人教版九年级化学上册-空气 氧气

空气 氧气
氧气的制法和性质知识体系
知识要点
1、空气的成份 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它气体和杂质
78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
如何测定空气中氧气的体积分数？
我们可以选择某种能跟空气中的氧气起反应，而不跟空气中的氮气及其它气体反应的固体物质，且该物质跟氧气反应后生成固体物质，该反应在一密闭容器中进行（如课本图1—1）。

反应后，使密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积）。

气体压强减小，引起水面发生变化，这样就可确定空气中氧气的体积分数。

具有上述性质的固体物质有红磷。

2、氧气
（1）物理性质
通常情况下是无色、无味的气体，不易溶于水，比空气略重。

（2）化学性质
化学性质比较活泼，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时产生热量。

如：
①碳 + 氧气 点燃−→−−二氧化碳 剧烈燃烧，发出白光，并放热。

②硫 + 氧气 点燃−→−−二氧化硫 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体，并放热。

③磷 + 氧气 点燃−→−−五氧化二磷 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，并放热。

④镁 + 氧气 点燃−→−−氧化镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，并放热。

⑤铁 + 氧气 点燃
−→−−四氧化三铁 剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，并放热。

疑点解析：①加热、点燃和燃烧有什么区别？
在描述化学反应时，常使用“加热”、“点燃”、“燃烧”等术语，三者的区别在于：加热是指引发或维持反应进行的温度范围，一般用酒精灯作为热源，且热源一般不与被加热物质直接接触，点燃则是指物质进行燃烧时所必需的温度条件，点燃时热源被点燃的物质直接接触。

而燃烧是指发生某些化学反应时产生的现象。

②火焰与发光
在描述化学反应现象时，常用“火焰”、“发光”等述语，二者有什么区别呢？火焰是气态物质燃烧的特征，几是可燃烧气体和熔沸点较低且易气化的可燃性固体，液体燃烧时都可形成火焰。

如一氧化碳，液化石油气、氢气、酒精、气油、硫、蜡烛、煤等燃烧时均形成火焰。

而如铁、木炭这些高沸点、难气化的可燃物燃烧时，温度达不到气化条件，所以只会发光，不会产生火焰。

（3）用途
①支持燃烧：纯氧练钢，气焊，气割，液氧炸药。

②供给呼吸：航空，登山，潜水，医疗。

（4）制法
①实验室制法
原理：氯酸钾
氯化钾 + 氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
收集：用排水法或向上排空气法收集氧气
②工业制出
3、三种反应
（1）化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

即A + B + …… = C 。

（2）分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

即：A = B + C + ……。

（3）氧化反应 物质跟氧发生的化学反应。

疑点解析：
①氧化反应概念中的“氧”，既指氧气，又指含氧的其它物质。

②氧化反应不一定是化合反应， 化合反应也不一定是氧化反应。

如：
A ．碳 + 氧气 点燃−→−− 二氧化碳
B ．乙炔 + 氧气 点燃−→−− 二氧化碳 + 水
C ．生石灰 + 水 −
→−熟石灰
A和B是氧化反应，A和C是化合反应。

4、催化剂（工业上叫“触媒”）在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

5、燃烧任何发热发光的剧烈化学反应。

要使可燃物燃烧，必须具备两个条件：
①跟氧气接触；
②温度达到着火点（使物质着火燃烧所需要的最低温度）。