湖北省黄冈市红安县2020届高三化学一轮复习化学能与电能练习新人教版

第二节化学能与电能

（第二课时）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大

的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）

A. 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B. 碳棒取下洗净用作电极

C. 把铜帽取下洗净回收利用

D. 电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用

2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）

A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

3. 下列有关电池的说法不正确的是（）

A .手机上用的锂离子电池属于二次电池

B .铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D .锌锰干电池中，锌电极是负极

4. 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NHCI和ZnCl2作电解质，电极反

－2+ ＋－2+

应可简化为Zn —2e = Zn , 2NH + 2e = 2NH3+ H （NH3再用于结合Zn ）。根据上述叙述判

断下列说法中正确的是（）

A. 干电池中Zn为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电子由碳极经外电流路向Zn

极

C. 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

D. 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

5. 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池。锌电池具有

容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn+ Q= 2ZnQ原料为锌粒、电解液和空气。下列叙

述正确的是（）

A. 锌为正极，空气进入负极反应 B .负极反应为Zn+

20H—2e「= ZnO+ H2O

C•正极发生氧化反应 D •电解液肯定是强酸

6•下列有关化学电源的说法正确的是（）

A. 干电池密封保存不会失效

B. 铅蓄电池的正极材料为PbO

C. 燃料电池中燃料和氧化剂储存在电池内部

D. 充电电池可以无限制地反复放电、充电

7•燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是（）

①优点之一是能量转换率高②优点之二是无污染③缺点之一是需要持续的补充燃

料④缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用

A. ①②③④

B.只有①②

C.只有②③ D .只有②

9•研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别

进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO + 2Ag+ 2NaCI = Ns fe Mr k O lo + 2AgCI，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）

A. 正极反应式：Ag+ Cl —— e — = AgCI

B. 每生成1 mol Na 2Mr0o转移2 mol电子

C. Na*不断向“水”电池的负极移动

D. AgCl是还原产物

10. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和

钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（

）

A. 水既是氧化剂又是溶剂

B. 放电时正确上有氢气生成

C. 放电时OH向正极移动

D .总反应为：2Li + 2HzO=2LiOH+ H2 f

二、非选择题

11. 已知化学能与其他形式的能可以相互转化。回答下列问题：

（1）化学能与其他形式的能相互转化的途径是____________ 。（2）填写下表：

①CH + 2Q ］点魅 CO + 2H 2O

由 能转化为

匕匕 厶冃

- -

克电、

②Pb+PbO+2HSQ '"士、2PbSO+2H b O

咼温

③ CaCO

CaO+COT

12.

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新

型发电装置。

右图为电池示意图， 该电池电

极表面镀一层细小的铂粉， 附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1） _________________________________________________ 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 _____________________________ 在导线中电子流动方向为 ______________ （用a 、b 表示）。

（2） 负极反应式为 _______________________________ 。 （3） 该电池工作时，H 2和Q 连续由外部供给，电池可连续

不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，

吸氢和

放氢原理为：

反应I 中的还原剂是 __________________ ，反应n 中的氧化剂是 ___________________

参考答案

1. D 【解析】电池内部除了氯化铵，还含有铅、镉、汞等重金属，容易污染土壤等。

2.

C 【解析】Zn —Mn 干电池作

负极的是 Zn ,石墨作电池的正极，只起导电的作用， 被腐蚀的是Zn , A 错；氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，

而不是把热能直接转化为

电能，B 错；氢氧燃料电池负极反应为 H 2— 2e - = 2H +, C 对；太阳能电池的主要材料是高纯 度的单晶硅，它的能量转化高，

D 错。

3.

B 【解析】锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，

A 对；铜锌原电池中

铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜， B 错；电池的实质即是化学能转化成

电能，C 对；Zn 失去电子生成Zn 2+

，故作为负极，D 对。

4. C 【解析】干电

I. 2Li + HH ——2LiH n. LiH + H 2d LiOH + H 2f

KOH 溶液