2021届高考化学二轮复习无机物结构、性质、转化、用途作业

无机物结构、性质、转化、用途
1．《天工开物》中记载：“凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。

以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。

”其中涉及的物质中熔点最高的是()
A．青铜B．黄铜
C．赤铜D．白铜
2．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()
A．为了防止FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
3．
海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是()
A．海水制淡水主要有蒸馏法、离子交换法等
B．氯碱工业中在阳极上产生Cl2
C．海水提取溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收
D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
4．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是() 选项现象或事实解释
A 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用盐
酸清洗
漂白粉能溶于盐酸
B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)
不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成
氨气会降低肥效
C SO2能使品红溶液褪色SO2具有还原性
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板
制作
铜的金属性比铁强
5.在通风橱中进行下列实验：
步
骤
现
象
Fe表面产生大量无色
气泡，液面上方变为
红棕色
Fe表面产生少量红棕
色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表
面均产生红棕色气泡
A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化6．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是()
A．产品中可能含有NaCl
B．反应Ⅱ中H2O2做氧化剂
C．NaClO2的漂白原理与SO2相同
D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
7．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂
4CO 2＋N 2
8．甲、乙、丙、丁是由H ＋、Na ＋、Al 3＋、Ba 2＋、OH －、Cl －、HCO －3离子中的两种组成，可以发生如图转化。

下列说法不正确的是( )
A ．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O
B ．溶液丙中还可以大量共存的离子：I －、NO －3、SO 2－4
C ．白色沉淀A 可能溶解在溶液
D 中 D ．甲为NaHCO 3，乙为AlCl 3
9．火山喷发时所产生的火山气体主要包括水蒸气、CO 2、CO 、SO 2、SO 3、H 2S 、HCl 、Cl 2和HF 等物质。

这些气体可以对生物造成极其严重的危害。

下列对这些气体对人和动物造成的危害的叙述不正确的是 ( )
A ．由CO 2等组成的气体聚集于火山口附近的低洼地区往往会形成“死塘”，使困于其中的动物窒息死亡
B ．SO 2、SO 3、H 2S 等含硫化合物除了能形成酸雨外，还对植物与建筑物有影响，其本身的毒性不大
C ．大量CO 的存在，会使人或动物血液中的血红蛋白输氧能力降低，从而造成人体缺氧
D ．火山气体中的氟化物会使动物的牙齿变得松脆并逐渐脱落，对动物造成危害
10．化学与人类的生活息息相关。

下列说法不正确的是( ) A ．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B ．碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都可以消毒 C ．SO 2和NO 2都能形成酸雨而破坏环境 D ．CO 2和CH 4都是引起温室效应的气体
11．运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。

该气体主要成分是CO2、H 2O 、N 2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2
D．NO
与H2O反应生成H2和NO2
12．用4种物质进行实验，下表中“操作”与“现象”均正确的是() 选项物质操作现象
A FeSO4溶液加入铁氰化钾溶液溶液变蓝，无沉淀析出
B 品红溶液通入体积比为1:1的
SO2和Cl2混合气体
溶液褪色，加热后红色
恢复
C Ba(NO3)2
溶液
通入SO2
溶液变浑浊，无任何气
体生成
D
Ca(OH)2
溶液
通入(NH4)2CO3受热分
解产生的气体
变浑浊，继续通入，浑
浊不消失
13.生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SO2－4=====2HCO－3
＋H2S。

下列有关说法正确的是()
A．反应中CH3COOH是还原剂
B．反应中SO2－4被氧化
C．H2S的酸性比H2CO3强
D．该反应属于复分解反应
14．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含()
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．氧化还原反应
15．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2＋氧化成MnO 2：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋Cl －＋2H ＋
B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag ＋NO －3＋4H ＋===Ag ＋
＋NO ↑＋
2H 2O
C ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl
－
D ．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑
＋Cl 2↑＋2OH －
16．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
组别 物质 甲 乙 丙 A H 2SO 4 NH 4HCO 3 Ba(OH)2 B H 2S NaOH SO 2 C NH 3 NO 2 HNO 3 D
FeBr 3
Cl 2
Cu
17.A ．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH 溶液，溶液变为黄色：Cr 2O 2－7＋2OH －
===2CrO 2－
4＋H 2O
B ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋
C ．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋===2Mn 2＋
＋
10CO 2↑＋8H 2O
D ．“84”消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O
18．一定温度下，探究铜与稀HNO 3反应，过程如图，下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
参考答案
1．解析：合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A项错误；黄铜是铜锌合金，熔点比铜低，故B项错误；赤铜是纯度比较高的铜，熔点比合金高，故C项正确；白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D项错误。

答案：C
2．解析：Fe2＋在空气中易被氧化为Fe3＋，加铁钉可以防止FeCl2溶液的变质，故A项正确；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热即可，故B项正确；新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的Fe(OH)3，故C项正确；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，故D项错误。

答案：D
3．解析：淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏、离子交换法，故A项正确；氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成H2，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B项正确；海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C项错误；冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取Mg，故D项正确。

答案：C
4．解析：A项，长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸；B项，二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；C项，应为二氧化硫具有漂白性；D项，说明铁离子的氧化性比铜离子的强。

答案：B
5．解析：A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比Ⅰ、Ⅱ，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置Ⅲ形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。

答案：C
6．解析：由流程图可知反应Ⅱ中ClO 2为氧化剂，其还原产物为NaClO 2，若H 2O 2量多，NaClO 2会进一步被还原生成NaCl ，A 正确，B 错误；NaClO 2具有强氧化性，其漂白原理为氧化漂白，而SO 2漂白时是与有色物质化合，C 项错误；溶液蒸发结晶在蒸发皿中进行，D 项错误。

答案：A
7．解析：反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂
4CO 2＋N 2。

答案：D
8．解析：由图中转化关系可知，“溶液甲＋溶液乙→白色沉淀A ＋无色气体B ＋NaCl 溶液”，只有Al 3＋与HCO －3发生相互促进的双水解反应才能出现此现象；溶液甲又能与溶液丙反应生成无色气体B ，能与溶液丁反应生成白色沉淀C ，则
甲中含有HCO －3，而乙中有Al 3＋，阴离子只能为Cl －，故乙为AlCl 3，那么丙为
HCl 。

甲溶液与乙、丙溶液反应都有NaCl 生成，则甲为NaHCO 3；甲与丁溶液反应生成白色沉淀C ，则丁为Ba(OH)2。

当Ba(OH)2过量时，与NaHCO 3反应的
离子方程式为HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3 ↓＋H 2O ，A 项正确；丙为HCl ，NO －3、
H ＋与I －发生氧化还原反应而不能大量共存，B 项错误；白色沉淀A 为Al(OH)3，溶液D 可能含有NaOH ，Al(OH)3能溶解于NaOH 溶液，C 项正确；根据上述分析知，甲为NaHCO 3，乙为AlCl 3，D 项正确。

答案：B
9．解析：由于CO 2的密度比空气的大，所以CO 2会沉积于低洼处，造成低洼处缺氧而形成“死塘”，A 项对；B 项所列硫的化合物均具有毒性，其中H 2S 具有剧毒，B 项错；CO 的毒性体现在其能与血红蛋白牢固结合而使血红蛋白失去了输氧能力，C 项对；氟及其化合物对人与动物的危害之一是使动物的牙齿变得松脆并逐渐脱落，D 项对。

答案：B
10．解析：水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物不是硅酸盐，故A 项错误。

答案：A
11．解析：NO 遇O 2生成红棕色NO 2。

答案：B
12．解析：铁氰化亚铁是蓝色沉淀，A 项错误；体积比为1:1的SO 2和Cl 2混合气体与水反应，Cl 2＋2H 2O ＋SO 2===2HCl ＋H 2SO 4，产物无漂白性，B 项错误；SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中会释放出NO 气体，C 项错误；(NH 4)2CO 3=====△
2NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑，该混合气体通入水中又形成碳酸铵，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氨水，不会出现浑浊消失的现象，D 项正确。

答案：D
13．解析：脱硫时硫元素的化合价由＋6价降低到－2价，则硫元素被还原，
SO 2－4为氧化剂，CH 3COOH 为还原剂，A 项正确，B 、D 两项均错误；若H 2S 的
酸性比H 2CO 3强，则应生成H 2CO 3和HS －(或S 2－)，C 项错误。

答案：A
14．解析：根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑(分解反应)，SO 2＋CaO=====△CaSO 3(化合反应)，2CaSO 3＋O 2=====△
2CaSO 4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应。

答案：C
15．解析：在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2＋氧化成MnO 2，反应的离子方程式为Mn 2＋＋ClO －＋2OH －===MnO 2↓＋Cl －＋H 2O ，A 项错误；用稀硝酸清洗
做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为3Ag ＋NO －3＋4H ＋===3Ag ＋
＋
NO↑＋2H 2O ，B 项错误；向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2，发生反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －，C 项错误；用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，发生反应的离子方程式为2Cl －
＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，D 项正确。

答案：D
16．解析：本题考查S 、N 、Cl 、Fe 等元素的化合物之间的相互转化关系。

HCO －3既能与H ＋反应，又能与OH －
反应，A 项不符合题意；H 2S 能与NaOH 发
生酸碱中和反应，SO 2能被NaOH 溶液吸收，H 2S 与SO 2能发生氧化还原反应生成硫单质，B 项不符合题意；NO 2不能与HNO 3反应，C 项符合题意；Cl 2能将
Br－氧化为Br2，Cu能与Fe3＋发生氧化还原反应，Cu与Cl2能发生化合反应，D 项不符合题意。

答案：C
17．解析：草酸为弱电解质，不能拆写，应为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

答案：C
18．解析：过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体，离子方程式为3Cu＋8H ＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守恒，过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸浓度增大，B项错误，过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快，结合B项分析及实验过程可知，NO2对反应具有催化作用，C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，D项正确。

答案：B。