初中化学第八单元复习课

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初中化学第8章教案

初中化学第8章教案一、教学目标：1. 了解化学能的定义和性质。

2. 掌握化学反应中的能量变化规律。

3. 掌握化学反应的热效应计算方法。

二、教学重点：1. 化学能的概念和性质。

2. 化学反应中的能量变化规律。

3. 热效应的计算方法。

三、教学难点：1. 能量的种类和转化。

2. 化学反应中的热效应计算。

四、教学内容：1. 化学能的概念和性质（1）能量的种类及其转化（2）化学能的定义和单位2. 化学反应中的能量变化规律（1）放热反应和吸热反应（2）燃烧和腐蚀的能量变化3. 热效应的计算方法（1）反应热（2）标准生成焓的计算方法五、教学方法：1. 讲授相结合，引导学生观察、实验、发现。

2. 利用例题和练习加深学生对知识点的理解。

3. 小组讨论，促进学生合作学习和思维碰撞。

六、教学过程：1. 导入：通过引入一个日常生活中的实例，引起学生对能量转化的思考，引出本章主题。

2. 学习化学能概念和性质，探讨能量的种类和转化规律。

3. 学习化学反应中的能量变化规律，通过实例让学生掌握放热反应和吸热反应的特点。

4. 学习热效应的计算方法，通过例题分析演练，让学生掌握反应热和标准生成焓的计算方法。

5. 结束：对本节课的内容进行总结，强调化学反应中能量变化的重要性。

七、教学评价：1. 教师通过学生的课堂表现、练习和小组讨论，以及课后作业来评价学生的学习情况。

2. 学生之间相互评价，促进学生之间学习氛围的建立。

八、拓展延伸：1. 学生可通过实验观察更多不同物质间化学反应的能量变化情况，增强对化学反应的理解。

2. 学生可通过查阅资料，了解更多关于热化学和化学动力学等方面的知识，扩展对化学反应机理的认识。

初三化学第8单元

备考建议
在备考过程中，学生应重点复习酸碱盐的基本概念和性质，熟练掌握常见酸碱指示剂的使用方法和中和反应的原理。同时，还应注意加强对盐的性质和用途的理解和记忆。此外，还应多做一些相关的练习题和模拟试题，提高自己的解题能力和应试水平。
THANK YOU
感谢聆听
能使紫色石蕊试液变红；
03
02
酸的性质包括
04
能与碱反应生成盐和水；
能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
05
06
能与活泼金属反应生成盐和氢气。
碱的定义与性质
碱是一类化合物，其分子中含有氢氧根离子 (OH-)和金属离子或非金属离子，通常具有涩味
和滑腻感。
碱的性质包括
能使紫色石蕊试液变蓝；
能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；
初三化学第8单元
目
CONTENCT
录
• 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐之间的反应 • 酸碱盐的溶解性规律 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐的实验探究 • 酸碱盐知识点总结与回顾
01
酸碱盐的基本概念
酸的定义与性质
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和酸根离子，通常具有酸味和腐蚀性。
01
酸碱指示剂的使用不当
学生在使用酸碱指示剂时，容易出现使用不当或误用的情况，导致实验结果不准确。
盐的性质与用途掌握不全面
学生对盐的性质和用途掌握不够全面，容易忽略某些重要性质和用途，导致在解题时出现疏漏。
中考考点预测与备考建议
预测考点
中考中可能会涉及到酸碱盐的定义与性质、酸碱指示剂的使用、中和反应的原理和实质、盐的性质与用途等方面的知识点。
02
酸碱盐之间的反应

九下化学第八单元知识点总结

九下化学第八单元知识点总结九年级化学第八单元主要涉及以下几个知识点的总结：1. 元素周期表，元素周期表是一张按照元素的原子序数排列的表格，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。

周期表按照元素的电子排布和化学性质进行分组，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。

2. 元素的周期性，元素周期表中的元素具有周期性特征。

周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，原子结构和化学性质也会发生周期性变化。

例如，周期表中的元素周期性地变化着原子半径、电子亲和能、电离能等性质。

3. 元素的主族和副族，元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素。

主族元素是周期表中1A、2A等组的元素，它们具有相似的化学性质，主要是因为它们的最外层电子数相同。

副族元素则是周期表中B族、3A族等组的元素。

4. 元素的离子化倾向，元素的离子化倾向是指元素失去或获得电子形成离子的趋势。

元素的离子化倾向与其原子结构和周期表位置有关。

一般来说，主族元素倾向于失去最外层电子形成阳离子，而副族元素倾向于获得电子形成阴离子。

5. 元素的化合价，元素的化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数。

化合价可以通过元素的周期表位置和最外层电子数来推测。

主族元素的化合价通常等于其最外层电子数，而副族元素的化合价则需要考虑其电子亲和能和电离能等因素。

6. 元素的化合物，元素可以通过化学反应与其他元素结合形成化合物。

化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质。

化合物的性质取决于所组成的元素以及它们之间的化学键类型。

以上是九年级化学第八单元的知识点总结，涵盖了元素周期表、元素的周期性、主族和副族元素、离子化倾向、化合价以及化合物等内容。

希望这个回答能够满足您的需求。

人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》复习课优秀教学案例

3.掌握金属的应用，如金属在建筑、电子、交通等领域的应用。
4.能够运用金属的性质和制取方法解决实际问题。
（二）过程与方法
1.通过实验、观察、讨论等方式，培养学生主动探究金属性质的能力。
2.培养学生运用科学方法，如观察、实验、数据分析等，研究金属的制取和应用。
3.培养学生团队协作能力，让他们在合作中共同解决问题，提高实践操作能力。
2.要求学生反思本节课的学习过程，总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
3.鼓励学生在课后进行深入学习，如查阅相关资料、进行实验等，培养他们的自主学习能力。
4.提醒学生注意金属材料在生产生活中的应用，关注金属资源的可持续利用和环境保护。
五、案例亮点
1.情境创设：本节课通过生活实例和故事引入金属的概念，激发了学生的兴趣，使他们更容易理解和接受金属的性质、制取方法和应用。情境创设不仅提高了学生的学习积极性，还使抽象的金属知识变得生动形象。
3.组织小组间的交流与讨论，促进学生间的思维碰撞和知识共享。
4.鼓励学生提出创新性的想法，培养他们的创新精神和团队合作能力。
（四）反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
2.组织学生进行自我评价和同伴评价，鼓励他们相互鼓励、共同进步。
3.教师对学生的学习情况进行总结性评价，关注学生的知识掌握程度、实践操作能力和团队合作精神。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对金属材料的兴趣，激发他们学习化学的积极性。
2.培养学生珍惜资源、保护环境的意识，让他们认识到金属材料的重要性和可持续发展的意义。
3.培养学生热爱科学、追求真理的精神，让他们在探索金属的奥秘中感受到科学的魅力。

济南市外国语初中部九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点复习(课后培优)

一、选择题1．下列除杂所选的试剂正确的是A．A B．B C．C D．D D解析：DA、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，选项错误；B、碳和二氧化锰都不溶于水，不能用加水的方法除杂，选项错误；C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，而氧气和铜不反应，将原有物质除掉，选项错误；D、铜和氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜，氮气和铜不反应，可以除掉氧气，选项正确。

故选D。

2．下列有关实验现象的描述错误的是A．氢气燃烧生成水B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡C．镁条燃烧发耀眼白光D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色A 解析：AA、氢气燃烧生成水是实验结论，不是实验现象，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误；B、锌粒放入稀硫酸中产生气泡，此选项正确；C、镁条燃烧发出耀眼白光，此选项正确；D、铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色，此选项正确。

故选A。

3．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液C解析：C【解析】试题分析：A、FeSO4溶液与Zn反应，证明Zn＞Fe，，FeSO4溶液不与Cu反应，证明Fe ＞Cu ，据此两个反应可以验证Zn 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序为Zn ＞Fe ＞Cu ，正确；B 、Fe 能与稀盐酸溶液反应，证明Fe ＞H ，Cu 不与稀盐酸溶液反应，证明H ＞Cu ，据此两个反应证明Fe ＞Cu ，Fe 不与ZnSO 4溶液反应，证明Zn ＞Fe ，故据此三个反应可以证明三种金属的活动性顺序为Zn ＞Fe ＞Cu ，正确；C 、ZnSO 4溶液不与Cu 反应，证明Zn ＞Cu 、FeSO 4溶液不与Cu 反应，证明Fe ＞Cu ，但是无法证明铁与锌的金属活动性，错误；D 、ZnCl 2 溶液不与Fe 反应，证明Zn ＞Fe ，Fe 与CuCl 2溶液反应，证明Fe ＞Cu ，故据此两个反应即可证明Zn ＞Fe ＞Cu ，正确。

初中化学第8单元金属材料复习课件y

点燃
3 .铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 4. 写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
5.置换反应的概念
由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应。 6.有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X 溶解并放出氢气， Y 、 Z 无变化；将 Y放入 Z 的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、 Z的活动性顺序如何？
7.（2010•鞍山二12）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 A A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
选做题：
1.（10•陕西18）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有 ①②④ (填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应表面形成致密氧化膜。 (4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝。
2.（2010•孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( B )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

初中化学八单元复习教案

初中化学八单元复习教案一、知识目标1. 了解化学元素和化合物的基本概念；2. 熟悉各种化学元素和化合物的性质和用途；3. 能够区分化学元素和化合物之间的不同；4. 掌握化学方程式的写法和平衡方程式的基本原则。

二、能力目标1. 能够独立进行化学实验，正确操作实验仪器；2. 能够用化学知识解决日常生活中的问题；3. 能够运用化学知识，进行跨学科的学习和研究。

三、情感目标1. 培养学生对化学学科的兴趣和热爱；2. 培养学生团结协作的能力，积极参与实验和探究过程；3. 培养学生的探究精神和实践能力，培养他们解决问题的能力。

四、教学内容1. 化学元素和化合物的概念；2. 常见的化学元素和化合物；3. 化学反应的基本概念；4. 化学方程式的写法和平衡方程式的原则；5. 化合物的命名和分子式的表示。

五、教学方法1. 教师讲解与学生讨论相结合；2. 实验探究与理论知识相结合；3. 视频资料展示与课堂实践相结合；4. 小组合作学习和个人探究学习相结合。

六、教学过程1. 学生通过观看视频资料，了解化学元素和化合物的概念；2. 学生分组进行化学元素和化合物的性质实验，探究化合物的物理性质和化学性质；3. 学生学习化学方程式的写法和平衡方程式的原则，完成相关练习；4. 学生进行化学实验，观察化学反应的过程，学习化合物的命名和分子式的表示；5. 学生展示实验结果，讨论化学元素和化合物的应用；6. 教师总结课堂内容，巩固学生所学知识。

七、教学评价1. 学生通过课堂讨论和实验表现，了解化学元素和化合物的基本概念；2. 学生综合运用化学知识，解决相关问题；3. 教师对学生的实验数据和课堂表现进行评价，给予反馈和指导。

八、拓展延伸1. 学生可以通过参观化工厂或实验室，了解化学元素和化合物在生产中的应用；2. 学生可以选择一个化学元素或化合物进行研究，撰写一份调查报告。

以上为初中化学八单元复习教案范本，希望能帮助到你。

祝你教学顺利！。

金属复习课——金属活动性规律的应用

体会金属活动性规律，感受化学规律的奇妙，增强学习化学的兴趣;培养学生勤于思考、自主学习的科学态度和善于合作的精神，产生学习的成功体验，享受学习，享受科学。
教学重点和难点（一）教学重点：多角度掌握金属活动性规律的应用。（二）教学难点：金属活动性顺序应用的归纳、总结。
1
核心问题
环节一回顾金属活动性顺序
2
环节四金属与盐溶液反应的应用（着重混合盐溶液中置换的先后顺序）
环节五本课小结课后练习
↓
金属与盐溶液反应是金属重要化学性质之一，前面课中已分析过把一种金属放入一种盐溶液中的反应情况。对多数学生来说，混合盐溶液中置换的先后顺序是有关金属活动性规律应用的一个难点，很多学生往往考虑不全，思维较易混乱。先用一种金属放入两种盐的混合溶液中引导学生总结出金属与盐溶液反应的顺序规律，并请学生代表上讲台自己动手进行实验验证。再通过典型例题，在学生自主思考的基础之上，引导学生共同理清思路，体会思考这类问题的关键点。
教学目标（一）知识与技能：
1，知道并记住金属活动性顺序。 2，学会多角度灵活运用金属活动性顺序解决问题。 3，初步学会总结应用金属活动性顺序解析不同类型问题的方法。（二）过程与方法：
知识是学生学习、教师教学的载体，规律的理解和掌握，方法的归纳和培养是教学的核心。本节复习课以不同角度的典型例题为主要教学手段，学生自主来分析问题、解决问题、教师配合进行适当引导、完善、整理，通过本节复习课由简渐难的过程，使学生逐步加强对金属活动性规律的掌握和多角度应用，从而培养学生自主学习、分析归纳的方法和能力。（三）情感态度与价值观：

人教版初中化学复习课：第八单元金属和金属材料复习优秀教学案例

（二）问题导向
1.设计一系列与金属性质相关的问题，引导学生通过查阅资料、讨论交流等方式，自主探究金属的性质。
2.结合生活实际，提出一些金属应用方面的问题，如“金属材料在航空领域的应用有哪些？”等，激发学生的创新意识和实践能力。
3.引导学生运用所学知识，解决实际问题，如设计一种抗腐蚀性能较强的金属材料等，提高学生的知识运用能力。
2.通过金属的性质和应用，使学生认识到化学在生活中的重要性，提高学生的实践意识。
3.培养学生珍惜资源、保护环境的意识，养成良好的环保习惯。
4.引导学生正确对待科学知识，培养学生的科学素养和诚信意识。
5.通过对金属的学习，使学生感受到化学的奇妙与魅力，提高学生对化学学科的热爱。
在教学过程中，我将以学生为主体，注重启发式教学，引导学生主动参与课堂讨论，提高学生的思维品质。同时，关注学生的个体差异，给予不同学生个性化的指导和关爱，使他们在课堂上充分展示自己，提高自信心。通过本节课的学习，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面取得良好的教学效果。
人教版初中化学复习课：第八单元金属和金属材料复习优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版初中化学复习课，主要复习第八单元“金属和金属材料”。通过对本节课的复习，学生能够巩固已学知识，提高对金属及其性质的理解和应用能力。
在本次复习中，我以“金属的性质”为主线，引导学生通过对比、归纳、总结等方法，系统地梳理金属的物理性质、化学性质以及金属的应用。同时，结合生活实际，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践能力和创新意识。
五、案例亮点
1.生活情境导入：通过展示金属制品引出本节课的主题，使学生能够直观地感受到金属在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2.以问题为导向：在教学过程中，教师提出一系列与金属性质相关的问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和主动性。

化学初中第八单元讲解教案

化学初中第八单元讲解教案
教学目标：
1. 了解酸碱中和反应的概念和特点；
2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式；
3. 能够运用化学方程式解答相关问题。

教学重点：
1. 酸碱中和反应的定义和特点；
2. 化学方程式的书写和解读。

教学难点：
1. 理解酸碱反应的电离过程；
2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式。

教学准备：
1. 教师准备：课件、实验器材、教学实例等；
2. 学生准备：课本、笔记等。

教学流程：
一、导入：
教师简要回顾上节课学过的内容，引出酸碱中和反应的概念，激发学生学习兴趣。

二、讲解：
1. 酸碱中和反应的定义和特点；
2. 酸碱反应的电离过程；
3. 酸碱中和反应的化学方程式。

三、实验：
教师进行简单的酸碱中和反应实验，让学生亲自操作，观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。

四、练习：
教师布置相关练习题，让学生在课堂上进行解答，帮助学生巩固所学知识。

五、总结：
教师对本节课的重点内容进行总结，强调学生应该掌握的知识点，鼓励学生多加练习，提高对酸碱中和反应的理解和运用能力。

六、作业：
布置相关作业，督促学生巩固所学知识。

教学反思：
本节课主要介绍了酸碱中和反应的概念和特点，通过实验和练习，帮助学生深入理解酸碱中和反应的机理和化学方程式。

教学过程中要注重激发学生的学习兴趣，引导学生主动思考和探索，提高学生的学习效果。

初中化学课件合金

合金，上述做法用到青铜材料的优点 C （填字母）。
A.弹性好 B.熔点低 C.耐腐蚀（2）青铜和铜片相比较，硬度较大的是青铜；
（3）初中教材中用青铜材料制成物品有 AC （多选）
A.马踏飞燕
B.5角硬币
C.越王勾践剑 D.外科手术刀
讲授新课
练一练
下列是关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；× ②合金中元素以化合物的形式存在×；③合金中一定含有金属元素；√ ④合金一定为混合物；√ ⑤合金依然具有金属特性。√ 其中正确的是（ D ）
A.④
B.①②③ C.③④ D.③④⑤
讲授新课
常见合金的主要成分、性能和用途
合金球墨铸铁
导入新课
学习目标
1.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金； 2.知道生铁和钢等重要合金以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
讲授新课
一合金
1.什么是合金
至少含两种成分，至少一种是金属
由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物
讲授新课
4.物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但这并不是唯一的决定因素，除此之外还要考虑价格、资源、对环境的影响等。
导入新课
制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
导入新课
信息链接
要把 “神舟”飞船送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受四千摄氏度以上的高温。事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。

初中化学(人教版)第八单元复习说课

• 有关金属的腐蚀和防护的“活动与探究”，可以鼓励学生开动脑筋设计出多种方案，允许多种方案同时试验，以小组或个人等多种方式活动。本单元小结可以按照教材中所给的思路，采用讨论、填表和填空等多种方式进行。
对本单元复习的几点认识
4、知识应用重归纳让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据，可以通过对一些实例和习题的讨论和分析进行归纳，也可以结合课题2的复习和小结进行。
九年级化学（人教版）第八单元复习说课
诸城市林家村初中逄金善
课程标准对本章的基本要求
标准 2.2了解金属的物理特征， 3.4能区分常见的金属和非金属； 2.1认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 1.1知道常见的金属与氧气、盐酸、和可溶性金属化合物的反应； 2.2了解防止金属锈蚀的简单方法。 1.1知道一些常见金属（铁、铝等）矿物； 2.2了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2.2了解常见金属的特性及其应用， 2.1认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性； 1.1知道生铁和钢等重要的合金。 1.1知道废弃金属对环境的污染， 2.1认识回收金属的重要性。活动与探究建议 ① 交流有关日常生活中使用金属材料的信息，或利用互联网或其他途径收集有关新型合金的成分、特性和用途的资料。 ② 实验探究金属的物理性质。 ③ 调查当地金属矿物的开采和金属利用情况，提出有关的建议。 ④ 参观炼铁厂或观看工业炼铁的录像。 ⑤ 用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。⑥ 收集有关钢铁锈蚀造成经济损失的资料，设计实验探究铁制品锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法。 ⑦ 调查家庭金属垃圾的种类，分析回收的价值和可能性。一共四个一级指标；七个二级指标；一个三级指标

九年级下化学第八单元知识点

九年级下化学第八单元知识点
九年级下化学第八单元主要涉及以下几个知识点：
1. 光合作用：光合作用是指植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气的过程。

其中光合作用的反应方程式为：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2。

2. 光合作用与呼吸作用的关系：光合作用与呼吸作用是两个互为逆过程的生物化学反应。

光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气，呼吸作用是植物和动物将有机物质与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量。

3. 光合作用的影响因素：光合作用的速率受到光、温度、二氧化碳浓度和水分等因素的影响。

较高的光强、适宜的温度、足够的二氧化碳浓度和适量的水分都可以促进光合作用的进行。

4. 光合作用的反应过程：光合作用主要分为光反应和暗反应两个过程。

光反应发生在叶绿体的光合膜上，通过光能激发叶绿体中的叶绿素分子，产生光化学反应，最终生成氧气和一定量的能量储存物质ATP和NADPH。

暗反应发生在叶绿体的基质中，以光化学反应中产生的ATP和NADPH为能源，将二氧化碳转化为有机物质。

5. 环保问题与光合作用：光合作用通过吸收二氧化碳并释放氧气，起到了重要的环保作用。

植物的生长和繁殖都需要通过光合作用来获取能量和有机物质，同时也为生态系统提供了氧气，并吸收了大量的二氧化碳，有助于缓解大气中的温室效应和空气污染。

这些是九年级下化学第八单元的主要知识点，希望对你有帮助！。

九年级化学第八单元复习教案5篇

九年级化学第八单元复习教案5篇恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生都得到发展。

下面是小编为大家整理的5篇九年级化学第八单元复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学第八单元复习教案1元素周期律与元素周期表一.理解元素周期律及其实质。

1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强)。

二.掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。

1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。

元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。

2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。

元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外)三.熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。

1.记住7个横行，即7个周期(三短、三长、一不完全)。

2.记住18个纵行，包括7个主族(ⅠA～ⅦA)、7个副族(ⅠB～ⅦB)、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。

3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。

4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。

四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。

1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素正价数=8-最低负价。

人教版初中化学第八单元金属性质复习课教学设计

2.学生针对金属活动性顺序，讨论并总结不同金属与酸、盐溶液反应的规律，分享学习心得。
3.各小组讨论金属冶炼方法，分析不同金属的冶炼原理，探讨冶炼方法在实际生产中的应用。
4.学生就金属腐蚀与防护问题展开讨论，分享生活中常见的金属腐蚀现象及防护措施。
（四）课堂练习
1.教师发放练习题，要求学生根据金属活动性顺序，书写化学方程式，描述金属与酸、盐溶液的反应。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序的理解和应用是本章节的重点，学生需要掌握不同金属与酸、盐溶液反应的规律，并能运用这一规律解释实际问题。
2.金属冶炼方法是本章节的难点，学生需要理解不同冶炼方法的原理，以及这些方法在选择时的依据和实际应用。
3.金属腐蚀与防护的原理及其在实际生活中的应用，对于学生来说也是一个理解的难点。
-采用案例分析、流程图解等教学方法，帮助学生理解金属冶炼的原理和过程。
-通过对比不同金属冶炼方法的优缺点，引导学生学会选择合适的冶炼方法，培养他们的分析和判断能力。
-结合生活实例，如桥梁、船舶的防腐蚀措施，让学生理解金属腐蚀的原理和防护方法。
3.教学过程中的学生活动设计：
-开展小组合作学习，鼓励学生相互交流、讨论，共同解决学习中的问题。
4.拓展阅读：
-阅读有关金属资源利用和保护的科普文章或教材，了解金属资源的现状和未来发展趋势。
-撰写阅读笔记，总结自己在阅读过程中的收获和感悟。
-设计探究活动，如“金属活动性顺序的发现之旅”，激发学生的探究欲望，培养他们的科学探究能力。
-组织学生进行实地考察，了解金属在实际工业中的应用，增强学生的实践体验。
4.教学评价设计：
-采用多元化的评价方式，包括实验操作、课堂问答、小组讨论、课后作业等，全面评估学生的学习效果。

初中人教版化学第八单元《金属和金属材料》复习课件

练习：（2012肇庆）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中， X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中， X表面析出Y。则三种金属活动顺序为（） B A．Y> X >Z B．X >Y> Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y
真题大讲坛
• 例2.(去年广州中考题)下列说法正确的是（
）
解：由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭．在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe2O3．如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、 C和Fe． A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故A错误； B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故B错误； C、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理．故C正确； D、由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，故D错误．故选C．
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
（条件：“前换后，盐可溶”）
(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
• K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
• 金属活动性由强逐渐减弱 • 在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越_____ （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______ （不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________ 中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
△ （1）CoO ；Co2O3 ；（2）CoCl2· 2O ==== CoCl2 + 6H2O； 6H （3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。

人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件

设计理念：
加热黄金，如果出现黄金变为黑色的现象，证明黄金为假黄金。 △ 2Cu+O2====2CuO
反应原理：
金和氧气在高温下也不发生化学反应（真金不怕火炼）
反应现象发出耀眼的白光，放热，镁产生白烟在空气中形成一层致密铝的薄膜剧烈燃烧，火星四射，铁放热，生成黑色的固体
化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答
综合题的能力。
一、金属的物理性质（共性与个性）、合金
1.金属常温下一般是
大多数金属呈固态 ( 汞 ---液态) 银白色(铜紫红色，金黄色)
一般具有良的导电性、导热性、延展性。在金属中加热融合某些金属或非金属， 2.合金就可以制得合金；合金中至少含有一种金属；合金属于混合物（纯净物、混合物）硬度一般比组成它们的纯金合金的强度和属更高, 抗腐蚀性能也更好
智能应用
考点一、金属的化学性质【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，
氢气的质量 /m
a b c
产生氢气的总质量（m）随时间(t)
变化的关系如图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率，
白色沉淀（不可溶于酸）
抓住物质特征，找准突破口，找线索最多的路径。
考点三、金属活动性顺序
【典例分析3】. （2013年临沂市中考题27题）小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实验，完成填空。

化学九年级第八单元知识点

化学九年级第八单元知识点化学九年级第八单元主要涉及离子方程式、电解质溶液、离子反应和酸碱反应等内容。

以下是对这些知识点的详细介绍。

一、离子方程式离子方程式是描述溶液中的离子反应的化学方程式。

它将离子化合物在水中溶解时分解成离子的过程表达出来。

离子方程式中要求明确写出溶剂、可溶性离子和不可溶性物质。

例如，当氯化银与硝酸钠溶液混合时，产生的沉淀可以通过离子方程式来表示：Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)二、电解质溶液电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。

电解质溶液可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水中完全离解，形成大量离子；而弱电解质只有一部分分解成离子。

典型的强电解质包括盐和强酸；弱电解质则包括一些有机酸和多元酸。

三、离子反应离子反应是指在溶液中发生的反应，其中反应物和产物都以离子的形式存在。

离子反应的特点之一是反应速率很快，因为离子间的反应并不需要分子之间的碰撞。

离子反应常见的类型有置换反应和沉淀反应。

置换反应是指在反应中，一个离子取代了溶液中另一个离子的位置；而沉淀反应则是产生了不溶于水的沉淀。

四、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的化学反应。

酸和碱的特性反映在它们的酸性和碱性的强弱上。

酸滴定是一种常见的酸碱反应实验。

在滴定中，强酸或强碱溶液滴加到反应瓶中，直到溶液的pH转变为中性为止。

滴定的结果可以用酸碱指示剂的颜色变化来判断。

以上是化学九年级第八单元的主要知识点。

通过学习离子方程式、电解质溶液、离子反应和酸碱反应等内容，我们可以更好地理解溶液中离子反应的性质和规律。

这些知识对于我们理解化学反应的机理以及实际应用具有重要意义。

希望同学们能够通过学习，对这些知识点有个全面的了解，并能够应用到实际生活中。

2020春人教版初中化学复习九年级下册必刷题第8单元课题3 第1课时铁的冶炼

(5)高炉排出气体的主要成分为 N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为_C_a_(_O_H__)_2＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓___ _＋__H_2_O_______。
160
112
y·80%
100t×(1－4.8%)
111620＝100t×y（·18－0%4.8%） y＝170t
答：至少需要含氧化铁 80%的赤铁矿石 170t。
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15．如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。
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(1) 空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为 _C_＋__O__2=_点=__=燃_=_=_C_O__2 ____________。
装置 C 的作用是_去___除__尾__气__。
(2)要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是
_反__应__后__装___置__A_减__少__的___质__量__(或__反___应__后__装__置__A__中__药__品__减__少__的__质__量__)_或_反__应__后__ _装__置__B__增__加__的__质__量__(_或__反__应__后__装__置___B_中__药__品__增__加__的___质__量_。)
-9-
对工业炼铁中各原料的作用理解不清造成错解
9．下列有关高炉炼铁的说法中正确的一组是( D )
①高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳 ②高炉中焦炭的作用之一
是供热 ③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 3C＋2Fe2O3=高==温==
4Fe＋3CO2↑ ④高炉中把铁矿石(以赤铁矿为例)冶炼成铁的主要反应原