2016 高考化学实验综合大题解析

2016年高考化学真题分类解析

[题型一] 化学实验综合大题

1 、(16年全国卷I)氮的氧化物(NO x)就是大气污染物之一,工业上在一定温度与催化剂条件下

用NH3将NO x3还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_______,反应的化学方程式

为。

②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_______(按气

流方向,用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X 中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________

②反应的化学方程式

______________________

将注射器活塞退回原处并固

定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________ ③____________________

2 、(16年全国卷II)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0、1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加

入少量铁屑,其目的就是_____________。

(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将

Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0、5 mL 煤油,

再于液面下依次加入几滴氯水与1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用

就是_____________。

(4)丙组同学取10 ml 0、1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0、1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取

2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子就是________(填离子符号);实验①与③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_______。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应

的离子方程式为___________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因就是______________________,生成沉淀的

原因就是__________________________(用平衡移动原理解释)。

【答案】

3 、(16年全国卷III)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下

就是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的就是 。小火煮沸的作用就是使沉淀颗粒长大,

有利于___ 。

(2)右图就是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的就是______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二) 过氧化钙的制备

CaCO 3−−−−−−→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液−−−−−→氨水和双氧水冰浴③

−−−→过滤白色晶体 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性(填

“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用就是___________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,

原因就是 。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的就是_______。

(6)制备过氧化钙的另一种方法就是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过

氧化钙产品。该工艺方法的优点就是 ,产品的缺点就是 。

【答案】

4、(2016年 北京卷)以Na 2SO 3溶液与不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质与

盐溶液间反应的多样性。

实验 试剂

现象

滴管 试管

2 mL 0、2 mol·L−1

Na2SO3溶液

饱与Ag 2SO4溶液Ⅰ、产生白色沉淀

0、2 mol·L−1 CuSO4

Ⅱ、溶液变绿,继续滴加

产生棕黄色沉淀

0、1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液

Ⅲ、开始无明显变化,继

续滴加产生白色沉淀

(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀就是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:____________。

(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−,含有Cu+、Cu2+与SO32−。

已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象就是_____________。

②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+与SO32−。

③

a、白色沉淀A就是BaSO4,试剂1就是____________。

b、证实沉淀中含有Cu+与SO32−的理由就是。

(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−,该白色沉淀既能

溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根与________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:

i、被Al(OH)3所吸附;

ii、存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二:_____________(按上图形式呈现)。

(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与________有关。