高一化学必修一第二章第一节讲解
高一必修一第二章第一节物质的分类和胶体
（1）加热；例：牛奶的加热
（2）加入电解质溶液 ；例：卤水点豆腐 （3）加入带相反电荷的胶粒 ；例：明矾净水
【学以致用—胶体聚沉的应用】
盐卤点豆腐；加入电解质溶液 钢笔用不同种墨水混合会堵塞； 加入带相反电荷的胶粒 FeCl3溶液用于伤口止血 加入电解质溶液
土壤胶体有保肥作用、土壤在入海口易形成三角洲
CuSO4
探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可 以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？ 用丁达尔效应
（4）★胶体的聚沉（凝聚）P29 豆浆、土壤、牛奶都是胶体，为什么豆浆能变成豆 腐，土壤会沉积形成平原、牛奶加热会结块呢？ a 胶体具有介稳性的主要原因： 胶粒带电荷，带同种电荷的胶粒会互相排斥，并且胶粒 做布朗运动，所以胶粒会互相排斥而不会聚集成沉淀。 按照以上原理，如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚 集成沉淀。 b.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒 的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀
树状分类法
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
二、分散系及其分类
1、分散系：（即混合物体系 ）
把一种或多种物质分散在另一种（或多种） 物质中所得到的体系。 1）分散质： 被分散的物质。
2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
例如：河水，蔗糖水，牛奶、豆浆的
用交叉分类法对下列物质进行分类 多种分类标准 如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含 氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成的氢离子 个数，可以把酸分成一元酸，二元酸和三元酸等。
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
高中化学必修一人教版-第二章 第一节 第二课时 钠的化合物1
第一节 钠及其化合物
2.1.2 钠的化合物(氧化物)
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识、氧化钠、 1.根据氧化钠是碱性氧化物
过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重 和碱性氧化物的通性预测氧
要物理性质、化学性质及实验现象。 化钠的性质，以培养学生证
2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的 据推理和模型认知的素养水
2．下列说法正确的是( A ) A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明 该物质中肯定没有钾元素 C．焰色试验不能用于物质的鉴别 D．焰色试验是化学变化
高中化学必修一人教版-（第20二19章）第第二一章节 第一 二节 课时第二 钠课 的时 化合物钠1的PP化T-合精物品1课（件氧（化实物用）版(共）28张PPT)
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3．焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。 下列有关“焰色试验”说法中正确的是( B ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
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高中化学必修一第二章知识点总结
高中化学必修一第二章知识点总结在高中化学的教学中注重学生学习兴趣的培养,不仅可以提高课堂教学的效率,而且有利于促进学生的个性发展。
接下来店铺为你整理了高中化学必修一第二章知识点总结，一起来看看吧。
高中化学必修一第二章知识点总结第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系溶液胶体浊液分散粒子直径＜1nm1～100nm＞100nm 外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
高中化学必修一第二章知识点总结第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
高中化学必修一第二章知识点
高中化学必修一第二章知识点第一节：物质的量和摩尔质量化学中的基本概念之一就是物质的量，而物质的量是使用摩尔（mol）来表示的。
如果我们拿一摩尔的物质，它的质量就是我们所定义的摩尔质量。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者化合物的相对分子质量来计算。
第二节：分子式和结构式分子式是用元素符号表示化合物当中各种元素的种类和数量的方法，而结构式则更加详细地展示了各个元素之间的联结方式。
通过分子式和结构式，我们可以进一步了解和研究分子的性质以及它们之间的相互作用。
第三节：摩尔质量与理论计算通过摩尔质量的概念，我们可以进行理论上的计算。
例如，知道了一种物质的摩尔质量，我们就可以通过称量来确定实际的质量。
通过这种方式，我们可以在实验室中精确测量化学物质的摩尔质量，从而得到更加精确的数据。
第四节：化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，而化学方程式则是将化学反应以化学式的形式表示出来。
通过化学方程式，我们可以清楚地了解反应物和生成物之间的摩尔比例，以及反应物和生成物之间的相对质量关系。
第五节：氧化还原反应氧化还原反应是化学中非常重要的反应类型之一。
在氧化还原反应中，发生电子的转移，其中一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
通过氧化还原反应，我们可以了解到电子转移过程中的能量变化以及反应物之间的关系。
第六节：质量守恒定律和化学计算质量守恒定律是化学中最基本也是最重要的定律之一。
质量守恒定律告诉我们任何化学反应中，质量都是不会发生变化的。
通过质量守恒定律，我们可以进行化学计算，例如计算反应物和生成物之间的摩尔比例、质量比例等等。
第七节：浓度和溶液的稀释浓度是溶液中溶质的含量与溶剂或溶液总体积之间的比值。
通过浓度，我们可以量化地了解溶液的性质和浓度的变化。
而溶液的稀释则是指通过增加溶剂的量来减少溶质的浓度，这样可以改变溶液的性质和浓度。
结尾：高中化学必修一第二章的知识点涵盖了物质的量和摩尔质量、分子式和结构式、摩尔质量与理论计算、化学反应与化学方程式、氧化还原反应、质量守恒定律和化学计算、浓度和溶液的稀释等内容。
化学选择性必修1第二章
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率知|识|梳|理知识点一化学反应速率1.定义。
用来描述化学反应过程进行快慢的物理量。
2．表示方法。
(1)可用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。
(2)如果反应体系的体积是恒定的，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
3．表达式及其单位。
(1)表达式：v＝ΔcΔt。
(2)常用单位：mol·L－1·min－1[或mol/(L·min)]、mol·L－1·s－1[或mol/(L·s)]。
(3)对于一个化学反应：m A＋n B===p C＋q D，用不同的物质的物质的量浓度变化表示的该反应的反应速率存在的关系为v(A) m＝v(B)n＝v(C)p＝v(D)q。
【微思考】(1)同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？提示：不一定相同，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。
(2)在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？提示：在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，但不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。
知识点二化学反应速率的测定化学反应速率是可以通过实验测定的。
根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同反应时刻反应物(或生成物)的浓度。
利用任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以进行测定，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。
微训练1．下列对“化学反应速率”的理解正确的是()A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值解析化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A项错误；化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加来表示，B项正确；反应速率不能用纯液体或纯固体来表示，C项错误；化学反应速率都是正值、无负值，D项错误。
高一化学必修一第二章知识点
高一化学必修一第二章知识点第一节：物质的组成与性质化学对我们生活的影响无处不在。
从我们所处的自然环境到我们所习惯的日常用品，都离不开化学。
本章将介绍化学的基础知识和概念，帮助我们更好地理解和应用化学。
一、物质的分类物质是由不同种类的化学元素组成的。
化学元素是由相同类型的原子组成的物质，目前已知的化学元素有118种。
通过各种实验和研究方法，科学家们将这些元素按照一定的规律进行分类，形成了元素周期表。
二、化学符号与化学式为了便于描述和表示化学元素和化合物，科学家们发明了化学符号和化学式。
化学符号是用拉丁字母缩写表示一个元素的符号，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
化学式是用化学符号表示化合物的组成，如水的化学式是H2O。
三、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
在化学反应中，产生了新的物质（产物），同时消耗了原有的物质（反应物）。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
四、物质的性质物质的性质是指物质本身所具有的特点和表现。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
1.物理性质是指与物质的组成和结构无关的性质，例如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过观察和测量进行确定。
2.化学性质是指与物质的组成和结构相关的性质，例如可燃性、氧化性、酸碱性等。
化学性质需要通过化学反应进行测试和验证。
第二节：原子结构与元素周期表了解物质的基本组成——原子结构，对理解化学现象和性质变化至关重要。
一、原子的组成原子是构成物质的基本微粒。
原子由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子云是由电子构成，电子带负电荷。
二、元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的一种化学工具。
元素周期表可以帮助我们系统地了解元素的特性和变化规律。
元素周期表按照一定的规则和模式排列，分为周期和族。
三、原子结构与元素周期表的关系原子结构与元素周期表的关系是一个基本的化学原理。
高一化学必修1 第二章全章PPT课件
罗
纳
中国运动员
尔
多
刘
外国运动员
翔
姚
球类运动员
明
田
非球类运动员
亮
交叉分类法举例
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
以所含阳 离子不同 进行分类
以所含阴 离子不同 进行分类
分类的标准
氧化物的分类
定义:元素与氧化合生成的化合物。 有且只有两种元素组成， 且含有氧元素。
离子反应
反 参与（从本质上）分为 应
分子反应
按照反应中有无电子转 移（从本质上）分为
氧化还原反应 待学
非氧化还原反应
讨论：初中已学化学反应的分类？
常见的化合反应主要包括：
①金属+氧气→金属氧化物 ②非金属+氧气→非属氧化物 ③酸性氧化物+水→可溶性含氧酸 ④碱性氧化物+水→可溶性碱 ⑤碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
[分类标准3]:是不是氧化还原反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。
树林中炫丽的光线， 你知道产生的原因吗？
夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯， 这又是如何形成的呢？
二、分散系及其分类
1、分散系： 一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形 成的混合体系。
按是否可 可溶性盐: K+、Na+NH4+、NO3-、SO42-、Cl-
盐 溶于水: 难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4
组成中是 否有可电 离的H+、 OH-
正盐： 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
必修一第二章课件
(1)加入电解质 实例：
1.豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏 (CaSO4· 2H2O) ,使之凝聚成豆腐； 2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化 速率；
3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。 实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.
（溶液）
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别溶胶和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（A B ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃
2、 布朗运动(动力学性质)
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
分散质微 粒直径 < 1nm 1 ~100 nm 分散质微 许多分子 粒 单个分子或离子 集合体 能否透过 能 滤纸 能 能否透过 能 不能 半透膜 稳定性 稳定 较稳定
不能 不能 不稳定
三、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质) 实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。
金属氢氧化物 金属氧化物
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
例题 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有 Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法 之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使 粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入 两根电极，接通直流电源，这时阳极聚 积 带负电荷的胶粒（粒子陶土）， 阴极聚积 带正电荷的胶粒（Fe2O3) ，理由
高中化学必修一 第二章 第一节 第1课时
6．两种重要的分类方法 (1)交叉分类法 ①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。 我们在认识事物时需要采用多种分类方法，这样可以克 服依据单一标准对物质分类的局限性。
②举例 根据不同的分类标准，对Na2CO3进行分类 按其组成的阳离子来分类，属于钠盐 Na2CO3按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐 按其溶解性来分类，属于易溶性盐
第二章
化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第 1 课时 简单分类法及其应用
图1
丰富多彩的物质世界
图2
图书馆使用分类法对书籍进行分类
当你走进大型商场的时候，会很顺利地购买到自己称心 如意的商品；当你走进图书馆的时候，会很快借阅到自己需 要的书籍，这是因为在日常生活、工作中，人们总是把大量 事物按照事先设定的“标准”进行分类。所谓分类，就是根 据事物之间的共同点和差异点，把研究对象区分为不同种类 的逻辑方法。 在初中化学的学习中，我们已经知道了很多种物质，请 思考一下，我们是如何对其进行分类的？分类的依据是什 么？
在不同的物质和它所属的类别之间进行连线 某些盐的交叉分类
某些碱的交叉分类
(2)树状分类法——对同类事物进行再分类的一种方法 ①化合物的树状分类
②石油加工产品及其用途的树状分类
7．分类法的应用 分类是一种简单有效的科学方法，合理的分类可以帮助 我们对事物的处理举一反三，更好地认识物质的性质，找出 各类物质之间的关系。要比死记硬背强多了！
(2)由于科学分类系统反映了事物内部的规律性联系，因 而可以根据系统的特性推出某些未被发现的事物的性质，进 而为科学预见奠定基础。
3．分类的主要规则 (1)每次分类必须按同一个标准进行。 (2)分类的子项应当互不相容。 (3)各子项之和必须等于母项。
高一年级化学必修一第二章说课稿《物质的分类》
高一年级化学必修一第二章说课稿《物质的分类》
世界上的物质都是化学物质，或者是由化学物质所组成的混合物，小编准备了高一年级化学必修一第二章说课稿，具体请看以下内容。
一、说教材
(一)教材分析
《物质的分类》选自新课标人教版高中化学必修1 第二章第一节。
本节主要介绍化学物质及其变化的分类;是连接初中化学和高中化学的纽带客桥梁;为以后章节的学习做了很好的铺垫;因此，本节在全章中占有特殊的地位，学好本节课具有非常重要的意义。
刚上高一的学生处于初高中的过渡时期，对化学物质和化学反应有了一定的基础，但对物质的组成及分类方法还有待于加强，对化学基础实验还需要提高;这一阶段的学生正处在抽象思维向逻辑思维的过渡时期，能较客观的看待问题和解决问题，但独立分析解决问题的能力还有待加强，因此，要多为学生提供自主学习的机会，激发其独立思考的能力和培养科学探究的兴趣。
(二)教学目标
根据对教材地位和作用的分析，在新课改理念的指导下，我确定如下三维教学目标：。
高一化学第二章知识点带答案
高中化学必修一第二章复习知识点第二章第1节元素与物质世界一、元素与物质的关系1、元素与物质的关系（1）物质都是由元素组成的。
（2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。
2、元素的存在形态（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。
（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。
3、元素的化合价（1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。
（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。
二、物质的分类1、物质分类的依据金属单质（如：Na、Mg、Al）单质纯净物非金属单质（如：O2、O3、N2、S、Cl2、He、Ar）酸（如：HCl、H2SO4、H2CO3、H3PO4）碱（如：NaOH、Al(OH)3、NH3.H2O）酸式盐Na H CO3化合物盐碱式盐Cu2(OH)2CO3正盐NaCl\NH4NO3物质酸性氧化物SO2、SO3、CO2碱性氧化物Na2O、CaO氧化物两性氧化物Al2O3、BeO不成盐氧化物CO、NO过氧化物Na2O2、H2O2溶液（如：NaCl溶液、CuSO4溶液）悬浊液（如：泥水、石灰浆）混合物浊液乳浊液（如：油水、油漆）胶体（如：烟、云、雾、三角洲、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等）【相关定义】（1）酸性氧化物：能和碱反应（不能跟酸反应），只生成盐和水的氧化物。
（判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分）（2）碱性氧化物：能和酸反应（不能跟碱反应），只生成盐和水的氧化物。
（判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分）（3）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。
（只需要记住Al2O3这个例子）（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。
人教版化学必修一第二章第一节物质的分类PPT课件
选择分类方法
得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
分类的目的和意义：对于化学研究而言，便
于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对 于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。
三、分散系及其分类 1、分散系、分散质、分散剂有关概念
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、 液、固）来分，有9种类型：
进行分类。 2、涿鹿之战:炎黄部落和蚩尤部落进行的战争,奠定独立华夏族形成的基础。
2、胶体
(1)．概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm 之间的分
散系（即胶体区别于其他分散系的本质特征）
(2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：
分散系 分散质粒 子大小
主要特征
能否透 过滤纸
举例
溶液 ＜1 nm 稳定，均一
能 NaCl溶液
胶体 浊液
1~100 nm 较稳定，均一 能
＞100 nm 不稳定，不均一 不能
②在中央与地方国家机构关系方面，中央和地方的国家机构职权的划分，遵循在中央的统一领导下，充分发挥地方的主动性、积极性 的原则。 三、人类了解地球的历程
（3）．丁达尔效应 —— 鉴别溶液和胶体的方法
思考与交流
如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是 什么样？请与周围的同学交流。
光照下无丁达尔效应——空间变得一团漆黑—— 人类难以生存。
氧化物
CO2 CaO
实践活动
1、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类
27.3 提交了“撤回”通知的投标文件将不予开封。 3．领导决心 6.1气体充装前应确认气瓶无凹陷、裂纹等缺陷。 3．手部的修饰与保养 第三是全员教育训练。全员参加教育训练是最终培养企业组织气质的基础。由于各个分支单位的训练成本太高，因此这个层次的培训 可以采用灵活的方式：将几个单位的员工集中起来由顾问师或内部讲师自己来做培训，从而让大家具备相同的理念和追求目标。 2．配饰 6.3充装检查期间必须穿戴劳动保护用品。 34． 评标过程保密 （3）对于报价免费的项目应标明“免费”。 8.4.2 对内报表的增加与废止 3、培训范围：全体员工 22.1 投标人应根据招标文件要求，在投标文件适当的位置填写投标人全称、加盖投标人印章、签署法定代表人或法定代表人授权代表 的全名。
化学必修1第二章全章
阴极
阳极加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
胶体的应用:
①农业生产：土壤的保肥作用。
②医疗卫生：血液透析。 ③日常生活：制豆腐和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。 ④自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是 海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体颗粒发生聚沉。 ⑤工业生产：有色玻璃的制备，有些火药、炸药的制备 等都用到胶体的知识。
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
【探究与讨论】 1．酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金 属氧化物吗？ [提示] 不是。酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化 物，可能是金属氧化物，也可能是非金属氧化物，如CO2、 SO2、Mn2O7等。碱性氧化物一定是金属氧化物。 2．由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ [提示] 不是。纯净物是由同一种分子构成的物质。一种元 素可以构成不同的几种分子。如O2、O3等。
氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 含氧酸:H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 按是否 含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S 一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 按提供氢 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4 酸 离子数目： 多元酸:H3PO4 挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S 按挥发性： 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
新教材人教版高中化学选择性必修1第二章第一节化学反应速率 精品教学课件
最新人教版必修一高中化学第二章第一节课件ppt
到阻抑细菌繁殖的作用
D.食盐是咸味剂, 无防腐作用
解析: 选C. 苏丹红和三聚氰胺都不能用于食
品. 苯甲酸钠是常用防腐剂之一. 食盐是咸味 剂, 同时也有防腐作用.
要点突破讲练互动
要点1 合理选择饮食及食物的酸碱性
许多营养物质如淀粉、蛋白质只有水解后才
能被人体吸收. (4)调节体温 天热或发烧时, 人体通过排汗来降低体温; 冬 天, 水为人体储存热量.
二、食物的酸碱性 1.食物酸碱性的含义 成酸性 食物的酸碱性是指食物的____________ 和
成碱性 ____________, 即食物在人体内代谢最终产
(3)亚硝酸钠 亚硝酸钠不但是防腐剂, 而且还有 抗氧化 ____________ 作用. 亚硝酸钠与肉类蛋白质 亚硝胺 反应, 生成一种致癌化合物是__________. 4.营养强化剂——使食品更富有营养 食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺 乏的营养成分或微量元素.
自主体验 1.水是人类不可缺少的物质. 日常生活中有人
康同样具有危害性.
三、安全使用食品添加剂 食品添加剂是为了提高食品的品质, 生产过程
天然 中在食物中加入的一些__________ 的或
化学合成 ___________ 的物质. 1.着色剂——使食品色泽更诱人 (1)作用 着色剂是为了美化食品外观, 使食品色泽更诱
人.
(2)分类 天然 人造 着色剂分为__________ 或__________ 色素.
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高中化学
第二章 促进身心健康
第一节 合理选择饮食
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三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
分散质微
粒直径 < 1nm
1 ~100 nm
分散质微 粒 单个分子或离子
能否透过
滤纸
能
许多分子 集合体
能
能否透过 半透膜
能
不能
稳定性
稳定
较稳定
浊液
>100 nm
大量分子 集合体
不能
不能 不稳定
思考与交流
1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应吗？ 2．通过刚才的学习，你对胶体有哪些认
练习
1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，
是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生
化学反应，该反应属无机物反应基本类型
中的
（ ）A
A．置换反应
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
2．下列物质是化合物的是 （ D ）
A．分析纯盐酸 B．氧气
C．黑火药
D．干冰
3．只由两种元素组成的化合物，其中一种
元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
实验与探究
1．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥 水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和 溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停 止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并 与CuSO4溶液和泥水比较。
实验与探究
2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的 烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手 电筒）照射烧杯中的液体，在于光束 垂直的方向进行观察，并记录实验现 象。 3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过 滤，观察并记录实验现象。
1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净 物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系 呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？ 2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属 于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散 到什么物质里的？
二、分散系及其分类
⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另 一种（或多种）物质中所得到的体系，叫 做分散系。被分散的物质称作分散质，容 纳分散质的物质称作分散剂。 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、 液态、固态），他们之间可以有几种组合 方式？并举例。
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
例1．将A组物质与B组物质用短线相连
A
Na2CO3 Na2SO4 NaCl
K2SO4 KHCO3
Na2O
B 钠盐 硫酸盐 含氧酸盐 无氧酸盐 氧化物 酸式盐
例2．下列几组物质中，每一组中有 一种物质从某种分类角度分析与其它 三种不同，请找出该物质，并说明区 别的理由。 ⑴．Cu、Hg、Au、Fe ⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃 ⑶．KKCCll、Na2SO4、K2CO3、NaNO3 ⑷．CH4、C2H5OH、HH22CCOO33、CH3COOH
（1 ~100 nm）（>100 nm）
胶体
1. 定义： 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm （10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
胶体的制备
原理：使分散质粒子大小在1nm ~ 100nm之间
胶体制备的两种方法：
物理分散(凝聚)法
悬浮颗粒
胶体中 分散法 分散质
分子、原子和离子 凝聚法
4、胶体的聚沉 当破坏胶体微粒原来带有相同电荷
的特点时，就会使它从不容易凝聚的状 态变成聚集状态而沉淀。 胶体聚沉的方法： ⑴加电解质溶液 ⑵加带相反电荷的胶体 ⑶加热
(1)加入电解质 实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ③在江河与海的交汇处形成的沙洲。
提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照 不同的标准进一步进行分类，化合物也可 以分为无机化合物和有机化合物等。
思考与交流
在初中我们学习过四种基本化学反应 类型，它们是按照什么标准进行分类的？ 将化学反应又可以按照哪些不同的标准进 行分类呢？
化学反应的分类：
四种基本反应类型
根据反应物和 置换反应
化 生成物的类别 复分解反应
淀粉胶体和 NaCl溶液 于半透膜内
蒸镏水
胶体的分类:
Fe(OH)3 AgI胶体
淀粉 胶体
雾、 云、 烟
有 色 玻 璃
Fe(OH)3 AgI胶体
胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
现象：一束光通过胶体时，侧面产生 一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶 粒对光有散射作用；而溶液分散质 的粒子太小，不发生散射。
归纳与整理
1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到 一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4 溶液时，则看不到此现象。这条光亮的 “通路”是由于胶体粒子对光线散射（光 波偏离原来的方向而分散传播）形成的， 叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分 胶体与溶液的一种常用物理方法。 2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊 液的分散质则不能。这说明浊液的分散质 粒子比较大。
B、按是否可溶于水:
可溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- Cl难溶性盐: CO32- PO43- AgCl BaSO4
C、组成中是否有可电离的H+、OH-
正盐 酸式盐 碱式盐
实践与探究
1、查阅资料并与同学合作，为石油加工 后的产品或用途制作一张树状分类图。 2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类 图。
识？
天气晴朗时走进茂密的树林间， 漆黑的夜晚用手电筒射向天空，坐在 房间里看到太阳光从屋顶的小孔里射 下来，我们都会看到有一道道光柱。 这些光柱都是丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
分散系的分类
依据(本质)—分散质微粒直径大小
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质 微粒直
径
<10-9m
(< 1nm)
10-9m-10-7m >10-7m
数目：
一元酸，二元氧酸
酸 按是否含氧：含氧酸、无氧酸
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
按强弱
强酸: HCl HNO3 H2SO4 HI HBr HClO4 弱酸: H2SO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH
4）、碱的分
按强弱
类
强碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱:Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 NH3•H2O
带负电荷
金属氢氧化物 金属氧化物
非金属氧化物(SiO2泥沙) 硅酸、土壤
蛋白质在酸性溶液 中AgI（AgNO3过量）
金属硫化物(Sb2S3) 非金属硫化物(As2S3) 蛋白质在碱性溶液中
AgI（KI过量）
【思考】胶体为什么能长时间稳定存在？
1、胶体的布朗运动。 2、胶体微粒带有相同电荷产生相互排斥。
归纳与整理
在分类的标准确定之后，同类中的 事物在某些方面的相似性可以帮助我们 做到举一反三；对于不同事物的了解使 我们有可能做到由此及彼。所以，分类 法是一种行之有效、简单易行的科学方 法。运用分类的方法不仅能使有关化学 物质及其变化的知识系统化，还可以通 过分门别类的研究，发现物质及其变化 的规律。
Hale Waihona Puke 应用：鉴别胶体和溶液。练习:不能发生丁达尔现象的分散系是 A
A、碘酒
B、无水酒精
C、蛋白质溶液 D、钴玻璃
2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下胶体溶液可以看到: 胶体颗粒不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
原因:胶体微粒受分散剂分子不停的、无规 则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。
胶体稳定的原因之一。
+
阴极
阳极
是胶体稳定的主要原因。
Fe(OH)3 -- 带正电荷
注：不是所有的胶体都带电。 （淀粉胶体就不带）
应用： ①静电除尘； ②电泳电镀
（利用电泳将油漆、乳胶、橡胶 等粒子均匀地沉积在镀件上）。
冶金厂常用高压电对气溶胶作用 除去大量烟尘，使其在电极处凝 聚，沉降
常见胶体粒子所带电荷：
带正电荷
将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：
磨墨常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、
淀粉溶液等
化学结合法 ——溶质分子聚合成胶粒
①水解法
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
红褐色
注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3 胶体凝聚。 FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量 的Fe(OH)3 , 加热, 加大水解程度, 使 Fe(OH)3聚集成较大颗粒——胶体
分散系按照分散质或分散剂聚集状态 不同分类，有9种类型
分散质 分散剂
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
实例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
思考与交流
1．按照分散质粒子的大小，能对分 散系进行分类吗？ 2．不同的分散系有什么区别？
下列物质不属于氢化物的是 （D）
A．H2O
B．NH3
C．NaH
D．H2SO4
4．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根
中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认
为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又
不是酸式盐的是
（D）
A．KHSO4 C．Ca(H2PO4)2
B．Cu2(OH)2CO3 D．NH4NO3
思考与交流
（2）树状分类法
混合物
金属单质
物质