成都市2021年高二上学期期末化学试卷(理科)

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四川省成都市2020-2021学年高二下学期期末考试化学测试题及参考答案(2022届化学零诊)

高三化学摸底测试㊀第１㊀页(共８页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化㊀学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷(选择题)１至５页,第Ⅱ卷(非选择题)５至８页,共８页,满分１００分,考试时间１００分钟.注意事项:１．答题前,务必将自己的姓名㊁考籍号填写在答题卡规定的位置上.２．答选择题时,必须使用２B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.３．答非选择题时,必须使用０．５毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.４．所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.５．考试结束后,只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量:N－１４㊀N a －２３㊀C l －３５．５第Ⅰ卷(选择题,共４０分)本卷选择题共２０小题．每小题２分,共４０分.每小题只有一个选项符合题目要求.１．运输危险化学品时,下列为浓硫酸㊁N a OH 溶液的标识的是２．下列有关叙述错误的是A．碱性:N a OH＞K OHB ．原子半径:r (C )＞r (O )C ．稳定性:H F ＞P H ３D．氧化性:A l ３＋＞C a２＋３．２０２１年３月２０日,三星堆遗址新发现金面具㊁玉琮㊁象牙雕㊁铜尊等重要文物５００余件.下列对文物成分的性质分析错误的是选项文物成分文物成分的性质A 金面具中含金金是一种不活泼金属,金面具埋在地底下几千年不锈蚀B 玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿物)不溶于水,抗氧化C象牙含羟基磷灰石[C a ５(P O ４)３(OH )]羟基磷灰石可溶于浓硝酸D 铜尊是一种合金,表面的铜绿是铜的氧化物高三化学摸底测试㊀第２㊀页(共８页)４．某地酸雨的形成示意图如下.下列说法错误的是A．S O ２是空气质量报告的指标之一B ．图中涉及的N O ㊁N O ２都属于电解质C ．在过程②中参与反应的O ２是氧化剂D．将刚收集的酸雨放置后p H 会降低５．下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A 测量氯水的p H用玻璃棒蘸氯水点在p H 试纸中部,并与标准比色卡对照B制取F e (OH )３胶体将F e C l ３饱和溶液煮沸C将海水淡化为饮用水将海水蒸馏D 实验室制备氨气NH ４C l 稀溶液与消石灰共热６．B ．M．T r o s t 等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α－羟基维生素D ３的衍生物的合成,下列有关该化合物说法正确的是A．该烯炔化合物分子式为C ７H １２B ．该烯炔化合物可以发生加成反应C ．该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上D．该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物７．下列离子在溶液中能大量共存的是A．C a ２＋㊁NH ＋４㊁C l －㊁OH －B ．N a ＋㊁K ＋㊁C l O －㊁C O ２－３C ．H ＋㊁C u ２＋㊁F e ２＋㊁N O －３D．I －㊁S O ２－４㊁M g ２＋㊁F e ３＋８．下列有关物质的鉴别或检验错误的是A．鉴别相同浓度的N a ２C O ３溶液和N a H C O ３溶液,可分别滴入足量石灰水B ．向溶液中滴入K S C N 溶液,可检验溶液中是否存在F e３＋C ．检验自来水中是否存在C l －,所用试剂为稀硝酸和A gN O ３溶液D．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物９．下列化学方程式,不能表达其变化的是A．氢氟酸刻蚀玻璃:S i O ２＋４H F S i F ４ʏ＋２H ２O B ．F e (OH )２的白色沉淀在空气中久置:４F e (OH )２＋O ２＋２H ２O ４F e (OH )３C ．N a ２O ２用于呼吸面具:２N a ２O ２＋２H ２O ４N a OH＋O ２ʏ２N a ２O ２＋２C O ２２N a ２C O ３＋O ２D．将S O ２通入漂白粉溶液:C a (C l O )２＋S O ２＋H ２O C a S O ３ˌ＋２H C l O高三化学摸底测试㊀第３㊀页(共８页)１０．维生素C 又称抗坏血酸 ,能将食物中摄取的不易吸收的F e ３＋转化为易吸收的F e２＋,下列有关分析错误的是A．维生素C 具有还原性B ．F e ３＋转化为F e２＋发生了还原反应C ．K ３[F e (C N )６]溶液可用于检验F e ３＋D．向F e ３＋的溶液中加入F e 或C u ,也能将F e ３＋转化为F e２＋１１．实验室用N a ２C O ３溶液㊁B a C l ２溶液㊁N a OH 溶液等试剂除去粗盐中含有的C a ２＋㊁M g ２＋㊁S O ２－４,下列有关粗盐提纯正确的是A．除去粗盐中的泥沙,所需玻璃仪器有烧杯㊁玻璃棒㊁漏斗B ．除杂质离子时,应先加N a ２C O ３溶液,再加B a C l ２溶液C ．加入N a OH 溶液的目的是除去溶液中的C a ２＋㊁M g２＋D．每加入一种除杂试剂,必须过滤除去产生的沉淀后,再在滤液中加入除杂试剂１２．下列实验现象或结论均正确的是A．将装有甲烷和氯气(体积比１ʒ３)的试管倒立于饱和食盐水中,光照后管壁出现的油状液滴是C H C l ３B ．石蜡油加强热分解,产生的气体为烯烃,能使酸性KM n O ４溶液褪色C ．乙醇能与酸性K ２C r ２O ７溶液反应,酸性K ２C r ２O ７溶液能鉴别乙醇和乙酸D．取１m L ２０％的蔗糖溶液,加入３~５滴稀硫酸,水浴加热５分钟后取少量溶液,加入少量新制C u (OH )２加热３~５m i n ,无红色沉淀生成,证明蔗糖未水解１３．右图为实验室制备乙酸乙酯的装置,下列有关实验操作或叙述错误的是A．先在试管中加入２m L 浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入３m L 乙醇和２m L 乙酸B ．实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸C ．加热和加入浓硫酸,均可提高酯化反应的速率D．饱和N a ２C O ３溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度１４．下列实验操作不能达到实验目的的是ABCD探究温度对化学平衡的影响探究不同催化剂的催化能力探究浓度对化学平衡的影响验证K s p (A g I )＜K s p (A g C l )高三化学摸底测试㊀第４㊀页(共８页)１５．N A 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温下,０．１m o l C l ２与足量Na OH 溶液反应转移的电子数为０．２N A B ．标准状况下,２．２４LC O ２中共用电子对数目为０．４N A C ．２．８g N ２与足量H ２一定条件下充分反应,生成NH ３分子数为０．２N A D．１L１m o lL －１乙酸溶液中含有H ＋数目为N A １６．下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H ２O 已略去).选项物质WXYZA C l ２F e F e C l ２F e C l ３B O ２CC OC O ２CC O ２N a OH N a ２C O ３N a H C O ３D O ２H ２S S S O ２１７．C O ２催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃.向恒容密闭容器加入等物质的量的C O ２和H ２,一定条件下发生反应制取乙烯,主要的三个竞争反应为:ⅰ．２C O ２(g )＋６H ２(g )㊀ C ２H ４(g )＋４H ２O (g )㊀ΔH ＝－１２７．８９k J m o l －１ⅱ．C O ２(g )＋H ２(g )㊀H ２O (g )＋C O (g)㊀ΔH ＝＋４１．２k J m o l －１ⅲ．C O ２(g )＋３H ２(g )㊀C H ３OH (g )＋H ２O (g)㊀ΔH ＝－４９．５k J m o l －１下列说法正确的是A．２C H ３OH (g )㊀C ２H ４(g )＋２H ２O (g )㊀ΔH ＝－２８．８９k J m o l －１B ．反应ⅰ中H ２的转化率与C O ２的转化率相等C ．反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量D．反应达平衡后,缩小容器体积,反应ⅱ平衡不移动１８．微生物燃料电池(M F C )是一种能实现化学能直接转化为电能的装置,其基本工作原理如下图所示,其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等.下列说法错误的是A．电池放电时,电流由铂碳电极经导线流向石墨电极B ．放电时正极区酸性溶液的p H 增大C ．正极区消耗氧气０．２２４L (标况),则电路中转移０．０４m o l 电子D．负极区产电微生物作催化剂,不参与C H ３C H ２OH 氧化成C O ２的反应高三化学摸底测试㊀第５㊀页(共８页)１９．下列叙述正确的是A．N a H C O ３的电离方程式为N a H C O ３㊀N a ＋＋H ＋＋C O ２－３B ．p H＝１１的氨水溶液稀释１０倍后p H＝１０C ．N a OH 溶液中通入C O ２气体至过量,水的电离程度先增大后减小D．升高温度,N a OH 溶液的p H 不变２０．室温下向２０m L０．１m o l L －１N a OH 溶液中加入０．１m o l L －１的C H ３C O OH 溶液,溶液中,pH ㊁分布系数δ随滴加C H ３C O OH 溶液体积V (C H ３C O OH )的变化关系如图所示.[比如C H ３C O OH 的分布系数:δ(C H ３C O OH )＝c (C H ３C O OH )c (C H ３C O OH )＋c (C H ３C O O －)].下列说法正确的是A．曲线①代表δ(C H ３C O OH ),曲线②代表δ(C H ３C O O －)B ．pH＝７时,c (N a ＋)＝c (C H ３C O O －)＋c (C H ３C O OH )C ．a 点所示溶液中c (C H ３C O OH )＝c (C H ３C O O －)D．该温度下C H ３C O OH 溶液的电离平衡常数K a ＝１０－４．７第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)注意事项:１．用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上.２．本卷非选择题共有６个题.２１．(１１分)氮和氮的化合物与人类有密切关系.(１)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是(填序号).①工业上N ２和H２合成N H ３㊀②N ２和O ２放电条件下生成N O ㊀③N H ３催化氧化生成N O 写出反应③的化学方程式.(２)治理N O 通常是在氧化剂作用下,将N O 氧化成溶解度高的N O ２,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化N O 的是(填序号).㊀A．N a C l 溶液㊀㊀B ．N a OH 溶液㊀㊀C ．N a ２C O ３溶液㊀㊀D．KM n O ４溶液若以N a C l O 溶液氧化N O ,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目..高三化学摸底测试㊀第６㊀页(共８页)(３)C O 与N O 在R h 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应.用R h 做催化剂时该反应的过程示意图如下:①过程Ⅰ为过程(填吸热或放热).过程Ⅱ生成的化学键有(填极性键㊁非极性键或极性键和非极性键 .)②已知过程Ⅰ的焓变为ak J /m o l ,过程Ⅱ的焓变为bk J /m o l,则该反应的热化学方程式为.２２．(９分)有机物I 是一种香料,用于配制苹果㊁香蕉㊁醋栗和树莓等果香型香精,下面是利用两种石油化工产品制备I 的一种合成路线:(１)A 的结构简式为.(２)D 中官能团的名称为;反应④和⑤中,属于加成反应的是(填序号),反应⑥的化学方程式为.(３)将足量有机物A 通入B r ２的CC l ４溶液,实验现象为.(４)写出两种满足以下条件的I 的同分异构体的结构简式.①分子中含有１个六元碳环结构(６个碳原子形成的环);②分子中含有酯基.２３．(８分)X ㊁Y ㊁Z ㊁W ㊁R 是原子序数依次增大的前２０号主族元素.X 元素的一种原子核内只有质子,没有中子;Y 的一种核素１４Y 用于考古时测定一些文物的年代;Z 的最高价氧化物的水化物显两性;W 的单质是一种黄绿色气体;R 电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题:(１)R 在周期表中的位置是,１４Y 的原子中,中子数与质子数的差为.(２)Y ２X ４分子中在同一平面上的原子数为,RW ２的电子式是.(３)Z W ３溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示).(４)某传感器可以检测空气中W ２的含量,其工作原理如右图所示,W ２气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流.多孔电极的电极反应式为,０．０１m o l W ２气体参加反应时,理论上通过质子交换膜的H ＋数为.２４．(１１分)N a２S２O３用于照相业定影剂㊁鞣革时重铬酸盐的还原剂等.(１)N a２S２O３溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.N a２S２O３溶液与稀硫酸反应的离子方程式为;表格中H２O的体积x＝,其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是(填序号).实验反应温度/ħN a２S２O３溶液稀H２S O４H２OV/m L c/m o l L－１V/m L c/m o l L－１V/m LⅠ２０１００．１１００．１０Ⅱ２０５０．２１００．２xⅢ４０１００．１１００．１０㊀(２)工业上可用反应２N a２S＋N a２C O３＋４S O２３N a２S２O３＋C O２制取N a２S２O３.实验室模拟该工业过程制取N a２S２O３的装置如图所示.①试管a中的化学方程式为.②反应结束后,将试管b中溶液水浴加热浓缩,,经过滤㊁乙醇洗涤晶体㊁干燥,得到N a２S２O３５H２O.用乙醇而不用水洗涤晶体的原因.③测定产品纯度:准确称取m g晶体,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用０．１０００m o l L－１碘的标准溶液滴定,反应原理为:２S２O２－３＋I２ S４O２－６＋２I－.若消耗碘的标准液体积为２０．００m L,产品的质量分数为(设N a２S２O３．５H２O相对分子质量为M)(写出计算表达式).２５．(９分)水合氧化铁[F e O(OH)]是一种重要的化工原料,用作磁性材料㊁颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含F e㊁F e O㊁S i O２和少量C u O)为原料生产F e O(OH)的工艺流程如下:回答下列问题:(１) 酸浸时C u O与硫酸发生反应的离子方程式为.(２) 除杂时滤渣②的成分有F e和.(３)常温时,当沉淀后溶液中的F e２＋浓度为８．０ˑ１０－６m o l L－１时,溶液的p H＝{K s p[F e(OH)２]＝８．０ˑ１０－１６}.(４) 加热氧化的化学方程式为.(５) 过滤后需洗涤F e O(OH)沉淀,请设计实验检验F e O(OH)沉淀是否洗涤干净.高三化学摸底测试㊀第７㊀页(共８页)高三化学摸底测试㊀第８㊀页(共８页)２６．(１２分)二甲醚简称D M E ,是一种基础化工原料,可用于燃料电池及制取低碳烯烃等,K a ga n 提出的一步法制取二甲醚的反应为:２C O ２(g )＋６H ２(g ) C H ３O C H ３(g )＋３H ２O (g )㊀ΔH 下图为刚性容器中,C O ２初始浓度相同,进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)分别等于３和５时C O ２平衡转化率随温度变化的关系:(１)ΔH ０(填＞或＜ ).进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝５的曲线为点所在曲线(填 A 或 B ),B ㊁C 两点用C H ３O C H ３表示的平均反应速率v (B )v (C )(填＞㊁＜或＝).(２)在一定条件下,若将C O ２改为等物质的量的C O 和C O ２的混合气,则充入的C O 与H ２O 发生反应:H ２O (g )＋C O (g ) C O ２(g )＋H ２(g)将导致C H ３O C H ３的产率增大,原因是.(３)在一定体积的刚性容器中保持温度不变,保持c (H ２)ʒc (C O ２)进料浓度比不变,进一步提高C O ２的平衡转化率的方法是㊁.(４)当进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝３㊁温度为４４３K 时,测得刚性容器中起始总压为４MP a .计算４４３K 时该反应的平衡常数K p ＝(列出计算式,用物质的平衡分压代替其物质的量浓度,气体分压＝气体总压ˑ物质的量分数).高三化学摸底测试参考答案㊀第１㊀页(共２页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．C ２．A３．D４．B５．C６．B７．B ８．A９．D１０．C１１．A１２．C １３．A １４．D １５．B １６．A １７．A１８．D １９．C ２０．D 第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１１分)(１)①②(２分)㊀４NH ３＋５O ２催化剂ә４N O＋６H ２O (２分)(２)D (１分)㊀(２分)(３)①吸热(１分)㊀极性键和非极性键(１分)②２N O (g )＋２C O (g ) ２C O ２(g )＋N ２(g )㊀әH ＝(a ＋b )k J /m o l (２分)２２．(９分)(１)C H ２＝C H ２(１分)(２)羧基(１分)㊀⑤(１分)(２分)(３)B r ２的C C l ４溶液红棕色褪去,溶液变成无色(２分)(４)(２分,各１分,其它合理也可给分.)２３．(８分)(１)第四周期第ⅡA族(１分)㊀㊀２(１分)(２)６(１分)㊀(１分)(３)A l３＋＋３H２O A l(OH)３＋３H＋(２分)(４)C l２＋２e－＝２C l－(１分)㊀㊀１．２０４ˑ１０２２(或０．０２N A)(１分)２４．(１１分)(１)S２O２－３＋２H＋ Sˌ＋S O２ʏ＋H２O(２分)㊀㊀５(１分)㊀㊀Ⅰ和Ⅲ(１分)(２)①C u＋２H２S O４(浓)ә C u S O４＋S O２ʏ＋２H２O(２分)②冷却结晶(１分)降低硫代硫酸钠溶解度,防止因洗涤而损失产品;乙醇易挥发带走水份(２分,各１分)③０００４M mˑ１００％(２分)２５．(９分)(１)C u O＋２H＋ C u２＋＋２H２O(２分)(２)C u(１分)(３)９(２分)(４)４F e(OH)２＋O２ә ４F e O(OH)＋２H２O(２分)(５)取最后一次的洗涤液少量于试管,先滴加几滴稀盐酸,再滴入几滴B a C l２溶液,若无白色沉淀生成,则证明F e O(OH)沉淀已洗涤干净,反之F e O(OH)沉淀未洗涤干净(２分)２６．(１２分)(１)＜(２分)㊀㊀A(２分)㊀㊀＜(２分)(２)减少H２O的浓度,同时增大C O２和H２的浓度,使平衡２C O２(g)＋６H２(g) C H３O C H３(g)＋３H２O(g)向正反应方向移动,提高C H３O C H３的产率(２分)(３)按相同的进料浓度比增加反应物(或增加反应体系压强)(１分)及时分离出产物(１分)(４)０６３ˑ０２０６２ˑ１８６(M P a)－４㊀(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案㊀第２㊀页(共２页)。

成都市2021年高二上学期化学期末考试试卷

成都市2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法正确的是（）A . s能级的能量总是小于p能级的能量B . 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C . 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D . nf能级中最多可容纳14个电子2. （2分）下列说法正确的是（）A . 氟化铵的电子式：B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 离子结构示意图：，可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣D . 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等3. （2分）对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）选项实验事实理论解释A P原子的第一电离能大于S原子磷原子的半径比硫原子的半径大B乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在π键C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体乙醇的加入降低了[Cu（NH3）4]SO4•H2O的溶解度D HCl气体极易溶于水HCl和H2O均为极性分子A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是（）A . CO2B . N2O5C . PCl5D . NaCl5. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属单质中一定存在共价键B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . 含共价键的化合物不一定是共价化合物D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物6. （2分） (2017高一下·郑州期中) 硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂．是因为硼氢化钠具有较强的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应．在酸性条件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（）A . 和 NaOH 含有相同类型的化学键B . 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强C . 熔融状态的硼氢化钠能导电D . 硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑7. （2分） (2016高一下·衡水月考) 下列说法中不正确的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素C . 非极性键也可能存在于离子化合物中D . 双原子分子中的共价键，可能是极性键8. （2分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A . CO2和SO2B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl9. （2分）下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（）A . 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B . 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D . AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同10. （2分） (2019高二下·吉林月考) 已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（）A . 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B . 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系11. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸12. （2分）下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是（）A . CH4B . O3C . NH3D . Cl213. （2分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物14. （2分）下列说法，正确的是（）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键15. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是（）A . CO2B . N2C . BCl3D . PCl316. （2分） (2016高二下·沙市月考) 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n ．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（）A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6中含有离子键和极性共价键D . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水17. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列说法错误的是（）A . 从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构B . 1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键C . 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D . 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE18. （2分） (2015高二下·广平期中) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A . 分子中N﹣C1键键长比CCl4分子中C﹣C1键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发19. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下面的排序正确的是（）A . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B . 熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞GeC . 沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3D . 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF20. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）A . 单质①是最活泼的非金属单质B . 单质②能使品红溶液褪色C . 保存少量的单质③时加少量水进行水封D . 单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高二、填空题 (共5题；共13分)21. （3分）现有6种物质：①MgCl2②HCl③SO2 ④K2CO3⑤CaO⑥NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：（1）属于共价化合物是________ ．（2）只含离子键的化合物是________ ．（3）含共价键的离子化合物是________22. （1分） X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________．23. （6分）原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个价电子，________个未成对电子，位于________区，________族．24. （1分）(2016·深圳模拟) 最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是________．25. （2分）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ，另一种的化学式为________；三、推断题 (共3题；共21分)26. （4分）用序号填空：（1）有下列四种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④金刚石．其中只含有离子键的离子晶体是________ ；化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是________ ．（2）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由________．（3）有下列四种无机含氧酸：①H2CrO4②HMnO4③H3AsO4根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性由强到弱的顺序是________27. （11分） (2016高三上·兰州开学考) M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为________，晶体中原子间通过________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为________．（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________．（3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为________g•cm﹣3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为________．28. （6分） (2016高一上·南阳期末) 将一定量的晶体A（NH4HC2O4）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H 为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：（1） E的化学式为________（2）写出B和F反应的化学方程式________，L和B的水溶液反应的离子方程式________；（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式________（4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：________；（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是________．四、回答问题 (共1题；共5分)29. （5分） (2017高二上·小金期末) 确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共13分) 21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、三、推断题 (共3题；共21分) 26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、四、回答问题 (共1题；共5分) 29-1、。

成都市2021版高二上学期化学期末考试试卷

成都市2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列各项叙述中，正确的是（）A . N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D . 氮原子的最外层电子排布图：2. （2分） (2019高一下·长春月考) 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A . 第一周期B . ⅣA族C . 第三周期D . ⅥA族3. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①B . 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ，第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+4. （2分）下列说法正确的是（）A . 氟化铵的电子式：B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 离子结构示意图：，可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣D . 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等5. （2分）(2018·青浦模拟) 干冰气化时，发生变化的是（）A . 分子间作用力B . 分子内共价键C . 分子的大小D . 分子的化学性质6. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . H2B . NaClC . NaOHD . H2S7. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . 硫酸溶于水8. （2分）已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28',NH3中,N—H键间的键角为107°,H2O中O—H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是（）A . 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B . 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系9. （2分） (2016高二下·曲周期末) 关于CO2说法正确的是（）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子10. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法中，正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形11. （2分） (2017高二上·资阳期末) 关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A . 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti3+ ，形成配位键时提供电子对C . 配离子是[TiCl（H2O）5]2+ ，内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D . 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol12. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . CO2、H2O都是非极性分子B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形D . 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低13. （2分） (2016高一下·铅山月考) X，Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A . Y的阴离子Y2﹣的还原性强于X的阴离子X﹣B . X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C . X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化，并发生置换反应D . X，Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价14. （2分）下列说法错误的是（）A . 酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关B . 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，与氢键有关C . 无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强．则可推知，硫酸酸性强于磷酸D . 两分子互为手性分子15. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（）A . Cl2B . Na2O2C . H2O2D . MgCl216. （2分） (2016高二下·沙市月考) 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n ．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（）A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6中含有离子键和极性共价键D . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水17. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列物质中属于晶体的是（）A . 橡胶B . 玻璃块C . 水晶D . 淀粉18. （2分） (2016高二下·盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（）A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键19. （2分）下列说法一定正确的是（）A . 其水溶液导电的一定是离子晶体B . 固态导电的一定是金属晶体C . 共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D . 固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体20. （2分） (2015高一上·金华月考) 氢溴酸（HBr）的稀溶液与稀盐酸的化学性质十分相似，据此判断下列反应不会发生的是（）A . 2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2↑B . 2HBr+CaCO3═CaBr2+H2O+CO2↑C . HBr+NaOH═NaBr+H2OD . 2HBr+2Ag═AgBr+H2↑二、填空题 (共5题；共12分)21. （4分） (2017高一下·绛县期中) 下列物质中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2 ，只含有共价键的物质是________；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的是________；不存在化学键的是________．（填写序号）22. （1分）某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是________．23. （4分）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：写出这些元素的元素名称，并指出它们在周期表中的位置．X：________，Y：________Z：________W：________．24. （1分）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体．25. （2分）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ，另一种的化学式为________；三、推断题 (共3题；共17分)26. （4分） A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2 ，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃试推断它们的晶体类型：A．________；B．________；C．________；D．________27. （11分） (2016高一下·伊春期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2 ，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D 和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：（1）它们的元素名称是：A________B________C________D________E________．（2） A与B的化合物以________键结合，写出BA4的电子式________；C和E的化合物以________键结合，写出E2C的电子式________；（3） A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）________；（4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式：________;28. （2分） (2015高二下·杭州期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是（）A . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1B . 取滤液，加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣C . 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Na+D . 原溶液可能存在Cl﹣，不存在Fe3+四、回答问题 (共1题；共5分)29. （5分） (2017高二上·小金期末) 确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共12分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、三、推断题 (共3题；共17分) 26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、四、回答问题 (共1题；共5分)29-1、第11 页共11 页。

2021-2022学年江西省九江市第一中学高二上学期期末化学试题

2021-2022学年江西省九江市第一中学高二上学期期末化学试题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．2.证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1 mol/L的NH 4 Cl溶液的pH值为5.1D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气3.如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减小C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原4.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．2,4,4-三甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊烷5.下列各反应的方程式中，属于水解反应的是A．H 2 O+H 2 O H 3 O + +OH -B．C．D．6.下表中物质的分类组合完全正确的是A．A B．B C．C D．D7.常温下，在由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K +、Na +、、Cl -B．K +、Fe 3+、Br -、I -C．Na +、Cl -、、D．、Al 3+、Cl -、8.下列实验操作能达到实验目的的是A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生9.实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确定是B．溶液呈中性，必选用石蕊作指示剂A．溶液呈中性，可选用石蕊或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂10.下列说法正确的是A．将FeCl 3溶液和Fe 2 (SO 4 ) 3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去K 2 SO 4溶液中的Fe 3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液11.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质A的质量分数增加了D．a<b12.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI>Ag 2 CrO 4B．AgI>Ag 2 CrO 4 >AgClC．Ag 2 CrO 4 >AgCl>AgI D．Ag 2 CrO 4 >AgI>AgCl13.常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10-3mol·L-1的氨水bL②c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的氨水cL③c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b＞d>c D．c>a=d>b14.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) Δ H＝＋57.4 kJ/molB．已知2C(s)＋2O 2 (g)===2CO 2(g) Δ H1, 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) Δ H2；则Δ H1＜Δ H2C．已知2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol，则H 2的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) Δ H＞0，则金刚石比石墨稳定15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

成都市高一(上)期末化学试卷

成都市高一（上）期末化学试卷一、选择题，共40分本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1．（2分）2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。

原理第一步反应为CO2+3H2═CH3OH+H2O，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[（C6H10O5）n]。

下列说法错误的是（）A．该反应将无机物转化成了有机物B．储存氢气的容器需贴如图标签C．反应中生成的甲醇（CH3OH）是医用酒精的主要成分D．第一步反应是氧化还原反应2．（2分）下列关于物质分类正确的是（）A．苏打——酸式盐B．青铜——合金C．Al2O3——碱性氧化物D．液氨——混合物3．（2分）下列物质的应用错误的是（）A．过氧化钠作潜水艇的供氧剂B．漂白液可用于环境消毒C．铝制餐具蒸煮碱性食物D．Fe2O3作红色颜料4．（2分）关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（）A．两者都属于分散系B．前者能通过滤纸而后者不能C．用激光笔照射均有光亮通路D．分散质粒子直径前者大于后者5．（2分）“从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物，下列叙述错误的是（）A．沙子的主要成分是SiO2B．氢氟酸可用来刻蚀玻璃C．水玻璃可用于制备木材防火剂D．高纯单晶硅可用于制造光导纤维6．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的值。

关于2H2O2H2↑+O2↑说法正确的是（）A．相同条件下，若生成10LH2，则同时生成5LO2B．标准状况下，33.6LH2O所含分子数为1.5N AC．2molH2和O2的混合气体所含原子数为2N AD．36gH2O参与反应转移电子数为8N A7．（2分）实验室下列做法正确的是（）A．金属钠着火立即用水扑灭B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶D．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．（2分）实验室配制80mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．选用容量瓶的规格为80mLB．将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解C．溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高9．（2分）如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置，下列说法中错误的是（）A．装置名称为分液漏斗B．从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔D．a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁10．（2分）下列气体中不能用浓硫酸干燥。

成都七中2020-2021学年度上学期高二理科化学10月阶段性考试试卷答案

成都七中2020—2021 学年度上学期高2022 届10 月阶段性测试
化学试卷参考答案及评分标准
第I 卷选择题（共40 分）
一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题2 分，共40 分）
1─5CAAAB 6─10 BCDDC 11─15CDDBD 16─20ABACB
第II 卷非选择题（共60 分）
二、非选择题（本题共4 个小题，共60 分）
21、（16 分）
（1）① v(N2) = ��0−��1 mol/(L•m in)或v(N2) = ��0−��1 mol/(L•m in) (2 分) (未注明单位扣1 分)
3��0
300��
②增大氮气浓度c(N2) (2 分)
③答案如右图(2 分)
（评分标准及得分要点：体积压缩一半，压缩瞬间浓度
变为原有浓度的两倍，即2c1 (1 分)；新平衡态浓度高
于c1 (1 分)）
（2）① T3 > T2 > T1 (2 分)
② 15 (MPa) (2 分) （无需注明单位）
③ < (1 分)；> (1 分)
④> (1 分)；> (1 分)
（3）及时分离出液氨，使c(NH3)减小，使平衡正向移动，增大原料利用率/转化率（或NH3 的
产率）(2 分)
22、（14 分）
（1）CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ��H = -808 kJ/mol (3 分)
（评分标准：方程式1 分，焓变计算2 分）少(1 分)
（2）-74.25 (2 分)
（3）① < (2 分)；< (2 分)；② = (2 分)；③c (2 分) （多选得0 分）
1。

2021-2022学年四川省成都市高二上学期期末考试(理科)数学试题

绝密★启用前2021-2022学年四川省成都市高二上学期期末考试（理科）数学试题一、选择题（（每小题5分,共60分））1. 命题“,”的否定是( )A. ,B. ,C. ,D. ,答案：D解：命题“,”为全称命题,该命题的否定为“,”. 故选:D.2. 抛物线的准线方程是( )A. B. C. D.答案：C解：抛物线中,,解得,即, 所以抛物线的准线方程是. 故选:C.3. 在空间直角坐标系中,点关于轴对称的点的坐标为( )A. B. C. D.答案：B解：不妨设点关于轴对称的点的坐标为, 则线段垂直于轴且的中点在轴, 从而点关于轴对称的点的坐标为. 故选:B.4. 设直线,.若,则的值为( )A. 或B. 或C.D.答案：A解：因为,则,解得或. 故选:A.5. 下列有关命题的表述中,正确的是( )A. 命题“若是偶数,则,都是偶数”的否命题是假命题B. 命题“若为正无理数,则也是无理数”的逆命题是真命题C. 命题“若,则”的逆否命题为“若,则”D. 若命题“”,“”均为假命题,则,均为假命题答案：C解：选项A:原命题的否命题为:若不是偶数,则,不都是偶数, 若,都是偶数,则一定是偶数,从而原命题的否命题为真命题,故A错误; 选项B:原命题的逆命题:若是无理数,则也为正无理数, 当,即为无理数,但是有理数,故B错误; 选项C:由逆否命题的概念可知,C正确; 选项D:由为假命题可知,,至少有一个为假命题, 由为假命题可知,和均为假命题,故为假命题,为真命题,故D错误. 故选:C.6. 执行如图所示的算法框图,则输出的结果是( )A. B. C. D.答案：B解：第一次循环,不成立,,; 第二次循环,不成立, ,; 第三次循环,不成立,,;以此类推,最后一次循环,不成立,,.成立,跳出循环体,输出. 故选:B.7. 方程表示椭圆的充分不必要条件可以是( )A. B. C. D.答案：D解：若方程表示椭圆,则,解得或. 故方程表示椭圆的充分不必要条件可以是. 故选:D.8. 如图,是对某位同学一学期次体育测试成绩(单位:分)进行统计得到的散点图,关于这位同学的成绩分析,下列结论错误的是( )A. 该同学的体育测试成绩总的趋势是在逐步提高,且次测试成绩的极差超过分B. 该同学次测试成绩的众数是分C. 该同学次测试成绩的中位数是分D. 该同学次测试成绩与测试次数具有相关性,且呈正相关答案：C解：对于A,由散点图知,次测试成绩总体是依次增大,极差为,A正确; 对于B,散点图中个数据的众数是,B正确; 对于C,散点图中的个数由小到大排列,最中间两个数都是,则次测试成绩的中位数是分,C不正确; 对于D,散点图中个点落在某条斜向上的直线附近,则次测试成绩与测试次数具有相关性,且呈正相关,D正确. 故选:C.9. 若椭圆的弦恰好被点平分,则所在的直线方程为( )A. B. C. D.答案：D解：显然点在椭圆内,设点, 依题意,,两式相减得:, 而弦恰好被点平分,即, 则直线的斜率,直线,即, 所以所在的直线方程为. 故选:D.10. 七巧板是中国古代劳动人民发明的一种传统智力玩具,被誉为“东方魔板”,它是由五块等腰直角三角形,一块正方形和一块平行四边形共七块板组成的.如图是一个用七巧板拼成的正方形,若在此正方形中随机地取一点,则该点恰好取自白色部分的概率为( )A. B. C. D.答案：A解：设七巧板正方形边长为,则大阴影等腰三角形底边长为,底边上的高为, 可得小正方形对角线长为,小正方形边长为,小阴影等腰直角三角形腰长为, 小白色等腰直角三角形底边长为,则左上角阴影等腰直角三角形腰长为, 因此,图中阴影部分面积, 而七巧板正方形面积, 于是得七巧板中白色部分面积为, 所以在此正方形中随机地取一点,则该点恰好取自白色部分的概率为. 故选:A.11. 已知双曲线的左,右焦点分别为,.若双曲线右支上存在点,使得与双曲线的一条渐近线垂直并相交于点,且,则双曲线的渐近线方程为( )A. B. C. D.答案：B解：如图,因为与渐近线垂直所以的斜率为,方程为解的的坐标为设点坐标为则,因为, 所以,得点坐标为, 代入得:所以,即所以渐近线方程故选:B.12. 数学美的表现形式不同于自然美或艺术美那样直观,它蕴藏于特有的抽象概念,公式符号,推理论证,思维方法等之中,揭示了规律性,是一种科学的真实美.平面直角坐标系中,曲线就是一条形状优美的曲线,对于此曲线,给出如下结论: ①曲线围成的图形的面积是; ②曲线上的任意两点间的距离不超过; ③若是曲线上任意一点,则的最小值是. 其中正确结论的个数为( )A. B. C. D.答案：C解：当且时,曲线的方程可化为:; 当且时,曲线的方程可化为:; 当且时,曲线的方程可化为:; 当且时,曲线的方程可化为:, 曲线的图像如下图所示:由上图可知,曲线所围成的面积为四个半圆的面积与边长为的正方形的面积之和, 从而曲线所围成的面积,故①正确; 由曲线的图像可知,曲线上的任意两点间的距离的最大值为两个半径与正方形的边长之和,即,故②错误; 因为到直线的距离为, 所以, 当最小时,易知在曲线的第一象限内的图像上, 因为曲线的第一象限内的图像是圆心为,半径为的半圆, 所以圆心到的距离, 从而,即,故③正确, 故选:C.二、填空题（（每小题5分,共20分））13. 椭圆的长轴长为__________. 答案：解：椭圆方程化为:,令椭圆长半轴长为,则,解得, 所以椭圆的长轴长为. 故答案为:.14. 某班有位同学,将他们从至编号,现用系统抽样的方法从中选取人参加文艺演出,抽出的编号从小到大依次排列,若排在第一位的编号是,那么第四位的编号是__________.答案：解：因系统抽样是等距离抽样,依题意,相邻两个编号相距, 所以第四位的编号是. 故答案为:.15. 根据某市有关统计公报显示,随着“一带一路”经贸合作持续深化,该市对外贸易近几年持续繁荣,年至年每年进口总额(单位:千亿元)和出口总额(单位:千亿元)之间的一组数据如下:若每年的进出口总额,满足线性相关关系,则__________;若计划年出口总额达到千亿元,预计该年进口总额为__________亿元.答案：,千解：由数表得:,, 因此,回归直线过点,由,解得, 此时,,当时,即,解得, 所以,预计该年进口总额为千亿元. 故答案为:;千16. 已知椭圆和双曲线有相同的焦点和,设椭圆和双曲线的离心率分别为,,为两曲线的一个公共点,且(为坐标原点).若,则的取值范围是__________.答案：解：设椭圆的长半轴长为,双曲线的实半轴长为,它们的半焦距为,于是得,, 由椭圆及双曲线的对称性知,不妨令焦点和在轴上,点在轴右侧, 由椭圆及双曲线定义得:,解得,, 因,即,而是线段的中点,因此有, 则有,即,整理得: , 从而有,即有,又,则有,即,解得, 所以的取值范围是. 故答案为:.三、解答题（（,共70分））17. 已知的三个顶点是,,. (1)求边所在的直线方程; (2)求经过边的中点,且与边平行的直线的方程.答案：见解析;解：(1)因为,, 所以边所在的直线方程为, 即; (2)因为,, 所以的中点为:, 又, 所以直线方程为:, 即.18. 某班主任对全班名学生进行了作业量多少与手机网游的调查,数据如下表:(1)若随机地抽问这个班的一名学生,分别求事件“认为作业不多”和事件“喜欢手机网游且认为作业多”的概率; (2)若在“认为作业多”的学生中已经用分层抽样的方法选取了名学生.现要从这名学生中任取名学生了解情况,求其中恰有名“不喜欢手机网游”的学生的概率.答案：见解析;解：(1) 由题意可知,全班名学生中,“认为作业不多”的学生人数为人, “喜欢手机网游且认为作业多”的学生人数为人, 因此,随机地抽问这个班的一名学生,事件“认为作业不多”的概率为, 事件“喜欢手机网游且认为作业多”的概率为. (2) 在“认为作业多”的学生中已经用分层抽样的方法选取了名学生, 这名学生中“不喜欢手机网游”的学生人数为,记为,名学生中“喜欢手机网游”的学生人数为,分别记为、、、, 从这名学生中任取名学生,所有的基本事件有:、、、、、、、、、,共种, 其中,事件“恰有名“不喜欢手机网游”的学生”包含的基本事件有:、、、,共种, 故所求概率为.19. 已知圆的圆心为,且圆经过点. (1)求圆的标准方程; (2)若圆:与圆恰有两条公切线,求实数的取值范围.答案：见解析;解：(1)依题意,圆的半径, 所以圆的标准方程是: . (2)圆的圆心,半径为, 因圆与圆恰有两条公切线,则有圆与圆相交,即,而, 因此有,解得, 所以实数的取值范围是.20. 为了讴歌中华民族实现伟大复兴的奋斗历程,增进学生对中国共产党的热爱,某学校举办了一场党史竞赛活动,共有名学生参加了此次竞赛活动.为了解本次竞赛活动的成绩,从中抽取了名学生的得分(得分均为整数,满分为分)进行统计,所有学生的得分都不低于分,将这名学生的得分进行分组,第一组,第二组,第三组,第四组(单位:分),得到如下的频率分布直方图.(1)求图中的值,估计此次竞赛活动学生得分的中位数; (2)根据频率分布直方图,估计此次竞赛活动得分的平均值.若对得分不低于平均值的同学进行奖励,请估计在参赛的名学生中有多少名学生获奖.答案：见解析;解：(1)由频率分布直方图知:,解得, 设此次竞赛活动学生得分的中位数为,因数据落在内的频率为,落在内的频率为, 从而可得,由得:, 所以,估计此次竞赛活动学生得分的中位数为. (2)由频率分布直方图及(1)知:数据落在,,,的频率分别为,, 此次竞赛活动学生得分不低于的频率为, 则, 所以估计此次竞赛活动得分的平均值为,在参赛的名学生中估计有名学生获奖.21. 已知抛物线的焦点为,直线与抛物线在第一象限的交点为,且.(1)求抛物线的方程; (2)经过焦点作互相垂直的两条直线,,与抛物线相交于,两点,与抛物线相交于,两点.若,分别是线段,的中点,求的最小值.答案：见解析;解：(1)抛物线的准线方程为:, 由抛物线定义得:,解得, 所以抛物线方程为:. (2)由(1)知,点,显然直线,的斜率都存在且不为,设直线斜率为,则的斜率为, 直线的方程为:,由消去并整理得, 设,则,于是得线段中点,同理得, 则, 当且仅当,即时取“”, 所以的最小值是.22. 已知点是圆上任意一点,是圆内一点,线段的垂直平分线与半径相交于点. (1)当点在圆上运动时,求点的轨迹的方程; (2)设不经过坐标原点,且斜率为的直线与曲线相交于,两点,记,的斜率分别是,.当,都存在且不为时,试探究是否为定值?若是,求出此定值;若不是,请说明理由.答案：见解析;解：(1)圆的圆心,半径, 因线段的垂直平分线与半径相交于点,则,而, 于是得, 因此,点的轨迹是以,为左右焦点,长轴长为的椭圆,短半轴长有, 所以轨迹的方程为. (2)依题意,设直线的方程为:,, 由消去并整理得:,,则且, 设,则有, , 因直线,的斜率,都存在且不为,因此,且,,, 所以直线,的斜率,都存在且不为时,是定值,这个定值是.。

2021-2022学年陕西省汉中中学高二上学期期末试题化学(理科)试题

2021-2022学年陕西省汉中中学高二上学期期末试题化学（理科）试题1.下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是A．工业制金属钠：电解饱和食盐水B．工业上用氯气和澄清石灰水为原料制漂白粉C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO 22.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施3.有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为，脱硝反应机理如图所示，下列有关说法错误的是A．脱硝过程中是中间产物B．脱硝过程中化合价变化的元素有三种C．脱硝过程中涉及非极性键的断裂和形成D．总反应方程式为4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．，则氢气的燃烧热为B．；，则C．，1 mol N 2和3 mol H 2充分反应，放出92 kJ热量D．在稀溶液中，，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ5.侯德榜是我国著名爱国科学家，他放弃国外的优厚待遇，毅然回国报效祖国，为我国的化学工业辛勤奋斗了一生。

他发明的侯氏制碱法在国际上获奖，振奋了中国人民的志气。

侯氏制碱法的工业流程如下图：实验室模拟工业上侯氏制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是A．B．C．D．6.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是A．用NH 3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零7.在体积不变的密闭容器中进行反应：。

四川省成都市蓉城名校2022-2023学年高二下学期期末联考化学试卷(含解析)

2022～2023学年度下期高中2021级期末联考化学考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理B．食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质C．家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污D．铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物2．下列化学用语表示正确的是A．用于考古断代的碳原子符号：614CB．用电子式表示NaCl的形成过程：C．乙酸乙酯的结构式：D．Ca2+的离子结构示意图：3．下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物就是酸，能电离出OH−的化合物就是碱B．金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．能否产生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别4．某无色溶液中，下列离子可大量共存的是A．K+、Ba2+、Cl−、NO3−B．Cu2+、SO42−、Na+、Br−C．Mg2+、K+、CO32−、SO42−D．H+、Ca2+、NO3−、I−5．欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是A．CO2(HCl)——饱和Na2CO3溶液B．CH4(C2H4)——酸性KMnO4溶液C．Cl2(HCl)——饱和食盐水D．NH3(H2O)——浓硫酸6．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g) = S2(g)的反应热ΔH为①H2S(g) +32O2(g) = SO2(g) + H2O(g) ΔH1②2H2S(g) + SO2(g) =32S2(g) + 2H2O(g) ΔH2③H2S(g) +12O2(g) = S(g) + H2O(g) ΔH3A．32ΔH1 + ΔH2-ΔH3B．23ΔH1 +23ΔH2- 2ΔH3C．23ΔH1-23ΔH2+ 2ΔH3D．32ΔH1 +32ΔH2-ΔH37．设N A为阿伏加德罗常数的值。

四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二上学期入学联考化学试题+Word版含答案

蓉城名校联盟2021～2022学年度上期高中2020级入学联考化学考试时间90分钟，满分100分注意事项1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”．2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效． 3．考试结束后由监考老师将答题卡收回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（）A ．化学家釆用玛瑙硏钵摩擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B ．珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成的，淀粉属于糖类C ．唐代李商隐诗作“何当共剪西窗烛”中烛的主要原料是石蜡．石蜡是由石油的含蜡馏分经冷榨或溶剂脱蜡而制得的，是几种髙级烷烃的混合物D ．古琴在制作时需要对木材进行火烧处理，是利用表面生成炭在常温下化学性质比较稳定 2．下列化学用语表达正确的是（） A ．2CS 的比例模型：B ．HCN 的电子式：HC N ::C ．氚的原子符号：31T D ．硝基苯的结构简式：3．下列关于常见有机物的说法正确的是（） A ．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等B ．聚乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C ．苯及其同系物均能使酸性高锰钾溶液褪色D ．石油裂化得到的汽油是混合物4．下列化学方程式不能正确表达其反应变化的是（） A ．湿法炼铜：()42432Fe 3CuSO Fe SO 3Cu +=+B ．漂白粉起漂白作用：2223Ca(ClO)CO H O CaCO 2HClO ++=↓+C ．向氨化的饱和食盐水中通入过量2CO 气体：32234NH CO NaCl H O NaHCO NH Cl +++=↓+D ．等体积2SO 与2Cl 通入水中：22224SO Cl 2H O H SO 2HCl ++=+5．元素周期表对科学研究和生产有指导意义，在元素周期表的过渡元素区域可以找到（） A ．做半导体材料元素 B ．做催化剂材料的元素C ．做农药的元素D ．做核反应堆导热材料的元素6．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增1．下列说法正确的是（） A ．X 、Z 不可能位于同一主族B ．若X 、Y 、Z 均为金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C ．若X 、Y 、Z 均为非金属元素，其氧化物对应的水化物的酸性依次增强D ．简单离子半径：X Z >7．A N 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A ．264.6g C H O 中含C H -数目为A 0.5NB ．4.6g 甘油和甲苯的混合物中含氢原子数目为A 0.4NC ．10.5mol L -⋅蔗糖溶液中分子数目为A 0.5ND ．标准状况下，311.2L CHCl 中分子数目为A 0.5N 8．下列说法正确的是（）A ．H ∆的单位1kJ mol -⋅是指1mol 物质参加反应时的能量变化B ．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C ．C （s ，金刚石）=C （s ，石墨）H 0∆<，则金刚石比石墨稳定D ．反应物的总能量髙于生成物的总能量，反应时向环境释放能量9．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A ．该分子结构中P 、S 原子最外层均达8电子稳定结构B ．4322g P S 分子中共用电子对数目约为236.0210⨯C ．43P S 分子中极性共价键和非极性共价键数目之比为1∶2D ．该分子中磷元素的化合价均为3+价 10．下列说法正确的是（）A ．周期表中原子序数为33的元素是一种金属元素B ．第ⅠA 族元素都是碱金属元素C ．原子种类多于元素种类D ．第ⅤA 族元素的简单氢化物中，沸点越高，稳定性越强 11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A ．简单氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强B ．大小相同的镁片、铝片与等浓度的稀盐酸反应镁比铝剧烈C ．在氧气中，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．硫酸的酸性比磷酸的酸性强12．下列关于22Na O 与22H O 的说法正确的是（）A ．22Na O 和22H O 中氧元素的化合价完全相同，只能体现氧化性B ．22Na O 和22H O 中均存在非极性共价键和离子键C ．22Na O 固体一定能导电，含22H O 的水溶液一定能导电D ．22H O 可看作是一种二元弱酸，22Na O 可看作是22H O 对应的盐 13．依据下图判断下列说法或表达正确的是（）A ．通常情况下，2O 比2N 稳定B ．通常情况下，2O 与2N 不能共存，会转化成NOC ．122N (g)O (g)2NO(g)H 180kJ mol -+=∆=+⋅D ．2N (g)的能量比NO(g)的能量高14．已知：①3CH OH 的燃烧热为1725.76kJ mol -⋅； ②中和热为157.3kJ mol -⋅； ③122H O(g)H O(l)H 44.0kJ mol -=∆=-⋅下列热化学方程式书写正确的是（） A ．132222CH OH(l)3O (g)2CO (g)4H O(1)H 725.76kJ mol -+=+∆=-⋅ B ．13242NH H O(aq)H (aq)NH (aq)H O(l)H 57.3kJ mol ++-⋅+=+∆=-⋅C ．132223CH OH(l)O (g)CO (g)2H O(g)H 637.76kJ mol 2-+=+∆=-⋅ D ．12H O(l)H (aq)OH (aq)H 57.3kJ mol +--=+∆=-⋅15．有机物P 经过太阳光照射可转化为Q ，转化过程如图所示．下列关于P 、Q 的说法正确的是（）A ．P 不可能与芳香烃互为同分异构体B ．Q 的二氯代物有6种C ．P 、Q 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．等质量的P 、Q 完全燃烧耗氧量相同 16．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的结构与性质的说法错误的是（）A ．该有机物的分子式为11123C H OB ．能发生聚合反应C ．该物质分子结构中有四种官能团D ．等物质的量的该物质与Na 、3NaHCO 反应，消耗Na 、3NaHCO 的物质的量之比为2∶117．下列说法正确的是（）A ．果糖、油酯、多肽在一定条件下均能水解B ．区别植物油和矿物油的方法是加入NaOH 溶液并煮沸，观察有机物是否溶解C ．乙醇与甘油互为同系物D ．棉花、蚕丝、皮毛主要成分都是蛋白质18．我国承诺到2060年实现二氧化碳“零排放”．所谓“零排放”就是充分进行碳循环，将排放的二氧化碳采取植树、节能减排等各种方式抵消．碳循环过程中光合作用是必不可少的．下列判断正确的是（）A ．煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭B ．光合作用将植物吸收的太阳能全部转化为化学能C ．酒精、甲烷是友好的清洁能源D ．淀粉、纤维素在人体内代谢后转化成葡萄糖19．实验室制取较纯净的乙酸乙酯过程中，下列装置未涉及的是（）A ．B ．C ．D ．20．从海水中提取镁的方法如下，下列说法错误的是（）A ．该工艺流程中涉及到四种基本反应类型B ．“浓缩”操作是蒸发浓缩、冷却结晶C ．脱水过程中通入HCl 的目的是为了得到较纯净的2MgCl 固体D ．从海水中提取镁是高能耗、高排放行业二、非选择题：本题共5小题，共60分．21．（14分）X 、Y 、Z 、W 、M 、N 、U 七种元素的结构和性质如下表．其中Ⅹ、Y 、Z 、W 、M 、N 六种为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大．（1）U 元素在周期表中的位置________．（2）Y 、Z 、W 三种元素与X 元素形成的简单化合物的沸点由高到低的顺序___________（用化学式回答）．（3）Z 、W 、M 三种元素简单离子半径由小到大的顺序是________（用离子符号回答）．（4）用电子式表示化合物2YW 的形成过程________ （5）3ZX 极易溶于2X W 中的主要原因是________．（6）2MN 、2X W 、3ZX 三者混合后发生反应的离子方程式是________．（7）由X 、Z 两种元素形成的离子化合物的化学式_________；尿素是由X 、Y 、Z 、W 四种元素形成的共价化合物，其化学式是________． 22．（10分）2N O 和CO 均是有害气体，可在2Pt O +表面转化为无害气体，其反应原理如下： 222N O(g)CO(g)CO (g)N (g)H +=+∆有关化学反应的能量变化过程（图1）及物质变化过程（图2）如下．回答下列问题：（1）图1中反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，该反应_________（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H ∆=________．（2）该反应的逆反应活化能是_______．（3）若没有2Pt O +参与该转化过程，则a E _______，H ∆_______．（填“不变”“变大”“变小”）．（4）a E 、b E 、1H ∆、2H ∆四者的数值关系式是_________． 23．（12分）溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，需求量很大．工业上以提取镁后的浓缩海水为原料提取溴的部分流程图如下．回答下列问题：（1）海水需要浓缩的原因是_________；热空气和水（蒸气）的作用是________．（2）反应釜1中生成的溴位于混合体系的________层；溴层中混有的杂质（单质）主要是________．（3）该流程操作应在________（选填“干燥”或“通风”或“无氧”）环境下进行，其原因是________．（4）已知在酸性条件下，氧化性：32BrO Cl ->．若步骤④中的稀硫酸用盐酸代替会导致生成的溴中混有少量氯气，发生反应的离子方程式是________． 24．（14分）解热镇痛药阿司匹林（aspirin ）的化学名称是2-乙酰氧基苯甲酸（乙酰水杨酸），白色针状或板状结晶或结晶性粉末、无臭、微带酸味．密度为31.35g cm -⋅．在干燥空气中稳定、遇潮则缓慢水解成水杨酸和醋酸．乙酰水杨酸分解温度为128135~℃℃．微溶于水、溶于乙醇、乙醚、氯仿，也溶于碱溶液冋时分解．某化学学习小组拟制备少许阿司匹林，收集的信息如下：（一）其合成过程如下：（二）主要试剂和产物的物理常数Ⅰ．水杨酸酯化在下图装置中，依次加入水杨酸10g，醋酐14mL，浓硫酸5滴．开始加热并搅拌，待温度升至70℃时，维持在此温度反应30分钟．停止搅拌，稍冷，将反应液倾入150mL冷水中，继续搅拌，至阿司匹林全部析岀．抽滤，用少量稀乙醇洗涤，压干，得粗品．Ⅱ．阿司匹林精制将所得粗品置于附有球形冷凝器的100mL圆底烧瓶中，加入30mL乙醇，于水浴加热至阿司匹林全部溶解，稍冷，加λ活性炭向流脱色10分钟，趁热过滤．将滤液慢慢倾入75mL 热水中，自然冷却至室温，析出白色结晶．待结晶析出完全后，抽滤，用少量稀乙醇洗涤，压干，置于红外灯下干燥（干燥时温度不超过60℃为宜），测熔点，计算收率．结合以上信息回答下列问题：（1）水杨酸中官能团名称是_________．（2）装置中仪器A的名称是________．浓硫酸的作用是_________．“温度升至70℃时，维持在此温度反应30分钟”中维持温度在70℃的方式是_________．（3）（4）阿司匹林精制过程中，用溶剂重结晶时溶液不宜加热过久，也不宜采用高沸点溶剂，因为________．（5）阿司匹林遇潮缓慢水解成水杨酸和醋酸的化学方程式是_________．（6）该方法合成阿司匹林的原子利用率是________．（7）水杨酸与碳酸氢苯酯互为同分异构体，碳酸氢苯酯的结构简式是________． 25．（10分）氯化亚铜（cuprous chloride ），化学式22Cu Cl 或CuCl ，为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇．潮湿时易被氧化．用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂．以废铜渣（主要成分为Cu ，含少量Ni 、23Al O 等）为原料制备CuCl 的工艺流程如下：2422423Na H SO H O NaO SO NaClCOH Ni(CO)C↓↓↓↓↓↓−−→−−→−−→−−→−−→−−→−−→溶液废铜渣除镍碱溶过滤溶解溶解过滤、洗涤滤液回答下列问题：（1）氯化亚铜是_________（填“离子”或“共价”）化合物．（2）“碱溶”时发生反应的离子方程式是________．（3）“酸溶”时发生反应的离子方程式是_________．“还原”时发生反应的化学方程式是_________．（4）“酸溶”时发现消耗22H O 的用量总是多余理论用量，且伴有少量气泡产生，其原因是_________．蓉城名校联盟2021～2022学年度上期高中2020级入学联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1～5：ABDAB 6～10：BBDAC 11～15：ADCCD 16～20：CBCDA二、非选择题：本题共5小题，共60分．注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；2．化学方程式书写，反应物/生成物写错/未配平都为0分，条件/符号出错扣1分．21．（14分）（1）第四周期Ⅷ族（2分）（2）234H O NH CH >>（2分）（3）223MgO N +--<<（2分）（4）O C O O C O ::::⋅⋅++⋅⋅−−→（2分）（5）3NH 与2H O 分子间形成氢键2分）（6）23242Mg2NH 2H O Mg(OH)2NH ++++=↓+（2分）（7）4NH H （1分） ()22CO NH （1分） 22．（共10分）（1）放热（1分）需要（1分） 1226kJ mol --⋅（2分）（2）1360kJ mol -⋅（2分）（3）变大（1分）不变（1分）（4）a b 12E E H H -=∆+∆（2分） 23．（12分）（1）海水中溴离子含量低（2分将生成的溴排入吸收塔中（2分）（2）下（1分） 2Cl 、2I （2分，学生答出“2Cl ”即可得满分）（3）通风（1分） 2Cl 、2Br 易挥发，有毒，会造成环境污染（2分）（4）32222BrO 10Cl 12H Br 5Cl 6H O --+++=++（2分）24．（14分）（1）羟基、羧基（2分）（2）三颈（口）烧瓶（1分）催化剂、吸水剂（2分，学生答出“催化剂”即可得满分）（3）水浴加热（1分）（4）阿司匹林受热容易分解（2分）（5）（2分）（6）75%（2分）（7）（2分）25．（10分）（1）共价（2分）（2）2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+（2分）（3）2222Cu 2H H O C 2O u H ++++=+（2分）42322442CuSO Na SO 2NaCl H O 2CuCl Na SO 2NaHSO +++=↓++（2分）（4）生成的2Cu +对22H O 分解有催化作用．（2分）。

2021-2022学年四川省成都市郫都区高二(上)期中化学试卷(附详解)

2021-2022学年四川省成都市郫都区高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。

以下说法错误的是()A. 淀粉和酶都属于有机高分子化合物B. 使用生物酶大大提高了人工合成淀粉的速率C. 催化剂能降低化学反应的反应热D. 人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现2.下列物质的分类按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合全部正确的是()A. NaCl、HF、Cl2B. NaHSO4、NaHCO3、CCl4C. Ba(OH)2、NH3、CuD. BaSO4、H2S、C2H5OH3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1N AB. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分混合，生成SO2分子数为2N AC. 室温下，1L1mol/L的醋酸溶液中所含的醋酸分子数为N AD. 1mol/L的氨水溶液中所含的N原子目为N A4.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0C. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向5.下列方程式书写正确的是()A. HCO3−在水溶液中的电离方程式：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−B. H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32−C. 熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42−D. CaCO3的电离方程式：CaCO3⇌Ca2++CO32−6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42−、Mg2+=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3−、SO42−B. 常温下，lg c(H+)c(OH−)C. 能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH4+、Mg2+、ClO−、NO3−D. 水电离的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32−、CO32−7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 用排饱和食盐水法收集Cl2B. 红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅C. 500℃时比室温更有利于合成氨的反应D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来8.已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是()A. 每生成2分子AB放出bkJ热量B. 断裂1mol A−A键和1mol B−B键，吸收akJ能量C. 该反应热为(b−a)kJ⋅mol−1D. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量9.下列热化学方程式中，正确的是()A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ⋅mol−1B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−38.6kJ⋅mol−1C. HCl和NaOH反应的中和热△H=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(−57.3)kJ⋅mol−1D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=−571.6kJ⋅mol−110.对反应2A(g)+B(s)⇌3C(g)+4D(g)来说，下列反应速率最快的是()A. v(A)=0.5mol/(L⋅min)B. v(B)=0.01mol/(L⋅s)C. v(C)=1.0mol/(L⋅min)D. v(D)=1.2mol/(L⋅min)11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。

成都市2021年高二上学期化学期末考试试卷

成都市2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二上·上海期末) 将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。

下列有关此实验所观察到的现象或结论中，错误的是（）A . 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B . 瓶内壁有油状液滴形成C . 此反应的生成物只有一氯甲烷D . 此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物2. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列化学用语正确的是（）A . 二氧化碳分子的比例模型B . NH3的电子式C . 乙烷的分子式 CH3CH3D . 丙烯的结构简式 CH3CH=CH23. （2分） (2018高一上·菏泽期中) “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这里的“漉”是指（）A . 过滤B . 渗析C . 蒸馏D . 结晶4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某有机物结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 该有机物属于饱和链烃B . 该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C . 该烃与2，3﹣二甲基丁烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有5种5. （2分） (2018高二下·普宁月考) 关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A . a、b、c的分子式均为C8H8B . a、b、c均能与溴水发生反应C . a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D . a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)6. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 甲烷B . 苯C . 乙烯D . 乙酸7. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有机反应方程式书写正确的是（）A .B . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C . CH3COOH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD . CH4+2O2 CO2+2H2O8. （2分） (2016高二下·成都期中) 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3 +2H2↑．下列说法不正确的是（）A . 上述反应属于取代反应B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有4种D . 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O29. （2分） (2017高二上·平罗期末) 在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是（）A . 苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B . 苯环受侧链影响，易被氧化C . 侧链受苯环影响，易被氧化D . 由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化10. （2分） BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法错误的是（）A . 能与Na2CO3溶液反应B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应11. （3分） (2017高二上·南昌期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . （CH3）2CHCH2CH3 2﹣甲基丙烷B . （CH3）2C=CHCH3 2﹣甲基﹣2﹣丁烯C . 2﹣丁烯D . 1，4﹣二甲苯12. （2分）有机物A的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（注：苯取代基的α位有氢才能被氧化）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 7种13. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤②加适量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液等五项操作．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ③⑤②④①14. （2分）已知乙烯为平面形结构，因此1，2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体．下列叙述正确的是（）A . 丙烯和2﹣丁烯也能发生类似的结构变化B . 由结构（Ⅰ）到结构（Ⅱ）属物理变化C . 结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）互为同分异构体D . 1，2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内15. （2分） (2017高二上·吉林期末) 相同状况下，1.12L乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O2 4.76L，则混合气中乙烷的体积分数是（）A . 25%B . 35%C . 65%D . 75%16. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 有机物M是苯的同系物，其结构为，则M可能的结构简式共有（）A . 6种B . 12种C . 24种D . 32种二、填空题 (共5题；共32分)17. （7分） (2017高三上·邵东月考) 顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′ RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1） CH2=CH﹣CH=CH2的名称是________．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）________．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）________．（4） A的相对分子质量为108．①反应Ⅱ的化学方程式是________．②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是________g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是________．（6） A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式________．18. （5分）根据下列有机化合物填空．（1）①可以看作醇类的是________(填写序号，下同)；②可以看作酚类的是________；③可以看作羧酸类的是________；④可以看作酯类的是________．（2）请写出b中所含官能团的结构简式________．19. （7分）某有机物X的相对分子质量小于100，取1mol有机物X在O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L．（1）该有机物X的分子式为________（填序号）．a．C4H8 b．C2H4O c．C4H8O2 d．C10H20O20（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，甲物质能发生如图所示的转化：①B的名称是________．与A官能团相同的同分异构体共有________种（包括A但不含立体异构，已知同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定）②A→D的反应类型为________，E→F的反应条件是________．③写出F→G的化学方程式：________．（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积之比为2：1：1．物质乙的结构简式为________．20. （7分） (2017高一上·扬州期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是________，MnO2在反应中所起的作用是________．（2）装置乙中饱和食盐水的作用是________．（3）①制取漂白粉的化学方程式是________．②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是________．③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是________（任写一种即可）．（4）漂白粉应密封保存，原因是________（用化学方程式表示）．21. （6分） (2016高二上·吉林期中) 0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.0mol．试回答：（1）烃A的分子式为________．（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________ g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________ L；（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________；（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为________；（5）比烃A少一个碳原子A的同系物有________种同分异构体．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共5题；共32分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、第11 页共11 页。

成都市2021版高二上学期期末化学试卷

成都市2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2. （2分） (2016高二上·静宁期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=1.6 mol•L﹣1•min﹣13. （2分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NOB . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SOC . 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣4. （2分） (2016高二上·萧山期中) 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从A口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积5. （2分） (2018高二下·海宁期中) H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。