高三化学复习检测

高三化学复习检测练习2015、1、29
1、化学与生活密切相关，下列说法不正确
．．．的是
A、在汽车排气管上加装―催化转化器‖可以减少有害气体的排放
B、―84消毒液‖具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为―细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体
D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
3.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。

下列说法正确的是
A、NH4F的还原性比NH3强
B、NF3的氧化性比F2强
C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子
4.下表各选项中，不能
．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
5A A
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 N A个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A
④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A
A 、3个
B 、4个
C 、5个
D 、全部正确
6.
现有如图转化关系：，A ～D 是含同一种元素的四种物质，A
和D 分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物。

A 不可能．．．是（ ） A.S B. Cl 2 C. N 2 D. Si 7.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是
A ．石英只能用于生产光导纤维
B ．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D ．―地沟油‖禁止食用，但可以用来制肥皂 8．右图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中 不正确．．．
的是 A.上述所有反应均属于氧化还原反应
B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比3:4
C.相同条件下生成等量的2O ，反应③和④转移的电子数之比为1:1
D.反应①生成的2l C ，经干燥后，可用钢瓶贮运
9. 1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A.Na 2CO 3
B.Na 2O 2 Na 2CO 3
C.NaOH Na 2CO 3
D.Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3 10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
11.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
12.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关
系：甲
丁
乙
丙。

下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B.若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
13.某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。

取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl -一定存在，且c （Cl-）≥0.4mol/L C.SO 42-、NH 4+、一定存在，Cl -可能不存在 D.CO 32-、Al 3+一定不存在，K +可能存在 14.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋ 15.下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 16.下列图示的实验合理的是 （ ）
A ．图1为证明非金属性强弱：S ﹥ C ﹥Si
B ．图2为制备少量氧气
可上下移动的铜丝
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2 班级姓名
选择题答题表
17．由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，它们存在如下转化关系：
（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，写出丙与强碱溶液反应的离子方程式
；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是。

（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75% 的该有机物的水溶液常用于医疗消毒。

写出分子中含有4个碳原子的丙在强碱溶液中反应的离子方程式：
（3）若甲、乙是不同种气体，丙是酸式盐，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①写出丙→ 甲反应的离子方程式：（任写一个）
② 0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态
化合物，放出14. 7 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

③取20mL乙的溶液（其水合物的电离常数为K），
用0.10mol·L－1盐酸滴定。

滴定过程中溶液pH变化如右图所示。

图
中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c (OH-) ≈ K的是
（填字母）。

18.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、
Al2O3、MgO。

某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣
中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。

请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
（3）从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果
是；（任写一点）
（4）固体E的化学式为，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的离
子方程式：。

（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
19.磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。

（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。

为确定需加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准
溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋+6Fe3+＋7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。

②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中
c(Fe2＋)= mol·L—1
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。

A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。

若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。

20．
Ⅰ．下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a）和弱碱的电离平衡常数（K b），表2是
常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K sp）。

表1 表2
请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作
是（填序号）。

A．升高温度B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填―酸性‖、―中性‖、―碱性‖）。

（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。

现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－)达到0.0l mol/L 以上，则溶液中c(CO32－)应不低于mol/L。

Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。

（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2(g)+6H2
(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ/mol
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：
①上述反应的a0(填―大于‖或―小于‖)。

②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)
n(CO2))比，平衡常数K值（填―增大‖、―减小‖、
或―不变‖）。

（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。

该反应过程中能量变化如图所示：
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式。

②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。

平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为。

（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。

以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。

该电池中负极上的电极反应式是。

高三化学复习检测练习2015、1、29
DADDA B D C AB CBBDA A
17．(11分）
（1）2Al + 2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2↑ （2分）冷的浓硫酸能使铝钝化（1分）
（2）CH3COOCH2CH3 + OH-= CH3COO-+ CH3CH2OH （2分）
（3）① HCO3- + H+＝CO2↑+ H2O （或其它合理答案）（2分）
② 2NH3 (g) + 3CuO(s) ＝3Cu(s) + N2(g)+ 3H2O(l) △H = -294 kJ·mol-1 （3分）
③ b （1分）
18. （10分）
(1)SiO2+2OH–=SiO32–+H2O；（2分）
（2）A；（1分）
（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（2分）
（4）Mg(OH)2 (1分) AlO2–+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3–；（2分）
（5）5.6× 10–10 mol/L （2分）
19.（12分）
(1)加快反应速率（2分）
（2）①用蒸馏水洗净，（2分）用重铬酸钾溶液润洗2-3次（2分）
②6ab/X (2分) ③AB （2分）
（3）氢氧化铁（2分）
20．（14分，除标明外，其余各2分）
Ⅰ．（1）B（1分）（2）中性（1分）（3）0.24
Ⅱ．（1）①小于（1分）②不变（1分）
（2）①2CO(g)＋4H
(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－E2 kJ/mol
②4Q<w<2E2
（3）CH3OCH3－12e－+16OH－＝2CO2－3+ 11H2O。