2018北京二中高二(上)期中化学
北京市高二上学期化学期中考试试卷
北京市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源2. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（）A . ①②③B . ②④C . ①③D . ①②③④3. （2分） (2018高一下·重庆期末) 已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1下列叙述正确的是（）A . 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4B . H2的燃烧热为dkJ·mol-1C . 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1D . 4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-14. （2分） (2019高二上·深圳期末) 某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L-1减少到1.0 mol•L-1。
最新-2018年高二上学期期中考试(化学) 精品
2018-2018学年高二上学期期中考试化学试题说明：本卷分I 、II 卷，满分100分。
时间：90分钟。
请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．100℃时，将0.1 mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O 4(g) 2NO 2 (g)。
下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 （ ）①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1:2 ②NO 2生成速率与NO 2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO 2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A ．②③⑥⑦B ．①④⑧C ．只有①④D ．只有⑦⑧2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol 4．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ ( )A ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 25．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L ·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L ·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L ·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L ·ｓ）6．下列说法正确的是 ( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -。
北京市第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
北京二中2017-2018学年度第一学段高二年级学段考试试卷化学选修Ⅳ一、选择题（每小题2分，共50分）1．下列说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．给电池进行充电是电能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】D【解析】A．煤燃烧是化学变化，变化过程中放热，是化学能转化为热能，故A正确；B．植物通过光合作用把太阳能转变成自身的物质而储存在植物体内，所以植物燃料的能量来源于太阳能，化石燃料是由死去的动植物在地下分解转化而形成的，其能量也来源于太阳能，故B正确；C．给电池充电是电解池原理，是电能转化为化学能的过程，故C正确；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是太阳能转变成化学能的过程，故D错误。
故选D。
2．下列物质的水溶液能导电，属于强电解质的是（）A．冰醋酸B．明矾C．SO3D．C2H5OH【答案】B【解析】强电解质有强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4），强碱（NaOH、KOH、Cl(OH)2、Ba(OH)2）和盐。
A．冰醋酸是乙酸，是弱酸，其水溶液能导电，故A不符题意；B．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，易溶于水，且是盐，是强电解质，其水溶液能导电，故B符合题意；C．SO3是非电解质，SO3与H2O反庆成H2SO4，H2SO4溶于水能导电，故C不符合题意；D．C2H5OH是有机物，属于非电解，其水溶液不导电，故D不符合题意。
故选B。
3．在2A B3C4D++反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)= 0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-1【答案】B【解析】在化学反应中，各物质的速率之比等于化学计量系数之比；比较化学反应速率快慢需用同一物质的速率比较，故以物质B为标准。
北京市高二上学期期中化学试卷
北京市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·长春月考) 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A . 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B . 在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)C . 当pH=7时，若V1＝V2 ，一定是c2＞c1D . 若V1＝V2 ， c1＝c2 ，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)= c(Na+)2. （2分） (2017高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸3. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化4. （2分）25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10﹣4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10 ， Ksp（AgCl）=4×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ．下列说法正确的是（）A . AgCl不能转化为AgIB . 25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=1C . 25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10﹣12mol/LD . 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生5. （2分） (2015高二上·泉州期末) 用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A . 4B . 7.2C . 10D . 11.36. （2分） (2016高二上·都匀开学考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol③S（单斜，s）═S （正交，s）△H3下列说法正确的是（）A . △H3=﹣0.33 kJ/molB . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定D . △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定7. （2分） (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ，下列说法正确的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 增大压强能减慢反应速率C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH38. （2分） (2017高二下·周口期末) 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。
北京市高二上学期期中化学试卷D卷
北京市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小2. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④增大压强⑤增大HI的浓度⑥扩大体积⑦加催化剂．A . ①③⑥B . ③⑤⑥C . ①③⑤D . ②④⑤3. （2分）常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A . S2－B . CO32－C . NH4+D . Br－4. （2分） (2016高二上·包头期末) pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A . 一样大B . 前者大C . 后者大D . 无法判断5. （2分） (2016高二上·西安期末) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B . HCN易溶于水C . 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱6. （2分） (2017高三上·清城期末) 在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A . 乙=丁＞丙=甲B . 乙＞丁＞甲＞丙C . 丁＞乙＞丙=甲D . 丁＞丙＞乙＞甲7. （2分）在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为（）A . 20%B . 30%C . 40%D . 50%8. （2分）下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6A . ②③B . ①C . ②D . ①②③9. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热10. （2分） (2017高二上·上饶期中) 把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（）A . 1：1B . 1：5C . 1：9D . 2：311. （2分） (2016高二上·大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减12. （2分）下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是（）A . 钢铁在潮湿的空气中B . 钢铁在雨水中C . 铜币在地下水中D . 不锈钢在潮湿的空气中13. （2分） (2017高一下·海淀期中) 关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（）A . 化学电池可将电能转变为化学能B . 化学反应一定伴随着能量变化C . 燃料燃烧能将化学能转变为热能D . 植物的光合作用将太阳能转化为化学能14. （2分） (2019高二上·长春期中) 常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
北京市高二上学期期中化学试卷
北京市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 葡萄糖与氧气反应C . 氧化钙与水反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应2. （2分） (2018高二上·北京期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（）A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 吸热反应一定不能自发进行D . 盐类的水解反应是吸热反应3. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0D . 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应放出46.0kJ的热量4. （2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A . C和COB . 红磷和白磷C . 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D . 1gH2和2gH25. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=1.0 mol/（L•s）6. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C . 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D . 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康7. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数a＜c＋dD . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大8. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）9. （2分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：。
2018年高二上学期期中考试化学试题附答案解析
2− − 2017 - 2018 高二年级化学期中试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。
试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位 考生考试顺利!I 卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上) 一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．下列叙述不正确的是（ ） A ．化学反应的速率与平衡常数没有关系 B ．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C ．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的 ΔH >0D ．使用催化剂加快反应速率，对该反应的 ΔH 无影响2．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）A ．2O 3(g)===3O 2(g)' ΔH <0B ．2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)' ΔH >0C ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)' ΔH <0D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)' ΔH >03．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值也增大2倍D ．平衡移动，K 值不一定变化4．用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（ ） A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B ．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行 滴定 C ．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D ．用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适 量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定5．室温条件下下列有关离子共存说法正确的是（）2−+ +2−A ．pH=14 的溶液中大量存在 Cr 2O 7 、K、Na 、SO4B ． c H 1×10 −12 的溶液中大量存在 S、Na +、Cl - NO = c O H –2−+2O 3 、 3−2−C ．pH=1 的溶液中大量存在 C 2O 4 、K、MnO 4 、SO 4D ．澄清透明的溶液中大量存在 Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl –6．据报道，在 300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
北京第二中学分校上册期中测试化学试题(含答案)
北京第二中学分校上册期中测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．2．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．3．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．4．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子5．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦6．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是( )A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片7．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定8．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是( )A．图中单质的化学式为N2B．生成物不属于空气质量标准监控对象C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：229．碳12是指含6个中子的碳原子。
北京市昌平二中2017-2018学年高二上学期期中化学试卷(文) Word版含解析
2017-2018学年北京市昌平二中高二（上）期中化学试卷（文）一、选择题（每小题2分，共50分）1．维生素C（C6H8O6）主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．它属于（）A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐2．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（）A．铝箔 B．青铜 C．铁板 D．不锈钢3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe（OH）3胶体4．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH5．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志．盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．B． C． D．6．下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（）A．B．C．D．7．下列第三周期的元素中，原子半径最小的是（）A．S B．F C．Na D．O8．下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A．KOH B．NaOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）39．含有非极性共价键的离子化合物是（）A．NaCl B．C2H2 C．Na2O2D．NaOH10．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，下列对其描述正确的是（）A．中子数28 B．核电荷数12C．电子数28 D．中子数与质子数之差1611．工业上常用热还原法冶炼的金属是（）A．Fe B．Na C．Al D．Ag12．下列比较不正确的是（）A．稳定性：HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞LiOHC．中子数：O＞ C D．原子半径：P＞O13．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．14．在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（）A．H2﹣2e﹣═2H+ B．Cu﹣2e﹣═Cu2+C．2H++2e﹣═H2↑D．Zn﹣2e﹣═Zn2+ HCl16．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等17．下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出18．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生19．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH﹣+H+═H2OD．石灰石投入到稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．下列说法中，正确的是（）A．N2的摩尔质量为28B．22.4 L CH4的物质的量为1 molC．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为N AD．2 mol O2的质量为64 g21．下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O22．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．氨可用作致冷剂B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料23．下列行为符合安全要求的是（）A．浓硫酸粘到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．金属钠着火时，立即用砂子灭火24．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质25．下列装置能达到实验目的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．实验Ⅱ：分离苯和水C．实验Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯D．实验Ⅳ：收集氨气二、非选择题（共50分）必答题（共30分）26．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl该反应中，被还原的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若消耗1molP，则生成______mol P2O5．27．在①油脂②纤维素③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是______（填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是______，可用于造纸的是______．28．现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固体．其中，难溶于水的固体是______（填序号，下同）；与水反应生成能使带火星木条复燃的固体是______；受热分解产生气体的是______；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是______．29．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．（1）A中的化学反应方程式是______．（2）B中的干燥剂是______．（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是______．（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是______（填“F”或“G”）．30．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．请回答：（1）固体A的成分是______．（用化学式表示）（2）写出B→D的离子方程式______．（3）溶液B中的阳离子有______．（4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是______（用化学式表示）．31．现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如图：请回答：（1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，F的焰色反应为黄色．①组成C的元素在周期表中的位置是______．②下列关于D的说法正确的是______（填字母）．a．只有还原性b．能使品红溶液褪色c．能使澄清石灰水变浑浊d．能使紫色石蕊溶液变红（2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于盐．①用A制漂白粉的化学方程式是______．②在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为______mol．《化学与生活》模块试题32．《化学与生活》模块试题______，属于着色剂的是______，富含油脂的是______．33．请判断下列说法是否正确．（填“对”或“错”）（1）阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的治感冒药．______（2）铁制船体在海水中容易生锈，可以在船身装上锌块保护船身．______（3）高铁列车车窗用的是普通玻璃，抗震性能好．______（4）钢铁厂的酸性废水可以采用中和法进行处理．______．34．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：请回答：（1）废水未经处理直接排放的危害是______（填字母）．a．腐蚀水利设施b．影响水生生物的自然生长（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：______．（3）过氧化氢的主要作用是______（填字母）．a．还原剂b．氧化剂（4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据2017-2018学年北京市昌平二中高二（上）期中化学试卷（文）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共50分）1．维生素C（C6H8O6）主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．它属于（）A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐【考点】纤维素的性质和用途．【分析】A．根据氧化物的定义进行分析；B．由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；C．有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．；D．是指由金属离子和酸根离子构成的化合物．【解答】解：A．由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的物质就是氧化物，而维生素C中有三种元素，故A错误；B．维生素C（C6H8O6）由一种分子构成，是纯净物，故B错误；C．维生素C（C6H8O6）含有碳元素，属于有机物，故C正确；D．维生素C（C6H8O6）不含有离子，不属于盐，故D错误．故选C．2．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（）A．铝箔 B．青铜 C．铁板 D．不锈钢【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A、铝箔是铝，属于单质，故A选；B、青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B不选；C、铁板中含有碳、铁，属于合金，故C不选；D、不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D不选．故选A．3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；Fe（OH）3胶体．A．矿泉水属于矿物质离子的溶液，无丁达尔效应，故A错误；B．稀HCl属于氯化氢的溶液，无丁达尔效应，故B错误；C．FeCl3溶液属于FeCl3的溶液，无丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体分散质大小为1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，故D正确；故选D．4．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．NH4Cl为离子化合物，在水溶液中能导电是电解质，故A错误；B．KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故B错误；C．ZnSO4在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C错误；D．CH3CH2OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，属于非电解质，故D正确．故选D．5．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志．盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．B． C． D．【考点】化学试剂的分类；钠的化学性质．【分析】根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断．【解答】解：A．图为腐蚀品标志，故A正确；B．图为易燃液体标志，与腐蚀性无关，故B错误；C．图为自燃物品标志，与腐蚀性无关，故C错误；D．图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故D错误．故选A．6．下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【分析】氯原子的质子数为17，核外电子数为17，据此解答．【解答】解：当质子数=核外电子数，为原子；A．质子数为9，核外电子数为9，表示氟原子，故A不选；B．质子数为9，核外电子数为10，表示氟离子，故B不选；C．质子数为17，核外电子数为17，表示氯原子，故C选；D．质子数为17，核外电子数为18，表示氯离子，故D不选；故选C．7．下列第三周期的元素中，原子半径最小的是（）A．S B．F C．Na D．O【考点】微粒半径大小的比较．【分析】同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，据此判断．【解答】解：同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞O＞F，故F原子半径最小，故选B．8．下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A．KOH B．NaOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）3【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，以此来推断．【解答】解：由元素在周期表中的位置及同主族从上到下元素的金属性增强，同周期从左向右元素的金属性减弱，则金属性K＞Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以KOH的碱性最强，故选A．9．含有非极性共价键的离子化合物是（）A．NaCl B．C2H2 C．Na2O2D．NaOH【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．乙炔分子中C原子之间存在非极性共价键、C原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物，故B错误；C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键，故C正确；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物，故D错误；故选C．10．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，下列对其描述正确的是（）A．中子数28 B．核电荷数12C．电子数28 D．中子数与质子数之差16【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=质子数=核电荷数来解答．【解答】解：同位素的质子数为12，质量数为28，核外电子数=质子数=核电荷数=12，中子数为28﹣12=16，中子数与质子数之差16﹣12=4，故选B．11．工业上常用热还原法冶炼的金属是（）A．Fe B．Na C．Al D．Ag【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得，【解答】解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；C、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；故选：A．12．下列比较不正确的是（）A．稳定性：HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞LiOHC．中子数：O＞ C D．原子半径：P＞O【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．根据质量数=质子数+中子数计算；D．一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大．【解答】解：A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．金属性Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；C.O中中子数为16﹣8=8，C中中子数为14﹣6=8，二者中子数相等，故C错误；D．P原子核外有3个电子层，O有2个电子层，则原子半径P＞O，故D正确．故选C．13．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答．【解答】解：A．氢气中两个H原子以共价键结合在一起，其电子式为H：H，故A正确；B．氯气中两个氯原子之间形成了一对共用电子对，两个氯原子都达到了8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B正确；C．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；故选C．14．在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（）A．H2﹣2e﹣═2H+ B．Cu﹣2e﹣═Cu2+C．2H++2e﹣═H2↑D．Zn﹣2e﹣═Zn2+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】该原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：该原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故选C．HCl．．．．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】温度越高、浓度越大、接触面积越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：A中温度最低，反应速率最慢，B、C、D中B的浓度小，反应速率慢，而C、D中温度、浓度相同，D中接触面积大，则D中反应速率最快，故选D．16．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不会变化，据此进行判断．【解答】解：A、该反应是可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2、O2、SO3同时存在，所以无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D、消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等，表示的是都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；故选C．17．下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A、蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热．B、过滤操作时用玻璃杯引流．C、蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好．D、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体．【解答】解：A、蒸发操作时，不能讲蒸发皿中的液体蒸干，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故A错误．B、过滤操作时用玻璃杯引流，防止液体流到漏斗外面，故B正确．C、蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故C正确．D、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故D正确；故选A．18．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．故选B．19．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH﹣+H+═H2OD．石灰石投入到稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2molNa与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；C．氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；D．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式后者不能拆开．【解答】解：A．铜粉加入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．金属钠投到水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，反应的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故C正确；D．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．20．下列说法中，正确的是（）A．N2的摩尔质量为28B．22.4 L CH4的物质的量为1 molC．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为N AD．2 mol O2的质量为64 g【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、氮气的摩尔质量为28g/mol；B、一定体积，影响气体的物质的量的因素有温度、压强；C、1mol/LK2SO4溶液中含有K+离子浓度为2mol/L，根据n=cV计算钾离子物质的量，再根据N=nN A计算钾离子数目；D、根据m=nM计算氧气的质量．【解答】解：A、氮气的相对分子质量为28，氮气的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、一定体积，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，甲烷所处的状态是标准状况下，则22.4L甲烷为1mol，不是标准化状况，可能不是1mol，故B错误；C、1mol/LK2SO4溶液中含有K+离子浓度为2mol/L，钾离子物质的量1L×2mol/L=2MOL，再根据N=nN A可知钾离子数目2N A，故C错误；D、2 mol O2的质量为2mol×32g/mol=64g，故D正确；故选D．21．下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断．【解答】解：A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醇羟基上的氢原子被钠原子取代，属于取代反应，故A错误；B．苯与硝酸反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，属于取代反应，故B错误；C．丙烯中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，故C正确；D．乙醛氧化生成了乙酸，是氧化还原反应，故D错误；故选：C．22．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．氨可用作致冷剂B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料【考点】氨的物理性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．液氨可以做制冷剂；B．常温下，铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象；C．氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物；D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料．【解答】解：A．因液氨易气化，吸收热量，则液氨可以做制冷剂，故A正确；B．常温下，铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续与酸反应，发生钝化现象，可以用铁制或铝制的容器来盛放浓硝酸或浓硫酸，故B正确；C．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝碱性较弱，能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故C 正确；D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故D 错误．故选D．。
【精品高二化学试卷】北京市2018-2019年度高二(上)期中考试化学试卷+答案
北京2018-2019学年上学期高中二年级期中考试化学试卷本试卷满分100分，考试时间为90分钟。
第I 卷（共46分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1-23小题，每小题2分） 1． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是 A ．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B ．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C ．新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D ．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 2． 下列变化为放热反应的是A ．O H NH BaCl O H OH Ba Cl NH 2322241028)(2+↑+=⋅+B ．)()()(222g I g H g HI +==19.14-⋅+=∆mol kJ HC ．形成化学键时共放出能量kJ 862的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应3． 已知在101kPa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．)(21)()(222g O g H g O H += 1242-⋅+=∆mol kJ H B ．)(2)()(2222l O H g O g H =+ 1484-⋅-=∆mol kJ H C ．)(2)(21)(222g O H g O g H =+1242-⋅+=∆mol kJ H D ．)(2)()(2222g O H g O g H =+ 1484-⋅+=∆mol kJ H4． 一定温度下容积不变的容器中，反应达到化学平衡状态的标志A ．体系的压强不再改变B ．2:3:1)(:)(:)(322=NH c H c N cC ．2N 与2H 的物质的量之和是3NH 的物质的量2倍D ．单位时间里每增加1mol 2N ，同时增加23molH 5． 下列物质中属于电解质的是①酒精 ②硫酸铜③水 ④醋酸 ⑤镁 ⑥氨水 A ．①②④⑤B ．②③④C ．②③④⑥D ．全部6． 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：，达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确．．．的是 A ．该反应的平衡常数不变 B ．平衡向正反应方向移动C ．3SO 的浓度增大D ．正反应速率增大，逆反应速率减小7． 关于常温下12=pH 的稀氨水，下列叙述不正确．．．的是 A ．溶液中12100.1)(---⋅⨯=L mol OH cB ．由水电离出的112100.1)(---⋅⨯=L mol OH cC ．加水稀释后，氨水的电离程度增大D ．加入少量Cl NH 4固体，溶液pH 变大8． 下列事实与对应的方程式不符合．．．的是 A ．自然界中正常的雨水呈酸性：，B ．“2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：C ．甲烷的燃烧热为13.890-⋅mol kJ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：)(2)()(2)(2224g O H g CO g O g CH +=+ 13.890-⋅-=∆mol kJ HD ．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：O H SO S H O S 222322++↓=++-9． 据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：下列叙述不正确．．．的是 A ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 B ．使用催化剂可提高反应速率C ．充入大量2CO 气体可提高2H 的转化率D ．从平衡混合气体中分离出OH CH CH 23和O H 2可提高2CO 和2H 的利用率 10． 下列实验事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A ．90℃，纯水的7<pH B ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C ．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D ．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色11． 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是12． 250℃和Pa 51001.1⨯时，)()(4)(22252g O g NO g O N +=== mol kJ H /76.56+=∆，该反应能自发进行的原因是 A ．是吸热反应 B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于焓效应13． 反应在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表： 平衡状态 ① ② ③ 容器体积/L40 20 1 )/()(1-⋅L mol A c0.022a0.05a0.75a下列分析不正确．．．的是 A ．①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B ．①→③的过程中X 的状态发生了变化 C ．①→③的过程中A 的转化率不断增大 D ．与①②相比，③中X 的物质的量最大14． 下列说法中正确的是A ．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成+H ，所以严格地说纯水呈微酸性 B ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，)(-OH c 降低C ．25℃纯水中w K H c OH c =⨯+-)()(，稀酸和稀碱中1410)()(-+-≠⨯=H c OH c K WD ．是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，W K 增大15．0>∆H 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高2COCl 转化率的是 A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑥D ．③⑤⑥16． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO 、2NO 等有毒气体有关。
北京市高二上学期化学期中考试试卷B卷(精编)
北京市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热C . 该化学反应的反应热为E1 ，且反应放热D . 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化2. （2分）(2019·浦东模拟) 研究性学习小组用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，下列说法正确的是（）A . 1中只发生化学腐蚀B . 2中发生的是析氢腐蚀C . 3为外加电流的阴极保护法D . 钢铁被腐蚀的速率: 1>2>33. （2分）利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。
下列说法正确的是（）A . C膜可以为质子交换膜B . 阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+C . 可用铁电极替换阴极的石墨电极D . 每转移2 mol e- ，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L4. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1 ，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2 ，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2 ，则P1和P2之间的关系是（）A . P1=P2B . P1=2P2C . P1=4P2D . P1=8P25. （2分）下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）A . I可表示需加热的放热反应B . Ⅱ可表示需加热的放热反应C . Ⅲ可表示爆炸反应D . Ⅳ可表示酸和碱的中和反应6. （2分）在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（）A . 增加甲烷的量，△H增大B . 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C . 升高温度，逆反应速率增大D . 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变7. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气二、非选择题 (共4题；共31分)8. （7分）(2017·虹口模拟) 高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q（1）写出该反应的平衡常数的表达式________。
北京市高二上学期期中化学试卷B卷
北京市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol890.31299.6285.8A . C≡C键能为796.0 kJ/molB . C—H键键长小于H—H键C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol2. （2分）下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列叙述中正确的是（）A . 在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化C . 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D . 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应4. （2分） (2018高二上·雅安期末) 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/molC . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/molD . 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol5. （2分） (2019高一下·桂林期中) 断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为（）A . 吸热91.5kJB . 放热91.5kJC . 吸热183kJD . 放热183kJ6. （2分）已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（）一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369A . 404B . 344C . 260D . 2007. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大8. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行9. （2分）已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（单位：mol•L-1•min-1）。
北京市高二上学期化学期中考试试卷
北京市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B . 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C . 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D . 非活化分子也有可能发生有效碰撞2. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。
（）下列说法正确的是A . 试剂X为铁粉B . 操作①为过滤；操作②为分液C . 溶液1和溶液2的溶质完全相同D . 试剂Y为硫酸铜3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB . 某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC . 1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NAD . 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO 离子数的总和一定为3NA4. （2分） pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B . 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C . a＝5时，A是强酸，B是弱酸D . 一定有关系：5>a>25. （2分）常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（）A . 加入的碱溶液体积大B . 酸和碱溶液体积相等C . 加入的碱溶液体积小D . 以上情况都有可能6. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅7. （2分）(2018·成都模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
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2018北京二中高二（上）期中化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题（每题只有一个正确选项，请将相应的序号填涂在机涂卡上，1-10小题3分，11-20小题2分，共50分）1.发生扭伤时，应立即用冰敷袋消肿，一种一次性冰敷袋由固体粉末和装有水的内袋组成，使用时捏破内袋，数秒内即可实现制冷，制作冰敷袋所用的固体最可能是（）A.氯化钠B.硝酸铵C.生石灰D.苛性钠2．恒温、恒容条件下，下列情况能说明反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡的是（）A．体系压强不再变化B．N2的消耗速率与NH3消耗速率相等C．反应体系密度不变D．反应体系中c（N2）=c（H2）=c（NH3）3．已知“气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞04．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂5.已知：①CH3OH(g)+1/2O2(g)═CO2(g)+2H2(g) △H=−192.9kJ⋅mol−1②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−1则CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )A. +478.7kJ⋅mol−1B. −764.5 kJ⋅mol−1C. −478.7kJ⋅mol−1D. +764.5kJ⋅mol−16．已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+（橙色） (黄色）加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）A．硫酸B．亚硫酸钠C．氨水D．水7．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞08.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．增大压强有利于提高Y的产率C．升高温度有利于提高Z的产率D．选用催化剂可以改变产物的比率9．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol﹣1 ．③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+206.1kJ•mol﹣1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ•mol﹣110.在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为2L的密闭容器中发生合成氨反应，2min后达到平衡状态，此时体系压强下降为原来的75%，下列说法正确的是（）A.2min内用氮气表示的平均速率为0.5mol·L﹣1·min﹣1B.若保持温度和初始投料不变，反应在恒压容器内进行，H2的转化率大于50%C．该温度下此反应的化学平衡常数为4/27D．当反应速率v（N2）:v（H2）:v（NH3）=1:3:2时表明该反应达到化学平衡状态11．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol﹣1，在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t612．某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20% B．60% C．80% D．90%13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C﹣C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率14．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c （H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020c （CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢15．已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.2mol HI ，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲降低温度，乙不变B．甲、乙提高相同温度C．甲中加入0.1 mol He，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I216．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）①火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率②工业合成氨时采用较高的温度（400℃~500℃）③夏天，打开汽水瓶盖时可以看到液体中产生大量气泡④将84消毒液与洁厕灵混合，会放出有毒的氯气⑤实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法手机CO2⑥密闭的注射器中装有NO2和N2O4的混合气体，拉动活塞，气体颜色变浅A．②③⑤B．①②④C．③④⑤D．③④⑤⑥17．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的△H＜0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态18．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A ．B ．C ．D ．反应 装置图或图象实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面19．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2（aq ）+I ﹣ （aq ）⇌I 3﹣ （aq ）．某I 2、KI 混合溶液中，I 3﹣的物质的量浓度c （I 3﹣）与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）A ．反应 I 2（aq ）+I ﹣（aq ）⇌I 3﹣（aq ）的△H ＞0 B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2则K 1<K 2 C ．若温度为T 1的条件下，反应进行到状态D 时，一定有υ正＞υ逆D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c （I 2）大20．在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．平衡常数K=B ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小C ．A 点的CH 3OH 分解速率大于B 点的CH 3OH 分解速率D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时，增大二、非选择题（请将答案填写在答题纸上，共50分）21．（8分）氨在国民经济中占有重要地位．（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．②已知：1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）①在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．②图中的B点处，NH3的平衡转化率为．22.（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.02 3.0 3.0 2.0 2.0 5.23 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 请回答：（1）实验中所涉及反应的化学方程式．（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是．（3）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）= ．（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸4 3.0 2.0 3.0 2.0 t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是．23.（16分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K 1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）K1 1.47 2.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）K2 2.38 1.67③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K3？？请回答：（1）写出反应③的平衡常数K3的表达式．（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_______________（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积C．升高温度 D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时或；t8时或．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率时间的关系线．24.(14分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O 2（g）+△H1=+551 kJ•mol﹣1反应Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣297 kJ•mol﹣1反应Ⅱ的热化学方程式：。