中考化学复习指导：化学方程式的书写和计算

化学方程式的书写和计算

化学方程式准确表达了化学反应的许多信息，是学习化学的核心工具。本文围绕化学方程式的书写和计算展开，帮助同学们厘清知识要点、发现解题规律。

一、化学方程式的书写

1.化学方程式的书写

例1. 写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中燃烧: 。

(2)硫粉在空气(或氧气)中燃烧: 。

(3)红磷在空气中燃烧: 。

(4)铁在氧气中燃烧: 。

(5)镁在空气中燃烧: 。

(6)氢气在空气中燃烧: 。

(7)双氧水制氧气: 。

(8)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气: 。

(9)加热高锰酸钾: 。

(10)水在直流电的作用下分解: 。

(11)高温缎烧石灰石: 。

解析:知道了化学反应的反应物、生成物和反应条件，依照化学方程式书写的四个步骤——写、配、注、等，就可规范、正确书写。

答案：(1) 2

2C+O CO 点燃 (2) 22S+O SO 点燃 (3) 2254P+5O 2P O 点燃 (4) 2343Fe+2O Fe O 点燃

(5) 2

2Mg+2O 2MgO 点燃 (6) 22

22H +O 2H O 点燃 (7) 2222MnO 2H O 2H O+O 2

(8) 32MnO 2KClO 2KCl+3O ↑2

(9) 4

2422 2KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ (10) 2222H O 2H +O ↑↑通电

(11) 32CaCO CaO+CO ↑高温

【方法指津】①熟练掌握化学方程式的书写步骤。写:正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);配:配上适当的化学计量数(一般为整数);注:注明反应发生的条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电)和“↑”“↓”符号;等:用等号把反应物与生成物连接起来。②养成按四步书写的习惯很重要。化学方程式书写注意事项比较多，同学们出错的主要原因是没有按步骤书写。③推理很重要。切忌像记单词一样死记化学方程式，应充分利用反应前后元素种类不变，推理得出生成物。

2.化学方程式的配平方法

(1)最小公倍数法。

例2.配平下列化学方程式。

(1) 232C+Fe O Fe+CO 高温

(2) 242432 Al+H SO Al SO )H +↑(

解析:如(1)中，左边有3个氧原子，右边有2个氧原子，左右两边氧原子个数的最小公倍数是6，因此，在23Fe O 的前面配上化学计量数2，在2CO 的前面配上化学计量数3。 答案:( 1 ) 2323C+2Fe O 4Fe+3CO ↑高温

( 2 ) 2424322Al+3H SO =Al SO )3H +↑(

【方法指津】①配平思路:第一步，入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素;第二步，求该元素原子个数的最小公倍数;第三步，推求化学式计量数(系数)。②原子团当作一个整体。③通常先配化合物，后配单质。

(2)奇偶配平法。

例3. 配平下列化学方程式。

(1) 2222MnO H O H O+O ↑2

(2) 22222C H +O CO H O +点燃

解析:(1)中三种物质都含有氧原子，分子中氧原子个数分别为2、1、2，左边氧原子总数为2，右边氧原子总数为3。一边为奇数，一边为偶数时，可用奇偶配平法。先在奇数前配2，将奇数变为偶数。依次在2H O 前配2，22H O 前配2。同理，(2)中先在2H O 前配2。

答案:(1) 22

22MnO 2H O 2H O+O ↑2 (2)222225O +2C H 4CO 2H O +点燃

【方法指津】①适用条件:方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。②配平思路:第一步，入手点——找出现次数多且原子总数是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”;第二步，逐一推求其他化学式的计量数(系数)。

(3)分数配平法。

例4. 配平化学方程式: 3222CH OH+O CO +H O 点燃

解析:此化学方程式中，4种物质都含有氧元素，按照先配化合物后配单质的方法，确定按C 、H 、O 的顺序配平。分别在2CO 前配1，2H O 前配2，2O 前配

32，变为32223CH OH+O CO +2H O 2点燃，然后各项同乘以2，变为32

222CH OH+3O 2CO +4H O 点燃，最后把短线改为等号。 答案: 32222CH OH+3O 2CO +4H O 点燃

【方法指津】①适用范围:常用于物质和氧气发生的反应。②按C 、H 、O 的顺序配平，通常会在2O 的前面配分数。

二、化学方程式的计算

1.基本计算

例 5.工业上常采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，涉及反应的化学方程式为2322Al O ()4Al 3O +↑通电熔融。则:电解10.2 t 氧化铝可制得多少吨金属铝?

解析:根据电解熔融氧化铝的方法制取金属铝的化学方程式，由氧化铝的质量计算出可制得金属铝的质量。

答案:(1)设可制得金属铝的质量为。

2322Al O ()4Al 3O +↑通电熔融

204 108

10.2 t 20410810.2t x

= 5.4t x = 答:略。

【方法指津】①化学方程式反映出纯净物之间的质量关系，知道反应物质量能够求出生成物质量，知道生成物质量也能够求出反应物质量。即方程式计算时，只要知道一种物质的质量，就能求出其余所有物质的质量。②注意解题的规范性和准确性。

2.未直接告诉已知纯净物质量的计算

例6. 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如下图所示:

请计算:

(1)制取氧气的质量是 g 。

(2)原混合物中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

解析:(1)分析图像可知，0～t 秒时，固体的质量由60克减少至40.8克。根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成氧气的质量。生成氧气的质量为60 g40.8 g=19.2 g 。(2)根据氯酸钾反应生成氧气的化学方程式，以及混合物中某物质的质量分数的求解公式进行解答。

答案:(1)19.2

(2)设生成19.2 g 氧气需要氯酸钾的质量为。

32MnO 2KClO 2KCl+3O ↑2

245 96

19.2 g

2459619.2g

x = 49g x = 原混合物中氯酸钾的质量分数为:

49g 100%81.7%60g ⨯= 答:略。

【方法指津】①选择哪种物质的质量应用于化学方程式的计算非常关键。如上图，60克是氯酸钾和二氧化锰混合物的质量，故不能用于计算;反应后剩余固体40.8克也是混合物的质量，也不能用于计算。②