九年级化学上册知识点汇总

九年级化学1-4单元知识要点第一单元走进化学世界1．化学是一门以实验为基础的学科。

2．药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

如果没有注明药品用量，应按最少量来取，液体应取1-2ml，固体只需盖满容器底部（“液取一二固盖底”）3．剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。

4．固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。

操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来。

块状或颗粒大的药品用镊子取。

操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。

5．液体药品的取用：①少量液体用滴管。

②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。

③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。

（“读数俯大仰小”）6．酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，温度最高的是外焰，最低的是焰心，加热时用外焰加热。

7．可直接加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。

必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。

加热前必须预热，给固体加热试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂。

给液体加热试管与桌面倾角为45°。

8．玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9．试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。

10．给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。

11.蜡烛燃烧的探究：对蜡烛燃烧产物的检验：将干冷烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯壁有无色液滴凝结，证明蜡烛燃烧生成水；将烧杯翻转过来，迅速滴入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧还生成二氧化碳。

12.我们呼出的气体与吸入的空气相比，氧气变少，二氧化碳和水蒸气变多。

13．物理变化：宏观上是指没有新物质生成的变化，微观上构成物质的分子不变。

化学变化：宏观上是指有新物质生成的变化，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子。

14．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、还原性、助燃性等。

第二单元我们周围的空气1．我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5，N2约占4/5，这些都是体积分数。

用的药品是红磷，文字表达式为：红磷+氧气点燃五氧化二磷方程式为4 P +5 O2 点燃 2 P2O5，为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就打开止水夹2．实验进一步表明，空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0。

94%二氧化碳占0。

03%、其它气体和杂质0。

03%。

3．计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧，保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。

4．空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有SO2、CO、NO25．空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。

6．O2的物理性质是：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

O2化学性质和反应（主要的）现象：①C＋O2—-_____在空气中的现象木炭被烧红，在氧气中的现象发出白光，放出大量的热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体②S＋O2－-＿在空气中的现象：淡蓝色火焰，在氧气中的现象蓝紫色火焰，放热生成刺激性气味气体。

③P＋O2－-＿＿＿在空气中的现象产生浓厚的白烟，放热④Fe+O2—－____ 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

⑤Al+O2—－___ 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

⑥H2＋O2――＿＿现象：淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠生成。

7．O2的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。

实验室制法：①用高锰酸钾制O2的原理高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO△K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸钾制O2的原理氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气△2KClO3 MnO22KCl+3O2↑△③用过氧化氢溶液制O2的原理过氧化氢二氧化锰水+氧气2 H2O2MnO2 2 H2O + O2↑这三个反应属分解反应。

8、收集O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。

02的验满用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已经收集满了。

O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。

9.用高锰酸钾制氧气的步骤有：查装定点收离熄检查装置气密性的方法是：①先将导管一端放入水中；②用手紧握试管外壁；③如果看到导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。

9．用高锰酸钾制O2注意事项：①试管口要向下略倾斜，目的是防止冷凝水倒流而炸裂试管。

②试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。

③加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。

④停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸如试管，使试管炸裂⑤刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的空气，应等到气泡连续、均匀放出时再收集。

10．O2的用途是支持燃烧、供给呼吸。

11．物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的，微观上指一种分子构成的。

混合物宏观上指不同物质组成的，微观上指多种分子构成的。

12．催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。

可用于H2O2制O2的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等。

第三单元自然界的水1．通电两电极有气体产生，正极产生氧气，负极产生氢气，水电解的文字表达式为：水通电氢气+氧气，化学方程式为2 H2O通电2 H2↑+ O2↑，正、负极气体的体积比为1：2，分子个数比为1：2。

正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明为氧气；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明为氢气。

2．氢气的物理性质为无色无味的气体、密度比空气小，难溶于水。

化学性质：具有可燃性,不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸，所以点燃H2前要验纯。

另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合，遇明火都有可能发生爆炸3．水电解的实验证明了水由氢元素和氧元素组成，或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的。

4．分子基本性质：①分子的质量和体积很小。

②分子不断运动。

③分子间有间隔。

分子由原子构成。

如一个氧分子由2个氧原子构成。

⑤同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

原子和分子具有相似的性质。

热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隔。

5．熟记下列概念，并举例说明：纯净物单质：同种元素组成的纯净物。

如H2、O2、Fe、物质化合物：不同种元素组成的纯净物如H2O、CO2、KClO3混合物：空气、溶液、稀有气体等6．分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

分子和原子的根本区别：在化学变化中是否可分，物理变化时，分子本身不变，在化学变化中，分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。

在化学变化中，分子会变，原子不变。

7．水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化效果最好的是蒸馏。

可用于吸附净水的物质有活性炭。

明矾可用作絮凝剂。

8．硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水。

加入肥皂水来区分硬水软水。

如果泡沫多是软水，如果泡沫少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸（生活）、蒸馏（实验室）。

9．水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。

防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放。

爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措施。

第四单元物质构成的奥秘原子核质子（带正电）1．原子中子整个原子不显电性核外电子（带负电）在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数2．原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量＝质子数＋中子数3．构成物质的微粒有①分子，如氧分子，②原子，如铁由铁原子构成，③离子，如氯化钠由钠、氯离子构成。

4．区分：决定元素种类的是质子数。

（同种元素质子数或核电荷数相同）决定元素的化学性质的是最外层电子数。

5．元素符号的表示意义，如H表示氢元素、又表示一个氢原子。

但对于由原子直接构成的物质，如金属、稀有气体、碳硅等单质，其元素符号也可表示其单质。

如Fe 既可表示铁元素，又可表示1个铁原子，还可表示铁单质。

6．金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子，变成阳离子，带正电荷，非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学变化中易得到电子，变成阴离子，带负电荷。

稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）。

达到稳定结构：①只有一个电子层2个电子达到稳定。

②有两个电子层以上8个电子达到稳定。

7.化学式如H2O的表示意义：表示①一种物质——水②水由氢元素和氧元素组成③1个水分子④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

8.地壳的元素前五：O、Si、Al、Fe、Ca。

人体中的元素前五：O、Ｃ、Ｈ、Ｎ、Ca9.元素周期表有7个横行，18个纵行。

每个横行叫做一个周期，共7个，每个纵行叫做族，共16个。

10．化合价的规律：①化合价有正价和负价之分。

氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，②写化学式时通常正前负后。

在化合物里正价与负价的代数和为零。

③单质中元素化合价为零。

11．写出常见原子团化学符号硫酸根＿SO42-＿碳酸根＿CO32-_硝酸根__ NO3-__氢氧根＿OH-＿铵根＿NH4+＿第五单元化学方程式1.书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。

2.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

原因：化学反应前后微观三不变：原子数目、原子种类、原子质量。

3．化学方程式的意义：例如C + O2点燃CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。

质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，可生成44份质量的二氧化碳。

微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。

第六单元碳和碳的氧化物1．碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60分子等，由于它们的碳原子排列不同，它们的物理性质差异较大。

①由于金刚石很硬它来作钻头；②由于石墨很软以用它来作笔芯，由于它可导电所以用来做电极③由于木炭具有吸附能力用来吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭还强，用来吸附毒气、脱色制白糖。

2．“C60”每个C60分子由60个碳原子构成，它是单质，相对分子质量=720。