数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量，对于溶液的制备和性质具
有重要的参考价值。
同时，这些分数也可以用来计算溶液的稀释和
浓缩过程中溶质的变化情况，对于溶液的处理和应用具有指导意义。
因此，了解和计算溶质的溶质质量分数对于化学实验和工业生产都
具有重要意义。
溶质的质量分数(2) 物质在水中的溶解
5、如果是配制200毫升12%的氢氧化钠溶液， 请问:需要40%的氢氧化钠溶液多少毫升？水 多少毫升？ （12%时）
1、实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常 用到较稀的硫酸。要把50克质量分数为98%的 浓硫酸，稀释成质量分数为20%的硫酸。 （1）稀释后硫酸溶液溶质的质量为 （2）稀释时所需水的质量为 克 克。
2、实验室需要配制10%的盐酸500克，需要 38%盐酸多少毫升？（38%盐酸的密度是 1.19g/cm3）
3、在配制200克12%氢氧化钠溶液过程中，小 强觉得溶液用量筒量比较方便，请问:需要 40%的氢氧化钠溶液多少毫升？水多少毫升？ （已知40%氢氧化钠溶液的密度为1.43克/厘 米3 ）
4、要配制20%的浓硫酸溶液1000毫升（密度 为1.14g/cm3），需要密度为1.84g/cm3，浓度 为98%的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？
溶质的质量分数
溶质的质量分数一、有关概念1、溶质的质量分数：的质量与的质量的比溶质的质量分数= ×100%用字母表示：a%= ×100%间接法：（1）m质+m剂=m液（2）V液=m液×ρ（3）m液×a%=m质例1 求100g 20%KNO3溶液中，溶质、溶剂的质量分别是多少？【注意】质量分数不受温度限制；任何温度都可以求质量分数2、a%与S的区别与联系a% S溶质与溶液的关系溶质与溶剂的关系温度溶液状态单位关联二、计算1、有关溶质质量分数的计算（1）100 g 水中加20 g NaCl，所得溶液质量分数（填大于、等于、小于）20%。
（2）10%的NaCl溶液的含义：100g水中溶解了10g食盐。
（3）10gKNO3溶解在90kg水中，所得溶液的质量分数为。
（4）40g 20%溶液均分4等份，每一份溶液的质量分数为。
（5）60gNaCl放在150g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数。
2、有关溶液配制的计算（1）配制500 g10%的食盐水，需要NaCl固体和水各多少克？（2）在90 g10%的KNO3溶液中，加入10 g或加水10g水，计算所得溶液的质量分数。
（3）60% NaCl溶液与25%NaCl溶液混合配45%NaCl溶液1400g。
求各需多少克？（4）把50g 98%的浓H2SO4，稀释成20%稀H2SO4，需加水多少克？（5）把500g 20%的稀H2SO4，需98%（ρ=1.84g/cn2）的浓H2SO4和水各多升？3、a%与化学方程式的综合计算200 g稀H2SO4与足量Zn充分反应生成0.4 gH2，求所用H2SO4的质量分数，生成溶液的质量分数？【练习】1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100 g 水中溶解有10 g 氢氧化钠B．10 g 溶液中含有1 g 氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5 g 氢氧化钠固体溶解在45 g 水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL 溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）3．A．8％B．10％C．12.5％D．80％3．用400 g 溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g4．把10 g溶质的质量分数20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A．增大9 倍B．减小10 倍C．增大10 倍D．不变5．把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4％B．4.2％C．4.4％D．5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量（量取）、计算、溶解B．计算、称量（量取）、溶解C．计算、溶解、称量（量取）D．溶解、计算、称量（量取）7．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A．溶液的质量 B.溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数8．在t℃时，把A 物质5 g 放入97 g 水中充分搅拌，得到100 g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A．3％B．5％C．5.15％D．49％9．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g 氯化钠放入50 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．20％B．26.5％C．36％D．40％10．现有100 g 溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10 g 硝酸钾B．加人20 g 硝酸钾C．蒸发45 g 水D．蒸发50 g 水11．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A．用10 mL 的量简量取9 次B．用50 mL 的量筒量取2 次C．用100 mL 的量简量取1 次D．用250 mL 的量简量取1 次12．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）13．用氯化钠配制l00g 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
溶质的质量分数——教学用
6、将20g碳酸钙粉末投入到一定量的盐酸中恰好完全反 应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）原盐酸中溶质的质量分数。
解：设生成氢气的质量为x，硫酸的质量为y，生成 硫酸锌的质量为z则有： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 13g y z x 解得：x=0.4g y=19.6g z=32.2g
5、某课外化学活动兴趣小组对一批铁样品（含有的杂质不 溶入水，也不参加反应）进行分 析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学 所取用的稀硫酸与铁样品恰好完 全反应。实验数据如下： 甲 烧杯+稀H2SO4∕g 乙 丙
加入的铁样品∕g
反应后烧杯+剩余物∕g
200 9 208.7
150 9 158.7
150 9 14
求：（1）哪位同学锌与盐酸恰好完全反应。 （2）样品中铁的质量分数。 （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解答提示（1）乙
（2）产生氢气的质量为0.3g,根据氢气的质量求出铁的质量为8.4g
解：设需要98%的浓硫酸的体积为x，则有：
200mlx1.14g∕cm3x20%=xx 1.84 g∕cm3 x98%
X=25.3ml
水的质量=稀硫酸的质量-浓硫酸的质量
= 200mlx1.14g∕cm3-25.3mlx 1.84 g∕cm3 =181.4g 即水的体积181.4ml
4、13g金属锌和150g稀硫酸恰好完全反应。求： （1）生成氢气的质量。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数讲义
溶质的质量分数[科学探究]一、探究硝酸钾的溶解度大小与温度的定量关系1.提出问题:温度与硝酸钾的溶解度大小定量关系怎样? 2，设计实验:(1)实验器材:托盘天平、大试管、玻璃棒、大烧杯、蒸发皿、铁架台、酒精灯、硝酸钾、蒸馏水等。
(2)实验时注意:①为保持温度恒定，应该用水浴加热；②为便于计算，水可定量为10毫升(可看成10克)； ③加入KNO 3粉末的质量应精确称量。
(3)为测不同温度下的溶解度，可分别选择20℃、40℃、60℃等。
3.根据实验所得的数据，可计算出硝酸钾在某一温度时的溶解度。
如果用S 表示溶解度，m 质表示溶液中溶质质量，m 剂表示溶液中溶剂质量， 则有: S ＝剂质m m ×100克二、根据溶解度的计算1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。
2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:剂质m m ＝克100S 或液质m m ＝SS 克100【例1】10℃时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。
【例2】 已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸 钾才能得到饱和溶液。
【例3】0℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500 克，需要硝酸铵和水各多少克?【例4】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?【例5】要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6克)。
(1)25克氯化钾应溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化钾?(3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?【课内练习】1.60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，回答下列问题:(1)60℃时，把30克硝酸钾加到50克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液； (2)60℃时，把30克硝酸钾加到20克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液； (3)60℃时，84克硝酸钾饱和溶液里含有 克水和 克硝酸钾。
溶质的质量分数
3. 150 千克 16%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？
4. 20℃时，氯化钠的溶解度是 36 克，求 20℃，氯化钠饱和溶液的 溶质质量分数？
5. 某温度下，A 的溶质质量分数是 39%，求此温度下，A 的溶解度？
6. 20%的蔗糖溶液 150 克，增加 10 克水或 10 克蔗糖，溶质质量分 数分别为多少？
1 溶质的质量分数
1. 2.
定义：溶质质量与溶液质量之比 表达式： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100%
3.
注意事项 1) 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以 是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液 2) 溶质的质量分数是质量之比，用百分数来表示，一般与温度无关 3) 溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种或几 种） 4) 溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的 质量 5) 溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之， 则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀
10．t℃时，NaNO3 的溶解度是 25g，现向盛有 200g10%的 NaNO3 溶液的烧杯中，加入 30g NaNO3 固体， 则此时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？
习题： 1. 将 6 克食盐溶于 44 克水中，所得溶液的溶质质量分数为？
2. 蒸干 15 克氯化钠溶液，得到 1.2 克氯化钠，求溶质质量分数？
2．现有 200g 质量分数为 10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为 20%，可采取哪些方法？（要求用两种方 法进行计算，并写出计算过程） _________ ．
3．现有 200g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到 15%． 求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少 g？（精确到小数点后一位）
溶质的质量分数
溶质的质量分数【导学】1：溶质的质量分数【知识点】1概念：溶质质量分数 = ×100%【例题1】右图是a 、b 两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B ．在t 2℃时，b 的溶解度比a 的溶解度大C ．在t 1℃时，a 、b 两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D ．在t 2℃时，将20 g a 物质加到100 g 水中，得到是饱和溶液【例题2】KCl 的溶解度曲线如下图所示：（1）在40℃时，100g 水中最多可能溶解KCl g ；（2）在20℃时，60g 水中溶解KClag 后就不能再溶解了，则溶解KClag 后形成的溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上述20℃、60g 水中不能再溶解KCl 时，形成的溶液其溶质质量分数为 （用含a 的计算式表示） ；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加 g 水进行稀释。
答案（1） 40 （2）饱和 （3）;（60+a ）【知识点】3有关溶液中溶质的质量分数的计算关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型：(1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。
把数据直接代入公式进行计算。
（2）计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。
将公式进行变换：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。
饱和溶液中：（4）溶液稀释（或浓缩）的有关计算。
依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变例如：有溶液A g ，其溶质质量分数为a ％，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b ％的溶液B g ，则：A g ×a ％＝B g ×b ％① 溶液加浓（再加入溶质溶解）的有关计算溶解度/g温度/℃分析：加入溶质是否溶解，若溶解了一定质量，则溶解后溶质质量和溶液质量都一齐增加。
（6）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算。
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
九年级化学溶质的质量分数(2)
是一对粗俗的淡黄色蛛网般的眼睛，两边是轻灵的亮蓝色冰碴耳朵，鼻子下面是胖胖的纯黄色灌木丛样的嘴唇，说话时露出柔软的淡蓝色猫妖一样的牙齿，一条矮小的青远山
色茄子般的舌头显得极为华丽和震撼。他仿佛淡黄色熏鹅一般的身材认为很是新奇粗野，矮胖的天青色细小章鱼一样的胡须的确绝对的酷帅但又带着几分正点。那一双瘦长的
灯杖』，有一身奇特的武功『紫兽骨神石子腿』，看家的魔法是『蓝鸟春怪草莓宝典』，另外身上还带着一件奇异的法宝『黄丝玄神火鸡珠』。他有着弯曲的土黄色海星般的
身材和漂亮的水蓝色玩具一样的皮肤，似乎有点诡异但又带着几分迷离，他头上是怪异的亮紫色土堆模样的卷发，戴着一顶破旧的褐黄色熊胆一样的鳄鱼万花巾，他上穿古古
怪怪的深青色古树造型的飘带冰火鸟毛衣，下穿短小的的银橙色烟囱一般的听筒松菊裤子，脚穿有朵红缨的青兰花色柿子造型的谷粒湖帆鞋。整个形象感觉空前超脱风光……
默勃奥勇士长着修长的暗黄色高粱一样的脑袋和长长的墨绿色肥肠一般的脖子，最出奇的是一张短粗的淡青色袋鼠一样的脸，配着一只瘦弱的春绿色铁锚般的鼻子。鼻子上面
二、溶质质量分数的计算
u增浓的计算 u有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，
若将其溶质质量分数增加到10%，可采用 什么法？并算出具体的数值。
觉空前酷帅但又有些正点。再看女科长Ｏ．雯娃姑婆的身形，她有着跳动的如同春蚕一样的肩膀，肩膀下面是破烂的如同螳螂一样的手臂，她很大的暗红色鹅掌一样的手掌显
样的腰带真的有些罕见和豪华。这个女恐龙说话时有种婉转的橙白色胸花一样的声音，高兴时会散发出荡漾的暗黄色引擎样的气味。她平常的浓黑色灯柱般的骨骼好像十分神
奇但又露出一种隐约的有趣，那种飘逸的墨灰色钉子一样的神态好像绝无仅有的浪漫而恐怖。…………那个身穿古古怪怪的鸟毛衣的丑男兹种族的猩猩崖，绰号：十头布帘！年龄看上去大约十二三岁，但实际年龄足有三四千岁，身高不足一米七，体重不足四十公斤。此人最善使用的兵器是『褐冰霜圣路
溶质质量分数的计算公式和定义
溶质质量分数的计算公式和定义
一、溶质质量分数的计算公式和定义
1、公式：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%
2、定义：溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，通常以百分数表示。
3、扩展：溶质质量分数和溶解度的区别是，溶质质量分数是指在任意温度、任意溶液下溶质质量和溶液质量的比例，而溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
4、注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必
须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
二、溶质质量分数相关例题
20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是____(20℃时NaCl的溶解度为36g)。
答案:26.5%
解析：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中 NaCl的质里分数
=36100+36×100%=265%=36100+36×100%=265%。
质量分数2
课题3 溶质的质量分数（第2课时）【课前热身】1、怎样表示溶质的质量分数？2、某温度时蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
3、你还记得量筒和托盘天平的使用方法吗？【自学提示】知识点：有关溶质质量分数的计算溶液的配制的计算：P43下3、结合方程式的计算：【巩固练习】1、例题2：P432、用9％的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9％的生理盐水，需蒸馏水的质量为多少？3、若配制5％双氧水600g，需30％的双氧水的质量为多少？需加水的质量为多少？4、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是（）A加入一定量的水B恒温蒸发部分水 C 加入一定量的硝酸钾D升温到60℃5、现有60℃时100g的饱和氯化钠溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中溶质氯化钠的质量③60℃时氯化钠的溶解度④溶液的质量⑤氯化钠的质量分数。
用序号填空：⑴60℃时用水稀释该饱和氯化钠溶液，稀释前后不变的量有⑵将该饱和溶液降温至40℃，降温前后不变的量有6、20℃时向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误的是（）A、该溶液中溶质的质量为36gB、20℃时氯化钠在水中的溶解度为36gC、该溶液中溶质的质量分数为36％D、向过滤后的溶液加水后溶液变为不饱和溶液7、t℃时向一支盛有0.1g氢氧化钙的试管内加入1ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色的固体。
对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（）A、溶液是t℃时的饱和溶液B、升高温度溶液变为不饱和溶液C、溶液中溶质的质量等于0.1gD、溶液中溶质的质量分数等于1％8、用30％的硝酸钾溶液和10％的硝酸钾溶液配成20％的硝酸钾溶液，需要30％和10％的溶液质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶3 D、1∶49、将100g10％的某固体物质M的溶液分别进行下列操作，所得溶液中质量分数最小的是（）A、蒸发掉10g水无晶体析出B、加入10g10％的M的溶液C、加入10g固体M并使之完全溶解D、加入10g水10、20℃时NaCl溶解于水的实验数据如下表，则下列叙述中正确的是（）C、③④溶液中的溶质质量分数相等D、①所得的溶液中溶质的质量分数为20％11、现有100g5％的食盐溶液，做如下处理：①加10g溶质②减10g溶剂③同时加10g溶质减10g溶剂④同时加10g溶质加10g溶剂。
课题3 溶质的质量分数 课时2 (2012新版同步课件)
练习3、某样品为铜和氧化铜的混合物，对其进行成分分析， 取10.0g样品，向其中分五次加稀硫酸，使充分反应，每次 所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：(反应化学方 程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，铜不参加反应） 1 加入稀硫酸的质量（g） 20 2 3 4 20 5 20 2.0
161 y 2 0.4g
x =13g y=32.2g
合金中铜的质量分数为：
(20-13)g÷20g×100%=35% ⑵反应后的溶液中溶质的质量为： 20g+148.4g-7g-0.4g=161g
反应后的溶液中溶质的质量分数为：
32.2g/161g×100%=20%
答：⑴合金中铜的质量分数为35%，反 应后的溶液中溶质的质量分数为20%。
8
8.4g
20％
练习1、配制200g 4％的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠 的质量为（ B ） A．4 g B．8 g C．192 g D．200 g 练习2、用氯化钠固体配制500mL 10%的氯化钠溶液时， 不需用到的仪器是( )B A．托盘天平 B．漏斗 C．烧杯 D．量筒 练习3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯 化钠的质量分数偏小的是( D ) A．用量筒量取水时仰视读数 B．氯化钠晶体不纯 C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
溶质的质量分数
S(g) 100% S (g) +100(g)
【注意】未溶解的溶质不能计入溶质质量
3.饱和溶液中溶质质量分数的计算
例1 已知20℃时食盐的溶解度为36g，求
20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：溶质的质量分数 ＝ S(g) 100% S (g) +100(g) 36g 100g＋36g
九年级化学溶液(二)溶质的质量分数知识精讲
九年级化学溶液（二）溶质的质量分数【本讲主要内容】溶液（二）——溶质的质量分数溶质的质量分数及其计算；配制一定质量分数的溶液【知识掌握】 【知识点精析】一、溶液组成的表示方法： （一）溶质的质量分数： 1. 定义式：溶质的质量分数%100⨯=溶液质量溶质质量（概念理解辨析） （1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液或稀溶液均可。
（2）溶质的质量分数是比值，单位为一。
（3）某溶液中溶质质量分数只能在一定范围内有意义，如20℃时NaCl 饱和溶液的溶质的质量分数为26.5%，超过这一质量分数的NaCl 溶液是没有实际意义的。
（4）运用溶质的质量分数进行计算时，必须认真分清溶质、溶剂和溶液。
如结晶水合物溶于水，O H 5CuSO 24⋅溶于水，溶质是4CuSO 。
有些化合物与水反应，O Na 2溶于水，溶质是NaOH （NaOH 2O H O Na 22=+） 2. 溶质质量分数的基本计算：溶质的质量分数%100m m ⨯=液质⎪⎩⎪⎨⎧ρ⨯=+=液液液剂质液V m m m m 变形公式：⨯=液质m m 溶质的质量分数溶质的质量分数质液m m =二、配制一定溶质质量分数的溶液 （一）步骤：1. 计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）2. 称量或量取：称量固体物质质量或量取液体物质的体积。
3. 溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。
（二）常用仪器：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒等。
【解题方法指导】例1. 20℃，3KNO 的溶解度为31.6g ，将20g 3KNO 投入50g 水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。
解题思路：20℃时，100g 水中最多能溶解31.6g 3KNO ，则50g 水中最多只能溶解15.8g3KNO ，即20g 3KNO 中只有15.8g 3KNO 溶解，溶液就已饱和，还有4.2g 不能溶解，不能看作溶液的组成部分。
溶质的质量分数(例题讲解)
溶质的质量分数一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示： 溶质质量分数＝%100%100⨯+=⨯溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量 对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．溶解度与浓度的区别:5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分， 如CuSO 4·5H 2O 溶解于水，溶质为CuSO 4，结晶水成为溶剂的一部分．（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3。
（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl 投入到50 g 水中（20℃时S NaCl ＝36 g ），20℃时，50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶质质量为18 g ，而不是20 g ．二、溶质质量分数的相关计算（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用． 溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量（二）溶液稀释 增浓的计算1．溶液稀释的计算［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加．（1）用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液质量为m ，其溶质的质量分数为a %，稀释时加入水的质量为n ，稀释后溶质的质量分数为b %，则可得：经典例题1、高锰酸钾溶液是一种常用的消毒剂。