2021届高考化学二轮复习无机物结构、性质、转化、用途作业
2021届高考化学二轮复习题型检测三常见无机物的性质转化及应用
题型检测（三）常见无机物的性质、转化及应用1．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（) A．Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等解析:选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。
2．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是（）解析：选B A项，ClO2具有强氧化性,可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确.3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（)A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料解析：选C A项,利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂,与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误;C项,氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板,正确；D项,氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关,错误。
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()解析：选A A项，Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B项,SiO2是酸性氧化物，错误；C项，因为Al2O3耐高温,所以Al2O3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。
5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是（）A．胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析"和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂解析：选B A项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关,错误;B项，CaO能与SO2反应生成CaSO3，可作工业废气脱硫剂，正确;C项,NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误；D项，SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—物质的结构与性质(A)
2021届高三化学三轮复习全国II卷—物质的结构与性质（A）1.下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小2.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化4.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+5.已知N2＋O2=2NO为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O=O 键的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则NO键的键能为( ) A．1264kJ·mol－1 B．632kJ·mol－1 C．316kJ·mol－1 D．1624kJ·mol－16.正硼酸(33H BO )是一种片层状结构的白色晶体,层内的33H BO 分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是( )A. 33H BO 分子的稳定性与氢键有关B.含1mol 33H BO 的晶体中有3mol 氢键C.分子中B 、O 最外层均为8e -稳定结构D. B 原子杂化轨道的类型sp 2,同层分子间的主要作用力是范德华力 7.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( ) A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾8.根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。
2021-2022年高考化学二轮复习 专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用(讲)(含解析)
2021年高考化学二轮复习专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用（讲）（含解析）考向一无机推断（1）考纲要求无机推断题经常考查6条线，硫、氮、氯、钠、铝、铁及其化合物的转化；无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
（2）命题规律无机推断题，集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，考查面广，综合性强，思维容量大。
无机推断题层次分明，区分度高。
由于此类题目具有较强的学科特色，考查知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。
该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。
【例1】【xx年高考浙江卷】Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。
写出该反应的离子方程式__________。
（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。
(浙江选考)高考化学二轮专题复习提升训练9无机物的相互转化关系(2021学年)
(浙江选考)２０１８年高考化学二轮专题复习提升训练9 无机物的相互转化关系编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望((浙江选考)２018年高考化学二轮专题复习提升训练9 无机物的相互转化关系）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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提升训练9 无机物的相互转化关系1。
(2０1７·杭州统考)如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是( )Ａ。
SｉO2属于两性氧化物B。
盛放Na2CO３溶液的试剂瓶能用玻璃塞C。
图中所示转化反应都是氧化还原反应D。
硅胶吸水后可重复再生2。
X、Ｙ、Ｚ、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是（ )A．若图中反应均为非氧化还原反应,当Ｗ为一元强碱时,则X可能是NaAｌO2B.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH３Ｃ.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Ｚ可能是ＣO２D.若图中反应均为氧化还原反应，当Ｗ为金属单质时，则Z可能是FeCｌ３３.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。
甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。
则乙不可能是（)A。
Ａl(OＨ）３Ｂ.FeCl３C。
COﻩ D.Na2ＣO34。
下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A.过量的铁粉在氯气中燃烧:Fe＋Cl 2FeCl2B。
金属钠在空气中燃烧:4Na＋O 2２Nａ2OＣ。
高炉炼铁中,还原铁矿石：2Fe2O3＋3Ｃ4Fe＋3ＣＯ2D。
2021届高考化学二轮复习提优导学(江苏专用)专题二 物质的转化与物质的制备4_【能力提升】
力气提升元素及其化合物的转化关系(请同学们写出下列各转化关系中的化学方程式或离子方程式)(1) 钠及其化合物间的转化关系(2) 铝及其化合物间的转化关系(3) 碳、硅及其化合物间的转化关系(4) 铁及其化合物间的转化关系(5) 氯气及其化合物间的转化关系(6) 硫及其化合物间的转化关系(7) 氮气及其化合物间的转化关系重要无机物的性质与应用元素物质用途或应用NaNa制钠的化合物，钠、钾合金作快中子反应堆的导热剂，从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质Na2O2氧化剂，漂白剂，杀菌消毒，供氧剂Na2CO3食用碱，生产洗涤剂、玻璃NaHCO3食用碱，治疗胃酸过多NaOH化学药品的制造，造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业、生产染料、塑料、药剂及有机中间体AlAl 铝合金Al2O3制耐高温材料，冶炼金属铝Al(OH)3治疗胃酸过多，胶体可作净水剂、阻燃剂FeFe 各种铁合金Fe2O3红色涂料、油漆，炼铁FeCl3刻蚀铜质电路板Si Si 光电池，半导体SiO2制造光导纤维，是水晶、玛瑙、沙子的主要成分H 2SiO3硅胶干燥剂，催化剂载体Na2SiO3木材防火剂SiC 制砂轮、砂纸卤素Cl2自来水消毒，生产漂白剂、消毒剂，冶炼金属ClO2自来水消毒HF 雕刻玻璃NaCl 调味品、氯碱工业的原料、侯氏制碱法的原料SS 生产硫酸SO2生产硫酸，漂白纸浆H2SO4化肥、医药、农药、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，常温下与铁、铝钝化NNH3生产氮肥、硝酸，作制冷剂铵盐试验室制NH3，氮肥HNO3重要化工原料，制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐常见物质的制备1. 常见物质的试验室制备名称原理(方程式) 装置留意事项氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑为了加快反应速率，可以向稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液氧气2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO22H2O22H2O+O2↑2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑固固加热时，试管口略向下倾斜二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O不能用稀硫酸代替稀盐酸氯气MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O用饱和食盐水除氯化氢，氢氧化钠溶液吸取尾气氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCaO+NH3·H2O NH3↑+Ca(OH)2NH3·H2O NH3↑+H2O常用碱石灰来干燥氨气NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 不能用排空气法收集，用排水法收集NO2 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O不能用排水法收集，用向上排空气法收集(续表)乙烯CH3CH2OH CH2—CH2↑+H2O快速升温至170℃乙炔CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑用饱和食盐水代替水，不能用启普发生器制取氢氧化亚铁Fe2++2OH-Fe(OH)2(白色)↓①用煮沸过的蒸馏水配制溶液;②用长滴管吸取NaOH伸入新制备的FeSO4溶液中滴加;③在溶液中加苯、汽油或植物油等有机溶剂，隔绝空气;④电解法(铁作阳极电解NaCl溶液)氢氧化铝Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N4H+不能用可溶性的铝盐与NaOH溶液反应制取氢氧化铝无水氯化铝3Cl2+2Al 2AlCl3应当先点燃A处的酒精灯，待装置中的空气排净后再点燃D处的酒精灯Fe(OH)3胶体Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+①滴入饱和的FeCl3溶液后不能长时间加热;②不能用FeCl3溶液与NaOH溶液、氨水制备胶体绿矾Fe+2H+Fe2++H2↑Fe2++S2-4O+7H2OFeSO4·7H2O↓①铁粉要过量;②从硫酸亚铁溶液中得到绿矾要经过:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(用酒精)、干燥胆矾2Cu+O22CuOCuO+2H++S2-4O+4H2OCuSO4·5H2O不能用铜和浓硫酸制备胆矾，由于既铺张了原料又造成环境污染硫酸亚铁铵(莫尔盐)Fe+2H+Fe2++H2↑Fe2++2N4H++2S2-4O+6H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓①制备硫酸亚铁时，铁过量、趁热过滤;②用少量酒精洗涤晶体乙酸乙酯CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O导气管不能伸到液面以下(续表)酚醛树脂用沸水浴加热，反应装置中的长玻璃管对挥发的反应物起冷凝回流作用。
2021高考化学二轮总复习专练： 物质结构与性质(解析版) Word版含解析
物质结构与性质 1．（2022梅州模考）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( ) A ．W 、Y 、Z 的电负性大小挨次确定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小挨次可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体D ．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O2――→催化剂CO2＋H2O 。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应为吸热反应B ．CO2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H2O 消耗 2.24 L O23．下列数据是对应物质的熔点(℃)：据此做出的下列推断中错误的是( ) A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体4．（2022荆门调研）短周期非金属元素X 和Y 能形成XY2型化合物，下列有关XY2的推断不正确的是( ) A ．XY2确定是分子晶体B ．XY2的电子式可能是:Y ·· : :X: :Y ··: C ．XY2水溶液不行能呈碱性D ．X 可能是ⅣA 、ⅤA 或ⅥA 族元素。
5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．σ键能单独形成，而π键确定不能单独形成B ．σ键可以绕键轴旋转，π键确定不能绕键轴旋转C ．双键中确定有一个σ键、一个π键，三键中确定有一个σ键、两个π键D ．气体单质中确定存在σ键，可能存在π键7．（2022无锡模拟）用VSEPR 模型猜想下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) A ．NH ＋4为正四周体形 B ．CS2为直线形 C ．HCN 为折线形(V 形) D ．PCl3为三角锥形8．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A．元素非金属性Cl>S的试验依据是酸性HCl>H2S。
高考化学二轮复习 第三单元 专题12 无机物的转化与推断课件
无机推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、 氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的 热点。解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推 敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系， 通过逻辑推理，分析判断而得出结论，定量计算与框 图题结合是高考试题开发的一类新题型。无机推断题 是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为 一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、 思考容量大等特点。这类题既能考查学生掌握元素与 化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻 辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系 复杂，导致学生解题时常常难以入手，对考生有很好 的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将 依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以 Ⅱ卷的综合题为主。
4.A、B、C、X 是中学化学常见 物质，均由短周期元素组成，转化 关系如图。请针对以下三种不同情 况回答：
(1)若 A、B、C 中均含同一种常见金属元素，该
元素在 C 中以阴离子形式存在，将 A、C 的水溶液混 合可得 B 的白色胶状沉淀。
①A 中含有的金属元素在元素周期表中的位置为 ____________________，向水中加入 X 物质，X 对水 的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或 “无影响”) 。
围中加热脱水制得无水 MgCl2 D.工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁
【解析】A.除去粗盐中的 SO24－、Ca2＋、Mg2＋、 Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2 溶液→NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→过滤后加盐酸(NaOH 溶液也可 以加在 BaCl2 溶液之前)，错误；B.石灰水与 NaHCO3 和 Na2CO3 均反应，生成白色沉淀，不能鉴别，错误； C.MgCl2·6H2O 水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促 进水解，最终得氢氧化镁，所以为了抑制水解，要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2，正确；D.用惰 性电极电解饱和 MgCl2 溶液得到氢氧化镁沉淀，得不 到镁单质，错误。答案选 C。 【答案】C
2021届高考化学二轮复习常见无机物的性质、转化及其应用课件(109张)
02 高频考点讲练
金属及其化合物 一、活泼金属元素——钠
提醒：(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的 盐反应才有可能置换出盐中的金属。
(2)Na 与足量 O2 反应无论生成 Na2O 还是 Na2O2，只要参与反应 的 Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到 Na2O2 的质量大于 Na2O。
(3)Na 分别与 H2O 和乙醇发生的反应均能生成 H2，但反应的剧 烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。
(4)Na2O2 与 H2O 反应时吸收“H2”，Na2O2 与 CO2 反应时吸收 “CO”。Na2O2 作供氧剂。
(5)Na2O2 与低价非金属氧化物反应时，Na2O2 只作氧化剂如 Na2O2＋SO2===Na2SO4。
＋SO24－
B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积
NH4HSO4
溶液与
NaOH
溶
液
混
合
：
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3·H2O
A [由于氯气少量，SO23－不能被氯气完全氧化为 SO24－，剩余的 SO23－在酸性溶液中转化为 HSO－3 ，A 项正确；CO2 与 CaCl2 溶液不反 应，B 项错误；向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液，FeCl3 为催化剂， 发生的反应为 2H2O2=F=e=C=l=3 2H2O＋O2↑，C 项错误；D 项中 NH4HSO4 与 NaOH 的物质的量相等，反应的离子方程式为 H＋＋OH－===H2O， D 项错误。]
2021届高考化学二轮复习常见无机物的性质和用途课件(32张)
6.部分铝盐、铁盐如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等溶于水，Al3＋、 Fe3＋水解分别生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮固体 或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂。
1.(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
有弱碱性，能中和酸
(3)SO2具有漂白性，可漂白纸张、 草帽缏
SO2具有漂白性
(4)氢氧化铝具有弱碱性，可用
于制胃酸中和剂
Al(OH)3具有弱碱性，能与盐酸反应
2.物质的性质、用途均正确，但不存在逻辑关系
物质的性质与用途
解释
(1)NaHCO3受热易分解，可 NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为它能
123456
2.(2020·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是 A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
√B.室温下，Al与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
解析 室温下，Na在空气中反应生成Na2O，A项错误； 2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2 ＋3H2↑，B 项正确； 室温下，铜与浓硝酸反应生成NO2，C项错误； 室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，D项错误。
(4)K2FeO4是新型净水剂， K2FeO4既作杀菌消毒剂又作混凝剂，明 其净水原理与明矾完全相同 矾仅作混凝剂
江苏省2021高考化学二轮复习热点专项练5元素周期律物质结构与性质课件
径大小为S2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W>X,C错误;D.第一电离能数值越小,原子越容
易失去一个电子,四种元素中Na最容易失去最外层电子,元素X的第一电离能最
小,D正确。
5.(2020·潍坊模拟)X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素,原子序数依次
增大;基态X的价电子轨道表示式为
,Z最外层电子数是其次外层电
【解析】选D。由图象和题给信息可知,浓度均为0.01 mol·L-l的溶液,W、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7,W、Y、Z的最高价氧化物对应的水 化物是酸,说明W、Y、Z都是非金属元素,W、Z最高价氧化物对应的水化物的 pH=2,为一元强酸,根据原子序数Z>W,Z是Cl,W是N;Y的最高价氧化物对应的水化 物的 pH<2,Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸,为硫酸,Y是S,X的最高 价氧化物对应的水化物的pH=12,X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱,X 是Na,可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl。A.化合物X2Y2为Na2S2,为
子数的3倍;四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法
正确的是( )
A.四种元素中第一电离能最大的是Z B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水 C.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点:前者高于后者
【解析】选D。根据题干中,基态X的价电子轨道表示式为
【解析】选D。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均 不大于20。b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,则b和c分别为碳元素和氧 元素,Z为二氧化碳;a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,则a为氢元素,X和Y分 别为甲烷和水;d的氧化物W具有两性,则d为铝元素,W为氧化铝;e的单质T常温下 为黄绿色气体,则e为氯元素,T为氯气;a与f同主族且f原子序数大于氯元素,则 f为钾元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,故原子半径:Al>Cl、 C>O,A错误;化合物Z为二氧化碳,只含有极性键,B错误;X与T在光照条件下反应
2021年高考化学二轮复习题型解读五物质结构与性质解题指导含解析
题型解读五 物质结构与性质解题指导1．(2020·南阳市第一中学月考)已知铜的配合物A(结构如下图1)。
请回答下列问题：(l)Cu 的简化电子排布式为______________________________。
(2)A 所含三种元素C 、N 、O 的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
其中氮原子的杂化轨道类型为_____________杂化。
(3)配体氨基乙酸根(H 2NCH 2COO －)受热分解可产生CO 2和N 2，N 2中σ键和π键数目之比是________； N 2O 与CO 2互为等电子体，且N 2O 分子中O 只与一个N 相连，则N 2O 的电子式为__________。
(4)在Cu 催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H —C===O 的键角________120°(填“大于”“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来__________。
(5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似，是超硬材料。
立方氮化硼晶体内B —N 键数与硼原子数之比为____________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图4立方氮化硼晶胞中，B 原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B ⎝ ⎛⎭⎪⎫12，0，12；B ⎝ ⎛⎭⎪⎫12，12，0等。
则距离上述三个B 原子最近且等距的N 原子的坐标参数为__________。
解析：(1)基态Cu 原子核外有29个电子，外围电子排布式为3d 104s 1，简化电子排布式为[Ar]3d 104s 1。
(2)同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA 族和第ⅤA 族元素反常，N 原子外围电子排布为2s 22p 3，为半充满结构，较稳定，N 的电离能最大，C 、N 、O 的第一电离能由大到小的顺序为N ＞O ＞C 。
氮原子有4个杂化轨道，所以为sp 3杂化。
(3)N 2的结构式为N ≡N, 含1个σ键和2个π键，所以σ键和π键数目比为1∶2，N 2O 与CO 2互为等电子体，且N 2O 分子中O 只与一个N 相连，则N 2O 结构与CO 2相似，所以其结构为N===N===O ，电子式为。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 物质结构和性质(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质（含解析）1．某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（）A．它的元素符号为FB．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D．该元素的单质不能和氢气反应【答案】C2．钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价 B．单质与水剧烈反应、放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，与Ca元素的性质相似，金属性较强。
在化合物中呈+2价，单质可与水反应放出氢气，金属性较强，所以氢氧化物为强碱，碳酸钡难溶于水，所以答案选C。
考点：考查同主族元素性质的判断3．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）A. 原子的核内质子数为17B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为7D. 属于金属元素【答案】D【解析】该元素为氯，典型的非金属元素。
4．下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。
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无机物结构、性质、转化、用途1．《天工开物》中记载：“凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。
以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。
”其中涉及的物质中熔点最高的是()A．青铜B．黄铜C．赤铜D．白铜2．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A．为了防止FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C．新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤3．海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是()A．海水制淡水主要有蒸馏法、离子交换法等B．氯碱工业中在阳极上产生Cl2C．海水提取溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁4．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是() 选项现象或事实解释A 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用盐酸清洗漂白粉能溶于盐酸B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C SO2能使品红溶液褪色SO2具有还原性D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作铜的金属性比铁强5.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化6．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是()A．产品中可能含有NaClB．反应Ⅱ中H2O2做氧化剂C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行7．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 28．甲、乙、丙、丁是由H ＋、Na ＋、Al 3＋、Ba 2＋、OH －、Cl －、HCO －3离子中的两种组成，可以发生如图转化。
下列说法不正确的是( )A ．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2OB ．溶液丙中还可以大量共存的离子：I －、NO －3、SO 2－4C ．白色沉淀A 可能溶解在溶液D 中 D ．甲为NaHCO 3，乙为AlCl 39．火山喷发时所产生的火山气体主要包括水蒸气、CO 2、CO 、SO 2、SO 3、H 2S 、HCl 、Cl 2和HF 等物质。
这些气体可以对生物造成极其严重的危害。
下列对这些气体对人和动物造成的危害的叙述不正确的是 ( )A ．由CO 2等组成的气体聚集于火山口附近的低洼地区往往会形成“死塘”，使困于其中的动物窒息死亡B ．SO 2、SO 3、H 2S 等含硫化合物除了能形成酸雨外，还对植物与建筑物有影响，其本身的毒性不大C ．大量CO 的存在，会使人或动物血液中的血红蛋白输氧能力降低，从而造成人体缺氧D ．火山气体中的氟化物会使动物的牙齿变得松脆并逐渐脱落，对动物造成危害10．化学与人类的生活息息相关。
下列说法不正确的是( ) A ．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B ．碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都可以消毒 C ．SO 2和NO 2都能形成酸雨而破坏环境 D ．CO 2和CH 4都是引起温室效应的气体11．运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。
该气体主要成分是CO2、H 2O 、N 2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是( )A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO212．用4种物质进行实验，下表中“操作”与“现象”均正确的是() 选项物质操作现象A FeSO4溶液加入铁氰化钾溶液溶液变蓝，无沉淀析出B 品红溶液通入体积比为1:1的SO2和Cl2混合气体溶液褪色，加热后红色恢复C Ba(NO3)2溶液通入SO2溶液变浑浊，无任何气体生成DCa(OH)2溶液通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体变浑浊，继续通入，浑浊不消失13.生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SO2－4=====2HCO－3＋H2S。
下列有关说法正确的是()A．反应中CH3COOH是还原剂B．反应中SO2－4被氧化C．H2S的酸性比H2CO3强D．该反应属于复分解反应14．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应15．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2＋氧化成MnO 2：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋Cl －＋2H ＋B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag ＋NO －3＋4H ＋===Ag ＋＋NO ↑＋2H 2OC ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl－D ．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －16．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )组别 物质 甲 乙 丙 A H 2SO 4 NH 4HCO 3 Ba(OH)2 B H 2S NaOH SO 2 C NH 3 NO 2 HNO 3 DFeBr 3Cl 2Cu17.A ．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH 溶液，溶液变为黄色：Cr 2O 2－7＋2OH －===2CrO 2－4＋H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋C ．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OD ．“84”消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O18．一定温度下，探究铜与稀HNO 3反应，过程如图，下列说法不正确的是( )A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解参考答案1．解析：合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A项错误；黄铜是铜锌合金，熔点比铜低，故B项错误；赤铜是纯度比较高的铜，熔点比合金高，故C项正确；白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D项错误。
答案：C2．解析：Fe2＋在空气中易被氧化为Fe3＋，加铁钉可以防止FeCl2溶液的变质，故A项正确；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热即可，故B项正确；新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的Fe(OH)3，故C项正确；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，故D项错误。
答案：D3．解析：淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏、离子交换法，故A项正确；氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成H2，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B项正确；海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C项错误；冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取Mg，故D项正确。
答案：C4．解析：A项，长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸；B项，二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；C项，应为二氧化硫具有漂白性；D项，说明铁离子的氧化性比铜离子的强。
答案：B5．解析：A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比Ⅰ、Ⅱ，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置Ⅲ形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。
答案：C6．解析：由流程图可知反应Ⅱ中ClO 2为氧化剂，其还原产物为NaClO 2，若H 2O 2量多，NaClO 2会进一步被还原生成NaCl ，A 正确，B 错误；NaClO 2具有强氧化性，其漂白原理为氧化漂白，而SO 2漂白时是与有色物质化合，C 项错误；溶液蒸发结晶在蒸发皿中进行，D 项错误。
答案：A7．解析：反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2。
答案：D8．解析：由图中转化关系可知，“溶液甲＋溶液乙→白色沉淀A ＋无色气体B ＋NaCl 溶液”，只有Al 3＋与HCO －3发生相互促进的双水解反应才能出现此现象；溶液甲又能与溶液丙反应生成无色气体B ，能与溶液丁反应生成白色沉淀C ，则甲中含有HCO －3，而乙中有Al 3＋，阴离子只能为Cl －，故乙为AlCl 3，那么丙为HCl 。
甲溶液与乙、丙溶液反应都有NaCl 生成，则甲为NaHCO 3；甲与丁溶液反应生成白色沉淀C ，则丁为Ba(OH)2。
当Ba(OH)2过量时，与NaHCO 3反应的离子方程式为HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3 ↓＋H 2O ，A 项正确；丙为HCl ，NO －3、H ＋与I －发生氧化还原反应而不能大量共存，B 项错误；白色沉淀A 为Al(OH)3，溶液D 可能含有NaOH ，Al(OH)3能溶解于NaOH 溶液，C 项正确；根据上述分析知，甲为NaHCO 3，乙为AlCl 3，D 项正确。