(完整版)盐类的水解(高考题)
高考化学试题含解析——盐类的水解
畅享淘宝天猫京东拼多多百万张大额内部优惠券，先领券后购物！手机应用市场/应用宝下载花生日记APP邀请码NJBHKZO，高佣联盟官方正版APP邀请码2548643跟踪检测（二十七）盐类的水解1．在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是()A．加入适量水B．加入少量盐酸C．加入适量KOH固体D．加热解析：选C K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，且溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
2．(2018·长沙一模)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/ c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。
word完整版盐类水解高考题
2. 【2016年高考海南卷】(双选)由反应物法正确的是( )A .由X —反应的△ H=E5-E2B .由一：二反应的△ H<0C.降低压强有利于提高Y的产率D .升高温度有利于提高Z的产率3. 【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(I) = 2H2 ( g) + O2 (g) △ H仁+571.6kJ • mol-1②焦炭与水反应制氢： C (s) + H2O(g) = CO (g) + H2 (g) △ H2=+131.3kJ - mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4 ( g) + H2O(g) = CO (g) +3H2 (g) △H3=+206.1kJ - mol-1A .反应①中电能转化为化学能B .反应②为放热反应C .反应③使用催化剂，△ H3减小D .反应CH4 (g )= C (s) +2H2 (g )的△ H=+74.8kJ • mol -14. 【2016年高考新课标n卷】联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1) ____________________________ 联氨分子的电子式为______ ，其中氮的化合价为。
(2 )实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ___________ 。
(3[① 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) AH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) A H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3④ 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) AH4= -1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为厶日4= ______________ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________________________________ 6. [ 2015 广东理综】用O2将HCI转化为Cl2,可提高效益，减少污染。
2021届高考一轮化学基础题盐类的水解附答案
2021届高考一轮化学基础题盐类的水解附答案专题：盐类的水解一、选择题1、测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是()A.Na 2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2O HS+OH-B.④的pH与①不同,是由于S浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的K W值相等【答案】C2、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。
3、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b答案B4、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入350 mL 2 mol·L-1稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L(标准状况下)NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。
（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+【答案】（1）H2N+H2O NH3·H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑；NH3因为c(H+)减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3Mg+2NMg2++H2↑+2NH3↑（2）C【解析】（2）NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。
即D2O D++OD-，N+OD-NH3·HDO，D+再与D2O结合生成D3O+。
【考点】盐类水解的原理2.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高考盐类水解离子浓度经典习题(含答案)
盐类水解离子浓度经典习题1、向三份0.1 mol/LCH 3COON溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大2、有①NaCO溶液②CHCOON籀液③NaOH^(各25 mL物质的量浓度均为0.1 mol - L \下列说法正确的是() A.3种溶液pH的大小顺序是③下②〉①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1 mol - L 1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③下①〉② 13、有①NaCO溶椒②CHCOON金披③NaOH§^④CHCOONHt披各25mL物质的量浓度均为0. 1mol • L ,下列说法正确的是()A.四种溶液的pH大小顺序是③ >②>①>④B.若分别加入25mL0.1mol • L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D.升高温度，四种溶液的pH均减小4、25 C时，0.1 mol/L 的HA溶液中c(H +)/c(OH ) = l X 10 6,下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H + ) =l X 10 13 mol/LB.由pH=4 的HA与pH= 10 的NaOH§液等体积混合，溶液中c(Na + )>c(A )>c(OH 一)>c(H +)C.浓度均为0.1 mol/L 的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A ) >c(HA) >c(Na+) >c(H+) >c(OHI )D.0.1 mol - L-1 HA溶液与0.05 mol • L—1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H + ) + c(Na+) = c(OH ) + c(A ) 5、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c (Na+) >c (CHCOOH ,则：c (Ns+) > c (CHCOO > c (OH > c (H)B.NaHSO和NaHCO勺中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C (Na+) =c (HRO) +2c (RO2-)C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的①N K SO②NaSO③NaHSOE种溶液中离子总数：①〈②〈③D.常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液② pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c (H):①》③〉②6、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A.NaHSO 和NaHCO 勺中性混合溶液中(S 和C 均用R 表示)：c (Na +) =c (HRO) +c (RO 2-) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： C (Na +) v C (Cl -) v C (CHCOOHC.常温下物质的量浓度相等的①(NH 2CQ ②(NH) 2SQ 、③(NH) 2Fe ( SQ) 2三种溶液中c ( NH +):①〈③〈②D.等体积等物质的量浓度的 NaClO (aq)与NaCl (aq)中离子总数多少：N 前<N 后 7、下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.等体积等物质的量浓度 NaF 溶液与HF 混合：2c (Na) =c ( F -) +c (HF)B.0.1mol ?L -1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c (HB) > c (H 2B) > c (B 2-) C.在 NaHA§液中一定有：c (Na +) +c (H +) =c (HA) +c (OH) +c (A 2-)D.等物质的量浓度的(NH) 2SO 和(NH) 2CO 溶液中的c (NH +):前者〈后者 8、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na z CO 溶液：C(OH )+ C(H +尸C(HCQ )+2 C(H 2CO)B.0.1 \mol-L^.'初CQ ；溶液：/(二)>c(0H)C .室温下，向0.01羽司, £'A 刃斗那04溶液中滴加.W0H 溶液至中性:W) >> 人NH ；) >D .25 c 时，pH 二4,75、浓度均为°」阴小上"的CH £O0R CH 3C00\a 混合溶液: 幽，)+画-)< c(CH<00H)+时)9、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是()A .O.lmol 溶液中[0H-] = [HC0.]+[H-]>[C0r]B .2国:施JS04溶液中：[SO ；-]>[NH ；]>[H-]>[OH-] c.g ^NaHCO^溶液中:[>V]>[OH-]>[HCOr]>[HJ D .1-2$溶液中：=半，+ 2晔]+2此§]10、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是 ()11、下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()。
高考试题汇编盐类的水解(有答案)
盐类水解基础考点梳理 最新考纲1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。
自主复习一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。
3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。
4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH 4Cl ③Na 2CO 3 ④CH 3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。
呈碱性的有：③④。
呈中性的有：①。
二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
2．外因(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
(2)浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
②增大c (H ＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c (OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
3．盐类水解的应用(写离子方程式) (1)明矾净水：Al 3＋＋3H 23＋3H＋。
(2)制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。
(3)制泡沫灭火剂：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(4)草木灰与铵态氮肥混施：NH ＋4＋CO 2－3＋H 23·H 2O ＋HCO －3。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。
答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。
新高考化学第一轮复习：盐类的水解(含解析)
新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A.a=b=c? ??????B.a>b>cC.a>c>b? ??????D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )A.氢氧化钠? ??????B.氨水C.氧化锌? ???????D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
盐类的水解(高考题)
精心整理盐类的水解盐类的水解综合1、以下相关电解质溶液的说法正确的选项是()－1A．向 0.1mol ·L CH3COOH 溶液中加入少许水，溶液中减小B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中）,c（Cl－）)>1D．向 AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少许AgNO 3，溶液中不变2、向 1L 含 0.01molNaAlO 2和 0.02molNaOH 的溶液中迟缓通入CO2，随 n(CO2)增大，先后发生三个不一样的反响，当0.01mol<n(CO2) ≤ 0.015mol时发生的反响是：2NaAlO 2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋ 2 3。
以下对应关系正确的选项是 ()Na CO选项n(CO2)/molA0B0.01C0.015溶液中离子的物质的量浓度＋－c(Na )>c(AlO) ＋ c(OH )＋－c(Na )>c(AlO)> c(OH )> c(CO)＋－c(Na )>c(HCO)> c(CO)> c(OH )D0.03＋－＋c(Na )>c(HCO)> c(OH)>c(H)3、依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是()选实验操作和现象结论项A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变污浊。
碳酸的酸性比苯酚的强室温下，向浓度均为 0.1mol ·L －1 的 BaCl2 和 CaCl 2 混BK sp (BaSO 4)<K sp (CaSO 4)合溶液中滴加 Na 2SO 4 溶液，出现白色积淀。
室温下， 向 FeCl 3 溶液中滴加少许KI 溶液， 再滴加几3＋CFe 的氧化性比 I 2 的强 滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
室温下，用 pH 试纸测得： 0.1mol ·L －1 Na 2SO 3 溶液的HSO 联合 H ＋的能力比 SO 的D－NaHSO 3 溶液的 pH 约为 5。
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
盐类的水解高考题
盐类水解习题一、选择题1．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2的H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质2．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②4．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是()A．AD盐溶液pH<7 B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH D．酸的电离程度一定是：HD>HC5．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 ()弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) 1.75×10－5 6.2×10－10K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11A233B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)7．关于氯化铁水解的说法错误的是()A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸8．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
高中化学14盐类的水解含解析4
盐类的水解（30分钟50分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.下列能发生水解的粒子是（）A.B。
Na+C.D。
【解析】选D。
CH3COO—为弱酸的酸根离子,能发生水解.【补偿训练】下列离子能促进水电离的是(）A.H+B.H］-C。
D.【解析】选C。
H+、OH—均抑制水的电离；F-水解:F-+H2O HF+OH—,促进水的电离;Na+对水的电离无影响。
2.（2019·威海高二检测）下列离子方程式中，属于水解反应的是 (）A。
HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HC+H+C.C+H2O HC+OH—D。
HS—+H2O S2—+H3O+【解析】选C.A、D两项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程。
【补偿训练】下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A.CH3COOH+OH—CH3COO-+H2OB.S2-+2H2O H2S+2OH—C.CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+D.N+H2O NH3·H2O+H+【解析】选D。
A是酸碱中和反应;B中硫离子的水解要分两步进行;C是电离过程。
3。
（2019·榆林高二检测）关于0。
1 mol·L-1碳酸钠溶液的叙述正确的是()A.溶液中粒子的种类共有5种B。
加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C。
升高温度，平衡向水解的方向移动D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c（Na+）∶c（C）=2∶1【解析】选C。
溶液中粒子种类多于5种,A错误;加水稀释时,溶液中氢离子浓度增大，B错误；盐类水解吸热，升高温度,促进盐类水解，C正确;向溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中c（Na+）∶c(C)〉2∶1，D错误。
【补偿训练】同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是 (）A.NH4Cl和NH4NO3B。
NH4Cl和(NH4）2SO4C。
Ba(NO3）2和CuSO4D。
盐类水解高考题目汇编.Doc
盐类水解高考题目汇编.D o c-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1一、单选题1.室温下向10mL0.1mol·L -1 NaOH 溶液中加入0.1mol·L -1的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (HA) B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c (Na +)=c (A -)+c (HA) D.b 点所示溶液中c (A -)>c (HA)2.25℃时,c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.1mol·L -1的醋酸、醋酸钠的混合溶液中,c (CH 3COOH)、c (CH 3COO -)与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述不正确的是( )A.pH=5.5的溶液中:c (CH 3COO -)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)＞c (OH -) B.W 点所表示的溶液中:c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COOH)+c (OH -) C.pH=3.5的溶液中:c (Na +)+c (H +)-c (OH -)+c (CH 3COOH)=0.1mol·L -1D.向W 点所表示的1L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液的体积变化可忽略):c (H +)=c (OH -)+c (CH 3COOH)3.常温下,将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略反应引起的体积变化),所得实验实验编号 起始浓度/(mol·L -1) 反应后溶液的pHc(HA) c(KOH) ① 0.10.1 9 ②x0.27A.实验①反应后的溶液中:c (K +)＞c (A -)＞c (OH -)＞c (H +)B.实验①反应后的溶液中: ()()()-+-1W9OH K A mol L 110K c c c --=-=⋅⨯ C.实验②反应后的溶液中:c (A -)+c (HA)＞0.1mol·L-1D.实验②反应后的溶液中:c (K +)=c (A -)＞c (OH -)=c (H +)4.25℃时,在25mL 0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH 溶液,溶液的pH 变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )A.若B 点的横坐标a =12.5,则有c (Na +)=c (CH 3COO -)B.对曲线上A 、B 间任意一点,溶液中都有c (Na +)＞c (OH -)＞c (CH 3COO -)＞c (H +) C.D 点时,c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=c (Na +) D.C 点时,c (CH 3COO -)=c (Na +)＞c (H +)=c (OH -)5.常温下,0.1mol·L -1 NH 4HCO 3溶液的pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系: ()()()()+-243323NH HCO NHH O COc c c c ->>⋅>B.NH 4HCO 3溶液中的粒子存在下列关系:()()()()()+-2-4323323NH NH H O HCO 2CO H CO c c c c c +⋅=++C.往该溶液中驻地滴加氢氧化钠溶液时-3HCO 的浓度逐渐减小 D.通过分析可知常温下K b (NH 3·H 2O)＞K a1(H 2CO 3)6.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
(完整word版)《盐类的水解》习题解析
高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点］一、盐类水解的概念：1、概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应。
2、实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动,促进水的电离。
3、特点：可逆、微弱、吸热。
二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐-—水解，溶液呈酸性,pH＜7强碱弱酸盐-—水解,溶液呈碱性，pH ＞7强酸强碱盐—-水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。
熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。
有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。
或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。
谁强显谁性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。
2、水解是可逆反应，要用“"，而不用“==”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。
4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解,因此在书写离子方程式时一般只写第一步。
四、影响盐类水解因素：1、内因:盐的本性决定，如:酸性越弱的酸根离子，水解程度越大.例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3〉Na2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解.例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。
③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大.五、需要考虑盐类水解的几种情况:1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。
例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③>②〉⑥〉⑤〉①〉④。
2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解.例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3—、OH—和H+.溶液中离子浓度由大到小的顺序为:［Na+]>［CO32-］〉［OH—]〉[HCO3—]〉[H+]，而且［Na+]>2[CO32—］3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解:例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+ 、Cu2+的水解。
第22讲 盐类的水解-7-2024版高考完全解读 化学 (新高考)
第七章水溶液中的离子反应与平衡第22讲盐类的水解1.(2022·江苏卷·12)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
室温下以0.1 mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HC O3-)+c(C O32-)。
H2CO3电离常数分别为K a1=4.4×10-7、K a2=4.4×10-11。
下列说法正确的是( )。
A.KOH 吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3-)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3-)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1 mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32-)D.如图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案：C解析：KOH吸收CO2所得到的溶液,若为K2CO3溶液,则C O32-主要发生第一步水解,溶液中:c(H2CO3)<c(HC O3-),若为KHCO3溶液,则HC O3-发生水解的程度很小,溶液中:c(H2CO3)<c(HC O3-),A不正确;KOH 完全转化为K2CO3时,依据电荷守恒,溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC O3-)+2c(C O32-),依据元素质量守恒,溶液中:c(K+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)],则c(OH-)=c(H+)+c(HC O3-)+2c(H2CO3),B不正确;KOH溶液吸收CO2,c(KOH)=0.1 mol·L-1,c总=0.1 mol·L-1,则溶液为KHCO3溶液,K h2=K wK a1=1×10-144.4×10-7≈2.3×10-8>K a2=4.4×10-11,表明HC O3-以水解为主,所以溶液中:c(H2CO3)>c(C O32-),C正确;如题图所示的“吸收”“转化”过程中,发生反应为CO2+2KOH K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO 3的混合物,则原理相同),二式相加得:CO 2+CaO CaCO 3↓,该反应放热,溶液的温度升高,D 不正确。
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盐类的水解盐类的水解综合1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大CD2、向1L34、25ABCD53晶体，B．C．D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)7、下列说法不正确．．．的是()A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液8、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D．温度升高，c(HCO)增大9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③10、室温下，下列关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)B．c(CH3Cc(Cl－)＋cD．)>c(H＋)＋c(CH312．25A．c(Na＋)＝B．c(NH3·H2C．c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)图像分析1、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)2、40℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是()A．在pH＝9.0时，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成3、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)4、H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)()A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)B．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100mol·L－1＋c(HC2O)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O)5、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6、常温下向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a＝10－4.7)。
下列说法正确的是() A．水电离出的c(H＋)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(N)C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5mLD．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(N)7、25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ，滴加10mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B.曲线Ⅰ，滴加20mL溶液时：c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)C.曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20mL之间时存在：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)D.曲线Ⅱ，滴加10mL溶液时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]8、25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)=0.1mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述不正确的是（）A.pH =5.5溶液中：c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －)B.W 点表示溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －)C.pH =3.5溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)－c(OH －)＋c(CH 3COOH)=0.1mol ·L －1D.向W 点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H ＋)=c(CH 3COOH)＋c(OH －) 9、浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀（）释至体积V,pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误的是A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大 10、常温下，用0.1000mol·L 1-NaOH 溶液滴定1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（）A ．点①所示溶液中：B ．点②所示溶液中：C ．点③所示溶液中：D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞ 11、常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=12、改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是（）A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==。