最新二轮复习专题二化学用语和常用计量
化学用语与常用计量
× ×
(18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。 (2013· 广东理综，9D)( )
(19)50 mL 18.4 mol· L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA。 (2012· 四川理综，7C改编)( )
×
( )
(2)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。
×
考点二
阿伏加德罗常数的应用
2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2 的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能 为0.5NA。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。 (2012· 新课标全国卷，9D) ( (4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。 (2012· 江苏，8D) ( (5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子。 (2012· 广东理综，11D)
) × ) × ) ×
(
考点二
阿伏加德罗常数的应用
3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断： 如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子 个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中 碳原子数或氢原子数的判断等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。 (2013· 江苏，7C) ( )
考点二
阿伏加德罗常数的应用
1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、 H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的 烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA。 (2012· 江苏，8C)( )
高考化学二轮课件：2 化学用语及常用计量
。 。 。 。 。
。
第一部分
基础必查 考点网络
第2讲
化学用语及常用计量
核心归纳 高频考点
考情分析
-7-
(5)以下均以NaOH溶液为电解质溶液。甲烷燃料电池负极电极 2CH -8e +10OH C O 4 反应式为 ; 3 +7H2O 外加直流电源以石墨为电极材料,阳极电极反应式 4OH--4e- O2↑+2H2O 为 。 3.物质的量与各物理量之间的换算应用。 若用NA表示阿伏加德罗常数的值,标准状况下有3.36 L NH3: (1)该气体的物质的量为 0.15 mol ,质量为 2.55 g ,所含氨气 分子数为 0.15NA(或9.03×1022) 。 (2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液,密度为0.9 g· cm-3,所得溶液 L-1 。 的质量分数为 5.67% ,物质的量浓度为 3 mol· (3)若将上述所得溶液取出10 mL,其质量分数为 5.67% ,再加水 0.6 mol· L-1 稀释到50 mL,所得溶液的物质的量浓度为 。
第一部分
基础必查 考点网络
第2讲
化学用语及常用计量
核心归纳 高频考点
考情分析
-8-
4.物质的量在化学方程式中的应用。 将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中,制成200 mL溶液。 (1)收集到标准状况下气体的体积为 2.24 L 。 23 (2)反应过程中转移电子总数为 0.2NA或1.204×10 。 L-1 。 (3)所得溶液的物质的量浓度为 2 mol·
1.(1)(2016课标全国甲,26节选)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一 种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题: ①联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价 为 。 ②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方 程式为 。
2020年高考化学二轮专题复习2：化学用语及化学计量(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习2：化学用语及化学计量（附解析）考纲指导1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
2．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
5．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
知识梳理一、常用化学用语1．常用的七种图式示例（1）化学式：Na 2O 、NH 4SO 4、SiO 2（2）分子式：C 2H 4、NH 3（3）最简式(实验式)：CH 2、CH 2O（4）电子式H ··O ······O ······H 、Na +[··O ······O ······]2－Na + （5）结构式：（6）结构简式：CH 3CH 2OH （7）原子结构示意图：二、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2024年浙江省中考科学二轮复习专题特训课件：化学符号的意义和相关计算
B ）
A. 只由CO组成的纯净物
B. 由CO和CO2共同组成的混合物
C. 只由CO2组成的纯净物
D. 由CO2和O2共同组成的混合物
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
13. 在氧气和二氧化硫的混合气体中，氧元素的质量分数为60％，则该
混合气体中氧气和二氧化硫的质量比是（
碱式磷酸钙的化学式中除含钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷
酸根离子，则其化学式正确的是（
D ）
A. Ca2（OH）（PO4）3
B. Ca3（OH）（PO4）3
C. Ca4（OH）（PO4）3
D. Ca5（OH）（PO4）3
4. 在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比为55∶56，则锰的化合价为
（ A
10. 某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量
为150，其中含碳元素40％，含氢元素6.7％，其余为氧元素，则R的化
学式为（
B ）
A. C5H10O2
B. C5H10O5
C. C6H6O
D. C6H12O6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
11. 某晶体的相对分子质量为126，它的化学式可用CxHyOz·nH2O 表示。
的横线上。
① 2H ②2NH3
⑥
⑤
所带电荷数的是
2
④ CuO
学考复习化学用语及常用计量
专题02 化学用语及常用计量1．庆祝中国共产党成立100周年大会即将举行，预计放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。
下列关于氦的说法正确的是（）A．氦气比氢气活泼B．氦气的密度比空气大C．氦气的分子式为He2D．氦原子最外层电子数为2 2．L/mol是哪个物理量的单位（）A．摩尔质量B．体积C．气体摩尔体积D．密度3．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．纯碱——NaOH B．胆矾——CuSO4·5H2OC．醋酸——C2H5OH D．熟石灰——CaSO44．戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”（N2O），N2O中氮元素的化合价为（）A．0 B．－1 C．+1 D．+25．海水中，除了氢、氧元素以外，含量最多的元素是（）A．氯B．钠C．镁D．钙6．下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 7．阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。
用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28 g N2含的分子数为2 N A B．1 mol Na含有的电子数为N A C．标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为2 N AD．1 L 2 mol·L－1 KCl溶液中含有的离子数为2 N A8．2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。
为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。
NaClO中氯元素的化合价是（）A．－1 B．0 C．+1 D．+59．已知NaNO2化学式量为69，则500 mL 1.0 mol·L－1的NaNO2溶液含有的溶质质量为A．13.8 g B．34.5 g C．69 g D．138 g 10．氢气的分子式是（）A．He B．H2C．N2D．CO2 11．高铁酸钾（K2FeO4)）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
高考化学二轮复习化学用语和化学计量专题总结
高考化学二轮复习化学用语和化学计量专题总结1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。
7.了解物质的量的单位摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。
要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2.容易遗忘的实验步骤：计算称量（量取）溶解（稀释）转移定容摇匀倒出装瓶。
3.容易忘记的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称查漏）。
查漏的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。
（2）要选择规格合适的容量。
常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。
不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
4.容易忘记的注意事项（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。
专题二 化学用语及常用计量
结构简 式
考点突破
审题答题
在元素符号周围用 电子式
NaCl 的电子式：
＋
“· ”或“×”表示 Na 其最外层电子数及 成键情况的式子
· ·· · － [· C ·· l ·]
次氯酸的电子式：
·· · ·· · · H·O l· ·· · C ··
原子(或离 子)结构示 意图
表示原子或离子核 外各电子层排布情 况的式子
审题答题
(7)22.4L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA( )
题组二
物质的微观结构
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA ( )
(2)30 g甲醛中含有的共用电子对总数为4NA
2NA (4)18 g D2O所含的电子数为10NA (5)1 mol CnH2n＋2分子中含有的C－C数为nNA
实验式(最 表示物质组成元素最简 简式) 单的原子个数比的式子
乙炔的实验式为CH；乙酸的实验式为
CH2O
考点突破
审题答题
表示物质内部结 乙酸的结构式： 结构式 构中各原子的排 列和结合的式子 结构式的简单写 法(省略碳氢键或 碳碳单键) 乙炔的结构简式： CH ≡CH ； 乙酸的结构简式： CH 3COOH
但完全水解时用“===”表示，产物用“↑”和“↓”。如 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (2)强碱弱酸盐的水解方程式分步书写。 如S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－。
＋
(3)强酸弱碱盐的水解方程式一步写出，如Al3 ＋ 3H2O Al(OH)3＋3H＋。
部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐 的 NO 的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同， 即0.9 mol，故参加反应的硝酸为 1.2 mol，故硝酸的浓度为 1.2 mol÷0.3 L＝4 mol·L－1，A项和C项错误；生成沉淀消 耗的OH－的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同， 即 0.9 mol ，故参加反应的金属质量为 27.2 g － 0.9 mol×17
高二化学“化学用语与常用计量”的三大高考重点(含答案精析)
第2讲“化学用语与常用计量”的三大高考重点化学用语是中学化学的基础，最基本的化学用语包括四种符号(元素符号、离子符号、同位素符号、化合价符号)，六种图式(原子结构示意图、分子式、最简式、结构式、结构简式、电子式)。
高中化学最重要、最常用的计量是物质的量。
历年高考中，化学用语的正确使用，气体摩尔体积及阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数(N A)是考查的重点。
1．要规范准确的使用化学用语化学用语是中学化学的基础学科语言，常用于表述化学问题，所以正确领会它们的含义和用途，准确无误的进行书写应用极为重要，特别是对书写化学用语过程中出现的问题要认真总结，找出原因，及时纠正，减少失误。
(1)常考易错的电子式①混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。
②电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：和··N⋮⋮N··错写成和N⋮⋮N。
③电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式：和··N⋮⋮N··错写成和··N······N··。
④电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：和 错写成和。
(2)易忽视的几点 ①忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH ，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。
②书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO 。
③有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。
如醛基可写成—CHO 或OHC —，但不能写成HOC —；硝基—NO 2不能写成NO 2—，而应该写成O 2N —。
【例1】 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是( )A ．质子数为16、中子数为17的硫原子：1716SB ．硫离子(S 2－)的结构示意图：C ．二硫化碳分子的结构式：S===C===SD ．硫化氢分子的电子式：H ＋[∶S ····∶]2－H ＋ 2．要正确理解和应用气体摩尔体积(1)理解气体摩尔体积的概念，注意其使用的条件(标准状况)、对象(气体或混合气体)、单位(mol·L －1)。
第二轮专题复习化学用语PPT学习教案
2、氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g)；ΔH=-241.8kJ·mol-1 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应 H2（g） + 1/2 O2（g）== H2O（l）的ΔH= -285.8 .
3、已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应 生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧， 也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：
①在氯气中燃烧：
；
点燃
②与盐酸反应： 2CuH + 3Cl2
2CuCl2 + 2HCl ；
反应①中的还原剂2C是uH + 2HCl =；CuCl2 + Cu + 2H2↑
CaC2
，
Na+ NaOH
O
H
，
H
H+ NH C
-
NH4Cl
H
l
，
第8页/共35页
2、下列分子的电子式书写正确的是（ C ）。
Cl
A、氨 H
B、四氯化碳 Cl C Cl
HNH
Cl
C、氮 N N
D、二氧化碳 O C O
6、最简式：
用元素符号表示物质中原子个数最简单整数 比的式子。
如：乙酸的最简式为CH2O， 过氧化氢的最简式为HO。
。
（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同
水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离
的方程式为：__2_H_2O_2______H__3_O_2_+__+__H_O_ 2-
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NO2—，而应该写成 O2N—。
考点二
考点二 阿伏加德罗常数的广泛应用
专题二
洞悉“11 个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数
1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、
本
HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于 4
专 题
的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3 为固体，HCHO、CH3Cl
栏 目
(9)1 L 1 mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA (×)
开
(2013·江苏，7A)
关
(10)1 L 0.1 mol·L－1 的氨水中含有 NA 个 NH＋ 4
(× )
(2013·广东理综，9B)
考点二
专题二
5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 NaHCO3 晶体中只含有 HCO－3 和 Na＋，而溶液中还会因为 HCO3－的电离 产生少量 CO32－，由于 HCO－3 的水解产生少量 H2CO3；1 mol
(3)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子
本 专
数为 2NA
(× )
题 栏
(2012·新课标全国卷，9D)
目
(4)常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数
开 关
目为 0.1NA
( ×)
(2012·江苏，8D)
(5)常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 的混合气体含有 2NA 个氧
栏 目
为气体。
开 关
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为
0.5NA
( ×)
(2012·江苏，8C)
(2)标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子
( ×)
考点二
专题二
2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2 的分 子数一定为 0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为 0.5NA。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
NaHSO4 晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 mol，
本 专
而 1 mol NaHSO4 溶于水电离出离子的物质的量为 3 mol。
题 栏
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
目 开
(11)1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子
专题二
(3)电子式的书写不规范 将氯化镁和氮气的电子式：
和··N⋮⋮N··错
本 写成
和
。
专
题
栏
目 (4)电子式的书写不符合原子的成键规则
开 关
将次氯酸和二氧化碳的电子
式：和
错写成
和
。
考点一
专题二
2．易忽视的几点
(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，
可表示为—OH，其电子式为
；氢氧根离子为带电的
开 关
O、N 四种元素，则该有机物分子式为 C3H7O2N
(√ )
考点一
失误防范 1．防范常考易错的电子式 (1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写
将氯化钠、氯化铵和水的电子式：
、
本
专
错写成
、
和
题
栏
目
开 关
(2)电子式的书写不完整
将四氯化碳和氮气的电子式：
和
和 N⋮⋮N。
和 。
错写成
专题二
考点一
二轮复习专题二化学用语 和常用计量
专题二
[考纲要求]
1.能正确书写常见元素、离子的名称和符号。
2.了解常见元素的化合价;能根据化合价正确书写化学式，或根据
化学式判断化合价。
3.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、
本
专 键线式的表示方法。
题
栏 4.了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。
关
(23)乙烯的比例模型：
(24)CO2 分子比例模型：
(25)四氯化碳分子比例模型：
专题二
(√ ) (× ) (× ) (× )
(× ) (√ ) (√ ) (× )
( ×)
考点一
专题二
(26) 、
一定代表同种微粒
( ×)
本
专 题
(27)丙烷分子的比例模型：
(√ )
栏 目
(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含 C、H、
本 (6)常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子
专 题
数目为 NA
(√ )
栏 目
(2013·江苏，7C)
开 (7)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为
关
2NA
(√ )
(2012·新课标全国卷，9B)
(8)常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数
原子
(× )
(2012·广东理综，11D)
考点二
专题二
3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断 如 Ne、O3、P4 分子中的原子个数，Na2O2、KO2 中阴、阳离 子个数之比，NO2 和 CO2 混合气体氧原子数的判断，混合烯烃 中碳原子数或氢原子数的判断等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
专题二
考点一
专题二
考点一
专题二
考点一
专题二
考点一
专题二
考点一
(17)氯乙烯的结构简式：CH2==CHCl (18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O
(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：
本
专 题
(21)NaCl 的晶体模型：
栏
目 开
(22)甲醛的比例模型：
本
阴离子，其电子式为
。专题ຫໍສະໝຸດ 栏 目(2) 书 写 官 能 团 时 忽 视 “—” ， 如 将 醛 基 (—CHO) 错 写 成
开 关
CHO。
(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随
之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成—CHO
或 OHC—，但不能写成 HOC—；硝基—NO2 不能写成
目 开
5.理解质量守恒定律的含义。
关 6.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
7.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿
伏加德罗常数的含义。8.根据物质的量与微粒（原子、分子、
离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的相
互关系进行有关计算。
考点一
专题二
考点一
目为 NA
(√ )
(2012·四川理综，7B)
考点二
专题二
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH
溶于水时，溶液中 CH3COO－的物质的量小于 1 mol；1 mol
FeCl3 溶于水时，由于 Fe3＋的水解，溶液中 Fe3＋的物质的量小
本
于 1 mol。
专 题
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”