2018北京二中高二(上)期中化学

2018北京二中高二（上）期中

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

一．选择题（每题只有一个正确选项，请将相应的序号填涂在机涂卡上，1-10小题3分，11-20小题2分，共50分）

1.发生扭伤时，应立即用冰敷袋消肿，一种一次性冰敷袋由固体粉末和装有水的内袋组成，使用时捏破内袋，数秒内即可实现制冷，制作冰敷袋所用的固体最可能是（）

A.氯化钠

B.硝酸铵

C.生石灰

D.苛性钠

2．恒温、恒容条件下，下列情况能说明反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡的是（）A．体系压强不再变化

B．N2的消耗速率与NH3消耗速率相等

C．反应体系密度不变

D．反应体系中c（N2）=c（H2）=c（NH3）

3．已知“气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）

A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0

4．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂

5.已知：

①CH3OH(g)+1/2O2(g)═CO2(g)+2H2(g) △H=−192.9kJ⋅mol−1

②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−1

则CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )

A. +478.7kJ⋅mol−1

B. −764.5 kJ⋅mol−1

C. −478.7kJ⋅mol−1

D. +764.5kJ⋅mol−1

6．已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：

Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+

（橙色） (黄色）

加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）

A．硫酸B．亚硫酸钠C．氨水D．水

7．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

8.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2

B．增大压强有利于提高Y的产率

C．升高温度有利于提高Z的产率

D．选用催化剂可以改变产物的比率

9．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol﹣1 ．

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+206.1kJ•mol﹣1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ•mol﹣1

10.在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为2L的密闭容器中发生合成氨反应，2min后达到平衡状态，此时体系压强下降为原来的75%，下列说法正确的是（）

A.2min内用氮气表示的平均速率为0.5mol·L﹣1·min﹣1

B.若保持温度和初始投料不变，反应在恒压容器内进行，H2的转化率大于50%

C．该温度下此反应的化学平衡常数为4/27

D．当反应速率v（N2）:v（H2）:v（NH3）=1:3:2时表明该反应达到化学平衡状态

11．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol﹣1，在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

12．某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为（）

A．20% B．60% C．80% D．90%

13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C﹣C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

14．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是（）

起始浓度甲乙丙

c （H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020

c （CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

15．已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.2mol HI ，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）

A．甲降低温度，乙不变

B．甲、乙提高相同温度

C．甲中加入0.1 mol He，乙不变

D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

16．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）

①火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率

②工业合成氨时采用较高的温度（400℃~500℃）

③夏天，打开汽水瓶盖时可以看到液体中产生大量气泡

④将84消毒液与洁厕灵混合，会放出有毒的氯气

⑤实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法手机CO2

⑥密闭的注射器中装有NO2和N2O4的混合气体，拉动活塞，气体颜色变浅

A．②③⑤

B．①②④

C．③④⑤

D．③④⑤⑥

17．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃1000 1150 1300

平衡常数 4.0 3.7 3.5

下列说法正确的是（）

A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率

B．该反应的△H＜0

C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率

D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

18．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）