人教版高中化学实验装置图汇总(必修1 教材实验)3

人教版高中化学教材实验汇总（教材实验）

必修1

章节名称实验

名称

实验原理、目的、应用实验装置仪器药品、操作步骤、现象、结论

第一章

从实验

学化学第

一

节

化

学

1-1过滤原理：可溶性物质可

以通过滤纸，不溶性物质

则留在了滤纸上，从而达

到分离固液混合物的目

的。

应用：分离固液混合

物

仪器、用品及药品：带铁圈的铁架台（可换成铁三角）、

烧杯两个、漏斗、玻璃棒、滤纸、待分离固

液混合物

操作：一贴、二低、三靠

现象：固体留在滤纸上，烧杯中得到澄清溶液

结论：固体、液体分离

1-1蒸发原理：通过升温使水

分蒸发，溶液达到饱和后，

固体析出达到结晶目的。

应用：提取固体溶质

仪器药品：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

待蒸发的溶液

步骤：加热蒸发皿，玻璃棒不断搅拌，避免液体飞溅

现象：蒸发皿中有固体出现

结论：得到固体溶质

注意：加热至蒸发皿内有较多固体时停止加热，利用余

温蒸发剩余液体。

1

实验方法1-3实验室

制蒸馏水

原理：对于液态混合

物，根据他们的沸点不同，

用蒸馏方法除去难挥发或

不挥发的杂质。

应用：分离互溶液态

混合物、得到较纯净液体

物质

仪器药品：带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧

瓶、温度计，水冷凝管、尾接管、锥形瓶、

橡胶管、自来水、碎瓷片

步骤：100mL烧瓶中装入约1/3体积的自来水和少许碎

瓷片（或沸石）、按图连接装置、冷凝管中通水、

加热烧瓶

现象：烧瓶内液体沸腾、有液体流入锥形瓶中

结论：得到较纯净的水

注意：1、冷凝管入水口和出水口位置（下进上出）及原

理

2、圆底烧瓶可换成蒸馏烧瓶。

1-4萃取

分液

原理：对于液态混合

物，利用混合物中一种溶

质在互不相溶的溶剂里溶

解性不同，用一种溶剂把

溶质从它与另一溶剂所组

成的溶液中提取出来。

应用：分离液态混合

物

仪器药品：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯、碘水、

四氯化碳

步骤：查漏、加液、振荡、放气、静置、分液

现象：萃取时将碘水变成碘的四氯化碳溶液和极低浓度

碘水，分液时则将它们分开

结论：得到碘的四氯化碳溶液和含微量碘的碘水。

注意：1、振荡时，塞上的凹槽（或小孔）避开漏斗上的

小孔，避免液体流出。

2、分液时，塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的

小孔，或打开玻璃塞，保持内外气压相同，有

助于液体流下。

3、分液时下层液体从下部管口放出，上层液体从

分液漏斗口部倒出。

2

第二节化学计量在实验中的应用1-5配置一

定物质的量

浓度的溶液

原理：通过计算得到

配置一定浓度、一定量的

溶液所需的药品，在容积

精确的仪器（容量瓶）中

配制。

应用：配置得到所需

物质的量浓度的溶液

仪器药品：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、

胶头滴管、配置所需药品（固体或溶液）

步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、

（装瓶）。

注意：1、温差问题（转移前要恢复到室温）

2、洗涤2-3次，洗涤液转移到容量瓶中

3、定容时视线位置以及可能因位置不当造成的读

数误差

4、定容摇匀后不能再加水

5、量筒使用问题（测量溶解溶质的水量，保证溶

解和洗涤用水总量不超过总溶液体积的2/3）

第二章

化学物质及其变化第

一

节

物

质

的

分

类

科学探究：

分散系及其

分类

目的：了解氢氧化铁

胶体的制取，通过实验对

比，比较胶体和溶液、浊

液组成微粒的大小，了解

鉴别胶体的方法。

仪器及药品：小烧杯、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏

水、CuSO4溶液、FeCl3溶液、泥水

实验1：制氢氧化铁胶体

步骤：小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水

中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈

红褐色时停止加热。

现象：溶液变为红褐色。

结论：得到氢氧化铁胶体。

实验2：鉴别胶体和溶液

步骤：用激光笔照射置于暗处的CuSO4溶液和Fe(OH)3

胶体。

现象：胶体中可见一条光亮的“通路”。

结论：可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。

实验3：比较胶体和浊液的分散质粒子大小。

步骤：将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤。

现象：Fe(OH)3胶体的分散质粒子能通过滤纸，泥水中的

3

分散质粒子不能通过滤纸。

结论：浊液的分散质粒子大于胶体的分散质粒子。

第三章

金属及其化合物第

一

节

金

属

的

化

学

性

质

3-1：金属钠

在空气中氧

化

原理：

4Na+O2=2Na2O

仪器、用品及药品：培养皿或玻璃片、小刀、镊子、滤

纸

步骤：从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的

煤油，用刀切去外皮。

现象：现切去外皮的金属钠呈银白色光泽，一会变暗。

结论：钠在空气中极易被氧化。

3-2：金属钠

在加热条件

下与氧气的

反应

原理：

2Na+O2Na2O2

仪器药品：铁三角（或铁架台），泥三角、坩埚（注意“坩

埚”的正确写法）、金属钠

步骤：取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，放在坩埚中，

加热。

现象：受热剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

结论：钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。

科学探究：

金属铝与氧

气的反应

原理：

4Al+3O22Al2O3

仪器药品：坩埚钳（图中未显示），酒精灯、铝箔

步骤：用坩埚钳分别夹住一小块铝箔或一小块除去氧化

膜（砂纸打磨或者先酸洗后水洗）的铝箔，在酒

精灯上加热，轻轻晃动。

现象：铝箔卷缩、熔化，但不滴落。（原因：氧化铝熔点

远高于铝）

结论：铝在常温下易被氧化形成氧化膜，加热条件下更

易被氧化形成氧化膜。

3-3钠与水

反应

原理：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

仪器、用品及药品：玻璃片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、

金属钠、酚酞溶液

步骤：烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，取一小块

绿豆大的钠，用滤纸吸干煤油，放入烧杯中

现象：浮、熔、游、响、红（阐述清楚五个关键字即可）

结论：钠与冷水剧烈反应，表现了钠的强还原性

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