电解池的计算专题

关于电解计算的基本方法解题思路及题型归纳

1根据电子守恒法计算：依据是电路中转移的电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型的计算。

2根据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式，根据总反应式比例计算。

3根据关系式计算：由电子守恒关系建立已知量与未知量之间的比例关系。

常见微粒间的计量关系式为：

4e -~4H +~4OH -~4Cl -~4Ag +~2Cu 2+~2H 2~O 2~2Cl 2~4Ag~2Cu~2H 2O

一、单一溶液的电解

例1.用两个惰性电极插入500mL AgNO

3溶液中，通电电解。当电解液的pH 从变为时（设电解时阴极

没有氢气逸出，且电解液体积变化可以忽略），电极上析出的质量是A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

例2. 25℃，用惰性电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出

a 摩尔气体，同

时有m 克晶体析出 .若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是多少？

×100%×100% % % 二、混合溶液的电解

例3 在100mL H 2SO 4和CuSO 4的混合液中用石墨做电极电解，两极均收集到气体（标况），则原混合

液中

Cu2+的物质的量浓度为

A ．1moL/L B. 2moL/L C. 3moL/L D. 4moL/L

例4.在1L K2SO4和CuSO4的混合液中,c( SO42-)= 2moL/L,用石墨做电极电解，两极均收集到气体

（标况），则原混合液中K+的物质的量浓度为？

例5. 将 AgNO3 、(NO3)2、溶于水，配成100mL 的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出，此时在另一极收集到气体体积为（标况）

A ． B. C. D.

三、非惰性电极做阳极的电解

例6. 用质量均为100g 的铜做电极，电解AgNO3 溶液，一段时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质量分别为：

A. 阳极阴极

B.阳极100g 阴极128g

C.阳极阴极

D.阳极阴极

四、串联电路的电解

例7.把两个电解槽串联起来如图示，电解一段时间后，铜阴极的质量

增加了,金属X 阴极质量增加了,已知X 的相对原子质量为65，求X 离子所带电荷数？

练习

1. 有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO 4溶液，乙池盛有某硝酸盐溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出g Cu 时，乙池的阴极上析出g 固体，则乙池的溶质可能是

()

A ．NH 4NO 3

B ．Al(NO 3)3

C ．Cu(NO 3)2

D ．Mg(NO 3)2

X X

Cu Cu

2．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为()

A．mol B．mol

C．mol D．mol

3．[2013·兰州模拟]用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后，在两极均生成L标准状况下的气体，原溶液中Cu2＋的物质的量浓度为()

A．mol/L B．1 mol/L

C．2 mol/L D．无法确定

4、用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可

能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是

A．无水CuSO4 B．CuO (OH)2 D．CuCO3

5、用Pt电极电解V mL某二价金属硫酸盐溶液，当阴极有m mg金属析出时，溶液pH值由变为（电解

前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的相对原子质量是

A．100m/V B．200m/V C．1×105m/V D．2×105m/V

6、将L含有CuSO4和的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到mol Cu，另一电

极析出的气体

A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2

7、按装置右图进行实验，若图的X轴表示在电极上通过的电子的量，则Y轴不可能表示

A．Ag+物质的量浓度

B．NO3-物质的量浓度

C．溶液的pH

D．银棒的质量

8、(9分)用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀

粉KI试纸的C端变为蓝色。

(1)左杯中发生反应的化学方程式为_____________。

(2)在右杯中观察到的现象是____________________

___________________________________。

(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体标况下L，若电解过程中无其他副反

应发生，经测定电解后A中溶液加水稀释为1000 mL，则A溶液的pH为______。

9．(2009·全国卷Ⅰ)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g %的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g %的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为%，乙中c电极质

量增加。据此回答问题：

①电源的N端为__________极；

②电极b上发生的电极反应为__________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：__________________________________________；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因是：

甲溶液：__________________________________________________________________

；

；

乙溶液：__________________________________________________________________

丙溶液：__________________________________________________________________

；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

________________________________________________________________________