高考化学实验题答题规范
2021年高考化学专题：答题规范-滴定终点
①答题模板当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色②答题要点：标准溶液的名称要准确写出。
颜色变化要写出有某色变为某色，有的溶液是变浅也要指清颜色的变化。
要写出时间：半分钟或30秒。
例1(2015·全国卷Ⅱ节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
步骤Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是___________________________________。
答案：淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变例2硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
【答案】蓝色褪去例4滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
（1）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40课题：滴定终点的答题规范1。
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
【高中化学】高考化学实验题的解题方法
【高中化学】高考化学实验题的解题方法高考化学实验题的解题方法(一)化学实验方案设计的原则①科学性的原则。
所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造②对照性的原则。
必须设计一个对照性的实验，必须想要这个实验更能表明问题，一定必须存有两极两个方面的实验。
③等量性的原则。
所设计的实验中的平衡反应，试剂的取用应该是等量的④单因子变量原则。
对某个实验的影响，可以存有很多的因素，实验正是必须人为掌控条件，并使众多变量中，就可以存有一个因素就是变量，其余几个就是一样的。
(二)高考化学实验题的解题方法：化学实验方案设计的基本思路(1)明晰目的原理：首先必须深入细致审题，明晰实验的目的建议，弄清楚题目存有哪些代莱信息，综合已研习过的科学知识，通过投影、搬迁、分析，从而明晰实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所采用的实验仪器和药品，设计出来合理的实验装置和实验操作步骤，学生应当具有辨识和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应当完备而又通俗易懂。
(4)记录现象、数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论：根据实验观测的现象和记录的数据，通过分析、排序、图表、推理小说，得出结论恰当的结论。
(三)化学实验方案设计的规律和方法(1)思考问题的顺序：①围绕主要问题思考。
例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。
②思索有关物质的制取、净化、稀释和放置等有关问题。
比如：制备在空气中易水解的物质(如al2s3、alcl3、mg3n2等)及极易变色的物质时，往往在装置末端再直奔一个潮湿装置，以避免空气中水蒸气步入。
③思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。
高考化学实验类试题答题技巧
高考化学实验类试题答题技巧1500字高考化学实验类试题答题技巧在高考化学试卷中，实验类试题是学生们普遍较为头疼的问题。
这类试题强调学生对实验现象的理解和实验操作的掌握，要求学生能够准确、全面地回答问题。
下面介绍一些答题技巧，帮助学生更好地应对化学实验类试题。
1. 阅读题目和实验条件首先，仔细阅读题目和实验条件，理解试题要求以及实验装置和反应的基本原理。
要特别关注试题中所提及的实验条件，例如温度、催化剂等，这些条件对于后续的问题回答可能有重要的影响。
2. 绘制实验装置图在回答实验类试题之前，可以先根据题目中所给的实验条件和描述，绘制出实验装置图。
这有助于我们更清晰地理解实验的整个过程，从而更好地回答问题。
3. 确定实验的目的和方法根据题目中的要求，确定实验的目的和方法。
目的即要回答什么问题，方法即如何操作实验装置来得到需要的结果。
在这个过程中，需要将实验条件与实验步骤相结合，确保操作的合理性和准确性。
4. 注意实验现象和反应机理在进行实验操作的过程中，要注意观察实验现象和反应机理。
实验现象可以通过观察颜色变化、气体释放等方式得到，而反应机理可以通过化学方程式和反应类型来理解。
在分析实验现象和反应机理的基础上，可以更准确地回答问题。
5. 综合分析并得出结论在完成实验操作之后，要对实验所得的结果进行综合分析，并得出结论。
这个过程可以包括对实验数据的整理和计算，以及对实验结果的解释和比较。
通过综合分析，可以更深入地理解实验现象和反应机理，并能够更准确地回答试题中的问题。
以上是一些高考化学实验类试题的答题技巧，希望对学生们在备考和应对考试时有所帮助。
通过认真理解题目要求、绘制实验装置图、注意实验现象和反应机理、综合分析实验结果等步骤，可以更好地处理实验类试题，提高答题的准确性和全面性。
同时，在备考过程中要多进行实验操作的练习，加强对实验知识和技能的掌握，为应对实验类试题打下坚实的基础。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
高考化学实验题答题模板
Prt Four
实验原理和反应方 程式
实验原理的理解和掌握
理解实验原理：了解实验的基本原理和反应过程明确实验目的和实验要求。
掌握反应方程式：熟记实验涉及的化学反应方程式理解各物质的性质和反应特点。
实验操作注意事项：根据实验原理和反应方程式掌握实验操作中的关键点和注意事项。
实验结果分析：根据实验结果结合反应方程式进行分析和解释理解实验原理在实际操 作中的应用。
对比实验数据：将实验数据 与预期结果进行比较找出差 异
图表分析：利用图表展示实 验数据便于观察和比较数据
的变化趋势
逻辑推理：根据实验结果进 行逻辑推理推断可能的原因
和结论
实验结论的总结和表述
实验结果分析： 根据实验数据 和现象分析实 验结果是否符 合预期并找出 可能的原因。
结论的表述： 根据实验结果 分析得出明确 的结论并给出 相应的解释和
反应方程式的书写和配平
书写反应方程式的基本原则 配平反应方程式的步骤和方法 常见的配平技巧和注意事项 书写反应方程式的常见错误及纠正方法
反应方程式的应用和分析
反应方程式的书 写：根据实验原 理和实验条件正 确书写反应方程 式注意配平。
反应方程式的应 用：通过反应方 程式可以分析反 应物和生成物的 性质、状态、反 应条件等为解答 实验题提供依据。
实验数据处理能力：考查学生对实 验数据的处理和分析包括数据的记 录、整理、归纳和解释。
实验题目的解题思路
仔细审题明确实验目的和要求
观察实验装置了解实验原理和 操作方法
根据实验目的和要求设计合理 的实验方案
规范操作仔细观察实验现象并 记录数据
Prt Three
实验操作细节
实验器材的选用和使用方法
高考化学答题规范与技巧
⾼考化学答题规范与技巧 ⾼考⾮同⼩可，对于理科⽣来说，化学是理科综合⾥⾯，⽐较容易提⾼成绩的，那么在备考期间，我们的考⽣需要掌握哪些答题技巧呢?下⾯⼩编给⼤家整理了关于⾼考化学答题规范与技巧，欢迎⼤家阅读! ⾼考化学答题规范与技巧 ⼀、审题: 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷⼊困境，不但做不对题，还占⽤了考场上的宝贵时间，危害很⼤。
细⼼的审题，正确理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。
在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下⼏个⽅⾯: 1.审题型:审题型是指要看清题⽬属于概念辨析类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题⽬的类型对于解题是⾄关重要的，不同类型的题⽬处理的⽅法和思路不太⼀样，只有审清题⽬类型才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字:关键字往往是解题的切⼊⼝，也是解题的核⼼信息。
关键字可以在题⼲中，也可以在问题中，⼀个题⼲下的问题可能是连续的，也可能是独⽴的。
常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“⽆⾊”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“⼩⼼加热”、“加热并灼烧”等等。
3.审表达要求:题⽬往往对结果的表达有特定的要求。
例如:写“分⼦式”、“结构简式”、“名称”、“化学⽅程式”、“离⼦⽅程式”、“现象”、“⽬的”，这些都应该引起⾜够的重视。
养成良好的审题习惯，避免“所答⾮所问”，造成不必要的失分。
4.审突破⼝:常见的解题突破⼝有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜⾊、状态、⽓味)、特殊反应形式、有催化剂参与的⽆机反应、应⽤数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使⽤仪器的精确度如:托盘天平((0.1g)、量筒(⼤于或等于0.1ml)、滴定管(0.01ml).ph试纸(整数)等;②试题所给的数据处理，例如“称取样品4.80g------”，根据试题所给的有效数字进⾏合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③题⽬的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。
高考化学实验题中简答型问题规范答题策略
高考化学实验题中简答型问题规范答题策略【摘要】对高考实验题中常见简答型问题分类分析，总结出规范答题的策略，并应用于高考复习实践。
引导学生自主归纳总结，激发学生学习积极性，训练规范答题的逻辑思维，从而提高高三复习的有效性。
【关键词】高考化学实验简答型问题答题策略化学实验复习中简答题看起来似乎并不难，但要准确回答却不易，学生多感到有力无处使，造成失分较多。
笔者下面就以“实验题中简答型问题规范答题策略”为主题，分类分析常见问题，总结出解答题策略，解决学生遇到的问题。
一、现象描述型问题例题1：某研究性学习小组对图1所示装置进行铜与稀硝酸反应的研究。
操作开始时，j形管左侧充满热的稀硝酸，且两侧液面相平，分液漏斗活塞关闭，则铜丝圈与稀硝酸反应的现象如何？生1：产生红棕色气体；溶液由无色变成蓝色。
师：(引导)还有什么不同的？(学生回答不出)师：答题时我们往往存在思维的缺陷，如何克服呢？【板书并讲解】思维的有序性化学反应操作顺序(抓住学生的心理，由典型的认知错误产生的冲突激发对正确的参考答案、有效的解题方法产生浓烈的求知欲望，及时解惑并指导。
)师：按化学方程式书写：反应物、生成物的显性改变(比如颜色、状态的描述)→有无附属现象(比如燃烧时火焰颜色、水位变化)→“海、陆、空”生：齐声作答并补充尚未提到的“j形管左侧液面下降”以及将“产生红棕色气体”更正为“产生无色气体”。
师：如果将题中稀硝酸改为浓硝酸则现象如何？(学生能很快回答)【设计意图】让学生掌握保持思维的有序性要点。
按化学方程式书写：反应物消失、产物生成、其他附属现象(如火焰颜色、水位变化等)。
二、方案叙述型问题例题2：如何证明j形管左侧收集的无色气体为no？生2：打开分液漏斗的旋塞，若分液漏斗中的气体颜色由无色变为红棕色，则说明原来收集的是no气体。
练习：设计方案证明某盐晶体为硝酸盐晶体。
生3：取少量上述晶体，加适量硫酸和铜片并加热，若试管口观察到红棕色气体逸出，则说明此晶体是硝酸盐晶体。
高考化学复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题PPT
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1.一方面，城市是可爱的。它创造了 现代文 明，并 耀武扬 威地显 摆着现 代文明 的物质 成果， 引诱着 人们集 聚其中 。
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2.在这里，不仅有四通八达的交通网 络、美 轮美奂 的摩天 大楼、 令人咋 舌的财 富神话 、繁忙 紧张的 生活节 奏、层 出不穷 的竞争 机会、 丰富多 彩的文 娱生活 ，而且 生活于 其中的 人们能 够分享 财富的 盛宴、 发展的 成果， 能够编 织梦想 、追求 理想， 能够开 阔眼界 、增长 见识， 能够施 展才华 、实现 自我。
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5.如今的城里人，很少享受到夜的黑 与美。 其实， 我心里 也明白 ，城乡 各有其 美。所 以，久 居乡村 的人们 向往城 市的繁 华，久 居城市 的人们 向往田 园的恬 静。二 者的主 要区别 在于： 城市生 贪欲， 田园守 天心。 贪欲破 坏自然 ，让人 浮躁， 使人隔 阂，虽 富贵而 不能心 安；天 心带来 和谐， 让人心 静，使 人互信 ，顺应 环境总 能让人 快乐。
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3.另一方面，城市是可怜的。它远离 了自然 ，侵害 了人心 ，异化 了人性 。我们 的不少 城市， 不仅没 能把物 质成果 转化成 让人们 快乐、 幸福的 动力， 反而把 人们变 成了追 逐名利 的工具 。至少 目前， 在很多 城市里 ，绿色 消失了 ，纯净 的水源 消失了 ，清新 的空气 消失了 ，安全 的食品 消失了 ，人与 自然的 和谐共 处成了 遥远的 神话， 人与人 的
3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
洗涤滤渣 c 的实验操作方法是____________________________ _____________________________________________________。 答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣， 待蒸馏水自然流尽后，重复操作 2～3 次
高考化学常见实验题解析与答题技巧
高考化学常见实验题解析与答题技巧高考化学考试中，实验题是考查学生对实验操作、实验现象和实验原理的理解和应用能力的重要部分。
本文将通过解析常见的高考化学实验题，介绍答题技巧和注意事项，帮助考生更好地应对这一考题类型。
一、酸碱中和实验题酸碱中和实验题常见的形式是给出酸和碱的物质及其浓度，要求计算所需的反应物质量或体积。
解决这类题目的关键在于确定化学方程式，以及根据化学方程式计算反应物质量或体积。
例如，题目给出0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的氢氧化钠，要求计算反应过程中所需的氢氧化钠的体积。
首先根据酸碱中和反应的通式，写出化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
根据化学方程式中物质的化学计量关系，可以确定该反应中1mol的盐酸与1mol的氢氧化钠完全中和，生成1mol的氯化钠和1mol的水。
根据浓度的定义，可以得出等量关系：n1V1 = n2V2，其中n1、V1和n2、V2分别表示溶液1和溶液2的物质的摩尔数和体积。
将已知数据代入等量关系式中，即可得到所需的氢氧化钠的体积。
二、气体实验题气体实验题常见的形式是给出气体的收集方法，要求计算气体收集量、气体的摩尔数或气体的体积。
解决这类题目的关键在于熟悉气体的性质和气体收集方法，以及根据已知条件计算所需的答案。
例如，题目给出收集一定体积的气体时，要求计算气体的摩尔数。
首先要根据已知条件确定气体的理想气体状态方程，常用的状态方程有理想气体状态方程、瓦伦斯泰因气体状态方程和道尔顿气体状态方程。
根据气体状态方程，可以得到气体的摩尔数与气体的体积和温度之间的关系：n = PV/RT，其中n表示摩尔数，P表示压强，V表示体积，R表示气体常数，T表示温度。
将已知数据代入气体状态方程中，即可求得所需的摩尔数。
三、溶液配制实验题溶液配制实验题常见的形式是给出溶质的质量、溶液的浓度和溶液的体积，要求计算溶质的摩尔数、溶液的摩尔浓度或溶质的质量。
高考化学实验题答题技巧
高考化学实验题答题技巧高考化学实验题解题方法与技巧1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高考化学实验操作要点总结一、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
二、先后关系1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止实验时应先熄灯，后停止通气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
高考化学原理、化工流程规范答题法及有机物常见除杂方法
用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤（1）列平衡（2）写改变的条件（3）说平衡移向（4）说平衡移动的结果。
高考化学规范答题（有关原理的高频考点）1、明矾净水的原理规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe (OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
3、碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。
4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因规范解答：铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀。
6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。
7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
高考化学复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题PPT
解析：洗涤是为了除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是为了减少 沉淀的溶解损失。 答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损失
高 考 化 学 复 习规范 答题模 板沉淀 洗涤题 目的规 范答题 ppt【公 开课课 件】
2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中 常含有少量 K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24－等杂质离子，实验 室提纯 NaCl 的流程如下：
2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解 度，减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。 (4)(热点问题)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体， 既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表 面的水分，干燥产品。稀硫酸工业 ZnO――① Nhomakorabea→浸出液
过滤
Zn
――→滤液 ――③ →
过滤
――→
滤液―Na―2CO→3
过滤
――→
滤饼
煅烧
――→ZnO
④
⑤
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原
产物是 MnO2。
高 考 化 学 复 习规范 答题模 板沉淀 洗涤题 目的规 范答题 ppt【公 开课课 件】
【高中化学】高考化学实验题的答题技巧
【高中化学】高考化学实验题的答题技巧一、导气管的连接一般情况下，应遵循装置的排列顺序。
对于吸收装置：l若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出）；L如果含有碱石灰的干燥管吸收水分和水分，则应为“粗”（也使用并充分吸收水蒸气）和“细”（有利于残余气体的出口）；l若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。
二、仪表连接根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。
其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。
尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。
三、气密性检查制气装置一般都存在气密性检查问题。
关键是何时进行气密性检查？如何进行气密性检查？显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。
气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
四、反倒退用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。
防倒吸一般可分为两种方法：一、防止装置内的反吸（如在装置内加安全瓶或用倒漏斗吸收气体）；二、是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：① 目的能否实现；②所用原料是否常见易得、廉价；③ 原材料利用率；④过程是否简捷优化；⑤ 是否存在环境污染；⑥实验的误差大小等等。
能够满足上述六个要求的实验方案应被视为最佳实验方案。
最佳方案的设计应遵循上述实验方案评估的六个原则。
方案确定后，必须选择简单正确的操作程序，以确保实验目的的实现。
六、实验结果的分析实验是一种手段。
为了实现这一目标，我们还需要对实验现象和实验数据进行科学的分析和处理，从外到内做到消伪保真，剥离假图像，以了解庐山的真实面貌。
十六、考场评分细则与答题规范-2025届高考化学二轮复习
十六、考场评分细则与答题规范(一)明确高考评分原则1．化学用语的“规范化”给分原则化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。
化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全等都不给分(包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或为分数等均视为不规范而不给分)。
“△”“↑”“↓”“”“===”、反应条件等均应正确使用。
2．“易于辨识，修正清楚”原则凡是辨别不清的，皆为“0”分。
答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。
不能过分潦草，难以辨认。
有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。
另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后未用0.5 mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。
3．“不许越线”原则答错位置或答题超出答题卡标出的界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，从而造成答题内容缺失，造成失分。
答题卡上多处有明显的提示，不许越线。
4．“白纸黑字”原则即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。
只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容信息，才能真正做到公平公正地评分。
5．“见空给分”原则在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分。
6．“严格按要求给分”原则填空要求什么就写什么，答非所问的按“0”分处理。
(二)规范答题1．不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：(1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”。
(2)要求填“元素名称”“符号”，还是“代号”“序号”“字母”等。
(3)要求填“大于”还是“>”，“增大”还是“变大”等。
(4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”。
高考化学常见实验题操作技巧与答题要点
高考化学常见实验题操作技巧与答题要点在高考化学的考试中，实验题是一项重要的考察内容。
掌握实验题的操作技巧和答题要点对于获得高分至关重要。
本文将针对高考化学常见实验题，从实验操作技巧与答题要点两个方面进行详细介绍。
1. 实验操作技巧1.1 仔细阅读题目要求：在实验题中，题目往往对实验的目的、材料、仪器和操作步骤有详细的要求。
在进行实验之前，首先要耐心阅读题目要求，确保自己对实验的目标和要求有清晰的认识。
1.2 注意实验操作步骤：实验操作步骤是实验题中最关键的部分。
在进行实验时，应严格按照题目要求的步骤进行操作，注意各个步骤的顺序和细节。
在进行物质的称量、溶液的制备、反应的进行等环节，要精确掌握操作技巧，避免失误。
1.3 注意实验条件：实验条件对于实验结果的准确性有着重要的影响。
在进行实验时，要特别注意环境条件的控制，如温度、压力、光照等。
合理控制实验条件可以提高实验的可重复性和准确度。
1.4 注意实验安全：在进行实验时，安全第一。
要严格遵守实验室的安全规定，佩戴好实验室的个人防护用品，如实验手套、护目镜等。
同时，要注意实验中可能存在的危险性，如有毒气体、剧毒化学品等，做好充分的防护措施。
2. 答题要点2.1 分析实验题目：在答题时，要先分析实验题目，确定所给条件和要求。
了解实验的目的和方法，搞清楚实验中涉及到的反应、物质和操作。
2.2 运用化学知识：将所学的化学知识与实验题目进行结合，根据题目给出的条件和要求，运用化学知识分析问题，确定实验的步骤和方法。
在答题时，可以结合化学反应原理、溶解度规律、氧化还原反应等基本概念进行推断和解答。
2.3 细致思考，准确答题：在回答实验题目时，要细致思考，避免粗心大意导致答案错误。
要准确理解实验题目的要求和条件，确定实验的关键步骤和操作过程。
答题时要注意语句的准确性和清晰度，以避免答案的歧义性。
2.4 确保实验结果的合理性：在答题时，需要根据所学化学理论判断实验结果的合理性。
高考化学答题模板(8大专题63个规范)
一、实验操作类规范语言表述答题模板
(1)测定溶液pH的操作：
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：
将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：
将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
(5)容量瓶检漏操作：
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(6)滴定管检查是否漏水操作：
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否。
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实验题答题规范
1、检验离子是否已经沉淀完全的方法
将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。
2、过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
3、检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5、读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6、用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8、分液的操作方法
规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法
规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
10、引发铝热反应的操作方法
规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11、结晶的操作方法
（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
（2）蒸发结晶的操作方法
规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12、检验如图的装置气密性的操作方法（装置：分液漏斗+锥形瓶+导气管）
规范表达：
(1)空气热胀冷缩法。
关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的水注，说明装置气密性良好。
(2)液面差法。
将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。
注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
13、检验容量瓶是否漏水的方法
规范解答：向容量瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转180°，再倒转过来观察是否漏水，若都不漏水则说明容量瓶不漏水。
注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。
14、配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
15、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。