高考化学 晶体结构与性质

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专题跟踪检测（九）晶体结构与性质1．下面的排序不正确的是()

A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．晶体熔点由低到高：CO

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

解析：选A A项，金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，错误；B项，键长越短，键能越大，硬度越大，键长C—C＜C—Si ＜Si—Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，正确；C项，一般情况下，分子晶体的熔点低于离子晶体的熔点，离子晶体的熔点低于共价晶体的熔点，熔点：CO(分子晶体)＜KCl(离子晶体)＜SiO2(共价晶体)，正确；D项，电荷相同的离子，离子半径越小，晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径由小到大，则晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正确。

2．下列说法错误的是()

A．NaCl晶体溶于水，离子键被破坏

B．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同

C．1 mol CO2晶体与1 mol CH4晶体中共价键的个数比为1∶2

D．在Na2O、Na2O2晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

解析：选B NaCl属于离子化合物，溶于水电离成Na＋和Cl－，破坏离子键，故A正确；碘升华破坏的是分子间作用力，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者均无需破坏化学键，故B错误；1 mol CO2中含有2 mol C===O 键，1 mol CH4中含有4 mol C—H 键，故C正确；Na2O2由Na＋和O2－2构成，Na2O、Na2O2中阳、阴离子个数比为2∶1，故D正确。

3．下列说法正确的是()

A．NaHCO3受热分解，只破坏了离子键

B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高

D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

解析：选B NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，既破坏了离子键，又破坏了共价键，故A错误；CO2的结构式为O===C===O，CS2的结构式为S===C===S，O和S属