有机化学实验指导
有机化学实验
有机化学实验预习指导实验二熔点的测定1.测熔点时，若有下列情况将产生什么结果？答：（1）熔点管壁太厚，则热传导时间加长，会产生熔点偏高。
（2）熔点管底部未完全封闭，尚有一针孔，则不易传热，造成熔程变大。
（3）熔点管不洁净，会使熔点偏低，熔程变大。
（4）样品未完全干燥或含有杂质，会使熔点偏低，熔程变大。
（5）样品研得不细或装得不紧密，则不易传热，造成熔程变大。
（6）加热太快，则会使熔点偏高。
2.可否用第一次测熔点后已经冷却重新结晶的试样，再做第二次测定？为什么？答：不可以。
因为在测熔点加热时，有时某些化合物部分分解，有些经加热会转变为具有不同熔点的其他结晶形式。
这使得样品不纯，所测得的熔点不准确。
3．如何观察试样已经开始熔化和全部熔化？答：试样塌陷并在边缘部分开始透明时就说明开始熔化；全部透明时说明全部熔化。
4．测定熔点对确定化合物的纯度和鉴定有机物有何意义？答：当化合物含有杂质时，其熔点下降，熔距变宽，因此，通过测定熔点不仅可以鉴别不同的有机化合物，而且还可以判断有机化合物的纯度，同时还能鉴定熔点相同的两种化合物是否为同一化合物。
5. 沾有浓硫酸的温度计能否直接用水冲洗？为什么？答：不能。
因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，这样容易使温度计破裂。
应使温度计上的浓硫酸充分冷却后用布擦去，再用水小心地冲冼。
实验三蒸馏及沸点的测定1、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？答：当液体的蒸气压等于外界对液面的总压力（通常是大气压力）时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
2、用蒸馏法测定沸点时，加热过猛，蒸馏速度太快，所测数据会发生什么误差？答：加热过猛，蒸馏速度太快,使蒸气成为过热蒸气,造成温度计所显示的沸点偏高。
3、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？答：加入沸石的作用是为了形成许多气化中心，防止爆沸。
化学老师工作中需求的有机化学实验教案
化学老师工作中需求的有机化学实验教案摘要：有机化学实验在化学教学中占据重要地位，对学生的综合素质和实践能力培养具有重要作用。
本篇教案旨在设计一系列有机化学实验，既能满足学生的学习需求，又能考虑到实验的安全性和教学效果。
一、实验目的本实验旨在通过对有机化合物的合成和性质分析，提高学生对有机化学的理解和实验操作技能，培养他们的实践能力和团队合作意识。
二、实验内容1. 有机化合物的合成与鉴定本部分选择了几个常见的有机化合物合成实验，如酯的合成、酮的合成等。
学生需要学习合成的方法和条件，并根据物质性质进行鉴定和分析。
2. 有机化合物的性质测试本部分通过对有机化合物的性质进行测试，如酸碱性测试、红外光谱分析等，帮助学生了解有机化合物的特点和性质，加深对有机化学的理解。
3. 有机化合物的反应机理研究本部分通过对有机化合物反应机理的探究，让学生了解反应机理和机制的重要性，提高学生的理论知识和实验操作能力。
三、实验步骤1. 实验前准备a. 准备所需的实验器材和药品b. 检查实验室的安全设施和防护措施c. 进行实验前的知识预习和讨论2. 实验操作a. 按照实验步骤进行操作b. 注意安全措施和实验条件c. 记录实验数据并进行分析和总结3. 实验后处理a. 清洁实验器材和工作台b. 对实验数据进行整理和分析c. 撰写实验报告并进行讨论和交流四、实验安全注意事项1. 实验操作时要佩戴安全眼镜和实验手套2. 注意实验器材的正确使用和保存3. 实验操作时要注意火源和化学药品的防火性质4. 所有废弃物和残余物要按照规定进行处理五、实验评价与展望通过本次有机化学实验，学生们能够进一步加深对有机化学的理解和实验操作技能。
同时，教师还可以针对学生在实验中的表现进行评价和反馈，并进行实验结果的讨论。
未来可以考虑扩大实验的种类和难度，提高实验的探究性和创新性。
结论：有机化学实验教案的设计应兼顾学生的学习需求和实验安全性。
通过有机化合物的合成、性质测试和反应机理研究，能够提高学生的实践能力和团队合作意识，进一步培养学生的实验操作技能和创新能力。
高中化学有机实验教案
高中化学有机实验教案
实验目的：通过甲酸和苯醛在碱性条件下的缩合反应，合成苯甲醇；掌握醛的缩合反应制备醇的实验方法；加深对有机化合物合成反应的理解。
实验原理：甲酸和苯醛在碱性条件下可以通过缩合反应生成苯甲醇。
实验器材与试剂：
1. 烧杯
2. 搅拌棒
3. 试管
4. 反应管
5. 分液漏斗
6. 手套、护目镜
7. 甲酸、苯醛、氢氧化钠溶液
注意事项：
1. 实验涉及有机化合物，应注意防护措施，穿戴手套和护目镜。
2. 操作过程中应小心，避免溶液溅到皮肤上。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入甲酸和苯醛，按1:1的比例混合。
2. 将氢氧化钠溶液慢慢滴入混合溶液中，同时用搅拌棒搅拌。
3. 反应产生苯甲醇，并沉淀在溶液中。
4. 将溶液通过分液漏斗分离，得到苯甲醇。
实验结果：实验产物为苯甲醇，其外观为白色固体。
实验评价：通过该实验，学生可以学习有机化合物的合成反应方法，培养实验动手能力和化学实验分析能力。
同时，深化对有机化学知识的理解和应用。
《有机化学》实验课教案
《有机化学》实验课教案(第一学期)实验一有机化学实验的一般知识一、教学目的、任务1.使学生掌握有机化学实验的基本操作技术，培养学生能力以小量规模正确地进行制备试验和性质实验，分离和鉴定制备的产品的能力。
2.了解红外光谱等仪器的使用。
3.培养能写出合格的实验报告，初步会查阅文献的能力。
4.培养良好的实验工作方法和工作习惯，以及实事求是和严谨的科学态度。
为此，我们首先介绍有机化学实验的一般知识，学生在进行有机化学实验之前，应当认真学习和领会这部分内容。
二、有机化学实验室的一般知识1-1有机化学实验室规则为了保证哟机化学实验正常进行，培养良好的实验方法，并保证实验室的安全，学生必须严格遵守有机化学实验室规则。
1.切实做好实验前的准备工作2.进入实验室时，应熟悉实验室灭火器材，急救药箱的放置地点和使用方法。
3.实验时应遵守纪律，保持安静。
4.遵从教师的指导，按照实验教材所规定的步骤、仪器及试剂的规格和用量进行实验。
5.应经常保持实验室的整洁。
6.爱护公共仪器和工具，应在指定地点使用，宾白感保持整洁。
7.实验完毕离开实验室时，应把水、电和煤气开关关闭。
1-2 有机化学实验室安全知识由于有机化学实验室所用的药品多数是有毒、可燃有腐蚀性或有爆炸性的，所用的仪器设备大部分是玻璃制品，故在实验室工作，若粗心大意，就易发生事故。
必须认识到化学实验室是潜在危险场所，必须经常重视安全问题，提高警惕，严格遵守操作规程，加强安全措施，事故是可以避免的。
下面介绍实验室的安全守则和实验室事故的预防和处理。
一、实验室安全守则。
二、实验室事故的预防①火灾的预防②爆炸的预防③中毒的预防④触电的预防三、事故的处理和急救①火灾的处理②玻璃割伤③烫伤⑤中毒四、急救用具1-3 有机化学实验室常用的仪器和装置一、有机化学实验室常用普通玻璃仪器二、有机化学实验室常用标准接口玻璃仪器三、有机化学实验室常用装置四、仪器的装备1-4 常用玻璃器皿的洗涤和保养一、玻璃器皿的洗涤二、玻璃仪器的干燥三、常用仪器的保养1-5实验预习、实验记录和实验报告的基本要求。
有机化学实验操作要点[1]
![有机化学实验操作要点[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/c9401910a76e58fafab003c3.png)
减压蒸馏操作要点及注意事项（1）被蒸馏液体中若含有低沸点物质时，通常先进行普通蒸馏，再进行水泵减压蒸馏，而油泵减压蒸馏应在水泵减压蒸馏后进行。
（2）如图安装好减压蒸馏装置后，在蒸馏瓶中，加入待蒸液体（不超过容量的二分这一），先旋紧橡皮管上的螺旋夹，打开安全瓶上的活塞(我们用的是螺旋夹或弹簧夹，下同)，使体系与大气相通，启动油泵或水泵抽气，逐渐关闭活塞至完全关闭，注意观察瓶内的鼓泡情况（如发现鼓泡太剧烈，有冲料危险，立即将活塞旋开些），从压力计上观察体系内的真空度是否符合要求。
如果是因为漏气（而不是油泵本身效率的限制）而不能达到所需的真空度，可检查各部分塞子、橡皮管和玻璃仪器接口处连接是否紧密，必要时可用熔融的固体石蜡密封。
如果超过所需的真空度，可小心地旋转活塞，使其慢慢地引进少量空气，同时注意观察压力计上的读数，调节体系真空度到所需值（根据沸点与压力关系）。
调节螺旋夹，使液体中有连续平衡的小气泡产生，如无气泡，可能是螺旋夹夹得太紧，应旋松点；但也可能是毛细管已经阻塞，应予更换。
(3)在系统调节好真空度后，开启冷凝水，选用适当的热浴（一般用油浴）加热蒸馏，蒸馏瓶圆球部至少应有三分之二浸入油浴中，在油浴中放一温度计，控制油浴温度比待蒸液体的沸点高20－30℃，使每秒钟馏出0.5~1滴。
在整个蒸馏过程中，都要密切注意温度计和真空计的读数，及时记录压力和相应的沸点值，根据要求，收集不同馏分。
通常起始流出液比要收集的物质沸点低，这部分为前馏分，应另用接收器接收；在蒸至接近预期的温度时，只要旋转双叉尾接管，就可换个新接收瓶接收需要的物质。
（4）蒸馏完毕，移去热源，慢慢旋开螺旋夹（防止倒吸），再慢慢打开活塞，平衡内外压力，使测压计的水银柱慢慢地回复原状，（若打开得太快，水银柱很快上升，有冲破测压计的可能），然后关闭油泵和冷却水。
【注意顺序】思考题及解答1、在怎样的情况下才用减压蒸馏？答：沸点高的物质以及在普通蒸馏时还没达到沸点温度就已分解，氧化或聚合的物质才考虑用减压蒸馏。
实验指导书-上海交通大学课程中心
2．通过Grignard试剂与酮反应制备叔醇
二、 实验内容
1．Grignard试剂乙基溴化镁的制备
2．由乙基溴化镁制备2-甲基-2-丁醇 3．学习无水操作 4．进一步学习萃取，蒸馏等基本操作。
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三、 实验示意图
图 7－1 电磁搅拌回流装置 （冷凝管和滴液漏斗上分别装有氯化钙干燥管）
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九、 实验方法指示及注意事项 1．所有的反应仪器及试剂必须充分干燥。溴乙烷事先用无水氯化钙干燥并蒸馏 进行纯化。丙酮用无水碳酸钾干燥亦经蒸馏纯化。所用仪器在烘箱中烘干后，让 其稍冷后，取出放在干燥器中冷却待用（也可以放在烘箱中冷却） 2．镁带应用沙纸擦去氧化层，再用剪刀剪成约 0．5cm 的小段，放入干燥器中 待用。或用 5％盐酸溶液与之作用数分钟，抽滤除去酸液，依次用水、乙醚洗涤， 干燥待用。 3．乙醚应绝对无水。 4． 开始为了使正溴丁烷局部浓度较大，易于发生反应和便于观察反应是否开始， 故搅拌应在反应开始后进行。若 5 分钟后仍不反应，可用温水浴加热，或在加热 前加入一小粒碘以催化反应。反应开始后，碘的颜色立即褪去。 5．如仍有少量残留的镁，并不影响下面的反应。 6．硫酸溶液应事先配好，放在冰水中冷却待用，也可用氯化铵的水溶液水解。 7．为了提高干燥剂的效率，可事先将干燥剂放在瓷坩锅中焙烧一段时间，冷却 后待用。
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八、 对实验结果和实验中某些现象的分析讨论 1．Grignard 反应是一个放热反应，所以反应刚开始时，溴乙烷的滴加速度不宜 过快，必要时可用冷水冷却。当反应开始后，调节滴加速度，使反应物保持微沸 为宜。
2．卤代烷生成 Grignard 试剂的活性次序为：RI＞RBr＞RCl，在用活性较差的溴 乙烷制备 Grignard 试剂时，若反应不易发生，温水浴加热，或可采用加入少许 碘粒的 1，2 一二溴乙烷或事先已制好的 Grignard 试剂引发反应发生。
有机化学实验指导书
有机化学实验指导书化学教学部重庆邮电学院生物信息学院2002年6月23日前言本书参考了多门实验教材，主要参照中山大学化学系许遵乐、刘汉标主编的《有机化学实验》。
并根据自身的需要，选择了其中部分实验内容，也增添了部分趣味性的实验，如阿司匹林的合成、从茶叶中提取咖啡碱等实验。
另外增设了设计性实验，以提高学生实验综合能力。
本教材共包括三个方面的内容：第一部分为有机化学实验的一般知识，包括实验室规则、安全注意事项、有机实验常用仪器装置的介绍等，第二部分为有机化学实验的基本操作，介绍常用有机化学实验单元操作的技术要点等。
第三部分为有机化合物的实验，安排有19个不同的实验，分为基本有机合成实验、有机化合物的性质实验等，由于编写时间仓促，加之我们的业务水平有限，书中定有不少错误及万安之处，敬请各校教师和同学们在使用过程中提出批评指正；以不断提高本教材的质量。
目录第一部分有机化学实验的一般知识 (4)一、有机化学实验室的安全知识 (4)二、有机化学实验常用仪器 (7)三、玻璃仪器的清洗、干燥和塞子的配置 (11)四、简单玻璃工操作 (14)五、有机化学反应的常用装置 (16)六、加热和冷却 (22)七、实验前的准备工作和实验报告的书写 (24)第二部分有机化合物的分离提纯 (27)一、重结晶 (27)二、蒸馏 (31)三、分馏 (35)四、萃取与洗涤 (37)五、干燥 (41)第三部分实验 (44)一、基本操作训练 (44)实验一简单玻璃工操作 (44)实验二蒸馏和沸点测定 (45)实验三重结晶 (46)二、合成实验 (48)实验四 1－溴丁烷 (48)实验五环己稀 (50)实验六苯乙酮 (51)实验七己二酸 (53)实验八乙酰苯胺 (54)实验九乙酰乙酸乙酯 (55)实验十β－萘乙醚 (57)实验十一乙酸乙酯 (58)实验十二乙醚 (59)实验十三乙酸正丁酯 (60)三、有机化合物的性质实验 (61)实验十四卤代烃的化学性质 (61)实验十五酚的化学性质 (61)实验十六醛和酮的化学性质 (62)实验十七羧酸衍生物的性质 (65)四、设计实验 (67)实验十八从茶叶中提取咖啡碱 (67)实验十九阿司匹林的合成 (67)二、蒸馏三、分馏(二)四、萃取与洗涤五、干燥第三部分实验实验三重结晶四。
有机化学实验教案
有机化学实验教案一、实验目的1.熟悉有机化学实验的基本操作，包括反应物的称量、溶解、加热、冷却、过滤、洗涤、干燥等。
2.掌握有机化学反应的基本原理，了解有机化合物的结构、性质和制备方法。
3.培养学生的实验操作能力、观察能力和创新能力。
4.培养学生严谨的科学态度和良好的实验习惯。
二、实验原理有机化学反应通常涉及碳原子与其他原子（如氢、氧、氮、卤素等）之间的共价键的形成和断裂。
这些反应通常需要催化剂、加热、光照等条件。
在实验中，我们通过观察反应物的变化、产物的形成和物理性质的变化来推断化学反应的进行。
三、实验内容1.实验一：醇的氧化实验目的：通过氧化醇制备醛或酮。
实验原理：醇在氧化剂的作用下，可以氧化成醛或酮。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾、酸性铬酸钾等。
实验步骤：（1）称取适量的醇。
（2）将醇加入试管中，加入适量的氧化剂。
（3）加热反应混合物，观察反应物的变化。
（4）冷却反应混合物，观察产物的形成。
2.实验二：酯化反应实验目的：通过酯化反应制备酯。
实验原理：酸和醇在催化剂的作用下，可以发生酯化反应，酯。
常用的催化剂有浓硫酸、磷酸等。
实验步骤：（1）称取适量的酸和醇。
（2）将酸和醇加入试管中，加入适量的催化剂。
（3）加热反应混合物，观察反应物的变化。
（4）冷却反应混合物，观察产物的形成。
四、实验注意事项1.实验过程中，要严格遵守实验操作规程，注意安全。
2.实验前，要检查实验器材是否完好，确保实验顺利进行。
3.实验过程中，要注意观察反应物的变化，及时记录实验现象。
4.实验结束后，要及时清洗实验器材，保持实验室的整洁。
五、实验报告要求1.实验报告要包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验讨论等内容。
2.实验报告要求文字表述清晰，数据准确，图表规范。
3.实验报告要有自己的观点和思考，对实验结果进行分析和讨论。
4.实验报告要按时提交，不得抄袭。
六、实验评价1.实验操作（30%）：评价学生在实验过程中的操作规范性和安全性。
有机化学实验内容讲义(打印版)
有机化学实验内容讲义注:鉴于有机实验的危险性,老师应写好各个实验板书，向学生讲清实验步骤和注意事项，并于实验全程指导监督，以防事故发生。
实验安排：第一、二周：(第1，2实验室)实验一、从果皮中提取果胶(第3实验室) 实验二、从茶叶中提取咖啡因第三、四周：(第1，2实验室)实验三、无水乙醇的蒸馏(第3实验室) 实验四、甲基橙的制备第五、六周：(第1，2实验室)实验五、乙酸异戊脂的合成(第3实验室) 实验六、性质实验（烃、醇、醛、醛、酮）第七、八周：(第1，2实验室)实验七、邻硝基苯酚和对硝基苯酚的合成(第3实验室) 实验八、性质实验（羧酸、胺、糖性质）实验一、从果皮中提取果胶一、 实验目的了解用酸提法从植物中提取果胶的原理和操作方法二、 实验原理果胶主要以不溶于水的原果胶形式存在于植物中，当用酸从植物中提取果胶时，原果被水解成果胶，果胶又叫果胶酯酸，其主要成分是牛乳糖尾酸甲酯，及半乳糖尾酸通过α-1,4-苷键连成的高分子化合物，结构片段示意如下：O COOCH 3H H H OH H HOH OO COOCH 3H H H OH H H OH O O COOCH 3H H H OH H H OH O O果胶不深于乙醇,在提取液中加入至约50%时,可使果胶沉淀下来而与杂质分离。
三、 仪器药品及实验材料1． 仪器：烧杯、量筒、酒精灯、台秤2． 药品与实验材料：果皮（柑橘、苹果、梨）、浓盐酸、活性炭、95%乙醇、滤纸、纱布四、 实验步骤取10g 果皮（柑橘、苹果、梨）放入烧杯中，加60 ml 水，再加入1.0~1.5 mL 浓盐酸加热至沸腾，在搅拌下维持沸腾30min ，减压过滤，滤液内加入少量活性炭，再加热20min ，用滤纸过滤得浅黄色滤液。
滤液放入一小烧杯中，在不断搅拌下慢慢加入等体积的95%乙醇，会看到出现絮状的果胶沉淀。
稍等片刻减压过滤，并用95%乙醇5mL 分2~3次洗涤沉淀，然后将沉淀烘干，即得到果胶固体。
复旦大学《有机化学实验》实验指导
复旦大学《有机化学实验》实验指导（128学时）一、教学目的有机化学实验是化学化工学院各专业必修的一门独立的基础实验。
它是训练学生牢固掌握有机实验的基本操作、技能和基础知识，通过有机化学实验加强学生对有机化学基础理论与基本概念的理解，培养学生正确选择有机化合物的合成、分离、提纯与分析、鉴定的方法以及分析解决问题和独立思考、独立工作的能力，并让学生及时掌握现代有机合成、分离、鉴定的手段。
同时也是培养学生理论联系实际的作风、实事求是、严格认真的科学态度和良好的工作习惯的重要环节。
二、适用专业本实验课程适合于化学类专业学生。
三、教学要求1. 通过实验，培养学生掌握基本操作技术和技能2. 正确记录，培养学生处理数据和表达实验结果的能力3. 正确观测实验现象，提高分析判断、逻辑推理作出结论的能力4. 正确选择实验方案，掌握解决实际问题的能力5. 通过阅读文献及各种信息源，提高学生严谨的科学态度和开拓创新精神的能力四、教学环节（一）掌握基本操作技术和技能1. 有机化学实验的一般知识①安全基本知识②常用玻璃仪器的清洗和干燥③标准玻璃磨口仪器的清洗和干燥④加热及热源的选择⑤冷却及冷却剂的选择⑥实验预习、记录和实验数据处理⑦手册、词典及有关化学文献的查询⑧有机化学实验的常用仪器⑨有机化学实验的常用反应装置及应用（蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏、分水器、索氏提取器、电动搅拌器、磁力搅拌器、气体吸收、无水操作等）2. 有机化合物物理性质的测定①熔点的测定：正确掌握毛细管熔点测定法和熔点测定仪的使用②微量法和常量法测定沸点③折光率的测定④旋光度测定及旋光仪使用3.有机化合物的分离及提纯①普通蒸馏②简单分离③水蒸气蒸馏④减压蒸馏⑤重结晶（水溶剂、有机溶剂、混合溶剂）⑥升华⑦萃取和洗涤⑧干燥和干燥剂⑨色谱法（柱色谱、薄层色谱、气相色谱）（二）应该了解的实验操作和技能1. 使用近代物理仪器检测手段：红外光谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪、测试样品的制备、处理及仪器的使用、并能解析图谱。
有机化学实验指导
有机化学实验指导实验名称:熔点、沸点测定[实验预习]1、了解熔点及沸点测定的意义；2、掌握熔点及沸点测定的操作方法；3、了解利用对纯粹有机化合物的熔点测定校正温度计的方法。
[实验中注意的问题]1、拉制毛细管时，玻璃管必须均匀转动加热，并注意使端头封闭，以防影响测定。
2、样品的填装必须紧密结实，高度约2—3mm。
3、熔点测定时，注意使温度计水银球位于b形管上下两叉口之间。
4、控制升温速度，并记录样品熔点范围。
5、微量法测定沸点应注意加热不能过快，被测液体不宜太少，以防液体全部气化。
判断何时为样品的沸点，并正确记录。
[实验中应思考的问题]测定熔点时，若遇下列情况，将产生什么样结果？(a) 熔点管壁太厚。
(b) 熔点管底部未完全封闭，尚有一针孔。
(c) 熔点管不洁净。
(d) 样品未完全干燥或含有杂质。
(e) 样品研得不细或装得不紧密。
(f) 加热太快。
[实验报告要求]1、实验目的:2、实验原理：（简述）3、药品：（填写药品的物理化学数据）4、实验装置图（画图）：5、实验步骤：6、数据记录与数据处理（计算产量及产率）：7、简答题：实验名称：液体有机化合物的干燥及常压蒸馏[实验预习]1、熟悉蒸馏和有机化合物干燥的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义；2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。
[实验中注意的问题]1、冷却水流速以能保证蒸汽充分冷凝为宜，通常只需保持缓缓水流即可。
2、蒸馏有机溶剂均应用小口接收器，如锥形瓶。
3、冷凝水从冷凝管支口的下端进，上端出。
4、切勿蒸干，以防意外事故发生。
[实验中应思考的问题]1、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里的沸点温度？2、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？3、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1－2滴／S为宜？4、如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？[实验报告要求]1、实验目的:2、实验原理：（简述）3、药品：（填写药品的物理化学数据）4、实验装置图（画图）：5、实验步骤：6、数据记录与数据处理（计算产量及产率）：7、简答题：实验名称重结晶及过滤[实验预习]1. 了解重结晶原理，初步学会用重结晶方法提纯固体有机化合物。
有机化学基础实验(讲义)
有机化学基础实验〔一〕烃1.甲烷的氯代〔性质〕实验：取一个100mL的大量筒〔或集气瓶〕，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方〔注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸〕，等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升。
解释：生成卤代烃2.石油的分馏〔别离提纯〕（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行别离时，常用蒸馏或分馏的别离方法。
（2）分馏〔蒸馏〕实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口〔以测量蒸汽温度〕（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3.乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色〔氧化反应〕〔检验〕乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色〔加成反应〕〔检验、除杂〕乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4〔浓〕6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂〔混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌〕（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
〔不能用水浴〕（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
有机化学实验第五版
有机化学实验第五版简介本文档是有机化学实验的第五版，旨在为有机化学实验课程提供详细的实验操作指南和实验结果分析。
有机化学实验是一门重要的实践课程，通过实验的方式培养学生的实验技能和科学思维能力。
实验一：有机化合物的合成与表征1.1 实验目的本实验旨在通过合成和表征有机化合物的方法，加深学生对有机化学反应和实验技术的理解，并培养学生的实验操作技能和数据分析能力。
1.2 实验原理本实验采用了总结有机化学反应、合成和表征方法的综合性实验，具体的实验操作步骤如下：1.通过碘代烷和乙酸钠的反应制备一个有机化合物。
2.通过H-NMR、C-NMR和质谱等方法对有机化合物进行表征。
1.3 实验步骤1.按照实验原理中的方法制备有机化合物。
2.使用NMR仪器对有机化合物进行H-NMR和C-NMR谱图的测定。
3.使用质谱仪对有机化合物进行质谱谱图的测定。
1.4 数据分析根据H-NMR和C-NMR谱图的测定结果，确定有机化合物的结构式。
根据质谱谱图的测定结果，确定有机化合物的分子量和分子结构。
1.5 结论通过实验得到了有机化合物的结构式，并确定了其分子量和分子结构。
实验二：有机反应的机理研究2.1 实验目的本实验旨在通过研究有机反应的机理，加深学生对有机化学反应机理的理解，培养学生的科学研究能力和实验操作技能。
2.2 实验原理本实验采用了研究有机反应机理的方法，具体的实验操作步骤如下：1.选择一种有机反应，确定反应的基本条件和反应物。
2.通过实验方法，确定该有机反应的速率方程和反应级数。
3.通过实验数据的处理和分析，确定该有机反应的机理。
1.按照实验原理中的方法选择有机反应，并制备反应所需的反应物和溶液。
2.根据反应条件进行反应，并记录反应前后的物质质量变化和产物的生成情况。
3.根据实验数据，计算反应速率和反应级数。
4.分析实验数据，推导反应机理。
2.4 数据分析根据实验数据计算反应速率和反应级数，并根据实验数据的分析推导反应机理。
《有机化学实验》教学大纲
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实验操作技能：评价学生是否掌握实验操 作技能，如实验仪器的正确使用、实验步 骤的准确执行等。
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实验安全意识：评价学生对实验安全的重 视程度，是否能够正确处理实验过程中的 安全问题。
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实验结果观察与记录：评价学生是否能够仔 细观察实验结果，准确记录实验数据和现象， 并能够根据实验结果进行合理的分析。
小组合作学习：学生分组进行实验，互相协作，共同完成实验任务
个人独立研究：学生独立完成实验，培养独立思考和解决问题的能力
结合方式：小组合作学习和个人独立研究相结合，既能发挥团队协作的优势，又 能培养学生的独立思考能力
适用范围：适用于有机化学实验的教学，也适用于其他学科的实验教学
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实验教学：通过实验操作，使学生掌握有机化学实验的基本原理、实验技能和实 验方法。
实验器材的分 类与存放：按 照使用频率和 类别进行合理 安排，方便取
用和管理。
药品的采购与 验收：确保药 品质量，遵循 相关规定，严 禁使用不合格 或过期的药品。
实验器材和药品 的借还制度：建 立完善的借还制 度，确保器材和 药品的完好无损， 防止流失和浪费。
废弃物处理： 严格按照规定 处理废弃物， 防止对环境和 人体造成危害。
实验教学档案的分类与归档：按照实验课程、实验项目等进行分类，确保档案的完整性和有序性。
实验教学档案的保管期限：根据实验课程和实验项目的不同，设定不同的保管期限，确保档案的长久保存。
实验教学档案的借阅与使用：建立完善的借阅制度，规范档案使用行为，保障档案的安全与保密。
实验教学档案的维护与更新：定期对档案进行整理、检查和维护，确保档案的完好无损，同时及时更新档案内容， 保持档案的时效性。
有机化学实验教案
实验一 1-溴丁烷的制备一、实验目的：1、学习以溴化钠、浓硫酸和正丁醇为原料制备1-溴丁烷的原理和方法。
2、练习带有吸收有害气体装置的回流加热操作。
三、药品和仪器药品：正丁醇3.6mL，溴化钠（无水）4.2g，浓硫酸5mL，10%碳酸钠，无水氯化钙仪器：50ml圆底烧瓶，球形冷凝管，分水器，温度计，分液漏斗，25ml蒸馏瓶。
二、实验原理：主反应：NaBr + H2SO4 → HBr + NaHSO4n-C4H9OH + HBr → C4H9Br + H2O副反应：2C2H5OH → C2H5OC2H5 +H2OC2H5OH → CH2=CH2 + H2O2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O 实验室制备卤代烷的方法多用结构上相对应的醇与氢卤酸作用发生SN1取代反应。
采用浓硫酸和溴化钠（或溴化钾）作为溴代试剂有利于加速反应和提高产率，但硫酸的存在会使醇脱水而生成烯烃和醚 。
三、实验装置（略）四、实验步骤在50ml圆底烧瓶中加入8.3g研细的溴化钠、6.2mL正丁醇和1—2粒沸石。
用小火加热至沸腾，保持回流30min.将反应液冷却到室温后倒人盛有25mI分液漏斗中，充分振摇，静置后弃去下层液体。
油层依次用10mL水、5mL10%碳酸钠溶液和10 mL水洗涤。
将下层的粗1-溴丁烷放入干燥的小锥形瓶中，加1—2g的无水氯华钙，间歇震荡锥形瓶，直到液体澄清，产量1-2g。
五、思考1、本实验有哪些副反应？如何减少副反应？2、反应时浓硫酸的浓度太高或太低会有什么结果？3、各步的洗涤目的何在？实验二 正丁醚的制备一、实验目的1、掌握醇分子间脱水制备醚的反应原理和实验方法。
2、学习使用分水器的实验操作。
二、实验原理2C4H9OHC4H9-O-C4H9 + H2O副反应 CH3CH2CH2CH2OHC2H5CH=CH2 + H2O三、实验药品及仪器药品：正丁醇，浓硫酸，无水氯化钙，5%氢氧化钠，饱和氯化钙仪器：100ml三口瓶，球形冷凝管，分水器，温度计，分液漏斗，蒸馏瓶。
基本有机化学实验步骤与技巧
基本有机化学实验步骤与技巧有机化学是化学学科中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质和反应。
在有机化学实验中，掌握基本实验步骤和技巧是非常重要的。
本文将介绍基本有机化学实验步骤与技巧，希望能够帮助大家更好地进行有机化学实验。
首先，进行有机化学实验前，我们需要做好实验准备工作。
首先要确保实验室环境的安全，佩戴实验室必须的防护装备，如实验服、手套、护目镜等。
其次要检查实验仪器和试剂的完好性，准备好所需的实验器材和材料。
在实验过程中，要注意实验台面的清洁整洁，保持实验操作的整洁和规范。
其次，进行有机化学实验时，需要注意实验步骤的严谨性。
首先要根据实验要求准确称量试剂，保证实验数据的准确性。
其次要掌握好实验步骤的顺序和操作方法，严格按照实验手册的要求进行实验操作。
在进行各种反应时，要注意控制反应的时间和温度，以确保实验能够顺利进行并获得预期的结果。
此外，在有机化学实验中，还需要掌握一些实验技巧。
例如，在进行液体的搅拌和混合时，要适当掌握搅拌的速度和时间，以避免气泡的产生和反应物的溅出。
在进行沉淀的分离时，可以利用过滤的方法将固体沉淀与溶液分离。
在进行真空干燥时，要注意控制好真空泵的压力和温度，以保证实验的顺利进行。
总而言之，基本有机化学实验步骤与技巧是进行有机化学研究和教学的基础。
掌握好实验前的准备工作、实验步骤的严谨性和实验技巧的掌握，可以有效提高实验的成功率和数据的准确性。
希望大家在进行有机化学实验时，能够认真学习和实践，不断提升自己的实验能力和水平。
《有机化学》实验课教案
《有机化学》实验课教案一、实验目的与要求1. 实验目的(1) 掌握有机化学实验的基本操作技能。
(2) 熟悉有机化合物的制备、提纯和鉴定方法。
(3) 增强学生对有机化学理论知识的实践运用能力。
2. 实验要求(1) 学生应提前预习实验内容，了解实验原理和步骤。
(2) 实验过程中，学生需严格遵循实验规程，确保实验安全。
二、实验原理与材料1. 实验原理(1) 有机化合物的制备：通过化学反应合成目标有机化合物。
(2) 有机化合物的提纯：利用物理或化学方法对有机物进行提纯。
(3) 有机化合物的鉴定：通过光谱、色谱等方法对有机物进行结构鉴定。
2. 实验材料(1) 试剂：根据实验需要准备相应的有机试剂和无机试剂。
(2) 仪器：有机化学实验常用的仪器，如试管、烧杯、蒸馏器、光谱仪等。
三、实验内容与步骤1. 实验一：有机化合物的制备(1) 目标产物：乙酸乙酯。
(2) 实验步骤：准备反应物：乙醇、乙酸、硫酸。
进行酯化反应，控制反应温度和时间。
反应结束后，进行产物提纯。
2. 实验二：有机化合物的提纯(1) 目标产物：提纯乙酸乙酯。
(2) 实验步骤：加入饱和碳酸钠溶液，降低乙酸乙酯的溶解度。
分液，收集上层乙酸乙酯。
加入无水硫酸钠，去除水分。
3. 实验三：有机化合物的鉴定(1) 目标产物：鉴定乙酸乙酯的结构。
(2) 实验步骤：使用光谱仪进行红外光谱分析。
使用色谱仪进行气相色谱分析。
4. 实验四：有机化合物的降解反应(1) 目标产物：研究乙酸乙酯的降解反应。
(2) 实验步骤：加热乙酸乙酯，观察其降解过程。
收集降解产物，进行鉴定。
5. 实验五：有机化合物的合成反应(1) 目标产物：合成苯乙酮。
(2) 实验步骤：准备反应物：苯、乙酸、氧化铜。
进行氧化反应，控制反应条件。
反应结束后，进行产物提纯和鉴定。
四、实验结果与分析1. 实验一：制备乙酸乙酯(1) 实验结果：得到乙酸乙酯产物。
(2) 结果分析：通过酯化反应的原理和实验操作，分析产物的得率、纯度等因素。
实验指导——精选推荐
《有机化学实验》教学大纲学时：45 学分：2适用对象：应用化学专业先修课程：无机化学、无机化学实验考核要求：操做加笔试1、检查预习实验的情况，并计入成绩中；2、对每一次实验操作情况及实验的结果、完成报告情况评分；3、累积所有实验成绩，给出最后总成绩。
使用教材及主要参考书：1、所用教材：王兴涌,尹文萱,高宏峰.有机化学实验.第一版.北京.科学出版社,2004.72、主要参考书：北京大学化学系有机教研室编.有机化学实验(第二版).北京.北京大学出版社,2002李兆陇,阴金香,林天舒编.有机化学实验.北京.清华大学出版社,2001兰州大学、复旦大学化学系有机教研室编.有机化学实验(第二版).北京.高等教育出社,1994一、课程的性质与任务有机化学实验是有机化学教学的重要组成部分，也是后继实验课程的重要基础。
有机化学实验课程的教学任务不仅是配合有机化学理论课教学，验证、巩固和加深对基础理论和基本知识的理解，更重要的是培养学生实验操作能力，综合分析问题和解决生产中简单的实际问题的能力，培养学生自主设计实验的基本能力，养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，使学生在科学方法上得到初步训练。
二、教学目的与基本要求1.基本操作技能正确掌握玻璃仪器的清洗和干燥；常用玻璃仪器的装拆；回流、蒸镏；萃取和洗涤；重结晶和过滤；固、液有机化合物的干燥；熔、沸点的测定等。
验证所学的科学知识、客观规律，加深和巩固对所学知识的认识和理解。
2.合成实验完成几个反应条件成熟但并不苛刻，实验结果可检验的不同类型的有机合成实验。
学生根据实验指导书或教师的指导，按照有关的实验方法和步骤进行实验，验证所学的科学知识，学会查找常见有机化合物的物理常数。
3.综合性实验应用已学习到的各种实验方法完成从天然产物中提取某种成分的实验，由学生自己确定实验过程和实验条件并对实验过程加以论证。
综合性实验不仅可以进一步强化和提高学生的基本实验技能、技巧，更重要的是培养学生综合运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
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有机化学实验指导主讲教师：李英俊适应专业：辽宁师范大学化学系化学教育专业总学时数：112学时上学期：60学时下学期：52学时有机化学实验目录（上学期，共60学时）周次内容学时1 实验一塞子的钻孔和简单玻璃工操作 42 实验二蒸馏和沸点的测定 4液态有机化合物折光率的测定3 实验三熔点的测定 44 实验四(1)甲烷的制备和烷烃的性质 4实验四(2)不饱和烃的制备和性质 45 实验五萃取 46 实验六分馏 47 实验七溴乙烷 48 实验八期中考试 49 实验九 1-溴丁烷的制备 410 实验十正丁醚的制备 411 实验十一乙醚的制备 412 实验十二乙酰苯胺的制备 413 实验十三重结晶提纯法 4 14~15 期末考试（综合性实验） 8 实验笔试实验一塞子的钻孔和简单玻璃工操作【实验目的】练习玻璃管的简单加工及塞子的钻孔【讲授内容】1. 实验室规则。
2. 实验室安全注意事项。
3. 实验预习、实验记录、实验报告的书写要求。
【本节要求的产品】 制作下列5种产品弯制135°玻璃管 弯制90°玻璃管 制作滴管制作熔点管 制作玻璃棒及塞子的钻孔【注意事项】1. 防止烧伤、烫伤、割伤。
90°2. 控制好火焰、按操作要求制出合格产品。
3. 学生要利用CAI课件上机预习实验。
【实验要求】实验结束后上交合格的产品。
实验二蒸馏和沸点的测定液态有机化合物折光率的测定【实验目的】1.了解测定沸点的意义和蒸馏的意义，掌握常量法（即蒸馏法）及微量法测定沸点的原理和方法。
2.了解测定折光率的意义，掌握测折光率的原理及利用Abbe折光仪测折光率的方法。
【实验原理】1. 1.纯净的液体有机物在一定压力下具有固定的沸点。
沸点是液体有机化合物的物理常数之一，因此通过测定沸点可以鉴别有机化合物并判断其纯度。
2. 2.利用蒸馏可将沸点相差较大（如相差30℃）的液体混合物分开。
液体混合物加热后沸点较低者先蒸出、沸点较高者随后蒸出、不挥发的留在蒸馏瓶内，这样可以达到分离提纯的目的。
3. 3.折光率是液体有机化合物的物理常数之一，通过测定n可以判断有机化合物的纯度，也可以用来鉴定未知物。
4. 折光率测定的基本原理：光线自介质A射入介质B，其入射角α与折射角β的正弦之比和两种介质的折光率成反比，即Sinα / Sinβ= n B / n A当α = 90°即Sinα = 1时n A = n空气= 1.00027≈1（真空状态）1/ Sinβ = n B / n A即n =1/ Sinβ。
（β。
称为临界角，又称全反射角，此时折射角最大）Abbe折光仪测折光率就是基于测定临界角的原理。
【课堂内容】通过提问检查学生预习情况，提问内容如下：1）测沸点有何意义？2）什么是沸点？纯液态有机化合物的沸程是多少？3）什么是蒸馏？蒸馏的意义？4）什么是爆沸？如何防止爆沸？5）沸石为什么能防止爆沸?6）蒸馏的用途？7）何时用常量法测沸点何时用微量法测沸点？8）测折光率的意义？9）测折光率的原理？10）有机实验室常用的热源？加热的方式有几种？11）热浴的方式有几种？12）安装、拆卸仪器装置的顺序是什么？13）冷凝管的种类有几种？14）蒸馏物的体积是多少？16）蒸馏装置中温度计的位置是怎样的？【实验仪器及设备】1. 30mL圆底烧瓶19#2. 蒸馏头19#×3或19#×2×14#3. 温度计套管19# 或14#4. 温度计100℃5. 直形冷凝管（短的）19#×26. 接尾管19#×27. 30 mL三角瓶1个8. 100 mL烧杯1个9. 30 mL量筒10. 沸点管，温度计100 ℃，胶塞，沸石，乳胶套圈11. 升降架2个12. 250 mL加热套，三角架，s扣，夹子。
13. 底管、棉花、镊子、废品缸、真空塞、折射仪。
【药品】1. 95 % C2H5OH 15 mL/人2. C6H6 (AR纯)【实验装置图】【实验内容】1. 常量法测95%乙醇的沸点，蒸馏15 mL 95 % C2H5OH。
2. 测上述蒸出的乙醇的折光率。
3. 微量法测苯的沸点。
【测得结果】 b.p.95 % C2H5OH = 78.0 ℃（理论值78.4 ℃）= 81.5 ℃（理论值80.5 ℃）b.p.C6H6=1.3647（理论值1.3610）n C2H5OH【注意事项】1. 仪器安装要严密、正确。
2. 注意安装拆卸的顺序。
3. 加热前放沸石，通冷凝水。
4. 准确量取15 mL 95 % C2H5OH，蒸馏速度1-2 d/s5. 不许蒸干，残留液至少0.5 mL，否则易发生事故（瓶碎裂等）6. 液体沸点在80 ℃以下的液体用水浴加热蒸馏。
【实验要求】回收产品，教师验收产品的回收量和折光率。
上交实验报告。
实验三熔点的测定【实验目的】了解测定熔点的意义，掌握用Thiele管测熔点的方法及用显微熔点测定仪测熔点的方法。
【实验原理】纯净的晶体有机物具有一定的熔点，熔程不超过0.5℃，当有杂质时熔点下降，熔程加宽。
利用测定熔点可以判断出固体有机化合物的纯度，鉴别不同的有机化合物。
熔点：在大气压下，化合物受热由固态转变为液态，此时固液两相蒸气压一致，固液两相平衡共存，这时的温度称为化合物的熔点。
【课堂内容】1．通过提问检查学生预习情况（CAI课件预习及实验书预习），提问内容如下：1）什么是熔点? 测定熔点有何意义？2）什么是熔程？纯净的固体有机化合物的熔程是多少？物质不纯时熔点及熔程有何变化？3）测熔点时样品为什么要研细，装实？4）油浴温度下降多少时再换另一根样品管？5）熔点管中装样品多少？6）当接近熔点时加热速度为多少？7）做本实验时应注意什么？2．让学生演示安装及操作并讲解。
3．教师讲解熔点测定仪的使用与操作方法及注意事项【课堂学生测试的样品】【仪器、药品】仪器：①Thiele管；②100℃、200℃温度计；③熔点管、长玻璃管(60 cm)；④表面皿（中号）、锉刀、切口软木塞、胶塞、橡皮圈⑤显微熔点测定仪、镊子等。
药品：未知物1：乙酰苯胺；未知物2：苯甲酸；未知物3：8-羟基喹啉甘油（热载体）；乙醇 95 %【装置图】【注意事项】1．1．样品要研细、装实，使热量传导迅速均匀。
2．2．控制升温速度，开始稍快，接近熔点时渐慢。
3．3．每个样品测三次（粗测一次，细测两次）。
4．4．注意观察温度计的温度。
5．5．油浴温度下降30 ℃以下时更换另一根管。
6．6．安装正确，操作严谨。
7．7．用熔点测定仪测熔点时，取放盖玻片和隔热玻璃时，一定要用镊子夹持，严禁用手触摸，以免烫伤（因熔点热台属高温部件）。
【讨论题】1．测定熔点时产生误差的因素有哪些？2．毛细管法与显微熔点测定仪法测熔点的优缺点各是什么？【实验要求】1．准确测试样品的熔点。
2．实验后上交实验报告。
实验四(1) 甲烷的制备和烷烃的性质【实验目的】学习甲烷的实验室制法，验证烷烃的性质。
【实验原理】CH 3COONa +NaOH CH 4Na 2CO 3+CH 3COCH 32CH 3+Na 2CO 3【仪器、药品】仪器：1.硬质大试管；2.4.玻璃导管；5.试管；6.玻璃水槽；3.7.大抽滤试管；8.滴液漏斗；9.锡纸；10.玻璃棒；11.气压塞（取浓硫酸时用）；12.红外灯药品：1.无水NaAc；2. 碱石灰（干燥的）；3. NaOH (s)；4. 1 % Br2∕CCl4；5. 0.1% KMnO4 aq；6. 10 % H2SO4；7. 正庚烷【物理常数】名称M m.p. b.p.∕℃d20比重S H2O 甲烷16 -182.5 -164 0.466 0.5547 微溶【装置图】图1. 甲烷制备装置图2. 甲烷的点燃装置※甲烷制备与点燃装置的改进部分：①用锡纸包样品②点燃装置（见图）【实验步骤】1. 制备：将5 g NaAc (无水)、3 g碱石灰、2 g NaOH（s），放在研钵中快速研细混合均匀后用锡纸包成筒状，置于硬质大试管中，检查装置不漏气后，用煤气灯小火徐徐均匀地加热整支试管，再用较大的火焰强热靠近试管口的反应物，使该处的反应物反应后，逐渐将火焰往试管底部移动。
估计空气排尽后，用排水集气法收集甲烷，并做下列性质实验。
2. 性质：取代反应可燃性【课堂提问内容】1. 用碱石灰代替NaOH 的优点？2. 试管斜置使试管中稍低于管底为什么？ 3．支试管中盛约10mL 浓硫酸为什么？ 4. 为什么用排水集气法制甲烷？ 【注意事项】1.药品要干燥无水，操作迅速，防吸潮，装置要严密。
2.使用浓硫酸要注意安全，防止烧伤，洒落在台面和地面。
3.用锡纸包药品的目的：防止试管腐蚀，供热效果好4.加热要移动，由前至后，防止集中加热，烧坏试管。
5.收集完气体后，断开硫酸于大试管之间的导气管，防倒吸，再熄火。
6.实验完成后，浓硫酸小心倒入废液桶中。
【讨论问题】1.影响甲烷火焰颜色的因素？2.进行酸性KMnO 4水溶液实验的目的是什么？ 【实验要求】 实验后上交实验报告实验四(2) 不饱和烃的制备和性质【实验目的】学习乙烯的制备方法及验证不饱和烃的性质【实验原理】CH 3CH 2OH +H 2SO C 2H 4H 2O+H 2SO 4+CH 3CH 2OHCO +CO 2SO 2H 2O ++++CH 3COOHSO 2H 2O【仪器、药品】仪器：1. 125mL蒸馏烧瓶（非标准口）；2.抽滤试管；3.温度计（300℃）；4.量筒30mL, 50mL药品：95 % C2H5OH；浓H2SO4 ；10 % H2SO4；1 % Br2∕CCl4；0.1 % KMnO4；10 % NaOH【实验装置图】【实验步骤】1. 制备在125 mL的烧瓶中加入4 mL 95 %乙醇、12 mL浓硫酸（边加边摇边冷却）和几粒沸石，塞上带有温度计（200 ℃）的塞子。
检查装置不漏气后，强热反应物，使反应物的温度迅速地上升到160~170 ℃，调节火焰，保持此范围的温度，使乙烯气流均匀地发生，估计空气被排尽后，作下列性质实验。
2. 性质加成反应氧化反应可燃性【注意事项】1. 制出的乙烯不必收集，可直接将导管通入待进行性质实验的试管中点然放在最后。
2. 实验后断开NaOH与烧瓶之间的导管，以免倒吸，然后再熄火。
3. 浓硫酸用量多，防止烧伤及散落在桌面和地面上。
【实验要求】上交实验报告实验五 萃取【实验目的】学习萃取的原理与方法，掌握分液漏斗的使用及影响萃取效率的因素。
【实验原理】萃取：是利用物质在两种互不相溶（或微容）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离提纯或纯化的一种操作。
分配定律：= K （分配系数）若被萃取溶液的体积为V ，被萃取溶液中溶质的总质量为W 0，每次萃取所用溶剂B 的体积均为S ，经过n 次萃取后溶质在溶剂A 中的剩余量为W n ，则：Wn = KV KV +SW 0n因为 KV ∕KV+S 恒小于1所以 n 越大， W n 越小。