硫酸亚铁铵制备

体
小火加热，用 倾析法分离并 洗涤铁屑
水浴加热 趁热过滤
一定的 实验操作
摩尔盐
步骤 1
步骤 2
步骤 3
（）步骤的主要作用是
滤渣m2 g
除去铁屑表。面的油污
（）步骤中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
。
＋＋
（）步骤中，加入()固体后，要得到摩尔盐晶体，需经
过的实验操作包括：
加热蒸发、 冷却结晶 、 过滤
步骤中可以用如下装置进行过滤：
步骤中可以用如下装置进行过滤： 布氏漏斗
吸滤瓶 安全瓶
普通过滤
、这种过滤方式称为： 减压过滤（也称抽滤或吸滤）
。 、这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有
一个优点是： 得到较干燥的沉淀
。
、你能讲出仪器、、的名称么？
（三）摩尔盐产品中离子的检验：
【提示】 因为溶液中存在的是 NH＋ 4 、Fe2＋和 SO24－， 浓缩时，溶解度小的盐会先析出。 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的 溶 解 度 比 (NH4)2SO4 和 FeSO4 都小。
二、实验步骤
本实验的操作过程可分为三个步骤，即铁屑的 净化、的硫制酸备亚和铁晶体的制备。硫酸亚铁铵 ．取一只小烧杯，放入约 铁屑，向其中注入 ·－ 溶液，浸泡或小火加热数分钟，以除去铁屑表面 的油污，然后用法分离并洗涤铁屑，晾干。即： 浸泡(煮沸)→ 法分离→洗涤→晾干(烘干倾)。析
时，停止加热。
为什么不能蒸干？
蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中； 蒸干时晶体会受热分解或氧化
那么蒸发下列溶液呢？ ①从溶液得到胆矾晶体：
。加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热 ②从溶液得到固体： 加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干
。
m1 g的废铁屑 15mL10％ Na2CO3溶液
15mL3mol/L H2SO4溶液
一定量 (NH4)2SO4固
体
小火加热，用 倾析法分离并 洗涤铁屑
水浴加热 趁热过滤
一定的 实验操作
摩尔盐
步骤1
步骤2
步骤3
滤渣m2 g
、三个步骤中都含有固液分离的操作：
步骤中采用倾析法分离出铁屑 下列适合用倾析法的有：
、沉淀的颗粒较大 、沉淀容易沉降
、沉淀呈胶状
、沉淀呈絮状
步骤中溶液趁热过滤的原因是 防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
．称取 ()晶体，配成饱和溶液，倒入制得的硫酸 亚铁溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发 浓缩至溶液表面出现为止。将溶液静晶置膜，自然冷 却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。抽滤，并用少量 洗去晶体表面附着的水酒分精。即：加硫酸铵饱和溶 液→蒸发浓缩(出现晶膜)→冷却结晶→抽滤→酒 精洗涤晶体。 ．取出晶体，用干净的吸干滤，纸称重并计算产率。 即：用滤纸吸干→称量→计算。
(2)保持溶液的酸性：溶液中Fe2＋可发生水解：
Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2＋2H＋，在反应过程
中应加入过量稀硫酸，保持溶液一定的酸性，
抑制Fe2＋发生水解。
．制备()··宜采用水浴加热。水浴加热浓缩易控制 加热温度，温度过高＋易被空气中的氧化。蒸发浓 缩时会发生水解反应。
拓展课题：用制氢废液制备硫酸锌晶体
。
（）步骤中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是
。 利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分
m1 g的废铁屑 15mL10％ Na2CO3溶液
15mL 3mol/L H2SO4溶液
一定量 (NH4)2SO4固
体
小火加热，用 倾析法分离并 洗涤铁屑
水浴加热 趁热过滤
一定的 实验操作
摩尔盐
步骤 1
步骤wk.baidu.com2
蒸发浓缩
硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度
. 硫酸亚铁铵的制备
将铁屑与稀硫酸反应可制得溶硫液酸，亚然铁后加入等物 质的量的，加热浓缩可硫得酸到铵混合溶液，冷却至室 温，则析出晶体。反应的化学方程式硫如酸下亚：铁铵 ， ＋＋↑ ＋() ()··↓
思考．为什么硫酸铵溶液和硫酸亚铁溶液混合，浓 缩后会析出硫酸亚铁铵晶体？
利用实验室制氢废液，过滤除去等杂质后,用 调节滤液使其约为，过滤取滤液加热、蒸发、浓 缩溶液，制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，快 速冷却结晶可制得硫酸锌晶体，通过重结晶的方 法可得到纯度较高的硫酸锌晶体。
m1 g的废铁屑 15mL10％ Na2CO3溶液
15mL 3mol/L H2SO4溶液
一定量 (NH4)2SO4固
倾析
．用托盘天平称取 洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶 中，向其中加入 ·－ 溶液,加热(有氢气生成，用明 火加热注意安全)，并不断振荡锥形瓶。反应过程中 应适当补充水，使溶液体积基本保持不变(防止析出 晶体)，待反应基本完全后，再加入 ·－ 溶液(抑制 )，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。即：称量→ 加酸并加热水→解振荡→补充水→加硫酸→趁热过滤(抽 滤)→转移至蒸发皿中。
课题 硫酸亚铁铵的制备
学习目标
.通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物常 用的一些方法。 .了解、学习并尝试有关制备实验方案的设计。 .训练物质的称量、溶解、加热、结晶、抽滤、水 浴加热、倾析法分离或洗涤等操作技能。 .了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。
一、实验原理
．硫酸亚铁铵的性质
硫酸亚铁铵[()··]为色晶体，商品名为，是浅一绿种 ，易溶于水,不溶于,一摩般尔亚盐铁盐在空气中易复被盐,形成 复盐后就比较稳定乙醇。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵 在氧水化中的溶解度比组成它的每一种盐或()都要 (见 下表)。利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体： 将含和()的溶液，冷却后结小晶可得到硫酸亚铁铵晶 体。
5．硫酸亚铁铵的理论产量及产率的求算。
理论产量：m(硫酸亚铁铵)＝MmFFee×M(硫酸亚铁铵) 实际产量
产率＝理论产量×100%
实验建议
．在制备硫酸亚铁铵的过程中 ()加入过量的铁： 防止＋被氧气等氧化成＋。同时还可除去废铁屑 中铁锈带入的＋。另外，蒸发浓缩溶液时要少搅 拌，浓缩后溶液转移到密封容器中冷却结晶，以 减少接触空气的时间。
步骤 3
滤渣
操、作三对个比步骤：中都含有加热的m操2 g作：
步骤中：小火加热的目的是：
升温，溶液碱性增强，去油污能力增强
；
步骤中：水浴加热的优点是 受热均匀、便于控制温度 ；
水浴加热是为了 加速铁的溶解 ；
步骤中：加热是为了 蒸发溶剂，浓缩结
思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热
到 溶液表面出现晶膜