物质的检验分离与提纯

操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色 沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4，振 荡、静置
下层溶液 显紫色
原溶液中有I－
C 滴加NaOH溶液
Baidu Nhomakorabea
产生白色 沉淀
原溶液中有Al3＋，
D
滴加稀NaOH溶液， 将湿润红色石蕊试纸 置于试管口
试纸不变 蓝
原溶液中无NH4+
×
“√”或 “×” × √
×
常见的分离提纯操作有哪些？
Fe3+的检验： 取少许溶液于一试管中，滴加KSCN溶液，溶 液变成血红色。
取少许溶液于一试管中，滴加NaOH溶液，产 生红褐色沉淀。
Al3+的检验： 取少许溶液于一试管中，滴加NaOH溶液， 产生白色沉淀。继续滴加，沉淀溶解。
探究二:固体中离子的检验
设计一个实验，证明硫酸亚铁 铵晶体（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的 成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-。
实验专题复习课
物质的检验分离与提纯
★2015年10月，科学家屠呦呦因创 制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿 素的贡献，获得诺贝尔医学奖。是 第一位获得诺贝尔科学奖项的中国 本土科学家、是中国医学界迄今为 止获得的最高奖项。
★1971年屠呦呦从东晋葛洪《肘后备急 方》中将“青蒿一握，以水二升绞汁取， 尽服之”的用药表述中得到启发，从黄 花蒿中发现抗疟有效提取物。
液
KSCN溶液
无 现
氯水
象
血 推断
红
Fe2+
色
先加盐酸无现象 再加BaCl2溶液
白 色
推断
沉
淀
SO42-
【整合提升】
离子检验的方法
沉淀法 气体法 显色法
离子
试剂
现象
沉
Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3
SO42-
稀盐酸和BaCl2溶液
AgCl(白色) 白色沉淀
淀 Fe2＋ NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
玻棒末端紧靠三层滤纸处; 漏斗末端紧靠下烧杯内壁
【实战演练：】
1、BaCO3固体中含有NaCl，请将其分离？
样 品
加水溶解
浊 液
过滤、洗涤
干燥得BaCO3 NaCl溶液
蒸发
NaCl晶体
蒸发结晶
蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，
适用于溶解度随温度变化不大的溶质,比如NaCl。
注意事项
(1)蒸发过程应用玻璃棒不断搅拌
显
I－
色
法
Fe2＋
Fe3＋
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变血红色
KSCN溶液
血红色
变式练习一
1、有FeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把 它们鉴别开来，这种试剂是（ A ）
A．烧碱溶液 B．盐酸 C．氨水 D．KSCN溶液 2、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作， 判断下列说法正确与否
变式练习
练习3.下列实验操作或装置正确的是（ A ）
A.除去粗盐 中的细沙
B.将干海带 灼烧成灰
C.氯化钠溶液 的蒸发结晶
D.酒精与 水的分离
练习4： 蒸发结晶实验中有关说法错误的是
C A、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅
B、当剩余少量溶液时，停止加热，利用余热蒸发 C、蒸发皿要垫石棉网加热，防止炸裂 D、蒸发皿加热时盛装液体不超过2/3
小组三活动：某溶液中可能含有Fe3+、Cl-、K+、SO42-， 选择合适的试剂检验Fe3+的存在
小组四活动：某溶液中可能含有Cl-、Al3+、K+、SO42-， 选择合适的试剂检验Al3+的存在
Cl-的检验：
取少许溶液于一试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀。
CO32-的检验：取色少沉许淀溶 。液再于滴一加试稀管盐中酸，，滴沉加淀溶Ca解Cl，2溶并液放，出产无生色白 无味气体。
法
Fe3＋
Al3＋
NaOH溶液 NaOH溶液
红褐色沉淀 白色沉淀→溶解
气
NH4+
浓NaOH溶液和湿润的 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润 红色石蕊试纸 的红色石蕊试纸变蓝
体
法
CO32-
CaCl2溶液，稀盐酸和 滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀。再滴加稀盐
石灰水
酸，沉淀溶解，并放出无色无味气体。
学考考点解读：
学会常见离子的检验方法
学会常见的物质分离、提纯的方法—— 过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏
友情提示
取少许溶液于 一试管中
滴加某种物质
得出结论
出现某种现象
探究一：溶液中离子的检验
小组一活动：某溶液中可能含有Na+、Cl-、K+、CO32-， 选择合适的试剂检验Cl-的存在
小组二活动：某溶液中可能含有Na+、Cl-、K+、CO32-， 选择合适的试剂检验CO32-的存在
目的：防止局部过热导致 液滴飞溅。
(2)出现较多固体时即停止 加热，用余热蒸干
【整合提升】 1.在溶解、过滤、蒸发结晶操作过程中都用到了玻璃棒，玻璃 棒的作用分别是什么？
溶解： 搅拌，加速溶解。 。
过滤： 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 。
蒸发结晶： 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 。
过滤、蒸发、萃取、蒸馏
探究三:如何从海带中提取碘单质？ 涉及到了哪些分离操作？
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
过滤 操作（1）
含碘离子溶液
残渣
1、使用范围：分离固体与液体互不相溶的混合物
如除去KNO3溶液中的BaSO4。 2、注意事项
①一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁 ②二低:滤纸低于漏斗边缘 ;液面低于滤纸边缘 ③三靠:上烧杯口紧靠玻璃棒;
（可以用流程图表示出鉴定的方法 和步骤）
AlCl3固体中Al3+、Cl-的检验
硝酸酸化的 硝酸银溶液
固体试样 溶于水 溶液
白 推断
色
Cl-
沉
淀
NaOH 溶液
白 色 NaOH 沉 溶液 淀
白
色 沉
推断
Al3+
淀
溶
解
NaOH溶液 加热 试 推断
纸 湿润的红色石蕊试纸 变
NH4+
蓝
固体试样 溶于水 溶
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
萃取分液
含碘离子溶液
残渣
适量Cl2 CCl4或苯等有机溶剂
含碘水溶液 试剂 含碘有机溶剂 操作（2）
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
CCl4液体与甲苯液体 含碘离子溶液
的混合物(已知CCl4与
适量Cl2
甲苯互溶，沸点分别 含碘水溶液
为76.7 ℃和110.6 ℃) 试剂 操作（2）
含碘有机溶剂 操作（3）
残渣
？
碘单质
蒸馏：用于分离沸点相差20°以上的相互溶解的液 体混合物。
蒸馏烧瓶
冷凝管 牛角管
锥形瓶
注意事项：
（1）需加沸石防止暴沸；（2）溶液不能蒸干 （3）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处； （4）冷凝水从冷凝管下口进上口出。