人教版初中化学九下9.2 溶解度 课件 最新课件
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新人教版九年级下册9.2溶解度(共53张PPT).ppt
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如何判断一种溶液是否饱和呢？
给你一杯氯化钠溶液，请你判断下它是饱 和还是不饱和溶液？
3、判断溶液是否饱和的方法
一般地说，要确定某一溶液是否饱和， 只要看在一定温度下，有没有不能继续 溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的 量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶 液。
2020/9/24
4、物质的结晶
溶质从溶液中以
之间的质量比例关系正确的A是( )
A. 溶液:溶质＝21:1 B. 溶剂:溶质＝19:1 C. 溶液:溶剂＝20:21 D. 溶质:溶液＝1:20
2020/9/24
(4)、溶解度与溶解性的关系
难(不)
微
可溶
易
溶
溶
. . .
溶
0.01g 1g
10g
2020/9/24
(5)、溶解度的表示方法
列表法
硝酸钾
质多”这句话对不对？ 错 2020/9/24
溶液在一定条件下可分为饱 和溶液和不饱和溶液
浓
溶
液
饱和
不饱和
溶液 稀 溶液
溶
液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
2020/9/24
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后， 所得溶液是_饱__和_____溶液(饱和、不饱和）。
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化
2020/9/24
2、固体溶解度
（1）在一定温度 下，某固体物质在 100g溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
化学九年级下人教新课标9.2溶解度课件(共22张PPT)
正确的是（ B）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M 的不饱和溶液，N的饱和溶液
3、甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶 液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（ B ） A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和 C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲=乙
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
4、溶解度的表示方法
列表法
温
度 /℃
0
10
20
30 40
50
60
70
80
90 100
溶 解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度
•14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月29日星期日2021/8/292021/8/292021/8/29 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/292021/8/29August 29, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/29
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气体溶解度
气体溶解度与压强的关系？
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气 体 溶 解 度
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M 的不饱和溶液，N的饱和溶液
3、甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶 液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（ B ） A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和 C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲=乙
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
4、溶解度的表示方法
列表法
温
度 /℃
0
10
20
30 40
50
60
70
80
90 100
溶 解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度
•14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月29日星期日2021/8/292021/8/292021/8/29 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/292021/8/29August 29, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/29
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气体溶解度
气体溶解度与压强的关系？
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气 体 溶 解 度
人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件(43张PPT)
从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下： 阅读课本Ｐ33-35 ，5分钟后回答下列问题：
b、 20ºC时，NaCl在水中的溶解度和在汽油中的溶解度是否相同？说明溶解度大小与什么因素有关？ ⑤ 采用降温结晶从溶液中分
从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下：
（在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解
溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液 叫做某种溶质不饱和溶液。
讨论：
1、如何判断某一溶液是否是饱和溶液？
加入溶质，溶质是否溶解
2、如下图，冷却后该溶液一定是饱和溶液吗？
一定是
3、饱和溶液的前提条件是什么？
一定温度下、一定量溶剂
4、在氯化钠的饱和溶液中再加入蔗糖，蔗糖是否继续
溶解？ 继续溶解
5、在一定条件下，任何物质都能形成饱和溶液，对吗？
课题2 溶解度
（第一课时）
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。 3.了解溶液结晶的方法。
自学指导一：
阅读课本Ｐ33-35 ，5分钟后回答下列问题： １.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ ２.饱和溶液与不饱和溶液怎样相互转化？ 3.溶液中可通过哪些方法得到晶体？
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
4、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下
列说法正确的是（ C ）
A.溶剂质量减少;
B.溶液质量增大;
4）关系：( m溶质: m溶剂: m溶液= __3_6_: _1_0_0:__1_3_6 )
b、 20ºC时，NaCl在水中的溶解度和在汽油中的溶解度是否相同？说明溶解度大小与什么因素有关？ ⑤ 采用降温结晶从溶液中分
从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下：
（在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解
溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液 叫做某种溶质不饱和溶液。
讨论：
1、如何判断某一溶液是否是饱和溶液？
加入溶质，溶质是否溶解
2、如下图，冷却后该溶液一定是饱和溶液吗？
一定是
3、饱和溶液的前提条件是什么？
一定温度下、一定量溶剂
4、在氯化钠的饱和溶液中再加入蔗糖，蔗糖是否继续
溶解？ 继续溶解
5、在一定条件下，任何物质都能形成饱和溶液，对吗？
课题2 溶解度
（第一课时）
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。 3.了解溶液结晶的方法。
自学指导一：
阅读课本Ｐ33-35 ，5分钟后回答下列问题： １.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ ２.饱和溶液与不饱和溶液怎样相互转化？ 3.溶液中可通过哪些方法得到晶体？
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
4、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下
列说法正确的是（ C ）
A.溶剂质量减少;
B.溶液质量增大;
4）关系：( m溶质: m溶剂: m溶液= __3_6_: _1_0_0:__1_3_6 )
人教九年级化学下册第九单元课题2 溶解度(共19张PPT)
▪
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。2021/8/92021/8/92021/8/92021/8/9
LOGO ▪ 2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
▪
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月2021/8/92021/8/92021/8/98/9/2021
▪
16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/8/92021/8/9August 9, 2021
▪ 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。2021/8/92021/8/92021/8/92021/8/98/9/2021
▪
14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 9日星 期一2021/8/92021/8/92021/8/9
人教版九年级化学下册 9.2 溶解度 课件 (共30张PPT)
不饱和溶液
注意：只有指明 “在一定温度下” 和“在一定量溶 剂里”，溶液的 “饱和”与“不 饱和”才有确定 的意义。
增加溶 质、蒸 发溶剂 或降低 温度
增加溶 剂或升 高温度
饱和溶液
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
冷却热饱和溶液 硝酸钾晶体 雪花晶体
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
第九单元
溶
液
课题2 溶解度
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到， 一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质 的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水 的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中 呢？ 【活动探究】在常温下，取 大约20mL水到入玻璃杯中， 加入5g食盐，搅拌，等食盐 溶解后，再加5g，搅拌，观 察现象。然后再加入5mL水， 搅拌，观察现象。
②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙 难溶 是＿＿＿物质。 易溶 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿ 物质。
4、溶解度的表示方法
列表法
温度℃ 0 20 40 60 80 90
硝酸钾
S
200
溶解度 g/100g水
g/100g水
13.3
31.6
63.9
110
169
202
160
g
溶200 解 度190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20
硝 酸 铵
１、横坐标90，纵坐 标70 的交点表示什 么意义？
硝 酸 钠
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
/
2. 比 较 硝 酸 钠 与 硝 酸 钾的溶解度大小
九年级化学下册 9.2 溶解度课件 (新版)新人教版
度
/g 100
90
. .
硝
.酸
钾
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . . 20
.A
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
溶
解 200
度 190
找一（克）
180 170
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
从溶解度可以获得的信息
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克
在 _2_0_℃时，食盐（氯化钠）在1_0__0__ 克 水里达到饱和____ 时溶解了36____克。
此时的溶液一定是_饱__和___溶液。 该溶液的质量为__1_3_6_克____。溶液中食盐
钾搅拌 加热
冷却
加入一定量的 水
现象 溶解
不能全部溶解
固体又溶解
析出晶体
晶体又溶解了
结论 溶液不饱和
溶液饱和
温度升高，溶液 变为不饱和 温度降低，溶液 又变为饱和 增加溶剂的量，溶 液变为不饱和
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；
或者说：在20ºC时，该物质在100克水中最多 能溶解21.5克。
以下说法是否正确？由此说明在描述物 质的溶解度时应注意什么？ ⑴20℃时，10gNaCl完全溶于100g水中， 则20℃时NaCl的溶解度是10g。 ⑵20℃时，30gNaCl溶于水中形成饱和食 盐水，则20℃时NaCl的溶解度是30g。 ⑶20g某物质溶解在100g水中形成饱和溶 液，则该物质的溶解度是20g。 ⑷20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl达 到饱和，则20℃时NaCl的溶解度是36g。
/g 100
90
. .
硝
.酸
钾
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . . 20
.A
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
溶
解 200
度 190
找一（克）
180 170
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
从溶解度可以获得的信息
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克
在 _2_0_℃时，食盐（氯化钠）在1_0__0__ 克 水里达到饱和____ 时溶解了36____克。
此时的溶液一定是_饱__和___溶液。 该溶液的质量为__1_3_6_克____。溶液中食盐
钾搅拌 加热
冷却
加入一定量的 水
现象 溶解
不能全部溶解
固体又溶解
析出晶体
晶体又溶解了
结论 溶液不饱和
溶液饱和
温度升高，溶液 变为不饱和 温度降低，溶液 又变为饱和 增加溶剂的量，溶 液变为不饱和
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；
或者说：在20ºC时，该物质在100克水中最多 能溶解21.5克。
以下说法是否正确？由此说明在描述物 质的溶解度时应注意什么？ ⑴20℃时，10gNaCl完全溶于100g水中， 则20℃时NaCl的溶解度是10g。 ⑵20℃时，30gNaCl溶于水中形成饱和食 盐水，则20℃时NaCl的溶解度是30g。 ⑶20g某物质溶解在100g水中形成饱和溶 液，则该物质的溶解度是20g。 ⑷20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl达 到饱和，则20℃时NaCl的溶解度是36g。
人教版初中化学九年级下册9.2 溶解度 课件(共17张ppt)最新课件
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难__溶物 质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 9
探究点二 溶解度曲线
自学指导二
仔细阅读课本P36-38溶解度曲线的内容，搞清楚什么是 溶解度曲线，从这些曲线上可以获得哪些信息呢？。
液, A的溶解度是20克。(X) 温度
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则 20℃时氯化钠的溶解度为36。(X) 单位：克
（改：20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃ 时氯化钠的溶解度为36克。）
（5） 20℃时, 20克A物质 溶在100克A 的饱和溶液 中，则 20℃时，A的溶解度为20克 (X) 100克溶剂
8
三、溶解度与溶解性的关系 20℃
溶解性 易溶 可溶 微溶 难(不)溶
溶解度/g >10g (20℃)
1g~10g 0.01~1g
<0.01g
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
试一试： 0.01g 1g
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
不正确 绝对不溶的物质不存在，通常所说的不溶即难溶
我国青藏高原有许多美丽而奇特的盐碱湖，湖水中蕴藏着极其丰富 的食盐和纯碱。有趣的是，当地人在生活实践中总结了一条规律， 就是 “冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么吗？这其中蕴含什 么科学道理呢？
冬天捞碱
夏天晒盐
1
课题2 溶解度
(第二课时)
2
学习目标:
1、理解溶解度的概念，学会查阅溶解度曲线。 2、了解溶解度与溶解性的关系。 3、知道溶解度曲线的点、线、交点的含义。
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 9
探究点二 溶解度曲线
自学指导二
仔细阅读课本P36-38溶解度曲线的内容，搞清楚什么是 溶解度曲线，从这些曲线上可以获得哪些信息呢？。
液, A的溶解度是20克。(X) 温度
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则 20℃时氯化钠的溶解度为36。(X) 单位：克
（改：20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃ 时氯化钠的溶解度为36克。）
（5） 20℃时, 20克A物质 溶在100克A 的饱和溶液 中，则 20℃时，A的溶解度为20克 (X) 100克溶剂
8
三、溶解度与溶解性的关系 20℃
溶解性 易溶 可溶 微溶 难(不)溶
溶解度/g >10g (20℃)
1g~10g 0.01~1g
<0.01g
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
试一试： 0.01g 1g
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
不正确 绝对不溶的物质不存在，通常所说的不溶即难溶
我国青藏高原有许多美丽而奇特的盐碱湖，湖水中蕴藏着极其丰富 的食盐和纯碱。有趣的是，当地人在生活实践中总结了一条规律， 就是 “冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么吗？这其中蕴含什 么科学道理呢？
冬天捞碱
夏天晒盐
1
课题2 溶解度
(第二课时)
2
学习目标:
1、理解溶解度的概念，学会查阅溶解度曲线。 2、了解溶解度与溶解性的关系。 3、知道溶解度曲线的点、线、交点的含义。
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
化学《溶解度九年级化学人教版下册PPT课件
硝
酸
铵
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钾
0.20
0.15
0.10
0.05
0
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
10
硼
20 酸30
溶解度/g
氢氧化钙
10
氯化钠
40
50
60
70
80
90 100
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90 100
温度
/℃
规律总结
几
种
物
质
的
溶
解
度
曲
线
200
190
180
170
160
150
140
130
120
溶解度
第一课时
头脑风暴
1.为什么两支试管中的硫酸铜溶液颜色不同？
2.你会配制这样的两种溶液吗？
3.能够让硫酸铜无限制地溶解在水中吗？
A
B
实验探究
+5克
+2.5克
氯化钠
氯化钠
20ml水
①
+水
加热
20mL
②
③
现象
①固体全溶
②固体部分溶
③固体消失
结论
还能再溶
不饱和溶液
不能再溶
饱和溶液
还能再溶
不饱和溶液
有未溶解的
物质
A
B
A
判断溶液是否饱和的方法：
B
有未溶解的
物质
有未溶解物质存在时，一定是饱和溶液。
在不改变温度和溶剂量的条件下，看是否还能够溶解
该物质。
酸
铵
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钾
0.20
0.15
0.10
0.05
0
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
10
硼
20 酸30
溶解度/g
氢氧化钙
10
氯化钠
40
50
60
70
80
90 100
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90 100
温度
/℃
规律总结
几
种
物
质
的
溶
解
度
曲
线
200
190
180
170
160
150
140
130
120
溶解度
第一课时
头脑风暴
1.为什么两支试管中的硫酸铜溶液颜色不同？
2.你会配制这样的两种溶液吗？
3.能够让硫酸铜无限制地溶解在水中吗？
A
B
实验探究
+5克
+2.5克
氯化钠
氯化钠
20ml水
①
+水
加热
20mL
②
③
现象
①固体全溶
②固体部分溶
③固体消失
结论
还能再溶
不饱和溶液
不能再溶
饱和溶液
还能再溶
不饱和溶液
有未溶解的
物质
A
B
A
判断溶液是否饱和的方法：
B
有未溶解的
物质
有未溶解物质存在时，一定是饱和溶液。
在不改变温度和溶剂量的条件下，看是否还能够溶解
该物质。
人教版九年级下册 化学 课件 9.2溶解度ppt
实验结论 升高温度能使未溶解的硝酸钾固体继续溶解
一定温度下
饱和溶液与不饱和溶液
一、概念 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液。 不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
二、判断方法 1、看是否有固体未溶解 2、加少量固体，看是否继续溶解
巩固练习
5、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（C）
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
谢谢
13、一个人的气质掩盖了他对生活的良好态度。实际上，生活并没有我们想象的那么糟糕。毕竟，一个人的成长就是突破外面厚厚的土壤， 这样才能有希望的突破。
12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。 15、有些人抱怨生活不公平，但他们从来不想改变自己。有些人努力工作很长时间，但总是在最关键的时刻停下来。没有人天生就是国王。 在增长的道路上，不要总是思考哪里有光，您只会向前迈进。 10、斗争的结果可能并不总是能达到预期的目的。但是斗争的结果往往是意想不到的收获，这超出了目标的预期。只要这是我们愿意走的路 ，就不会白费。 21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
课堂练习
判断下列说法是否正确
× 1、饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物
质的溶液
（）
× 2、在一定温度下，向饱和 KNO3 溶液中加入
KNO3晶体，溶液质量变大 （ ）
人教版九年级化学9.2溶解度(共12张PPT)
目标7：同一物质不同温度下溶解度的表示方法 1、表格 （1）某温度下的溶解度； （2）两种物质溶解度相同时的温度区间。 2、图像（溶解度曲线） （1）某温度下的溶解度； （2）两曲线交点的含义； （3）同一温度下的饱和溶液降温至同一温度后溶质质量分数的大 小关系。 3、比较 （1）均能反映温度对固体溶解度的影响； （2）表格数据更精准，图像数据更齐全，变化规律更直观。
第九单元溶液
课题2 溶解度
本节课学习目标： 1、饱和溶液与不饱和溶液的含义 2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 3、结晶的含义及获得晶体的常用方法 4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 5、固体溶解度的含义 6、溶解度大小与溶解性的对应关系 7、同一物质不同温度下溶解度的表示方法 8、气体溶解度的含义及影响因素
Байду номын сангаас
目标5：固体溶解度的含义 1、固体溶解度：在一定温度下，100g溶剂（通常指水）达到饱 和状态所能溶解的溶质的质量。 2、四要素： （1）一定温度 （2）定量溶剂（100g水） （3）饱和状态 （4）溶质质量
目标6：溶解度大小与溶解性的对应关系 1、20℃时溶解度的大小（课本36页） （1）难溶 ，S<0.01g； （2）微溶，0.01g<S<1g； （3）可溶，1g<S<10g； （4）易溶，S>10g。
目标2：饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
目标3：结晶的含义及获得晶体的常用方法 1、结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。（课本34页） 2、获得晶体的常用方法 （1）降温结晶，冷却热的硝酸钾饱和溶液； （2）蒸发结晶，例如海水晒盐。 3、结晶法除杂 （1）KNO3(NaCl)，用降温结晶除去硝酸钾晶体中的氯化钠 （2）NaCl（KNO3），用蒸发结晶除去氯化钠晶体的中硝酸钾
人教版九年级下册化学9.2溶解度(共34张PPT)
第九单元 溶液
课题2 溶解度（第二课时）
授课人：赵晓红
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大 量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞
碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
实验探究
等量的植物油
较多的 较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水
一、物质的溶解性
1、定义：通常把一种物质溶解在另一种物
（3）
物质的溶解度受温度影响
最大，
物质的溶解度随温度的
升高而增大，
物质的溶解度随温
度的升高而减少。
3 1
A 2
4 t1 t2
巩固练习
❖ 1、如图,A、B是两种物质 的溶解度曲线图，
❖ (1)A物质的溶解度曲线表 明A物质_______
❖ (2)M点表示在__ºC时，A 和B和溶解度___,在__A物 质的溶解度大于B物质的 溶解度。在____A物质的 溶解度小于B物质的溶解 度。
生活中，气体溶解在水中的例子
水中溶有氧气，鱼能在水中 汽水中溶解有气体 生存
二、气体的溶解度
讨论：
1、当汽水瓶盖打开以后……
①对比瓶身的变化，想想汽水瓶盖打开前后，什么
条件发生了改变？ 瓶内的压强减小。
②打开后，气泡溢出，说明这时气体的溶解度如何
改变？ 气体的溶解度减小。
③气体在水中的溶解度与什么因素有关？
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度
溶 200
5、溶解度随温度变化的表示方法：
/
解 度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
课题2 溶解度（第二课时）
授课人：赵晓红
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大 量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞
碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
实验探究
等量的植物油
较多的 较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水
一、物质的溶解性
1、定义：通常把一种物质溶解在另一种物
（3）
物质的溶解度受温度影响
最大，
物质的溶解度随温度的
升高而增大，
物质的溶解度随温
度的升高而减少。
3 1
A 2
4 t1 t2
巩固练习
❖ 1、如图,A、B是两种物质 的溶解度曲线图，
❖ (1)A物质的溶解度曲线表 明A物质_______
❖ (2)M点表示在__ºC时，A 和B和溶解度___,在__A物 质的溶解度大于B物质的 溶解度。在____A物质的 溶解度小于B物质的溶解 度。
生活中，气体溶解在水中的例子
水中溶有氧气，鱼能在水中 汽水中溶解有气体 生存
二、气体的溶解度
讨论：
1、当汽水瓶盖打开以后……
①对比瓶身的变化，想想汽水瓶盖打开前后，什么
条件发生了改变？ 瓶内的压强减小。
②打开后，气泡溢出，说明这时气体的溶解度如何
改变？ 气体的溶解度减小。
③气体在水中的溶解度与什么因素有关？
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度
溶 200
5、溶解度随温度变化的表示方法：
/
解 度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
人教版初中化学九年级下册9.2 溶解度 课件 (共17张ppt)最新课件
义务教育课程标准(人教版) 九年级化学
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
温故知新
硫酸铜溶液 稀盐酸 75%的酒精 碘酒
铁
溶 质
硫酸铜
溶 剂
水
氯化氢 水
酒精 水
硫酸铜溶液
碘 酒精
硫酸亚铁 水
身边的化学
实验探究
在一定量的水中溶质能否无限溶解?
实验：取两只各装有10mL水的试管
操作
加入一匙固体 再加入一匙固体
………
氯化钠 硝酸钾
结论：在一定量的水中溶质不能无限溶解
化学新知
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的饱和溶液 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液
3、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液。
小试身手
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为 饱和溶液。
(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液 是
溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
稀溶液
再 见
饱和
增加溶剂 升高温度
不饱和
溶液 增加溶质 降温 蒸发溶剂 溶 液
所以我们在说饱和溶液和不饱和溶液时一定要强调 两个“一定”：一定温度、一定量溶剂。
考考你
1、将饱和的蔗糖溶液转换成不饱和溶液，可采取的方
法有
、
。
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
温故知新
硫酸铜溶液 稀盐酸 75%的酒精 碘酒
铁
溶 质
硫酸铜
溶 剂
水
氯化氢 水
酒精 水
硫酸铜溶液
碘 酒精
硫酸亚铁 水
身边的化学
实验探究
在一定量的水中溶质能否无限溶解?
实验：取两只各装有10mL水的试管
操作
加入一匙固体 再加入一匙固体
………
氯化钠 硝酸钾
结论：在一定量的水中溶质不能无限溶解
化学新知
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的饱和溶液 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液
3、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液。
小试身手
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为 饱和溶液。
(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液 是
溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
稀溶液
再 见
饱和
增加溶剂 升高温度
不饱和
溶液 增加溶质 降温 蒸发溶剂 溶 液
所以我们在说饱和溶液和不饱和溶液时一定要强调 两个“一定”：一定温度、一定量溶剂。
考考你
1、将饱和的蔗糖溶液转换成不饱和溶液，可采取的方
法有
、
。
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶
人教版九年级下册 9.2溶解度 课件 (共59张PPT)
不行 10 ℃ 40 ℃
应该在同一温度下
2.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？ 氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
3.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？ 1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力， 应该控制的条件有：
定温度 定溶剂的量 定状态（达到饱和）
温度（℃）
几种物质的溶解度曲线
200
溶 解
190
度 （
180 170
克 160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
硝酸铵 硝酸钾
.b . 硝酸钠 a
氯化铵
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。
两曲线交点：表示 这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
60
50
氯化钠 曲线：曲线越陡，
3. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，
B 下列说法正确的是(
)
A．甲的溶解度受温度影响比乙小
B．15℃时甲、乙的溶解度相
等
C．30℃时乙的溶解度为30g
D．升高温度可使接近饱和的
甲溶液变为饱和
32
4.上图是A.B.C三种固体物质的 s A
溶解度曲线，回答下列问题： 8克
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的
解氯化钠固体36.0g； 2.在20℃时，100g水中溶解36g
氯化钠达到饱和；
9
3.在20℃时， 36.0g氯化钠固 体全部溶解至少需要100g水；
4.在20℃时， 从足量的氯化钠 饱和溶液中蒸发掉100g水，能 析出36.0g氯化钠晶体；
应该在同一温度下
2.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？ 氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
3.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？ 1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力， 应该控制的条件有：
定温度 定溶剂的量 定状态（达到饱和）
温度（℃）
几种物质的溶解度曲线
200
溶 解
190
度 （
180 170
克 160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
硝酸铵 硝酸钾
.b . 硝酸钠 a
氯化铵
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。
两曲线交点：表示 这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
60
50
氯化钠 曲线：曲线越陡，
3. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，
B 下列说法正确的是(
)
A．甲的溶解度受温度影响比乙小
B．15℃时甲、乙的溶解度相
等
C．30℃时乙的溶解度为30g
D．升高温度可使接近饱和的
甲溶液变为饱和
32
4.上图是A.B.C三种固体物质的 s A
溶解度曲线，回答下列问题： 8克
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的
解氯化钠固体36.0g； 2.在20℃时，100g水中溶解36g
氯化钠达到饱和；
9
3.在20℃时， 36.0g氯化钠固 体全部溶解至少需要100g水；
4.在20℃时， 从足量的氯化钠 饱和溶液中蒸发掉100g水，能 析出36.0g氯化钠晶体；
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溶质存在，且固体不再减少。(过饱和溶液） (2)在一定条件下，溶液底部没有溶质固体存在，
但向溶液中加入少量的固体溶质不再溶解。 (恰好饱和溶液)
议一议：
结合以上实验，你有什么办法使： ①一杯饱和溶液变成不饱和溶液吗？ ②一杯不饱和溶液变成饱和溶液吗？
1.对已饱和的硝酸钾溶液(有剩余固体)加热,观察现 象。
一定温度、一定量的溶剂。
4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
【知识拓展】
硝酸钾饱和溶液
加入少量 高锰酸钾
说明:
硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
饱和溶液对某种溶质来说是其饱和溶液，但对于 其它物质来说是不饱和溶液。
5.判断饱和溶液的方法有哪些呢？ (1)在一定条件下，溶液底部有未溶解的剩余固体
2．海水晒盐是（ C ）
A．利用日晒，使海水分解 B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发 D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
3．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 （D ）
A．降低温度到0 ℃，有硝酸钾晶体析出 B．蒸发10 g水后，有硝酸钾晶体析出 C．加入少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾晶体溶解 D．恒温下，加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸
饱和的硝酸钾 剩余固体溶解 加入的能继续溶解
溶液
2.向已饱和的氯化钠溶液(有剩余固体)中加水， 观察现象
饱和的氯化钠溶液 剩余固体溶解 加入的能继续溶解
二 、 通过以上一些实验的观察，请同学们思考 一下，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法有 哪些呢？
①升高温度 、②增加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
①降低温度、②增加溶质、③蒸发溶剂
回答下列问题并记忆: 二、结晶： 我发现：观察冷却热饱和硝酸钾溶液,有何现象?
溶液底部有晶体析出 1.什么叫结晶？
溶质从溶液中以晶体析出的过程。 2.结晶方法有哪些？
降温结晶法(冷却热饱和溶液结晶)
蒸发溶剂结晶法
海 水
贮 水 池
蒸 发 池
结 过 粗盐
晶滤
池
母液
氯化钠
多种化工 产品
归纳总结
通过本节课的学习，你主要学习了 哪些知识？请总结出来。比一比， 看谁说得又快有准。
钾晶体的量不再减少
4．一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 （ D）
A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．其他条件不变，加入溶质
5.在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和氯化 钠的饱和溶液中加入少量的氯化钾固体，则溶
课题2 溶解度（1）
溶液的分类
学习目标
1.通过实验探究，什么叫饱和溶液？什么叫不饱和 溶液？
2.了解饱和溶液与不饱和溶液的判断方法有哪些？ 3.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法有
哪些？ 4.了解结晶现象。
习目标，导引学习方向！一定要熟记哟!
猜一猜
在一定条件下，溶质能不能无限的溶解 在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？
注意：温度的改变对大多数溶液是适用的（氢氧使接近饱和溶
液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到 目的的是 （ C ） A.降低溶液温度 B.加入溶质硝酸钾 C.升高溶液的温度 D.蒸发溶液中的溶剂。
第二次自学探 请同学们仔细、认真阅究读课本P34-P35内容,2分钟后
的结果最正确?
可溶物在一定量的水中能不能无限制的溶解
20ml水 加5g 氯化钠
搅拌 再加5g氯化钠 再加15ml水 溶解 部分溶解 又溶解
操作 加入5g氯化钠,搅拌
现象
全部溶解
结论
溶液不饱和
再加入5g氯化钠,搅拌 不能全部溶解 溶液饱和
再加入15mL水,搅拌 又能继续溶解 增加溶剂,饱和
了
变成不饱和
析出固体
温度降低,溶解能力减小
结论：温度不同，可溶物在一定量的水中溶解能 力也不同。
一、溶液的分类：饱和溶液和不饱和溶液 1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么？ 3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？ 4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 5.判断饱和溶液的方法有哪些？
3.饱和溶液和不饱和溶液的之间如何转化？
①增加溶剂②升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
①蒸发溶剂②降低温度③增加溶质
4.结晶的方法有哪些 ？
①冷却不饱和溶液 （降温结晶法） ②蒸发溶剂的方法
巩固提升
1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（ D ）
A.饱和溶液是指不能再溶解溶质的溶液 B.饱和溶液不能再溶解任何溶质的溶液 C.饱和溶液不能转化为不饱和溶液 D.饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能 再溶解某种溶质的溶液
结论:可溶物在一定量的水中不能无限度的溶解。
温度改变，对物质的溶解是否有影响
播放
实验现象观察
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾,搅拌 全部溶解
溶液不饱和
再加入5g硝酸钾,搅拌 有不溶物出现 溶液饱和
加热
不溶物又溶解了 升高温度,饱和变成不饱和
再加入5g硝酸钾,搅拌 不溶物又溶解了 升高温度,溶解能力增大
冷却
我聪明、我记住、我知道！
一、溶液的分类： 1.饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里,加入
某种溶质,溶质不能继续溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 溶质可以继续溶解的溶液。
2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么?
溶质是否能继续溶解。
3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？
学习指导
请同学们认真阅读课本33--34页，思考下列问题 一、溶液的分类： 1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么 3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？ 4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 5.判断饱和溶液的方法有哪些？ 议一议: 结合以上实验，你有什么办法使： ①一杯饱和溶液变成不饱和溶液吗？ ②一杯不饱和溶液变成饱和溶液吗？ 6分钟后演示实验９－６,比比谁观察的最仔细,哪组展示
1.什么是饱和溶液和不饱和溶液?
在一定温度下、一定量的溶剂里,加入某种溶质,溶质不能继续溶解的溶液叫做饱 和溶液。在一定温度下、一定量的溶剂里，溶质可以继续溶解的溶液叫做不饱和 溶液。
2.如何判断溶液是饱和溶液？
(1)在一定条件下，溶液底部有未溶解的剩余固体溶质存在，且固体不再减少。(过饱和溶液） (2)在一定条件下，溶液底部没有溶质固体存在，但向溶液中加入少量的固体溶质不再溶解。(恰好饱 和溶液)
但向溶液中加入少量的固体溶质不再溶解。 (恰好饱和溶液)
议一议：
结合以上实验，你有什么办法使： ①一杯饱和溶液变成不饱和溶液吗？ ②一杯不饱和溶液变成饱和溶液吗？
1.对已饱和的硝酸钾溶液(有剩余固体)加热,观察现 象。
一定温度、一定量的溶剂。
4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
【知识拓展】
硝酸钾饱和溶液
加入少量 高锰酸钾
说明:
硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
饱和溶液对某种溶质来说是其饱和溶液，但对于 其它物质来说是不饱和溶液。
5.判断饱和溶液的方法有哪些呢？ (1)在一定条件下，溶液底部有未溶解的剩余固体
2．海水晒盐是（ C ）
A．利用日晒，使海水分解 B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发 D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
3．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 （D ）
A．降低温度到0 ℃，有硝酸钾晶体析出 B．蒸发10 g水后，有硝酸钾晶体析出 C．加入少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾晶体溶解 D．恒温下，加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸
饱和的硝酸钾 剩余固体溶解 加入的能继续溶解
溶液
2.向已饱和的氯化钠溶液(有剩余固体)中加水， 观察现象
饱和的氯化钠溶液 剩余固体溶解 加入的能继续溶解
二 、 通过以上一些实验的观察，请同学们思考 一下，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法有 哪些呢？
①升高温度 、②增加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
①降低温度、②增加溶质、③蒸发溶剂
回答下列问题并记忆: 二、结晶： 我发现：观察冷却热饱和硝酸钾溶液,有何现象?
溶液底部有晶体析出 1.什么叫结晶？
溶质从溶液中以晶体析出的过程。 2.结晶方法有哪些？
降温结晶法(冷却热饱和溶液结晶)
蒸发溶剂结晶法
海 水
贮 水 池
蒸 发 池
结 过 粗盐
晶滤
池
母液
氯化钠
多种化工 产品
归纳总结
通过本节课的学习，你主要学习了 哪些知识？请总结出来。比一比， 看谁说得又快有准。
钾晶体的量不再减少
4．一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 （ D）
A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．其他条件不变，加入溶质
5.在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和氯化 钠的饱和溶液中加入少量的氯化钾固体，则溶
课题2 溶解度（1）
溶液的分类
学习目标
1.通过实验探究，什么叫饱和溶液？什么叫不饱和 溶液？
2.了解饱和溶液与不饱和溶液的判断方法有哪些？ 3.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法有
哪些？ 4.了解结晶现象。
习目标，导引学习方向！一定要熟记哟!
猜一猜
在一定条件下，溶质能不能无限的溶解 在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？
注意：温度的改变对大多数溶液是适用的（氢氧使接近饱和溶
液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到 目的的是 （ C ） A.降低溶液温度 B.加入溶质硝酸钾 C.升高溶液的温度 D.蒸发溶液中的溶剂。
第二次自学探 请同学们仔细、认真阅究读课本P34-P35内容,2分钟后
的结果最正确?
可溶物在一定量的水中能不能无限制的溶解
20ml水 加5g 氯化钠
搅拌 再加5g氯化钠 再加15ml水 溶解 部分溶解 又溶解
操作 加入5g氯化钠,搅拌
现象
全部溶解
结论
溶液不饱和
再加入5g氯化钠,搅拌 不能全部溶解 溶液饱和
再加入15mL水,搅拌 又能继续溶解 增加溶剂,饱和
了
变成不饱和
析出固体
温度降低,溶解能力减小
结论：温度不同，可溶物在一定量的水中溶解能 力也不同。
一、溶液的分类：饱和溶液和不饱和溶液 1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么？ 3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？ 4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 5.判断饱和溶液的方法有哪些？
3.饱和溶液和不饱和溶液的之间如何转化？
①增加溶剂②升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
①蒸发溶剂②降低温度③增加溶质
4.结晶的方法有哪些 ？
①冷却不饱和溶液 （降温结晶法） ②蒸发溶剂的方法
巩固提升
1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（ D ）
A.饱和溶液是指不能再溶解溶质的溶液 B.饱和溶液不能再溶解任何溶质的溶液 C.饱和溶液不能转化为不饱和溶液 D.饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能 再溶解某种溶质的溶液
结论:可溶物在一定量的水中不能无限度的溶解。
温度改变，对物质的溶解是否有影响
播放
实验现象观察
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾,搅拌 全部溶解
溶液不饱和
再加入5g硝酸钾,搅拌 有不溶物出现 溶液饱和
加热
不溶物又溶解了 升高温度,饱和变成不饱和
再加入5g硝酸钾,搅拌 不溶物又溶解了 升高温度,溶解能力增大
冷却
我聪明、我记住、我知道！
一、溶液的分类： 1.饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里,加入
某种溶质,溶质不能继续溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 溶质可以继续溶解的溶液。
2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么?
溶质是否能继续溶解。
3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？
学习指导
请同学们认真阅读课本33--34页，思考下列问题 一、溶液的分类： 1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么 3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？ 4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 5.判断饱和溶液的方法有哪些？ 议一议: 结合以上实验，你有什么办法使： ①一杯饱和溶液变成不饱和溶液吗？ ②一杯不饱和溶液变成饱和溶液吗？ 6分钟后演示实验９－６,比比谁观察的最仔细,哪组展示
1.什么是饱和溶液和不饱和溶液?
在一定温度下、一定量的溶剂里,加入某种溶质,溶质不能继续溶解的溶液叫做饱 和溶液。在一定温度下、一定量的溶剂里，溶质可以继续溶解的溶液叫做不饱和 溶液。
2.如何判断溶液是饱和溶液？
(1)在一定条件下，溶液底部有未溶解的剩余固体溶质存在，且固体不再减少。(过饱和溶液） (2)在一定条件下，溶液底部没有溶质固体存在，但向溶液中加入少量的固体溶质不再溶解。(恰好饱 和溶液)