高考化学与生活知识点总结
高三化学化学与生活知识点
高三化学化学与生活知识点化学作为一门学科，与我们的日常生活息息相关。
在日常的饮食、生活用品、环境保护等方面，都离不开化学的应用和影响。
下面将介绍一些与高三化学相关的化学知识点，并探讨其在生活中的应用。
1. 化学反应与食物烹饪在食物的烹饪过程中，化学反应起着至关重要的作用。
例如，将牛肉放入热锅中进行炒制，会发生蛋白质的热变性反应，使牛肉变得更加嫩滑。
另外，蔬菜烹饪过程中的色泽变化，是由于其中的花色素（如叶绿素、胡萝卜素）受热后发生化学反应而产生的。
了解这些反应规律，有助于我们做出更美味的食物。
2. 化学与香味香味是我们感知食物和香水等物质的重要因素。
香味的产生与化学物质的挥发有关。
许多香气物质通过挥发到空气中，进而被我们嗅觉感知。
例如，水果中含有的香气物质主要是醛、酮类化合物，而肉类中的香气物质则是由氨基酸等物质在加热过程中引发的新的化学反应产生的。
了解这些挥发机制，有助于我们在香气设计和调香领域中进行创新。
3. 化学与环境保护环境保护是当今社会的重要议题之一。
化学在环境保护中发挥着关键作用。
例如，化学反应可以用来处理水污染，如利用氧化反应去除水中的有机污染物；化学制剂可以用来处理废气排放，如利用催化剂降低汽车尾气中有害气体的浓度。
此外，化学还可以用于可再生能源的研究，如光催化水分解制氢等。
通过合理应用化学，我们可以保护环境并实现可持续发展。
4. 化学与医药化学在医药领域中具有重要地位。
许多药物的研制与化学方法密不可分。
从合成到纯化，从药效到毒性，都需要化学的帮助。
例如，通过合成药物的类似物，可以改善药物的稳定性和活性；通过分析药物的结构，可以揭示其作用机制；通过合成新的药物配方，可以研发出更安全、更有效的药物。
通过化学的研究与应用，我们可以提高医疗水平，改善人们的健康状况。
总结起来，高三化学知识点与日常生活息息相关。
了解化学反应与食物烹饪的关系，有助于我们做出更美味的食物；了解化学与香味的关系，可以在香气设计和调香领域中创新；了解化学与环境保护的关系，有助于保护环境并实现可持续发展；了解化学与医药的关系，有助于提高医疗水平。
化学与生活高考常考知识点
化学与生活高考常考知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学学科，与我们的生活息息相关。
作为高中化学的学习重点，高考对于化学知识的考察也非常重要。
本文将介绍化学与生活中一些常考的知识点，为广大考生提供一些参考。
（一）化学与环境1. 大气污染物大气污染物是一个常见的考点，主要包括二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等。
其中，二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧，氮氧化物主要来自于车辆尾气和工业排放。
颗粒物则是由于车辆尾气和工业废气中的微小颗粒物质所致。
考生需要了解这些污染物的来源、危害以及防治方法。
2. 酸雨酸雨的生成主要与大气中的二氧化硫和氮氧化物有关。
二氧化硫与氮氧化物在大气中与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，从而形成酸雨。
酸雨对于土壤和水体的污染带来了严重的影响，考生需要了解酸雨的形成机制和影响，以及预防和减少酸雨的方法。
（二）化学与生活用品1. 肥皂和洗涤剂肥皂和洗涤剂是我们日常生活中常用的清洁用品。
肥皂的主要成分是皂化油脂，在水中形成胶束，能够使油脂悬浮在水中并被冲洗掉。
洗涤剂的主要成分是表面活性剂，它能够降低水的表面张力，使水能更好地湿润物体表面，从而起到清洁作用。
考生需要了解肥皂和洗涤剂的作用机制以及选择和使用的注意事项。
2. 化妆品化妆品是人们追求美丽的必备品，而其中一些成分可能对人体造成伤害。
例如，一些含铅的口红、含汞的美白面膜等都属于高考考点。
考生需要了解这些化妆品成分的危害，学会正确选择和使用化妆品，保护自己的健康。
（三）化学与食品安全1. 食品添加剂食品添加剂是指为了改善食品的色、香、味、形和保持食品的稳定性等而在加工过程中加入的物质。
常见的食品添加剂有防腐剂、甜味剂、色素等。
考生需要了解食品添加剂的分类、作用以及合理使用的原则。
2. 农药和化肥农药和化肥是农业生产中常用的物质。
常见的化学农药有杀虫剂、杀菌剂和除草剂等。
化肥主要包括氮磷钾肥等，它们在促进植物生长的同时，也对环境和人体健康带来一定的危害。
化学与生活高考知识点
化学与生活高考知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其规律的科学。
化学与我们的日常生活密切相关，我们的身体、食物、药品、化妆品等都与化学有关。
下面将介绍一些与化学相关的高考知识点，帮助大家更好地理解化学在生活中的应用。
一、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕核运动。
原子结构的理解对于理解化学反应、物质的性质等都有重要意义。
元素周期表将元素按照其化学性质进行分类和排列，有助于我们了解元素的特性和变化规律。
二、化学键和物质的组成化学键是原子之间形成的连接，包括离子键、共价键和金属键等。
通过化学键的形成和破坏，我们可以改变物质的组成和性质。
物质的组成决定了其性质，了解化学键和物质的组成有助于我们理解物质的特性和变化。
三、溶液和酸碱中和溶液是溶质和溶剂组成的混合物，溶质可以是固体、液体或气体。
溶液的浓度和溶解度是溶液中溶质的重要性质，对于药物的制备、水质的检测等有重要意义。
酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，了解酸碱性和中和反应对于食品加工、环境保护等方面具有重要作用。
四、氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程，常见的有金属的腐蚀、电池的工作等。
电化学是研究电和化学反应之间的关系，包括电解和电池。
了解氧化还原反应和电化学有助于我们理解电池工作原理、金属的腐蚀机理等。
五、化学平衡和反应速率化学反应在特定条件下会达到平衡，平衡的位置和平衡常数对于反应的方向和速率有重要影响。
反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，了解化学平衡和反应速率有助于我们理解化学反应的进行和控制。
六、有机化学和功能化合物有机化学是研究碳元素化合物的结构、性质和变化的分支学科，有机化合物在生活中广泛存在，包括药品、香料、染料等。
功能化合物具有特定的化学活性和功能，如酸、碱、酶等，了解有机化学和功能化合物对于理解生物体内的化学反应和合成有重要意义。
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点随着科技的发展和人们对健康的重视，生活中越来越多的问题与化学相关，而化学也成为高考中不可或缺的一门科目。
那么，在高考化学中常考的知识点是否和我们的日常生活联系紧密呢？本文将从高考化学的学习角度出发，深入探讨化学与生活的联系，并总结出与生活相关的常考知识点。
一、物质的性质与分类物质是构成一切物体的基本组成部分，而物质也具有不同的性质，比如物质的颜色、气味、密度、可燃性等。
在生活中，我们经常需要分辨出不同物质之间的差异，这就需要通过学习物质的性质来达到。
常考知识点：1.物质的物理性质如颜色、形状、状态、气味、密度、热膨胀系数等。
比如知道不同溶液的颜色、气味等特征，就可以在生活中识别不同物质。
2.物质的结构与性质的联系如电解质与非电解质的区别，分子中原子之间的键的类型（共价键、离子键、金属键等），物质的分子式、结构式等。
这些知识点不仅是高考中的常考内容，更是我们理解物质性质的基础。
二、化学反应与化学平衡生活中有许多化学反应与化学平衡，如日常饮食中的酸碱反应（牛奶与柠檬汁混合就会发生酸碱反应）、杀菌消毒、化妆品和药品的配方等都和化学反应有关。
常考知识点：1.化学方程式需要掌握化学方程式的书写规则，包括反应物、生成物、反应条件等。
2.化学平衡需要掌握化学平衡的基础概念，如平衡常数、平衡位置等，并能够掌握较为复杂的平衡反应的计算。
三、溶液与酸碱中和溶液是生活中不可或缺的一部分，容易在高考中被考查。
其中，酸碱中和是溶液中重要的化学反应之一。
常考知识点：1.溶液的浓度需要掌握溶液的浓度的计算方式，如摩尔浓度、质量分数、体积分数等。
2.酸碱中和需要掌握当酸和碱混合时发生的化学反应，以及平衡常数、中和滴定等基本概念。
四、化学元素与周期律化学元素是构成物质的最基本的组成单元，而化学元素的性质与周期律密切相关。
常考知识点：1.元素周期律需要掌握元素周期律的基本规律，如周期性和对角线规律等，并能够运用到生活中去。
高考必考重要知识点化学与生活归纳(总结)
4、营养强化剂：食盐补碘、加铁酱油
【药品】
1、合成类：
解热镇痛类：阿司匹林
抗生素：青霉素
抗酸药：小苏打、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等
2、天然：麻黄碱是一种生物碱。分子式C10H15NO。存在于多种麻黄属植物中，中草药麻黄的主.35——7.45（弱碱性）
Ca——能够抑制脑神经兴奋、保持镇静。缺少后表现为敏感、情绪不稳定、注意力难集中
构成骨骼的重要元素
Zn——智力元素
Fe——血红蛋白贫血
I——食盐补碘加入的是IO3—，缺乏容易引起甲状腺疾病
【食物添加剂】
1、着色剂：分为天然与人工合成两类
主要有：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红
2、调味剂：主要有食盐（NaCl）、醋酸（CH3COOH）、味精（谷氨酸钠）
【维生素C】
分子中含有不饱和键具有还原性，用作抗氧化剂。
【微量元素】
人体是由60多种元素所组成。根据元素在人体内的含量不同，可分为宏量元素和微量元素两大类。凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为宏量元素；凡是占人体总重量的0.01%以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。
(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)
【金属腐蚀】
分为化学腐蚀和电化腐蚀两种
金属防护：刷漆、构成不锈钢、镀层、形成原电池（牺牲阳极的阴极保护法）
【关注营养平衡】
【油脂】
硬脂酸：C17H35COOH软脂酸：C15H31COOH油酸：C17H33COOH
油脂：植物油（多为液态，含有不饱和键）、动物脂肪（多为固态，一般为饱和的有机物）
油脂的碱性水解称作“皂化反应”
高三化学与生活知识点汇总
高三化学与生活知识点汇总一、无机化学知识点1. 元素周期表：包括元素的原子序数、元素符号、元素名称等信息。
2. 元素的性质：金属、半金属、非金属的区分，包括导电性、电负性、氧化性等特征。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的形成及特征。
4. 酸碱中和反应：包括酸、碱、盐的性质和常见的酸碱中和反应方程式。
5. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的定义及一些典型的氧化还原反应方程式。
6. 离子反应：离子在水溶液中的行为，如溶解、电离等。
7. 高聚物：聚合反应、高分子化合物的性质和应用。
二、有机化学知识点1. 烃类化合物：包括烷烃、烯烃、炔烃的命名方法和特征。
2. 醇和酚：醇、酚的命名、性质和常见的醇酚化合物的应用。
3. 醛和酮：醛、酮的命名、性质和一些典型的醛酮化合物的合成和应用。
4. 羧酸和酯：羧酸、酯的命名、性质和一些典型的羧酸酯化合物的合成和应用。
5. 聚合物：聚合反应、聚合物的分类、性质及应用。
三、化学与生活应用1. 基础化学实验：如酸碱滴定、氧化还原滴定、质量分析实验等的原理和步骤。
2. 化学能源：如燃烧反应、化石燃料的使用与环境问题、可再生能源等。
3. 化学食品添加剂：常见的食品添加剂、作用及安全性。
4. 药物与化学反应：药物的分类、化学反应与药效。
5. 无机化学在生活中的应用：如水处理、建筑材料、电子器件等。
四、化学实验安全与环保1. 化学实验室安全：实验室的基本规范、常见危险物品的使用与存储、安全操作技巧等。
2. 废物处理：化学实验中产生的废物的正确处理方法，如酸碱废液的中和、有机废液的处理等。
3. 环保意识：化学实验中的环境保护意识培养，减少废物产生、节约资源等。
总结：高三化学与生活知识点包括无机化学和有机化学的基础知识，以及化学与生活应用和化学实验安全与环保等方面的内容。
了解这些知识点不仅有助于我们理解化学原理，更能将化学知识应用于日常生活中，提高生活质量和环境保护意识。
在学习化学的过程中，我们还需注重实验安全，正确处理废物，培养良好的环保意识。
高考常考化学与生活知识点
高考常考化学与生活知识点1. 燃烧与生活燃烧是化学中一种常见的反应过程，也是我们生活中不可或缺的一部分。
无论是煮饭、取暖还是照明，都离不开燃烧。
燃烧是一种氧化反应，需要燃料和氧气。
例如，煤、木材和天然气都可以作为燃料，在与空气中的氧气接触后发生燃烧，产生二氧化碳和水蒸气等物质。
而烧烤食物、生火取暖等活动都需要掌握燃烧的知识，以确保安全与环保。
2. 酸碱与日常生活酸碱是化学中的重要概念，也经常涉及到日常生活中。
酸和碱是指具有酸性和碱性的化学物质。
我们常见的柠檬、醋和柠檬酸饮料都是酸性物质，而洗衣粉、肥皂和牙膏等则是碱性物质。
在日常生活中，我们常常会用酸碱性物质来调节酸碱度，例如在浇花时使用肥料来调节土壤的酸碱度，或者用醋清洁油腻的厨具。
3. 金属与生活金属是化学中一类重要的物质，也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
我们周围的电线、水管、锅具等多数都是金属制成的。
金属具有导电、导热、延展性和强度高等特点，因此被广泛应用于各行各业。
同时，金属还可以与非金属元素形成化合物，例如钢铁、铜合金等，也为我们的生活提供了各种便利。
4. 食品添加剂与健康食品添加剂在我们的日常生活中随处可见，例如防腐剂、色素、增稠剂等。
食品添加剂的添加主要是为了改善食品的色、香、味和质地，并保持食品的新鲜度。
然而，过量的食品添加剂对人体健康也会带来风险。
长期过量摄入某些食品添加剂可能导致过敏、致癌等健康问题。
因此，我们在选择食品时要注意产品标签，避免过量食用含有添加剂的食物。
5. 有机物与生命有机物是含有碳元素的化合物，它们是构成生命体的基础。
我们周围的生活也离不开有机物。
例如蔬菜、水果、石油等都含有丰富的有机物。
同时，有机物还广泛应用于医药、化妆品和合成纤维等领域。
了解有机物的性质和反应机理有助于更好地理解生命的奥秘，并推动科学技术的发展。
6. 化学反应与环境保护化学反应在我们的日常生活中处处可见，但有些化学反应会对环境造成损害。
关于高考化学与生活知识点总结
关于高考化学与生活知识点总结化学与生活是紧密联系的,看懂化学,明白生活。
高考化学与生活知识点都有哪些呢?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学与生活知识点总结内容，欢迎使用学习!高考化学与生活知识点总结1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高考化学与生活重难点一、空气质量报告(一)、空气质量评价包括：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
首要污染指数即位该地区的空气污染指数(二)、大气主要污染物及其危害1、温室效应(1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。
高中化学与生活常考知识点总结
高中化学与生活常考知识点总结高中化学与生活相关的知识点主要包括以下几个方面:1. 化学基本概念和基础理论:- 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即三同”定一同”。
- 推论：同温同压下，V1V2n1n2;同温同体积时，p1p2n1n2N1N2;同温同压等质量时，V1V2M2M1;同温同压同体积时，M1M2。
- 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔气体所占的体积。
- 离子共存：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
2. 食品营养与化学:- 碳水化合物、脂肪、蛋白质是常见的食品营养成分。
- 食品加工与保存：常见的食品加工有脱水、腌渍、熏制、烘焙等。
常见的食品保存方法有低温保存、罐装保存、干燥保存等。
- 食品安全与保护：常见的食品安全问题有污染、变质、过期、添加违禁品等。
保护食品安全的方法有保持食品的新鲜度、储存食品的温度和时间、避免食品交叉污染等。
3. 环境保护与化学:- 空气污染：来源有汽车尾气、工厂废气、燃烧废气等，危害有造成眼睛、鼻子和喉咙刺激，导致呼吸道疾病等。
- 水污染：来源有工业废水、农业废水、城市污水等，危害有水质优不起来，导致鱼类死亡，甚至危害人类健康等。
- 固体废弃物：分类有废金属、废塑料、废纸等，危害有占用土地、污染土壤和水源等。
4. 医疗保健与化学:- 药物分类：有抗生素、非抗生素、激素等。
- 药物的作用：有抗炎、抗毒、抗癌等。
- 药物的禁忌：有药物相互抵消、与食物的相互作用等。
以上是高中化学与生活常考的知识点总结，这些内容都需要学生在学习过程中认真掌握，并在生活中积极应用。
高考化学与生活知识点总结5篇
高考化学与生活知识点总结5篇第1篇示例：高考化学与生活知识点总结第一章：化学基础知识1. 质量守恒定律在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。
2. 摩尔概念摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。
3. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。
第二章：常见物质1. 水水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多物质。
并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中起着至关重要的作用。
2. 空气空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成。
空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。
3. 碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。
第三章：化学反应与能量变化1. 化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 键能与反应热化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大小与化学键的稳定性有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电子的过程，称为还原。
第四章：金属及其化合物1. 金属的性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。
氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。
3. 金属氧化物金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。
第2篇示例：高考化学与生活知识点总结一、化学与环境1. 大气污染物：大气污染是指在大气中悬浮的固体、液体和气体污染物质。
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们的排放会造成雾霾天气，对人体健康和环境造成严重威胁。
2. 水质污染：水是生命之源，但随着工业和生活的发展，水质受到了严重的污染。
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点1、物质组成：物质是以原子、原子团或分子组装成的，它们不同时具有不同的成分和性质。
2、原子：原子是物质的最基本组成单位，包括原子核和电子。
电子以一定排列形式组成原子电子云，不同原子电子云组合构成不同的原子。
3、化学元素：化学元素是指由一种原子组成的物质，目前共知有92种元素，常用的元素有铁、碳、氧、锰、氟、氢等等。
4、化学反应：化学反应一般指物质中的原子或分子在反应中相互作用，从而产生新物质的过程。
反应通常由物质加热、变性、离子交换和物质分解等过程组成。
5、化学平衡：当两个或多个化学反应具有相同热力学性质时，可以将其认为是化学平衡，也可以认为它们之间没有差异。
在化学反应的过程中，化学平衡是一种很重要的概念，可以帮助人们理解和预测反应的过程。
6、逆反应：逆反应是化学反应的一种，通常指当原料物质的浓度下降，产物浓度便上升时，即由产物反应成原料物质的反应过程，与正反应相反。
7、反应速率：反应速率是指在特定条件下，物质作用以及其产物在特定时间内发生变化的速度，它可以反映物质反应的快慢。
8、一级反应：一级反应是指在反应中最早发生的反应，是完成反应的关键步骤，它的反应速率和反应条件有关，也是研究反应的重要知识点。
9、反应机理：反应机理是指化学反应发生的原因和机理，也是研究物质反应的重要知识点，它可以帮助我们了解反应的历程及反应的过程。
10、化学能：化学能是指物质因反应而释放出和形成的能量。
其大小可以由化学反应的前后能量变化而定。
它是研究反应速率等方面的重要知识点。
11、气体：气体是指它的体积受到外界压力的影响而变化的物质，可以流动，液体和固体则不可以。
常见的气体有水蒸气、空气和一氧化碳等。
12、溶液：溶液是指溶剂和溶质的混合物，溶质可以是离子、分子或颗粒等。
溶液可以分为常温溶液和加热溶液两种，它们具有不同的性质和特征。
13、离子浓度：离子浓度指溶液中离子的含量，可以用来表示溶液的强度。
高考化学与生活知识点总结_高中工作总结高考方面
高考化学与生活知识点总结_高中工作总结高考方面一、化学与生活的联系化学是一门研究物质构成、性质、组成、变化及其规律的学科。
化学的研究范围很广，与生活密不可分。
1.化学与燃料燃料是我们生活和工作中必不可少的能源，化学反应是燃料能量的来源。
例如，烧煤、燃油、天然气、柴油等都是通过化学反应释放出来的能量。
2.食物与化学食物中含有大量的化学成分，如碳水化合物、蛋白质、脂肪、矿物质等，这些成分为人类提供了所需的营养和能量，通过化学反应，食物中的营养成分得以分解和转化，为身体提供能量。
3.环境保护与化学环境保护需要大量的化学知识和技术，如废水处理、大气污染控制、固体废弃物处理、环境监测等。
通过化学反应，我们可以将有害的废弃物转化为无害的物质。
4.生活用品与化学我们身边常见的物品中，如肥皂、洗衣粉、香水、香料、染料、塑料制品等，都是由化学反应所得到的。
这些化学产品对我们的生活有很大的帮助。
二、化学的基本概念1.物质的分类物质是指具有一定性质和组成的物质形态。
物质可以分为单质和化合物两类。
单质是由同种原子组成的，如氧气、氢气等。
化合物是由不同种原子按一定的比例组成的，如水、二氧化碳等。
2.元素和化合物元素是由同种原子组成的物质，不可再分解。
化合物是由不同种原子按一定比例组成的物质，可以通过化学反应进行分解。
3.化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生的一种转化过程，包括物质组成、性质、量等方面的改变。
化学反应可以用化学方程式来描述。
化学方程式是化学反应的简要书写方式，包括反应物、生成物和反应条件等。
例如：2H2 + O2 → 2H2O。
物质的量是指一定数量的物质中所包含的量，又称摩尔数，化学符号为mol。
物质的量与质量之间有一个很重要的关系：物质的量等于质量除以摩尔质量。
三、化学反应的应用1.氧化和还原反应氧化和还原是重要的化学反应类型，其主要特点是氧化剂可以使物质发生氧化反应，还原剂可以使物质发生还原反应。
高考 化学与生活知识点
高考化学与生活知识点化学作为一门自然科学，在生活中起着重要的作用。
它的应用涵盖了众多领域，如医药、食品、环境等。
对于高考化学考试，我们需要掌握一些与生活相关的知识点。
本文将重点介绍几个高考化学与生活相关的知识点，帮助同学们更好地备考。
一、生活中常见的化学反应1. 酸碱中和反应：生活中我们经常遇到酸和碱相互中和的情况。
例如，胃酸和钠碱溶液的中和能够缓解胃酸过多引起的不适。
2. 氧化还原反应：生活中许多现象都与氧化还原反应有关。
例如，铁的生锈就是一种氧化反应，照片中黑白照变为彩色照也是氧化还原反应的结果。
3. 酯化反应：酯化反应在我们的生活中很常见，例如水果发酵后产生的酒精就是通过酯化反应形成的。
二、日常生活中的化学应用1. 洗涤剂：洗涤剂是一种能够去除污渍的化学物质。
它们通过表面活性剂降低水的表面张力，溶解污渍并使其分散在水中，从而达到清洁的效果。
2. 药物应用：药物是化学在医药领域的应用之一。
例如，疾病治疗中常用的抗生素、止痛药等，都是通过化学合成或提取纯化得到的。
3. 化妆品：化妆品中也广泛应用了化学物质。
例如，香水中的挥发性物质、护肤品中的活性成分等，都是通过化学手段获得的。
三、环境保护与化学1. 大气污染控制：大气污染是一个全球性的难题，而化学方法在大气污染控制中发挥了重要作用。
例如，通过控制工厂废气的排放，减少有害气体含量，可以降低空气污染程度。
2. 水质净化与废水处理：水质净化是确保人民饮用水安全的重要环节。
化学方法可以去除水中的有害物质，保证水质符合国家标准。
同时，废水处理也是环境保护的一项重要任务。
3. 固体废弃物处理：固体废弃物处理是一个全球性问题。
化学技术可以对有毒有害的固体废物进行处理和转化，以降低对环境的危害。
四、新能源与化学1. 太阳能利用：太阳能是一种清洁、可再生的能源，而化学也在太阳能利用中扮演着重要角色。
例如，太阳能电池就是通过化学反应将太阳能转化为电能的。
2. 燃料电池：燃料电池是一种高效、清洁的能源转换技术，它利用化学能转化为电能，广泛应用于汽车、航空和航天等领域。
高中化学与生活知识点总结
高中化学与生活知识点总结
一、提供能量与营养的食物
糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素。
油脂：高级脂肪酸和甘油生成的酯。
蛋白质：水解最终生成氨基酸，变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等。
维生素：维生素A、维生素B、维生素C等。
二、化学与健康
药物：了解常见药物的分类、作用及合理使用。
营养素：了解人体所需的营养素及其功能，如碳水化合物、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质等。
保健品：了解保健品的种类、作用及选用。
三、化学与环境保护
环境污染：了解水污染、大气污染、土壤污染等。
可持续发展：了解可持续发展的概念、原则及实践。
四、化学与工农业生产
工业生产：了解钢铁、石油、化工等工业生产过程中的化学知识。
农业生产：了解化肥、农药、农膜等在农业生产中的应用及其对环境的影响。
五、其他化学与生活相关知识点
浓硫酸的“五性”：酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性。
浓硝酸的“四性”：酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性。
烷烃系统命名法的步骤：选主链、编号位、定支链、写取代基、注位置、合并算。
这些知识点只是高中化学与生活相关的一部分内容，实际上化学在日常生活中的应用非常广泛，例如食品添加剂、清洁剂、化妆品等都涉及到化学知识。
因此，学习化学不仅是为了应对考试，更是为了更好地理解和应用生活中的各种现象。
高考化学与生活常考知识点归纳
高考化学与生活常考知识点归纳化学是一门历史悠久并充满活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。
那么高考化学知识点有哪些呢?下面小编给大家整理了关于高考化学与生活常考知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学与生活常考知识点归纳1、天然药物也有一定的毒副作用，不是适合任何人群服用。
2、食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。
3、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。
4、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。
5、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。
6、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。
7、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。
8、将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。
9、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。
10、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。
高考化学与生活易错知识(1)聚苯乙烯可用作包装材料(2)聚乙烯可用作食品包装材料，而聚氯乙烯不能(3)牙膏中添加NaF和SrF2等可以预8防龋齿(4)《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是蒸馏(涉及了溶解、萃取、过滤)(5)餐饮业厨房含油污水可加工为生物柴油进行利用(6)绿色化学要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染(7)高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体材料的制造(8)夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量臭氧(9)洧水是石油(10)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料(11)因为甘油有吸水性，所以用于护肤保湿(12)铝锂合金密度小、强度高(13)用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果(原理:水果中产生乙烯，高锰酸钾将其氧化，使乙烯含量减少，然后参见生物必修三植物激素)(14)用Na2SiO3溶液制备防火材料(15)气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物(16)石英玻璃主要成分是二氧化硅(17)碳纤维是新型无机非金属材料(18)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等(20)Al(OH)3胶体具有很大的表面积，可吸附悬浮物质，并能吸附色素，起净水作用，是常用的净水剂(21)古琴在制作时需要对木材进行火烧处理，是因为表面生成的碳在常温下化学性质稳定(22)纯银放置过久会变暗是因为发生了化学腐蚀(23)硅胶可以用作食品干燥剂(24)甲醛是室内空气污染的主要污染物之一(25)小苏打(碳酸氢钠)是制作馒头和面包等糕点的蓬松剂，也是治疗胃酸过多的药剂(氢氧化铝也可)，但胃溃疡患者不宜使用。
高考化学与生活知识点汇总
高考化学与生活知识点汇总高考化学与生活知识点汇总一、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
二、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
三、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
四、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)五、酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3六、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物七、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物八、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-九、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质高考化学与生活易错知识点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高考化学知识的趣味记忆法一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。
最新高考化学与生活知识点
最新高考化学与生活知识点高考化学与生活知识点高考作为一个重要的考试，对学生的知识掌握和应用能力都提出了较高的要求，其中化学作为一门必修科目，在高考中也占据着重要的地位。
本文将介绍一些最新的高考化学知识点，并与生活进行有机结合，以期帮助考生更好地理解和应用这些知识。
第一部分：物质的组成与结构1. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同原子组成的物质。
我们身边的物质都属于化合物，如水(H2O)和食盐(NaCl)等。
在日常生活中，我们可以利用这个知识点来理解食物的组成以及化妆品中所含的成分。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子则围绕原子核运动。
了解原子结构有助于我们理解化学反应的基本过程以及物质的性质。
3. 分子结构分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
不同的化学键类型决定了分子的性质。
举例来说，氧分子由两个氧原子通过共价键结合而成，决定了氧气的物理性质和化学性质。
第二部分：物质的性质与变化1. 相变相变是物质从一种状态转变为另一种状态的过程。
常见的相变有固态到液态的熔化、液态到气态的汽化以及气态到液态的液化等。
举例来说，我们可以通过了解水的相变过程来解释为何在结冰时水会膨胀。
2. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，原有物质重新排列形成新的物质。
在我们的日常生活中，许多化学反应都是常见的，如燃烧、腐败和发酵等。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
了解酸碱中和反应有助于我们理解许多生活中的常见现象，如胃酸中和胃脂肪等。
第三部分：化学能与化学反应速率1. 燃烧燃烧是一种自燃反应，即物质与氧气发生反应放出能量。
了解燃烧的过程有助于我们理解如何正确使用和保管易燃物品，确保人身和财产的安全。
2. 化学能化学能是指物质在化学反应中所具有的能量。
通过了解化学能的转化，我们可以更好地理解许多化学反应的能量变化，如蓄电池的工作原理和爆炸反应的威力。
化学与生活知识点总结高三
化学与生活知识点总结高三化学与生活知识点总结化学是一门探索物质组成、性质、变化的科学，它与我们的日常生活息息相关。
本文将对高三化学与生活相关的知识点进行总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学与生活中常见的反应之一。
酸和碱在适当的条件下反应，产生盐和水。
这种反应广泛应用于化学实验、药品制备、家庭清洁等方面。
二、酸雨与环境酸雨是指大气中含有过多酸性物质，降水酸性增加的现象。
酸雨对环境、人类和生物造成严重危害。
它可以腐蚀建筑物、损害植被和水体生态系统，对人体健康产生不良影响。
减少酸雨对环境的危害，需要进行空气净化和减少污染物排放。
三、有机化学与生活有机化学研究碳元素相关的化合物，包括石油、塑料、药品等。
有机化学在生活中的应用十分广泛，例如乙醇被用作溶剂和燃料，聚乙烯用于塑料制品，甲醛用于防腐剂等。
了解有机化学不仅可以帮助我们理解生活中的化学现象，还有助于我们更好地利用化学知识。
四、化学反应速率与催化剂化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
催化剂可以加快化学反应速率，提高反应效率。
催化剂在生活中有很多应用，例如汽车尾气中的催化转化器可以将有害物质转化为无害物质，工业生产中的催化剂可以节约能源和降低成本。
五、化学能与生活化学能是物质储存的能量，常见的化学能转化包括燃烧、腐蚀和化学发光等。
燃料是一种储存化学能的物质，在生活中我们使用各种燃料进行加热、照明等。
了解化学能转化有助于我们更加高效地利用能源。
六、电化学与电池电化学是研究电流与化学反应之间相互转化的科学，电池是一种将化学能转化为电能的装置。
电池广泛应用于日常生活和工业生产中，例如干电池用于电子设备、锂电池用于移动通信设备等。
理解电化学和电池原理有助于我们更好地使用电池，并对环境产生的影响有所了解。
七、化学平衡与控制化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
了解化学平衡有助于我们理解反应进程和调控反应。
控制化学平衡可以通过改变温度、浓度和压力等条件来实现。
化学与生活高考常考知识点
化学与生活高考常考知识点一、营养物质。
1. 糖类。
- 组成：由C、H、O三种元素组成。
- 分类：单糖（如葡萄糖C_6H_12O_6，是不能水解的糖，是细胞生命活动所需要的主要能源物质；果糖也是单糖）、二糖（如蔗糖C_12H_22O_11，一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖；麦芽糖水解生成两分子葡萄糖）、多糖（如淀粉(C_6H_10O_5)_n和纤维素(C_6H_10O_5)_n，淀粉是植物细胞中重要的储能物质，纤维素是植物细胞壁的主要成分，多糖水解的最终产物都是葡萄糖）。
- 特征反应：葡萄糖与新制Cu(OH)_2悬浊液加热反应产生砖红色沉淀；葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应。
2. 油脂。
- 组成：由C、H、O三种元素组成。
- 分类：油（植物油，含不饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈液态，如油酸甘油酯）和脂（动物脂肪，含饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈固态，如硬脂酸甘油酯）。
- 性质：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应）水解生成高级脂肪酸盐和甘油。
油脂是产生能量最高的营养物质。
3. 蛋白质。
- 组成：由C、H、O、N等元素组成，有些还含有S、P等元素。
- 性质：- 盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如(NH_4)_2SO_4、Na_2SO_4等），可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，盐析是可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。
- 变性：在受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线等作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，变性是不可逆过程。
- 颜色反应：蛋白质遇浓硝酸显黄色。
- 灼烧：蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质。
- 人体中蛋白质的功能：构成细胞和生物体结构的重要物质；催化（如酶）；运输（如血红蛋白）；调节（如胰岛素）；免疫（如抗体）等。
二、化学材料。
1. 金属材料。
- 合金：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
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高考化学与生活知识点总结高考化学与生活知识点总结净安全的生存环境第一单元空气质量的改善一、空气质量报告(一)、空气质量评价包括：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
首要污染指数即位该地区的空气污染指数(二)、大气主要污染物及其危害1、温室效应(1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。
2、主要危害：(1)冰川熔化，使海平面上升(2)地球上的病虫害增加(3)气候反常，海洋风暴增多(4)土地干旱，沙漠化面积增大。
3、控制温室效应的措施(1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO22、酸雨(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O==H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4(2)防止方法：①开发新能源(太阳能、风能、核能等)②减少化石燃料中S的含量钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4③吸收空气中的SO2④加强环保教育3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO=N2+2CO24、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒5、可吸入颗粒物：静电出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等)7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存二单元水资源的合理利用一、自来水厂净化水的一般步骤混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒明矾---目的：净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质沉降活性碳目的：去除异味原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO(强氧化性)二、污水处理中化学方法及其原理污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法(1)中和法适合于处理酸性污水(2)氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等 (空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂(3)沉淀法适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值)第三单元生活垃圾的分类处理无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素一、人体必须元素常见微量元素Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和动物内脏 P：鱼类 F：茶叶 Fe：紫菜 Cu：葡萄干硒：肉类1. 加碘盐与补碘碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、铁强化酱油与补铁功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓补治措施：①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类②口服补铁剂③铁强化酱油3、龋齿与含氟牙膏缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松机理：Ca5(PO4)3OH(s) ==5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移动，F能与Ca2+ 、PO43-更稳定的Ca5(PO4)3F。
4、富含锌的食物与补锌缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。
补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。
(1) 药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌第二单元提供能量与营养的食物一、糖类(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。
淀粉葡萄糖二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯为人类提供热量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油三、蛋白质1、水解最终生成氨基酸 a氨基酸通式2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降 +水→溶解(分离提纯蛋白质)3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。
不可逆4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶四、维生素1、维生素A：脂溶性维生素缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。
摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中3、维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。
摄入途径：新鲜蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒)化学性质小结：(1)还原性(将I2、Fe3+还原)(2)加成反应 (3)酯化反应(4)遇热易分解第三单元优化食品品质的添加剂(1)着色剂(天然色素、人工食用色素) 发色剂硝酸盐和亚硝酸盐(亚硝酸不能过量食用)(2)调味剂(3)疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。
(揉制面团时放入小苏打)(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等第四单元造福人类健康的化学药物一、生活中常见的药物1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。
胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。
2、解热镇痛药阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。
3、合成抗菌药磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。
4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。
常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效二、安全用药遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药(0TC) 拒绝毒品丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料一、金属的性质及其应用1、Al 易拉罐的主要成分(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力(2)与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4==Al2 (SO4)3+ 3Cu↑(3)与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化二、合金1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质2、具有较好的物理化学性能纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件三、金属腐蚀1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O4、金属防护的几种重要方法①在金属表面覆盖保护层。
(烤蓝、油漆等)②改变金属内部的组织结构，制成合金。
(不锈钢)③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
第二单元功能各异的无机非金属材料一、生活中的硅酸盐材料1、陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸盐)2、玻璃：原料——石英砂、纯碱(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅设备——熔炉特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃3、水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸钙)成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙设备——回转窑可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合二、光导纤维和新型陶瓷材料1、光导纤维的好处：容量大、传速快、省金属2、新型陶瓷：结构陶瓷(如纳米陶瓷)功能陶瓷(如生物陶瓷)第三单元高分子材料和复合材料一、塑料1、聚合反应：加聚反应(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)缩聚反应(如制酚醛树脂)聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯2、单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。
二、纤维1、天然纤维：植物纤维(如棉花，成分为纤维素，属于糖类)动物纤维(如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质)2、化学纤维：人造纤维(对天然纤维的加工，如粘胶纤维)合成纤维(完全由人制造，如尼龙)，尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。
三、橡胶1、天然橡胶：以天然乳胶(主要从橡胶树取得)为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。
硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。
2、合成橡胶：如丁苯橡胶等塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料四、功能高分子材料种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂五、复合材料1、定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。
如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢2、组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料第四单元一、物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
二、物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢) 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。