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《化学化学平衡》课件

《化学化学平衡》课件

结论和总结
主要观点
化学平衡指的是反应物和生成物的反应速率相等,达到 平衡态后各物质的浓度不再发生变化。
关联性
化学平衡与化学反应动力学之间有密切的联系,互为导 向。化学平衡在生活和工业中都有广泛的应用。
扰动的类型
• 压力的变化 • 浓度的变化 • 温度的变化 • 参与反应物和生成物的添
加和减少
平衡体系移动方向的 判断
• 浓度增大/压力增大/k增大, 向反应物端移动
• 浓度减小/压力减小/k减小, 向生成物端移动
• 温度的变化:一般取决于 反应是否放热或吸热
反应速率与化学平衡
反应速率
反应物转化为生成物的速率。
反应进程曲线
描述反应物和生成物摩尔比的变化分布情况。
反应活化能
反应物转化为生成物过程中所需要的最小能量。
化学平衡在生活中的应用
1 二氧化碳的血液检测
2 酸碱度检测
3 电池电解质维护
根据化学平衡反应原理,可 以测定血液中的二氧化碳浓 度,进而判断肺活量是否正 常。
根据化学平衡反应原理,可 以对溶液的酸碱度进行检测 和判断。
电池中电解质的平衡及反应 物生成物的浓度关系会影响 电池的电量产生和使用效率, 是电池维护中的重要因素。
化学平衡在工业反应平衡中不同温度下反应能力不同的特点, 可以制备出高纯度、高活性的催化剂,广泛应用于人 造催化反应生产中。
化学分离技术的应用
化学反应平衡中的物质摩尔量分配关系及有机物挥发 性的不同,可广泛应用于分离、纯化、制备等化学过 程中。
平衡体系
一个化学反应达到平衡时所处的体系状态。
平衡常数Kc
反应物和生成物浓度的比值的一个常数,表示反应达
平衡常数的计算方法

第7章化学平衡ppt课件共58页

第7章化学平衡ppt课件共58页
正反应 forward reaction 逆反应 reverse reaction
2.化学平衡的特征
大多数化学反应都是可逆的。例如:
c/moL l1 t/s
H2(g)I2(g)
2HI(正 gm 1)07 L o 1逆sl 1 10 6
0
0.0100 0.0100 0
7.60 0
1. fGm是物质的标准生成吉布斯自由能,可查表 得到;
2. rGm是标准态反应的吉布斯自由能,是标准 态的反应方向判据,rGm的求法如下:
rGm = njfGm(生成物) - nifGm(反应物) 标准态,298 K
rGm =rHm - TrSm
标准态,T K rGm =-RTlnKT
化学反应等温方程式
(reaction isotherm) 这一公式极为重要, 它将两个重要的物理意义完全不相同 的热力学数据联系起来。
Gibbs函数变判据与浓度商判据:
Q< K Q K Q> K
△rGm< 0 △rGm 0 △rGm> 0
反应正向进行 反应处于平衡 反应逆向进行
fGm 、rGm 和rGm的关系:
得数据fGm 、fHm和 Sm
例题:
例题: 求反应2NO2(g) = N2O4(g) 298K 时的 Kθ
7.3 化学平衡的移动
1 浓度对化学平衡的影响 2 压力对化学平衡的影响 3 温度对化学平衡的影响 4 化学平衡与催化剂 5 吕·查德里(Le Chatelier)原理
化学平衡的移动:化学平衡是有条件的,当外 界条件改变时,旧的平衡被破坏,引起体系中各物 质的浓度或(分压)发生改变,从而达到新的平衡, 这样的过程称为化学平衡的移动。

《化学平衡》优质ppt人教

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第三节 化学平衡
回顾:什么是可逆反应?
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾:什么是可逆反应?
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
回顾:什么是可逆反应?
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考:在一定温度下,在一恒容密闭容器中,进行下
列可逆反应: 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是( DFGIJ )
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z=0.5 mol/L C. Z=0.4 mol/L
B. Y2=0.5 mol/L D. X2=0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)+3Y2(g)
2Z(g)
的反应,其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时,各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率:O2生成速率=2:1 G. SO2的消耗速率=SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志:
在同一条件下,既能向正反应方向进行,

《化学平衡教学》课件

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通过控制反应条件,如温度、压力和浓度,可以 02 调节化学平衡,提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域,化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用,如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律,可以预测和控制环境污染,制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像,利用平衡 常数和温度的关系,求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ,求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ,建立微分方程,求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用,如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理,加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下,可逆反应的正逆反应速率 相等,反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂,包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义

化学平衡移动PPT精品课件

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原理有助于指导实际生产,提高产品质量和经济效益。
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分,其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步,未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系,探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移

氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应,失
物质与还原剂反应,得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离,
到电子或电子对偏向,
子对偏向的物质,被还
子对偏离的物质,被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原,发生还原反应。
化,发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响,使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对,调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域,
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料,如荧光材料、磁性材料等

06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数,探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件,讨论溶

《化学平衡状态》课件

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总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高,反应速率越快;浓度越高,反 应速率越快;压力越大,反应速率越快; 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理,如果改变 影响平衡的条件,平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中,化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要,通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用,例如在大气污染控制中, 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中,通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性,从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态,可以减少 有害物质的排放,促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容,有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢,对 于可逆反应,正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ,可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02

《化学平衡》课件

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把滴定过程中的数量关系和化 学反应关系导出的计算公式
常用的滴定方法
如测定纯碱度、酸度或含量的 柿子水滴定法等等
pH指示剂的使用与选择
甲基橙
pH范围:3.1- 4.4
溴酚蓝
pH范围:6.0- 7.6
酚酞
pH范围:8.3- 10.0
酸碱滴定曲线的解读
酸碱滴定时,溶液的pH值随滴定量的变化而变化。通过绘制曲线,可以判断滴定反应的性质和本质。
其他方法
如利用强度法、光谱法等确定化 学平衡中物质的浓度等
平衡常数与反应物浓度的关系
等体积稀释
平衡常数Kc不变
等摩尔反应
平衡常数Kc不变
气态反应压力变化
平衡常数Kc不变
平衡常数与反应条件的关系
温度
平衡常数Kc与温度有关,且温 度升高,平衡常数增大
压强
气压对气态反应有影响,但不 影响平衡常数的值
浓度
平衡常数及其意义
1
作用
2
决定反应的达成程度和方向;提供反应
条件的确定方法
3
定义
一定温度下,反应物与产物浓度比例的 稳定值
表达式
Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b
平衡常数的计算方法
浓度法
确定各物质的浓度,代入平衡常 数表达式计算
压力法
在气相反应中,将平衡常数表达 式化为各气体分压之比
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氨水的制备
N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) △Hf° = -92.4 kJ/mol
甲烷的裂解
CH₄(g) ⇌ C(s) + 2 H₂(g) △Hr° = 75.0 kJ/mol
酸碱离子反应及其平衡常数计算方法

《化学平衡》PPT全文课件【人教版】

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b.当m+n=p+q时增大压 强(即△n=0的体系)。
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三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件(实用教材) 压强)图(先拐先平,温度、压强均更高)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低:P1<P2 则:m+n<应吸热
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AB3%
温度
A.
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C.
时间 B.
AB3% 100℃
500℃
压强 D.
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 >
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论?
A%
A%
0
T

《化学反应平衡》课件

《化学反应平衡》课件
详细描述
在化学反应平衡状态下,正反应和逆反应的速率相等,各物质的浓度保持不变,这是判断化学反应是否达到平衡 状态的重要标志。此外,对于气体反应体系,体系的总压强保持不变、体系的温度保持不变也是判断化学反应是 否达到平衡状态的标志。
化学反应平衡的分类
总结词
根据化学反应的特点,可以将化学反应平衡分为等温、等压和等容三种类型。
化学反应平衡的影响因素
温度
温度对化学反应平衡的影响非 常大,通常情况下,温度升高 会使化学反应平衡向着吸热方
向进行。
压力
压力对化学反应平衡的影响也 很大,压力变化会影响气体分 子的浓度,从而影响化学反应 平衡。
浓度
反应物和生成物的浓度也会影 响化学反应平衡,增加反应物 的浓度会使平衡向着产物方向 进行。
04
化学反应平衡的应用
工业生产中的应用
化学反应平衡在工业生产中有着广泛的应用,如合成氨、硫 酸生产、炼油等。通过控制反应条件,可以提高产物的产率 和纯度,降低能耗和减少副反应的发生。
例如,合成氨工业中,通过控制温度、压力和原料配比等反 应条件,使反应向生成氨的方向进行,从而提高氨的产率。
环境保护中的应用
化学反应平衡原理指出,在一定条件 下,可逆反应总是向着达到平衡状态 的方向进行。
化学反应平衡原理是建立在质量作用 定律基础上的,适用于封闭体系中进 行的可逆反应。
化学反应平衡原理还可以用来预测反 应在不同条件下的平衡态以及平衡移 动的方向和程度。
化学反应平衡的移动
当反应条件(如温度、压力、 浓度等)发生变化时,原有的 平衡状态会被打破,反应会向
详细描述
化学反应平衡是化学反应进行到一定阶段时的一种相对静止 状态,此时正反应和逆反应的速率相等,反应体系中各物质 的浓度保持不变,但反应并未停止,只是正、逆反应速率相 等。

最新第5章化学平衡(共52张PPT)精品课件

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第二十五页,共五十二页。
Q=
(
[G C
]
)
g
(
[H C
]
)
h
(
[A] C
)
a
(
[B] C
)
b
K =
(
[
G C
]平
)g
(
[
H C

])h
(
[
A C
]平
)a
(
[
B C
]平
)b
=Q平
第二十六页,共五十二页。
标准平衡常数与化学反应(huàxué 方向 fǎnyìng)
• Q = K • Q < K • Q > K
例:
C (s) + H2O (g)
N2O4 (g) K = K1 K2
CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
K2
C (s) + CO2(g)
2CO(g)
K = K1 /K2
第二十四页,共五十二页。
5-2 标准平衡常数与化学反应(huàxué 方 fǎnyìng) 向
CO(g)+H2(g) 6.3 6.3
Kp=
p(CO)·p(H2) p(H2O)
=
(6.3×104)2 3.8×104
Pa
=1.0×105 Pa
第九页,共五十二页。
实验 平衡常 (shíyàn)
气相反应数: Kp = Kc(RT)n 例 反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
Kc= 1.3×10-3 mol·L-1
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C项,若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,达 到平衡时A的转化率比不加前增大,但因加入反 应物A、B,使体系压强增大,平衡正向移动,故 最终c(A)应小于2倍的原平衡中的c(A),所以平衡 时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1;D 项充入稀有气体,体积增大,使c(A)减小,v减小, 平衡逆向移动。 【答案】 (1)50% (2)1 (3)C
课堂互动讲练
化学平衡移动的判断 1.一般思路
(2)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固 体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随 其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量, 对平衡没影响。 【特别提醒】 应用上述规律分析问题时应注意: 1.不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等 同起来,只有v(正)>v(逆)时,才使平衡向正反应 方向移动。
解析:选 B。恒容密闭容器中通入稀有气体,X、Y、 Z 浓度均不变,平衡不移动,A 错误。达到平衡时正、 逆反应速率相等,即 v(X,正)=v(X,逆)、v(Y,正) =v(Y,逆);由“各物质的化学反应速率之比等于物 质的化学计量数之比”得:vvXY, ,正 逆=vvXY, ,正 正=mn , B 正确。降低温度,平衡正向移动,气体物质的量减
基础回归 1.自发过程 (1)含义:在一定条件下,不需要借助外力作用就 能自发进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从_高__能__状态转变为_低__能_状态(体系 对外部_做__功__或_释__放__热量)。 ②在密闭条件下,体系有从_有__序__转变为_无__序__的 倾向性(无序体系更加稳定)。
②这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化,更不 会“超越”这种变化。如原平衡体系的压强为p, 若其他条件不变,将体系压强增大到2p,平衡将 向气体体积减小的方向移动,达到新平衡时的体 系的压强将介于p~2p之间。
化学反应进行的方向 自我诊断 2.(2011年聊城期末)判断反应过程自发性的目 的是( ) A.判断反应的方向 B.确定反应是否一定发生 C.判断反应过程发生的速率 D.判断反应过程的热效应 答案:A
回答下列问题: (1)乙容器中,平衡后物质B的转化率________。 (2)x=________。 (3)下列说法正确的是________。 A.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大 B.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积 分数与甲容器内的相同 C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平 衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1 D.若甲容器为等压可变容器,向甲中充入稀有 气体,则c(A)减小,平衡正向移动,v(正)、v(逆) 减小
化学平衡的移动及化学反应进行的方向
基础自主梳理
影响化学平衡的外界条件及原理 自我诊断 1.判断下列说法是否正确。 A.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气 体反应的平衡状态。( )
(2011年聊城高三月考T6-B) B.其他条件不变,升高温度,化学平衡一定发生 移动。( )
(2011年湖北高三月考T8-A)
【解析】 (1)乙容器反应达到平衡时c(B)=c(A) =0.5 mol·L-1,转化率为50%。 (2)甲容器反应达到平衡后,c(A)=0.78 mol·L-1, 转化率为61%,即压强越大,A的转化率越高, 所以正反应为气体体积减小的反应,x=1。 (3)A项,向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气, 气体的浓度不变,平衡不发生移动,c(A)不变; B项,将乙容器单独升温,平衡逆向移动,A的体 积分数增大,更大于甲容器中A的体积分数;
思考感悟 (1)某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,①若 化学反应速率改变,平衡一定发生移动吗?②若 平衡发生移动,化学反应速率一定改变吗? (2)改变外界条件引起平衡移动,平衡移动对条件 的改变有什么影响?
【提示】 (1)①不一定,如反应前后气体体积不 变的反应,增大压强或使用催化剂,速率发生变 化,但平衡不移动。 ②一定,化学平衡移动的根本原因就是外界条件 改变,使v(正)≠v(逆)才发生移动的。 (2)①平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界 条件的变化,如升高温度时,平衡向着吸热反应 方向移动;增加反应物浓度,平衡向反应物浓度 减小的方向移动;增大压强,平衡向气体体积减 小的方向移动等。
2.不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率 的提高等同起来,当反应物总量不变时,平衡向 正反应方向移动,反应物转化率提高;当增大一 种反应物的浓度,使平衡向正反应方向移动时, 只会使其他反应物的转化率提高。 3.同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度 时,应视为压强的影响。
例1 (2011年北京西城区模拟)向甲乙两个容积均 为1 L的恒容容器中,分别充入 2 mol A、2 mol B 和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃),发 生下列反应:A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。测得 两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
互动探究 若x=2,可变甲容器中充入一定量的 氩气,保持压强不变,则平衡如何移动?c(A)、 c(C)浓度如何变化? 【提示】 x=2,反应前后化学计量数和相等, 充入氩气,甲容器压强不变,体系各物质浓度减 小,v(正)、v(逆)减小,但v(正)=v(逆),平衡不移 动。
跟踪训练 (随学随练,轻松夺冠) 1.(2011年杭州统考)已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应 达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.通入稀有气体使压强增大,平衡将向正向移 动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变 小 D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
C.化学平衡正向移动,反应物转化率一定增大。 ()
(2011年海淀区模拟T10-D) 答案:A.× B.√ C.×
基础回归
1.外界条件 在一定条件下aA(g)+bB(g) mC(g) ห้องสมุดไป่ตู้H<0达 到了平衡状态,若其他条件不变,改变下列条件
对平衡的影响如下:
2.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如_浓__度__、_压__强__或 _温__度_),平衡就向着能够减__弱__这__种__改__变__的方向移动。
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