2016物质结构与性质模块测试题一
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 章末测评卷 模块综合测评
模块综合测评(时间:75分钟 分值:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( )A.基态Mg 原子的轨道表示式:B.过氧化氢电子式:H+[··O······O······]2-H +C.As 原子的简化电子排布式:[Ar]4s 24p 3D.原子核内有10个中子的氧原子: 818O 2.AB 型化合物形成的晶体结构多种多样。
下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是( )A.①③B.②⑤C.⑤⑥D.③④⑥3.中国科技大学的科学家将C 60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻结分子的热振荡,利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列物质中一定既含σ键又含π键的化合物是( )A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O24.下列描述正确的是( )A.1s2表示1s能级有两个轨道B.共价晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为5.下列对各组物质性质的比较中,正确的是( )A.熔点:Li<Na<KB.导电性:Ag>Cu>Al>FeC.密度:Na>Mg>AlD.空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积6.下列物质的性质与氢键无关的是( )A.冰的密度比水的密度小B.氨气极易溶于水C.SbH3的沸点比PH3高D.溶解度:邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛7.下列说法正确的是( )A.一个N2分子中的π键与一个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1B.稳定性:甲烷>乙烯C.强度:氢键>化学键>范德华力D.沸点:>8.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是( )A.第3周期Ⅷ族,p区B.第3周期ⅤB族,ds区C.第4周期Ⅷ族,d区D.第4周期Ⅴ族,f区9.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
鲁科版高中化学选修三物质结构与性质第一章单元测验卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品物质结构与性质第一章单元测验卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单项选择题（每题4分，共40分）1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A． RaCl2的熔点比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p25．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p17．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA 、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是A、2（ax+by）+60B、 ax+by+60C、（ax+by）/2+60D、 ay+bx+60 9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C 6010．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3二、不定项选择题（每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意）11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7；C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
化学选修3物质结构与性质综合测试题
汪清四中2012-2013学年第二学期高二化学期中考试试题考试时间：90分钟 满分100分 命题人:王大鹏 审核人：高桂英第I 卷（共50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，前10道题共20分，后10道题30分。
） 1. 13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A 、O ：1s 22p 6B 、Na ：1s 22s 22p7C 、S2-：1s 22s 22p 63s 23p6D 、K + ： 1s 22s 22p 63d 103、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．SiCl 4B ．H 2OC ．BF 3D ．PCl 5 4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH 4NO 3B.NaOHC.H 2SO 4D.H 2O 5．下列原子的电子排布图中，正确的是()6．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 7. 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键B.F 2、C12、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.极性分子都不含非极性键D.离子化合物熔点比共价化合物的熔点高8、下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀9．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、BF 3 10、下列说法正确的是 （ ）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
选修3《物质结构与性质》综合测试
1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O22．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
3．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷4．下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI5．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小6下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．SiO2和CO2的分子式相似，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8. A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径A<B<C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；C．B的氧化物熔点比A的氧化物高； D．A与C可形成离子化合物。
2010-2023历年福建师大附中高二第二学期化学模块测试卷《物质结构与性质》
2010-2023历年福建师大附中高二第二学期化学模块测试卷《物质结构与性质》第1卷一.参考题库(共25题)1.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（）A．B．C．D．2.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y123.下列关于晶体的叙述中，错误的是（）A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．PCl55.下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl6.下列比较正确的是（）A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞AlD．熔沸点：O2＞I2＞Hg7.(12分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是。
该元素在周期表中的位置是族。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
(填写序号)a．稳定性：甲>乙，沸点：甲乙，沸点：甲>乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲乙（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于；1 mol该晶体中含有 mol的化学键8.（6分）现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC⑥NH3⑦NH4Cl ⑧CO2。
鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题 (含答案)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键2.下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是（）A．电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语B．电子式和电子云在描述原子结构时，描述的方法和意义相同C．书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号周围D．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云7.下列说法中正确的是（）A． 2p x2表示2p x能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.下列含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H4D． CH410.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H411.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④12.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对13.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。
C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。
砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。
2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
物质结构与性质检测题及解析
物质结构与性质检测题及答案1．钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti 原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。
与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是________________________________________________________________________。
(3)催化剂M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①M 中，碳原子的杂化形式有________种。
②M 中，不含________(填标号)。
a ．π键b ．σ键c ．配位键d ．氢键e ．离子键(4)金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①4个微粒A 、B 、C 、D 中，属于氧原子的是________。
②若A 、B 、C 的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a ，0.69a ，c )、C(a ，a ，c )，则D 的原子坐标为D(0.19a ，________，________)；钛氧键键长d ＝________(用代数式表示)。
解析：(1)基态Ti 原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2，能量最高的能级符号为3d 。
钛的3d 能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d 84s 2)、Ge(4s 24p 2)、Se(4s 24p 4)，共3种。
(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。
Ti 原子的价电子数比Al 多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。
(3)①M 的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp 2,2类碳原子的杂化类型为sp 3。
②M 中，C —C 键、C —H 键、C —O 键、Ti —Cl 键属于σ键，苯环中存在大π键、Ti 与O 间存在配位键，M 中不存在氢键与离子键。
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案一、选择题每小题3分,共54分;每小题只有一个．．．．选项符合题意1．有关乙炔H-C=C-H分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．下列物质中,难溶于CCl4的是A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷3．下列分子或离子中,含有孤对电子的是A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+4．氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子;B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化;C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道;D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强;5.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光;产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质6.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有2个电子7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成;则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H 28. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. S 2-: 1s 22s 22p 63s 23p 6B. N: 1s 22s 22p 3C. Si: 1s 22s 22p 63s 23p 2D. Na: 1s 22s 22p 53s 29.元素电负性随原子序数的递增而增强的是,Si,Ge , P, As , P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为 B.1 C. 211, 只有阳离子而没有阴离子的晶体是;A ．金属晶体B ．分子晶体C ．离子晶体D ．原子晶体12,下列关于物质熔点的排列顺序,不正确的是;A ．HI ＞HBr ＞HCl ＞HFB ．CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4C ．KCl ＞KBr ＞KID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅Na 2O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920℃ ℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高14、现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB 型的是A B CD15．x 、y 为两种元素的原子,x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知的原子半径大于y 的原子半径; 的电负性小于y 的电负性阴离子的半径大于y阳离子的半径的第一电离能小于y 的第一电离能16.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4<H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb17．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小4邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低5水分子高温下也很稳定A.①②B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③18.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法不正确的是A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O 2C、该晶体晶胞结构与NaCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个二,填空题共46分19.14分1金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示;面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________;2等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层,在图1所示的半径相等的圆球的排列中,A属于________层,配位数是________；B属于________层,配位数是________;3将非密置层一层一层地在三维空间里堆积,得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞,它被称为简单立方堆积,在这种晶体中,金属原子的配位数是________,平均每个晶胞所占有的原子数目是________;20.8分按要求回答下列问题1石墨晶体中C-C键的键角为 ;其中平均每个六边形所含的C原子数为个;2金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有个C原子;Ba2+3白磷分子中的键角为 ,分子的空间结构为 ,每个P原子与个P原子结合成共价键;4 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体;其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答;这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有________个B-B键;21. 12分下表是元素周期表的一部分;表中所列的字母分别代表一种化学元素;ab c d e fg h i j k l mn p试回答下列问题：1请写出元素h的基态原子电子排布式;2i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示;若已知i的原子半径为d,N A代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答：①晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为；②该晶体的密度为用字母表示;3c,d,e三种元素第一电离能由大到小的顺序为——————用元素符号表示4p的离子与4个a2e分子形成的阳离子中含的化学键有____________.22．12分用N A表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述正确的画v,错误的画x.A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3N A B．标准状况下, L乙烷中共价键数目为6N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2N A个钠离子E．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为F． 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AG．标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为甲乙H．室温下,8g甲烷含有共价键数为2N AI．2 mol重水含有N A个D2O分子J．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子K．1 g氢气含有N A个H2分子L．22.4 L水含有N A个H2O分化学试卷答案一．选择题1—5 BBADA 6----10 DBDCA 11---15 AABBC 16—18 CCB 二．19.12:12非密置层. 4. 密置层 636 .120.1120 ,2 26360, 正四面体, 3412, 302111S 2S 2P 3S212, 4,——————3N>O>C4配位键,共价键,D,H,J正确画V,其他错误画X。
化学中的物质的化学性质与结构测试题
化学中的物质的化学性质与结构测试题化学，这门神秘而又充满魅力的科学，其中物质的化学性质与结构之间的关系，一直是研究的重点。
为了帮助大家更好地理解和掌握这一重要知识点，下面为大家准备了一套相关的测试题。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列物质中，含有极性共价键的是（）A 氯气B 甲烷C 氧气D 氦气2、下列物质的性质与分子间作用力无关的是（）A 碘单质易升华B 氨气极易溶于水C 氯化钠的熔点较高D 干冰易升华3、下列分子的空间构型为正四面体的是（）A 甲烷B 乙烯C 乙炔D 苯4、元素的化学性质主要取决于原子的（）A 质子数B 中子数C 最外层电子数D 相对原子质量5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A 碳酸钠B 碳酸氢钠C 氧化铝D 氢氧化铝6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键C 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有金属元素的化合物一定是离子化合物7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A 氨气B 氯气C 氯化钠D 乙醇8、下列物质的分子中，键角最大的是（）A 水B 二氧化碳C 氨气D 甲烷9、下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的是（）A 3s²3p¹B 3s²3p²C 3s²3p³D 3s²3p⁴10、下列关于晶体的说法中，错误的是（）A 原子晶体的熔点一定高于离子晶体B 分子晶体中不一定含有共价键C 金属晶体的导电性与自由电子有关D 离子晶体在熔融状态下能导电二、填空题（每题 5 分，共 30 分）1、写出下列物质的电子式：（2）氢氧化钠：＿____2、用元素符号回答原子序数 11～18 号元素的有关问题：（1）原子半径最小的是：＿____（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是：＿____3、写出下列反应的化学方程式：（1）铁与水蒸气在高温下反应：＿____（2）二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应：＿____4、比较下列物质的稳定性（用“＞”或“＜”填空）：（1）氨气_____磷化氢（2）过氧化氢_____水5、已知短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则 Y 元素的原子结构示意图为_____。
《物质结构与性质》综合测试题8套
《物质结构与性质》综合测试题8套高考化学 7/26/2021 4:17:35 PM 选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）．．A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）．．I1 I2 I3 I4 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）．．A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）．．A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28�@8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键键能/（kJ/mol）C―H 414 C―F 489 H―F 565 F―F 155[－－－－A.�C1940 kJ ・ mol1B.1940 kJ ・ mol1C.�C485 kJ ・ mol1D.485 kJ ・ mol110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
高中化学选修三物质的结构与基础第一章测试题
选修三物质结构与性质第一章原子结构与性质一、选择题1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是() A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子2．下列原子中，第一电离能最大的是()A．B B．C C．Al D．Si3．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是()4．[双选题]已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能一定Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s26．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为()A．0 B．1 C．2 D．37．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3的原子C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①9．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是()A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D ．其电子排布图为10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素13．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4 B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s214．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al15．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大16．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
物质结构与性质试题
1．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2．下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI3．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸4．下列各组元素属于p区的是A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg5.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（）A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐6.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子7．下列表达方式错误的是A ．B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12原子构成126C8．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—共有12个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子10．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2D．晶体的空间最小环共有6个原子构成11．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O212．下列叙述正确的是A．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的B．所有含氢元素的化合物中都存在氢键C．氢键属于分子间作用力，所以只存在分子之间D．能与水分子形成氢键的物质一般易溶于水13.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子14.下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物15．化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。
高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题(全5套)(DOC)
高二化学选修三模块测试题(1) 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题 (共 50 分)一．选择题 (此题包含 10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意)1．科学家对原子结构的认识次序正确的选项是()① 道尔顿原子模型② 汤姆生原子模型③ 卢瑟福原子模型④ 电子云模型A．①③②④B．④①②③C．④②③①D．①②③④2．某周期Ⅱ A 族元素的原子序数为 x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()A．只有 x+1 B．可能是 x+8 或 x+18C．可能是 x+2 D．可能是 x+1 或 x+11 或 x+253．下边的排序不正确的选项是 ()A．晶体熔点由低到高 :CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小 :金刚石 >碳化硅 >晶体硅C．熔点由高到低 :Na>Mg>Al D．晶格能由大到小 : NaF> NaCl> NaBr>NaI 4．以下各组中的两种固态物质融化或升华时，战胜微粒间相互作使劲属于同种种类的是( ) A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸5．以下各组元素属于p 区的是 ( )A．原子序数为 1， 2， 7 的元素B． O，S， PC． Fe，Ar， Cl D． Na， Li， Mg6．以下化合物中含有手性碳原子的是()CH2—OH OH∣∣A． CCl2F2 B． CH—OH C． CH3CH2OH D． CH3—CH—COOH∣CH2—OH7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，持续增添氨水，难溶物溶解获得深蓝色的透明溶液。
以下对此现象说法正确的选项是()A．反响后溶液中不存在任何积淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变B．积淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4 ]C．向反响后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化2+1D．在 [Cu(NH3)4] 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3供给空轨道2+ - —8．萤石 (CaF2 )晶体属于立方晶系 ,萤石中每个 Ca 被8 个 F 所包围 ,则每个 F 四周近来距离的Ca2+数量为 ( )A．2 B． 4 C．6 D． 89．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推断该物质可能是( ) A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐10．以下各组原子中 ,相互化学性质必定相像的是 ( )A．原子核外电子排布式为1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为1s22s2的 Y 原子B．原子核外 M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的Y 原子C． 2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D．最外层都只有一个电子的X．Y 原子二．选择题 (此题包含10 小题，每题 3 分，共 30 分。
人教版化学选修三物质结构与性质测试考题(含答案)
绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质测试考题本试卷分第Ⅰ 卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40 分)1.在硼酸[B(OH) 3]分子中，B 原子与3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A ．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D ．sp3，氢键2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A．CaCl2 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CO2和CS2D ．HCl 和NaOH3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )A．3 种B ．4 种C．5 种D．6 种5.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )A ．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D ．它们的立体结构都相同6.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )A ．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D ．良好的导热性7.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是( )A．熔点：Li >Na>KB．导电性：Ag>Cu>Al >FeC．密度：Na﹤Mg ﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积8.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( )A．Na、K、RbB．F、Cl、Br2＋、Al 3＋、Zn2＋C．MgD．Cl －、Br－、I－9.下列分子中，属于易溶于水的一组是( )A．CH4、CCl4、CO2B．NH 3、HCl 、HBrC．Cl 2、H2、N2D．H2S、NO、SO210.下列叙述中，正确的是( )A ．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2 个电子，它们自旋方向必然相反D ．在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高二、双选题(共4小题,每小题5.0 分,共20分)11.(多选)下列配合物的配位数不是 6 的是( )A．[Cu(NH 3)4]Cl 2B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF 6]D．K 2[Co(SCN) 4]一个则无K+），下列说法正确的是（）12.(多选)普鲁士蓝晶体结构如下图所示(每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（）A．化学式可以表示为KFe2（CN）6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D．Fe3+周围有12 个Fe2+离子13.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0 价，部分为﹣2 价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K+和4 个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K +距离最近的K+有8 个D．晶体中，0 价氧原子与﹣2 价氧原子的数目比为3：114.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（）A ．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D ．范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少分卷II三、综合题（共4小题,每小题10.0分,共40 分）15.A ，B ，C，D 是四种短周期元素，E是过渡元素。
高中化学物质的结构与性质专项训练测试试题及答案
高中化学物质的结构与性质专项训练测试试题及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。
基态K+的电子排布式为__。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。
NaBH4中存在__（填标号）。
a.离子键b.氢键c.σ键d.π键（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为__，其中Be的配位数为__。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaF MgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/℃99312611291-90-83-50.5解释表中氟化物熔点变化的原因：___。
（5）CaF2的一种晶胞如图所示。
Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为N A，则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。
2．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：(1)铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有___________种不同能级的电子。
(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu＝1958 kJ·mol-1、I Ni＝1753 kJ·mol-1，I Cu＞I Ni的原因是________________________________________________________。
(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_________________________________________。
(4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。
物质结构与性质测试题
物质结构与性质测试题1．[化学——选修3:物质结构与性质]下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号表示);Q3+的核外电子排布式为。
(2)写出与B C2+互为等电子体的分子(只写一种),B C2+的电子式为,1 mol B C2+中含有的π键数目为。
(3)B形成的气态氢化物的沸点高于E形成的气态氢化物的沸点,原因是。
(4)化合物甲由B、D两元素组成,已知甲是一种重要的结构材料,硬度大,耐磨损,晶胞如图1所示,甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为。
图1图2(5)法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应(GMR效应)研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。
如图2的化合物具有GMR效应,则该化合物的化学式为。
【答案】(1)C<O<N1s22s22p63s23p63d3(2)CO2(或N2O等其他合理答案) [∶O··∶∶N∶∶O··∶]+2N A(3)氮的气态氢化物分子间能形成氢键(4)sp3杂化(5)CaTiO3【解析】(1)同周期元素第一电离能呈增大趋势,注意ⅡA族与ⅢA族、ⅤA族与ⅥA族反常。
(2)N O2+与CO2、N2O等是等电子体,其空间构型相同。
(4)N原子形成3个共价键,还有1对孤对电子,所以为sp3杂化,C原子形成4个共价键,采取sp3杂化。
(5)利用均摊法,N(Ca)在体心,有1个,M(Ti)在8个顶点,共8×18=1个,C(O)处于面心,共6×12=3个。
2．【物质结构与性质】乙炔是一种重要的化工原料,如图是制备乙炔及用乙炔生产其他物质的关系图。
(1)由电石制乙炔的化学方程式为。
(2)基态Ca2+的电子排布式为。
(3)分子中,H—C键与C—C键间的夹角是,其中心原子的杂化类型是。
(4)氯乙烯(CH2CHCl)是无色易液化气体,液化后的氯乙烯中,Cl原子与C原子之间的化学键类型是,氯乙烯分子间的作用力是。
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《物质结构与性质》模块测试题（一）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）阅读下列短文，完成1～3题。
物质是由分子和原子组成，原子是由带负电的电子和带正电的原子核组成，如果由带正电的电子与带负电的原子核组成原子，那么就是反原子，由反原子就可组成反物质。
2002年世界十大科技新闻之一：在世界各地9个研究所、39位科学家的通力合作下，欧洲核子中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。
科学家认为，能够大量地制造反氢原子，对准确比较物质与反物质的差别、解答宇宙构成等问题有重要意义。
1．反氢原子的结构示意图中，正确的是（ ）。
A ．B ．C ．D ．2．如果制得了反氮原子(相对原子质量为14)，则下列说法正确的是（ ）。
A ．该原子对应元素与氮元素在现行周期表中同一位置B ．反氮原子的核内有7个质子，核外有7个电子C ．反氮原子的核内有7个电子，核外有7个质子D ．反氮原子的核内有7个带负电的质子，核外有7个带正电的电子 3．如果制得了反水，则下列有关推断一定正确的是（ ）。
A ．反水和水的化学性质完全一样B ．反水和水的相对分子质量相同C ．自然界中的水有一半是反水D ．反水和水互为同素异形体4．我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是（ ）。
A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性5．“结构决定性质，性质反映结构”，这是中学化学的基本观点之一。
下列是有关物质结构与性质的几种说法：①元素原子核外电子排布决定元素的化学性质；②通过范德华力形成的分子晶体的熔点一定低于通过金属键形成的金属晶体的熔点；③由极性键构成的分子一定是极性分子；④存在不饱和碳原子的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
其中正确的是（ ）。
A ．①②④ B ．①③ C ．①②③④D ．只有①6．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m ＋和Y n －的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（ ）。
A ．X 、Y 位于同一周期B ．X 的电负性大于YC ．原子序数：X<YD ．a ＝b +m +n7．已知R 2+核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子符号正确的是（ ）。
A ．ba RB ．22-+-b a a RC ．22+++b a a RD ．ba a +-2R8．元素和核素是两个有联系又有区别的概念。
下列有关叙述中不正确的是（ ）。
A ．决定元素种类的微粒是原子内的质子数和中子数，而决定核素种类的因素主要是核外电子数+1 1+1 0-11-1 2B．同种元素的不同核素互为同位素，同位素原子的相对原子质量不同，但核外电子排布相同C．所有元素都有两种或两种以上的核素，同种元素的不同核素化学性质不同D．元素的种类是由原子核内的质子数决定的，而核素既与质子数有关也与中子数有关9．化合价是元素的一种重要性质。
有关说法如下：①元素化合价的数值与元素原子的最外层电子数有关；②由两种元素组成的化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价；③一种元素在一种物质中只能呈现一种价态。
上述说法中正确的是（）。
A．①③B．②③C．①②D．①②③10．X、Y 两种元素的原子，当它们分别得到1个电子，形成与稀有气体电子层结构相同的阴离子时，X放出的能量比Y大，由此可推断（）。
A．X单质的颜色比Y单质的深B．.X单质的熔点比Y单质的高C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．X的原子序数大于Y11．下列化合物分子内只有共价键的是（）。
A．NaOH B．BaCl2C．（NH4）2SO4D．H2SO412．下列说法正确的是（）。
A．一个原子的质量就是该元素原子的相对原子质量B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m + n13．物质在不同变化中克服的微粒间的作用可能不同，物质的性质与构成物质的微粒间的作用关系密切。
下列说法中正确的是（）。
A．C60气化和I2升华克服的作用力是相同种类的作用力B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体14．下列有关元素的种类及性质与原子核外电子排布关系的说法中正确的是（）。
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子15．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）。
A．一个D2O分子所含2的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有1～2个答案符合题意）16．在化学上，用一根短线表示一个化学键。
在下图的有关结构中，直线（包括虚线）不表示化学键或不完全表示化学键的是（）。
17．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒液，已知HgCl 2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl 2不能导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl 2的叙述不正确的是（ ）。
A ．HgCl 2是电解质B ．HgCl 2是盐，属于离子化合物C ．HgCl 2固体是分子晶体D ．HgCl 2是盐，属于共价化合物18．由短周期两种元素形成化合物A 2B 3，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）。
A ．32B A 是三氧化二铝 B ．+3A 比-2B 最外层上的电子数相同C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素D ．B 是第3周期第ⅥA 族的元素19．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（包括离子键、共价键、金属键和范德华力），属同种类型的是（ ）。
A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和生石灰的熔化C ．氯化钠和铁的熔化D ．水和四氯化碳的蒸发20．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则下列说法正确的是（ ）。
A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每晶胞含有4个K ＋和4个O 2－B ．晶体中每个K ＋周围有8个O 2－，每个O 2－周围有8个K ＋C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个D ．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1三、填空题（本题包括4小题，共32分）21．（7分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）当x －y =10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y =8时，该粒子可能是（写名称）： 、 、 、 、 。
（3）写出y =3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
22．(8分)短周期元素的A 、B 、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。
据此填空：(1)A 的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；（2）B 的元素符号为 ，原子结构示意图为，在周期表中位于第 周期族；（3)C 的单质分子式为 ，C 的单质溶于水所得溶液叫 。
23．（8分)有1H 、D 、T 三种原子：A CBPP PPCCl ClClClA ．石墨的结构B ．白磷的结构C ．CCl 4的结构D ．立方烷(C 8H 8)的结构+x（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ； （2）1mol 各种单质中，它们的质子数之比是 ； （3）1g 各种单质中它们的中子数之比是 ；（4）在标准状况下，1L 各种单质中，它们的电子数之比是 。
24．（9分)1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层．．．电子数(价电子数)之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与-2NO 互为等电子体的分子．．有： 、 。
（3）互为等电子体的分子或离子，具有相同的立体构型和化学键类型等结构特征。
利用这一原理可以判断一些简单分子或离子的立体结构。
①CH 4具有正四面体结构，与之具有相似结构的带一个单位正电荷的等电子体的微粒的化学式为 ； ②SO 42-离子也具有正四面体结构，其通式为AX 4，请写出与之结构相似的两种微粒的化学式： 、 。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）25．在有机溶剂里若m mol PCl 5 和m mol NH 4Cl 定量地完全发生反应，生成HCl mol 4m ，同时得到一种白色固体R 。
R 的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R 的蒸气密度为折算成标准状况下154.15-⋅L g 。
试回答：（1）R 是共价化合物还是离子化合物？判断依据是什么？ （2）通过计算推导R 的化学式。
（3）分子结构测定表明，R 分子为环状，且同种元素的原子在R 分子中化合价相同，用单键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R 分子的结构式。
参考答案1. C2. D3. B4. B5. D6. D7. C8. A9. C 10. C 11. D 12. B 13. A 14. A 15. B 16. AC 17. B 18.BD 19. AD 20. AD 21.（1）原子 （2）氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子 （3）Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O22. (1)NH 3，三角锥形，极性 (2)S ， 3，ⅥA (3)F 2，氢氟酸。
23.（1）1∶2∶3 （2）1∶1∶1 （3）0∶3∶4 （4）1∶1∶124. （1）N 2；CO ； CO 2；N 2O （2）SO 2、O 3 （3）①NH 4+ ②PO 43-、ClO 4-25.（1）R 是共价化合物；判断依据是其熔点较低，可升华，是共价化合物的典型性质。