专题8 物质的分离与提纯作业纸

专题8 物质的分离与提纯作业纸

1．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

2．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或药品，不能进行的实验操作是

A．蒸发B．萃取 C．过滤D．蒸馏

3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

5．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KI03)形式存在。已知溶液中IO3—可和I—发生反应IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。可供选用的物质存：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦

6．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去氮气中的少量水蒸气：通过足量过氧化钠固体

B．除去铁粉中混有的铝：加入足量的稀氨水后过滤

C ．除去FeCl 3酸性溶液中的少量的FeCl 2：通人足量的C12

D ．除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后再过滤

7．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

A 8．工业上根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用

CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl ＝ NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理，最终可制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

气体A 的饱和溶液——→加入食盐 ⅠA 和食盐的饱和溶液———→通入足量气体B Ⅱ悬浊液—→过滤

Ⅲ晶体—→ Ⅳ纯碱

则下列叙述错误的是 A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2 B ．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B.装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸

C.以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3

D.装置④b 口进气可收集CO 2、NO 等气体

2O

① ② ④

b

10．分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上。

(1)将苯和乙醚的混合物分离，要用方法；

(2)从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用方法；

(3)除去NaCl晶体中混有的碘单质，要用方法；

(4)分离石油中各不同沸点范围的成分，要用方法；

11．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

★12．胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取

其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制

备胆矾。有人设计了如下流程：

请根据上述流程回答下列问题：

(1)A物质可选用_____(填字母)。

a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/ c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3

⑵ I中加H2O2的目的_____________________________________________。

⑶ II中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________________；

其优点是____________________________________________________________。

专题8 物质的分离与提纯

【典例1】C【典例2】D【典例3】B

【典例4】（1）①过滤；③萃取；Cl2 + 2I—→2Cl—+ I2

（2）B（3）分液漏斗、普通漏斗

（4）①缺石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒。

（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高；蒸馏烧瓶。

【考题在线】1、B、2、A

作业纸：A、CD、C、B、B、C、B、D、C

10、蒸馏、过滤、升华、分馏。

11、（1）取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊。则表明BaCl2已过量

（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++ CO32-=BaCO3↓

(3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

12、(1)b； (2)将亚铁离子氧化为铁离子；(3)除去过量的硫酸；不引入新的杂质； (4) Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+；(5) 抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。