2020高考化学考前微专题突破练：(一)

温馨提示：

此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。

微专题突破练(一)

与量有关的离子反应的综合考查(选择题)

1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A.NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH 溶液中:

N+Fe3++4OH-NH 3·H2O+Fe(OH)3↓

B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:

ClO-+SO 2+H2O HS+HClO

C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:

Ba2++OH-+H++S BaSO 4↓+H2O

D.澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液:

Ca2++OH-+HC CaCO 3↓+H2O

【解析】选A。NH4Fe(SO4)2与过量NaOH 溶液,生成NH3·H2O和Fe(OH)3,A 正确;次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子,B 错误;Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式为

Ba2++2OH-+2H++S BaSO 4↓+2H2O ,C错误;澄清石灰水中加入过量的

NaHCO3溶液,Ca2+与OH-按物质的量之比为1∶2反应,D错误。

2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:

2NH3·H2O+SO22N+S+H2O

B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:

Ca2++2HC+2OH-CaCO 3↓+C+2H2O

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:

Fe 3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O

D.足量CO 2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+C+H2O2HC

【解析】选A。Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO 3↓+H2O,B错误;将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式为3Fe 3O4+N+28H+9Fe3++14H2O+NO↑,C错误;足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中会析出NaHCO3晶体,反应的离子方程式应为CO 2+2Na++C+H2O

2NaHCO3↓,D错误。

3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:

2S2+2H+S+3S↓+H2O

B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:

SO 2+H2O+2ClO-S+2HClO

C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应: 4Fe2++2Br-+3Cl 24Fe3++6Cl-+Br2

D.向饱和的Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O

【解析】选C。Na 2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生反应S2+2H+SO2↑+S↓+H2O,A错误;HClO具有强氧化性,能把S氧化成S,B错误;0.4 mol FeBr2全部转化成Fe3+和Br2,需要氯气的物质的量为 mol=0.6 mol,显然氯气不足,还原性:Fe2+>Br-,氯气先与Fe2+发生反应,如果氯气有剩余,再与Br-发生反应,根据得失电子守恒有0.3×2×1mol=0.4×1 mol+n(Br-)×1,解得n(Br-)=

0.2 mol,因此离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl 24Fe3++6Cl-+Br2,C正确;由于NaOH足量,反应的离子方程式应为Ca2++2HC+2OH-CaCO 3↓+C+2H2O,D错误。

4.下列离子方程式书写不正确的是( )

A.含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3 mol NaOH的溶液混合: 2Ca2++3HC+3OH-2CaCO 3↓+C+3H2O

B.向含0.3 mol NaOH的溶液中通入标准状况下 4.48 L的CO2:

2CO2+3OH -C +HC+H2O

C.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳:

2ClO-+H2O+CO 22HClO+C

D.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水: 2Fe2++8I-+5Cl 22Fe3++4I2+10Cl-

【解析】选C。含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3 mol NaOH的溶液混合,碳酸氢根离子过量,按照OH-的量完成反应,A正确;标准状况下4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol,与含0.3 mol NaOH的溶液反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠,B正确;向次氯酸钠溶液中通入少量CO2,次氯酸的酸性大于HC,反应生成HC,C错误;根据氧化还原反应的先后规律,含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水发生的离子反应为2Fe2++8I-+5Cl 22Fe3++4I2+10Cl-,D正确。

5.下列四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

( ) A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液

B

少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH 溶液

C

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2

的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液

D

过量Ba(OH)2溶液与少量Ca(HCO3)2溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液相混合

【解析】选D。A项SO2少量生成BaSO 3沉淀,过量时沉淀溶解,方程式不同;B项NaOH少量时生成Al(OH)3沉淀,而过量时生成Al;C 项0.1 mol Cl2只能将Fe2+氧化,而0.3 mol Cl2可以将Fe2+、Br-全部氧化。

6.下列离子方程式错误的是( )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O

C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

D.向FeI2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4I -+3Cl 22Fe3++2I2+6Cl-

【解析】选C。C选项漏掉了OH-与H+之间的反应,正确的写法为Mg2++4OH-+2H+Mg(OH)2↓+2H2O。

7.向含 a mol NaOH的溶液中通入 b mol CO2,下列说法不正确的是

( )

A.当a≥2b时,发生的离子反应为2OH-+CO2C+H2O

B.当a≤b时,发生的离子反应为OH-+CO2HC